推荐高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.4化学反应进行的方向b测试新人教版选修4
人教版高中化学选修第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点归纳
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1. 化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L?s）⑷影响因素：①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）②条件因素（外因）：反应所处的条件※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容：充入惰性气体→总压增大，但各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡（一）1.定义：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）；等（同一物质的正逆反应速率相等）；动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）；变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据②在单位时间内消耗了n m olB同时消耗了p但（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率教案新人教版选修4
第二章化学反应速率和化学平衡章前概述化学反应速率、化学平衡和反应进行的方向等化学反应原理，是在学习了化学反应与能量、物质结构、元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一，有助于加深理解以前所学的元素化合物知识及化学反应，后续学习的电离平衡、水解平衡等，实际上是化学平衡知识的延续，因此它还为后一章内容的学习打下基础。
本章内容是按照如下顺序安排的：化学反应速率→化学平衡→化学平衡常数→化学反应进行的方向。
化学反应速率属于化学动力学的范畴。
为了让学生在研究化学反应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，教科书安排了简单易行的实验。
在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效的方法：确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化。
要明确反应物的本质决定了反应速率，在影响速率的因素方面着重介绍浓度、压强、温度及催化剂等外界条件对化学反应速率的影响；通过实验和理论分析，使学生由感性认识上升到理性认识。
化学平衡属于化学热力学的范畴。
当化学反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应就达到在该条件下的最大限度，即达到了化学平衡状态。
化学平衡是一种动态平衡，它只与起始状态和终了状态有关，与变化途径无关，这就为我们在思考问题时提供了灵活利用所学知识的可能。
在始态和终态保持不变的前提下，我们可以设计不同的途径来达到同一个平衡，从而使问题简化。
教科书通过实验，介绍浓度、压强(气体反应)、温度等外界条件对化学平衡的影响。
由于有了化学反应速率的知识作基础，学生可以通过实验及相应的【思考与交流】【学与问】等栏目的引导推理，得出正确的结论，认识化学平衡移动，是正反应速率和逆反应速率发生变化的结果，化学平衡总是向着反应速率变化幅度最大的方向移动。
本章虽然没有具体的化工生产内容，但选择化工生产最适宜的条件必然涉及化学反应速率和化学平衡等理论的应用。
可以引导学生学习分析具体反应的特点，如反应物的聚集状态、气体体积的变化、能量变化等，进而利用所学理论知识进行合理选择。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡化学反应速率导学案新人教选修
2.1 化学反应速率【学习目标】备注1、进一步了解化学反应速率概念，能够运用反应速率的定义式进行简单计算，并能比较反应速率的快慢；2、解释温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响；3、能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论解释浓度、压强、温度、催化剂等化学反应速率的影响。
【问题情境】一化学反应速率-------表示化学反应快慢的物理量。
1、定义：用内（常用物质的量浓度）的减少或的增加来表示。
表示式：v＝ =单位：等计算规律：用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中的各物质的之比。
即：对于同一条件下同一反应：aA+bB＝cC+dD ,有υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D) ＝2、化学反应速率的特点（1）化学反应速率是指某时间段内的反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。
（2）化学反应速率是标量，无论是反应物还是生成物，其化学反应速率值均为正值。
（3）同一反应可以用不同的物质表示化学反应速率。
故必须注明具体物质，数值可能不同，但是表示意义相同。
各物质表示的反应速率之比等于方程式的之比。
（4）该表达式只适用于有气态物质参加或溶液中的反应。
（固体或纯净液体物质，物质的量浓度为常数。
所以，一般不用固体和纯液体表示化学反应速率）二、影响化学反应速率的因素1、内因（主要因素）：。
