高考化学总复习 考点精炼 1.4.2一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 新人教版必修1
高考化学 小题精练系列 专题06 物质的量浓度溶液的配制及误差分析(含解析)
专题06 物质的量浓度溶液的配制及误差分析（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．下列配制的溶液浓度偏高的是( )A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线【答案】D【解析】A项，俯视刻度线，将会使量取得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D 项，因液体热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
考查：考查物质的量浓度溶液配制的误差分析2．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥【答案】A考点：考查容量瓶的构造3．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面俯视B．未冷却直接转移溶液C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水【答案】C【解析】试题分析：A．定容时俯视液面，导致溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故A错误；B．未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故B错误；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中，导致溶质损失，所配制溶液浓度偏低，故C正确；D．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，配制溶液浓度无影响，故D 错误；故选C。
考查：考查物质的量浓度溶液配制的误差分析4．下列目的能达到的是（）A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液B．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的溶液【答案】C考点：考查一定物质的量浓度的溶液的配制5．欲用胆矾（CuSO4•5H2O）配制480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液。
2016创新设计高考总复习化学人教版考点精炼1-4-2一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
基础课时4物质的量浓度及其溶液的配制考点二一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析[示向题组]判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高()(2014·全国大纲，6C)(2)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液()(2014·广东理综，9D)(3)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干()(2014·新课标全国Ⅰ，12A)(4)配制溶液()(2014·山东理综，10A)(5)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(2013·福建理综，10C)(6)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(2013·山东理综，11C)(7)用配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液()(2012·天津理综，4D)(8)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液()(2012·福建理综，6C)(9)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸()(2012·安徽理综，10B改编)(10)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液()(2011·江苏，7B)(11)()(2010·安徽理综，8B)(12)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出()(2010·山东理综，14B) 答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下：1．溶液的配制步骤及仪器的选择和使用方法2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析[跟进题组]1．(2015·淮北模拟)配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()。
配制一定的物质的量浓度溶液中的误差分析
2.转移时，不小心将溶液溅出一些：
m ↓ ，C ↓
（原因：造成少量溶质溅出）
3.洗涤时：
｝ （1）忘记洗涤：
（原因：造成少量溶质残留在烧杯或玻璃棒
）
（2）洗涤后忘记把洗涤液倒入容量瓶
m↓ ， C↓
（原因：造成少量溶质被倒掉了）
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｛ 4.定容时
仰视：V ，C ↓
（原因：蒸馏↑水加多了）
俯视：V ↓ ，C ↓
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（原因：蒸馏水加少了）
加蒸馏水时超过了刻度线，用吸管吸出一部份：
V ↑， C ↓
（原因：蒸馏水加多了）
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5.未冷却就转移：V ↓ ，C
（原因：根据热胀冷缩的原理，未↑冷却时液
体体积膨胀，造成定容时所需水的体积偏小 ，配得的溶液C偏大）
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6.摇匀后容量瓶的液面下降，又加
水至刻度线V ：↑C ↓ （原因：不应，再加水，水加多了，造成溶液
V偏大）
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7.容量瓶未干燥，瓶中有少量的蒸馏水：
对浓度无影响 。
（因为在配制过程中，要往容量瓶里加蒸 馏水）
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相关练习:
下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻 度线 B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度 线 C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNacl溶液 1000mL，砝码错放在左盘 D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定容 至刻度线。
一定物质的量浓度溶液 的配制实验的误差分析
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可能出现误差的情况：
｛｛｛ 1.称量或量取
（1）右物左码： m ↓，C ↓
高考化学一轮复习(第一辑)考点04一定物质的量浓度的配制及误差分析(含解析)
考点04 一定物质的量浓度的配制及误差分析聚焦与凝萃1．掌握一定物质的量浓度溶液配制的基本要领和技巧； 2．容量瓶的使用； 3．溶液配制的误差分析。
解读与打通常规考点7．一定物质的量浓度溶液的配制 （1）原理: c (B)＝n (B)V (B)（2）仪器：容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、托盘天平（3）实验步骤：计算、称量(量取)、溶解、冷却、转移（往容量瓶中转移溶液用玻璃棒）、洗涤（水的用量\2-3次）、混合均匀、定容（1—2cm ）、摇匀、静置、装瓶贴签 8．容量瓶使用注意事项（1）按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。
