属中学14—15学年上学期高二模块考试化学试题(扫描版)(附答案)
14—15学年上学期高二期中考试化学(理)(附答案)
武威六中2014-2015学年度第一学期高二模块检测化学试卷选择题（16*3=48）1．下列有关叙述中正确的是()A．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强B．胆矾不能导电，所以它属于非电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物2．在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④恒容下，混合气体的密度不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧O H＋+ OH－；下列叙述正确的是( )3．25 ℃时，水的电离达到平衡：HA．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C．向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H＋）降低D．将水加热，K w增大，pH不变4、已知：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4 kJ/mol，下列结论正确的是( ) A．在密闭容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反应放热92.4 kJB．N 2(g)+3H2(g)2NH3(l)；△H=-Q kJ/mol ，则Q＞92.4C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%5．下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A ．①②⑦B ．②③⑤C ．③④⑥D ．①④6．25 ℃时，在含有Pb 2＋、Sn 2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb 2＋(aq)Sn 2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb 2＋)和c(Sn 2＋)变化关系如图所示。
14—15学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
贵州省毕节市民族中学14—15学年上学期高二期中考试化学试题可能用到的元素的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 S 32一、选择题（每小题只有一个正确的选项，每小题3分，共48分）1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ2．下列说法不正确的是（）A．吸热反应在一定条件下也可以发生B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热反应在常温下一定很容易发生3．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是（）4．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－15．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是（）A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热6．在密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)7．已知450℃时，反应HH(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定8．下列说法正确的是( )A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解9．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是（）A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB. ①的反应热为221 kJ/molC. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量10. 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（）A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。
四川省成都市第七中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题(扫描版)
成都七中高二上期半期考试化学答案（注：每道题号前面的红色序号表示该题在得分明细表中填写的对应位置。
）【题1】1D 【题2】2C 【题3】3C 【题4】4A 【题5】5C【题6】6D 【题7】7B 【题8】8A 【题9】9B 【题10】10D【题11】11D 【题12】12A 【题13】13D 【题14】14D 【题15】15A【题16】16D 【题17】17D 【题18】18B 【题19】19B 【题20】20B【题21】21D 【题22】22C 【题23】23D【题24】24．(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2分)(2)C<O<N，C< N < O(各1分) (3)sp2(2分) 、N≡N(各1分)(4)Cu2O中Cu+的各轨道均为全充满状态，较稳定(2分)Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O(2分) (5)1:1:2(2分)【题25】25．(1) (1分) [Xe]4f145d106s26p3(2分)(2)sp2、sp2(各1分) 平面三角形、V形(各1分)(3)>(1分) NH3分子的中心原子只有一对孤对电子，H2O分子的中心原子有两对孤对电子，中心原子杂化类型都为sp3，孤对电子对数越多，对成键电子对挤压越严重，故键角NH3>H2O(合理即给分) (1分)(4)N3—、CNO—、SCN—等(答对2个即可)(各1分)(5)2Cu+O2+8NH3+2H2O = 2Cu(NH3)42++4OH—(2分)【题26】26．(1)Al2O 3+N2+3C 2AlN+3CO(1分) 3(1分)(2)abc(3分) (3) 4(2分) bc(2分) (4)BN与AlN均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B—N键键能大于Al—N键键能(2分)(5) ( 2分)【题27】27．(1)C10H10O(2分) 酯化反应或取代反应(2分)(2)b(2分) (3)19(2分) 酯基、碳碳双键(各1分)。
14—15学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
