[VIP专享]《燃烧热 能源》 导学案
《选修四第一章第二节 燃烧热 能源》导学案
《选修四第一章第二节燃烧热能源》导学案高二班姓名【课标要求】1、理解燃烧热的定义。
2、掌握表示燃烧热的热化学方程式的书写和有关燃烧热的简单计算。
3、了解能源的种类、特点和我国目前的能源状况及采取的措施；【难点重点】1、燃烧热的概念；2、燃烧热与中和热的比较【新课导学】一．燃烧热1.概念及意义二．能源1．概念能源就是提供能量的自然资源，它包括化石燃料( 、、 )、、、、以及柴草等。
2．地位能源是国民经济和社会发展的重要基础，它的开发和利用情况可以衡量一个国家和地区的和。
3．我国目前的能源利用状况(1)我国目前使用的主要是，它们的蕴藏量有限，而且不能，最终将造成枯竭。
(2)基于我国目前的技术水平和管理水平，能源的开采、运输、加工的终端利用效率很低，浪费很大，据统计总效率仅为9%。
4．能源危机的解决方法(1)解决能源危机的办法是，即开发新的能源和节约现有能源，提高能源的。
(2)现在探索的新能源主要有、、、、等，它们的特点是、、。
1.对燃烧热的理解燃烧热与中和热的比较3.能源的分类及应用 (1)能源的分类按转换过程分：一次能源、二次能源；按性质分：可再生能源、非再生能源； 按利用历史分：常规能源、新能源 (2)燃料充分燃烧的条件①要有足够的空气； ②燃料与空气要有足够大的接触面积。
(3)提高燃料燃烧效率的措施①通入空气足量，使燃料充分燃烧。
空气足量但要适当，否则，过量的空气会带走部分热量。
②增大燃料与空气的接触面积。
通常将大块固体燃料粉碎，液体燃料雾化。
③将煤气化或液化。
煤的气化或液化更易增大燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分，同时又防止煤炭直接燃烧。
【考查点1】燃烧热与中和热分析比较例1(2009·四川高考)25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol 。
下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2H ＋(aq)＋SO 42－(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/molB ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/molC ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g) ΔH ＝－5 518 kJ/molD ．2C 8H 18(g)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ/mol 【考查点2】 能源及其开发应用例2能源是人类生存和发展的重要支撑因素。
人教版 高二化学 选修四 第一章第二节-燃烧热-能源 导学案(有答案)
第二节燃烧热能源【学习目标】1．掌握燃烧热的概念，掌握相关计算.2.了解资源、能源、环保是社会的重要热点问题；【自学导引】一．燃烧热1.定义：2.怎样理解“完全燃烧生成稳定的化合物”？3.掌握燃烧热的概念应特别注意几点：(1)燃烧热其ΔH0（填>、<或=）。
(2)其热化学方程式中可燃物的化学计量数为，则以此为标准配平，其他反应物、生成物的化学计量数既可用表示，也可用表示。
(3)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物释放的热量，是特殊条件下的反应热。
4.表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，表示为。
二、能源1.能源是指的自然资源。
一般将等称为化石燃料。
在我国，化石燃料储量有限，而且不能再生，所以必需重视开发新能源。
2.能源的分类方法:一次能源,二次能源; 常规能源,新能源; 可再生能源,非再生能源【典例剖析】例1.在101kPa时，H2与1.00mol O2完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为_________ ___。
解析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量。
据2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）知燃烧1molH2应放出285.8kJ热量，即：H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）；△H＝－285.8kJ/mol 针对练习1：已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）A. 26.0 kJB. 51.9 kJC. 155.8 kJD. 467.3 kJ例2.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是( )A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4解析:燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物释放的热量,A产物是CO错误,B产物不能是SO3,D中CO的系数不是1,选C.针对练习2：甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。
高中化学学案第一章第二节燃烧热能源导学案新人教版选修
高二化学选修四导学案4：第一章第二节燃烧热能源【教学重点】燃烧热的概念一、燃烧热1、定义：在101 kPa时，1 mol纯物质生成时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位。
2、在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：（1）研究条件： 101 kPa，温度通常是25℃。
（2）反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
如H→H2O(l)而不是H2O(g)、C→CO2(g)而不是CO、S→SO2(g)而不是SO3。
（3）燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以生成1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数常出现分数。
（4）燃烧热的含义：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol 所表示的含义：。
【易错点归纳】燃烧热和中和热的区别与联系特别提醒：因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol。
强酸与强碱反应的中和热为57.3kJ/mol。
二、能源1．能源就是能提供的自然资源，包括等。
2.我国目前使用的主要能源是，是不能。
3.解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。
4.现在探索开发的新能源有等，新能源的主要优势是。
