化工热力学习题一(附参考答案)

第1章 绪 言

1.凡是体系的温度升高时，就一定吸热，而温度不变时，则体系既不吸热也不放热。

答：错。等温等压的相变化或化学变化始、终态温度不变，但有热效应。气体的绝热压缩，体系温度升高，但无吸收热量。

2.当n 摩尔气体反抗一定的压力做绝热膨胀时，其内能总是减少的。

答：对。绝热：Q=0；反抗外压作功：W ＜0；U=Q ＋W=W<0。

3.理想气体的焓和热容仅是温度的函数。

答：对

4.理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。

答：错。理想气体的熵和吉氏函数不仅与温度有关，还与压力或摩尔体积有关。

5.要确定物质在单相区的状态需要指定两个强度性质，但是状态方程 P=P (T ，V )的自变量中只有一个强度性质，所以，这与相律有矛盾。

答：错。V 也是强度性质

6封闭体系的1mol 气体进行了某一过程，其体积总是变化着的，但是初态和终态的体积相

等，初态和终态的温度分别为T 1和T 2，则该过程的∫

=2

1T T V dT C U ∆；同样，对于初、终态压

力相等的过程有∫

=2

1T T P dT C H ∆。

答：对。状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。

7.状态函数的特点是什么？

答：状态函数的变化与途径无关，仅决定于初、终态。

8.对封闭体系而言，当过程的始态和终态确定后，下列哪项的值不能确定:

A Q

B Q + W, U

C W （Q=0）,U

D Q （W=0）,U 答：A 。因为Q 不是状态函数，虽然始态和终态确定，但未说明具体过程，故Q 值不能确定 。

9.下列各式中哪一个不受理想气体条件的限制

A H = U+P V △△△

B CPm - CVm=R

C = 常数

D W = nRTln （V2V1╱）

答：A

10.对于内能是体系的状态的单值函数概念的错误理解是:

A 体系处于一定的状态,具有一定的内能

B 对应于某一状态,内能只能有一数值,不能有两个以上的数值

C 状态发生变化,内能也一定跟着变化

D 对应于一个内能值,可以有多个状态

答：C 。如果是理想气体的等温过程，虽然体系的始态和终态变了，但△U = 0 。

11.真实气体在 的条件下，其行为与理想气体相近。

A 高温高压

B 低温低压

C 低温高压

D 高温低压

答：D 。高温或低压下的真实气体，其行为与理想气体接近。

12.封闭体系中的1mol 理想气体由T 1、P 1和V 1可逆地变化至P 2，过程的 W =2

1ln P P RT −，

此过程为

A 等容过程

B 等温过程

C 绝热过程

答：B

13. 一个绝热刚性容器，总体积为V t，温度为T，被一个体积可以忽略的隔板分为A、B两室。两室装有不同的理想气体。突然将隔板移走，使容器内的气体自发达到平衡。计算该过∆和最终的T和P。假设初始压力为（a）两室均为P0；（b）左室为P0，右程的Q、W、U

室是真空。

答：（a）Q = 0，W = 0，ΔU = 0；T、P不变

(b) Q = 0，W = 0，ΔU = 0；T不变，P = 0.5P0