【自主探究】1、化学反应中哪些现象能体现反应的快慢？2、对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显，这种说法对吗？【课堂检测】1、在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min 后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是A、v A=1mol·L－1·min－1B、v B=1mol·L－1·min－1C、v C=2mol·L－1·min－1D、v B=2mol·L－1·min－12、反应2SO2 + O2 2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L∙s)，则这段时间为A、0.1 sB、2.5 sC、5 sD、10 s3、对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A、v(A)=0.01 mol/(L•s)B、v(B)=0.02 mol/(L•s)C、v(B)=0.60mol/(L•min)D、v(C)=1.0mol/(L•min)4、对于在密闭容器中进行的反应:N2 + O2= NO，下列条件中不能加快该反应速率的是A、缩小体积B、充入更多的NOC、体积增大到原来的2倍D、升高温度【回标反馈】【巩固练习】1、升高温度时，化学反应速率加快，主要是因为A、分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B、反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C、该反应的过程是吸热的D、该反应的过程是放热的2、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A、增大反应物的量B、升高温度C、增大压强D、使用催化剂3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉4、对于反应N2＋O2＝2NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入氮气使压强增大C、体积不变充入氦气使压强增大D、压强不变充入氮气体积增大5、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是A、①④B、③④C、①②③D、②③6、将 0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y气体混合于2L的的密闭容器中，使其发生下列化学反应：3X (气) + Y(气) = nZ(气) + 2W(气)，5 min 后生成0.2mol的W，若测知以Z的浓度的变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L•min)，则n 的值为。
高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡【人教版新课标】
高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡【人教版新课标】其次章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、把握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的试验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，化值表示。
某一物质A式中——某物质Amol·L-1。
s,min,h。
υ——物质Amol·L-1·sL-1·s-1（3同一化学反应，（4）化学反应速率的特点②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参与的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必需指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
2、化学反应速率的测量（1）基本思路化学反应速率是通过试验测定的。
由于化学反应中发生变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物）相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。
（2）测定方法③在溶液中，本节学问树课标要求1、了解影响反应速率的主要因素2、把握外界条件对反应速率的影响规律要点精讲1、发生化学反应的前提——有效碰撞理论（1）有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。
化学反应发生的先决条件是反应物分子之间必需发生碰撞。
高中化学第2章化学反应速率化学平衡知识点总结(含解析)新人教版选修4
第二章化学反应速率化学平衡知识点总结思维导图：意义：表示化学反应快慢的物理量;化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度增大公式：V（A)＝Δc(A)/Δt；单位:mol•L－1•s－1或mol•L－1•min －1。
⑴对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数化表示方法值往往不同,但数值之比等于方程式中各物质化学计量数之比.C＋d D，则有:v(A)： v学说明如：对于方程式a A＋b（B）：v（C）：v(D） =反a:b：c:d,v（A）/a= v(B） /b=v(C）/c =v(D）/d 应⑵一般不用固体或纯液体物质表示物质的反应速率速率内因 :(主要因素）反应物的性质⑴在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度，化学反浓度应速加快，反之减慢⑵固体或纯液体时，浓度为常数,改变固体或纯液体的量，影响因素不改变浓度，不影响化学反应速温度:其他条件不变时，升高温度化学反应速率加快，反之减慢外因⑴对有气体参加化学反应，若其他条件不变,增大压强，压强反应速率加快,反之减慢⑵改变压强必须改变浓度，否则速率不变,如通稀有气体催化剂：使用催化剂一般能加快化学反应速率其他：光、电磁波、固体颗粒大小、形成原电池等概念:在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持恒定的状态特征：逆、等、动、定、变⑴增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动浓度增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动化⑵增大或减小固体（纯液体）的量不影响平衡学影响因素⑴增大压强向体积减小的方向移动;减小压强向体积增大方向移动平压强⑵对于没有气体参加和生成的可逆反应，改变压强，平衡不移动衡⑶对于气体体积没有改变的可逆反应，改变压强，平衡不移动温度：升高温度，平衡向吸热方向移动;降低温度；平衡向放热方向移动化学平衡常数意义：平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低特征:化学平衡常数只与温度有关知识点讲解：一、化学反应速率1。
