2016九年级化学下册第九单元+课题3+第2课时+把溶质质量分数运用于化学方程式的计算课件+新人教版
部编人教版化学九年级下册第9单元 课题3 第2课时 溶质质量分数运用于化学方程式的计算 导学案导学单
前言：
该导学案（导学单）由多位一线国家特级教师根据最新课程标准的要求和教学对象的特点结合教材实际精心编辑而成。
实用性强。
高质量的导学案（导学单）是高效课堂的前提和保障。
（最新精品导学案）
第二课时溶质质量分数运用于化学方程式的计算教学目标
【知识与技能】
(1)进一步加深对溶质质量分数的理解和运用。
(2)初步学会将溶质质量分数运用于化学方程式的计算。
【过程和方法】
通过分析在溶液中进行的化学反应，准确求出化学反应前后溶质、溶液的质量，并能依据化学方程式进行相关的计算。
【情感态度与价值观】
在学习过程中培养学生解答问题的规范性和严谨性，并认识到化学与生活实际的密切联系。
教学重难点
【重点】
溶质质量分数与化学方程式的综合计算。
【难点】
化学反应后溶液溶质质量分数的计算。
教学过程
知识点溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
【自主学习】
思考教材第45页“练习与应用”中第5、6题，完成下列填空：
1．在溶液中进行的反应，参加反应的是反应物溶液中的溶质，反应后所得溶液中的溶质是反应生成的可溶性物质。
2．根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能直接用溶液的质量或体积列比例。
例如：计算“足量的锌与50 g10%的稀盐酸反应能生成多少克氢气”时，代入化学方程式中进行计算的盐酸的质量是5 g。
【教师点拨】
1．求反应后所得溶液的溶质质量分数时，除了要根据化学方程式求出反应生成的可溶性物质的质量外，还要求出反应后溶液的质量。
反应后所得溶液的质量通常有两种求法：
1。
九年级化学下册 第九单元课题3溶质的质量分数第二课时课件 人教新课标版 (共12张PPT)
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
1、 2、 3、 4、
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：
溶质质量
溶质的质量分数
100%
溶液质量
溶质质量
溶质质量+溶剂质量 t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中
方法一：向原溶液中增加溶质
定律：
增加溶质前溶剂的质量=增加溶质后溶剂的质量
方法二：将原溶液蒸发掉部分溶剂
定律：
蒸发溶剂前溶质的质量=蒸发溶剂后溶质的质量
有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若 将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取 的方法是？
解：方法一 增加溶质
设应加入氯化钠固体的质量为x
40gX（1—5%）= （40g+x）X（1—10%） 解得 X=2.22g
方法二 蒸发水分
设应蒸发掉水的质量为y 40gX5%= （40g—y）X10%
解得 y=20g
答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。
三.溶质质量分数在化学方程式中应
1用、50g盐酸5与锌完全反应，得 0.2g氢气，求盐酸的溶质的质 量分数？
2、某盐酸溶液100g，与13g含杂 质5％的锌完全反应，这种盐 酸的溶质质量分数是多少？
配置步骤1、计算 2、称量 3、溶解4、装
例瓶1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g
称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水
人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》PPT课件
答：需要水的质量为195g。
讲授新课
小结
有关溶液稀释问题的计算 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质
量分数为b%的溶液Bg。则有：
加水质量为x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸 解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%，x=245 g。 245 g－50 g=195 g。
加水后稀溶液质量 50克＋x
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需 要多少克水?