广东省湛江第一中学14—15学年上学期高二期末考试化学试题时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 O―16 Na―23 Al―27一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列各项中，官能团的名称和结构简式都正确的是（）2A．2-甲基-3-丁炔B．2-甲基-1-丙醇C．二氯丙烷D．2—甲基丁烷3．在核磁共振氢谱中只出现两组峰，且峰面积之比为3：2的化合物是（）4．下列说法错误的是（）A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油5．下列烃中，苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是（）A．对二甲苯B．间二甲苯C．邻二甲苯D．乙苯6．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④7．两种气态烃以一定比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L，下列各组混合烃一定不符合此条件的是（）A．CH4、C2H4B．C2H2、C3H6C．C2H4、C3H4 D．CH4、C3H69．分子式为C4H10O的有机物中，能与金属钠反应放出H2，且被氧化成醛的有（）A．1种B．2种C．3种D．4种10．下列关于有机物的用途，说法不正确的是（）A．甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源B．乙烯大量用于聚乙烯、聚氯乙烯等的合成，农业上还可用作果实催熟剂C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒D．三硝基甲苯（TNT）可做炸药11．下列各组离子在透明的水溶液中能大量共存的是（）A．H+、Fe2+、I–、ClO–B．HCO3–、OH—、SO2-4、K+C．K+、NH+4、Al3+、CO32—D．Cu2+、SO2—4、Mg2+、Cl—12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N AB．1 mol/L CuCl2溶液中的Cu2+数小于N AC．25℃时，体积为1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AD．标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含分子数为0.5N A二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。
14—15学年上学期高二第三次月考化学试题(附答案)
2014年下期高二第三次质量检测化学试题考试时间：90分钟分值：100分可能需要的数据：H：1，C：12，O：16，Ag：108。
一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项。
）：1．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH -C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- = Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - = Fe2+3．下列有关原电池和电解池的叙述正确的是A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2OC．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变4．关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成5. 对外加电流的阴极保护法，下列叙述正确的是A. 被保护的金属与电源的正极相连B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应6．如右图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质碳)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥7．串联电路中的四个电解池分别装有0.05 mol/L下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是(假定产生的气体全部放出)A．KNO3B．NaCl C．AgNO3D．CuCl28．按右图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示①c(Ag+) ②c(AgNO3)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA.①③B.③④C.①②④D.①②⑤9．下列物质属于有机物的是A．Na2CO3B．CaC2C．CO(NH2)2D．CO10．下列各项不属于官能团的是A．NO3-B．-Cl C．-CHO D．-NO211．下列有关有机物的说法中正确的是A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物C．所有的有机物都很容易燃烧D．有机物不一定都不溶于水12．苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是A．无任何作用B．可以使过滤时速度加快C．减少过滤时苯甲酸的损失D．以上都不对13．在标准状况下，等体积的下列各烃，分别在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是A．C4H10B．CH4 C．C2H6D．C3H814．3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种15．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A．2,2,3,3-四甲基丁烷B．2,3,4-三甲基戊烷C．3,4-二甲基己烷D．2,5-二甲基己烷16．我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。
14—15学年高二4月月考化学试题(附答案)(2)
山东宁阳四中2014—2015学年度下学期高二月考化学试题注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括16小题，1~８题每题2分；9~16题每题３分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有机物命名正确的是A．3, 3—二甲基丁烷B．3—甲基—1—戊烯C．2, 2—二甲基—1—戊烯D．3—甲基—2—乙基戊烷2．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠3．1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol4．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．6种B．7种C．8种D．9种5．将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(严禁振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是6．下列说法中错误的是 A ．1mol CH 2=CH 2可以与Br 2发生加成反应，消耗1 mol Br 2B ．苯的邻位二元取代物只有一种，可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构 C ．甲苯中所有原子都在同一平面内D ．苯乙烯（ —CH=CH 2）互为同分异构体7．某有机化合物的结构简式为，它可以发生的反应类型有①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤水解反应 ⑥中和反应 A ．①③④⑥ B ．②⑤⑥ C ．①②③④⑥D ．全部8. 向有机物X 中加入合适的试剂(可以加热)，检验其官能团。
