高一级化学第一学期中段考试试题
上海市曹杨第二中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
上海市曹杨二中2024学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷命题人：______审核人：____________试卷共6页2张考生注意：1．答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。
2．本试卷共有42道试题，满分100分，考试时间60分钟。
请考生用黑色水笔或钢笔将答案直接写在答题卷上。
3．标注不定项选择的每题有1～2个选项，其余未标注的为单选题。
可能用到的式量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5一、氯化钠的电解（本题共24分）：电解熔融氯化钠可以制备钠单质，同时得到一种黄绿色气体单质。
［1.1］写出电解熔融氯化钠的反应方程式：______。
［1.2］从化学键角度看，上述反应中不涉及（）A.离子键的断裂B.极性共价键的断裂C.金属键的形成D.非极性共价键的形成［1.3］也可以选用熔融的进行电解，但发现生产钠的总能耗升高了。
如果电解熔融氯化钠与电解熔融氧化钠的工艺中，电能的消耗差不多，说明生产钠总能耗升高的原因。
________________________________________________________________________［1.4］有人仿照此工艺，尝试用电解熔融氯化铝的方式制备铝单质，但失败了。
分析他失败的原因。
________________________________________________________________________氯化钠溶液也能导电，如图所示，有人尝试电解氯化钠溶液制备钠单质，但最终只在阳极得到了黄绿色气体，在阴极得到了一种碱X 和一种无色气体Y 。
［1.5］写出碱X 的电离方程式：______。
［1.6］从化合价角度看，在化学反应中如果有元素化合价升高，必有元素化合价降低。
以此推断无色气体Y 应为（）A. B. C. D.HCl［1.7］实验时在阴、阳两极同时滴入酚酞，能够观察到的现象是（）A.阴极变红C.阳极变红B.阴极变蓝D.阳极变蓝2Na O 2H 2Cl 2O［1.8］如果在阳极得到了7.1g 气体，则理论上在两极能收集到的气体在标况下的总体积为______L 。
(完整版)高一化学必修一期中试卷及答案,推荐文档
4 2 4高一化学中期质量抽测注：①本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分 120 分，时间 100 分钟.②考试结束时只需交答题卷 ③可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24N:14 O:16 S:32N a :23Cu ：64（时间：100 分钟总分：120 分）Ⅰ卷（70 分）一、选择题（每小题 3 分，共 45 分，每题只有一个正确答案）1. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭， 航班停飞，雾属于下列哪种分散系 （ ）A. 乳 浊 液 B ． 溶 液 C ．胶体 D ．悬浊液2. 下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是D ．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁5. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小6. 用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A ．64gSO 2含有氧原子数为 1N AB ．物质的量浓度为 0.5 mol·L －1 的 MgCl 2 溶液，含有 Cl －数为 1 N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为 1N AD ．常温常压下，14 g N 2 含有分子数为 0.5 N A7. 下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A. Cu 丝B ．熔融的 MgCl 2C ．NaCl 溶液D ．蔗糖8. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸钙与盐酸反应 CO 2－＋2H +＝CO ↑＋H O（）322A ．干冰、铝、氯化氢B ．生石灰、臭氧、熟石灰C ．烧碱、液态氧、碘酒D ．空气、氮气、胆矾3. 下列说法正确的是 （ ）A. 摩尔是一种国际基本物理量B. 标准状况下气体摩尔体积约为 22.4L C ．1mol 氧 的 质 量 为 16g D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单 质所含分子数相同4. 下列有关仪器的使用正确的是（ ）A. 手持试管给试管内的物质加热B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C ．用天平称量药品时用手直接拿砝码 B. NaHCO 3 溶液与 NaOH 溶液反应 H + +OH －＝ H 2OC. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑ D ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H ＋＋SO 2－＋Ba 2＋＋OH －＝ H O ＋BaSO ↓ 9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）10. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）4 A. 在氧化还原反应中一定所有元素的化合价都发生变化B. 只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还 属于非电解质的是 。
2024届广东省化学高一第一学期期中考试试题含解析
2024届广东省化学高一第一学期期中考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2、下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管3、下列化学方程式中错误的是A．I2 + 2KCl = 2KI + Cl2B．Br2 +KI = KBr + I2C．Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2D．Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I24、将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，下列说法正确的是（）A．一定存在Ag+B．一定存在CO32—C．一定存在SO42—D．以上说法都不对5、某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸，将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是()A．①②③B．②③①C．③②①D．②①③6、下列说法正确的是（）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④除去HCl 气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水⑤氯气的水溶液呈酸性A．①②③B．②③C．③④D．③⑤7、下列各组物质中,所含分子数相同的是A．10g H2和10g O2B．5.6L N2和11g CO2C．9 g H2O 和0.5 molBr2D．224mL H2(标况)和0.1 mol N28、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质粒子直径的大小C．是否能通过滤纸D．是否均一、透明、稳定9、下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A．碱性氧化物氧化铁Fe3O4B．酸性氧化物碳酸气COC．酸硫酸H2SO4D．碱纯碱Na2CO310、已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A．6∶1B．5∶1C．3∶1D．2∶111、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
南京师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中化学试题
南京师大附中2024-2025学年度第1学期高一年级十月段考化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
共100分。
考试用时60分钟。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na22 Mg24 Al27 S32 Br80选择题单项选择题：共17题，每题3分，共51分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列物质属于非电解质的是 A. 氨水B. 4CHC. 熔融NaOHD. 3CH COOH2. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 石硫黄()S ：“能化……银、铜、铁，奇物” B. 石灰()CaO ：“以水沃之，即热蒸而解” C. 金()Au ：“虽被火亦未熟”D. 石钟乳()3CaCO ：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”3. 用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法中，正确的是 A. 2.3g 金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为A 0.1N B. A 0.2N 个硫酸分子与0.2mol 磷酸含有相同的氧原子数 C. 28g 氮气所含的原子数为A ND. A N 个氧气分子与A N 个氢气分子的质量比为8:1 4. 下列说法中正确的是A. 溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应B. 反应物中失去电子的物质为氧化剂C. 书写离子方程式时电解质均要写成离子形式D. HCl 在溶于水的过程中，形成了自由移动的水合氢离子和水合氯离子5. 下列物质的分类正确的是酸碱盐酸性氧化物 碱性氧化物A24H SO NaOH 3CaCO 2H O CaOB HCl()2Ca OH4NH Cl CO MgOC HCl KOH3KNO3SO23Fe OD3HNO()Mg OH Cl 2MgCl 2COCuO6. 在4℃时，向100 mL 水中溶解了22.4 L NH 3(标准状况下测得)后形成溶液。
