2018_2019学年北京 高三化学一轮复习 原电池和化学电源 (专题复习)
2018——2019学年北京高三化学一轮复习 电化学总结及强化训练(无答案)
2018——2019学年北京高三化学一轮复习电化学总结及强化训练（无答案）一、画出下列装置图或解释问题1、铁上镀铜（画装置图，写电极反应）2、电解法精炼铜（画装置图，写电极反应）3、电解饱和的食盐水（1）分析氢氧化钠在那个极产生，原因是：（2）工业上往往在阳极附近加少量的盐酸，把PH调到2—3，用平衡的原理解释原因？3、析氢腐蚀（写电极反应）4、析氧腐蚀（写电极反应）5、牺牲阳极的阴极保护法（画装置图，要保护钢铁,电解质溶液是海水）6、外加电流的阴极保护法（画装置图，要保护钢铁,电解质溶液是海水）7、工业上分别制备钠镁铝的方程式8、乙醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图如下：①d电极上发生的是（填“氧化”或“还原”）反应。
②物质b是（填化学式）。
③写出c电极的电极反应式。
写出d电极的电极反应式。
二、选择1、LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为FePO 4＋Li4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li ＋导电固体为电解质。
下列有关LiFePO 4电池说法正确的是( ) A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性B ．放电时电池内部Li ＋向负极移动C ．充电过程中，电池正极材料的质量增加D ．放电时电池正极反应为FePO 4＋Li ＋＋e －===LiFePO 42、利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。
下列说法不正确的是（ ） A ．若X 为锌棒，开关K 置于M 处，可减缓铁的腐蚀 B ．若X 为锌棒，开关K 置于M 处，铁极发生氧化反应 C ．若X 为碳棒，开关K 置于N 处，可减缓铁的腐蚀 D ．若X 为碳棒，开关K 置于N 处，X 极发生氧化反应3、下列叙述正确的是（ ）A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B. 用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C. 用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 mol NaOHD. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀4、根据右图，下列判断正确的是（ ）A ．电子从Zn 极流出，流入Fe 极，经盐桥回到Zn 极B ．烧杯b 中发生的电极反应为Zn －2e －＝Zn 2+C ．烧杯a 中发生反应O 2+4H + +4e －＝2H 2O ，溶液pH 降低D ．向烧杯a 中加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成5、某可充电的锂离子电池以LiMn 2O 4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li +导电固体为电解质。
2019通用版 高中化学 高考一轮复习 第六章第二节 原电池、化学电源
考点一原电池的工作原理及应用[思维流程]原电池的工作1.概念原电池是把化学能转化为电能的装置。
2．构成条件3．工作原理(可用简图表示如下)总反应离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(1)电极①负极：失去电子，发生氧化反应；②正极：得到电子，发生还原反应。
(2)电子定向移动方向和电流方向①电子从负极流出经外电路流入正极；②电流从正极流出经外电路流入负极；故电子定向移动方向与电流方向正好相反。
(3)离子移动方向阴离子向负极移动(如SO2－4)，阳离子向正极移动(如Zn2＋和H＋，溶液中H＋在正极上得电子形成氢气在铜片上冒出)。
4.注意事项(1)原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极相接触。
(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。
(3)无论在原电池中还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。
5．单液原电池(无盐桥)和双液原电池(有盐桥)对比6．原电池正、负极的判断[注意]原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。
[对点训练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极(√)(2)原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极(×)(3)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动(×)(4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长(√)2．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子解析：选C该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。
2019届高考化学一轮复习6.19原电池化学电源课件
阳离子定向移动而使两极电解质溶液中正负电荷守恒而保持电中性。
四个规律 金属腐蚀的四个规律 1．电解池原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护 措施的腐蚀。 2．对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液>弱电解质溶液>非 电解质溶液。 3．活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。 4．对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。
第六章
化学反应与能量变化
第19讲
原电池
化学电源
微考点 • 大突破 微充电 • 提素养
微真题 • 大揭秘
考纲 解读 1.掌握原电池的形成条件、了 解原电池的工作原理 2．正确判断原电池的两极， 正确书写电极反应及总反应 式 3．了解常见的化学电源，能 够认识和书写几种新型电池 的电极及电极反应式 4．利用原电池的知识判断金 属活动性的强弱
Zn－2e ===Zn (2)电极反应：负极：__________________ ，
Cu2＋＋2e－===Cu 正极：____________________ 。
－
2＋
(3)电子移动方向和电流方向：电子从 负极 流出经外电路流入 正极 ； 电流从 正极 流出经外电路流入 负极 。 (4)离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向 向 正极 迁移。 (5)两种装置的比较：装置Ⅰ中还原剂 Zn 与氧化剂 Cu2＋直接接触，易 造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中盐桥的作用是提供
提示 原电池闭合回路的意义，在外电路 (导线)中电流由正极流向负
极，而在(内电路)电解质溶液中，阳离子却由负极流向正极，这样才能形成 闭合回路，所以 Cu2＋向正极移动。
2018_2019学年北京高三化学一轮复习电化学专题训练(原创)
电化学专题训练1、将镁条和铝条平行插入一定浓度的氢氧化钠溶液中，用导线连接形成原电池。
下列有关该装置的叙述正确的是()A.因镁比铝活泼，故镁是原电池的负极，铝为正极B.铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理C.该电池的内、外电路中，电流均由电子定向移动形成D.铝是电池的负极，工作时溶液中会立即有白色沉淀生成2、燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)反应将化学能转变为电能的装置。