14—15学年上学期高二第一次月考化学(附答案)
吉林省长春外国语学校14—15学年上学期高二第一次月考化学试题第Ⅰ卷选择题（42分）可能用到的相对原子质量：C-12,H-1,O-16一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）1一、单选题：（20小题，每题3分，共60分）读GPS手机界面图，界面上的时间为北京时间。
读图回答1～2 题。
1．此时，持有GPS手持机者所在的地形区为 ( )A．江汉平原B．江淮平原C．华北平原D．江南丘陵2．如果此日全球昼夜平分，那么此地离日落还约有( )A．56分钟B．1小时C．1小时1分钟D．1小时5分钟“数字地球”是地图测绘、航空卫星遥感、探空和深钻的深化，是对地图测绘系统 (DOS)、全球定位系统(GPS)与地理信息系统(GIS)的综合，实现地球圈层间物质流、能量流与信息流数据的集成，便于对全球化问题进行广泛研究。
据此回答3～5题。
A．苯在催化剂的作用下能与液溴发生加成反应B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后液体变为无色C．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色D．在一定条件下苯能与氢气发生加成反应6．某有机物的分子模型如下图所示，则该有机物的名称可能为()A．乙酸 B．乙醇 C．乙醛D．乙酸乙酯7．下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是()①食盐②乙醇③氢氧化铜④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙A．①③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥D．全部8. 下列关于碳氢化合物的说法正确的是()A．碳氢化合物的通式为C n H2n＋2B．燃烧产物为CO2和H2O的化合物一定是碳氢化合物C．碳原子间以单键相连的烃是烷烃D．烷烃分子的相对分子质量一定是偶数9. 下列实验操作能达到实验目的的是()A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应11. 下列除去括号内杂质的有关操作正确的是()A．苯(汽油)：加少量蒸馏水振荡，待分层后分液B．乙醇(水)：加新制的生石灰，蒸馏C．CO2(HCl、水蒸气)：通过盛有碱石灰的干燥管D．乙烷(乙烯)：通入氢气发生加成反应12．下图是六种常见有机化合物分子的球棍模型，下列有关叙述中不正确的是A．甲、乙、丙属于烃，丁、戊、己属于烃的衍生物B．丙和己混合后会分层，且丙在上层C．甲、丙、丁、戊、己均发生取代反应D．乙和水反应可生成丁，丁和戊反应可生成己13．下列说法中错误的是()A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类B．分子式符合C n(H2O)m的物质都是糖类物质C．淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中各元素的质量比相等14．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A．苯、糖类均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、非选择题(本题包括7小题，共58分)15．有下列几组物质（将正确答案字母填入空中）A．金刚石和石墨 B．C2H6和C5H12 C．C2H4和C2H6D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E．35Cl和37Cl属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是_______；属于同系物的是________；属于同位素的是________。
14—15学年上学期高二入学考试化学试题(附答案)
湖南省醴陵市第二中学14—15学年上学期高二入学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分。
每小题中只有一项符合题意。
）1．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是A．为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等B．我国是稀土储量大国，可以大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念D．由铝土矿(主要含Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质)冶炼金属铝的过程中，只涉及复分解反应2．下列化学用语使用正确的是A． N2的结构式：N = N B．H2O的比例模型：C． HClO的电子式：D．MgBr2的形成过程用电子式表示为：3．参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。
新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。
查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子18575Re、18775Re，下列说法中正确的是A．镍基含铼单晶合金属于金属材料B．18575Re和18775Re互称为核素C．铼(Re)元素的相对原子质量为186 D．含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大4．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A．用装置①除去Cl2中含有的少量HCl B．用装置②从KCl溶液中获得KCl晶体C．用装置③除去O2中混有的一定量SO2 D．用装置④在实验室制取并收集氨气5．下列排列顺序正确的是A．熔点：MgBr2> Cs > Na B．微粒半径：Ca2+ > Cl－> Mg2+C．碱性：KOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 D．氧化性：Cu2+ > Fe3+ > K+中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质。
—15学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
原平市一中2014～2015学年度第一学期期末试题高二化学1．本卷所需相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Al—27；2．本卷考试时间为90分钟。
