第三课时 物质的量浓度
2.3.3 物质的量浓度(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说 法正确的是( C )
A．1 000 mL水中所含K＋、SO总数为0.3 NA B．500 mL溶液中有0.1 NA个K＋ C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol/L D．1 L溶液中SO42-的浓度是0.4 mol/L
(B )
A．0.3 mol·L－1
B．0.8 mol·L－1
C．0.4 mol·L－1
D．0.5 mol·L－1
第3课时 物质的量浓度
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/
L)
课堂检测
1. 20 ℃时饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c
mol·L－1，则下列说法中不正确的是( D )
A.温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1 B.此溶液中NaCl的质量分数为×100% C.20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液 D.20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g
除特殊说明体积可相加，其它用
V溶液
m溶液
溶液
溶质B可以是单质、化合物，也可以是分子、离子及其特定组合
思考与讨论
1. 以下几种溶液中，哪种溶液里溶质B的物质的量浓度为2mol/L？
(1) 从1L 2mol/LNaCl溶液取出一半。 √ (2) 将2molNaCl固体溶于1L的水中。 × (3) 将2molNaCl固体溶于水，形成1L溶液。 √ (4) 将80g的NaOH固体溶于1L水中。 ×
3. 100 mL0.5 mol/LMgCl2 溶液和 200 mL1 mol/LNaCl 溶液混合后
（忽略体积变化），溶液中Cl-的物质的量浓度为（ C ）
第二章 第三节 物质的量浓度(第3课时) 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
×100%
溶质质量+溶剂质量
要从质量分数为60%的NaCl溶液
60%
当中取出含有30g NaCl的溶液，需
要称取多少克溶液？
实验过程中，为了操作方便，取用溶液时， 一般量取它的体积，而不是称量其质量。
物质的量浓度
取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道 每升溶液里所含溶质的物质的量，就可以快速的知道任 意体积溶液中溶质的物质的量了。
配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？
（1）标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5L 盐酸， 其物 质的量浓度为 3 mol/L。
（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的 物质的量为 1 mol 。
（3）10 mol HCl能配成 5 L 物质的量浓度为2mol/L的盐 酸。
体检的一些指标常用物质的量定义： 单位体积溶液里含有溶质B 的物质的 量，称为B的物质的量浓度。
即1L溶液中所含溶质B的物质的量
2. 符号： CB
3. 单位： mol / L 或 mol·L-1
4.
公式： CB ＝
nB V
物质的量浓度（mol/L）=
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
离子物质的量浓度
1molMgCl2含有 1 molMg2+, 2 molCl【例】1mol/L MgCl2溶液，各微粒的物质的量浓度：
c(MgCl2) = 1 mol/L c(Mg2+) = 1 mol/L c(Cl-) = 2 mol/L
C（离子）=C（物质）×离子下标
【练习】 1. 0.5mol/L H2SO4，c(H1+m)=ol/L ；c(S0O.542m-)o=l_/L____ 2. 0.1mol/L Al2(SO4)3，c(Al03+.2)=mol/L ；c(SO0.432m-)=ol_/L__ 3. Na2CO3溶液中c(Na+)=2mol/L，c(Na2C1Om3)o=l_/L____
物质的量浓度
【例2】 标准状况下，将8.96L HCl气体溶解于90mL 水中，所得溶液密度ρ=1.046g/mL，求其物 质的量浓度？ 【例3】 在V升硫酸铝溶液中含有W克铝离子，求该 硫酸铝溶液的摩尔浓度和硫酸根离子的摩 尔浓度。
【例4】 在标准状况下，1体积水中溶解336体积的氯 化氢气体后，得到密度为1.14g/cm3的盐酸 溶液，计算该盐酸溶液的物质的量浓度。
2、已知溶液的摩尔浓度，计算溶质 、已知溶液的摩尔浓度， 的量或所需溶液的体积
【例5】配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液所 需的NaOH固体的质量。 【例6】在下列各溶液中取用溶质1g，所需溶 液体积最多的是（ ） A．0.2mol/L的硫酸溶液 B．0.1mol/L的氯化钡溶液 C．0.3mol/L的氢氧化钾溶液 D．0.5mol/L的盐酸
3、稀释问题 、
【例7】 配制2mol/L的NaOH溶液500mL，需要 NaOH g；取出其中5mL，摩尔浓度 为 ，用蒸馏水稀释成100mL，稀释 后溶液的摩尔浓度为 ，其中含有 NaOH g。
4、溶液配制 、
【例8】 现有98％的浓硫酸（ρ=1.84g/mL） 10mL，要配制成物质的量浓度为 0.5mol/L的稀硫酸（ρ=1.02g/mL）， 问： （1）稀释后溶液的体积？ （2）稀释时需要多少毫升蒸馏水？
换算公式： 换算公式：
1000(mL) × 溶液密度(g/mL) × 质量百分比浓度 摩尔浓度(mol/L)＝ ÷ 1(L) 溶质的摩尔质量(g/mol)
1000 ⋅ ρ ⋅ ω% c= M
摩尔浓度(mol/L) × 1(L) × 溶质的摩尔质量(g/mol) 质量百分比浓度＝ × 100％ 1000(mL) × 溶液的密度(g/mL)
鲁科版高中化学必修第1册 第3课时 物质的量浓度
第3课时物质的量浓度学业要求1．通过“活动·探究”栏目的活动，了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，养成宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。
2．了解物质的量浓度的含义，掌握溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系，形成证据推理和模型认知的化学核心素养。