下列说法中正确的是（ ）A. 所得溶液的体积为22.5 LB. 该溶液物质的量浓度为10 mol/LC. 该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得D. 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得7. 国产航母001A 等舰艇的船底都涂有含Cu 2O 的防污涂料，制备Cu 2O 的一种方法为Zn ＋2CuSO 4＋2NaOH=Cu 2O ＋ZnSO 4＋Na 2SO 4＋H 2O 。
高一上册化学期中试卷及答案精选
在学习的的过程中考试是必然的，考试能帮助我们及时检测自己的学习成果，也是能给我们在学习上带来动力的方式，下面是小编整理的高一上册化学期中试卷及答案精选，欢迎阅读参考。
高一上册化学期中试卷及答案精选(一)第Ⅰ卷(选择题共48分)相对分子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分)1. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A.950mL，111.2gB.500mL，117gC.1000mL，117.0gD.任意规格，111.2g2.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只作氧化剂D.金属原子失电子越多，其还原性越强3. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量( )A.28.4B.28.4g?mol-1C.71D.71g?mol-14. 下列物质属于电解质的是( )A.铜B.食盐水C.烧碱D.蔗糖5. 下列溶液与20mL 1 mol?L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是( )A.10 mL 1 mol?L—1 Mg(NO3)2溶液B.5 mL 0.8 mol?L—1 Al(NO3)3溶液C.10 mL 2 mol?L—1 AgNO3溶液D.10 mL 0.5 mol?L—1 Cu(NO3)2溶液6. 设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是( )A.1L溶液中含有0.6NA个钾离子B.1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC.2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个7. 非金属溴与氯气的性质很相似。
辽宁省大连市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含解析
2023—2024学年度上学期期中考试高一年级化学科试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Na—23；S—32；Cl—35.5；Ba—137客观卷I(共45分)一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有1个选项符合题意)1.中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。
下列说法错误的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.《神农本草经》中提到：“白青[]223Cu (OH)CO 得铁化为铜”，其中白青属于碱C.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”是一种分散系D.《本草纲目》：“水银乃至阴之票物，因火煅丹砂(HgS)而出”，其中发生了氧化还原反应2.下列物质的转化，不能由一步反应实现的是A.2CuO Cu(OH)→ B.2Ca(OH)NaOH →C.223CO Na CO → D.22Na Na O →3.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A.将稀硫酸滴在铁片上：322Fe 6H 2Fe3H +++=+↑B.43NH HCO 溶于过量的NaOH 溶液中：2332HCO OH CO H O+--+=+C.硝酸银溶液与铜反应：2Cu Ag Cu Ag +++=+D.用小苏打治疗胃酸过多：322HCO H CO H O-++=↑+4.下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是A.实验室应将少量钠保存在煤油中B.金属钠着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火C.钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na 2O 2D.用加热的方法可除去Na 2CO 3粉末中含有的少量NaHCO 35.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是ABCD过滤渗析蒸发丁达尔效应A.AB.BC.CD.D6.如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A2CO中的少量HCl杂质可将气体通入饱和23Na CO溶液除去23Na CO可与HCl反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰为黄色该溶液一定是钠盐的溶液Ⅰ对，Ⅱ对，有C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可为航天员供氧22Na O能与2CO和2H O反应生成2OⅠ对，Ⅱ对，有A.AB.BC.CD.D7.铋(Bi)元素价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。
高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)
，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
北京市北京二中教育集团2025届高一化学第一学期期中综合测试试题含解析
北京市北京二中教育集团2025届高一化学第一学期期中综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A 、B 、C 、D 表示物质间的反应。
下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是A ．C12+2OH -=Cl -+ClO -+2H 2OB ．Cu 2++2OH -=Cu （OH ）2↓C ．SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓D ．OH -+HCO 3-=H 2O+CO 32-2、已知反应：①22Cl 2KBr=2KCl Br ++；②32KClO 6HCl=3Cl +↑2KCl 3H O ++；③32232KBrO Cl =Br 2KClO ++；下列说法正确的是（ ） A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B ．氧化性由强到弱的顺序为3322KBrO KClO Cl Br >>> C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D ．若反应③中1mol 还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 3、下列反应中，水作氧化剂的是（ ） A ．SO 3 + H 2O = H 2SO 4 B ．2Na+2H 2O = 2NaOH + H 2↑ C ．2F 2 +2H 2O = 4HF +O 2D ．3NO 2 + H 2O = 2HNO 3＋NO↑4、下列溶液中，跟100 mL 0.5mol•L -1 NaCl 溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是 A ．100 mL0.5mol•L -1 MgCl 2溶液 B ．200 mL1mol•L -1 CaCl 2溶液 C ．50 mL1mol•L -1 NaCl 溶液D ．25 mL0.5mol•L -1 HCl 溶液5、无色水溶液中能大量共存的一组离子是 A ．NH 4＋、Ba 2+、Br －、CO 32－ B ．Cl －、SO 32－、Fe 2+、H +6、下列关于物质分类正确的是（）A．A B．B C．C D．D7、对于某些离子的检验及结论正确的是（）A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO2-3B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO2-4C．某溶液为蓝色，该溶液中可能含有Cu2+D．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有Cl-8、结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是（）A．纯净物B．混合物C．溶液D．俗称胆矾9、对1 mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是A．溶液中含有1 mol 硫酸钠B．1 L溶液中含有142 g 硫酸钠C．1 mol 硫酸钠溶于1 L水D．从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－110、下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位11、实验室既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法错误的是A．KMnO4的氧化性比MnO2的强B．上述两个反应中，浓盐酸均只体现还原性C．制备等质量Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2D．用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol12、意大利罗马大学的FulvioCacsce等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2的摩尔质量相等C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1D．标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1：213、下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2 ②2C+SiO2Si+2CO↑③SiO2+3C SiC+2CO↑ ④4HCl（浓）＋MnO2==MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA．仅有②B．仅有②④C．①②③④D．仅有②③④14、向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是（）A．①②③B．③②①C．②①③D．①③②15、已知aRO4x-+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，则RO4x-中R的化合价为A．+4B．+5C．+6D．+7、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（）16、把过氧化钠投入含有HCO-3B．Cl-C．Mg2+D．Na+A．HCO-3二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：（1）气体B的化学式_____________,白色沉淀的成分为___________。