3．本卷满分为100分。
第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(下列各题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）2．已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。
若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂A ①②B ①③C ②③D ③④3．一定温度下，可逆反应A 2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol ABB．体系内的总压不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol B24．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5．在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1 D．v(D)=0.5mol·L－1·s－16．下列属于强电解质的是（）A．Cu B．CH3COONH4C．CH3COOH D．NH3·H2O 7．常温下，下列溶液中c(H+)最小的是（）A．c(H+)=1×10－3mol·L－1B．pH=3的CH3COOH溶液C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1D．pH=4的H2SO4溶液8．水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是（）A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动9．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．①②③④⑤B．③②①⑤④C．⑤①③②④D．⑤②①③④10．对于反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)，K表示平衡常数，下列说法正确的是（）A.当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大B.随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大C.温度发生变化，上述反应的K值也发生变化D.可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了11. 下列叙述正确的是A. pH＝3和pH＝5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4B. 溶液中c（H ）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强C. 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D. 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数12．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG==lgc(H+)/c(OH—)。
14—15学年上学期高二名校联考化学试题(扫描版)(附答案)
参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）1~5 BBCAB 6~10 CCBDC二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）11~15 DAAAD 16~20 BDBCC三、填空题21、（8分）（1）环形玻璃搅拌棒（1分）减少实验过程中的热量损失（1分）（2）否（1分）（3）-56.8 kJ/mol （2分）（4）可（1分）（5）a c d（2分）22、（10分）（1）－247kJ·mol－1 （2分）K12·K2·K3（1分）（2）①＜（1分）N2（g）+3 H2（g）2NH3（g）ΔH =(E1+E2- E3) KJ/mol或ΔH =—(E3—E1——E2) KJ/mol（1分）② 0.1 mol•L-1•min-1 （1分）25 %（1分）不变（1分）（3）2 NH3 + 2 OH-－2 e-=== N2H4+ 2 H2O（2分）23、（10分）⑴①c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）（1分）②＜（1分）③10—3—10—11 （2分）（2）＞（1分）=（1分）mol·L-1（2分）（3）a>c>d>b （2分）学&科&网Z&X&X&K]24、（12分）（1）CO CN—（C-22等合理答案均可）（2分）（2）8（1分）N（1分）4（1分）(3) N （1分）(4) NH3 ＞AsH3 ＞PH3、（1分）NH3 分子间存在氢键，氨的沸点比同主族元素的氢化物高，AsH3 和PH3 分子间不存在氢键，分子量大的氢化物范德华力强，沸点高。
（2分）（5）S P3 （1分）P4 和CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理P4 易溶于CS2（2分）25、（10分）（1）负（1分）2Cl_ -2e－= Cl2↑（1分）(2) 16.8 （2分）2 Cu2＋＋2 H2O 电解O 2↑+4 H+＋2 Cu（2分）96 （2分）(3) 2 H+ + 2 e－＝H 2↑（1分）Cu 2＋+2e－＝Cu（1分）。
2014--2015学年高二上学期期末考试化学试题(word 版 含答案)
2014年秋学期高二年级期末教学质量检测化学试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108一.选择题（包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．某同学用化学知识解决生活中的问题不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾C．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物2．下列化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．硝基苯的结构简式：C．的名称：2－甲基丙醇D．甲基的电子式为：3．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（）A．2，5－二甲基己烷B．3，4－二甲基己烷C．2，3，4－三甲基戊烷D．2，2，3，3－四甲基丁烷4．反应A＋B→C(△H＜0)分两步进行：①A＋B→X(△H＞0)，②X→C(△H＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1 mol羟基的电子数目为10N AD．现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A6．