2017年高考真题化学解析分类汇编—专题08 化学反应中的能量变化
2017年高考化学-专题08-化学反应与能量(命题猜想,含解析).doc
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH=－890.3 kJ/mol
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭 的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式 为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ/mol C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应
生成NH3的热化学方程式为_______________________。
(3)下图是NO2(g)和CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过
程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热 化学方程式：___________________________。
12、请参考题中图表，已知E1＝134 kJ· mol－1、 E2＝368 kJ· mol－1，根据要求回答下列问题：
(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和 NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入 催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填 “增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是 ______。 请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________。
燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反
应的ΔH<0 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下反 应ΔH相同
11、(1)发射飞船的火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)
和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时ห้องสมุดไป่ตู้即产生大量氮 气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量的液 态双氧水反应，生成氮气和水蒸气放出356.652 kJ的热量。 反应的热化学方程式为_____________________________。 (2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键
三年高考(2017-2019)高考化学真题分项汇编专题07化学反应中的能量变化(含解析)
专题07 化学反应中的能量变化1．[2019江苏]氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是H<0A．一定温度下，反应2HB．氢氧燃料电池的负极反应为O 2+2H2O+4e−4OH−C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023H可通过下式估算：D．反应2HΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和【答案】A【解析】A.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即∆H<0，故A正确；B.氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件的电极反应式为：2H2 − 4e− =4H+，故B错误；C.常温常压下，V m≠22.L/mol，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故C错误；D.反应中，应该如下估算：∆H=反应中断裂旧化学键的键能之和−反应中形成新共价键的键能之和，故D错误；故选A。
2．[2018海南]炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
活化氧可以快速氧化SO2。
下列说法正确的是A．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂【答案】CD【解析】A. 由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放出能量，故A不符合题意；B. 由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV，故B不符合题意；C. 由图可知，氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程，故C符合题意；D. 活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中SO2转化为SO3的催化剂，故D符合题意；故答案为CD。
[精品]新人教版三年高考化学试题分项精编专题08 化学反应中的能量变化及答案
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1．【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能二甲醚(H 3OH 3 )。
下列说法不正确．．．的是 ①() + H 2O(g)O(g) + H 2 (g)ΔH 1 = J·−1②O(g) + H 2O(g)O 2 (g) + H 2 (g)ΔH 2 = b J·−1③O 2 (g) + 3H 2 (g)H 3OH(g) + H 2O(g)ΔH 3 = c J·−1④2H 3OH(g)H 3OH 3 (g) + H 2O(g)ΔH 4 = d J·−1A ．反应①、②为反应③提供原料气B ．反应③也是O 2资利用的方法之一 ．反应H 3OH(g)12H 3OH 3 (g) +12H 2O()的ΔH =2dJ·−1 D ．反应 2O(g) + 4H 2 (g) H 3OH 3 (g) + H 2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) J·−1【答案】【名师点睛】本题以合成新能二甲醚为背景，考查生对简单工流程的反应原、能量的转关系、反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和解程度，同时关注了节能减排、工业三废资处、开发利用新能等社会热点问题。
2．【2016海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：57H 104O 6()+80O 2(g)＝57O 2(g)+52H 2O()已知燃烧1g 该合物释放出热量38×104J 。
油酸甘油酯的燃烧热△H 为 A ．38×104J·-1 B ．－38×104J·-1．34×104J·-1 D ．－34×104J·-1 【答案】D 【解析】试题分析：燃烧热指的是燃烧1可燃物生成稳定的氧物所放出的热量。