3．通过“交流·研讨”栏目的活动，从物质的量的角度认识化学反应，体会定量研究对化学科学的重要作用，形成科学态度与社会责任的化学核心素养。
知识网络一、物质的量浓度二、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL0.4mol·L－1的NaCl溶液为例1．实验仪器(1)主要仪器：托盘天平(或电子天平)、药匙、烧杯、____________、____________、____________等。
(2)容量瓶：2．配制过程(1)计算、称量：需要NaCl固体的质量为________g，实际用托盘天平称量的质量为________g。
(2)溶解：溶解过程中玻璃棒的作用为________________。
(3)移液、振荡。
①移液前需要将溶液_______________________________________________________________ _________。
②移液中玻璃棒的作用为_______________________________________________________________ _________。
③振荡前需要进行的操作为_______________________________________________________________ _________。
(4)定容。
①当液面离容量瓶颈刻度线下________时改用________________滴加蒸馏水。
②定容标准：溶液凹液面最低处与________相切。
(5)摇匀：方法为盖好瓶塞，反复上下颠倒。
[即学即练]1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
高中化学--第三节--物质的量浓度
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制溶液
例如：怎样配制100mL、浓度为 1mol/L 的NaOH溶液？
步 骤 1.计算：m(NaOH)=____4._0__g
nNaOH=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol
nB
CB=
＝
V
M = mB
V
MV
①转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外。（
）
②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（
）
③容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（
）
④稀释后，没有恢复至室温即转移。（
）
⑤定容时俯视读数。（
）
⑥定容时仰视读数。（
）
⑦定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度于将液面提高。 俯视：等于将液面降低
（2）从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL和 1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质 的质量各是多少克？ 浓度相等
溶质的质量分别是5.85g和0.0585g 思考：由这两个题，你可以得出什么结论？
溶液的浓度与所取溶液体积无关， 所含溶质的多少与体积有关
练习1：判断对错 ①1molNaCl溶于1L水中，所得的溶液的物质的量浓度为1mol/L ②1molNaCl溶于水中配成1L溶液，所得的溶液的物质的量浓度
则c(SO42-)= __0_._7_5_m_o_l_/_L_,C(Al2(SO4)3)=___0_._2_5_m_o_l_/_L__
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于1L 0.2mol/L的Ba(NO3)2溶
液不正确的说法是（ A ）
高中化学必修一 第三课时 物质的量浓度
操作
nB
V
CB
误差分析：
转液前容量瓶有少量水
砝码、药品放反
称量氢氧化钠时间过长
转液时有液体溅出
未冷却就转移
未洗涤玻璃棒和烧杯
定容加水过量又吸出
实验步骤： 第一步：计算：
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
= c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)
=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g
所需氯化钠的质量为5.9克
第二步：称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体，
并将它倒入小烧杯中。
•调平衡，怎样调？ •左物右码，放反了会怎样？ •对于有腐蚀性的氢氧化钠应 放在玻璃器皿中称量
相同
同
C=
1000w M(B)
思考：溶液用水稀释或去水浓缩的时候，溶液体积发
生变化，但溶质质量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶 液中溶质的物质的量是相等的。对此，可用怎样的公式 来表示呢？
稀释定律： c（浓溶液）×V（浓溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度，符号为 cB。
公式： CB =
nB
V
单位: nB : mol
V : L (指溶液体积)
CB : mol / L
特别提醒
(1)溶质是用物质的量而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不是溶 剂的体积，并且体积单位为 L。 (2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包 括结晶水。如胆矾(CuSO4·5H2O)配成溶液，溶质是CuSO4。 (3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变， 但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。 (4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，而应由溶液 密度和溶液质量求得。
第三课时-物质的量浓度及溶液配制
复习: 一定量质量分数的溶液的配制 如何配制250g 10％的Na2CO3溶1、步骤：①计算
②称量
③溶解
2、仪器：天平（含砝码，镊子，两张同样大小的纸） 药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管
[问题] 如何用配制250g10%的Na2CO3溶液的步骤及仪器,来 配制500ml 0.1mol/L的Na2CO3的溶液?
