几种重要的盐教学设计
7.3《几种重要的盐》第1课时教学案（无答案）-2020-2021学年九年级化学沪教版（全国）下册
课题：7.3《几种重要的盐》第1课时班级：姓名：教学要求：1.了解盐的分类及盐的溶解性2.知道盐的化学性质及金属与盐反应的条件教学重点难点教学重点：盐的溶解性教学难点：盐的化学性质教学设计课前准备1.重要的调味品是盐，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分是盐，可用于净水的明矾含是盐，常见的小苏打主要成分是盐，大多数化肥如、也是盐。
钡餐是主要成分是盐，石膏的主要成分是盐。
2．写出下列反应的化学方程式Zn + H2SO4— Mg + HCl—Fe + HCl— Fe + CuSO4—3．写出下列物质的化学式氯化钠硫酸钠碳酸钠硝酸钠氯化钾硫酸钾碳酸钾硝酸钾氯化钙硫酸钙碳酸钙硝酸钙4.依据组成盐的阳离子种类，可以把盐分成、、等，也可以.依据组成盐的阴离子种类，分成、、、等。
教学过程问题一：盐的组成及分类（思考）：盐的组成中一定有金属元素吗？以金属离子相同归类：钠盐、钾盐、、酸根离子相同归类：硫酸盐、、、由于铵根离子(NH4+)也具有金属离子的性质，所以含有铵根离子和________的化合物也称为盐。
如硝酸铵、________、_______、______等。
问题二：常见酸碱盐的溶解性强调：不溶于酸的白色沉淀是和蓝色沉淀是；红褐色沉淀是常见的溶于酸且产生气体的白色沉淀是常见的溶于酸但无气体产生的白色沉淀是问题三：盐的化学性质1.铁与硫酸铜溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋金属→＋练一练：铜和硝酸银溶液_______________________________锌和硝酸亚铁溶液_____________________________反应条件：①、反应物中的金属必须排在组成盐的金属元素；②、盐必须．2.硝酸银溶液与稀盐酸的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋酸→＋练一练：硝酸钡和硫酸__________________________________碳酸钠和盐酸__________________________________3.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋碱→＋反应条件：①反应物要；②生成物必须有练一练：硫酸铜和氢氧化钠_______________________________硫酸钠和氢氧化钡_______________________________4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋盐→反应条件：①反应物要；②生成物必须有练一练：碳酸钠和氯化钡________________________________氯化钙和硝酸银________________________________目标检测题：基本教学要求题：1.判断下列置换反应能否进行，能的写出化学方程式，不能的说明理由①Cu+H2SO4—②Zn+HCl—③Cu+AgNO3—④Cu+AgCl—⑤Zn+FeSO4—2．下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B、Fe2O3加入NaOH溶液中C、稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D、CO2通入澄清石灰水中3．能将碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A．氢氧化钙溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．酚酞试液4.多角度看物质．有助于加深对物质的认识．CuS04是一种常见的盐，请回答：（1）CuS04溶液显酸性，其pH______7（填“＞”“＜”或“=”）．（2）CuS04可以看成是中和反应的产物．其对应的酸为_______（填化学式，下同）、碱为_________．（3）CuS04作为反应物，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式：_______________________。
3.1“铁及其化合物”《铁盐及亚铁盐》说课课件高一上学期化学人教版
1
2
3
4
PART 4
教学方法&重难点
主 要 教 学 方 法
观察讨论法
任务驱动法
实验探究法
重 难 点
Fe3+和Fe2+的检验； Fe3+和Fe2+的相互转化；
重点：
1
Fe3+和Fe2+的相互转化
难点：
2
PART 5
教学过程
知识线
问题线
活动线
素养线
“补铁剂”、“补铁保健品”的有效成分是什么？补铁剂中铁元素的价态是几价？为什么补铁剂盒子上会写含维生素C？