2025版新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第4节化学反应的调控课时作业新人教版选择性必修1
第二章第四节一、选择题1．下列所示是哈伯法制氨的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是( B )A．①②③ B．②④⑤C．①③⑤ D．②③④2．下列有关合成氨工业的说法中正确的是( C )A．铁作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动B．升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动C．增大压强能缩短到达平衡状态所用的时间D．合成氨采用的压强是1×107～3×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高解析：使用催化剂只加快反应速率，对化学平衡移动没有影响，故A说法错误；升高温度，加快反应速率，合成氨为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，不利于合成氨，故B说法错误；合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，增大压强，加快反应速率，缩短达到平衡状态所用时间，故C说法正确；合成氨采用的压强是1×107～3×107 Pa，考虑对材料的强度和设备的制造要求，与铁触媒的活性之间无关系，故D说法错误。
3．在合成氨工业中，要使氨的产率增大，同时又能提高化学反应速率，可采取的措施有( C )①增大容器体积使压强减小②减小容器体积使压强增大③升高温度④降低温度⑤恒温恒容，再充入等量的N2和H2⑥恒温恒压，再充入等量的N2和H2⑦及时分离产生的NH3⑧使用催化剂A．②④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑦⑧C．只有②⑤ D．①②③⑤⑧解析：从反应速率的角度分析，①④⑦均使化学反应速率降低，②③⑤⑧均使化学反应速率升高，⑥不影响化学反应速率。
从平衡移动的角度分析，②④⑤⑦使化学平衡向右移动，使氨的产率增大，⑥⑧不影响化学平衡，①③使化学平衡向左移动。
4．合成氨反应通常控制在10 MPa～30 MPa的压强和400～500 ℃左右的温度，且进入合成塔的氮气和氢气的体积比为13，经科学测定，在相应条件下氮气和氢气反应所得氨的平衡浓度(体积分数)如表所示：压强20 MPa 30 MPa500 ℃19.1 26.4 而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%，这表明( D )A．表中所测数据有明显误差B．生产条件控制不当C．氨的分解速率大于预测值D．合成塔中的反应并未达到平衡解析：这说明实际合成氨工业中需要考虑单位时间的产量问题，并未让合成氨反应达到平衡，因为让反应达到平衡需要一定的时间，时间太长得不偿失。
人教版选修4第二章化学反应速率和化学平衡2.4化学反应进行的方向(共16张PPT)
反应在该状况下能否自发进行
自发进行 不自发进行
高温自发 低温自发
巩固练习 1. 解释温度低时水蒸气变成水，水结成冰，温 度高时冰融化水，水转化成水蒸气。
2.已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)， H ＞０ 分析生产生石灰的工业条件。
课堂练习
1.下列说法正确的是（ C ）
A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都 是非自发的；
B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是 熵减少或不变；
C.自发反应在恰当条件下才能实现；
D.自发反应在任何条件下都能实现。
2.自发进行的反应一定是（ D ）
A.吸热反应
B.放热反应
C.熵增加反应
D.熵增加或者放热反应
小结：
化学反应的方向
共同影响
影响因素： 反应焓变
反应熵变
吸热
放热
熵增
熵减
焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午12时38分21.11.1612:38November 16, 2021
• 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不 堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月16日星期二12时38分23秒1 2:38:2316 November 2021
趋于最大混乱度的倾向
三、反应方向的熵判据
1. 熵：是体系混乱度的量度，即熵是用来
描述体系的混乱度。
符号：S
单位：J/(mol﹒K)
体系混乱度越大，熵值越大；反之亦然
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.4 化学反应进行的方向b测试 新人教版选修4(202
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第二章化学反应速率和化学平衡 2。
4 化学反应进行的方向b1.(A．体系有序性越高,熵值就越低B．自发过程将导致体系的熵增大C．吸热反应不可能自发进行D．同种物质气态时熵值最大解析：熵表示的是物质的混乱度，混乱度越大，相应熵值越高，所以体系有序性越高，熵值就越低,A正确;有些熵减小的过程也能自发进行,B不正确；吸热反应有的也可以自发进行，如碳酸钙在较高温度下的分解就是一个典型的吸热反应，但是由于产生了气体，所以熵值增大,可以自发进行,C不正确；同种物质气态时,混乱程度最大，所以熵值也最大，D正确。
答案：BC2．［2014·石家庄高二检测］下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的解析：ΔH－TΔS的数值错误!判断反应进行的方向。
ΔG＝ΔH－TΔS①当ΔH>0,ΔS>0时不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负,与T有关。
②当ΔH〉0，ΔS〈0时ΔG＝ΔH－TΔS〉0，非自发反应.③当ΔH<0，ΔS〉0时ΔG＝ΔH－TΔS〈0,一定是自发反应。
高中化学第2章化学反应速率和化学平衡21化学反应速率学案新人教版选修4