燃烧1g油酸甘油酯释放出热量38×104J，则燃烧1油酸甘油酯释放出热量为34×104J，则得油酸甘油酯的燃烧热△H=－34×104J·-1考点：考查燃烧热及反应中的能量【名师点睛】考纲明确要求：了解能与热能的相互转。
三年高考2016-2018高考化学试题分项版解析化学反应中的能量变化含解析
专题08 化学反应中的能量变化1．【2018北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】考点定位：考查原子利用率、化学反应中能量的变化、催化剂对化学平衡的影响。
【试题点评】思路点拨：本题应从历程入手，找出反应物和生成物，书写出总反应方程式，然后根据“原子经济”的概念，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物，判断A选项的正误；根据CH4和CH3COOH的结构简式或结构式，找出反应过程断键的位置、生成键的位置，从而判断B选项正误；根据化学反应中能量的变化，以及历程，判断出①到②属于放热还是吸热，从而判断出C选项正误；根据催化剂只影响化学反应速率，对化学平衡移动无影响，判断出D选项的正误。
2．【2018江苏卷】下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】考点定位：本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。
【试题点评】易错提醒：（1）各种电池在放电时，化学能大部分转化为电能，还有一部分转化为热能；（2）了解常见的放热反应和常见的吸热反应，弄清化学反应中能量的转化，知道化学反应自发性的判据，并能根据熵判据和焓判据判断反应的自发性；（3）了解可逆反应的特点，反应物不能完全转化为生成物；（4）了解蛋白质的性质和酶催化的特点。
高考化学化学反应中的能量变化—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(解析版)
1．【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。
下列说法不正确．．．的是①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol−1D．反应2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1【答案】C【名师点睛】本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。
2．【2016海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热△H为A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-1【答案】D【解析】试题分析：燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。
2012年高考化学试题分项版解析 专题08 化学反应中的能量变化.pdf
2012年高考化学试题分项版解析 专题08 化学反应中的能量变化 （2011·大纲版）9．反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 【答案】D 【解析】第①步反应为吸热反应，则A和B的总能量小于X的能量。
第②步反应为放热反应，则X的能量大于C的能量。
总反应为放热反应，则A和B的总能量大于C的能量。
由此可判断，D图符合题意。
【考点定位】化学反应中的能量变化 （2011·重庆）12. 肼（）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是A.194B.391C.516D.658 【答案】B 【解析】由图知N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H20(g) △H=-534KJ/mol。
可设断裂1molN-H键所需能量为xKJ，154KJ+4xKJ+500KJ-2752KJ=-534KJ 可求得x=391。
【考点定位】本题考查反应热的计算。
15.(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/ ℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“”“=”)； (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。
则6s时c(A)=mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变 c．c(A)不随时改变 d．单位时间里生成和D的物质的量相等 (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
17届高考化学(人教版)总复习专题5化学反应中的能量变化课件
D.2C3H8(g)+10O2(g)＝6CO2(g)+8H2O(l);ΔH=-2a kJ/mol
[解析] 放热反应的ΔH为负值,故A､B不正确,ΔH与化学计量数成正比,1 mol的丙烷燃烧生成液态水时,放出a kJ热量,生成气态水放出的热量小
于a kJ,故C不正确,D正确｡
[答案] D
题型三 有关反应热的计算 【例3】 已知:Fe2O3(s)+ C(s)＝CO2(g)+2Fe(s);ΔH=234.1 kJ·mol1;C(s)+O 2(g)＝CO2(g);ΔH=-393.5
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
[解析] 中和热是以生成1 mol H2O作为标准的,因此A不正确;燃烧热是指1
mo l物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,因此B正确,D不正确;有些反 应需加热才能发生,但却是放热反应,例如燃料的燃烧需点燃引发才能发 生,但却是放热反应,因此C不正确｡ [答案] B
①电离吸热、溶解 时吸热或放热 ②稀的强酸与稀的 强碱反应的中和热 为57.3 kJ/mol
稳定氧化物如CO2、 SO2、H2O(l)、P2O5 等
比较ΔH的相对大小时要考虑其数值的“＋”或“－”的问题
考点2 热化学方程式的书写 1.书写原则: (1)标明反应物和生成物的聚集状态｡ (2)化学计量数只表示物质的量,可以用分数｡
[解析] 选项A,2 mol H+(aq)和2 mol OH-(aq)反应应放出57.3
kJ×2=114.6 kJ热量,A错误｡选项B,符合中和热的定义,B正确｡选项C, 生成的H2O不是稳定的液态,C错误｡选项D,不符合燃烧热的定义,D错误 ｡ [答案] B [点拨] 判断一个热化学方程式是否正确,主要看方程式是否配平､状态是
高中化学的归纳化学反应中的能量变化
高中化学的归纳化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化是化学领域中的重要概念之一。
在研究化学反应时，我们常常需要了解反应中发生的能量变化情况，以此来解释反应的性质和特点。
通过归纳，我们可以将化学反应中的能量变化分为放热反应和吸热反应两种类型。
1. 放热反应放热反应是指在反应过程中释放出能量的反应。
这种反应通常会使周围环境温度升高。
最典型的放热反应是燃烧反应。
例如，当燃料和氧气发生反应时，会产生大量的热能和光能，从而产生火焰。
这是因为在这类反应中，化学键的形成释放出的能量大于化学键的断裂吸收的能量，从而导致反应系统的内能减少，也就是释放出了能量。
2. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收外界的能量的反应。
这种反应通常会使周围环境温度降低。