5、能源、一次能源、二次能源随堂练习：第二节燃烧热能源1. 下列关于燃烧热的说法正确的是（）A．1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B．放热反应热化学方程式中△H就是该反应物的燃烧热C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D．物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应2. 在汽油中添加适量酒精作为汽车燃烧的技术正在逐步向全国推广。
已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(1) + 25O2=== 16CO2(g) + H2O(1) △H= -10900kJ•mol-1, C2H5OH(1) + 3O2(g) === 2CO2(g) + 3 H2O(1) △H=-1367 kJ•mol-1。
人教版高中化学选修四 1-2-1 燃烧热 能源导学案
1-2-1 燃烧热能源学习目标：1、理解燃烧热的概念2、认识能源是人类生存和发展的重要基础3、了解化学在解决能源危机中的重要作用4、知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义学习重难点：燃烧热的定义；燃烧热与中和热的区别与联系自主学习1、反应热可分为、、等。
时，mol纯物质完全燃烧生成的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位为。
2、能源包括以及柴草等。
化石燃料包括。
新能源包括。
它们的特点是。
合作探究:一、燃烧热探究1] 阅读教材指出燃烧热的概念。
问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？(1)条件：(2)可燃物的用量：(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成，H2燃烧生成，S生成SO2(4)单位：(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。
探究2]燃烧热与中和热的区别与联系探究3] 分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料。
试举例说明二、能源阅读教材回答下列问题1.指出能源的定义及分类。
讨论1] 分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何？1．2．3．4．讨论2] 如何解决我国的能源危机问题？1．2．3．4．2．新能源包括那些？有什么特点？巩固练习1．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确．．．的是( )A.生产H2的原料来源广阔B.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C.H2易液化，携带方便D.燃烧时无污染2．能源与人类的生活和社会的发展密切相关，下列关于能源的开发和利用的说法不正确的是（）A．用酒精代替汽油作汽车燃料B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C．在农村提倡利用沼气作生活原料D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的3．以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热的（）A. C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH=110.5 kJ/molB. C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/molC. 2H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/molD. H2(g)＋O2(g)=== H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol 4．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( ) A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气参考答案：自主学习略合作探究一、燃烧热探究1]在25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热能源导学案及练习题
燃烧热能源导学案及练习题课题学习目标1、理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解使用化石燃料的利弊和新能源开发。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
学习重点燃烧热的概念。
利用燃烧热进行相关的计算。
学习过程自我预习一、燃烧热概念：在25℃,101Pa时，ol物质完全燃烧生成的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热通常可由实验测得。
符号和单位：ΔH0，单位燃烧热和中和热的区别与联系注意事项有关燃烧热的计算［例题］在101Pa时，1olcH4完全燃烧生成co2和液态H2o，放出890.3j的热量，cH4的燃烧热为多少？1000LcH4燃烧后所产生的热量为多少？二、能能源：能提供能量的自然资源。
能源的分类①化石能源：、、。
②新能源：、、氢能、地热能、海洋能和生物能。
解决能源危机的方法对化石燃料解决的办法：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。
措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。
新能源的优点：资源丰富，可以，无污染或污染小。
当堂巩固．已知：①1olH2分子中化学键断裂时需要吸收436j的能量②1olcl2分子中化学键断裂时需要吸收243j的能量③由H原子和cl原子形成1olHcl分子时释放431j的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2＋cl2=2HclB．氢气和氯气反应生成2olH=183j/olc．氢气和氯气反应生成2ol H=－183j/olD．氢气和氯气反应生成1ol H=－183j/ol下列关于热化学反应的描述中正确的是A．Hcl和NaoH反应的中和热ΔH＝－57.3j/ol，则H2So4和ca2反应的中和热ΔH＝2×j/olB．co的燃烧热是－283.0j/ol，则2co2===2co＋o2反应的ΔH＝2×283.0j/olc．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1ol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热．XX年9月25日，“神州七号”载人飞船成功升空，实现了华夏民族千百年来的航天梦。
燃烧热能源导学案
燃烧热能源课前早知道：一、能源阅读课文，回答下列问题：1．能源就是能提供的自然资源，包括等。
2.我国目前使用的主要能源是，是不能。