下面关于甲烷燃料电池(KOH溶液为电解质溶液)的说法正确的是()A.负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B.负极的电极反应式为CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC.随着放电的进行，溶液的pH值不变D.放电时溶液中的OH－向负极移动3、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有关说法正确的是()A.正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2B.放电过程中，Li＋向负极移动C.每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD.常温下，在正、负极间接上电流表，指针不偏转4如图所示，a、b为石墨电极，通电一段时间后，b极附近显红色。
下列说法不正确的是()A.b电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B. B.a电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑C.铜电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2OD.D.铁电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu5关于如图所示的装置的说法正确的是()A.A池、C池是原电池，B池是电解池B.A池、B池、C池都是原电池C.A池、B池是原电池，C池是电解池D.A池是原电池，B池是电解池，C池是电镀池6、中学阶段介绍的应用电解法制备物质主要有三种：一是铝的工业制备，二是氯碱工业，三是金属钠的制备。
2018-2019学年高考化学一轮复习针对训练(原电池原理及应用
2018-2019学年高考化学一轮复习针对训练原电池原理及应用学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.判断下图中装置,哪些能形成原电池( )A.B.C.D.2.下列叙述中正确的是( )A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.用惰性电极电解氢氧化钠溶液,电解过程中溶液的pH保持不变C.马口铁(镀锡铁)破损时, 锡更易被腐蚀了D.蓄电池充电时,标有“+”的一端与外加电源的正极相连3.将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示,下列有关叙述正确的是( )A.KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B.工作一段时间后,AgNO3溶液中c(Ag+)减小C.电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液D.Cu作负极,发生还原4.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。
下列说法正确的是( )A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH-B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极5.下列关于图装置的说法中,正确的是( )A.该装置能将电能转化为化学能B.铜棒上发生还原反应C.该装置工作时溶液中SO42-向正极移动D.正极反应为Zn-2e-=Zn2+6.锌空气电池(下图)具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。
下列有关说法错误的是( )A.电池放电时Zn电极逐渐溶解B.石墨为正极C.电子由石墨经导线流向Zn片D.电池放电时实现了化学能向电能的转化7.一个原电池的反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是D.D8.下图是氢氧燃料电池的装置示意图,有关说法正确的是( )A.该装置工作时是将电能转化成了化学能B.该装置工作时,通入的氢气发生还原反应C.该装置工作时,通入氢气的一极为正极D.该装置工作时,电子从通入H2的一极通过导线流向通入氧气的一极9.下列有关电池的说法不正确的是( )A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式C.所有的氧化还原反应都可以设计成原电池D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置10.下列说法正确的是( )A.在原电池中,电子由正极流向负极B.在电解池中,物质在阴极发生氧化反应C.在原电池中,物质在负极发生氧化反应D.在电解池中,与电源正极相连的电极是阴极11.为了抵御海水的侵蚀,往往会在船体上安装大型的锌块,利用原电池反应:2Zn+2H2O+O2 = 2Zn(OH)2。
2018年高考化学一轮总复习6.2原电池化学电源课件新人教版
)
B．正极反应式为 Ag ＋e ===Ag C．电池放电时 Cl 由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应 Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
解析 Mg—AgCl 电池中，Mg 为负极，AgCl 为正极，
－ －
＋
－
－
故正极反应式应为 AgCl＋ e ===Ag＋ Cl ， B 项错误。
总结提升 原电池的判断方法 (1)先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池，无 外接电源的可能为原电池。 (2)然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四 看”： 活泼性不同的金属或非金属电极燃料电池 电极 — 的电极一般为惰性电极 ↓
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可 把该反应设计成原电池， 把其中的化学能转化为电能。 (× ) (2)在原电池中，发生氧化反应的电极一定是负极。(√ ) (3) 其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带 “盐桥”的原电池电流持续时间长。 (√ ) (4)某原电池反应为 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag， 装置中的盐桥内可以是含琼脂的 KCl 饱和溶液。 ( × )
板块一 知识层面· 主干层级突破
考点 1
原电池及其工作原理
1．概念和反应本质
化学能 转化为_______ 电能 的装置， 原电池是把_______ 其反应本质是
氧化还原反应 。 _________________
2．构成条件
氧化还原 反应发 (1)一看反应：看是否有能自发进行的 __________
A．图 1 为原电池装置，Cu 电极上产生的是 O2 B． 图 2 装置中 Cu 电极上发生的电极反应式为 Cu－2e
【新课标】2018最新版本高考化学一轮复习6-2原电池_化学电源课件(新人教版)
自主复习
一、原电池的工作原理 1．概念和反应本质 原电池是把 是 氧化还原反应 2．构成条件 (1)有两个 活泼性不同 (2)将电极插入 电解质溶液 (3)两电极间构成闭合回路。 的电极(常见的为金属或石墨)。 中。
化学能
。
转化为 电能 的装置，其反应本质
3．工作原理 如图是CuZn原电池，请填空：
④根据离子的移动方向：阴离子移向的为负极，阳离子移向 的为正极。 ⑤根据电极现象：质量不断减小(溶解)的为负极，质量增加的 为正极。 (2)判断电极的注意事项： 判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反 应的具体情况，如①在强碱性溶液中Al比Mg更易失去电子，Al作 负极，Mg作正极；②Fe、Al在浓硝酸中钝化后，比Cu等金属更 难失去电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。
