《第三节 沉淀溶解平衡》练习

第三节 沉淀溶解平衡 2011-8-8
1．难溶电解质AB 2饱和溶液中，c(A +) = xmol·L -1，c(B -) = ymol·L -1，则K sp 值为
A. ；
B.xy ；
C.xy 2
D.4xy 2
2．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH 4Cl 后，则Mg(OH)2沉淀（ ）
A.溶解；
B.增多；
C.不变；
D.无法判断
3．下列沉淀能溶解于盐酸的是（ ）
A.HgS ；
B.Ag 2S
C.MnS ；
D.CuS
4．向同浓度的Cu 2+、Zn 2+、Hg 2+、Mn 2+离子混合溶液中通入H 2S 气体，则产生沉淀的先后次
序是（ ）
A.CuS 、HgS 、MnS 、ZnS ；
B.HgS 、CuS 、ZnS 、MnS ；
C. MnS 、ZnS 、CuS 、HgS 、
D. HgS 、ZnS 、CuS 、MnS
5.下列说法正确的是（ ）
A.在一定温度下AgCl 水溶液中，Ag +和Cl -浓度的乘积是一个常数；
B.AgCl 的K sp = 1.8×10-10 mol 2·L -2，在任何含AgCl 固体的溶液中，c(Ag +) = c(Cl -)且Ag +与Cl -
浓度的乘积等于1.8×10-10 mol 2·L -2；
C.温度一定时，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液；
D ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大。

6.下列说法正确的是（ ）
A.两难溶电解质作比较时，K sp 小的，溶解度一定小；
B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；
C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；
D.欲使Ca 2+离子沉淀最完全，选择Na 2C 2O 4作沉淀剂效果比Na 2CO 3好。

7.向饱和BaSO 4溶液中加水，下列叙述正确的是
A.BaSO 4的溶解度不变，Ksp 不变。

B. BaSO 4的溶解度减小，Ksp 增大。

C.BaSO 4的溶解度不变，Ksp 增大。

D.BaSO 4的溶解度增大，Ksp 不变。

8.1L Ag 2C 2O 4饱和溶液中质量为0.06257g ，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag 2C 2O 4的K sp
是（ ）
A.4.24×10-8
B.3.50×10-11
C.2.36×10-10
D.8.74×10-12
9.CuS 沉淀可溶于（ ）
A.热浓硝酸
B.浓氨水
C.盐酸
D.醋酸
10.根据K sp 值比较下列几种难溶物溶解度最小的是（ ）
A.BaSO 4
B.CaCO 3
C.AgCl
D.AgI
11、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B ．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C ．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
12、为了除去氯化镁溶液中的氯化铁，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）
A.氢氧化钠溶液 B ．碳酸钠溶液 C ．氨水 D ．氧化镁
221xy
13、除去NaN03溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中的效果最好的是 ( )
A．NaCl溶液 B．NaBr溶液 C．NaI溶液 D．Na2S溶液
14．在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是。

( )
A．通入硫化氢气体 B．加入氯化钠溶液
C．加入硫化钠溶液 D．通入二氧化碳气体
15．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列叙述正确的是（）
A．给溶液加热，溶液的PH升高 B．恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的PH升高 C．向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多
D．向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多
16．工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。

根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( )
A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D．二者均具有较强的吸附性
17.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是( )
A.Fe2(SO4)3 B．FeCl3 C．Na2C03 D．KCl
18.将S02通人BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀。

则通入的气体可能
是 ( )
A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S
19.某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。

下列叙述正确的是（）
A．沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4g
C．饱和石灰水的质量大于98.2g D．饱和石灰水的质量小于98.2g
20.下列属于微溶物质的是( )
A．AgCl B．BaCl2 C．CaSO4 D．Ag2S
21．已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为：
AgCl（s） Ag+(aq) + Cl-(aq)
在一定温度下，水溶液中银离子(Ag+)和氯离子(Cl-)的物质的量浓度的乘积为一常数，可用K sp表示：K sp = [Ag+]·[Cl-] = 1．8 × 10-10 mol2·L-2
现把氯化银(足量)分别放人：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol·L-1的盐酸溶液中；
③1000mL 0.1 mol·L-l的氯化铝溶液中；④100mL0.1 mol·L-1的氯化镁溶液中。

充分搅
拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是(用序号回答) 。

在
0.1mol·L-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到mol·L-1。

22．在Pb(NO3)2溶液中加入NaI溶液，有现象产生，其离子反应式为；若在上层清夜中再加入KI溶液又有现象产生，其离子反应式是。

说明
23．某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液中逐滴加入
0.01mol·L-1AgNO3溶液，先后产生沉淀的离子次序为，其沉淀物的
颜色分别为。

24．在CaCO3沉淀中加入HAc溶液，有现象，其离子反应式
是。

沉淀溶解的原因是。

在PbI2沉淀中，加入Na2S溶液后，现象为其离子反应式是。

沉淀溶解的原因是。

25．已知K sp[Ca(OH)2] = 5.5×10-6 mol3·L-3，则其饱和溶液的pH值是。

26. 在0.5 mol·1-1MgCl2溶液中加入等体积的0.1 mol·1-1氨水，是否产生Mg(OH)2沉淀？
1.C
2.A
3.C
4.B
5.C
6.D
7.A
8.B
9.A 10.D 11.B 12.D 13.D 14.C 15.D 16.A 17.B 18.A 19.D 20.C 21、①﹥②﹥④﹥③ 6×10-10
22. 黄色沉淀Pb2+ + 2I－= PbI2↓黄色沉淀Pb2+ + 2I－= PbI2 ↓难溶的物质也有离子进
入溶液，存在沉淀溶解平衡
23. I-、Br-、Cl-; 黄色、浅黄色、白色
24．沉淀溶解CaCO3 +2HAc =Ca2+ + H2O + CO2 +2Ac-HAc与CaCO3电离出的CO32-反应，降低了CO32-的浓度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。

白色沉淀转化为黑色沉淀。

PbI2(s) + S2－=PbS(s) +2 I－
由于反应生成了更难溶解的PbS沉淀，降低了溶液中[Pb2+],使平衡向生成PbS沉淀的方向移动，所以PbI2沉淀溶解。

25. 10.7 31．Q C = 2.2×10-7>K sp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2白色沉淀生成。