2018届高考化学大一轮复习考情分析检测：第1章 化学计量在实验中的应用1-2a 含解析
2018高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第2课时物质的量在化学实验中的应用课件
－ － ＋c(SO2 ) × 2 ＋ c (OH )。 4
题组一：物质的量浓度的计算与换算 1．将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 100 g 水中，得到的盐酸的密度为 b g· mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol· L－1)是 导学号 25470044 ( C ) a A． 22.4 1000ab C． 2240＋36.5a ab B． 22400 ab D． 22400＋36.5a
(2)将 62 g Na2O 溶于水中， 配成 1 L 溶液， 所得溶质的物质的量浓度为 1 mol· L
－1
。( × )
[提示] Na2O 溶于水生成 NaOH，溶质为 NaOH。n(NaOH)＝2n(Na2O)＝
62 g 2 mol 2× ＝2 mol· L－1。 －1＝2 mol，c(NaOH)＝ 1L 62 g· mol
g g
m溶质 w%＝ ×100% ____________ m溶液
计算公式
3．有关物质的量浓度计算的三大类型 类型一 标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算
V气体 溶质的物质的量n＝ －1 22.4 L· mol n c＝ m m气体＋m水 V 溶液的体积V＝ ＝ ρ ρ 注意：溶液体积的单位是 L，根据密度计算溶液体积的单位一般是 mL，要注 意单位换算。
类型二
溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1000ρw － M (1)计算公式：c＝____________ (c 为溶质的物质的量浓度，单位 mol· L 1， ρ
为溶液密度， 单位 g· cm－3， w 为溶质的质量分数， M 为溶质的摩尔质量， 单位 g· mol
－1
)。 (2)公式的推导：(按溶液体积为 V L 推导) m溶质 V×c×M n 1000ρ×V×w 1000ρw cM c＝V＝ ＝ M 或 w＝ ＝ ＝ 。 M× V m溶液 V×1000ρ 1000ρ
2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第1章 化学计量在实验中的应用1-2 Word版含解析
时间：分钟满分：分一、选择题(每题分，共分)．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是·－的是( )．固体溶解在水中配成溶液．将溶于水并配成的溶液．将·－的溶液加热蒸发掉水的溶液．标准状况下，将氯化氢气体溶于水配成溶液答案解析项，()＝·－) )＝·－；项，()＝·－) )＝·－；项，蒸发掉水后，溶液的体积并不是，的浓度也不是·－；项，()＝·－) )＝·－。
．溶解在水中(水的密度近似为·－)，所得溶液的密度为ρ·－，质量分数为，物质的量浓度为·－，表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )．所得溶液的物质的量浓度：＝·－．所得溶液中含有个分子．气体在标准状况下占有的体积约为．所得溶液的质量分数：＝(ρ)答案解析()＝，在标准状况下的体积为，项正确；盐酸溶液中不含分子，项错误；()＝，盐酸的体积稍大于，()< ·－，项错误；溶液的质量分数是＝或＝，项错误。
．下列实验操作正确的是( )．含个＋的溶解于水中，＋的物质的量浓度为·－．硫酸溶液的物质的量浓度为·－，用水稀释到物质的量浓度为·－，需要水．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀．将溶解在水中，配制质量分数为的溶液答案解析项中最后溶液的体积不为，错误；项中由×＝×，且ρ≠ρ可知，≠，错误；选项最后溶液的体积不一定是，且不能在容量瓶中溶解物质，错误。
．[·云南高三月考]实验室用碳酸钠晶体配制·－的溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是( )．暴露在空气中称量碳酸钠晶体(·)的时间太长．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤．定容时俯视刻度线．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分答案解析称量碳酸钠晶体(·)的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中的含量升高，所配溶液的浓度偏高；容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高；洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分会导致溶质的损失，浓度偏低。
【高考化学】2018-2019学年最新化学高考大一轮复习课件：第1章 化学计量在实验中的应用1-2
板块一 知识层面· 主干层级突破
考点 1 物质的量浓度
物质的量浓度
(1)定义：用单位体积的溶液里含有 溶质 B 的物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫作溶质 B 的物质的量浓度。
nB c(B)＝ V (2) 计算公式： －1 mol/L( 或 mol· L ) 位： 。
，符号： c(B) ，单
(5)V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g SO2 取此溶液 0.5V L， 4 ，
－
用水稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3 的物质的量浓度为 a － mol· L 1 576V ____________________。
＋
解析
1
1.204×1024 23 mol 6.02 × 10 nHCl － (1)c(HCl)＝ V ＝ ＝2 mol· L 1L
