大理石跟稀盐酸反应制取二氧化碳实验的步骤
实验题集训之制气实验(1)(解析版)-揭秘2021年中考化学之题型集训(全国通用)
（2）该装置是固液不加热反应制取氧气，适用于过氧化氢与二氧化锰制取氧气，故反应物是：H2O2溶液和二氧化锰；所连接装置内所加的物质是水，故应连接甲装置，氧气的密度比水小，从a端进入，是排水法收集氧气，故填：H2O2溶液和二氧化锰；甲；收集氧气；
（2）写出A中发生反应的化学方程式_______，用E装置检验氧气收集满的方法是______。
（3）将装置B、E、F相连接用于制取纯净的二氧化碳气体并验证其化学性质，则E装置中装有的试剂是_____；F装置中可观察到试管中的现象______。写出烧杯中发生反应的化学方程式______。
（4）实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气。已知氨气极易溶于水且密度小于空气，所选的发生装置和收集装置是_______。
【详解】（1）催化剂的特点是改变反应的速率，速率的改变也会提高生成效率，所以化工生产使用催化剂的目的是改变反应的速率或提高生产效率；
（2）①如图所示装置和药品是过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解制取氧气，反应的化学方程式为 ；
②图中收集氧气的方法是向上排空气法，因为氧气的密度比空气略大；为了检验氧气是否收集满，将带火星的木条放在集气瓶口；
【分析】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，盐酸和碳酸氢钠生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。
【详解】（1）标有编号的仪器名称①是长颈漏斗。
（2）A试管口有一团棉花，是用高锰酸钾制取氧气的发生装置，反应是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式为 ，用E装置收集氧气时，氧气的密度比空气大，不和空气中成分反应，则氧气从b端进气a端出气，所以用E装置检验氧气收集满的方法是将带火星的木条放到到a端口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。
大理石与稀盐酸反应(质量守恒定律探究实验)
谢谢！Βιβλιοθήκη 质量守恒定律探究实验之▪ 大理石与稀盐酸反应
泉昇中学 张杉杉
实验设计优点及目的
1、避免了因二氧化碳逸出对实验造成的影响 2、联系了之前“二氧化碳能够使澄清石灰水
变浑浊”这一知识点 3、为日后学习实验室制取二氧化碳做铺垫
实验步骤：
1、装药品 大理石（颗粒）----0.2g 稀盐酸----2ml 澄清石灰水----20ml
2、天平调平，进行第一次称量，得m1 3、挤压胶头滴管，观察现象，待反应停止后
再次称量，得m2 4、比较两次质量关系
反思：
1、保证装置的气密性良好 2、严格控制药品的用量，以得到明显的实验
现象和适当的反应时间
3、挤压胶头滴管时要缓慢，利于控制反应速 率
4、尽量减少小试管底部与石灰水的接触，防 止反应放热影响氢氧化钙的溶解度，而降 低二氧化碳的吸收量，使反应容器内压强 过大，造成安全隐患。
第13课-二氧化碳的实验室制备
一、二氧化碳气体的实验室制法 （1）实验原理实验室里用大理石（或石灰石）跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体↑++→+22232CO O H CaCl HCl CaCO（2）实验发生装置特殊装置构造：由试管，多孔塑料板、长颈漏斗、弹簧夹或活塞组成。
工作原理：使用时，打开橡皮管上的弹簧夹，稀盐酸从长颈漏斗流下，浸没大理石，大理石跟稀盐酸发生反应，二氧化碳气体从试管上部的导管导出。
如果将弹簧夹夹紧橡皮导管，试管内二氧化碳气体的压强增大，稀盐酸被压回长颈漏斗，大理石和稀盐酸脱离接触，反应也就自行停止了。
作用：可以控制反应的发生，随时关闭，随时开启。
普通装置：不能控制反应的发生。
【注意事项】：1、检漏：检查装置的气密性2、用块状大理石而不是粉末状：粉末状反应速率太快，来不及收集反应就已经结束3、用盐酸而不是硫酸：硫酸与碳酸钙反应产生的硫酸钙是一种粘稠性固体，附着在碳酸钙表面阻止反应的进行。
二氧化碳的实验室制备4、用稀盐酸而不是浓盐酸：浓盐酸极易挥发，具有强烈的腐蚀性。
（3）收集装置收集气体问题要考虑两点：、【搭建合适装置】在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。
应选用的仪器是（填入仪器的编号）。
[分析]题设要求设计能随开随用、随关随停的气体发生装置，显然与启普发生器的原理是相同的。
设计的关键在于当我们需要反应停止时，关闭导气管开关，产生的气体能将液体压回容器中从而与固体分开，反应停止。
装置如下图：根据特殊装置的工作原理，我们还可设计其他一些形式的启普发生器原理式反应装置，如由上两个图所示。
图Ⅱ1、现在有下列实验仪器：①大试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④集气瓶 ⑤长颈漏斗 ⑥带导管的双孔橡皮塞 ⑦导气管 ⑧玻璃片 ⑨铁架台 ⑩水槽等仪器，在实验制取CO2时，应选用的仪器有 （填序号）。