江苏省南通市2023-2024学年高一上学期期中考试 化学含解析
2023-2024学年度第一学期高一年级期中考试化学（答案在最后）注意事项：1.本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.可能使用的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56第Ⅰ卷(选择题，共39分)单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.2023年10月4号，瑞典皇家科学院宣布将2023年化学奖授予量子点的发现与合成者。
碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于10nm ，在碳核表面含有OH -、COOH -等基团。
下列说法正确的是A.碳量子点属于胶体B.碳量子点的荧光性能属于丁达尔效应C.碳量子点直径比氢离子大D.碳量子点与石墨属于同素异形体2.分类是科学研究的重要方法。
下列物质分类不．正确的是A.电解质：五水硫酸铜、碳酸钙、熔融氯化钠、次氯酸B.非电解质：乙醇、四氯化碳、一氧化碳、氨气C.碱性氧化物：氧化钙、氧化镁、氧化亚铁、过氧化钠D.酸性氧化物：二氧化硫、三氧化硫、干冰、五氧化二氯3.某溶液中含有较大量的Cl -、23CO -、OH -三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。
下列实验操作的操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO 3)2溶液②过滤③滴加AgNO 3溶液④滴加Ba(NO 3)2溶液A.①②④②③B.④②③②①C.①②③②④D.④②①②③4.下列指定量不．相等的是A.等质量的6S 与8S 所含的硫原子数B.相同质量的2O 分别完全转化为2Na O 和22Na O 时转移的电子数C.相同温度下，120mL1mol L -⋅的3AlCl 溶液与110mL3mol L -⋅的2CaCl 溶液含有的氯离子数D.同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数5.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.2100gNa O 和22Na O 的混合物中含有的阴、阳离子物质的量之比为1:2B.123100mL1mol L Na CO -⋅溶液中含有A 0.3N 个OC.21molCl 与足量Fe 完全反应，转移的电子数为A3N D.铁粉与水蒸气反应生成222.4LH ，反应中转移的电子数为A2N 6.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定含有钠盐，可能含有钾盐B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有2-3CO C 向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN 试剂，溶液变成血红色溶原溶液中不一定含2Fe +D将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色氯气也具有漂白性A.AB.BC.CD.D7.下列物质的转化不能一步实现的是A.22233Na Na O NaOH Na CO NaHCO →→→→B.34332Fe Fe O Fe(OH)FeCl FeCl →→→→C.()323NaCl NaHCO Na CO NaOH→→→饱和D.22Cl HClO HCl Cl →→→8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：22434Cu NH NO SO 、、、++--B.能使酚酞变红的溶液：33K Fe I CH COO ++--、、、C.1240.1mol L H SO -⋅溶液：223Ca ClO HCO Fe +--+、、、D.()12430.1mol L Fe SO -⋅溶液：23Mg Na SCN NO 、、、++--9.对于4℃时100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体(标况下)后形成的溶液，下列说法中正确的是A.所得溶液的体积为22.5LB.所得溶液中溶质的物质的量浓度为10mol /LC.根据题给数据，所得溶液中溶质的物质的量浓度可以求得D.根据题给数据，所得溶液中溶质的质量分数可以求得10.下列关于物质的性质与用途不．具有对应关系的是A.3NaHCO 溶液具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多B .二氧化氯具有强氧化性，可用作杀菌消毒C.钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛D.铁粉能与2O 反应，可用作食品保存的脱氧剂11.下列离子方程式正确的是A .22Na O 溶于水：2222Na O H O 2Na 2OH O +-+=++↑B.向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至2-4SO 恰好沉淀：442-22H Ba OH BaSO H OSO ++-+++=↓+C.氯气溶于水呈酸性：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++ D.向2CaCl 溶液中通入22223CO :Ca CO H O CaCO 2H ++++=↓+12.配制250mL0.200mol /L 的NaOH 溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法不．正确的是A.容量瓶身标有温度、容量、刻度、浓度等B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C.玻璃棒的作用是摚拌和引流，配制好的NaOH 溶液不可长期存放在容量瓶中D.溶解后一定要冷却至室温，定容时，若蒸馏水加多了，只能重新配制13.某容器中发生一个化学反应，其中涉及242H O ClO NH H N Cl 、、、、、-++-六种粒子。
高一第一学期期中考试化学试卷含答案(共3套)
上学期期中考试高一年级化学试题卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 Ca 40 Fe 56 Zn 65 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共54分）1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量2．下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D4．实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下设想合理的是（）A．称取7.68g CuSO4，配成480mL的溶液B．称取12.0g CuSO4•5H2O，配成480mL的溶液C．称取8.0g CuSO4，加入500mL水D．称取12.5g CuSO4•5H2O，配成500mL溶液5．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓ CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓B．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OC．H++OH﹣═H2O NaOH+HNO3═NaNO3+H2OD．SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O6．300mL 0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的浓度之比为（）A．3：2 B．1：2 C．3：4 D．9：47．下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤点豆腐②生产出果冻③用明矾净水④河海交汇处可沉积成沙洲⑤初冬凌晨的迷雾的形成．A．全部都是B．②③④ C．①③⑤D．①②③8．下列变化过程中，需要加入还原剂的是（）A．MnO2→MnO4﹣B．Al（OH）4﹣→Al（OH）3C．SO32﹣→SO42﹣D．MnO2→MnCl29．下列叙述正确的是（）A．能电离出氢离子的化合物叫做酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐10．标准状况下，若VL氢气含有的氢原子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）A． mol﹣1B．mol﹣1C． mol﹣1D． mol﹣111．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA12、下列反应属于氧化还原反应的是( )A．CaCO3CaO+CO2↑ B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O13．在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是( )A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－B．Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+C．Cl－、NO3－、K+、 Ca2+ D．NH4+、 K+、 H+、 SO42－14、下列离子方程式中，正确的是( )A．稀硫酸滴在铜片上： Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3D．氧化铜与硫酸混合： Cu2+ + SO42- = CuSO415．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是( )A．NaOH和Na2O2B．NaHCO3和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O16．根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2+ 2H2O === H2SO4+ 2HI2FeCl2 + Cl2=== 2FeCl32FeCl3+ 2HI === 2FeCl2+ 2HCl + I2,有关物质的还原性依次减弱的顺序( )A．I－、Fe2+、Cl－、SO2B．Cl－、Fe2+、SO2、I－C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+、Cl－17．在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶618．某盐的混合物中含有 0.2 mol／L Na+、 0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（）。