(2)准确计算溶液的体积 n c＝V中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶 质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应 m 根据 V＝ ρ 计算。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 溶液中溶质是否判断准确 (1)32.2 g Na2SO4· 10 H2O 溶于 67.8 g 水中，w(Na2SO4) ＝32.2%。( × ) (2)31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，c(Na2O)＝0.5 mol· L 1。( × )
－
n[MgNO32] 0.2 mol V＝ ＝ －1＝0.1 L＝100 mL。 c[MgNO32] 2 mol· L 2g －1 164 g· mol m 25ρ － (4)c[Ca(NO3)2]＝ V ＝ ＝ mol· L 1， 20 g 41 － 1000ρ g· L 1 50ρ －1 c(NO3 )＝2c[Ca(NO3)2]＝ mol· L 。 41
2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第1章 化学计量在实验中的应用1-2 Word版含解析
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分) 1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L －1的是( )A ．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 的溶液C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液D ．标准状况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液 答案 C解析 A 项，c (NaOH)＝10 g40 g·mol －10.25 L＝1 mol·L －1；B 项，c (H 2SO 4)＝80 g80 g·mol －11 L＝1 mol·L －1；C 项，蒸发掉50 g 水后，溶液的体积并不是50 mL ，NaNO 3的浓度也不是 1 mol·L －1；D 项，c (HCl)＝22.4 L22.4 L·mol －11 L＝1 mol·L －1。
2．36.5 g HCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL －1)，所得溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )A ．所得溶液的物质的量浓度：c ＝1 mol·L －1B ．所得溶液中含有N A 个HCl 分子C ．36.5 g HCl 气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD ．所得溶液的质量分数：w ＝36.5/(1000ρ)答案 C解析 n (HCl)＝1 mol ，在标准状况下的体积为22.4 L ，C 项正确；盐酸溶液中不含HCl 分子，B 项错误；n (HCl)＝1 mol ，盐酸的体积稍大于1 L，c(HCl)<1 mol·L－1，A项错误；溶液的质量分数是36.5 g/1036.5 g＝3.5%或w＝36.5c1000ρ，D项错误。
2018高考化学大一轮复习课件：第一单元+化学计量在实验中的应用+1.2
考点二 基础梳理 考点突破
实验探源
对点演练
-8-
例1(2017辽宁葫芦岛六校协作体模拟)下列叙述错误的是( ) A.10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后,H2SO4 的质量分数大于49% B.配制0.1 mol· L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL的容量瓶 关闭 -3,根据质量分数的定义, 设稀释前的硫酸的密度为 ρ gL · cm C.在标准状况下,将22.4 氨气溶于 1 L水中,得到1 mol· L-1的氨水 D. 向两份完全一样的稀烧碱溶液中分别加入一定量的 Na O2和 ρ× 10 ×98%/(10×ρ+10)×100%=ρ×98%/(ρ+1)=98%/(1+1/ ρ),2 因为硫 Na ,则加入的 Na 2O,使溶液均恰好饱和 2O2与Na2O的物质的量是相 酸的密度大于水的密度 ,则稀释后 H2SO 的质量分数大于 49%,A项正确; 4 等的(保溶质 溶液
������(B) × 100% ������(aq) 1 000· ������· ������(B) ������
考点二 基础梳理 考点突破
实验探源
对点演练
-5-
自主巩固 (1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液,则溶液中溶质 的物质的量浓度为 2 mol· ; L-1 2(2)0.3 L 2 mol· L-1的硫酸铝溶液中 SO4 的物质的量为 1.8 mol ; -1 N O (3)2 mol· L Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol 3 ,则溶液的体积为 _________mL; 100 (4)2 L 2 mol· L-1的Na2SO4溶液中Na+的浓度 等于 (填“大 于”“等于”或“小于”)1 L 2 mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的浓度; (5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液,其溶质的质量分数为 20% , 从中取出5 g溶液,所含NaCl质量为 1 g ,其溶质质量分数为 20% 。
2018届高三化学总复习课件：第一章 化学计量在实验中的应用1-2 94页
(3)从①②中各取5 mL溶液，它们的浓度变化吗？ __________________________________________________ __________________________________________________。
2．实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制 时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量 分别是________、________。