2、实验室制取二氧化碳有以下几个步骤，正确的操作顺序的________________。
学年九年级化学上册《二氧化碳制取的研究》知识点归纳及典例导析 (新版)新人教版
二氧化碳制取的研究【学习目标】1.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。
2.了解实验室中制取气体的思路和方法。
【要点梳理】要点一、二氧化碳的实验室制法1.药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸。
2.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑3.发生装置和收集装置：（1）发生装置：“固——液不加热型”。
气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。
制取二氧化碳常用的发生装置如下：（2）装置连接时要注意以下两点：①长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉；②导气管伸入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。
若伸入到液面下，气体就无法从导管口排出。
（3）收集装置：气体的收集方法由气体的密度和气体的溶解性决定。
二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，通常采用向上排空气法收集（如右图所示）。
收集时要注意将导管插到瓶底。
4.验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。
5.检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。
【要点诠释】药品选用应注意的问题：（1）不能用浓盐酸。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳中，导致所收集的二氧化碳不纯。
（2）不能用硫酸。
因为硫酸跟碳酸钙反应（H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑）生成的硫酸钙微溶于水，它覆盖在石灰石的表面，阻碍了石灰石与硫酸进一步接触，使反应难以继续进行。
（3）不可用碳酸钠。
因为碳酸钠是固体粉末且易溶于水，它与盐酸反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）速率太快，不便于控制，且碳酸钠比石灰石价格高，不经济。
要点二、实验室制取二氧化碳的研究与实践1.化学反应原理的确定：可以生成二氧化碳的化学反应有很多，例如：（1）碳在氧气（或空气）中燃烧：C+O2CO2(2)碳在高温下还原金属氧化物：2CuO+C2Cu+CO2↑ 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑(3)石灰石高温分解： CaCO3 CaO+CO2↑(4)大理石（或石灰石）与稀盐酸在常温下反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑(5)蜡烛、木柴、酒精、汽油等含碳物质的燃烧都可产生二氧化碳气体。
制取二氧化碳的化学方程式及装置
制取二氧化碳的化学方程式及装置
制取二氧化碳通常使用碳酸钙（石灰石或大理石）与稀盐酸反应的方法。
该反应的化学方程式如下：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O +CO2
实验装置通常包括以下几个部分：
1. 反应瓶：装有碳酸钙固体的容器，可以是圆底烧瓶。
2. 分液管或橡胶塞：带有孔的橡胶塞，用于连接导管和引入稀盐酸。
3. 导管：将产生的二氧化碳气体从反应瓶中导出。
4. 收集瓶：用来收集二氧化碳气体，通常放置在水槽中，以水封的方式收集。
5. 水槽：装有水，用来为收集瓶提供水封，防止二氧化碳气体逸出。
实验步骤如下：
1. 将一定量的碳酸钙放入反应瓶中。
2. 使用带有孔的橡胶塞将分液管或导管密封好，并将其引入反应瓶内。
3. 通过分液管向反应瓶中缓慢加入稀盐酸，开始反应。
4. 二氧化碳气体会通过导管进入到倒置在水槽中的收
集瓶中，由于二氧化碳比空气重，它会从底部进入，排出收集瓶内的空气，从而实现收集。
需要注意的是，反应过程中应缓慢加入稀盐酸，以控制反应速率，避免过猛的反应导致溶液喷出或压力过大。
同时，二氧化碳是一种无色无味的气体，在实验室操作时应采取适当的安全措施，如佩戴防护眼镜和手套，确保通风良好。
实验10二氧化碳的实验室制取与性质(原卷版)
【同步实验课】 二氧化碳的实验室制取与性质【实验目的】 1．练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。
2．加深对二氧化碳性质的认识。
