2012高考化学 新题分类汇编C 金属及其化合物(真题+模拟新题)

C 单元 金属及其化合物C1 钠及其化合物25．E5 F1 C1 D5[2011·安徽卷] W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图1－18所示。

已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X 和Ne 原子的核外电子数相差1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的电负性在同周期主族元素中最大。

图1－18(1)X 位于元素周期表中第________周期第________族；W 的基态原子核外有________个未成对电子。

(2)X 的单质和Y 的单质相比，熔点较高的是________________(写化学式)；Z 的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____________________(写化学式)。

(3)Y 与Z 形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是______________________。

(4)在25 ℃、101 kPa 下，已知Y 的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol 电子放热190.0 kJ ，该反应的热化学方程式是____________________________。

25．E5 F1 C1 D5(1)三 ⅠA 2(2)Si HCl(3)SiCl 4＋3H 2O===H 2SiO 3↓＋4HCl(4)SiH 4(g)＋2O 2(g)===SiO 2(s)＋2H 2O(l)ΔH ＝－1520.0 kJ·mol －1【解析】 由W 的一种核素的质量数18，中子数为10，可知W 为氧元素；和Ne 原子的核外电子数相差1的元素有F 和Na ，而F 的原子半径要比O 的小，故X 只能是Na ，短周期元素的常见单质可用做半导体材料的只有Si ，故Y 为Si ，第三周期中电负性最大的元素是Cl ，故Z 是Cl 。

(1)Na 位于元素周期表中第三周期第IA 族；O 的基态电子排布式为1s 22s 22p 4，其中2p 4中有2个未成对电子。

(2)金属Na 熔点比Si 单质低，Cl 的非金属性比Br 的强，因此，HCl 比HBr 稳定。

(3)Si 和Cl 形成的SiCl 4遇水发生水解反应：SiCl 4＋3H 2O===H 2SiO 3↓＋4HCl 。

(4)Y 的气态氢化物为SiH 4，由反应方程式：SiH 4＋2O 2=====点燃SiO 2＋2H 2O 可知1 mol SiH 4完全燃烧转移8 mol 电子，故该热化学方程式为SiH 4(g)＋2O 2(g)===SiO 2(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－1520.0kJ·mol －1。

11．C1[2011·北京卷] 下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数的是( )A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D ．取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体11．C1 【解析】 C NaHCO 3受热分解而Na 2CO 3受热不分解，因而根据加热后固体质量减少可求出NaHCO 3的质量，进而求得Na 2CO 3的质量分数，A 项正确；方案B 最后所得b g 固体为氯化钠，含有b 58.5 mol Na 原子，根据Na 原子守恒，可得n (NaHCO 3)＋2n (Na 2CO 3)＝b 58.5mol①，根据混合物质量可得84 g·mol －1×n (NaHCO 3)＋106 g·mol －1×n (Na 2CO 3)＝a g②，①②联立可得二者的质量，从而求得质量分数，B 项正确；碱石灰的成分为NaOH 、CaO ，会吸收二氧化碳和水蒸气，b g 为CO 2和H 2O 的总质量，无法计算混合物的总物质的量，应将所得气体先通过浓硫酸再用碱石灰吸收方可，C项错误；方案D最后所得b g固体为BaCO3，为b197mol，根据碳元素守恒可知Na2CO3与NaHCO3的物质的量之和为b197mol，又知两物质的质量之和为a g，故可求得碳酸钠质量分数，D项正确。

7．J2C1[2011·全国卷] 下列叙述错误的是( )A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3－己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛7．J2 C1【解析】 D 甲酸甲酯和乙醛中都含有醛基，可以与银氨溶液反应得到银单质，D项错误。

乙醇中含有羟基，可以与金属钠反应生成气体，而乙醚则不能，因此可以鉴别，A项正确，高锰酸钾可以氧化含有碳碳双键的3－己烯，而不能氧化烷烃，B项正确。

苯和溴苯均不溶于水，而苯的密度小于水，溴苯的密度大于水，因此可以用水鉴别，C项正确。

12．A1 C1E4[2011·全国卷] N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．18 gH2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子12．A1 C1E4【解析】 B 金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g金刚石为1 mol，因此含有共价键为2 mol。

一个水分子中有10个质子，18 g水是1 mol，所以A项正确。

NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C项正确。

钠与氧气反应时，无论生成物是Na2O还是Na2O2，Na均为＋1价，因此1 mol Na参加反应时失去的电子数为1N A，D项正确。

7．C1C3E2[2011·重庆卷] 下列叙述正确的是( )A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强7．C1C3E2[2011·重庆卷] 【解析】 D 氯气具有强氧化性，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，H ＋的氧化性较弱，与铁反应生成FeCl2，A项错误。

锌与不足量的稀硫酸反应生成ZnSO4溶液，属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，K与硫酸反应后得到K2SO4为中性，而过量的K继续与水反应生成KOH，因此最后溶液显碱性，B项错误。

Li、Na、K为同主族元素，从上到下原子半径依次增大，但密度金属钠大于金属钾，出现反常，C项错误。

非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、P、S、Cl的非金属性依次增强，因此D项正确。

9．C1、J3[2011·重庆卷] 在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是( ) A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)B．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)C．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)9．C1、J3[2011·重庆卷] 【解析】 C A项中不使用温度计，B项中醋酸铅属于重金属盐，因此会使蛋白质变性，而不是盐析，D项中制取肥皂的药品是硬脂酸甘油酯和氢氧化钠溶液，不用甘油。

C2 镁、铝及其化合物25．C2 J5 [2011·福建卷] 化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。

氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________。

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。

观察的现象是____________________________________。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

图00依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。

其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：__________________________(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是______________________________。

(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________________________________________________________________________ (填标号)。

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。

则样品中碳酸钙的质量分数为________。

(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。

实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________________________________________________________________________。

25．C2 J5 (1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O(5)c、d (6)25%(7)B中水蒸气、氯化氢气体等进入C装置中(或其他合理答案)【解析】 (1)Al(OH)3具有两性，可以和NaOH溶液反应，离子方程式为：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。

(2)向滤液中通入过量CO2发生反应[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3，加入过量盐酸后发生反应：HCO－3＋H＋===CO2＋H2O↑，所以反应现象为：通入CO2气体有白色沉淀产生；加入盐酸后有气体生成。