【答案】 1 000 mL 212 g
1．主要仪器 天平、药匙、量筒、玻璃棒、_烧___杯_、__容__量__瓶__、 _胶__头__滴__管__。
③q<2p
④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸 ， 则p、q的关系是
________。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
高频考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)容量瓶在使用前要检查是否漏水(√) (2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以 下，应加水至刻度线(×) (3)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL 的容量瓶(√)
2．对于①5%的CuSO4溶液(密度为1.6 g·mL－1)， ②1 mol·L－1的BaCl2溶液。 (1)5%的CuSO4溶液物质的量浓度比BaCl2溶液大吗？ __________________________________________________ __________________________________________________。 (2)②中Ba2＋、Cl－的物质的量浓度各为多少？
2018年高考化学总复习 第一章 化学计量在实验中的应用
课时3 物质的量与化学计算[课时诠释]在近几年高考中，对化学计算的考查逐年增加，而学生平时养成的重思维而轻结果的做题习惯，也使化学计算成为制约学生得高分的一个重要因素，因此加强化学计算能力也成为教学重点。
最常见的化学计算方法有关系式法、差量法、终态法、守恒法等。
在这几种计算方法中，充分体现了物质的量在化学计算中的核心作用和纽带作用，依据化学方程式的计算又是各种计算方法的基础，其解题步骤如下：①根据题意写出并配平化学方程式。
②依据题中所给信息及化学方程式判断过量物质，用完全反应物质的量进行计算。
③把已知的和需要求解的量分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致，左右相当”。
④选择有关量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，列比例式，求未知量。
解题模板：现以2H 2＋O 点燃,2H 2O 为例，方程式中有关量的关系如下：2H 2 ＋ O 2 =====点燃 2H 2O化学计量数之比 2 ∶ 1 ∶ 2物质的量之比 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol标况下气体体积之比2×22.4 L ∶ 1×22.4 L 质量之比 4 g ∶ 32 g ∶ 36 g化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比，等于气体体积之比(相同状况下)≠质量之比。
根据化学方程式列比例式时应遵循上述比例关系。
注意：根据化学方程式计算时，所列比例是否正确的判断依据是：“上下单位要一致，左右单位要对应”。
如微点聚焦一 解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。
在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。
正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。
[典题示例]【示例1】 (江苏高考节选)软锰矿(主要成分MnO 2，杂质金属元素Fe 、Al 、Mg 等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2===MnSO4。
2018届高考化学大一轮复习考情分析课件：第1章 化学计量在实验中的应用1-1
第1章
化学计量在实验中的应用
气体摩尔体积
第1节 物质的量
明考纲 1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位， 可用于进行简 单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
解析 以
12
① 该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除
1 12a C 原子质量的 ，即 b ，正确；②m g 该硫原子的个 12
m m 数为 a ，其物质的量为 mol，正确；③该原子的摩尔质 aNA 量是 aNA g/mol，不正确；④一个硫原子所含电子数为 16，a g 该硫原子的个数为 1 个，所含电子数为 16，不正确。
解析
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的
物理量，单位为摩尔，故①②错；1 mol O2 的质量与它的相 对分子质量数值相同，单位不同，故④错；阿伏加德罗常数 是一个精确值，6.02×1023 是阿伏加德罗常数的近似值，两 者不同，故⑦错。D 项正确。
题组二
突破质量、物质的量与微粒数目之间的换算
4．(1)1.204×1024 个 M 分子的质量为 88 g，则 M 的摩 －1 44 g· mol 尔质量为_____________。
物质的量
摩尔质量
一定数目微观粒子
。
的集合体 。
n
，简称摩，符号为 mol
2．阿伏加德罗常数 (1)定义： 符号为 德罗常数，其数值约为
0.012 kg 12C 所含的碳原子数
为阿伏加
－1
6.02×1023
，单位为 mol
最新-2018届高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验
2018届高考化学一轮复习章末质量检测：第一章化学计量在实验中的应用测试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述中，错误的是( )A．1 moL任何粒子集体都含有6.18×1183个该种粒子B．0.012 kg 12C含有6.18×1183个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢元素和1 mol氧元素D．1 mol NH3含有6.18×1184个电子解析：物质的量是用来描述微观粒子数目的物理量，使用时必须指明具体粒子，不能用来描述元素或其它宏观物质。