【实验仪器】 烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯、镊子、木条、火柴、胶头滴管【实验试剂】 大理石（或石灰石）、稀盐酸（1:1）、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛、蒸馏水 【实验步骤】1．制取二氧化碳操作步骤 实验图示①连接装置，检查②在试管里放入几小块大理石（或石灰石）③向试管里注入15 mL 稀盐酸④用向上排空气法收集气体，并验满，用玻璃片盖住备用01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟（①）（①）（①）（1）反应原理①文字表达式：①符号表达式：【注意】①药品选用的是稀盐酸与主要成分是碳酸钙的块状大理石（或石灰石），反应速率适中。
①不用纯碳酸钙与稀盐酸反应是因为。
①不用浓盐酸代替稀盐酸的原因是。
①不用稀硫酸代替稀盐酸的原因是。
（2）检验和验满（1）一般情况下，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧①现象：的蜡烛先熄灭，的蜡烛后熄灭①结论：（物理性质），二氧化碳（化学性质）。
【注意】倾倒二氧化碳时用玻璃片进行遮挡的目的：。
（2）二氧化碳与水的反应①现象：紫色石蕊试液，加热后，石蕊试液。
①表达式：、。
【注意】①二氧化碳既能溶于水，又能与水反应。
二氧化碳溶于水后，只有一小部分与水反应生成碳酸，大部分还是以二氧化碳的形式存在。
①二氧化碳本身不能使紫色石蕊试液变红。
（3）二氧化碳与澄清石灰水的反应①现象：澄清石灰水变浑浊。
①表达式：【注意】澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳气体。
【典例01】检验集气瓶中是否含有二氧化碳的方法是（）法能检验该气体是二氧化碳的是（）A．用燃着的木条伸入瓶中B．将气体对着干冷的玻璃片C．用眼睛看或鼻子闻D．向瓶中滴入少量澄清石灰水2．（2023秋·内蒙古巴彦淖尔·九年级校考期末）下列有关二氧化碳的制备、检验、性质和用途的描述中，正确的是（）A．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳B．二氧化碳用于灭火，只利用了其化学性质C．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红色D．实验室可用木炭在氧气中燃烧的方法制取二氧化碳3．（2023秋·全国·九年级随堂练习）如右图所示，向一个盛满CO2的锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，迅速塞紧橡皮塞，打开止水夹(装置不漏气)。
人教版九年级上册化学考点培优 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 二氧化碳制取的研究
课题2 二氧化碳制取的研究1.实验室制取二氧化碳(1)药品：稀盐酸与大理石(或石灰石)。
(2)反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(3)制取装置：(4)实验步骤：连接仪器→检查气密性→装入大理石→加入稀盐酸→收集气体。
(5)检验：向集气瓶中滴入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。
(6)验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满。
【特别提醒】长颈漏斗的末端必须浸没在液面以下，防止气体从长颈漏斗排出。
2．实验室制取气体的一般思路和方法(1)确定制取气体的化学反应原理；(2)确定制取气体时应采用的实验装置；(3)确定验证制得气体的方法。
CO2的检验、验满与存放如何用如图装置收集气体呢？提示：①排空气法收集：收集密度比空气大的气体(如O2或CO2)，气体从b端进，空气从a端出。
收集密度比空气小的气体(如：H2)，气体从a端进，空气从b端出。
若把图1的装置倒转过来，则进出口的顺序就反过来了。
②排水法收集：( 如图2) 瓶中盛满水。
集气时气体从a端进，水从b端出。
知识点实验室制取二氧化碳的探究【典例】(2021·天津中考)根据下列装置图回答问题。
(1)写出仪器a的名称：__试管__。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为__AC(或AE)__(填序号)，反应的化学方程式为__2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为__BC__(填序号)，反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
【借题发挥】(4)制取气体时，一定要提前检验装置的__气密性__，B装置的气密性该如何检验？__向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下，用止水夹夹住导气管，继续向长颈漏斗中加水，至管内形成一段液柱，观察液柱不下落，则气密性良好__。
二氧化碳的实验室制取与性质
【实验药品】大理石(或石灰石)、稀盐酸(1∶2)、澄清石灰水、 紫色石蕊试液、蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。 【实验用品】烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、 单孔橡皮塞、铁架台(带铁夹)、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