吸热反应的例子非常丰富，包括许多常见的化学反应，如溶解反应和融化反应。
当固体溶解于溶液中时，需要吸收一定的热量才能使固体分子之间的相互作用力弱化，从而使溶质与溶剂分子之间形成新的相互作用力。
这个过程需要吸收热量，因此是一个吸热反应。
3. 化学反应热化学反应热是指在恒压条件下，物质反应时所发生或吸收的热量变化。
根据热力学第一定律，化学反应过程中吸收的热量等于该反应所做的功与反应物之间的热量变化之和。
热量变化可以用ΔH来表示，其中H代表焓（能）。
化学反应热可以通过实验测量得到。
常见的测量方法有常压量热法和恒温恒压热容量法。
常压量热法通过将反应物加入绝热容器中，测量反应前后容器的温度变化，然后根据温度变化计算出反应的热量变化。
恒温恒压热容量法则利用恒温恒压条件下，测量反应溶液温度的变化，从而计算出反应的热量变化。
归纳化学反应中的能量变化对于理解化学反应的本质、探索反应机理以及设计实际应用中的反应过程至关重要。
通过对放热反应和吸热反应的分析，我们可以了解反应物与产物之间的能量转化关系，进而预测反应的趋势和方向。
此外，研究化学反应热还有助于优化化学反应条件，提高反应效率，节约能源。
高考化学主干核心知识：专题四 热化学反应和热化学方程式
专题四热化学反应和热化学方程式【主干知识整合】一．化学反应中的能量变化１、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化：１吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
如C+CO２２CO为吸热反应。
２放热反应：化学上把放出热量的化学反应称为放热反应。
如２H ２+O２２H２O为放热反应。
２、化学反应中能量变化的本质原因化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。
如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量。
３、反应热、燃烧热、中和热１反应热：在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热用△H表示。
单位：kJ·mol–１２燃烧热：在１0１kPa时１mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热。
如：１0１kPa时lmol H２完全燃烧生成液态水，放出２8５．５kJ·mol–１的热量，这就是H２的燃烧热。
H２（g）+１２O２（g）=H２O（l）；△H=–２8５．５kJ·mol–１３中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成１mol H２O，这时的反应热叫做中和热。
H+（aq）+OH–（aq）=H２O（１）；△H=–５7．３kJ·mol–１（强酸和强碱的中和热）二、热化学方程式１、定义：表明反应所放出或吸收的热量的方程式，叫做热化学方程式。
２、热化学方程式书写注意事项：（１）．△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。
若为放热反应，△H为“—”；若为吸热反应，△H为“＋”。
△H的单位一般为kJ/mol。
（２）．注意反应热△H与测定条件（温度.压强等）有关。
因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件绝大多数△H是在２５℃.１0１３２５Pa下测定的，可不注明温度和压强。
（３）．注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。
08反应机理、历程分析
（四）基元反应类：
6.【福建T5】有研究认为，强碱性溶液中反应I-+ClO＝IO-+Cl-分三步进行，其中两步如下：
第一步 ClO-+H2O →HOCl +OH-K1=3.3×10-10
B．由A的分析可知，最佳反应时间为14h，B错误；
C．根据表格数据，温度超过140℃时，生成物的产率降低，可能是温度过高导致了催化剂活性降低，C正确；
D．反应产物为 ，属于反式结构，D错误；
【思维建模】实验图表类题是较传统题型，关键在于分清因变量与需要严格控制的变量，分析变量对速率和平衡的影响，尤其要注意溶液总体积必须恒定，以确保变量控制的有效性。且可能会引入其它模块相关考点进行考察。
D．如果原料为丙烯，则中间产物 连接在第二个C原子上得到的产物为丙酮，D错误；
【思维建模】分清闭环内循环物质（催化剂和中间产物，在循环内但过程中结构会变）和进出物质（反应物生成物）。
（二）能垒图类
4.【湖南T9】活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。 自由基与 反应过程的能量变化如图所示：
下列说法正确的是( )
（五）表格类：
7.【辽宁T11】苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：
+
溴苯用量(mmol)
100
100
100
100
100
100
100
催化剂用量(mmol)
2
2
2
2
2
2
2
反应温度(℃)
100
100
100
2017-2019年高考真题化学分项汇编_专题07 化学反应中的能量变化
专题07 化学反应中的能量变化1．[2019江苏]氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0A．一定温度下，反应2HB．氢氧燃料电池的负极反应为O 2+2H2O+4e−4OH−C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和【答案】A【解析】A.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即∆H<0，故A正确；B.氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件的电极反应式为：2H2 −4e−=4H+，故B错误；C.常温常压下，V m≠22.L/mol，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故C错误；D.反应中，应该如下估算：∆H=反应中断裂旧化学键的键能之和−反应中形成新共价键的键能之和，故D错误；故选A。
2．[2018海南]炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
活化氧可以快速氧化SO2。
下列说法正确的是A．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂【答案】CD【解析】A. 由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放出能量，故A不符合题意；B. 由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV，故B不符合题意；C. 由图可知，氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程，故C符合题意；D. 活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中SO2转化为SO3的催化剂，故D符合题意；故答案为CD。
(2017-2019)高考化学真题分类汇编专题07化学反应中的能量变化(学生版)
专题07 化学反应中的能量变化1．[2019江苏]氢气与氧气生成水的反应是氢能应用的重要途径。