通过Fe3+和Fe2+相互转化方案的设计、交流与点评，诊断并发展学生实验探究的水平（单一水平、综合水平）。
通过学生对Fe3+和Fe2+的鉴别实验探究过程中，发展学生实验探究设计的水平（定性水平、定量水平），并在分析过程中诊断和发展学生认识物质的水平（物质、元素、微粒水平）。
通过对“铁三角”转化关系模型的建立，诊断并发展学生证据推理和模型认知的能力水平（孤立水平、系统水平）。
（4）能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验的简单任务方案。能从物质类别、元素价态变化视角说明物质的转化路径。
课 标 分 析
3. 学业质量要求：
（1）能结合实例书写离子方程式和氧化还原反应化学方程式；能说明常见物质与应用的关系。（1-1）
（2）能依据化学问题解决的需要，选择常见的实验仪器、装置和试剂，完成物质检验等实验。（1-3）
教 材 分 析
2.教材作用分析：
（1）从学科价值来看，铁元素作为学生继氧化还原反应和离子反应之后学习的第1个变价金属元素，有助于从元素价态、物质类别视角去认识物质及其变化。而本节课是从氧化还原反应的视角认识Fe3+和Fe2+的性质，可以使学生在探究 Fe3+和Fe2+的相互转化的实验方案中构建同一元素不同价态物质间相互转化的思维模型，培养“科学探究与创新意识”以及“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。（2）从社会价值来看，铁及其化合物、合金在生产生活中应用十分广泛，比如，与人体健康相关的补铁剂；利用Fe3+氧化性制作覆铜板图案；利用铁与氧气反应放热制成暖宝宝等。所以，可以让学生在真实情境中体验铁及其化合物在生活生产中的重要应用，在有关物质检验、转化等实验中感受宏观物质与微观粒子之间的联系，培养“宏观辨识与微观探析”和“科学态度与社会责任”化学学科核心素养。
生活中常见的盐教案
课题1 生活中常见的盐教学设计青铜峡市第五中学沈学明教学目标：1、知识与技能：①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
③掌握碳酸根离子的检验方法。
④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2、过程与方法：①学会分析实验中出现的问题；②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
3、情感态度与价值观：①认识到化学与生产、生活有密切的联系；②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。
教学重点①过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
②酸、碱、盐的反应——复分解反应。
③碳酸根离子的检验方法。
教学难点①分析粗盐提纯实验的误差。
②归纳复分解反应及条件。
教学方法：联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。
教学用具：仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。
药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。
教学课时：共两课时：第一课时：氯化钠及实验探究。
第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。
教学过程：第一课时复习巩固：〔提问〕：什么是盐？〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。
〔追问〕：与我们生活中说的盐是一回事吗？〔讨论〕：学生回答，引导学生阅读课文P70页。
〔介绍〕：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
〔过渡〕：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。
本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
新课讲授：〔板书〕：一、氯化钠〔提问〕：如何书写氯化钠的化学式？〔学生回答〕NaCl 、俗名：食盐。
〔板书〕：1、化学式：NaCl ，俗名：食盐。
〔设问〕：氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？〔板书〕：2、氯化钠的用途：引导学生阅读课文P70－71页的有关内容。
人教版九年级化学 下册 第十一章 课题1 生活中常见的盐 第1课时 教案(表格式)
3.碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。