天津市第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题(无答案)
天津一中2024-2025-1 高一年级化学学科期中质量调查试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。
第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至4页。
考生务必将答案写在答题卡规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 O16 Na 23 S32 Ba 137第Ⅰ卷(选择题，每道题只有一个正确选项，请将答案填涂到答题卡上)1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )A. 金( Au):“虽被火亦未熟”B. 石硫黄(S):“能化……银、铜、铁, 奇物”C. 石灰(CaO):“以水沃之, 即热蒸而解”D. 石钟乳(CaCO₃):“色黄, 以苦酒(醋)洗刷则白”2.下列说法正确的有( )①等物质的量的 Na₂O₂与Na₂O溶于等质量水中得到的溶液质量相同②提纯 Fe(OH)₃胶体，可以采用的方法是过滤③碱性氧化物均是金属氧化物④常温条件下，0.5 molCl₂与足量氢氧化钠溶液充分反应转移电子数为3.01×10²³⑤只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物⑥碳纳米管是一种直径在2~20nm的碳单质，碳纳米管具有丁达尔效应⑦为了加快反应速率，在制取Cl₂时，加热温度越高越好A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个3.制备碱式氯化铜[CuₐCl b(OH)c⋅H₂O]需要的CuCl₂可用Fe³⁺做催化剂得到，其催化原理如图所示。
下列说法正确的是( )A.上述转化过程中 Cu²⁺和O₂物质的量之比为1：1B.图中 M、N分别为Fe²⁺和Fe³⁺C. a、b、c之间的关系是 a=b+cD. N参加反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O4.下列实验中，能实现实验目的的是( )选项A BC D实验绿豆大的 Na 目的Na 在空气中燃烧提取NaHCO ₃晶体实验室制CO ₂除去CO ₂中的少量HCl5.下列离子方程式正确的是 ( )A.氨化的 CaCl ₂溶液中通入过量的 CO 2:2NH 3+Ca 2++CO 2+2H 2O =CaCO 3↓+2NH +4B.向 NH ₄HSO ₄溶液中加入足量NaOH 溶液: NH +4+H ++2OH ―=NH 3⋅H 2O +H 2OC 在Ba²⁺、Na ⁺、OH ⁻|的混合溶液中通入少量 CO 2:CO 2+2OH ―=CO 3―3+H 2OD. Cl ₂通入水中制氯水： Cl₂+H₂O⇌2H⁺+Cl⁻+ClO⁻6.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，NA 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A. a 溶液不可用于酸化 KMnO₄溶液B.0.1mol b 溶于水, 转移电子数为0.1NAC. c 具有对自来水消毒、净化双效功能D. 为测定新制b 的水溶液pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可7.实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH 为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A .Ca 2+、K +、Cl ―、CO ―3B ,Na +、Mg 2+、SO 2―4、Cl― C .K⁺、Na⁺, OH ―、Cl⁻ D .Cu 2+、Na 3、Cl 2、NO ―38.小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃与碱的反应，实验过程及结果如下。
高一化学必修一期中考试试题(附答案)
高一化学必修一期中试题2本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。
）1．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L2．下列物质属于电解质的是（）A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（）A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。
D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
4．下列化学方程式中，不．能用．．离子方程式Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaClC．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl5．下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO，则甲气体是（）A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．H2SO4B．KOH C．BaCl2D．Na2CO3 9．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液10．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A．28xmol—1B．14xmol—1C．14x mol—1D．28x mol—1二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每题3分，部分得分1分，共30分。
安徽省六安市第一中学2025届化学高一第一学期期中综合测试试题含解析
安徽省六安市第一中学2025届化学高一第一学期期中综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列表述正确的是：A．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍B．Cl－的结构示意图：C．某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物D．14C和14N的质量数相等，互称为同位素2、欲配制480mL的3mol/L盐酸溶液应选用容量瓶的体积和12mol/L的浓盐酸的量依次为( )A．500mL；120 B．500mL；125C．480mL；125 D．480mL；1203、下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A．水和CCl4B．酒精和水C．碘和CCl4D．汽油和植物油4、1H、2H、3H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种微粒5、检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液6、设N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是( )A．22.4L水含有的水分子个数为N AB．11.5g钠与水发生反应转移的电子数为N AC．一个氧原子的质量为32/N A gD．在标准状况下，4.48L CH4中所含的原子总数为N A7、下列实验操作中错误的是A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D．容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液8、检验下列物质的试剂、现象都正确的是（）选项被检验的物质使用的试剂或方法实验现象A Fe3+KSCN溶液溶液出现血红色沉淀B SO2品红溶液品红溶液褪色，加热不能复原C Na+用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰D NH4+NaOH溶液、红色石蕊试纸加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝A．A B．B C．C D．D9、化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A．化合物与纯净物属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．钠盐与碳酸盐属于并列关系10、物质的量浓度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液的体积之比是A．1：2：3 B．3：2：1 C．6:：3：2 D．1：1：111、下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是目的分离方法原理A 分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同B 分离溶于水中的碘单质乙醇萃取碘单质在乙醇中的溶解度较大C 除去CO2中HCl气体通入足量Na2CO3溶液中洗气HCl会与Na2CO3溶液反应且产生更多CO2D除去KNO3固体中混杂的少量NaCl 加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤KNO3和NaCl溶解度随温度变化有较大差异。
河南省南阳市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
南阳市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
满分100分，考试时间75分钟。
答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时，必须用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须用0.5mm 黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.可能用到的部分相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5S 32Ba 137第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末（直径约5nm ）。
该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学届评价为“稻草变黄金”。
下列说法错误的是A ．化学是一门具有创造性的科学B ．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化C ．纳米级金刚石粉末（直径约5nm ）属于胶体D ．该反应属于置换反应2.某学生运用所学知识研究钠的性质：将一块金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。