答案：C2．(许昌2018届高三联考)下列说法正确的是( )A．1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量B．1 mol气体的体积就是该气体的摩尔体积C．1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D．1 mol HCl溶于1 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L解析：本题考查基本概念。
1 mol物质的质量和该物质的摩尔质量只在数值上相等，A错；1 mol气体的体积和气体摩尔体积只在数值上相等，B错；D项错把溶剂的体积当作溶液的体积。
答案：C3．下列叙述正确的是( )A．相同条件下，N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D．16 g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等解析：A项中，N2和O3的混合气与等体积的N2的原子数不相等；C项中O2的条件不是标准状况； D项中CH4和NH4＋所含的质子数分别是10和11。
答案：B4．(汉沽一中2018届高三月考)N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，V L水含有的氧原子个数为V22.4N AB．常温时，2 L 1 mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2N AC．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N AD．1 mol NH2－中含电子数为10N A答案：D5．(山东省潍坊三县2018届高三第二次联考)精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作中，正确的是( )A．称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中解析：NaOH固体易吸水潮解，应放入小烧杯中称量。
2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第1章 化学计量在实验中的应用1-1 Word版含解析
时间：分钟满分：分一、选择题(每题分，共分)．[·四川资阳模拟]标准状况下有以下四种气体：① ；②×个分子；③ ；④ 。
下列关系不正确的是( )．体积：④<①<③<②．质量：④<①<③<②．物质的量：①<②<③<④．氢原子数：②<④<③<①答案解析① 的物质的量为·－)＝，②×个分子的物质的量为－)＝，③ 的物质的量为·－)＝，④ 。
标准状况下体积之比等于其物质的量之比，体积：④<①<③<②，项正确；的质量为× ·－＝，的质量为× ·－＝，的质量为× ·－＝，质量：④<①<③<②，项正确；物质的量大小顺序为④<①<③<②，项错误；中()＝×＝，中()＝，中()＝×＝，中()＝×＝，氢原子数：②<④<③<①，项正确。
．[·潍坊质检]下列说法正确的是( )．任何气体的气体摩尔体积都约为·－．℃、× 时，同体积的与含有相同的分子数．当气态物质的体积为时，该气体一定处于标准状况．气体的体积约为答案解析项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为·－；项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，项正确；项，气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于；项，没有给出气体所处的温度和压强。
．[·郑州质检]如图所示，在同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。
、、、四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是( )答案解析同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。
是双原子分子，因此混合气体分子的平均原子数一定等于时才符合要求。
2018高中化学人教版一轮复习化学计量在实验中的应用
课时1物质的量气体摩尔体积[2019备考·最新考纲]1．了解物质的量的单位——摩尔()、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量摩尔质量(考点层次A→自学、识记、辨析)1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系说明：可以和其它物理量及单位对比讲解。
(2)物质的量的表示方法数值单位指定化学式或微粒名称例如：0.2 H2,3 H2O等。
提醒：①摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 氢(不确切)和1 大米(宏观物质)皆为错误说法。
②6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数()是指1 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系应用：2．摩尔质量提醒：(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
(2)摩尔质量也等于0(m0为单个粒子的质量)。
(3)注意掌握气体摩尔质量的求算：①标况密度法：M＝22.4 L·－1×ρ g·L－1。
×29。
②相对密度法：例如＝ρ(对空气)教材高考1．(必修1·P17)在0.5 24中含有离子和氧原子的物质的量分别是()A．1.5 0.5 B．1.5 2C．0.5 4 D．1 2解析在0.5 24中含有的物质的量是1 、的物质的量是0.5 ，离子的总物质的量为1.5 ，氧原子的物质的量为0.5 ×4＝2 。
答案 B2．(必修1·P21迁移应用改编)填空3．(溯源题)(1)(2019·课标全国Ⅰ，8)为阿伏加德罗常数的值。