如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500 mL1 mol·L －1的NaCl 溶液应选择500 mL 容量瓶，若需要480 mL 上述溶液，因无480 mL 容量瓶，也选择500 mL 容量瓶，配500 mL 溶液所需溶质的物质的量应按配制500 mL 溶液计算。
（2）容量瓶使用前一定要检验是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。
（3）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。
（4）配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。
9．误差分析：隐性考点1．稀释定律:（1）溶液的稀释与混合①稀释：溶质的质量不变c 1﹒V 1=c 2﹒V 2(c 1、c 2和V 1、V 2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积) a ．稀溶液稀释时V 2=V (H 2O)+V 1 b ．浓溶液稀释时V 2≠V (H 2O)+V 1 ②混合c 1﹒V 1 + c 2﹒V 2=c 混﹒V 混a ．混合后溶液体积V (混)=V 1+V 2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合)b ．混合物溶液体积改变V 混＝m 混ρ混＝V 1ρ1＋V 2ρ2ρ混(两溶液浓度差别较大) (c 1、c 2，ρ1、ρ2，V 1、V 2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积，c 混、ρ混、V 混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积)（2）物质的量浓度c (B)与溶质质量分数(w )的换算c (B)＝1 000(mL·L －1)ρ(g·mL －1)wM(g·mol －1)M ：溶质B 的摩尔质量 ρ：溶液密度(g·m L －1)推导方法 设溶液为1 L ，则①c (B)＝n (B)V ＝ρ(g·mL －1)×1 000 mL×w M (g·mol －1)1 L＝1 000(mL·L －1)·ρ(g·mL －1)wM (g·mol －1)②w ＝m (B)m (溶液)×100%＝n (B)×M 1 000 mL×ρ(g·mL －1)＝c (B)(mol·L －1)×1 L×M (g·mol －1)ρ(g·mL －1)×1 000 mL×100%＝c (B)(mol·L －1)M (g·mol －1)1000(mL·L －1)·ρ(g·mL －1)（3）饱和溶液物质的量浓度与溶解度(S )的换算 c (B)＝1 000(mL·L －1)·ρ(g·mL －1)·S (g)(S ＋100)(g)·M (g·mol －1)ρ：饱和溶液密度(g·mL －1) M ：溶质B 的摩尔质量(g·mol －1) 注：只适用于饱和溶液中的换算推导方法 设溶剂为100 g ，则B 为S g ，溶液为(100＋S )gc (B)＝n (B)V ＝S (g)M (g·mol －1)(100＋S )g ρ(g·mL －1)×10－3L·mL－1＝1000(mL·L －1)·ρ(g·mL －1)·S (g)(100＋S )(g)·M (g·mol －1) （4）标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度标准状况下，V L 气体溶于V (H 2O)L 中，所得溶液密度为ρ(g·mL －1)则：①气体的物质的量：V L22.4 L·mol －1②溶液体积：V ＝m 溶液(g)ρ(g·mL －1)×10－3L·mL －1③根据c ＝nV (溶液)c ＝1000(mL·L －1)·ρ(g·mL －1)·V (L)M (g·mol －1)·V (L)＋22400(g·mol －1)·V (H 2O)(L) 注意：①溶液体积的单位是L ，ρ的单位是g·mL －1时，利用V (溶液)＝m (溶液) ρ(溶液)计算V (溶液)时注意单位换算。
高中化学课题：一定物质的量浓度溶液的配制及分析
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析方法
度溶液集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-一定物质的量浓度濬液配制的误差分析（转载）配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。
从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。
由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点。
在高考命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。
一、误差分析的理论依据根据cB = nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。
误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。
在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
二、误差原因实例归纳为了便于同学们理解，我们对产生误差的原因归纳分析如下：（一）由概念不清引起的误差1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。
例：用500mL容量瓶配制450mL 0. 1 moL / L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8 go分析：遍尘。
容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、lOOOmL）,用500mL 容量瓶只能配制500mL-定物质的量浓度的溶液。
所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。
2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。
例：配制500mL0. ImoL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矶8. 0 g o分析：妣。
胆矶为CuS04?5H20,而硫酸铜溶液的溶质是CuS04。
配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12. 5g,由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。
高中化学 最易错考点系列 考点3 配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析 新人教版必修1
考点3 配制肯定物质的量浓度溶液的方法及误差分析【考点定位】本考点考查配制肯定物质的量浓度溶液的方法及误差分析，涉及物质的量浓度配制的基本操作要点、仪器的作用及误差分析等要点。
【精确解读】一、配制肯定溶质质量分数的溶液的方法：1．试验用品：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等．2．试验步骤：计算→称量药品→量取水→搅拌溶解（1）计算所需溶质和水的质量；（2）用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中；（3）把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取肯定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解；（4）把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中．3．误差分析（1）所配溶液溶质质量分数偏小的缘由：①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题．药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质。