实验过程 1．制取二氧化碳 (1)实验装置：如图所示。
(2)实验步骤 ①按上图装置连接并检查装置的气密性 将导气管的一端浸入水中，用手紧握试管，若观察 到__导_管__口__有__气__泡__冒_出__，说明该装置的气密性较好。
(3)某同学利用同一套发生装置先后完成实验室制取二氧化碳和实验室 制取氧气的实验，他选择的发生装置是__B__(填字母代号)， 利用该装置制取氧气的化学方程式为___2_H_2_O_2_=M_=_n=_O=_=2__2_H__2O__＋__O_2_↑_____。 (4)实验室制取二氧化碳，常选用装置___C_(填字母代号)收集 二氧化碳。收集时，将燃着的木条放在瓶口， 观察到____木__条__立__即__熄__灭__，说明瓶中已集满二氧化碳。
实验内容
②实验结论(用化学方程式表示)： a．二氧化碳与水反应：_C__O_2_＋__H_2_O_=_=_=_H_2_C_O__3_。 b(3．)二碳氧酸化受碳热与易澄分清解石：灰_H_水_2C反__O应_3_=_△_=_C_O__2＋__H__2O__。 将二氧化碳通入盛有少量澄清石灰水的试管中，观
实验内容
2．二氧化碳的性质
(1)倾倒二氧化碳实验 ①现象：蜡烛熄灭。 ②结论：二氧化碳_不__燃__烧__，__也__不_支__持__燃__烧__。 (2)二氧化碳与水的反应
实验内容
①实验步骤 a．向两支试管中分别加入2 mL蒸馏水，各滴入1～ 2滴石蕊溶液，观察到_溶__液__呈__紫_色__。 b．向其中一支试管中通入二氧化碳，观察到溶液 _由__紫__色_变__为__红__色__。将通入二氧化碳的试管放在酒 精灯火焰上加热，观察到溶液__由__红_色__变__成__紫__色_。
大理石跟稀盐酸反应制取二氧化碳实验的步骤
一. 反应原理CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑三. 实验步骤“查”：检查装置的气密性。
“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。
“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。
“收”：收集气体。
“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。
五. 注意事项装置注意事项：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。
操作注意事项：用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。
六. 实验室制取二氧化碳析疑（一）为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳?答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。
碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成。
若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），与酸反应速度过快，难以控制；若选用不溶性碳酸盐（如碳酸镁等），则其来源一般较少。
大理石或石灰石与酸反应适中，其在自然界中含量也极其丰富，价格低廉。
所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。
（二）实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸?答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。
如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解：4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。
如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体。
用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO2气体平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适。
（三）实验室制取二氧化碳装置，需要哪些仪器?使用时应注意什么事项？答：仪器有广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶。
使用时应注意的事项有：（1）要用镊子夹取石灰石或大理石。
装入广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）时要注意“一横、二放、三竖”。
大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳方程式
大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳方程式大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳是一种古老的化学实验，可以追溯到20世纪初。