判断下列说法是否正确(1)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10(×)(2)2 L 0.5 ·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2(×)(3)过氧化钠与水反应时，生成0.1 氧气转移的电子数为0.2(√)(4)密闭容器中2 与1 O2充分反应，产物的分子数为2(×)探源：本考题源于必修1 P13“学与问”及拓展，对物质的量、质量、微粒数及摩尔质量等关系进行考查，突出了物质的量在转换过程中的桥梁作用。
2018高考化学大一轮复习单元质检卷1化学计量在实验中的应用新人教版20170909291
单元质检卷(一)化学计量在实验中的应用(时间:45分钟满分:100分)单元质检卷第2页可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Zn 65Pb 207一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016河北唐山二模)设N A为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是()A.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为1N AB.4.6 g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为0.5N AC.标准状况下,11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有3N A个Cl-答案:C解析:氢氧化铁胶体为许多氢氧化铁的聚集体,1 mol FeCl 3水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于1N A,A项错误;4.6 g有机物C2H6O的物质的量是0.1 mol,该物质可能是二甲醚,也可能是乙醇, 所以其中含有的C—H键数目不一定为0.5N A,B项错误;标准状况下,11.2 L CO2的物质的量是0.5 mol,与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A,C项正确;缺少溶液的体积,不能计算微粒的数目,D项错误。
2.(2016山东潍坊质检)下列说法正确的是()A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1B.20 ℃、1.0×105 Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况D.2 mol气体的体积约为44.8 L〚导学号16980397〛答案:B解析:没有给出气体所处的温度和压强,气体摩尔体积不一定为22.4 L·mol-1,A项错误;根据阿伏加德罗定律,同温、同压下,同体积的任何气体都含有相同的分子数,B项正确;1 mol气态物质在非标准状况时,体积也有可能等于22.4 L,C项错误;没有给出气体所处的温度和压强,无法计算气体的体积,D项错误。
2018高考化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用综合过关规范限时检测 新人教版
第一章综合过关规范限时检测满分：100分，时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 Mg－24 Al －27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ag－108 Ba－137第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1．(2016·湖北黄冈期末)等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是导学号 25470091( D )A．两种气体的分子个数之比为17︰16B．同温同压下，两种气体的体积之比为17︰16C．两种气体的氢原子个数之比为17︰12D．同温同压下，两种气体的密度之比为17︰16[解析] 令CH4和NH3的质量都为1 g，则CH4的物质的量为1/16 mol，NH3的物质的量为1/17 mol。
分子数目之比等于物质的量之比，为1/16︰1/17＝ 17︰ 16，A正确；同温同压下，体积和物质的量成正比，则两种气体的体积之比为1/16︰1/17＝17︰16，B正确；每个CH4分子中含有4个氢原子，每个NH3分子中含有3个氢原子，则两种气体的氢原子个数之比为(1/16×4)︰(1/17×3)＝17︰12，C正确；在同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则两种气体的密度之比为16︰17，D错误。
2．(2016·湖北黄冈期末)若20 g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2＋，则溶液中NO－3的物质的量浓度为导学号 25470092( A )A．5ρmol·L－1B．2.5ρmol·L－1C．ρ400mol·L－1D．ρ200mol·L－1[解析] 该硝酸钙溶液的体积V＝mρ＝20 gρg·cm－3＝20ρcm3＝150ρL,2 g Ca2＋的物质的量n(Ca2＋)＝2 g40 g·mol－1＝0.05 mol，根据化学式Ca(NO3)2可知，n(NO－3)＝2n(Ca2＋)＝0.05mol×2＝0.1 mol，NO－3的物质的量浓度c(NO－3)＝0.1 mol150ρL＝5ρmol·L－1，A项正确。
2018年高考化学第一轮复习 专题 化学计量在实验中的应用学案 苏教版
化学计量在实验中的应用【本讲教育信息】一. 教学内容：化学计量在实验中的应用二、教学目标掌握摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义；根据物质的量与微粒（原子、分子、离子、电子等）数目、气体体积（标准状况）之间的关系进行计算；了解配制一定物质的量浓度、一定质量分数的溶液的方法。
三、教学重点、难点有关摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的基本计算；有关物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的复杂计算；配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析。
四、教学过程：（一）相关概念：物质的量是描述一定数目的微粒集体的物理量。