3.解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。
4.为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究所的另一热点就是寻找新能源，现在探索开发的新能源有等；他们的资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源。
化石燃料的燃烧利用是我国能源利用的最主要途径，跟燃料品质相关的燃烧热应用最广泛。
二、燃烧热阅读教材，找出燃烧热的概念，并把它填写在下面的空格中。
1、定义：注意：（1）条件：单位：（2）燃烧的物质一定为mol（3）生成的物质一定要稳定a状态要稳定；b要完全燃烧（生成物不能再燃烧.一般指：C - CO2 （g）S -SO2 （g）H - H2O（l）2.表示的意义：如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以mol物质的标准来配平其余化学计量数(常出现分数)【随堂练习1】1.下列燃料中,不属于化石燃料的是( )A.煤B.石油C.天然气D.水煤气2.21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过度，下列不属于新能源的是（）A.电力B.核能C.太阳能D.氢能3.左图是近年来我国化石燃料和水能源的消耗构成示意图，相关下列说法正确的是：A、当今，人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的B、煤、石油、天然气的成分都是烃C、为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D、核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源【随堂练习2】下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol【随堂练习3】1.已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6 kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H = -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6 kJ/mol则氢气的燃烧热为：2.实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：。
最新人教版高中化学《燃烧热 能源》导学案
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激趣诱思
作为世界上最大的发展中国家，中国是一个能源生产和消费大国。
能源生产量仅次于美国和俄罗斯，居世界第三位；而能源消费仅次于美国，居世界第二位。
中国又是一个以煤炭为主要能源的国家，发展经济与环境污染的矛盾比较突出。
自199年起，中国由能源净出口国变成净进口国，能源总消费已大于总供给，能源需求的对外依存度迅速增大。
随着能源危机日益临近，新能源已经成为今后世界上的主要能源之一。
提示:太阳能、氢能、风能都是新能源，地热能、海洋能以及生物质能都是正在探索的新能源。
自主学案
一、燃烧热
1.概念
25 ℃、11 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
2.表达形式
（1）符号：ΔH 为“－”或ΔH <。
（2）单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
3.解释
完全燃烧生成稳定的化合物是指：C→CO2,H2→H2O(l),S→SO2。
4.意义
例如：C的燃烧热为9.5 kJ·mol－1，表示在25 ℃、11 kPa时，1 mol C完全燃烧生成CO2时放出9.5 kJ的热量。
二、能源
能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
1.化石燃料
包括煤、石油、天然气，它们为不可再生能源。
2.新能源
主要有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，是可再生能源。
思考感悟：你认为怎样能使燃料充分燃烧？
答案：①要有足够的空气；②燃料与空气要有足够大的接触面积。
燃烧热 能源 导学案
第一章 化学反应与能量 燃烧热 能源（4）【学习目标】1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
2了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
3了解化学在解决能源危机中的重要作用。
【学习重、难点】燃烧热的概念及有关燃烧热的计算、燃烧热的热化学方程式的写法【自学检测】阅读教材相关内容，完成下列内容。
一、燃烧热1、燃烧热的概念： 单位：2、注意：①燃烧热的△H （填“＞”“＜”或“=”）0；②研究条件： ；③可燃物的用量： ；④反应程度（即产物应转化的情况）：C → ，H → ，S → ；⑤燃烧热△H 与焓变△H 之间的关系是：3、燃烧热的意义如：CH 4的燃烧热为890.3 kJ/mol ，表示的含义 。
4、燃烧热的热化学方程式的书写：(1)燃烧热是反应热的一种，其ΔH 0。
(2)应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数可用分数表示。
例如：C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －1，则C 8H 18的燃烧热ΔH= 。
练习：1.写出表示下列两种物质燃烧热的热化学方程式（1）甲烷（g ） ；（2）甲醇（l ） ；2．下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是( )A . CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1 B . CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C . 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol－1 3．25℃，101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热（ΔH ）依次是－393.5 kJ·mol －1、－285.8 kJ·mol －1、－890.3 kJ·mol －1、－2800 kJ·mol －1，则下列热化学方程式正确的是( )A . C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1C . CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1D ．1/2C 6H 12O 6(g)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ·mol－15、燃烧热与中和热的比较二、能源1．能源是能提供__________的资源，它包括_____________(煤、石油、天然气)、_________、_____、_________、__________以及柴草等。