注意：1.盐桥的作用 盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液，其作用是平衡两个 烧杯中的阴、阳离子而导电，电路接通后，K 移向正极，Cl 移 向负极。 2．原电池正、负极的判断 原电池的正极、负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶 液有关。
＋ －
(1)判断的一般原则： ①根据电极材料：活泼金属为负极，不活泼金属(或非金属)为 正极。 ②根据电极反应：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的 为正极。 ③根据电子流向：电子流出(失去)的为负极，电子流入(得到) 的为正极。
第六章
第二节 原电池 化学电源
核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
学科素养提升
自主评估
课后强化作业
核心知识图
命题预测
本节的重点内容为原电池工作原理及其应用。原电池工作 原理的考查往往以新型能源电池或燃料电池为载体，考查原电 池正负极的判断、电极反应式的书写、电子或电流的方向及溶 液pH的变化等；原电池原理的应用主要考查原电池的设计、电 化学腐蚀以及解释某些化学现象等。预计实物图分析、新型电 池分析、电解池与原电池的联系以及设置趣味电化学实验是近 年高考的热点。
2018-2019学年北京-高三化学一轮复习---原电池和化学电源-----(专题复习)
2018-2019学年北京-高三化学一轮复习---原电池和化学电源-----(专题复习)work Information Technology Company.2020YEAR2018_2019学年北京高三化学一轮复习原电池和化学电源（专题复习）1、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C.铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑D.取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变答案 A2、某原电池装置如图所示。
下列有关叙述中正确的是( )A.电池工作中，盐桥中的Cl－向负极移动B.负极反应式：2H＋＋2e－===H2↑C.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D.Fe作正极，发生氧化反应答案 A3、下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是()A.均发生了化学能转化为电能的过程B.Zn和Cu既是电极材料又是反应物C.工作过程中，电子均由Zn经导线流向CuD.相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高答案 B4、如图，下列说法不正确的是()A.在①装置中锌棒逐渐变细，铜棒无变化B.在②装置中锌棒逐渐变细，铜棒逐渐变粗C.在②装置中部分化学能转化成了电能D.在①②装置中锌棒均被氧化答案 B5、如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。
关于该装置的下列说法正确的是()A.外电路的电流方向X→外电路→YB.若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y答案 D6、下列关于原电池的叙述正确的是()A.在外电路中，电流由铜电极流向银电极B.正极反应为Cu2＋＋2e－===CuC.实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作D.将铜片直接浸入硝酸银溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同答案 D7、如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A.电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B.电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC.该原电池的总反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子答案 C8、某化学兴趣小组利用反应Zn＋2FeCl 3===ZnCl2＋2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是()A.Zn为负极，发生还原反应B.b电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋C.电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极D.电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极答案 D9.如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()A.a电极是负极B.b电极的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置答案 B10锂空气电池放电时的工作原理如图所示。
高考化学一轮复习专题6.2原电池化学电源(知识讲解)(含解析)
第二讲 原电池 化学电源【真题速递】1.（2019.全国Ⅲ卷）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D −Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D −Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)−−−→←−−−放充电电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH −(aq)−e −NiOOH(s)+H 2O(l)C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH −(aq)−2e−ZnO(s)+H 2O(l)D. 放电过程中OH −通过隔膜从负极区移向正极区 【答案】D 【解析】A 、三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO 分散度高，A 正确；B 、充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH ，电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH －(aq)－e －＝NiOOH(s)＋H 2O(l)，B 正确；C 、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)＋2OH －(aq)－2e －＝ZnO(s)＋H 2O(l)，C 正确；D 、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH －通过隔膜从正极区移向负极区，D 错误。
2.（2019.全国1卷）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+2H ++2MV +C. 正极区，固氮酶催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 【答案】B 【解析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV +在负极失电子发生氧化反应生成MV 2+，电极反应式为MV +—e —= MV 2+，放电生成的MV 2+在氢化酶的作用下与H 2反应生成H +和MV +，反应的方程式为H 2+2MV 2+=2H ++2MV +；右室电极为燃料电池的正极，MV 2+在正极得电子发生还原反应生成MV +，电极反应式为MV 2++e —= MV +，放电生成的MV +与N 2在固氮酶的作用下反应生成NH 3和MV 2+，反应的方程式为N 2+6H ++6MV +=6MV 2++NH 3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。