符号用n表示，它的单位是摩尔，符号为mol；摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒；化学上把0.012kg12C所含碳原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，数值为6.02×1023，单位为mol－1摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。
用符号M表示，单位为g/mol。
在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积，符号：V m，单位：L·mol－1。
以1L溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。
符号： C 单位：mol·L－1。
说明：1、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
它是一个口头上或书面表达上都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。
2、使用摩尔做单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。
否则，概念模糊，意义不清。
3、应用阿伏加德罗常数N A时，必须注意以下几点：①状态问题：如：水在标准状态下为液态，SO3在标准状态下为固态，在常温常压下为液态，碳原子数大于4的烃，在标准状况下为固态或液态；②特殊物质的摩尔质量：如：D2O、T2O、18O2等；③分子中的原子数、电子数、中子数的计算；④一些物质中化学键的数目；⑤一些较复杂的反应中转移的电子数目。
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时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分) 1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L －1的是( )A ．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 的溶液C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液D ．标准状况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液 答案 C解析 A 项，c (NaOH)＝10 g40 g·mol －10.25 L＝1 mol·L －1；B 项，c (H 2SO 4)＝80 g80 g·mol －11 L＝1 mol·L －1；C 项，蒸发掉50 g 水后，溶液的体积并不是50 mL ，NaNO 3的浓度也不是 1 mol·L －1；D 项，c (HCl)＝22.4 L22.4 L·mol －11 L＝1 mol·L －1。
2．36.5 g HCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL －1)，所得溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )A ．所得溶液的物质的量浓度：c ＝1 mol·L －1B ．所得溶液中含有N A 个HCl 分子C ．36.5 g HCl 气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD ．所得溶液的质量分数：w ＝36.5/(1000ρ)答案 C解析 n (HCl)＝1 mol ，在标准状况下的体积为22.4 L ，C 项正确；盐酸溶液中不含HCl 分子，B 项错误；n (HCl)＝1 mol ，盐酸的体积稍大于1 L ，c (HCl)<1 mol·L －1，A 项错误；溶液的质量分数是36.5 g/1036.5 g＝3.5%或w＝36.5c1000ρ，D项错误。
3．下列实验操作正确的是( )A．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 gC．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀D．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液答案 D解析A项中最后溶液的体积不为1 L，错误；B项中由c1×m1ρ1＝c2×m2ρ2，且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，错误；C选项最后溶液的体积不一定是1000 mL，且不能在容量瓶中溶解物质，错误。
4．[2016·云南高三月考]实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是() A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C．定容时俯视刻度线D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分答案 D解析称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中Na2CO3的含量升高，所配溶液的浓度偏高；容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高；洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分会导致溶质的损失，浓度偏低。
5．[2016·安徽淮北一中一模]下列说法或计算正确的是( )A ．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol·L －1的盐酸的浓度变为8 mol·L －1B ．把100 g 20%的NaCl 溶液与100 g H 2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数变为10%C ．将2.3 g Na 投入97.7 g 水中充分反应，所得溶液的溶质质量分数为4.0%D ．已知某温度下KNO 3的溶解度是31.6 g ，该温度下将20 g KNO 3固体溶解于50 g 水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是28.6%答案 B解析 HCl 比水更容易挥发，A 项错误；w (NaCl)＝100 g ×20%100 g ＋100 g×100%＝10%，B 项正确；钠与水反应，溶质变为了4.0 g NaOH ，由于生成了氢气，故溶液总质量小于100 g ，所得溶液的溶质质量分数应大于4.0%，C 项错误；根据KNO 3的溶解度可知，50 g 水最多溶解15.8 g KNO 3，所以20 g KNO 3固体没有完全溶解，得到的是饱和溶液，w (KNO 3)＝31.6 g 131.6 g×100%＝24.0%，D 项错误。