1．我们已经学过二氧化碳的实验室制法，请同学们想一想制取二氧化碳的原料是什么？反应的原理是什么？
回忆二氧化碳的制法，写出化学方程式
仔细观看实验，寻找不同之处，分析原因，写出方程式，完成表格。
4．氯化钠的用途：医疗上用氯化钠配制生理盐水；农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；生活中作调味品；在冬天，还可用于消除积雪。
【合作探究】
盐中一定含有金属元素吗？
答：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物是盐，不含金属离子而含有铵根离子的盐中没有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
2、导入：问大家一个问题：俗话说“百味之首”是指什么？它有什么性质？为什么这么重要？
3、从今天开始，我们将来探究这一话题。
4、
3、出示学习目标，同学齐读，理解。
内容及流程
教师与学生活动
备注
实
施
目
标
二、自主预习 梳理新知
一、氯化钠的用途、分布
1、化学中的盐是指一类组成里含有离子和离子的化合物。
2、氯化钠是盐的一种，它的俗名是，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水。
内容及流程
教师与学生活动
备注
实
施
目
标
【教师点拨】
盐是一类物质的总称，我们日常生活中所说的“盐”是指食盐，它是盐这个“大家庭”中的一员。
目标导学二：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
〈看图〉天安门前的华表、人民大会堂的柱子、豪华酒店的地面等。
《几种重要的盐核心素养目标教学设计、教材分析与教学反思-2023-2024学年科学浙教版2013》
《几种重要的盐》导学案
一、导学目标
1. 了解不同种类的盐及其用途；
2. 掌握盐在生活中的重要性；
3. 培养学生对于化学知识的兴趣和探索精神。
二、导学内容
1. 盐的定义及分类；
2. 食用盐、食用盐的作用；
3. 食用盐的替代品；
4. 工业用盐；
5. 医药用盐。
三、导学过程
1. 导入：通过展示不同种类的盐，引起学生对于盐的兴趣，并让学生猜测不同种类的盐的用途；
2. 进修盐的定义及分类：讲解盐的定义，介绍不同种类的盐，如氯化钠、硫酸钠等；
3. 进修食用盐及其作用：讲解食用盐在生活中的作用，如调味、防腐等；
4. 进修食用盐的替代品：介绍一些替代食用盐的健康选择，如海盐、岩盐等；
5. 进修工业用盐：讲解工业用盐在生产中的作用，如制造化肥、玻璃等；
6. 进修医药用盐：介绍盐在医药领域的应用，如盐水温灸、盐疗等；
7. 总结：让学生总结所学的内容，并进行小结。
四、导学评判
1. 提问：提问学生不同种类的盐的用途；
2. 实验：进行盐的实验，让学生亲自体验盐的一些特性；
3. 作业：安置相关作业，如写一篇关于盐的作用的文章或制作盐的相关实验报告。
五、拓展延伸
1. 邀请专家：邀请化学专家或营养师来学校进行讲座，深入探讨盐在生活中的重要性；
2. 实地考察：组织学生到盐场或盐湖进行实地考察，了解盐的生产过程；
3. 课外阅读：推荐相关书籍或文章，让学生进一步了解盐的知识。
六、导学反思
1. 总结教学过程中的亮点和不足，不息改进教学方法；
2. 收集学生反馈意见，及时调整教学内容，满足学生的进修需求。
几种常见的盐(一)教学设计说课讲解
几种常见的盐(一)教学设计3.通过对实验的分析、比较、归纳等方法认识知识之间的联系，形成合理的认知结构。
4.体会分类研究物质的意义及分类方法。
教学重难点多角度认识盐类物质。
分类观的运用及分类方法的掌握教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一引入（酸碱研究回顾）【知识回顾】酸碱的学习思路回顾对酸碱的初步认识元素组成微粒构成决定性质溶液中的存在形式酸碱H+酸根金属元素+OHH++酸根离子金属离子+OH-紫色石蕊变红紫色石蕊变蓝无色酚酞变红回顾物质树状分类示意图，导入盐的学习物质混合物纯净物单质化合物无机物有机物氧化物金属非金属酸碱盐回忆在学习初步认识酸碱时的知识。
通过回顾酸碱物质的研究思路，进一步巩固对一类物质下定义从元素组成和微观构成的角度更科学，并应用到盐类物质的研究。
环节二盐的【布置任务】给出几种盐的化学式，请同学根据酸碱的特点，分析盐的元素组成和微粒构成特点。
【提示】既不是酸，也不是碱，组讨论交流，代表发言1.发现都有金属元素或铵根，都有酸根。
从宏观总结盐的概念。
通过观察化合物的化学式，学生运用分类研究物质的思路，分别从元素组成和微观微粒构成的角度给盐下定义。
概念成上有什么共同点？都能大致分成两个部分来划分。
【板书】盐是由金属或铵根和酸根组成的化合物。
【过渡】酸碱的水溶液能导电，盐溶液导电吗？【演示】盐的导电性实验【资料】熔融盐的导电性【板书】盐是由金属或铵根离子和酸根离子构成的一类化合物。