该学生采用的研究方法是①观察法②实验法③模型法④比较法⑤假说法⑥分类法A ．②⑤⑥B ．①②④C ．①③⑥D ．②④⑤3.代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．物质的量浓度为1的溶液中，含有个数为2B ．15.6g 中含有的离子总数为0.6C ．标准状况下，22.4L 所含氢原子数为0.6D ．1.0mol 中含有的电子数为484.设计如图装置（夹持装置省略）检验钠与水反应的产物，先在U 形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U 形管高端加入水（含有酚酞），打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。
下列说法正确的是4CCl A N 1mol L -⋅2BaCl Cl -A N 22Na O AN 25C H OH A N 3O ANA ．钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失B ．铜丝由黑色变成红色，说明有生成C ．U 形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色D ．钠与水反应的离子方程式：5.在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子是A ．、、、B ．、、、C ．、、、D ．、、、6.某无土栽培所用营养液中含有KCl 、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。
高一上学期期中化学学科考试试题(含答案)
高一上学期期中化学学科考试试题(含答案)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页.满分100分,检测用时90分钟.第Ⅰ卷15小题,共45分,每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不涂在答题卡上,只答在试卷上不得分.可能用到的相对原子质量如下：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu64 Ag 108 Ca 40第Ⅰ卷(选择题 共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分.每小题只有一个选项符合题意.)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大,很早就把化学技术应用到生产生活中.下列与化学有关的说法不正确的是：A.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(3KNO ) 、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳极”这是利用了“3KNO 的氧化性”B.《本草经集注》中记载了区分硝石(3KNO ) 和朴消(24Na SO ) 的方法：“以火烧之, 烟起,乃真硝石也”,二者也可以利用“焰色试验”区分C.《神农本草经》中提到：“白青(Cu 2(OH)2CO 3)得铁化为铜”,其中白青属于碱D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2.下列各组物质中,按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是：A.烧碱、液氯、碘酒B.生石灰、纯碱、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、苏打3.医学上最常用的血液净化手段是血液透析,血液透析原理同胶体的渗析原理类似.透析时,病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析.血液中,蛋白质和血细胞不能透过透析膜,血液内的毒性物质则可以透过,由此可以判断：A.蛋白质、血细胞不溶于水,毒性物质可溶于水B.蛋白质以分子形式存在,毒性物质以离子形式存在C.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸,毒性物质能透过滤纸4.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是：A.一种元素被氧化,肯定另一种元素被还原B.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.某元素由化合物变为单质,则该元素一定被还原D.有单质参加同时有单质生成的反应一定是氧化还原反应5.对四种无色溶液进行离子检验,检验结果如下,其中明显不正确的是A.2---+3SO OH Cl K 、、、B.+Na 、-3NO 、-OH 、-ClC. +Na 、-3NO 、+K 、-ClD. +K 、2-+2+3CO H Ba 、、 6.为实现“绿色化学实验”进课堂,某化学教师为“氯气与金属反应”设计了如图装置的实验.实验操作：先给钠预热,等钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟.以下叙述中错误的是A.钠着火燃烧产生苍白色火焰B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气C.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体D.用湿润的淀粉KI 试纸靠近管口,可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收7.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀硫酸,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示.该小组的同学关于如图的说法中正确的是A.AB 段溶液的导电能力不断减弱, 说明生成的BaSO 4不是电解质B.B 处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.BC 段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电D.a 时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和,但2-4SO 与2+Ba未完全沉淀 8. 2.3g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g 固体,由此可判断其氧化物是：A.只有Na 2OB.只有Na 202C.Na 2O 2D.无法确定9.下列说法不正确的是：A 钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色C 氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D 水具有杀菌漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸10标准状况下, 现有①6.72L 4CH ②3.01x1023个HCl 分子 ③13.6g 2H S ④0.2mol 3NH , 对这四种气体的关系有以下四种表述a 体积：②>③>①>④ b.物质的量：②>③>④>①c 质量：②>③>①>④ d.氨原子个数：①>③>④>2其中正确的是A.abcB. bcdC.a bcdD.acd11.在0.2L 由NaCl 、MgCl 2 、CaCl 2组成的混合液中,部分离子浓度物质的量浓度大小如图所示,下列判断正确的是A.混合液中NaCI的物质的量为1.0molB.混合液中MgC2的质量为47.5gC.混合液中CaCl2的物质的量1.5molD.将混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol/L12.用N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2N AB.常温常压下22.4LHCl气体含有的分子数是N AC.0.1mol/L CuCl2溶液中CI-数目是0.2N AD.32gO2中含有的原子数是N A13.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物.该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,被科学家们高度评价为“稻草变黄金".下列有关说法中,你认为错误的是:A.N a的还原性强于金刚石B.另一种化合物是NaClC.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D这个反应是置换反应IO+5I+6H=3I+3H O验证食盐中存在14.食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在,可根据反应：--+322 -IO,根据上述反成,下列说法错误的是3IO作氧化剂,发生还原反应A.-3B.2I 既是氧化产物又是还原产物C.该条件下氧化性：-3IO >2ID.每生成3mol 2I 转移电子的物质的景为6mol15.下列对实验过程的评价正确的是A.某固体中加入稀盐酸, 产生了无色气体, 证明该固体一定是CaCO 3B.某溶液中滴加BaCl 2 溶液, 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀, 该溶液中一定含2-4SOC 某无色溶液滴人无色酚散试液显红色,诙溶液一定显碱性D 验证烧碱溶液中是否含有Cl -,先加稀盐酸除OH -再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl -第Ⅱ卷(非选择题 共55分)注意事顶：第Ⅱ卷共5道、所有目的答案,考生用0.5毫米黑色签笔答在答题卡上规定的区域内,在试卷上答题无效.16.(12分)如图为“一些物质与水“的分类图,利用化合价和物质类别测物质的性质是化学研究的重要手段已知：2233NO +H O=2HNO +NO(1)从化学反应类型的角度可以将物质分类.将上述物质分为A 、B 两组的依据是 、C 组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂,则D 组物质为 .(2)从化合价的角度可以预测Na 202的性质.①Na 2O 2的性质 (填序号).a.只有氧化性b.只有还原性 c 既有氧化性又有还原性②Na 2O 2 以氧化性为主,Na 2O 2 加人含有2-3SO 的溶液中反应结東后, 硫元素存在形式合理的是 (填序号).a.S 2-b.S C. 2-3SO d. 2-4SO(3)从物质分类的角度可以推测物质的性质.化工生产中常常用到"三酸两碱”、“三酸“指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱“指烧碱和纯碱.①从物质分类角度看,不恰当的一种物质是 (填化学式).②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体,该反应的离于方程式为.17(10分)A 、B 、C 、D 、E 是高中阶段学习的常见单质或化合物,单质A 在单质B 中燃烧产生苍白色的火焰,产物溶于水得到常见的强酸.化合物C 是漂白粉的有效成分.