燃烧热能源(导学案)
编号:_______ 使用时间:_______年___ 月___日 班级：______ 小组：________ 姓名：_____________ 小组评价：______ 教师评价：______ 编写：刘红旗 审核：张先斌 审批：苏自先 选选修修四四：：第第一一章章 化化学学反反应应与与能能量量第二节 燃烧热 能源课内导学案学习目标 1、理解燃烧热的概念； 2、掌握有关燃烧热的计算；3、了解能源的概念及其开发与利用。
学习过程【自主学习】1、已知热化学方程式：H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol ； 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)； △H=-483.6 kJ/mol H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l)； △H = -285.8 kJ/mol ； 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)； △H=-571.6 kJ/mol 则H 2的燃烧热为： 。
2、下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )A.1mol 物质燃烧所放出的热量B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25℃、1.01×105Pa 时，1mol 物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变【教师引导学习】(一)燃烧热1、定义： ______ 。
注意：(1)燃烧的物质为 mol 纯物质（单质或化合物）。
(2) 单质或化合物燃烧生成稳定的氧化物：a 、氧化物状态要稳定；b 、要完全燃烧（即生成的氧化物不能再燃烧）。
一般指：C → CO 2(g) S → SO 2(g) H 2 → H 2O(l)2、单位： 。
3、燃烧热一般利用仪器由实验测得。
4、燃烧热指每摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，只有数值，无正、负；但用ΔH 表示时，因是放热，必须带“－”号。
如：CH 4(g) +2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l) ΔH =－890.0 kJ ·mol －1(1)在描述CH 4的燃烧热是多少时，应说“____________________________”，是正值；不能说“___________________________________”；(2)如用ΔH 表示CH 4的燃烧热是多少时，应写为_________________________。
第1课时燃烧热能源导学案序号
燃烧热能源导学案序号：实用课时：课型：新课授课时间：出席人数：【学习目标】了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。
【学习重点难点】燃烧热的概念及相关计算。
【复习】: 1、回忆，什么叫中和热？2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。
则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4( g )＋4O2( g )＝2CO2( g )＋4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2O ΔH = －890 kJ/molC、CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝CO2 ( g ) ＋2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/molD、1/2CH4 ( g )＋O2 ( g )＝1/2CO2 ( g ) ＋H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol一燃烧热（一）.反应热的分类反应热可根据反应的情况不同，可分为燃烧热、中和热、溶解热等我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？（二）. 燃烧热1、定义：2 、注意：如何理解燃烧热的定义？①.条件：②.可燃物的用量：③.生成稳定的氧化物：如 C 完全燃烧应生成(g)，H2 燃烧生成，S 燃烧生成④.单位：⑤. 燃烧热指每摩尔可燃物燃烧放出的热量，只有数值，无正、负；但用ΔH表示时，因是放热，必须带“--”号3、表示的意义：如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol含义:4. 表示燃烧热的热化学方程式与一般的热化学方程式的区别：书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物系数必须为，其余可出现分数，且ΔH一定0 ；书写一般的热化学方程式时，各物质的系数不做要求，ΔH也可能为正数，也可能为负数。
5．研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
6.燃烧热与反应热的区别与联系①. 反应热包括燃烧热，燃烧热是反应热的一种形式；②. 由于物质的燃烧是放热反应，故其ΔH <0 , 而反应热也可大于0 ，也可小于0 ；③. 物质的燃烧热是定值，而物质的反应热随化学方程式的写法不同而数值不同；④.测量物质的燃烧热时只在25℃、101kPa的条件下进行，而测量物质的反应热时条件不规定，但除“25℃、101kPa”的条件外，其他条件时要注明。
导学案1：燃烧热 能源
第二节燃烧热能源一、学习目标燃烧热，中和热，能源二、学习过程1.燃烧热什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？1）定义：在25℃,101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热通常可由实验测得。
2）在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：①研究条件：25℃,101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。
如：C→CO2(g).H →H2O（l）S →SO2（g）［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH= kJ/mol（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－kJ/mol(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－kJ/mol(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－kJ/mol你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