D、用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加 水。这是因为容量瓶是属“容纳量”式的玻璃器（指注入量器的 液体体积等于刻度所示的体积），用胶头滴管定容到液面正好和 刻度线相切时，溶液的体积恰好为容量瓶的标定容量。之所以在 把容量瓶再振荡后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线的 现象，是因为极少量溶液在湿润磨口处损失了。
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
第三课时
黎江
N
NA
n 物质的量
V Vm 标况时，Vm＝22.4L/mol
m
M
质量分数 溶质的质量 溶质的质量分数= 溶液的质量 ×100%
配150Kg质量分数为16%的氯化钠溶液需多少氯化钠和水？
溶质的质量 = 溶液的质量× 溶质的质量分数
=150Kg×16%=24Kg
溶剂的质量= 溶液的质量－溶质的质量 =150Kg-24Kg=126Kg
【思考】我们在使用溶液时一般不是去称它的质量，而是去量 它的体积，这样溶质的质量分数便显得不太方便。能否有更好 的方式来表示溶液的组成呢？
V
n
m
一、物质的量浓度 概念：单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液 组成的物理量，符号：cB。 溶质的物质的量 表达式： 物质的量浓度＝ 溶液的体积 nB cB＝—— V 单位：mol/L、mol· -1或mol/m3 L
第三课时 物质的量浓度计算
第二节第3课时物质的量浓度一、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶：（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。
（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。
（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。
（5）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。
2．配制步骤：(1)计算(2)称量(3)溶解（或稀释）(4)转移(5)洗涤(6)定容(7)摇匀【练习1】实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是（）A．480mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜，加入500mL水B．500mL容量瓶，称取12.0 g胆矾配成500mL溶液C．480mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜，加500mL水D．500mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500mL溶液3．误差分析：①浓度误差的判断方法是将称量（或量取）误差和定容误差纳入公式c B =VnB=)]([)()(aqBVBMBm，由m(B)和V［B（aq）］判断误差。
ⅠV一定，nB 偏大，cB偏；nB偏小，cB偏。
ⅡnB 一定，V偏小，cB偏小；V偏大，cB偏。
②定容误差的判断方法：定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式。
以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低处与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。
Ⅰ仰视式观察，溶液体积偏。
Ⅱ俯视式观察，溶液体积偏。
③几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”）二、物质的量浓度的计算1.根据基本公式的计算：2. 物质的量浓度c、溶质质量分数w的换算：【例1】200C 时，20mlNaCl 饱和溶液质量为24g ，将其蒸干后得到食盐6.0g ，则200C 时食盐的溶解度为 ，此时食盐饱和溶液的质量分数为 ，物质的量浓度为 。
高一化学-第三节物质的量浓度 最新
二.溶液的配制
2.配一定物质的量浓度的溶液
1)仪器：
2）步骤： 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所 配溶液体积的 1/6 ），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将 溶液引流注入容量瓶里。 洗涤、定容：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2－3次，将洗涤液 注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀，然后继续往容量瓶中小心地 加水，直到液面接近刻度 1 － 2m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹 面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 摇匀、转移
1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再 倒入烧杯中 2）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶中 3）在液面接近容量瓶的刻度线2—3cm时，应 改用胶头滴管 4）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切 V1读数偏大 5）容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的 V2正确读数 6）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓 V3读数偏小 硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操 作！
二.溶液的配制
实验室需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液。以下操作正确 的是（ D ） A .称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B .称取12 .0g胆矾配成500mL溶液 C .称取8 .0g硫酸铜，加入500mL水 D .称取12 .5g胆矾配成500mL溶液
★一定物质的量浓度溶液的配制注意事项