化合物D 是淡黄色物质,可用于呼吸面具,可由一种活泼金属E 在氧气中燃烧得到.回答问题：(1)物质D 的名称 ,化合物D 中非金属元素的化合价为 .(2)化合物C 能漂白的化学方程式为 .(3)单质B 与水反应的离子方程式为 .(4)化合物D 与水反应的离子方程式 .(5) 若46gE 与0.8mol 2O 恰好完全反应, 则Na 2O 和Na 2O 2的物质的量之比为 .18.(10分)某无色透明溶液中可能大量存在的阳离子为Ag +、Mg 2+、Cu 2+、Fe 2+、Na +中的几种,请回答下列问题：(用离子符号填空)(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是 .(2)取少量溶液,加人过量盐酸,有白色沉淀生成;再加人过量稀硫酸,沉淀不消失.说明原溶液中肯定存在的离子是 .(3)取(2)中的滤液,加人过量稀氨水,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是.有关的离子方程式是 .(4)原溶液可能大量存在的阴离子是 (填字母).A.Cl -B.-3NOC. 2-3COD.OH -19(11分) 某化学实验室需要0.5molL 硫酸溶液450ml.根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称).A B C D E(2) 现用质量分数为98%、密度为1.84g •cm -3的浓硫酸来配制450mL 、0.5mol •L -1的稀硫酸.计算所需浓硫酸的体积为 mL(保留1位小数),现有①10mL ②25mL ③50mL ④100mL 四种规格的量筒,你选用的量简是 (填代号).（3）配制时,一般可分为以下几个步骤①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却其正确的操件顺序为：②→ ① → ③ → ⑧ → → → → (填序号).(4)在配制过程中,下列操作中正确的是(填代号,下同);错误操作中能引起误偏高的有 .①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸④定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出⑤转移前,容量瓶中含有少最蒸馏水⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时,俯视刻度线20.(12分) 某化学兴趣小组为探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来, 同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),请按要求回答问题：(1)如图A装置中分液漏斗盛有浓盐酸,圓底烧瓶中的固体是二氧化锰.写出A中发生的化学反应方程式 .(2)①装置B中盛有无水硫酸铜,其中的现象是,②装置C的作用是,③装置D、E出现不同的现象说明 .(3)装置F 吸收反应生成的C12,装置G 验证HC1挥发出来.乙同学认为此处有缺陷,不能确保最终通人AgNO 3溶液中的气体只有一种, 为了确保实验结论的可靠性, 证明最终通人G中的气体只有一种,乙同学提出在F 、G 之间再增加一个装置.你认为该装管中应该盛放 (填写试剂或用品名称).(4)用双线桥法表示该反应的电子转移情况：42222KMnO 16HCl()2MnCl 2KCl 5Cl 8H O +=++↑+浓.化学试题参考答案及评分标准2019.11第Ⅰ卷(选择题 共45分)一、选择题：(每题3分共45分)1.C2.A3.C4.B5.D6.A7.B8.C9.B 10.D11.D 12.A 13.C 14.D 15.C第Ⅱ卷(非选择题 共55分)二、非选择题(共55分)16.(12分)(1)反应是否为氧化还原反应(其他合理答案也得分)(2分)Na(2分)(2)①c(2分) ②d(2分)(3)①23Na CO (2分) ②--+3225Cl +CO +6H =3Cl ↑+H O (2分)17.(10分)(1)过氧化钠、-1 (2分)(2) 22223Ca(ClO)+H O+CO =Ca CO +2HClO (2分)(3) 22Cl +H O=H +Cl +HClO +- (2分)(4)22222Na O +2H O=4Na +4OH +O +-↑(2分)(5)2：3 (2分)18.(10分)(1)Cu 2+、Fe 2+ (2)Ag +(3)Mg 2+ 23224Mg +2NH H O=Mg(OH)+2NH ++⋅↓(4)B(每空2分,共10分)19.(11分)(1)AD(2分);玻璃棒、胶头滴管(2分);(2)13.6(1分);②(1分)(3)⑤⑥⑦④(1分)(4)⑤;(2分)①②⑦.(2分)20.(12分) (1) 22224HCl(浓)MnO MnCl +Cl +2H O ∆↑(2分)(2)①白色固体变蓝(2分) ②除去气体中的水蒸气(2分) ③干燥的氯气无漂白性,潮湿的氯气(次氯酸)有漂白性(2分)(3)湿润的淀粉-KI 试纸(2分)(2分)。
广东省惠州市第三中学2025届化学高一第一学期期中考试试题含解析
广东省惠州市第三中学2025届化学高一第一学期期中考试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀2、盛放浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是( )A．B．C．D．3、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是A．分液漏斗使用前要检漏B．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液C．萃取剂要求不溶于水，且碘在萃取剂中溶解度更大D．若用CCl4作萃取剂，则分层后下层液体呈紫红色4、光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。
制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列关于SiO2的说法正确的是（）A．SiO2摩尔质量是60B．1 mol SiO2中含有1 mol O2C．1.5mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子D．1 mol SiO2质量是60 g mol-15、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4及NH4NO3无标签浓溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A．全部若没有什么现象变化时，则最后加的一定是NH4NO3溶液B．有三只试管出现沉淀时，则最后加入的一定是AgNO3溶液C．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是Na2CO3溶液D．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是H2SO4溶液6、从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。
高一上学期第一学段考试(期中)化学试题
西藏林芝市第二高级中学2020-2021学年高一上学期第一学段考试（期中）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )A．A B．B C．C D．D2．关于粗盐提纯的下列说法正确的是A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到有大量晶体析出，剩有少量溶液时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤3．下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是()A．酒精灯内酒精不超过容积的2/3 B．蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热C．蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒D．接收馏分的仪器名称为锥形瓶4．下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为()A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤5．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出6．在0.1 mol Na2SO4中所含Na＋数目约为()A．6.02×1022个B．1.204×1023个C．0.1个D．0.2个7．下列说法正确的是( )A．SO2的摩尔质量是64g/molB．2mol O2的摩尔质量是64g/molC．SO2的摩尔质量是64gD．摩尔质量就是相对分子质量8．下列说法正确的是( )A．6.02×1023个分子的体积约是22.4 LB．0.5 mol H2的体积为11.2 LC．标准状况下，1 mol水的体积为22.4 LD．标准状况下，22.4 L O2物质的量为1mol9．50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量是( )A．50mol B．0.05mol C．150 mol D．0.15mol 10．将5mol·L－1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出10mL的溶液的物质的量浓度是A．0.05 mol·L－1B．0.25 mol·L－1C．0.10 mol·L－1D．0.50 mol·L－111．下列叙述正确的是( )A．胶体中的分散质直径d>100 nmB．通过观察外观的方法可以区别胶体和溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应12．下列关于胶体、溶液、浊液的说法中正确的是A ．胶体和溶液均是无色透明的B ．胶体与浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的C ．利用丁达尔效应可以鉴别三者D ．Fe(OH)3既可以形成胶体也可以形成浊液13．现有以下物质：①NaCl 溶液 ②CH 3COOH ③NH 3 ④BaSO 4 ⑤蔗糖 ⑥H 2O ，其中属于电解质的是（ ）A ．②③④B ．②④⑥C ．③④⑤D ．①②④14．下列属于非．氧化还原反应的是 A ．2H 2O 22MnO 2H 2O +O 2↑B ．Cl 2+H 2O HCl+HClOC ．SO 2 + 2NaOH===Na 2SO 3 + H 2OD ．C+4HNO 3(浓) △CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O15．汽车尾气转化反应之一是2CO +2NO催化剂N 2+2CO 2，有关该反应的说法正确的是( )A ．CO 是氧化剂B ．NO 被氧化C ．CO 得到电子D ．NO 发生还原反应二、原理综合题 16．蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。