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组 成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数 。
讲授新课
溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.公式： 溶质的质量分数
溶质质量 = 溶液质量
单位要统 一
×100%
溶质质量 =
溶质质量 + 溶剂质量
×100 %
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量 /g
90
80
现象 氯化钠溶解 氯化钠溶解
溶液中溶质的质量分数 10% 20%
讲授新课
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱 和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
溶质质量/g 36
人教版-化学-九年级下册- 九年级 第九单元 课题3 溶质的质量分数
有关溶质的质量分数的计算 1．溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数的 有关换算 (1)溶质的质量＝溶液质量－溶剂质量＝溶液质 量×溶质的质量分数(w) (2)溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量＝溶质质量 ÷溶质的质量分数(w)
2．溶质的质量、质量分数与溶液质量、体积、 密度的有关换算
3．溶液的稀释与浓缩的计算 (1)溶液稀释的计算 ①计算原理：溶液稀释前后，溶质质量不变。 ②计算公式 m(溶液)前×w(溶质)前＝m(溶液)后×w(溶质)后
(4)若③中砝码的质量为 15 g，游码的读数为 3.5 g， 小明称得的蔗糖质量实际为________g。
思路点拨：本题考查一定溶质质量分数溶液的 配制的操作和注意事项。
答案：(1)18.5 (2)烧杯 (3)⑤ ③ ① ④ ② (4)11.5
并根据公式代入计算。 答案：D
溶解度与溶质的质量分数、溶质 质量分数一定的溶液的配制 1．溶解度与溶质的质量分数的比较
比较项目
意义
温度要求 溶剂质量要求 溶液是否饱和
单位
关系
溶解度
溶质的质量分数
定量表示该溶质 表示一定量溶液
的溶解性
含有溶质的质量
一定温度下
不一定
100 g
不一定
饱和溶液
不一定
g
无
饱和溶液中的溶质的质量分数＝
原溶液中溶质质量＋所加浓溶液中溶质质量
原溶液质量＋所加浓溶液质量
×100%。
[典例1]100 g 10%的固体物质 M 的溶液，分别 进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的
是( ) A．蒸发掉 10 g 水，无晶体析出 B．加入 10 g 10%的 M 的溶液 C．加入 10 g 固体 M，并使之完全溶解 D．加入 10 g 水 思路点拨：分别分析各操作所属计算的类型，
九年级化学第九单元课题3 溶液中溶质的质量分数人教实验版知识精讲
九年级化学第九单元课题3 溶液中溶质的质量分数人教实验版【本讲教育信息】一、教学内容第九单元课题3溶液中溶质的质量分数 二、考点清单1、掌握一种溶液组成的表示方法—溶质质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
三、全面突破知识点1：溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
用百分数表示。
2、数学表达式：【典型例题】例1：每天补充适量的维生素C ，有利于提高人体免疫力。
某维生素C 泡腾片，每片含1g 维生素C ，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g 溶液，此溶液中维生素C 的质量分数为（）A.%B.1%C.2.5%D.4%【解析】本题考查溶液最基本的计算，根据溶质质量分数的定义进行计算。
溶质质量为1g ，溶液质量为250g ，由溶质质量分数=⨯溶质质量溶液质量100%即可求得。
【答案】A例2：现有100mL20％的硫酸溶液，其密度为/cm3，下列说法正确的是（）A. 该溶液含溶质20gB. 该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6C. 该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5D. 该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5：4【解析】溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数＝溶液密度×溶液体积×溶质质量分数所以溶质质量为：，Ａ错误。
同时，溶质质量分数为20％，可理解为：即溶质质量：溶液质量＝1：5，B错误。
溶质质量：溶剂质量＝1：4，C错误。
【答案】D例3：海水淡化可采用膜分离技术。
如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）。
A. 溶质质量增加B. 溶剂质量减少C. 溶液质量不变D. 溶质质量分数减少【解析】依据题给信息，可知淡化膜可使水分子透过，而海水中其他各种离子不能通过。
因而使原海水中溶剂质量减少，而溶质质量不变，溶质质量分数应增加。
九年级化学下册第九单元课题3溶质的质量分数第2课时教案新人教版
第九单元课题3 溶质的质量分数（第二课时）教学目标1、知识与技能（1）复习巩固溶质质量分数的计算。
（2）如何配制一定溶质质量分数的溶液？（3）如何把浓溶液稀释成一定质量分数的稀溶液？（4）会用溶质的质量分数在化学方程式中的计算2、过程与方法通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
3、情感态度与价值观（1）学会严谨求实的科学学习方法，培养学生的合作精神（2）培养具体问题具体分析的能力。
（3）让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
教学重点:配制和稀释的方法；溶质的质量分数应用于化学方程式的计算；教学难点:溶质的质量分数的运算；参加化学反应的是溶液中的溶质。
教与学互动设计创设情境引入新课[导语] 溶质的质量分数在生活和科学方面十分重要，怎么配制一定质量分数的溶液呢？合作交流解读探究一、预习导学1.根据实验9-7回答：配制一定质量分数溶液的步骤分哪几步？⑴⑵⑶⑷2.配制一定质量分数溶液需要哪些仪器？3.溶液稀释的步骤分哪几步？⑴⑵⑶⑷4.把一定质量分数的浓溶液稀释成一定质量分数的稀溶液需要哪些仪器？。
5.工人师傅要用98％的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）稀释成15％的稀硫酸来清洗钢铁的铁锈（水的密度为1 g/cm3），求：（l）500mL溶质质量分数为98％的浓硫酸的质量为_______g，其中溶质的质量为_____g。