这种反应属于化学反应，且可以用于制取二氧化碳气体。
它是通过将大理石放入稀盐酸中，并进行盐酸反应而产生的。
这种反应的原料主要有大理石（碳酸钙）和稀盐酸（盐酸-饱和），产物是二氧化碳气体。
整个反应可以总结为一个化学方程式：
CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CO2 (g) + H2O (l) + CaCl2 (aq) 其中，CaCO3 (s)代表大理石，2HCl (aq)代表双倍浓度的稀盐酸，CO2 (g)代表二氧化碳，H2O (l)代表水，CaCl2 (aq)代表氯化钙溶液。
在实验中，通常首先准备大理石的试剂zu，然后把大理石放入稀盐酸中，并加热，使其完全溶于稀盐酸中，从而实现盐酸反应。
在反应过程中，二氧化碳会被分解出来，并形成一种白色的沉淀，即氯化钙。
由于二氧化碳是一种无色无味的气体，它很容易溶解在水中，从而形成一种可以用作实验用户的口服碳酸钙混合物。
另外，该实验也可以作为一种教学用途，用于帮助学生理解无色气体的实验和分解反应。
此外，大理石和稀盐酸反应制取的二氧化碳还可以用于家用可乐机中的二氧化碳制取，这既可以提高产品的质量，又能够减少家庭用气量，降低成本。
总之，大理石与稀盐酸反应制取的二氧化碳不仅可以用于实验、教学，还有家用可乐机中的二氧化碳制取，从而有助于我们更好地理
解反应和分解，以及提高我们产品的质量。
大理石稀盐酸制取二氧化碳方程式
大理石稀盐酸制取二氧化碳方程式大理石是一种由碳酸钙（CaCO3）组成的矿石，它是一种人们广泛使用的建筑材料和装饰材料。
稀盐酸是一种无机酸，化学式为HCl。
当稀盐酸与大理石反应时，会产生二氧化碳（CO2）。
大理石与盐酸反应的化学方程式如下：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2这个方程式表示了1摩尔的大理石与2摩尔的盐酸反应生成1摩尔的氯化钙（CaCl2）、1摩尔的水（H2O）和1摩尔的二氧化碳（CO2）。
在这个方程式中，CaCO3代表大理石，HCl代表盐酸，CaCl2代表氯化钙，H2O代表水，CO2代表二氧化碳。
方程式中的系数表示反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
大理石与盐酸反应是一个酸碱中和反应。
盐酸是一种强酸，它与大理石中的碳酸根离子（CO3^2-）反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。
这个反应是一个放热反应，会产生大量的热量。
在实验室中，我们可以使用这个反应来制取二氧化碳。
首先，将一定量的大理石粉末放入反应瓶中。
然后，慢慢地加入足够的稀盐酸。
当盐酸与大理石反应时，会产生大量的气体，即二氧化碳。
为了收集这个气体，我们可以将一个气球或试管接到反应瓶的开口处，使气体进入其中。
当反应结束时，我们可以测量气球或试管中的二氧化碳气体的体积。
这个反应具有许多实际的应用。
首先，制取二氧化碳是一项重要的实验室技术，它用于许多化学实验和工业过程中。
二氧化碳是一种广泛使用的气体，用于饮料的起泡剂、灭火器的推动剂和一些化学反应的介质。
其次，这个反应还可以用于净化大气中的二氧化碳。
随着气候变化的加剧，大气中的二氧化碳浓度不断增加，导致全球变暖和气候变化。
利用大理石与盐酸反应可以将一部分二氧化碳固定在形成的氯化钙中，从而减少大气中的二氧化碳浓度。
总之，大理石与盐酸反应的化学方程式是CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2。
这个反应可以用于制取二氧化碳，具有广泛的实际应用。
通过这个反应，我们可以了解化学反应的基本原理和应用。
大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式
大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式
将碳酸盐和氧化物释放出了二氧化碳，它是生物过程的主要废气，二氧化碳的研究和应用占据着重要地位。
本文旨在介绍用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式。
大理石是一种晶体石头，由几种水溶性碳酸钙所组成，化学式是CaCO3。
在反应中，将大理石放入容器中，然后将稀盐酸加入容器，得到的反应物式如下：
CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O
上述反应中，碳酸盐CaCO3完全反应，产生出一极强的氧化剂CO2和氯化钙CaCl2，剩余的水和氯化氢离子HCl也被反应。
由于氯化钙和水溶性，可以溶解在水中，形成水溶液，而氯化氢由于它是一种极性物质，在水中沉淀下来，是无效的。
从上述反应中，可以看出大理石和稀盐酸反应，可以把二氧化碳从碳酸盐中分离出来。
由于温度和压力变化，大理石反应也会变化，改变反应过程。
但大体上反应还是安全、正常的。
另外，用大理石与稀盐酸反应，还可以生产一些其他有用的物质和气体，如氯化钙、氢气等，这些物质和气体可用于制造纯净的食品、药物和金属，也可用于环境改善、加强能源资源等，可以说是一种多功能的合成反应。