6．下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是 ( )A ．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋ m g ，溶液中SO 2－4的物质的量浓度是56m V mol·L －1B ．将100 mL 1.5 mol·L －1的NaCl 溶液与200 mL 2.5 mol·L －1的NaCl 溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2 mol·L －1C ．实验室配制480 mL 0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液，应选取500 mL 容量瓶，称取12.5 g 胆矾配成500 mL 溶液D ．标准状况下，a L NH 3溶于1000 g 水中，得到的溶液密度为b g·cm －3，则该溶液的物质的量浓度为a 22.4mol·L －1答案 C解析 A 项，c (SO 2－4)＝n (SO 2－4)V L ＝n (Fe 3＋)×32V L ＝m 56×32V mol·L －1＝3m 112V mol·L －1，A 错；B 项，c (NaCl)＝n (NaCl )V＝1.5 mol·L －1×0.1 L ＋2.5 mol·L －1×0.2 L (0.1＋0.2) L＝2.17 mol·L －1，错误；D 项，c ＝n (NH 3)V ＝a 22.4 mol ⎝ ⎛⎭⎪⎫1000＋a 22.4×171000bL ＝1000ab 22400＋17a mol·L －1，错误。
7．在标准状况下，将a L NH 3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的质量分数为w ，溶质的物质的量浓度为c mol·L －1。
下列叙述中正确的是( )①若上述溶液中再加入水至所得溶液的质量分数等于0.5w 时，溶质的物质的量浓度小于0.5c ②c ＝1000a 22.4V③w ＝35a 22.4Vρ×100% ④若上述溶液中再加入0.5V mL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c (NH ＋4)>c (Cl－)>c (OH －)>c (H ＋)A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④答案 D解析 ①氨水越稀，密度越大，由c ＝1000ρ·w M 可知，溶质的物质的量浓度大于0.5c ；②c ＝a 22.4V 1000＝1000a 22.4V；③w ＝a 22.4×17Vρ×100%＝17a 22.4Vρ×100%；④所得溶液为等物质的量的NH 4Cl 和NH 3·H 2O 混合液，溶液显示碱性，所以c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋)。
8．实验室欲用碳酸钠固体配制500 mL 0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是()A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒B．将称量好的固体放入500 mL容量瓶中溶解C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线答案 C解析A项缺少胶头滴管，错误；B项，不能直接在容量瓶中溶解药品，错误；C项，俯视刻度会造成溶液体积偏小，浓度偏高，正确；D项操作会使所配制溶液浓度偏低，错误。
9．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中的c(Cl －)相等的是()A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol·L－1氯化铵溶液C．150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液D．75 mL 1.5 mol·L－1氯化镁溶液答案 D解析 1 mol/L的氯化铝溶液中c(Cl－)是3 mol/L，只有D项符合。
10．[2015·河南八市联考]将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为()A.1000aρ46a＋mmol·L－1 B.4ρ46a＋mmol·L－1C.1000aρ50a＋mmol·L－1 D.1000aρ45a＋mmol·L－1答案 A解析Na和Al一同投入m g足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
由于Na、Al的物质的量均为a mol，结合化学方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。
所得溶液的质量为m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m) g，所得溶液的体积为46a＋m1000ρL，所得溶液的物质的量浓度为1000aρ46a＋mmol·L－1。
故本题选A。
11．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为()A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1答案 C解析根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)，所以：c(K＋)＝2c(SO2－4)－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8 mol·L－1－3×0.4 mol·L－1－0.1 mol·L－1＝0.3 mol·L－1，C正确。