【教师补充】看来“盐”并不是我们经验中的一种物质，而是一类物质的统称。
【小结】引出盐的性质学习对盐的初步认识归纳总结：元素组成微粒构成决定性质溶液中的存在形式盐金属元素或NH4+酸根金属离子或NH4++酸根离子2.发现都由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的一类化合物。
OH-碱酸盐通过看酸碱盐的溶解性表，理解盐这一类物质的含义。
多角度建立盐的概念。
通过导电性实验，了解盐中存在的离子，建立盐溶液中的离子构成，顺利突破微观认识的抽象性问题。
化学《海水中的化学》优质教案、教学设计
第八单元海水中的化学复习目标：1、了解海洋资源，能说出海水提镁，海水淡化以及可燃冰。
2、了解海水晒盐的过程，知道饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。
3、了解固体物质的溶解度及溶解度曲线。
4、知道结晶的方法，初步学会粗盐的提纯。
5、了解海水制碱原理，能说出纯碱的性质。
【学习重点】海水中的化学资源——海水提镁、海水淡化、新型燃料“可燃冰”，海水“晒盐”中溶解度涵义，结晶方法，溶解度曲线的理解，海水制碱中氨碱法制碱原理，纯碱的性质。
考点一：海水中的物质学生讨论知识回顾和平行练习，学生展示答案后，教师点评。
学生做链接中考知识回顾1 、海水中溶有大量的盐，这里的盐主要包括NaCl、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl、K2SO4，含量最多的盐。
这些盐在海水中以的形式存在。
2、海底中蕴藏着大量的，3、从海水中可以制取金属镁氯化镁(通电) 镁主要反应的化学方程式：MgCl2 +Ca（OH）2 =Mg（OH）2 + HCl =MgCl2 =平行练习1. 下列是海水制镁的工业过程：石水乳盐酸通电①氢氧化镁氯化②镁③.海水或卤水镁下列有关叙述错误的是（）A 转化①发生的是复分解反应B 转化①和②实际上是从海水中提纯氯化镁的过程C 转化②发生的反应是中和反应D 因为海水中也含有氯化镁，所以将海水直接通电也可以制得金属镁2. 痕检是公安机关抽取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法。
硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，手动用白纸后，沾有汗渍的手指纹就留在纸上。
如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银就跟汗渍中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是。
氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式。
银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹。
链接中考1．海洋面积约占地球表面积的71%，海洋孕育了地球上的生命，又给这些生命提供丰富的资源．1．化工厂利用海水和贝壳（主要成分CaCO3）制取金属镁，流程如下：（1）写出电解无水MgCl2 时得到的另一种产物在生产生活中的用途．（任写一种）（2）分别写出①和④的化学方程式、．考点二：海底矿物：学生讨论知识回顾和平行练习，学生展示答案后，教师点评。
第3节__几种重要的盐（1、2、3、4课时教案）
第1课时（盐的溶解性及盐的部分化学性质）2．在试管中依次滴入Na2SO4和Ba(NO3)2溶液，再滴加足量的稀硝酸3．在试管中依次滴入Na2CO3和Ba(NO3)2溶液，再滴加足量的稀硝酸总结：②硫酸根离子的检验方法：。
学习活动四：讨论交流展示1．①检验氯离子时，加稀硝酸的作用是。
②检验硫酸根离子时，为何加Ba(NO3)2溶液不加BaCl2溶液？；加稀硝酸的作用是。
2．混合溶液中离子检验的先后顺序溶液溶液中含有的阴离子只取一次样品，将这几种阴离子检验出来的方法（1）氢氧根离子和碳酸根离子（2）氯离子和硫酸根离子（3）碳酸根离子、氯离子和硫酸根离子【课堂练习】1．生产自来水时氯气时发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO。
市场上有不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充蒸馏水出售。
为鉴别真伪,可用下列哪一种化学试剂来鉴别A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液【学习总结】写写你对知识的建构、方法的总结及学习的反思板书设计布置作业作业纸第7章第3节（3）教学反思【课堂练习】1．判断下列复分解反应能否进行，能反应的写出方程式，不能进行的请说明理由。