总之，用大理石与稀盐酸反应制取出的二氧化碳不仅仅是一种重要的污染物，它还可以用于很多制造工业物品的原料。
而原料的正确使用也可以为我们带来很多方便。
参加化学反应，会更加了解其化学原理。
利用大理石制取二氧化碳的化学反应式-概述说明以及解释
利用大理石制取二氧化碳的化学反应式-概述说明以及解释1.引言概述:大理石是一种常见的自然岩石，主要成分是碳酸钙。
通过化学反应，我们可以利用大理石来制取二氧化碳。
本文将介绍大理石的组成和性质，以及利用大理石制取二氧化碳的化学反应式和实验步骤。
通过本文的研究，我们可以更深入地了解大理石的化学特性，同时也展望其在制取二氧化碳方面的潜在应用前景。
}}}请编写文章1.1 概述部分的内容"1.2 文章结构"部分内容可以包括文章的主要章节和内容概要：本文主要分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分介绍了本文的概述，包括大理石制备二氧化碳的重要性和意义，以及本文的目的和结构安排。
正文部分包括大理石的组成和性质、制备二氧化碳的化学反应式以及利用大理石制取二氧化碳的实验步骤等内容，分别深入探讨了大理石制备二氧化碳的基本原理和方法。
结论部分对实验结果进行分析，展望了大理石制备二氧化碳的应用前景，并对全文进行了总结。
1.3 目的本文旨在探讨利用大理石制取二氧化碳的化学反应式，并介绍相关的实验步骤。
通过对大理石的组成和性质进行分析，我们将介绍制备二氧化碳的化学反应式，并详细阐述利用大理石制取二氧化碳的实验步骤。
同时，通过对实验结果的分析和对应用前景的展望，以及对整个实验过程的总结，我们将全面了解这一化学反应过程，发现其在实际应用中的潜在价值和意义。
通过本文的阐述，希望读者能够对利用大理石制取二氧化碳的化学反应有一个清晰的认识，并对其应用前景有所启发和展望。
2.正文2.1 大理石的组成和性质大理石是一种由碳酸钙（CaCO3）形成的大理石岩石，它是一种变质岩，主要由方解石和少量的其他矿物质组成。
在地质学上，大理石是在高温和高压条件下形成的，通常是由岩石圈中的原始岩石，如石灰岩，通过变质作用形成的。
大理石的主要成分是钙和碳，其化学式为CaCO3。
大理石的晶体结构呈多形性，包括方解石和菱镁矿。
它的物理性质包括坚硬、致密，具有较高的抗压强度和抗腐蚀性。
稀盐酸与大理石制取二氧化碳的化学方程式
稀盐酸与大理石制取二氧化碳的化学方程式稀盐酸和大理石可以制取二氧化碳，这是一个常见的化学反应，用于生产食品和其他化学品。
下面是关于稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式：1. 氯化氢和氢氧化钙的反应：HCl + Ca(OH)2 反应生成 CaCl2 + H2O2. 氯化钙和氢氧化钙反应：CaCl2 + Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 + 2HCl3. 甲烷气体和氢氧化钙反应：CH4 + CaCO3 反应生成 CaO + CO2 + H2O因此，总的反应式为：HCl+Ca(OH)2+CH4→CaCl2+CaCO3+CO2+H2O。
首先，稀盐酸和氢氧化钙反应，这个反应会产生氯化钙和水，物质的化学式分别为CaCl2和H2O，可以使用下面化学方程式表示：HCl + Ca(OH)2 反应生成CaCl2 + H2O。
其次，氯化钙和氢氧化钙反应，这个反应会产生碳酸钙和盐酸，物质的化学式分别为CaCO3和2HCl，可以使用下面的化学方程式来表示：CaCl2 + Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 + 2HCl。
最后，甲烷气体和氢氧化钙反应，这个反应会产生CaO、CO2和H2O，物质的化学式分别为CaO、CO2和H2O，可以使用下面的化学式表示：CH4 + CaCO3 反应生成 CaO + CO2 + H2O。
因此，总的反应式为：HCl+Ca(OH)2+CH4→CaCl2+CaCO3+CO2+H2O，反应完成后，产物主要有氯化钙、碳酸钙和二氧化碳。
稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学反应，可以表明其受温度、压力、氧化还原性等影响的反应效率，同时也是一个典型的有机反应。
这种反应具有简单、易操作、低污染等优点，也可用于制造食品、化工和药品中的其他物质，在实际应用中具有重要的意义。
实验室制取二氧化碳的化学式方程式
实验室制取二氧化碳的化学式方程式
实验室制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应原理：实验室制取二氧化碳是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳
还原实验：
工具/原料：稀盐酸、CaCO3即石灰石（大理石）
方法/步骤：
（1）准备条件及实验原理
①药品：稀盐酸和CaCO3
②条件：常温
③原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）收集方法：
CO2能溶于水，密度比空气大，所以制备的CO2收集需要采用向上排空气法进行收集。
（3）验满：
用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满。