人教版高中化学必修一上学期中段考试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作杨仙逸中学 2015-2016学年上学期中段考试卷高一化学可能用到的相对原子质量：O ：16 S:：32N ： 14 C ：12 Al ：27Cl ： 35.5 Mg ：24 H：1K：39 Na：23 Fe:：56 Cu：64一、单项选择题：（每题只有一个正确选项， 2 分一题，共 30 题，总合 60 分）1．以下说法中，有关药品取用和仪器操作中正确的选项是A. 取用白磷必定用镊子夹取，且在空气中切割B. 加热烧瓶时，如外壁有水珠，可不用擦干C. 实验节余的药品应放回原瓶来节约使用D. 熄灭酒精灯火焰，不能用嘴吹，应该用灯帽盖灭2．以下化学实验基本操作正确的选项是① 把烧杯放在铁圈上直接加热；② 点燃可燃性气体前，不用然要先检验气体纯度；③给试管里的液体加热，液体的体积应该高出试管容积的2/3 ；④ 用完酒精灯，必定用灯帽盖灭，不能用嘴去吹灭；⑤ 制取氧气结束后，应立刻把装反应物的试管用冷水冲洗干净；⑥ 进行细铁丝在氧气中燃烧的实验从前，要起初在集气瓶中装少量的水。
A．①和②B．②和④C．④和⑥D．③和⑤3．盛浓 H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（）4．以下列图的实验操作中，不正确的选项是()5．以下仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是（）A．②③⑤B．③⑥⑦ C ．①③④D．③⑤⑦6.对以下各组物质：① NaNO3和 NaCl；②CaCl2和 CaCO3；③ MnO2和 KCl；④ BaSO4和AgCl。
可依照溶解、过滤、蒸发的实验操作序次，将它们相互分其他是A. 只有①B. ③④C.②③D.②④7.以下制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的选项是A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防范出现暴沸现象D．蒸馏烧瓶必定垫石棉网8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液② 39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分别以上各混杂液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液9．以下说法中正确的选项是A．物质的量就是物质的质量B．2mol H2O 能够说为水分子的摩尔数为 2molC．物质的量是以摩尔为单位计量粒子数目的物理量D．物质的量和摩尔都是含有必然数目粒子的集体10 ．1molH2SO4和 1molH3PO4，以下说法中不正确的选项是A．所含有分子数相同B．所含有氧原子的个数相等C．所含有氢原子的个数不相等D．所含有原子的总数相等11.等质量的以下气体在相同条件下的体积最大的是：A. 氢气B.氮气C.二氧化碳D.氧气12．以下表达正确的选项是：A．l mol H 2O的质量为 18 g ／molB．CH4的摩尔质量为 16 gC．3.01 ×1023个 SO2分子的质量为 32 gD．标准状况下， 1 mol 任何物质体积均为22.4 L13．若 N A表示阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是：A ．在标准状况下， N A个水分子所占的体积约为B． 20℃、 1.01 ×105Pa 时， 0.5mol O 2的质量是 16 gC．同温同压下， 1mol He 与 6.02 × 1023个 N2所占体积相等D． 1mol CH4的质量与 N A个 CH4分子的质量相等14. 配制 250mL1mol/L的 HCl溶液，需要 10mol/L HCl 溶液的体积为A. 10mLB. 15mLC. 25mLD. 30mL2-2 SO4溶液和2（SO4）3溶液混杂后，溶液中 SO4的物质的量浓度为（）16.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的：A ．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤17.某位同学配制必然物质的量浓度的 NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是：A．所用 NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量 NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称时误用了“左码右物”方法18．以下物质中属于纯净物，化合物，盐，钙盐的是（）A．石灰水B．Ca(OH)2C．CaCO3D．H2O19．溶液、胶体和浊液这三种分别质的根本差异是A．可否为大量分子式离子的会集体B．分别质微粒直径的大小C．可否透过滤纸或半透膜D．可否均一、牢固、透明20．不能够用胶体的知识讲解的现象是A．清晨的阳光穿过旺盛的林木枝叶所产生的美丽情形（美丽的光辉）B．静电除尘C．在海水与河水交界处，易形成三角洲D．向 FeCl3溶液中加入 NaOH溶液，会出现红褐色21．今有一种固体化合物 X ，X 自己不导电，但消融状态或溶于水中能够导电，以下关于该化合物 X 的说法中，正确的选项是A ．X 是必然为电解质B ． X 可能为非电解质C ．X 只能是盐类D． X 能够是任何化合物22．能用 H + + OH - ＝ H 2O 表示的反应是（ ）A ．氢氧化钡溶液与硫酸反应B．氢氧化铜与稀硝酸反应 C ．氢氧化钾与硫酸反应D．氢氧化钠与醋酸反应 23．以下离子方程式中，书写正确的选项是（）A ．氢氧化铜与盐酸反应： H + + OH - =H 2OB ．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：2+2-CaCO 3↓Ca +CO 32+42-4C ．硫酸溶液与碳酸钡反应： Ba + SO= BaSO ↓D ．碳酸钙与稀盐酸反应： 2-+2H +H 2CO 3CO 3 24. 以下离子方程式相对应的化学方程式正确的选项是 ( )A. Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2↓ ；ZnCO 3+ 2NaOH = Zn(OH)3↓+ Na 2CO 3B. Ba 2+ + SO 4 2―= BaSO 4↓ ；Ba(OH)2 + H 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2H 2OC. Ag + + Cl - = AgCl ↓ ；AgNO 3+ NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3D. Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag ↓ ；Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl225．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）+－、 Al 3+、 Cl －A ．NH 4 、NO 3+ －+ －B ．Na 、 OH、K 、NO3－+2－+C ．MnO 4 、K 、SO 4 、Na+2－－+D ．K 、SO 4 、HCO 3 、Na26．以下关于氧化还原反应的表达正确的选项是（）A ．氧化还原反应中必然有氧元素参加B ．氧化还原反应中所有元素化合价都变化C ．氧化还原反应只有一种元素的化合价变化D ．氧化还原反应中电子有得必有失，化合价有升必有降。
河南省洛阳市第一高级中学2025届化学高一第一学期期中质量检测试题含解析
河南省洛阳市第一高级中学2025届化学高一第一学期期中质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（）A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中2、某氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对质量为102，则M原子核内中子数为（）A．10B．12C．14D．213、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A．该反应属于氧化还原反应B．该反应利用了Cl2的氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1mol N2有6mol电子转移4、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．②①③⑤④5、下列分离混合物常见的仪器：从左至右，用于分离操作正确的是( )A．蒸发、萃取、蒸馏、过滤B．蒸馏、过滤、蒸发、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏6、有关氧化还原反应的说法正确的是A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B ．物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据C ．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D ．某元素在反应中由化合物转化为单质,该元素一定被氧化7、下列叙述正确的是( )①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na 2O 2中O 元素的化合价为-2价③Na 2O 是淡黄色物质，Na 2O 2是白色物质④Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不可⑤向Na 2O 2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色。
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高一级化学第一学期中段考试试题出题、核对、打印：周燕平说明：考试时间100分钟，满分100分。