2.燃烧热的计算及应用［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？CH4的燃烧热为kJ/mol，1000 L CH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为×104 kJ2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。
葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。
1.2 燃烧热 能源 导学案-2021-2022学年高二化学人教版选修4
第一章第二节燃烧热能源学习目标：1.理解燃烧热的概念。
2.掌握有关燃烧热的计算。
3.了解使用化石燃料的利弊及开发新能源的意义。
重、难点：重点：燃烧热的概念及有关计算难点：燃烧热的概念及有关计算导学流程：一、了解感知导：上一节内容我们学习了中和热，除了中和热，根据反应的情况不同，反应热可分为多种，例如今天学习的与燃料品质相关的燃烧热就是其中一种。
思：阅读教材P7-9完成下列问题1、燃烧热：在时，物质生成时放出的热量。
单位：。
2、在101KPa时，氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，其燃烧热方程式为：，其意义。
3、能源：能提供的资源，它包括以及柴草等。
4、化石燃料包括、、等。
5、新能源主要有、、、地热能、海洋能和生物质能等。
二、深入学习1、101KPa时、12g石墨完全燃烧生成CO2时放出393.5 kJ的热量，393.5kJ/mol是不是石墨的燃烧热？2、101KPa时，1 molH2完全燃烧生成水蒸气放出的热量是H2的燃烧热吗？3、101KPa时，1 mol C燃烧生成CO时放出110.5 kJ的热量，110.5 kJ/mol是不是C的燃烧热？4、2CO(g) + O2(g ) = 2CO2(g) ⊿H = -566.0 kJ/mol表示CO燃烧热的热化学方程式吗？5、已知常温常压下，2molC2H2（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出2600kJ的热量，则其燃烧热的热化学方程式为？6、1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.6kJ热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式？小结：1、燃烧热(1)反应条件：(2)可燃物用量：(3)反应程度：(4)文字叙述燃烧热：(5)燃烧热通常是由实验测得的。
2.有关燃烧热的计算可燃物完全燃烧放出的热量= 可燃物的燃烧热×可燃物的三、迁移应用1、下列说法正确的是：（）A、1mol硫酸与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．在25℃．101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2、已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ。
燃烧热 能源
高二年级化学学科导学案第二节燃烧热能源【学习目标】1、了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。
2、认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
3、知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义【重点】燃烧热的概念【难点】燃烧热的概念【使用说明及学法指导】1．先认真阅读课本7~10页，熟记课本基础知识2．完成教材助读设置的问题，依据发现的问题再研读教材或查阅资料，解决问题。
将预习中不能解决的问题填在“我的疑惑”处。
3．利用20分钟高效完成。
I、知识准备1．什么叫中和热？2．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ 的热量。
则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4( g )＋4O2( g )＝2CO2( g )＋4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2O ΔH = －890 kJ/molC、CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝CO2 ( g ) ＋2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/molD、1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝1/2CO2 ( g ) ＋H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/molII、教材助读一、燃烧热（一）反应热的分类由于反应的情况不同，反应热可分为多种，例如、、等（二）燃烧热1、定义：2、注意：如何理解燃烧热的定义？①条件：②可燃物的用量：③生成稳定的氧化物：如C 完全燃烧应生成(g)，H2 燃烧生成，S 燃烧生成④单位：⑤燃烧热指每摩尔可燃物燃烧放出的热量，只有数值，无正、负；但用ΔH表示时，因是放热，必须带“—”号3、表示的意义：如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol含义:4．研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
二、能源1．能源就是能提供的资源，包括等。
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1.理解燃烧热的概念时有哪些注意事项? 2.氢气、碳、硫在完全燃烧时生成相应的什么稳定氧化物? 3.核能是无污染的新能源吗? 4.燃料充分燃烧的条件有哪些?不充分燃烧的危害有哪些?
探究:燃烧热
下列热化学方程式中 ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是( )。 1
A.CO(g)+2O2(g) CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1 B.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1
1 B.由 C(s)+2O2(g) CO(g)的反应热为 110.5 kJ·mol-1,可知碳的燃烧热 ΔH 为-110.5 kJ·mol-1 C.反应热的大小与反应物和生成物所具有的能量无关 D.1 mol NaOH 分别和 1 mol CH3COOH、1 mol HNO3 反应放出的热量:CH3COOH<HNO3 4.为减少大气污染,一些城市公共汽车正逐步使用 CNG(压缩天然气)清洁燃料。实验测得 0.16 g 该气体燃料 完全燃烧,生成 224 mL (标准状况下)CO2 和 0.36 g 液态水,并放出 8.903 kJ 的热量。 (1)CNG 的化学式为 。 (2)请写出 CNG 完全燃烧的热化学方程式: 。
1.燃烧热的 ΔH 值一定为负值吗?