（4）注意事项：
进行实验室需在教师指导下进行
注意安全，防止稀盐酸腐蚀
制取二氧化碳的方法：
1、工业上：焦炭燃烧：C+O2 = CO2
2、实验室：石灰石和盐酸：CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
3、煅烧石灰石：CaCO3 = CaO + CO2
4、碳酸盐和盐酸、硝酸等强酸反应：譬如：碳酸钾、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸氢钾等等和盐酸、或醋酸、或硝酸等
NaHCO3 + HCl =NaCl +CO2 +H2O
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +CO2 +H2O
5、碳酸氢盐分2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
6、有机物燃烧：譬如甲烷燃烧得到二氧化碳等。
大理石制取二氧化碳的方程式
大理石制取二氧化碳的方程式
【题目】用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：化学方程式：______；离子方程式：______．
【答案】大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸根为难溶物，需要保留化学式，该反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．【解析】大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钙和水，离子方程式中，碳酸钙、二氧化碳、水需要保留化学式，氯化氢、氯化钙需要拆开，据此写出反应的化学方程式、离子方程式．【点评】本题考点：离子方程式的书写．
考点点评：本题考查了常见反应的化学方程式、离子方程式的书写，题目难度不大，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，能够正确书写常见反应的化学方程式、离子方程式．。
初三化学上册，稀盐酸或稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳实验讲解
初三化学上册，稀盐酸或稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳实验讲解展开全文二氧化碳的实验室制取方法是中学化学学习的重点，主要是通过盐酸与大理石反应制取二氧化碳，也可通过稀硫酸与大理石在加热条件下反应来制取二氧化碳（一般不采用此方法），具体如下：一、盐酸与大理石反应制取二氧化碳1、实验原理：稀盐酸与大理石（主要成分：碳酸钙）生成二氧化碳、氯化钙和水。
文字表达式与化学方程式如下：2、试验仪器与药品仪器：锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶药品：大理石：块状固体，由碳酸钙（主要成分）和杂质组成，杂质不与盐酸反应。
稀盐酸：氯化氢（化学式：HCl）与水的混合物，具有挥发性，会释放出少量的氯化氢（HCl）气体。
•提问：为什么用稀盐酸而不用浓盐酸？•答：因为浓盐酸挥发性很强，会释放出大量氯化氢（HCl）气体，使生成的二氧化碳气体中混入大量的氯化氢气体，导致生成的二氧化碳不纯净。
3、实验步骤3.1、组装设备，检查装置气密性装置气密性检查（注水法）：组装好设备，打开弹簧夹，向长颈漏斗中加入水，待长颈漏斗下端浸没在水中时，夹紧弹簧夹，继续向长颈漏斗中加入水，长颈漏中的水高出锥形瓶内部水面形成液面差，停止加水，观察长颈漏中的液面不变化，说明气密性良好。
3.2、加入药品组装好实验仪器，如下图：先在锥形瓶中加入大理石，塞紧瓶塞，向长颈漏斗的倒入稀盐酸，长颈漏斗的下端必须浸没在液体中，将长颈漏斗液封，防止生成的气体从长颈漏斗中跑出。
3.3、生成气体的检验将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体为二氧化碳气体。
3.4、气体收集用向上排空气法收集二氧化碳气体，将集气瓶瓶口朝上，正放在实验台上，导管插入瓶底，用毛玻璃片盖住部分瓶口，通入二氧化碳气体，一段时间后，用燃着的木条，放到集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，拿出导管，平移推动玻璃片，将集气瓶口全部盖上，正放在实验台上。
3.5、实验现象锥形瓶中大理石逐渐溶解，溶液中有气泡冒出。
大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式
大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式我们可以将这个过程分为两步，一步是大理石与稀盐酸的化学反应，另一步是反应产物二氧化碳的生成。
大理石与稀盐酸的化学反应：大理石的化学式为CaCO3，稀盐酸的化学式为HCl，他们之间的反应式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2其中，CaCO3在反应中与HCl发生酸碱反应，生成了CaCl2、H2O和CO2。