下列有关说法正确的是A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−4OH−C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和2．[2018海南]炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
活化氧可以快速氧化SO2。
下列说法正确的是A．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂3．[2018江苏]下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快4．[2018北京]我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率5．[2017江苏]通过以下反应可获得新型能二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a J·mol−1②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b J·mol−1③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c J·mol−1④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d J·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)12CH3OCH3 (g) +12H2O(l)的ΔH =2dJ·mol−1D．反应2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) J·mol−1 6．[2017·11月浙江选考]根据Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：下列说法正确的是A．ΔH5＞0 B．ΔH1＋ΔH2＝0C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0 7．[2017·4月浙江选考]下列物质放入水中，会显著放热的是A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰8．[2017·4月浙江选考]已知断裂1 mol H 2(g)中的H —H 键需要吸收436.4 J 的能量，断裂1 mol O 2(g)中的共价键需要吸收498 J 的能量，生成H 2O(g)中的1 mol H —O 键能放出462.8 J 的能量。
三年高考()高考化学试题分项版解析专题08化学反应中的能量变化(含解析)(2021年整理)
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专题08 化学反应中的能量变化1．【2018北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下.下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中,有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】考点定位：考查原子利用率、化学反应中能量的变化、催化剂对化学平衡的影响。
【试题点评】思路点拨：本题应从历程入手，找出反应物和生成物，书写出总反应方程式，然后根据“原子经济”的概念，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物,判断A选项的正误；根据CH4和CH3COOH的结构简式或结构式，找出反应过程断键的位置、生成键的位置，从而判断B选项正误；根据化学反应中能量的变化，以及历程，判断出①到②属于放热还是吸热，从而判断出C选项正误；根据催化剂只影响化学反应速率，对化学平衡移动无影响，判断出D选项的正误。
2．【2018江苏卷】下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe（s)+3O 2(g）2Fe2O3（s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6。
专题08 化学反应中的能量变化-三年高考(2015-2017)化学试题分项版解析 Word版含解析
1．【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。
下列说法不正确．．．的是①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)12CH3OCH3 (g) +12H2O(l)的ΔH =2dkJ·mol−1D．反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d) kJ·mol−1【答案】C【名师点睛】本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。
2．【2016海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热△H为A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-1【答案】D【解析】试题分析：燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。
2017高考化学一轮复习精练化学反应中的能量变化
2014高考化学一轮复习精练03《化学反应中的能量变化》应用·习题精练1.有专家提出，如果对燃料燃烧产物如CO 2、H 2O 、N 2等利用太阳能使它们重新组合，使之变成CH 4、CH 3OH 、NH 3等的构思(如图1-1)能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此过程中太阳能最终转化为( )A.化学能B.生物能C.热能D.电能图1-1解析：CO 2、H 2O 、N 2转化为燃料时将太阳能转化为化学能,燃料燃烧时又将化学能转化为热能。
答案：C2.2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射。
航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH 4ClO 4 △ 2↑+4H 2O+Cl 2↑+2O 2↑;ΔH<0。
下列对该反应的叙述不正确的是( )A.高氯酸铵的水溶液呈酸性B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能解析：高氯酸为强酸，故高氯酸铵为强酸弱碱盐，4NH 水解呈酸性；该反应为放热反应，故反应物的总能量比生成物的总能量大。
答案：C3已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)====4CO 2(g)+2H 2O(l)；ΔH=-4b kJ ·mol -1B.C 2H 2(g)+25O 2(g)====2CO 2(g)+H 2O(l);ΔH=2b kJ ·mol -1 C.2C 2H 2(g)+5O 2(g)====4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH=-2b kJ ·mol -1D.2C 2H 2(g)+5O 2(g)===4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH=b kJ ·mol -1解析：放热反应中ΔH ＜0，所以B 、D 错误。
2017年高考化学(考点解读+命题热点突破)专题08 化学反应与能量