2018_2019学年北京高三化学一轮复习 电化学大串讲
2018_2019学年北京高三化学一轮复习电化学大串讲分类讲解一：原电池工作原理的理解1、原电池工作原理的分析例题1:Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，下列叙述错误的是() A．负极反应式为Mg－2e－=== Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－=== AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg ＋2H2O=== Mg(OH)2＋H2↑答案：B2．盐桥在原电池中的作用例题2:将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。
下列说法不正确的是()A．盐桥中的K＋移向FeCl3溶液B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极答案：D3、离子交换膜在原电池中的作用例题4:锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡答案：C二．运用原电池原理书写电极反应式1、．运用原电池原理书写一次电池的电极反应式例题5:下列原电池的电极反应式书写不正确的是()A．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。
正极反应式为2FeO2－4＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O(2016海南单科)B．银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn＋Ag2O＋H2O=== Zn(OH)2＋2Ag，负极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2(2017.04浙江选考)C．海水中电池反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，其正极反应式为Ag＋Cl－－e－===AgClD．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极常用掺有石墨烯的S8材料，已知电池反应为：16Li ＋x S8=== 8Li2S x，则正极反应可为：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4(2017全国Ⅲ)答案：AC例题6:按要求填空。
2018——2019学年北京高三化学一轮复习 氧化还原反应的基本规律及应用
2018——2019学年北京高三化学一轮复习氧化还原反应的基本规律及应用知识梳理1．性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
2．反应先后规律3．价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能相交。
如：KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O，氧化剂KClO3，还原剂HCl，氧化产物Cl2，还原产物Cl2。
4．邻位价态规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态如：(1)Cl－被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素。
(2)S2－一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2。
(3)ClO－、ClO－3作氧化剂时，一般被还原成Cl2，而不是Cl－。
5．电子守恒规律对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
典型题目组训练题组一性质强弱规律的应用1．已知氧化性Br2＞Fe3＋。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2＋＋b Br－＋c Cl2―→d Fe3＋＋e Br2＋f Cl－下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A．24322 6 B．02101 2C．20120 2 D．22221 4答案 B2．有Fe2＋、NO－3、Fe3＋、NH＋4、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1 mol NO－3发生氧化反应，转移8 mol e－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋答案 C3．向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO－3、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的曲线如图所示。
2018——2019学年北京高中化学总复习 原电池 化学电源(专题训练)
2018——2019学年北京高中化学总复习原电池化学电源（专题训练）一、选择题1．(2017·洛阳期末)下列有关电池的说法不正确的是()A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化D．原电池中一定发生了氧化还原反应答案 A2、(2013·新课标全国卷Ⅰ，10)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是()A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案 B3、．(2015·天津理综，4)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡答案 C4．下列事实不能用原电池原理解释的是()A．将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热B．铁被钝化处理后不易腐蚀C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用答案 B5、(2016·海南化学，10改编)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。
下列说法正确的是()A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO2－4＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH－向正极迁移答案 A6、．(2015·课标全国Ⅰ，11)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
2018年北京 高中化学总复习一轮复习 化学电源(学案及强化训练)(无答案)
2018年北京高中化学总复习一轮复习化学电源（学案及强化训练）（无答案）知识点：考点一：化学电池与太阳能电池1、太阳能电池是把的装置，它（填写“不是”或“是”）化学电池。
2、电池的优点——它的能量转换率，供能稳定可靠。
可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组，使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。
3、判断一种电池的优劣主要看这种电池单位质量或单位体积（比能量）或（比功率）以及电池的可。