第二章第一节化学反应速率教学内容第二章第一节化学反应速率教师个案学生笔记学习目标知识与技能：了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
了解化学反应速率的测定方法。
过程与方法：使抽象的理论直观化，既加深了学生对知识的理解，又激发了学生的学习兴趣。
情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，使学生理解化学反应速率在实际生活中的应用。
学习重点化学反应速率的含义及计算。
学习难点化学反应速率的含义及计算。
学习方法自主——合作——探究学习过程学习【知识回顾】一、化学反应速率1、概念：2、表达式：3、单位：【探究新知】二、化学反应速率的计算[例1]在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol的H2，发生 N2 + 3H2 2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
[问题讨论] 问题一：V（N2）、 V（H2）与 V（NH3）的数值是否相同？问题二：是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？问题三：由上述计算题的结果，你会得出什么结论？同一反应不同物质反应速率关系：按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL 4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。
把实验结果填入下表：加入试剂反应时间(min)反应速率(mL/min)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4【当堂检测】1. 反应N 2（g）+3H2 （g） 2NH3（g）刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内,下列反应速率表示正确的是（）A.v(NH3)=0.2 mol/（L·s）B.v(N2)=1.0 mol/（L·min）C.v(H2)=1.67 mol/（L·min）D.v(H2)=0.3 mol/（L·min）2. 氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。
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第二章 化学反应速率和化学平衡 2.4 化学反应进行的方向bA ．体系有序性越高，熵值就越低B ．自发过程将导致体系的熵增大C ．吸热反应不可能自发进行D ．同种物质气态时熵值最大解析：熵表示的是物质的混乱度，混乱度越大，相应熵值越高，所以体系有序性越高，熵值就越低，A 正确；有些熵减小的过程也能自发进行，B 不正确；吸热反应有的也可以自发进行，如碳酸钙在较高温度下的分解就是一个典型的吸热反应，但是由于产生了气体，所以熵值增大，可以自发进行，C 不正确；同种物质气态时，混乱程度最大，所以熵值也最大，D 正确。
答案：BC2．[2014·石家庄高二检测]下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( ) A ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B ．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C ．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D ．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 解析：ΔH －T ΔS 的数值――→根据正负判断反应进行的方向。
ΔG ＝ΔH －T ΔS ①当ΔH >0，ΔS >0时不能判断ΔG ＝ΔH －T ΔS 正负，与T 有关。
②当ΔH >0，ΔS <0时ΔG ＝ΔH －T ΔS >0，非自发反应。
③当ΔH <0，ΔS >0时ΔG＝ΔH－TΔS<0，一定是自发反应。
④当ΔH<0，ΔS<0时不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。
答案：A3．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是( )A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0解析：某温度下反应自发向右进行，说明ΔH－TΔS＜0，即ΔH－TΔS＝－17 kJ·mol－1，若ΔH＝－17 kJ·mol－1，则ΔS＝0，不符合事实，故ΔH＝＋17 kJ·mol－1＞0，所以选A项。
答案：A4．下列对于化学反应方向说法正确的是( )A．反应2A(g)＋B(g)===3C(s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 B．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0C．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．一定温度下，反应2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0解析：ΔH－T·ΔS＜0反应能自发进行。
若反应的ΔS＜0，反应能自发进行，则ΔH＜0，A、C错误，B正确；2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)属于分解反应，为吸热反应，ΔH＞0，D错误。
答案：B5．在一定条件下，对于反应m(A)g＋n B(g)c C(g)＋d D(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是( )A．ΔH<0 ΔS>0B．ΔH>0 ΔS<0C．ΔH>0 ΔS>0D．ΔH<0 ΔS<0解析：当T不变时，压强越大，C%越低，说明加压平衡左移，则m＋n<c＋d，所以ΔS>0；温度越高，C%越低，说明升温，平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，ΔH<0。