这个反应中，CaCO3是酸性物质，HCl是碱性物质，反应后的产物CaCl2是无色晶体盐，H2O是水分子，CO2是二氧化碳分子。
反应产物二氧化碳的生成：CO2是由反应产生的主要产品之一，它的生成过程涉及到碳酸根离子及其二氧化碳的分解。
以下是CO2生成的反应式：CO32- → CO2 + O2-在反应中，碳酸根离子CO32-被稀盐酸引起了酸化反应，其中的碳酸根离子转化为了二氧化碳分子CO2以及自由基离子O2-。
综合两步反应，大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式如下：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2CO32- → CO2 + O2-综合反应方程为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 (反应1)CaCO3 + 2HCl + CO32- → CaCl2 + H2O + 3CO2 (反应2)综合反应方程式为：CaCO3 + 2HCl + CO32- → CaCl2 + H2O + 3CO2这个方程式表明，当大理石与稀盐酸反应时，同时也会生成碳酸根离子，而这些离子与稀盐酸继续反应，产生了更多的二氧化碳分子。
生成的二氧化碳可以被收集、储存或用于其他化学反应。
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大理石跟稀盐酸反应制取二氧化碳实验的步骤、注意事项及原因
一. 反应原理
CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
三. 实验步骤
“查”：检查装置的气密性。
“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。
“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。
“收”：收集气体。
“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。
五. 注意事项
装置注意事项：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。
操作注意事项：用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。
六. 实验室制取二氧化碳析疑
（一）为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳
答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。
碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成。
若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），与酸反应速度过快，难以控制；若选用不溶性碳酸盐（如碳酸镁等），则其来源一般较少。
大理石或石灰石与酸反应适中，其在自然界中含量也极其丰富，价格低廉。
所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。
（二）实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸
答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。
如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解：4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。
如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体。
用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO2气体平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适。
（三）实验室制取二氧化碳装置，需要哪些仪器使用时应注意什么事项
答：仪器有广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶。
使用时应注意的事项有：（1）要用镊子夹取石灰石或大理石。
装入广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）时要注意“一横、二放、三竖”。
（2）插入广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）内的导管不能伸入液面以下，也不宜过长，只需刚刚露出塞子即可，这样才能有利于气体导出。
（3）稀盐酸应从长颈漏斗加入，长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗逸出。
（4）不能用酒精灯加热制CO2。
（四）怎样证明生成的气体是二氧化碳
答：把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体是CO2。