碳酸钡与硝酸____________________盐酸与硫酸铜______________________氢氧化铁与硫酸铜________________碳酸钠与氢氧化钡___________________碳酸钙与硝酸铜__________________2．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．H+、OH-、Na+B．Ca2+、OH-、CO32-C．Na+、K+、Cl-D．H+、NO3-、CO32-3．M和N两溶液中共含有7 种离子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42 -。
已知两种溶液中所含离子不同，M中有4种离子且能使紫色石蕊试液变蓝。
则N 中含有的离子是板书设计1．复分解反应的条件：反应物条件：参加反应的盐与碱要可溶，除非与酸反应生成物条件：有水、气体或者沉淀生成2．离子共存：离子间不能共存的条件：两种离子相互作用有水、气体或者沉淀生成。
《生活中常见的盐》教学设计
《生活中常见的盐》教学设计一、教学目标：1.知识目标：了解生活中常见的盐的种类和用途。
2.技能目标：学会正确识别生活中常见的盐。
3.情感目标：培养学生对盐的兴趣和保护盐资源的意识。
二、教学准备：1.教学材料：PPT、盐的样品、双层玻璃杯、净水、盐量勺、各种不同类型的食盐。
2.教学环境：教室。
三、教学过程：1.导入（5分钟）教师出示一碗水和一些食盐，请几名学生尝一尝，询问盐对水的作用，并带入今天的主题，《生活中常见的盐》。
2.呈现盐的种类和用途（15分钟）使用PPT介绍维持生命所必需的食盐、药用盐、食品添加剂盐、工业盐及其它种类盐，并依次展示其用途，通过图片和详细的文字说明帮助学生更好地理解和记忆。
3.分组观察（20分钟）将学生分成小组，给每个小组分发不同种类的盐的样品，并给予每个小组一杯净水。
指导学生根据观察和嗅闻的结果，以及参考PPT上的文字提示，判断出每种盐的种类，并记录下来。
然后请每组派一名代表上台展示并解释判断的依据。
4.盐的实际应用（20分钟）将学生分成几个小组，给予每个小组一个盐量勺和一些已经标注了不同种类的食盐，通过实践操作，让学生了解不同种类的食盐使用的方法和用途。
指导学生仔细观察每种食盐的外观形状、颜色和颗粒度，并尝试放入水中观察是否溶解速度和溶解度。
然后让学生思考并记录下每种盐适用于什么场合和用途，并进行小组交流。
5.盐的保护意识培养（15分钟）通过讨论和问答形式，引导学生深入思考和讨论如何合理利用盐资源以及盐对环境的影响。
提醒学生使用适量盐，并告诉他们过量使用盐对身体健康的影响。
引导学生提出保护环境的意识，并鼓励他们节约使用盐资源。
6.总结（5分钟）教师总结今天的学习内容，并强调盐在生活中的重要性和正确的使用方法。
激发学生爱护环境、保护盐资源的意识。
四、课后延伸活动：1.让学生家庭作业中勘察和收集家庭中常见的盐的种类和用途。
2.请学生阅读与盐相关的科普文章或新闻，并写下自己的感想。
生活中常见的盐教案
《生活中常见的盐》第一课时教学设计一、教学理念本节课设计立足于从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的学习情境中感受化学知识，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成联系应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在做科学的探究实践中逐步形成良好的学习意识。
二、教材地位和作用本课题的内容比较丰富，知识方面除几种常见的盐之外，还有碳酸根离子的检验；方法方面包括化合物分类的方法，技能方面有蒸发等混合物提纯的实验操作。
盐的知识由食盐引出，食盐是生活中常见的盐，把盐等同于食盐是比较常见的错误，本课题一开始提醒学生注意二者的区别，既说明学习知识提高国民素质的重要性，也可加深学生对盐类概念的理解。
教材直接指出，除食盐外，生活中很多物质都属于盐类，引出本课主题——生活中常见的盐。
三、学情分析学生生活经验: 零散的了解一些生活中常见盐的用途,错误地认为生活中的盐就是化学概念中物质类别的盐。
知识基础: 知道酸和碱的性质和用途(碳酸钙和酸反应)的事实。
学科能力: 具备基本实验技能和设计简单实验的能力;具有一定的综合分析问题的能力。
认知方式: 由用途到性质,由性质到用途。
四、教学目标1．知识与技能认识生活中常见的盐，知道氯化钠的物理性质和用途；了解三种碳酸盐的物理性质和用途；学会碳酸根离子的检验：2．过程与方法通过小组合作完成探究实验，从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力；让学生通过阅读教材相关内容，培养学生归纳整理知识的能力；通过对实验的分析、比较、归纳等方法认识知识之间的联系，形成合理的认知结构。
3．情感态度价值观在科学实验探究过程中体验成功的乐趣，激发学习化学的兴趣；体会化学知识来源于生活，并服务于生活，生活中处处有化学。