★容量瓶的使用
检查容量瓶是否漏水的方法：
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住 瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水， 将瓶正立并将瓶塞旋转180O后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否 漏水。
高中化学第三节物质的量第3课时物质的量浓度课件新人教版必修第一册
1 mol
特别提醒
对物质的量浓度的理解 (1)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的 体积时，要换算成物质的量。 (2)“溶质”指溶液中的溶质，可以指化合物也可以指离子或其他特 定 组 合 ， 分 析 溶 质 时 要 注 意 有 关 变 化 。 如 ： Na 、 Na2O 、 Na2O2 H2O NaOH，溶液中的溶质都是NaOH。 (3)表达式中“V”指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质体积 和溶剂体积之和，要根据混合后溶液的密度计算溶液体积。V的单位 是升(L)。 (4)溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一，当从一定物质的量 浓度的溶液中取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度、密度、质量 分数不变，但随溶液体积的变化，溶质的质量、物质的量不同。
第3课时 物质的量浓度
学业基础 学考评价
核心素养
核心微网络
素养新要求
1. 认识物质的量浓度的含义。 2．学会物质的量浓度的简单计算方法。 3．学会配制一定物质的量浓度的溶液。 4．了解并应用浓溶液稀释的计算原理。
学业基础
一、物质的量浓度
单位体积
物质的量
cB
mol·L－1 nB V
mol/L
核心素养
目标1 物质的量浓度的基本计算和判断 例1 下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( ) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250
A．硫酸铜的物质的量为0.5 mol B．溶于500 mL水中 C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度
解：100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为： n(NaCl)=c(NaCl)·V〔NaCl (aq)〕
=0.1 mol/L×0.1 L =0.01 mol 0.01 mol NaCl的质量为： m ( N a C l ) = n ( N a C l ) ·M ( N a C l ) =0.01mol×58.5 g/mol = 5.85 g
⑹转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（ 偏低 ）
⑺溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（偏低 ）
⑻容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（ 无影响）
⑼定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（ 偏低）
⑽定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（ 偏低）
溶液稀释的计算
溶液稀释h或浓缩前后，溶液的质量或体积发生变化,但溶 质的量(质量或物质的量)均不变。
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【例1】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
答：需6 mol/L的NaOH溶液50 mL 。
如果要配制200 mL某浓度的溶液该怎么办呢？
方案一：用100 mL的容量瓶配制两次倒在一起就可 错
以了。
方案二：用250 mL的容量瓶配制250 mL然后取
200 mL就可以了。
对了
例：配制100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液需要NaCl的质量是多少克？
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 第三课时《物质的量浓度》
归纳：
浓硫酸
2. 溶液的稀释
（1）仪器： 同上。 （2）步骤：
计算、量取(量筒)、稀释(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
（3）浓硫酸稀释的注意事项：
1、酸入水； 2、冷却至室温再转移。
第二章第三节 第三课时 物质的量浓度
【课堂练习】
1. 下列对于物质的量浓度理解正确的一项是（ ） A．将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L B．将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L C．若从1L 1 mol/L的NaCl溶液中取出20mL，
解：nB = cBVB=1.00mol/L×0.1L=0.1mol m = nBM=0.1mol×5.85g/mol=5.85g
一、物质的量浓度
例题：浓硫酸的稀释
做实验需使用250mL 1.0mol/L的稀硫酸， 目前实验室仅有浓度为18mol/L 的浓硫酸， 需量取该浓硫酸多少升？
类比：
1浓已00硫学g酸：将质mm的质量((浓质量浓分)量分)·数=ω是数为m(浓多(为1稀9)少9=.)68m%克%(的稀？的稀)浓·ω硫硫(稀酸酸)，稀需释要为
1. 容量瓶简介：
（1）构造： （2）常见规格： 50mL、100mL、250mL、500mL，1000mL； （3）按颜色分类：无色、棕色。
1.使用前、使用完 毕，应怎样操作？ 2.配好的溶液保存 在容量瓶里吗？ 3.若配制NaOH溶 液，能否直接将称 取的NaOH固体放 入容量瓶？
注意事项：
容积
则 c=1mol/L D．浓度均为1 mol/L的NaCl溶液、Na2SO4溶液各
2L，含Na+的物质的量相等
第二章第三节 第三课时 物质的量浓度
2. 下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。请阅 读这种矿泉水的标签并计算： （1）Mg2+的物质的量浓度最大是多少？ （2）SO42-的物质的量最大是多少？