（2）所配溶液溶质质量分数偏大的缘由①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量取溶剂时，俯视读数了；二、配制肯定物质的量浓度溶液的方法：1．容量瓶的选择和留意事项：①容量瓶是为配制精确的肯定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．常和移液管协作使用．以把某种物质分为若干等份．通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，试验中常用的是100和250mL的容量瓶．2．留意事项：①容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，使用时检验容量瓶容积与所要求的是否全都．②为检查瓶塞是否严密，不漏水．3．具体操作：在瓶中放水到标线四周，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出．假如不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏；这样做两次检查是必要的，由于有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的．密合用的瓶塞必需妥为爱护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混；4．溶液配制：（1）试验仪器：容量瓶(应注明体积)，烧杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管（2）试验原理：c=n/V（3）试验步骤：①计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积．②称量：称量固体时要留意天平的精确程度，同样量取液体时，也要留意量筒和滴定管的精确程度．如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积．由于他们的精确程度为0.1．建议使用电子天平．③溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是由于容量瓶的容量、规格是受温度限制的，假如未冷却，会由于热胀效应而产生误差．④移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位．⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差．⑥定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处．⑦摇匀：这时假如液面低于刻度线，不要再加水⑧装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。
高考化学物质的量浓度及其溶液的配制考点全归纳
物质的量浓度及其溶液的配制[考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解物质的量浓度的含义。
3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
考点一 物质的量浓度及相关计算特别提醒 这里V 是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。
深度思考1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g 硫酸铜溶液中含有5 g 硫酸铜溶质。
(2)0.4 mol·L－1 NaCl 溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？ 答案 1 L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是0.4 mol 。
(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL ，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl 溶液的浓度为______________。
答案 5% 0.4 mol·L－1解析 溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变。
从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。
2．填空(1)将Na 通入水中，其溶质是__________； (2)将Na 2O 溶于水，其溶质是__________；(3)将CuSO4·5H2O 溶于水中，其溶质是__________； (4)将SO3溶于水，其溶质是________。
答案 (1)NaOH (2)NaOH (3)CuSO4 (4)H2SO4题组一 根据cB ＝nBV的计算1．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L 溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na ＋的物质的量浓度为__________。
(2)向该溶液中加入一定量NaCl 固体，使溶液中Na ＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl 的质量为__________，Cl －的物质的量浓度 为_______________________________________________________________。
人教版高一化学必修一《一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析》专题讲义
一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析一、新课标知识梳理：1．一定物质的量浓度溶液的配制：配制250mL0.1mol/L的NaCl 溶液（1）容量瓶的使用容量瓶是一种容积精密的仪器,常用于配制一定物质的量浓度的溶液。
它的形状是的平底玻璃瓶。
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的颈部刻有刻度线．．．，瓶上标有温度和容积．．．．．。
常用的容量瓶有_______、________、________、________等多种规格。
本实验选用__________的容量瓶使用注意事项：①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，②使用前要检验是否漏水③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体（2）实验步骤①计算溶质的质量：本实验所用氯化钠__________g。
②称量：所用仪器_____________________________。
③溶解氯化钠并将溶液冷却到室温：所用仪器_____________________________。
④转移并洗涤：所用仪器_____________________________。
用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2~3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。
⑤定容、摇匀：所用仪器___________________________。
注意：用烧杯加水至液面接近刻度线_________厘米处,改用_________加水,使溶液的__________正好和刻度线相切.塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.最后把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶长久存放溶液),贴好标签备用.[注意] a.如果定容时滴水超过刻度线,则必须重新配制b.摇匀后一般会发现液面低于刻度线,此时_______(填"需要"或"不需要")加水到刻度线。
[思考]若所配制溶液的溶质为液体，则上述仪器和步骤有何变化？步骤:__________________________________________________________________________仪器:__________________________________________________________________________2.误差分析：根据公式c B= n B/V,造成误差的原因可能由n B或V引起,造成n B的误差常由：①称量②转移③洗涤等错误所致。
高中化学知识点整理教学讲义-一定物质的量浓度溶液的配制与计算 误差分析 质量分数 溶液的稀释与混合
一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、一定物质的量浓度溶液的配制 1．物质的量浓度定义用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号为c B ，单位为mol/L(或mol·L −1)。