2.表示燃烧热的热化学方程式与普通的热化学方程式有何不同?
1.已知反应:H2S(g)+aO2(g) X+cH2O(l) ΔH,若 ΔH 表示该反应的燃烧热,则 X 为( )。 A.S(s) B.SO2(g) C.SO3(g) D.SO2(l)
2.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如一级能源中的水能、地热能、天然气等,二级 能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是( )。
①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②⑤ 3.下列关于反应热的叙述中正确的是( )。 A.当 ΔH<0 时,表示该反应为吸热反应
பைடு நூலகம்
88.8918÷.12990.÷1=4214÷3922=.0034=1÷15251371=8.535.78208÷.0232173c0*0÷1=m920.30392.2c=1÷203m=2÷1202.52=3535=42314)c*5232m40341*.31252=3.*1.153.5*03134.2*920522..104455=+21*3*50202.2.0285.4850.13*50+5c8*125*12m0.2+050.+0*014.852*0051000+0+/038.T+0÷+=55*+1011+010+91÷0145405*00010200+5+0+080+40*04+***115.103910*-%*C%6(+÷*M==5M÷5)0*3*0(31÷3110**5*+*÷414.m2371e=%7)8n08%.=s8.5=77.93cc60.mc*m4*m13,101w9.9o.k24mc-.cem5nm2csp2665m*9..03-4.50c60*5.pc3m85,9cm0.5g.i50mr0l-.p.s85p/6c50bc.0om7m.yp.cs6pc5m+;c0m..m7.ckm; 1+1k+12+1+k2234=1c+m1++4+4+2
第 2 节 燃烧热 能源
1.理解燃烧热的定义。 2.掌握表示燃烧热的热化学方程式的书写和有关燃烧热的简单计算。 3.了解能源的种类、特点和我国目前的能源状况及应对能源危机所采取的措施。
一、燃烧热 1.概念 101 kPa 时,①1 mol 纯物质②完全燃烧生成③稳定的氧化物时所放出的热量,叫作该物质的燃烧热,单位: ④kJ·mol-1。 2.表示意义:例如,CH4 的燃烧热为⑤890.31 kJ·mol-1,表示在 25 ℃、101 kPa 时,⑥1 mol CH4(g)完全燃烧生 成⑦CO2(g)和 H2O(l)时放出 890.31 kJ 的热量。 反应的热化学方程式为⑧CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.31 kJ·mol-1。
1) B2Ak+22+12=+15+c51mc+=5m=2c111++m+12+21+++2=12=2+1+2+1+2+2+22+32k+1+2
88.8918÷.12990.÷1=4214÷3922=.0034=1÷15251371=8.535.78208÷.0232173c0*0÷1=m920.30392.2c=1÷203m=2÷1202.52=3535=42314)c*5232m40341*.31252=3.*1.153.5*03134.2*920522..104455=+21*3*50202.2.0285.4850.13*50+5c8*125*12m0.2+050.+0*014.852*0051000+0+/038.T+0÷+=55*+1011+010+91÷0145405*00010200+5+0+080+40*04+***115.103910*-%*C%6(+÷*M==5M÷5)0*3*0(31÷3110**5*+*÷414.m2371e=%7)8n08%.=s8.5=77.93cc60.mc*m4*m13,101w9.9o.k24mc-.cem5nm2csp2665m*9..03-4.50c60*5.pc3m85,9cm0.5g.i50mr0l-.p.s85p/6c50bc.0om7m.yp.cs6pc5m+;c0m..m7.ckm; 1+1k+12+1+k2234=1c+m1++4+4+2
风力、流水、潮汐以及柴草等。
2.解决能源危机的方法 (1)提高燃料的 利用率:改善开采、运输、加工等各个环节,科学地控制燃烧反应,使燃料 充分燃烧
。
(2)开发和寻找 新能源:正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等,它们
的特点是资源 丰富、可以 再生、 没有污染或很少污染。
3.有关燃烧热的计算:一定量的可燃物完全燃烧放出的热量,等于可燃物的⑨物质的量乘以该物质的⑩
燃烧热 ΔH 的绝对值,即 Q 放= n(可燃物)×|ΔH|。 二、能源 1.能源的分类:能源就是提供 能量的自然资源,它包括化石燃料(
煤 、
石油 、
天然气)、
阳光、
1) B2Ak+22+12=+15+c51mc+=5m=2c111++m+12+21+++2=12=2+1+2+1+2+2+22+32k+1+2