（2）将500 mL 98％的浓硫酸稀释成15％的稀硫酸，约需用水_____mL通过预习，你对本节课内容有何疑问？二、交流探究学习小组进行讨论交流：1．溶液的稀释中可以提炼出哪两个重要结论?2．稀溶液的体积是否等于浓溶液的体积与所加水的体积之和？3.为何溶液的质量不能直接写在化学方程式某物质的下方？合作探究一：配制溶质质量分数一定的溶液仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。
步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解，4.装瓶并贴标签【思考】在配制溶液的过程中，溶液的溶质的质量分数偏小的原因有哪些。
人教版九年级下册化学《溶质质量分数》教案2篇
人教版九年级下册化学《溶质质量分数》教案2篇Teaching plan of "solute mass fraction" in Chemistry (Volume 2) of grade 9 of PEP人教版九年级下册化学《溶质质量分数》教案2篇前言：化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。
是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。
本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。
便于学习和使用，本文档下载后内容可按需编辑修改及打印。
本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】1、篇章1：人教版九年级下册化学《溶质质量分数》教案2、篇章2：溶液浓度教学设计篇章1:人教版九年级下册化学《溶质质量分数》教案教学目标知识与技能认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
过程与方法初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感、态度与价值观通过质量分数的计算，引导学生查看商品的标签，认识化学在生活中的意义。
教学重难点重点有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学工具投影仪及相关图片、实验用品（烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋）。
教学过程一、新课导入师：上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平时我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的认识。
那么判断溶液的浓或稀的依据又是什么呢?这就是这节课要讨论的问题。
（板书：溶液的质量分数）二、新课教学师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗?生：喜欢。
师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀?（生纷纷议论，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下）师：请同学们看下面两幅图片：（死海图片）师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗?生：盐份多，浓度大。
九年级化学下册教学课件：第9单元 第2课时 溶质质量分数的综合计算
加水质量为x
加水后稀溶液 质量50克＋x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸
解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%，x=245 g。 245 g－50 g=195 g。
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为 20%的硫酸溶液。需要多少克水?
讲授新课
一 溶液稀释和配制问题的计算
【例1】将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅 拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水搅拌。(水的密度 为1 g/cm3) 1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 2.分析各量的变化情况。溶液稀释问题解题的关键是什么?
1.稀释前溶质质量是1 g，溶剂质量是9 g，溶质质量分数为 10%；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量 分数是5%。 2.稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。
蒸发浓缩:浓缩前后溶液中溶 质的质量不变
中溶质的质量是
克，原硫酸溶液中溶质的质量分数
是
。生成物溶液中溶质的化学式是
。生
成物溶液的溶质质量分数是
。
Mg+H2SO4 == MgSO4 + H2↑
24 98
120 2
12 g z
x
y
24 12g
=
98
z
24 12g
=
2
y
24 12g =
120 x
解得z=49 g。 解得y=1 g。 解得x=60 g。
讲授新课
【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该硫酸
第九单元 课题 3《溶质的质量分数》教案设计二
第九单元课题 3《溶质的质量分数》教案设计二【教学目标】1、知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3、情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力。
【教学重、难点】1、教学重点（1）溶质的质量分数的概念及简单计算。
（2）配制溶液的操作步骤。
2、教学难点溶质的质量分数的有关计算。
【教学方法】比较、归纳、练习、对比、活动探究。
【教具准备】教师用具：投影仪。
学生用具：仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。
【课时安排】3课时第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算。
第二课时：溶液稀释和配制问题的计算。
溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
配制溶质质量分数一定的溶液。
【教学设计】（第一课时）溶液。
[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究](投影展示)在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。
溶液的颜色。