2．物质的量（n B ）、物质的量浓度（c B ）与溶液体积（V ）之间的关系物质的量浓度（c B ）=B n V 溶质的物质的量（）溶液的体积（），即B B nc V。
（1）溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特殊的组合。
分析溶质时要注意特殊情况下的溶液的溶质，如NH 3溶于水后所得氨水的溶质为NH 3·H 2O ，但习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液的溶质为CuSO 4。
（2）体积V 指溶液的体积而不是溶剂的体积。
3．一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器容量瓶（一定容积）、托盘天平（砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。
（2）配制步骤 ①过程示意图②配制步骤以配制500 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1．误差分析的依据n mcV MV==若V不变，分析n的变化；若n不变，分析V的变化。
2．常见的实验误差分析可能引起误差的操作因变量c/mol·L−1 n/mol V/L天平砝码附着有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数增大 不变 定容时俯视容量瓶刻度线 不变 减小 溶液未冷却就转入容量瓶进行定容不变 减小 砝码残缺减小 不变 偏小药品和砝码位置颠倒（使用游码）减小 不变 没有洗涤烧杯 减小 不变 定容时仰视容量瓶刻度线 不变 增大 溶质已潮解或含有其他杂质 减小 不变 定容摇匀后又加蒸馏水 不变 增大 用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数 减小 不变 定容时蒸馏水加多后用吸管吸出 减小 不变 转移时有少量液体洒在容量瓶外减小不变图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。
高考化学 备考校微测试2 物质的量浓溶液的配制及误差分析试题
冠夺市安全阳光实验学校专题02 物质的量浓度溶液的配制及误差分析（满分60分时间25分钟）_____________________________________________1．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（ρ＜1）B．实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4gC．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子，同时含有N A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1D．实验室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO4•7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀【答案】C【解析】【分析】【详解】A．量筒不能用来配制溶液，应用烧杯配制；酒精的密度比水小，这样配制的溶液的质量分数小于75%，选项A错误；B．容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，选项B错误；C．1.5N A个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，N A个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为=2.5mol/L，选项C正确；D．500mL 0.2mol/L的硫酸亚铁溶液含硫酸亚铁0.1mol，27.8 g 绿矾（FeSO4•7H2O）的物质的量为0.1mol，选项D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制，物质的量浓度的计算等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大。
2018年高考化学总复习教师用书：第1章 课时4 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 含解析 精品
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析(考点层次B →共研、理解、整合)1．主要仪器(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g 。
提醒：熟知常见量器的精确度：量筒精确到0.1 mL ，滴定管精确到0.01 mL ，广泛pH 试纸精确到整数值。
(2)容量瓶①构造及用途⎩⎨⎧结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞标志：温度、容积和刻度线规格：100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL 等用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液②查漏操作—容量瓶使用前一定要检查是否漏水。
操作方法：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞、倒立，观察是否漏水，若不漏水，然后将容量瓶正立过来，旋转玻璃塞180°、倒立，再观察是否漏水2．方法步骤(以配制500 mL 1.00 mol·L －1NaOH 溶液为例)过程图示：瓶中定容，不必计量水的用量。
②配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。
教材高考1．[LK必修1·P295(3)改编]实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是1__000__mL容量瓶、212.0__g。
2．(溯源题)判断下列说法是否正确(1)准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线(√)(2016·浙江理综，8D)(2)如图配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(×)(2015·重庆理综，4B)(3)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(×) (2014·课标卷Ⅰ，12D)探源：本考题源于LK必修1 P24“活动·探究配制一定体积的溶液并表示其组成”，对一定物质的量浓度的溶液的配制流程，常见仪器的使用进行了考查，体现了化学计量在实验中的应用，及常见仪器的规范操作。
考点04物质的量浓度、溶液的配制-备战2025年高考化学【一轮考点精讲精练】复习讲义(新教材新高考)
备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义考点04 物质的量浓度、溶液的配制一．物质的量浓度与溶质的质量分数1．物质的量浓度（1）概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量。
（2）单位：mol·L －1或mol/L 。
（3）表达式：c B ＝n BV ；（4）注意事项①V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
一般根据溶液的密度进行计算：V ＝ρ)()(溶剂气体或固体m m +×10－3 L 。
两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。
②n 必须是溶质B 的物质的量。
2．溶质的质量分数（1）概念：以溶液里溶质质量m (B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
（2）表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
3．物质的量浓度与溶质的质量分数注意事项（1）正确判断溶液的溶质（2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。