第一章 第三节 物质的量浓度讲解
七、振荡
八、定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？
用胶头滴管是为了防止加水过量， 超过刻度线。
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
九、摇匀
将容量瓶盖好塞子,如图示, 把容量瓶倒转和摇动多次, 使得溶液混合均匀。
X100%
1.25mol/L X 0.08L x 40g/mol
=
X100%
1．0 5g/mLX80ml
=47.6%
答：此NaOH溶液的物质的量浓度为1.25mol/L 溶质的质量分数为47.6%。
随堂检测 • 配制500mL0．2 mol/L硝酸溶液，
需要密度为1．4g/cm3的65%的硝酸 多少毫升？ 6.9ml
C（HCl ）=
1000 ρ[HNO3（aq）] ω （HNO3 ）
M （HCl ）
1000X 1.17g/mLX ω （HNO3 ）
=
36.5g/mol
（四）.有关溶液稀释的计算
一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液量 的增加，溶质的质量分数和溶质的物质的量 浓度减小。但是，溶质的质量和溶质的物质 的量均不改变。
配制0.1 L的NaCl溶液，其中 溶质的物质的量为0.04mol
一、计算
m(NaCl)=n(NaCl)．M(NaCl)= 0.04mol×58.5g/mol=2.34g
二、称量
注意事项：
（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
2.3.3 物质的量浓度-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
物质的量浓度到底有什么意义？
65g 98g
微观 1mol 1mol
161g 2g 1mol 1mol
cB
1.将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c(NaCl)=1mol·L-1 溶质用物质的量表示，不是用质量表示。
2.将1molNaCl溶于1L水制成溶液，则c(NaCl)=1mol·L-1 V是溶液的体积，不是溶剂的体积。
度为1mol·L-1。
(__X_____)
“溶液体积不是溶剂体积”： 58.5gNaCl的物质的量为1mol，但溶于1L水后的
溶液体积不是1L，故浓度不是1mol·L-1
在200ml的稀盐酸里溶有0.73gHCl，试计算溶液的物质的 量浓度是多少？
由公式：cB = nB/V nB = mB/MB
cB = nB/V=
0.02mol 0.2L
-1 =0.1mol·L
8gCuSO4可配制成0.2mol·L-1CuSO4溶液多少毫升？
我两个手举栗子
由公式：cB = nB/V nB = mB/MB
0.05mol
V = nB/cB= 0.2mol·L-1 =0.25L=250mL
把22.4L（标况下）HCl气体溶解在水中配成2LHCl溶液， 此时盐酸的物质的量浓度为多少？
由公式：cB = nB/V nB = V/Vm
1mol
cB = nB/V= 2L
-1 =0.5mol·L
实验室里有一瓶浓度为98%的浓硫酸，其密度 为1.84g/mL，化学老师要制作一个新的标签， 用物质的量浓度来表示这瓶浓硫酸溶液的组成， 同学们知道该怎么写吗？
单位换算
密度ρ=1.84g/mL
1.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关1mol HCl的说法正确的是A．质C 量
物质的量浓度
第三节 物质的量浓度[教学内容]一、 物质的量浓度1、定义：用1L 溶液中含有溶质的物质的量表示的溶液浓度叫物质的量浓度。
2、单位：mol/L3、数学表达式：4、要点：强调溶液的体积为1L ，而不是溶剂的体积为1L 。
5、6、对于溶质在水中不能电离的物质（非电解质），体积相同的同物质的量浓度的溶液中都含有相同数目的溶质分子。
7、对于溶质是离子化合物或水中可完全电离的共价化合物（电解质），溶液中不存在分子，而只存在离子。
二、关于物质的量浓度的计算1、基本计算直接运用公式计算例题：把71.5g Na 2CO 3·10H 2O 溶于水，配成250mL 溶液，求溶液的物质的量浓度。
分析：溶质是Na 2CO 3，而不是Na2CO 3·10H 2O ，但二者的物质的量相等。
71.5g Na 2CO 3·10H 2O 的物质的量：溶液物质的量浓度：2、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算解决此类问题，要紧扣物质的量浓度和溶质的质量分数计算的)()(L V mol n c 液质=mol mol g g 25.0/2865.71=L mol L mol /125.025.0=两个公式。
例题1：500mL 98%，密度为1.84g/cm 3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？分析：欲求物质的量浓度，要求溶质的物质的量和溶液的体积。
溶质的物质的量：溶液的体积：500mL溶液物质的量浓度： 例题2：16mol/L 的浓氨水，密度为0.91g/mL ，求其溶质的质量分数。
分析：欲求溶质的质量分数，要知道溶质以及溶液的质量，但题目中缺少数据，我们需要溶液的体积。
一个溶液，无论从中取出多少作为研究对象，所得溶液的浓度必定与原溶液相等。
因此我们可以设定一溶液的体积进行计算。
解：设氨水的体积为1L 。
溶质的质量：1L×16mol/L×17g/mol = 272g溶液的质量：1000mL×0.91g/mL = 910g溶质的质量分数：例题3：体积为V mL ，密度为d g/cm 3的溶液，含有分子量为M 的溶质m g ，其物质的量浓度为c mol/L ，溶质的质量分数为W%，下列表达式中正确的是（ ） A B C D分析：解此类综合题，必须弄清物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、密度等基本概念，还应该熟练掌握物质的量浓度与溶质质量分数之间的转化。
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第三课时物质的量浓度
一、溶液的浓度
1、物质的量浓度
定义：：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
用符号c B表示，单位mol/L或mol/m3
表达式：
特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。
对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。