考点二：一次性电池：4、（1）酸性锌锰干电池①构造：正极：石墨碳棒；负极：锌皮；电解质溶液：糊状氯化铵。
②电极反应：负极：正极：2MnO2+ 2NH4+ + 2e-→2MnO(OH) + 2NH3电池反应：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2＝ZnCl2＋2MnO(OH) + 2NH3（2）.碱性锌锰干电池碱性锌锰干电池与酸性锌锰干电池的区别在于：以氢氧化钾代替氯化铵做电解质。
电池反应：Zn + 2MnO2 + H2O = Zn(OH)2 + Mn2O3负极：正极：5、锂电池负极是 锂电池内电解液可以含水吗？ 可以含酒精？ 。
原因：考点三：二次电池6、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb 和PbO 2,电解液为稀硫酸。
放电时该电池总反应式为Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4＝2PbSO 4＋2H 2O 根据上述情况判断：（1）蓄电池的负极材料是（2）放电时，正极反应为（3）放电时电解质溶液的PH （填“增大”“减小”或“不变”）（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向 极（5）放电时电流方向从 极流向 极（6）铅蓄电池充电时电极反应：阳极： ＋2 H 2O －2e －＝PbO 2＋4H +＋SO 42－（ ）阴极：PbSO 4＋2e －＝Pb ＋SO 42－（ ）充电时总反应：2 PbSO 4＋2 H 2O ＝可把上述反应写成一个可逆反应方程式：6、电车所用电池一般为铅蓄电池，如图所示， 这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb ＋PbO 2＋4H ＋＋2SO 2－42PbSO 4＋2H 2O ，则下列说法正确的是( )A ．放电时：电流方向由B 到AB ．放电时：正极反应是Pb ＋SO 2－4－2e －===PbSO 4C ．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D ．充电时：阳极反应是PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋SO 2－4＋4H ＋7、高功率Ni/MH （M 表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。
北京高三化学一轮复习 常见化学电源及工作原理(学案及强化训练)
北京高三化学一轮复习常见化学电源及工作原理（学案及强化训练）知识梳理一、一次电池：只能使用一次，不能充电复原继续使用1.碱性锌锰干电池总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
负极材料：Zn。
电极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2。
正极材料：碳棒。
电极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－。
2.纽扣式锌银电池总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
电解质是KOH。
负极材料：Zn。
电极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2。
正极材料：Ag2O。
电极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
3.锂电池Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。
电池的总反应可表示为8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S。
(1)负极材料为________，电极反应为_________________________________________。
(2)正极的电极反应为_______________________________________________________。
答案(1)锂8Li－8e－===8Li＋(2)3SOCl2＋8e－===2S＋SO2－3＋6Cl－二、二次电池：放电后能充电复原继续使用1.铅蓄电池总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)(1)放电时——原电池负极反应：Pb(s)＋SO2－4(aq)－2e－===PbSO4(s)；正极反应：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)。
(2)充电时——电解池阴极反应：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO2－4(aq)；阳极反应：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO2－4(aq)。
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2018_2019学年北京高三化学一轮复习原电池和化学电源（专题复习）1、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()
A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C.铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑
D.取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变
答案A
2、某原电池装置如图所示。
下列有关叙述中正确的是()
A.电池工作中，盐桥中的Cl－向负极移动
B.负极反应式：2H＋＋2e－===H2↑
C.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D.Fe作正极，发生氧化反应
答案 A
3、下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是()
A.均发生了化学能转化为电能的过程
B.Zn和Cu既是电极材料又是反应物
C.工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu
D.相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高
答案 B
4、如图，下列说法不正确的是()
A.在①装置中锌棒逐渐变细，铜棒无变化
B.在②装置中锌棒逐渐变细，铜棒逐渐变粗
C.在②装置中部分化学能转化成了电能
答案 B
5、如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所
示。
关于该装置的下列说法正确的是()
A.外电路的电流方向X→外电路→Y
B.若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁
C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y
答案 D
6、下列关于原电池的叙述正确的是()
A.在外电路中，电流由铜电极流向银电极
B.正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu
C.实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
D.将铜片直接浸入硝酸银溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
答案 D
7、如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()