在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓比较三种CuSO4稀的根据是什么?[学生活动][交流活动结果]1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。
颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
九年级化学下册《溶质的质量分数》教案、教学设计
3.分组讨论，合作学习：将学生分成小组，让他们针对溶质质量分数的计算方法和实验操作进行讨论，互相交流心得，共同解决问题。
4.实践操作，加深理解：组织学生进行实验活动，如配制一定质量分数的溶液、观察溶质质量分数与溶解度的关系等，让学生在实践中掌握知识，提高实验技能。
5.及时反馈，巩固提高：在课堂教学中，教师应关注学生的学习情况，及时解答他们的疑问，巩固所学知识。课后布置适量的作业，帮助学生巩固和提高。
6.利用多媒体辅助教学：运用动画、视频等多媒体资源，形象地展示溶质质量分数的计算过程和实验操作，帮助学生更好地理解和掌握知识。
7.关注个体差异，因材施教：针对不同学生的学习能力和兴趣，给予个性化的指导，使他们在原有基础上得到提高。
3.教师巡回指导，解答学生的疑问，确保讨论的有效性。
（四）课堂练习
在课堂练习环节，我将设计以下题目：
1.计算给定溶液的溶质质量分数。
2.根据要求配制一定质量分数的溶液，并记录实验数据。
3.分析实验数据，探讨溶质质量分数与溶液性质之间的关系。
（五）总结归纳
在总结归纳环节，我将带领学生完成以下任务：
1.回顾本节课所学内容，总结溶质质量分数的定义、计算方法和实验操作要点。
5.通过对溶质质量分数的学习，培养学生的逻辑思维和运算能力。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，教师应注重以下过程与方法：
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生思考溶质质量分数在实际生活中的应用。
2.通过小组合作、讨论交流等形式，让学生在探究中掌握溶质质量分数的计算方法。
第九单元课题3课时2 有关溶质质量分数的综合计算(优质课件)-九年级化学优质课件 人教版)
第2课时 有关溶质质量分数的综合计算
情景导入
《煮粥诗》：
“煮饭何如煮粥强，
好同儿女细商量。
一升可作三升用，
两日堪为六日粮。
有客只需添水火，
无钱不必作羹汤。
莫嫌淡泊少滋味，
粥中加水后，米粒不变，粥变得更
稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不
变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的
淡泊之中滋味长。” 稀释相似。
数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?
加水质量为x
50克98%的浓硫酸
加水后稀溶液
质量50克＋x
20%的稀硫酸
解法2:设把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质
量为x，则稀释后溶液的质量为(50g+x)，根据稀释前后溶液中
溶质的质量不变，得:50g×98%=(50g+x)×20%
解得:x=195g。
接带入公式进行计算?
解:设需38%的盐酸的体积为x。
5000 g×20%=1.19 g/cm3×x×38%，
x≈2211 mL。
答:需38%的盐酸2211 mL。
【归纳】溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成
质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?
得混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量
与生成沉淀的质量关系如下表。
（提示：CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl）
Na2CO3溶液的质量/g
20
40
60
80
100
生成沉淀的质量/g
4
8
x
部编人教版化学九年级下册《溶质的质量分数(第2课时)》优秀教案
第九单元溶液课题3 溶质的质量分数(第二课时)教学目标①认识一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
②初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
重点和难点重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：理解溶液组成的含义。
实验准备投影仪及相关图片。
实验用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。
课时安排2课时教学设计教师：那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。
我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。
教师：下面，我们一起来学习配制选种液。
在此之前，请同学们阅读教材P43，把配制溶液的一般步骤归纳一下。
学生：（看书，并通过讨论，进行归纳）师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。
学生：往浓溶液里加水啊！教师：不错。
现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。
学生：先计算：要配制100克16%的选种液，需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。
学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，我们不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为：100 g×16%＝16 g。
教师：接下来同学们按照这个思路试着做一做。
（投影显示解题格式与要求）。
新人教版九年级化学下册教案：教案：第9单元《课题3 溶质的质量分数》教案.doc
第九单元溶液
课题3 溶质的质量分数（第一课时）
教学目标
掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
重点和难点
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
实验准备
投影仪及相关图片。
实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
课时安排共2课时
教学设计
次序清水量
编号溶液颜色1
2
第九单元溶液
课题3 溶质的质量分数(第二课时)
教学目标
①认识一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