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是（）①淀粉和纤维素②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH③乙酸和乙二酸④二甲苯和苯乙烯⑤2－戊烯和环戊烷A．①②B．②③④C．①③⑤D．②⑤7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B．装置②可用于分离苯和硝基苯的混合物C．装置③可用于以苯为原料萃取碘水中的碘D．装置④可用于实验室制取乙烯8．下列说法正确的是（）A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol-1C．已知稀溶液中，H+(aq)+OH―(aq)=H2O(l) △H=―57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)、NaOH (aq)反应的中和热为△H=―114.6kJ·mol-1D．2g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－19．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连，保护钢闸门D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应10．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。
15学年上学期高二期中考试化学(必修)(附答案) (1)
江苏省扬州中学2014-2015学年第一学期期中考试高二化学（必修）试卷2014.11 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题）一、选择题（只有一个正确选项，每题3分，共69分）1．温室效应引起国际的关注，我国也积极应对，采取措施。
中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。
下列相关说法合理的是A．聚二氧化碳塑料是合成高分子材料B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C．聚二氧化碳塑料的使用也会产生白色污染D．聚二氧化碳塑料与干冰是同一种物质2．“保护环境，就是保护自己。
”下列各组中的四种物质都是大气污染物的是A．SO2、NO2、CO、烟尘B．CO2、Cl2、N2、雾C．HCl、NO2、N2、粉尘D．O2、NO、NH3、H2S3．人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是A．天然橡胶易溶于水B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料D．酚醛塑料（俗称电木）不可以进行热修补4．人体内所必须需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A．K B．Ca C．Na D．Fe5．下列物质中,不属于合金的是A．硬铝B．水银C．黄铜D．钢铁6．不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放7．下列食品添加剂与其说明错误的是A．食醋——酸味剂B．亚硝酸钠——咸味剂C．碳酸氢钠——疏松剂D．苯甲酸——防腐剂8．下列说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．糖尿病人不能食用含糖和淀粉的食品D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯9．塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。
15学年上学期高二第一阶段考试化学(附答案)
清流一中2014-2015学年上期第1次阶段考试高 二 理 科 化 学 试 卷（考试时间：120分钟 满分：100分）命题人：高二化学备课组——朱桂花可能用到的相对原子质量：H = 1 C = 12 O = 16 Cl = 35.5 Fe = 56 Cu = 64 Ag = 108第Ⅰ卷(选择题 共48分)选择题(共24题，每题2分，共48分。
每题只有一个正确答案)1． 下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）2．对于反应 2H 2（g ）+ O 2（g ）＝ 2H 2O （g ）△H ＝ － 483.6 kJ/mol 的热化学方程式，下列说法正确的是（ ）A ．氢气与氧气反应吸收热量483.6kJB ．氢气燃烧反应的燃烧热为483.6kJC ．2个H 2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJD ．2molH 2（g ）与1molO 2（g ）生成2mol 水蒸气放出483.6kJ 热量3．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 金属钠与水的反应 ④ 氧化钙与二氧化碳的反应 ⑤ H 2在Cl 2中燃烧 ⑥ 熟石灰与氯化铵的反应A ．②③④⑤B ．②③④C ．②⑤D ．①③⑤4．今有如下三个热化学方程式：H 2（g ）＋21O 2（g ）＝ H 2O （g ） ΔH = a kJ·mol -1 ； H 2（g ）＋21O 2（g ）＝ H 2O （l ） ΔH = b kJ·mol -1 ； 2H 2（g ）＋ O 2（g ）＝ 2H 2O （l ） ΔH = c kJ·mol -1 。
关于它们的下列表述正确的是（ ）能量 、 反应过程 、 反应过程 能量 、 反应过程 能量、 反应过程A. a < bB. a 、b 、c 均为正值C. a ＝ bD. 2b ＝ c5．下列有关能量变化说法正确的是（ ）。
A ．需要加热的化学反应都是吸热反应B ．放热反应都不需要加热就可以发生C ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化D ．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件6．将Al 片和Cu 片用导线相连，一组插入浓HNO 3溶液中，一组插入稀NaOH 溶液中， 分别形成了原电池。
15学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