专题08 化学反应与能量【考向解读】1．能说明化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化及了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
能源问题已成为全球性的热点问题，这几年高考中该类试题的数目呈上升趋势，考查的内容不断拓展，难度有所提高，过去以考查热化学方程式的书写、燃烧热、中和热等概念及热量计算为主，近两年对化学键与能量的关系、盖斯定律进行了不同程度的考查。
反应热是近几年高考的重点考查内容之一，考查的内容主要有：①热化学方程式的书写及正误判断；②比较反应热的大小；③有关反应热的简单计算；④化学键键能与反应热、反应热与能源的综合考查。
由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从不同的角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起来进行考查，将是今后命题的方向。
【命题热点突破一】反应热及反应热大小比较1．反应热的本质(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键生成放出的热量的差值，在图5－1中：a表示断裂旧化学键吸收的热量；b表示新化学键生成放出的热量；c表示反应热。
(2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物的能量差值，在图5－1中：a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。
2．比较反应热大小的方法(1)根据反应物和生成物的聚集状态比较物质由固态变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量。
因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称。
(2)根据热化学方程式中化学计量数比较热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示各反应物和生成物的物质的量，可以是分数。
三年高考(2017-2019)高考化学真题分项汇编专题07化学反应中的能量变化(含解析)
专题07 化学反应中的能量变化1．[2019江苏]氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是A．一定温度下，反应2H 2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−4OH−C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H 2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和【答案】A【解析】A.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即∆H<0，故A正确；B.氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件的电极反应式为：2H2 − 4e− =4H+，故B错误；C.常温常压下，V m≠22.L/mol，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故C错误；D.反应中，应该如下估算：∆H=反应中断裂旧化学键的键能之和−反应中形成新共价键的键能之和，故D错误；故选A。
2．[2018海南]炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
活化氧可以快速氧化SO2。
下列说法正确的是A．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂【答案】CD【解析】A. 由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放出能量，故A不符合题意；B. 由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV，故B不符合题意；C. 由图可知，氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程，故C符合题意；D. 活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中SO2转化为SO3的催化剂，故D符合题意；故答案为CD。
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2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题八化学反应中的热量变化1．（2017·重庆理综化学卷，T6）已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为( )A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130【答案】D【解析】设两个热化学方程式分别为①②，根据盖斯定律②-①×2得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-(220+2a)KJ/mol，则有：2×436+496-4×462= -(220+2a)，则a=+130，答案选D。
2．（2017·上海单科化学卷，T9）1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) →CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJCH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) →CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ由此不能判断A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小【答案】D【解析】根据盖斯定律可得CH2=CH—CH=CH2(g)→CH3-C≡C-CH3(g)—36.1kJ，这说明1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2(g)）转化为2-丁炔（CH3-C≡C-CH3(g)）是吸热反应，故在质量相等的前提下，1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2(g)）的能量要低于2-丁炔（CH3-C≡C-CH3(g)）的能量，1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2(g)）的稳定性要低于2-丁炔（CH3-C≡C-CH3(g)），通过上述分子可知ABC均正确。
3．（2017·全国新课标I化学卷，T9）已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。
在含有少量I 的溶液中，H2O2分解的机理为：H 2O 2+ I - H 2O+IO -H 2O 2+ IO -H 2O+O 2+ I -下列有关该反应的说法正确的是（ ）A ．反应速率与I -浓度有关B ．IO -也是该反应的催化剂C ．反应活化能等于98KJ ⋅mol -1D ．2222(H O )(H O )(O )v v v ==【答案】A【解析】决定化反应速率的主要是慢反应，所以I -浓度越大，则整个反应速率越快，A 正确、B 错误；98KJ·mol-1是该反应的△H ，活化能不能确定，C 错误；把两个方程式处理得到：2H 2O 2＝2H 2O ＋O 2，v(H 2O 2)＝v(H 2O)＝2v(O 2)，D 错误。