答案：A6．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1，下列说法中正确的是( )A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应解析：该反应ΔH＞0，ΔS＞0，高温下能自发进行；ΔS＞0的反应不一定能自发进行；反应放热有利于反应自发进行，但能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进行的反应也不一定是吸热反应。
答案：A7．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。
由此可知，下列说法中正确的是( ) A．该反应是熵增大的反应B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C．该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率D．该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应解析：只使用催化剂便可使尾气发生转化，故此反应能自发进行。
因反应是气体物质的量减小的反应，故熵减小。
因熵减小不利于反应自发，故自发进行的原因是反应放热。
答案：C8．[2014·海南中学高二期末]下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( ) A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的解析：焓判据和熵判据都不全面，应采用复合判据ΔG＝ΔH－TΔS，对于CaCO3分解的反应是一个ΔH>0、ΔS>0的反应，所以只有在较高温度下，ΔG＝ΔH－TΔS<0，反应自发进行。
答案：D9．(1)化学反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)，ΔH(298 K)＝＋178.2 kJ·mol－1，ΔS(298 K)＝＋169.6 J·mol－1·K－1，常温下该反应________(填“能”或“不能”)自发进行，CaCO3分解反应要自发进行，温度T应高于________K。
(2)求反应2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的熵变。
已知：HCl(g)的S＝＋186.6 J·mol－1·K－1, H2(g)的S＝＋130 J·mol－1·K－1，Cl2(g)的S＝＋223 J·mol－1·K－1，ΔS＝________。
解析：(1)298 K时，ΔH－TΔS＝＋178.2 kJ·mol－1－298 K×169.6×10－3kJ/(mol·K)＝＋127.7 kJ·mol－1>0，故常温下反应不能自发进行。
当ΔH－TΔS＝0时，T＝ΔH ΔS＝178.2 kJ·mol－1169.6×10－3kJ·mol－1·K＝1050.7 K，故当T>1050.7 K时，ΔH－TΔS<0，反应才能自发进行。
(2)ΔS＝＋130 J·mol－1·K－1＋223 J·mol－1·K－1－2×186.6 J·mol－1·K－1＝－20.2 J·mol－1·K－1。
答案：(1)不能1050.7 (2)－20.2 J·mol－1·K－110．[2014·盐城高二测试]二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。
(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，该反应的ΔH________0，ΔS________0(选填“>”“<”或“＝”)，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其他化学品。
你认为该方法需要解决的技术问题有________。
a．开发高效光催化剂b．将光催化剂制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2发生催化转化c．二氧化碳及水资源的供应答案：(1)> > 不能(2)ab11．(1)判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”“减小”或“无明显变化”。
①2H 2(g)＋O 2(g)=====点燃 2H 2O(l)________。
②H 2(g)＋Cl 2(g)=====点燃 2HCl(g)________。
③(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g)________。
④Cu(s)＋Cl 2(g)=====点燃 CuCl 2(s)________。
⑤将少量KNO 3晶体溶于水中________。
(2)已知下列数据：CaO(s)＋SO 3(g)===CaSO 4(s) ΔH ＝－401.9 kJ·mol －1用33 解析：(1)判断熵值变化的依据是同温同压下，气态熵值＞液态熵值＞固态熵值，状态都是气态时，看物质的量的多少，物质的量越多，熵值越大。
故①减小，②无明显变化，③增加，④减小；⑤KNO 3溶于水时KNO 3===K ＋＋NO －3，自由移动离子数目增多，因此熵值变大。
(2)根据已知数据求得ΔS ＝107.0 J·mol －1·K －1－39.75 J·mol －1·K －1－256.65 J·mol－1·K －1＝－189.4 J·mol －1·K －1，ΔH －T ΔS ＝－401.9 kJ·mol －1－298 K×(－189.4×10－3kJ·mol －1·K －1)＝－345.46 kJ·mol －1，所以该反应在常温下能自发进行。
令ΔH －T ΔS ＝0，可求得T ＝2122 K ，即反应的转折温度较高，因此用CaO(s)吸收高炉废气中的SO 3气体以防止SO 3污染环境是可行的。
答案：(1)①减小 ②无明显变化 ③增加 ④减小 ⑤增加 (2)能 12．在化学反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g) ΔH ＝Q kJ·mol －1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)Q________0(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)熵变ΔS________0(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)该反应________自发进行(填“能”或“不能”)。
(4)升高温度平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向________方向移动。