重庆市巫山中学14—15学年上学期高二期末考试化学试题可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Pb--207一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．化学与环境保护有着密切关系，下列有关说法正确的是( )A．积极开发和利用新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用量B．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放D．雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关2．下列有关化工生产的说法正确的是( )A．工业生产硫酸时，常用NaOH吸收尾气中的少量SO2B．利用Fe3+作为混凝剂，可以对硬水进行软化C．N2与O2作用生成NO，属于氮的固定D．石油的分馏、煤的气化或液化都是物理变化3．下列涉及工业生产原理或操作的叙述正确的是( )A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，会降低反应速率，但可提高N2、H2的转化率B．从海水提取镁的过程中，电解熔融的MgO制备MgC．合成氨工业温度选择为450℃，主要是为了提高化学反应速率D．电解饱和食盐水制烧碱时，应在阴极室加入饱和NaCl溶液4．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．无色溶液：Cu2＋、H＋、Cl－、SiO32-B．NaAlO2溶液：NH4＋、H＋、Cl－、CO32－C．NaHCO3溶液：K＋、Al3＋、SO42-、NO3－D．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、K＋、Fe3＋、NO3－5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标况下，11.2升CCl4中含有氯原子的数目为2 N AB．500mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有CO32-的数目小于0.25N AC．常温下电解NaNO3溶液，当阳极产生气体22.4升时，转移电子的数目为4N AD．将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容中充分反应，可得0.2N A个NH3分子6．下列有关反应热的说法正确的是( )A．任何酸与碱反应生成1 mol H2O的过程中，放出的热量均相同B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多C．光照时，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝aKJ/mol；若反应条件变为点燃，ΔH将减少D．表示碳燃烧热的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol-1 7．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入3mol H2和1mol N 2，发生下列反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。
—15学年上学期高二期末考试化学(附答案)
陕西省汉中市一厂学校2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题注意事项：1．试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
2．考生将答案写在答题纸上，考试结束只交答题纸。
第I卷（选择题共48分）1-16题为选择题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意。
1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )A B C D2．1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（）A．H2 + O2 = 2H2O △H= -571.6KJ/molB．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l) △H= -142.9KJ/molC．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l) △H= -285.8KJ/molD．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O （g）△H= -571.6KJ/mol3．室温时，在0.lmol·L－1的NH3.H2O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大应采取的措施是（）A.升温至30℃B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl4．下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH＜7的溶液B．c(H+)＞c(OH-) 的溶液C．pH＞7的溶液D．c(H+)＜c(OH-) 的溶液5．铅蓄电池充电时，PbSO4 （）A．在阳极生成B．在阴极生成C．在两个电极上生成D．在两个电极上除去6．2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A．v (A) = 0.7mol·L－1·min－1B．v (B) = 0.3mol·L－1·min－1C．v (C) = 0.9mol·L－1·min－1 D．v (D) = 1.1mol·L－1·min－17．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（）A. 常温下NaNO2溶液的pH大于7L HNO2溶液的pH=2.1B．常温下0.1 mol-1C．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗D. 常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.18．下图的各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．（4）＞（2）＞（1）＞（3）B．（2）＞（1）＞（3）＞（4）C．（4）＞（2）＞（3）＞（1）D．（3）＞（2）＞（4）＞（1）9.对可逆反应A2(g)＋B2(g)2AB(g),一定条件下达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2B．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2C．平衡时容器内的总压强不随时间而变化D．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶210．已知反应mA(g)＋nB(g)y C(g)，如图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断（）A．m＋m＜y ，△ H＜0B．m＋m＞y ，△ H＞0C．m＋m＜y ，△ H＞0D．m＋m＞y ，△ H＜011.下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（）A. 装置①中a为阳极、b为阴极B．装置②的总反应是：C. 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D. 装置④中的铁钉几乎不被腐蚀12.下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是（）A．的溶液中：B.常温下水电离出的的溶液中：C.加入Al能放出H2的溶液中：D.常温下pH=1的溶液中：13．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中，铜是负极B．用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极14．