2、溶质的质量分数
定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
表达式：：
特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。
例：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L
3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L
4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol （参考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）
1.0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。
2.有5瓶溶液分别是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，
③30ml0.40mol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/L蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺序_________________
参考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L 2. ⑤>④>③>②>①。
在解答本题时，必须考虑到溶液中的溶质和溶剂两个因素。
而溶质又有电解质和非电解质，强电解质和弱电解质之分。
对于10mL10mL0.60mol/LNaOH水溶液来说，由于NaOH完全电离，其中溶质离子的物质的量是0.60×0.01×2＝0.012mol，溶剂水的物质的量约为10/18＝0.55mol，相比之下，溶剂分子占绝大多数，其他4瓶溶液中，溶剂的物质的量更大，而且依次增大。
因此只要比较溶剂的量的大小就可以排出顺序。
3、区别：
表
达
式
二、配置一定物质的配制一定物质的量浓度的溶液
1.计算
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶贴签
课堂练习：
1. 用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。
用量筒量取_____mL
浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）
三、有关物质的量浓度的计算
1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系
例1：将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。
计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
（2）.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
例：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g。
计算溶液中溶质的质量分数。
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)
=c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH)
（3）.一定物质的量浓度溶液的稀释
c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）
典型例题
例1 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的CaCl2溶液不正确的说法是
A.2L溶液中阴阳离子总数为0.8N A
B.500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol/L
C.500mL溶液中Ca2+离子浓度为0.2mol/L
D.500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N A
思路分析：根据 CaCl2 = Ca2+ + 2Cl－溶液中Ca2+和Cl－的浓度与体积无关；溶质的物质的量与溶液体积有关。
A项离子总数应为（0.2+0.4）×2=1.2（N A）B项Cl－离子浓度应为2×0.2mol/L=0.4mol/L C、D项正确。
解答：A、B
例2 标准状况下350体积的氨气溶解在1体积的水中，求这种氨水的物质的量浓度。
（氨水密度为0.924g/cm3）
思路分析：分别求出n(NH3)和V(氨水)
解答：n(NH3)=
V(氨水)=
=1.369L
C(氨水)=
例3 把100mL98%的浓H2SO4(=1.84g/cm3)与400mL的水混合成密度为1.225g/cm3的稀H2SO4的质量分数和物质的量浓度。
思路分析：注意：（1）溶液稀释前后，溶质的质量不改变，即溶质的物质的量不变。
（2）两种同溶质的溶液（或一方为水）相混合时，总体积是否改变，决定于溶液密度是否
改变。
若密度不变，则V（混）=V1+V2，若密度改变，则V(混) V1+V2应为 V(混)=解答：1.求稀H2SO4的质量分数
纯H2SO4质量100mL×1.84g/cm3×98%=180.32g
稀H2SO4的质量100mL×1.84g/+400mL×1g/ cm3=584g
H2SO4%=%=30.88%
2.求稀H2SO4的物质的量浓度
c(H2SO4)=
例4 利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）偏低的是（）
A.称取碳酸钠晶体100g
B.定容时，俯视观察刻度线
C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
思路分析：A项极易出错，以0.5mol/L×1L=0.5mol 是Na2CO3的物质的量，得出质
量是53g，所以100g>53g视为偏高。
实际上应是Na2CO3·10H2O的质量0.5mol×286g/mol=143g。
所以A项应偏低。
B项俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致浓度偏高。
C项对用于稀释或溶解的烧杯，如不加水洗涤数次并将洗涤液转入容量瓶，会使溶质损失，使所配溶液浓度偏低。
D项定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致，不会造成偏差，若加水使所配溶液浓度偏低。
解答：B; A、C、D.。