4．物质的量浓度和溶质质量分数的比较物质的量浓度c溶质质量分数w概念以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量以溶质的质量与溶液的质量比值来表示溶液的组成的物理量溶质的单位mol g 溶液的单位L g表达式c ＝n BVw ＝溶质质量溶液质量×100%两者关系c ＝nV ＝1 000 mL ×ρ g ·mL －1×w M g ·mol －1×1 L ＝1 000ρw M mol/L 或者w ＝cM1000ρ(M ：摩尔质量；单位：g·mol －1；ρ：密度，单位：g·cm －3)二．物质的量浓度的相关计算1．关于物质的量浓度计算的三大类型（1）标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算假定气体的摩尔质量为M g·mol －1，V L(标准状况下)该气体溶于1 L 水中所得溶液的密度为ρ g·cm －3①先计算溶质的物质的量：n ＝V22.4mol②再计算溶液的体积：V ＝m (溶液)ρ(溶液)＝V 22.4 mol ×M g ·mol －1＋1000 g ρ g ·cm －3×1×10－3 L·mL －1＝M V ＋2240022400ρ L③后计算溶质的物质的量浓度：c ＝n V ＝V22.4mol MV ＋2240022400ρL＝1000ρV 22400＋MVmol·L －1【温馨提示】溶液体积的单位是L ，根据密度计算的溶液体积的单位一般是mL ，要注意单位换算。
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基础课时4 物质的量浓度及其溶液的配制考点二
一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
[示向题组]
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高( )
(2014·全国大纲，6C)
(2)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液
( )
(2014·广东理综，9D)
(3)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( )
(2014·新课标全国Ⅰ，12A)
(4)配制溶液( )
(2014·山东理综，10A)
(5)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
( )
(2013·福建理综，10C)
(6)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容
量瓶( )
(2013·山东理综，11C)
(7)用配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液( )
(2012·天津理综，4D)
(8)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液( )
(2012·福建理综，6C)
(9)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐
酸( )
(2012·安徽理综，10B改编)
(10)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100
0 mol·L－1 H2SO4溶液( )
(2011·江苏，7B)
(11)( )
(2010·安徽理综，8B)
(12)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
( )
(2010·山东理综，14B) 答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×
(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×
【考向揭示】
由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下：
1．溶液的配制步骤及仪器的选择和使用方法
2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
[跟进题组]
1．(2015·淮北模拟)配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是
( )。
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
解析溶质不能在容量瓶中溶解，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液应在容量瓶中进行，所配溶液的体积是100 mL，而不是溶剂为100 mL，B错误；应用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶易漏出液体，产生误差，C错误。
答案 D
2．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )。
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，
烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容
量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④
解析用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量＝砝码的质量－游码的质量，溶质质量偏小，浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质质量偏小，浓度偏低；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，没有影响；
定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液体积小，浓度偏高；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液体积大了，浓度偏低。
答案 A
3．(2015·南昌高三检测，17)实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、________、________、
________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。
配制该溶液需取NaCl晶体______ g。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘
所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。
该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________。
(5)转移、洗涤。
在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了
_________。
(6)定容。
向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹
液面与刻度线相切。
(7)摇匀、装瓶。
解析配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶，另外还需要胶头滴管和玻璃棒。
m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。
用托盘天平称量时，物品放在左盘。
配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。
答案(1)500 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒(2)14.6
(3)①
②左盘
(4)搅拌，加速NaCl 溶解 (5)保证溶质全部转入容量瓶中 (6)1～2 cm 胶头滴管
【归纳总结】
误差分析的理论依据
根据c B ＝n B V
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n B 和溶液的体积V 引起的。
分析误差时，关键要看溶液配制过程中引起了n B 和V 发生了怎样的变化。
在配制一定物质的量浓度溶液时，若n B 比理论值小，或V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n B 比理论值大，或V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。