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高反应速率和NO的转化率，采取的措施正确的是()A．加入催化剂，同时升高温度B．加入催化剂，同时增大压强C．升高温度，同时充入N2D．降低温度，同时增大压强15．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是（）①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①② C．②③D．③④16. 有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A.两溶液物质的量浓度相同B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH－离子浓度相同D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等第II卷（非选择题共52分）17．(14分)（1）写出下列盐溶液水解的离子方程式①Na2CO3：；②FeCl3 ：；③NaCIO：。
14—15学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
广东省龙川县第一中学14—15学年上学期高二期末考试化学试题一、单选题7．下列涉及有机物的说法正确的是A．互为同分异构体的物质一定不是同系物B．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应8．下列说法正确的是A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．油脂的水解反应，都是皂化反应D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应9．下表中实验操作能达到实验目的的是10．下列离子方程式正确的是A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+B. 尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：+2HCO3—→+ CO2↑+2H2OC.乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-△CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD．苯酚钠溶液中通入CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－11. 2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A.点燃，能燃烧的是矿物油 B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油12.2002年9月14日南京汤山发生了一起震惊全国的特大投毒案，犯罪分子在食品中投入了毒鼠剂——毒鼠强，导致多人中毒死亡；已知毒鼠强的结构简式如右图，有关毒鼠强(化学名：四亚甲基二砜四胺)的下列相关说法正确的是 A ．毒鼠强属于无机物 B ．毒鼠强属于烃C ．毒鼠强分子内含SO 2分子因而具有毒性D ．毒鼠强的分子式为C 4H 8N 4S 2O 4 二、双选题22．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A ．28 g 乙烯和28g 丙烯中均含有6N A 对共用电子对 B ．标准状况下，2.24L 氯仿中含有C －Cl 数目为0. 3N AC ．标准状况下，560 mL 甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1 N AD ．11.2L 乙烯、乙炔的混合物中C 原子数为N A23.一种化学名为2,4,4-三氯-2羟基-二苯醚的物质(如下图)，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用。
14—15学年上学期高二12月月考试题化学(附答案)
益阳市箴言中学2014—2015学年高二12月月考化学试题（理科）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl：35.5 Ca:40一、选择题（每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB、26g乙炔所含共用电子对数目为2N AC、标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5N AD、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A2、下列化学用语正确的是A、乙烯的结构简式：CH2CH2B、葡萄糖的结构式：C6H12O6C、顺2丁烯的结构简式：D、乙酸的最简式：C2H4O23、下列说法正确的是A、石油分馏和煤的干馏都是物理变化B、棉与蚕丝完全燃烧都只生成CO2和H2OC、淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖D、鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液会发生盐析4、2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是A、点燃，能燃烧的是矿物油B、测定沸点，有固定沸点的是矿物油C、加入水中，浮在水面上的是地沟油D、加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油5、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属离子型化合物。
请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是A、ZnC2水解生成乙烷(C2H6)B、Al4C3水解生成丙炔(C3H4)C、Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)D、Li2C2水解生成乙烯(C2H4)6、欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L-1 KMnO4溶液并不断振荡。
下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验A、四氯化碳B、裂化汽油C、甲苯D、水7、下列有机物的名称正确的是A、2，2-二甲基-3-戊烯B、2，3－二乙基－1－戊烯C、2，3，3-三甲基丁烷D、4，5-二甲基-3-乙基己烷8、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是A、稀H2SO4B、C2H5OHC、稀HNO3D、CH3COOH溶液9、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
中14—15学年上学期高二期初考试化学(附答案)
吉林省长春市第十一高中14—15学年上学期高二期初考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分110分。
测试时间90分钟。