请在答题卷上作答，否则无效！可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32Cl :35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1. 请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述肯定错误的是A.化学面对日益严重的环境问题显得无能为力B.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里C.一定条件下，金属钠可能成为绝缘体D.一定条件下，水在20℃时有可能凝固成固体2.化学实验要注意安全，下列行为符合安全要求的是A.浓H2SO4溅到皮肤上，应立即用大量3%—5％的NaHCO3溶液冲洗B.进入煤矿井时，用火把照明C.酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中3.下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．试管4.下列有关实验操作错误的是A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有2/3体积液体的试管加热D.倾倒液体对试剂瓶标签面向手心5.胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在10-9m～10-7m之间D．胶体具有介稳性6.摩尔（molar）是A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位C．物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体7.下列叙述正确的是A.NaCl的摩尔质量是58.5gB.1mol NaCl的质量是58.5g·mol-1C.58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1molD.1mol NaCl中约含有6.02×1023个Cl－8.在物质分类中，前者包括后者的是A.氧化物、化合物B.化合物、电解质C.溶液、胶体D.溶液、分散系9.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．C a(O H)2和盐酸10.某溶液中含有以下四种离子，加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是A．SO42-B．CO32-C．HCO3—D．K+11.22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为A．11 B．22 C．44 D．6412.有以下物质①NaCl溶液②熔融的MgCl2 ③CuSO4粉末④NaOH 固体⑤金属铜⑥蔗糖。
有关它们的说法正确的是A.能导电的有①②③④⑤；B.属于电解质有①②③④C.不能导电的有③④⑥D.属于纯净物的只有④⑤⑥13.下列离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、Cl-B.H+、Ca2+、CO32-、SO42-C.K+、Ba2+、SO42-、NO3-D.H+、Na+、OH-、SO42-14.下列反应中，离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡与盐酸反应：OH—+ H+ = H2OB．Fe和盐酸反应：2Fe ＋6H+＝2Fe3+ ＋3H2↑C．Al与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+=Al3++HgD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O15.下列化学实验操作方法正确的是A.为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B.分液操作时，应将分液漏斗中的上层液体也从下口放出C．蒸发NaCl溶液时，要将水完全蒸干D. 用pH试纸测定溶液的pH时，应用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，待变色后再跟标准比色卡比较16.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，选择的萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小17.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A.食醋与小苏打（NaHCO3）混合产生气泡B.点燃天然气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量C.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹D.光亮的铝制品表面很容易生成一层氧化物保护膜18.下列叙述正确的是A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.元素由化合态转化为游离态，该元素一定被还原C.金属单质在氧化还原反应中总作还原剂D.化合反应都属于氧化还原反应19.下列数量的各物质中所含原子个数由少到多顺序排列正确的是①标准状况下22.4L氨气②0.5 mol氖气③0.2 mol磷酸④9mL4℃时的水A．①②③④B．②④③①C．④①②③D．③①②④20.下列物质只能作还原剂的是：A．S2－B．Fe2+C．Fe3+D．H+21.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，等质量的H3和H2一定相同的是A．体积B．分子数C．原子数D．物质的量22.下列有关0.2mol·L-1BaCl2溶液的说法不正确的是A .500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2 mol·L-1B. 500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1C. 500mL溶液中Cl-离子总数为0.2N AD.500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3N A23.下列说法正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物24.某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。
为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO325.在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn 2++5R2O8x-+8H2O=16H++10RO42-+2MnO4-，这个反应可定性地检验Mn2+的存在。
在R2O8x-中x的值是A．0 B．1 C．2 D．3二、填空题（50分）26.（10分）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，试回答下列相关问题：（1）根据你的推测，摩擦剂应具备下列性质中的哪几条？ （填序号） 。
① 易溶于水 ②难溶于水 ③坚硬 ④柔软 ⑤颗粒较大 ⑥颗粒较小（2）据调查，两面针儿童牙膏和中华透明牙膏中所使用的摩擦剂依次是氢氧化铝和二氧化硅，它们所属的物质类别依次是 、 。
（3）作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。
张华同学为工厂设计了一种制备碳酸钙的生产方案，其流程图为：① 高温请你写出①的化学方程式： 请你写出③的离子方程式 。
（4）检验牙膏中的摩擦剂是否为碳酸钙的实验方法是 。
27.（10分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
⑴ 图中有两处明显的错误是① ； ② 。
⑵ A 仪器的名称是 ，B 仪器的名称是 。
⑶ 实验时A 中除加入少量自来水外，还需要加入少量的 ，其作用是。
28.（10分）用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸。
（1）需量取浓硫酸的体积为mL（保留一位小数）。
（2）若实验仪器有：（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL 量筒（F）胶头滴管（G）50mL烧杯（H）100mL容量瓶实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用（填序号）（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）（A）定容时俯视刻度线观察液面；（B）容量瓶使用时未干燥；（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填序号）（A）使用容量瓶前检查它是否漏水（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中（D）将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线（5）若配制时，因滴加蒸馏水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？答：。
29.（10分）已知下列反应：3Fe+8HNO3（稀）= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(1) __________是还原剂；__________是氧化剂。
(2)被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为__________。
(3)写出该反应的离子方程式。
(4)在下面的化学方程式上标明电子转移的方向和数目。
3Fe+8HNO3（稀）= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O30.（10分）(1)现有1mol/L CaCl2 溶液0.5L，Cl－的物质的量浓度为___________mol/L；(2)标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为_________mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L（3）标准状况下，若aL NH3中含有的氢原子数为b，则阿伏加德罗常数N A=（用含“a”、“b”的式子来表示）一、单项选择题答题处（50分）二、填空题（50分）26.（10分）（1）（2）、（3）①③（4）27.（10分）（1）①②（2）（3）28.（10分）（1）（2）（3）（4）（5）29.（10分）（1）（2）（3）（4）3Fe+8HNO3（稀）= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O30.（10分）(1)___________mol/L；(2) _________mol __________mol/L（3）N A= （用含“a”、“b”的式子来表示）化学参考答案1-15 A、C、B、C、C、C、D、B、A、C、C、C、A、A、D16-25 B、A、C、B、A、C、A、A、B、C26.（10分）（1）②③⑥（2分）（2）碱、氧化物（各1分）（3）①CaCO 3CaO+CO2↑ （2分）③Ca（OH）2 + CO32—=CaCO3↓+ 2OH—（2分）（4）取样加盐酸产生没有气味的气体，再通入石灰水若变浑浊，则含CaCO3（2分）27.（10分）⑴①温度计水银球插入太深（2′）；②冷却水进出口标反了（2′）；⑵蒸馏烧瓶(1′)，冷凝管(1′) ⑶沸石(或碎瓷片)(2′)，防止液体暴沸(2′)28. （每空2分，10分）（1）5.4 （2）EH （3）A （4）CD（5）重新配制29.（10分）（1）Fe 、HNO3（各2分）（2）1：4（2分）（3）3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O（2分）（4）3（稀）= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O （2分）30. （10分）(1) 2 （2分）(2)1.5mol 1.5mol/L（各2分）（3）22.4b/（3a）（4分）沁园春·雪 <毛泽东>北国风光，千里冰封，万里雪飘。