4．（2017·全国新课标II 化学卷，T13）室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)CuSO 4(s) +5H 2O(l )，热效应为ΔH 3。
则下列判断正确的是A ．ΔH 2>ΔH 3B ．ΔH 1<ΔH 3C ．ΔH 1+ΔH 3=ΔH 2D ．ΔH 1+ΔH 2=ΔH 3 【答案】B【解析】根据题意，发生反应的热化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)溶于水（溶液温度降低，该过程为吸热过程）：CuSO 4·5H 2O(s)Cu 2+(a q )+SO 42-(a q )+5H 2O(l ) ΔH 1>0CuSO 4(s)溶于水会（使溶液温度升高，该过程为放热过程）CuSO 4(s)Cu 2+(a q )+SO 42-(a q ) ΔH 2<0CuSO 4·5H 2O(s)受热分解的热化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s) CuSO 4(s) +5H 2O(l ) ΔH 3根据盖斯定律可知：ΔH 3=ΔH 1-ΔH 2>0A、根据上述分析，ΔH2<0，ΔH3 >0，所以A错误；B、ΔH3=ΔH1-ΔH2（ΔH2<0），所以ΔH3>ΔH1，B正确；C、ΔH3=ΔH1-ΔH2，C错误；D、ΔH1+ΔH2<ΔH3，D错误。
5．（2017·江苏单科化学卷，T10）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5【答案】C【解析】根据反应特点，碳燃烧放热，△H1<0，二氧化碳和碳反应吸热，△H2>0,CO燃烧放热，△H3<0铁和氧气反应放热△H4<0，CO还原氧化铁放热，△H5<0；△H1=△H2+△H3 ，C正确；根据反应3△H3=2△H4 +2△H3 ，D错误。
[来源:ZXXK]6、（2017·海南单科化学卷，T8）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A、反应过程a有催化剂参与B、该反应为放热反应，热效应等于△HC、改变催化剂，可改变该反应的活化能D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2【答案】BC【解析】A、由图可知，反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂参与，A错误；B、由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即△H，B正确；C、使用催化剂，改变了反应进行的途径，降低了反应的活化能，C正确。
7、（2017·海南单科化学卷，T4）标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。
已知H —H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/molB、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/molC、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)△H = + 485KJ/molD、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol【答案】D【解析】根据“H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol”，可以计算出2mol H2和1mol O2完全反应生成2mol H2O(g)产生的焓变是436KJ/mol×2+495KJ/mol×1—463KJ/mol×4= —485KJ/mol，所以该过程的热化学方程式为2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) △H = —485KJ/mol，D正确。
8．（2017·安徽理综化学卷，T26）（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为。
（2）用“>”或“<”填空：（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。
在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，该反应的热化学方程式是。
（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。
写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
【答案】（14分）（1）三、IA 2 1s2s22p63s23p2（2）< > < <（3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=-177.6KJ/mol（合理答案均给分）（4）（合理答案均给分）【解析】（1）Na （）元素位于元素周期表第三周期周期第IA族；Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2。
（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以第一电离能：S>Si；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2->Na+；一般来说，原子晶体（Si）的熔点高于离子晶体（NaCl）的熔点，故熔点：Si> NaCl；元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，因为非金属性Cl>S，所以酸性：HClO4> H2SO4；（3）根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=-177.6KJ/mol；（4）在此氧化还原反应中（Cl2+2ClO2—=2 ClO2+ 2Cl—），氧化剂是Cl2，还原剂是ClO2—，转移的电子数为2e—，所以用单线桥表示为。
9．（2017·北京理综化学卷，T26）NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。
（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。
（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。
在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）。
①比较P1、P2的大小关系：________________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。
（3）III中，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。
①已知：2NO2（g）N2O4（g）△H12NO2（g）N2O4（l）△H2下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。
A B C②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。
（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。