②初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
重点和难点
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：理解溶液组成的含义。
实验准备
投影仪及相关图片。
实验用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。
课时安排2课时
教学设计
1234
16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：12 34。
化学人教版九年级下册课题3 溶质的质量分数
优质资料---欢迎下化学年级九年级上册教师焦雅琼集体备课二次备课教学内容：课题3 溶质的质量分数主备人：杨雅楠备课时间：2014.2.20授课时数：2课时教学目标：（1）知识与技能：掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）过程与方法：初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
（3）情感态度与价值观：教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数计算。
教学准备：投影仪及相关图片。
实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
教学过程：教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？学生：喜欢。
老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下）老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生：盐份多，浓度大。
老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！活动与探究分小组进行探究实验。
（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。
按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1 250 g 不放食沉？浮？授课时间：2 250 g 1匙（约5克）沉？浮？3 250 g 2匙（约10克）沉？浮？4 250 g 3匙（约15克）沉？浮？…………②硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量编号123师生一起归纳小结：①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。
人教版初三化学下册第九单元课题3第2课时 把溶质质量分数运用于化学方程式的计算
第2课时把溶质质量分数运用于化学方程式的计算教学目标1．巩固规范的解答格式。
2．能进行有关根据化学方程式进行溶质质量分数的简单计算。
教学重难点1．根据有关化学方程式进行溶质质量分数的简单计算。
2．根据化学方程式计算溶质质量分数。
自主预习仔细回忆第五单元有关根据化学方程式的计算。
结合有关溶液中溶质质量分数的计算。
小组内部交流讨论，提出预习疑问。
课堂教学【课堂导入】我们在前面已经学习了如何应用化学方程式计算反应物或生成物质量，也学习了如何进行有关溶液中溶质质量分数的计算，但在工农业生产、日常生活及化学科研等方面涉及到化学反应前后有关溶液中溶质质量分数的计算，针对这些类型的化学计算又应如何解答呢？这节课我们一起针对这类计算展示探究。
知识点：把溶质质量分数运用于化学方程式的计算【展示】教师利用多媒体向同学们展示下列例题。
例：(黔东南中考)著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。
某实验小组取仅含有氯化钠杂质的纯碱样品14.4 g，加入到盛有100 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。
此时烧杯内各物质的总质量为110 g。
试计算：(提示：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)(1)反应生成二氧化碳______克。
(2)所用稀盐酸溶质的质量分数？(答案：4.47.3%)【演练】教师引导学生进行分析并根据计算步骤进行解答，分析解题的基本思路和应注意的问题。
【展示】教师运用多媒体向同学展示习题。
(天津中考)现有含杂质的氯化镁样品10 g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117 g质量分数为10%的溶液。
求：【提示：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl】(1)样品中氯化镁的质量分数？(2)所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)(答案：95%7.1%)【演练】引导学生进行计算并分析。
九年级化学人教版下册第九单元课题3溶质的质量分数优秀教学案例
1.教师分发实验材料，引导学生进行实验，观察和记录实验现象。
2.学生分组讨论实验结果，分析溶质质量分数的变化规律，并尝试解释原因。
3.各小组汇报讨论结果，教师引导学生进行交流和质疑，促进学生之间的思维碰撞。
（四）总结归纳
1.教师组织学生进行总结，回顾本节课所学的内容，引导学生明确溶质质量分数的概念、计算方法和应用。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶质的质量分数的概念，掌握计算溶质质量分数的基本方法。
2.能够运用溶质质量分数的知识，解决实际生活中的问题。
3.了解溶质质量分数在化学工业和日常生活中的重要性，提高学生对化学知识的应用能力。
4.通过实验和观和观察能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师通过展示日常生活中的溶液图片，如饮料、药剂等，引起学生的兴趣，提问：“你们知道这些溶液中的溶质质量分数吗？它们是如何计算的？”
2.学生分享自己的了解和经验，教师总结并引导students to guess the possible answers, and then reveal the correct answers gradually.
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学知识的热爱和兴趣，激发学生学习化学的积极性。
2.培养学生勇于探究、善于合作的科学精神，提高学生的自主学习能力。
3.培养学生关心生活、关注社会的发展意识，提高学生的社会责任感和使命感。
4.通过溶质质量分数的学习，使学生认识到化学知识在生活中的重要性，培养学生的实用主义精神。
3.在下一节课的开始，教师可以抽出时间让学生分享作业成果，组织讨论和交流，促进学生的学习动力和合作能力。
五、案例亮点