第I卷(选择题共60分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,共20题，每题3分，共60分)1．不能．．用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是A．向某浓度的醋酸钠溶液滴入几滴酚酞试液：溶液由无色变为浅红色B．向滴有甲基橙试液的醋酸溶液加入少量醋酸钠晶体：振荡后溶液由红色变为橙色C．通过对比不同浓度的导电实验：醋酸溶液的导电性较盐酸溶液的导电性弱D．取相同体积pH＝1的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气：相同条件下，醋酸生成的氢气体积大2. 常温下，已知某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能．．大量存在的离子是A.SO32-B.HCO3-C.NH4+D.NO3-3. 下列实验与对应的图象符合的是A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量B．向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量C．对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡D．将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释4．氢氟酸(HF)是一种弱酸。
25℃时，向20mLO.1mol•L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液充分反应。
已知: HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+HO(1) △H= - 67.7kJ•mol-1，2H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1) △H═ - 57.3kJ•mol-根据题意，下列判断或结论正确的是A.氢氟酸的电离过程是吸热的B.当V=20时，溶液中:c(F-)＜c(Na+)=0.1mol•L-1C.当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为:c(Na+)=c(F-)D.当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为:c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)5．一定温度下，将一定质量．．．．的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b 6. 已知分解1 mol H2O2放出热量 98 KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋ I－→ H2O ＋ IO－ (慢)； H2O2＋ IO－→ H2O ＋ O2＋ I－ (快)下列有关反应的说法正确的是A．反应的速率与I－的浓度有关 B. IO－也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 KJ•mol－1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)7．可逆反应：A2(？)＋B2（？）2AB（？）；ΔH＝－Q kJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如图，下列叙述正确的是A. A2、B2及AB均为气体，Q＞0B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞08. 可逆反应:2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容，向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q c为浓度商)A．Q c不变，K变大，O2转化率增大 B. Q c不变，K变大，SO2转化率减小C. Q c变小，K不变，O2转化率减小D. Q c增大，K不变，SO2转化率增大9. 相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中：①②③代表的物质可能分别为A．NH4Cl；(NH4)2SO4；CH3COONa B. (NH4)2SO4；NH4Cl；CH3COONaC. (NH4)2SO4；NH4Cl；NaOHD. CH3COOH；NH4Cl；(NH4)2SO410. 化学无处不在，与化学有关的说法正确的是A．中性溶液的pH都相等B．新型净水材料高铁酸钠是生产自来水理想的净水剂和杀菌剂C．127I 和131I2互为同位素D．ΔH＜0，ΔS＜0的化学反应不能自发进行11.将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。
14—15学年上学期高二期末考试化学(附答案)
吉林省长春外国语学校14—15学年上学期高二期末考试化学试题1．下列化学用语正确的是()A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．葡萄糖的结构式：C6H12O6C．1-丁烯的结构简式：CH2===CH—CH2CH3D．乙酸的实验式：C2H4O22. 选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是A. 易溶于水，且不能与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且密度必须比水大D. 不溶于水，且密度必须比水小3. 下列变化属于化学变化，且产物中兼有气体、液体、固体的是A．石油的分馏B．石油的裂解C．煤的干馏 D．煤的气化4．某有机化合物的结构简式如下：此有机化合物属于()①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物A．①②③④B．②④C．②④⑤D．①③⑤5．下列有机物的系统名称中，正确的是()A．2,4,4－三甲基戊烷B．4－甲基－2－戊烯C．3－甲基－5－异丙基庚烷D．1,2,4－三甲基丁烷6．下列物质一定属于同系物的是()A．①和②B．④和⑥C．①和③D．④和⑧7．下列实验中，不能达到预期目的的是()①用升华法分离碘和氯化铵的混合物②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.5 ℃)和乙酸乙酯(沸点为77.5 ℃)的混合物A．①④B．②③C．③④D．②④11.下列关于常见有机物的说法中，不正确的是A.苯和乙烯都能与氢气发生加成反应B.乙酸和乙醇都能与氢氧化钠发生加成反应C.淀粉和蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别12.今有五种有机物：①CH2OH（CHOH）4CHO②CH3（CH2）3OH③CH2===CH—CH2OH④CH2===CH—COOCH3⑤CH2===CH—COOH其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是A.③⑤B.①②⑤C.②④D.③④13．糖类、油脂、蛋白质为基本营养物质。