A.电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B.电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu
C.该原电池的总反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
答案 C
8、某化学兴趣小组利用反应Zn＋2FeCl 3===ZnCl2＋2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是()
A.Zn为负极，发生还原反应
3＋－2＋
C.电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极
D.电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极
答案 D
9.如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
答案 B
10锂空气电池放电时的工作原理如图所示。
下列叙述正确的是()
A.放电时Li＋由B极向A极移动
B.电池放电反应为4Li＋O2＋2H2O===4LiOH
C.B电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
D.电解液a可以为氯化锂溶液
答案 B
11、锂锰电池具有高倍率放电性能且电压稳定，是常用的贮存性能优良的一次电池。
其工作原理如图所示，Li＋通过电解质迁移进入MnO2晶格中，生成LiMnO2，以下说法错误的是()
A.a极为电池的负极
B.可以用水代替有机溶剂
C.外电路中电子由a极流向b极
D.b极的电极反应式为MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2
答案 B
12全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋x S8===8Li2S x(2≤x≤8)。
下列说法错误的是()
A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4
B.电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D.电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多
答案 D
13、下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。
下列说法不正确的是()
A.左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
B.正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C.负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋
D.该电池提供1 mol e－，消耗氧气0.25 mol
答案 B
14锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( ) A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后，甲池的c (SO 2－
4)减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 答案 C
15已知：2Fe 3＋
＋SO 2－
3＋H 2O
2Fe 2＋＋SO 2－4＋2H ＋。
如图所示是一套电化学实验装置，U 为盐桥，
A 是灵敏电流表，其指针总是偏向电源负极。
以下关于该装置的说法错误的是( ) A.A 的指针向右偏转 B.U 中阳离子向左烧杯移动
C.一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过
D.一段时间后，右烧杯中溶液pH 增大 答案 D
16、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。
下列有关该电池的说法正确的是( )
A.反应CH 4＋H 2O=====催化剂
△3H 2＋CO ，每消耗1 mol CH 4转移12 mol 电子 B.电极A 上H 2参与的电极反应为H 2＋2OH －
－2e －
===2H 2O C.电池工作时，CO2－3向电极B 移动
D.电极B 上发生的电极反应为O 2＋2CO 2＋4e －===2CO2－3 答案 D
17最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H 2O 和CO 2，同时产生电能，其原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )
A.氧化银电极上的反应为Ag2O＋2e－===2Ag＋O2－
B.石墨电极上的反应为C6H12O6＋6H2O＋24e－===6CO2↑＋24H＋
C.每转移4 mol电子，氧化银电极产生22.4 L CO2气体(标准状况)
D.每30 g C6H12O6参与反应，有4 mol H＋经质子交换膜进入正极区
答案 D
18热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有关说法正确的是()
A.正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2
B.放电过程中，Li＋向负极移动
C.每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D.常温下，在正、负极间接上电流表，指针不偏转
答案 D
A.充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O
B.放电时，负极的电极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O
C.放电时，OH－移向镍电极
D.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
答案 B
20、如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是()
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋
D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
答案 B
21燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。
(1)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
①A为生物燃料电池的________(填“正”或“负”)极。
②正极反应式为______________________________________________________________。
③放电过程中，H＋由________极区向________极区迁移(填“正”或“负”)。
④在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是________。
(2)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。
一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。
传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。
请回答：
①a极电极反应式为___________________________________________________________；
②工作时，O2－由电极________向电极________移动(填“a”或“b”)；
③电子由电极________通过传感器流向电极________(填“a”或“b”)。
答案(1)①正②O2＋4H＋＋4e－===2H2O
③负正④22.4 L
(2)①CO＋O2－－2e－===CO2②b a③a b。