感受化学在人类发展过程中的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，相信化学将为实现人类美好的未来继续发挥它的重要作用。
五、教学重点难点重点：常见的盐的基本性质和常见用途；难点：碳酸根离子的检验和运用：六、教学设计过程【板书设计】一、氯化钠1.氯化钠的组成2．氯化钠的用途3．氯化钠的分布二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.用途2.碳酸根离子的检验。
“7.3几种重要的盐（第2课时） ”钠盐教学设计
“7.3几种重要的盐（第2课时）”钠盐教学设计作者：***来源：《启迪与智慧·上旬刊》2021年第12期一、教材简析本课选自沪教版九年级化学下册第七章第3节“几种重要的盐”，前面刚刚学过常见的酸和碱，一类物质找到它们的共性，也学习一下个性，上一节课时教材从组成的角度对酸碱盐进行分类，对盐的溶解性也初步学习，学习了复分解反应的条件，知道盐种类多，用途广，在生活中，学生也会接触到不少盐，其中最常见的是食盐，碳酸盐，盐因为种类多，性质各不相同，如果一一学习，学习耗时多，所以教材选取了4种我们身边最常见的盐进行学习，学习时重点突出对每一种物质深入研究，学生更容易掌握，本节课主要任务是以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠3种钠盐为例，以分组实验方法引导，让学生知道物质研究的一般思路，其他物质学习借鉴，形成化学思维，获得知识方法，正所谓“授之以渔，而非授人以鱼”。
二、学情分析已经是九年级下学期了，学生已经学习了不少化学知识，对化学知识和化学实验知识已经有了一定的掌握，对物质的学习已经有了一定的思路，先研究物质的物理性质，如颜色，气味，状态，溶解性等，再学习化学性质，常规的研究化学性质主要两个思路：加热、与稀盐酸等物质反应等等，本节课图片、实验法研究3种钠盐的性质，掌握研究物质的一般思维和特点，增强学生感受与探索创造的能力。
三、目标预设（一）情感与价值观目标：培养学生对化学的兴趣，拓宽学生化学视野，激发学习化学的兴趣。
（二）知识与技能：通过实验让学生知道几种钠盐的性质和用途。
（三）过程与方法：通过实验、分析、合作学习等教学活动让学生了解不同物质有不同的性质和不同的用途，扩大学生视野，提高独立分析化学的能力。
四、重点、难点（一）通过实验，激发学生学习化学的积极性，更加主动学习氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质及用途，并能够选择不同的方法进行物质鉴别。
（二）通过探究，能够解决实际生活中的一些问题，如标签破损和如何确定物质，从而培养学生积极思考的良好习惯。
新沪教版九年级下册初中化学 7.3几种重要的盐 教案(教学设计)
第七单元广泛应用的酸、碱、盐第3节几种重要的盐1.学会利用金属活动性顺序判断金属是否与盐溶液反应。
2.知道几种常见盐的性质与用途。
3.了解化学肥料的用法，学会铵盐的检验。
1.铵盐的检验。
2.学会利用金属活动性顺序表判断金属是否与盐溶液反应。
【情景导入】同学们知道有哪些在化学方面作出杰出贡献的科学家的名字？比如道尔顿、居里夫人、门捷列夫等。
我国著名制碱专家侯德榜，1890年出生于福建省一个普通农家。
自幼半耕半读，勤奋好学，有“挂车攻读”美名。
1921年，在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。
1941年，和技术人员一起研发了“侯氏制碱法”，闻名于世界，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。
托起了祖国现代化学工业的大厦。
侯德榜制得的碱指什么呢？让我们一起学习这节课的内容。
【课堂探究】探究一:盐酸和氢氧化钠反应HCl+ NaOH H2O+NaCl盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。
【交流讨论】观察下列盐的组成，给它们分类。
NaCl、NaNO3、Na2SO4钠盐CuSO4、CuCl2、CuCO3铜盐NH4Cl、NH4NO3铵盐CaCO3、MgCO3碳酸盐KCl、AgCl、MgCl2盐酸盐KNO3、Zn(NO3)2硝酸盐【过渡】从组成上看，盐由哪两部分组成？探究二:盐的组成和性质问题1:氯化钠、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硝酸铵都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？答案:都由金属离子和酸根组成。
问题2:请查部分酸、碱和盐的溶解性表(20 ℃)Ag+—溶不微不钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；碳酸盐除钾、钠、铵外都不溶于水；钙盐中碳酸钙不溶于水；钡盐中碳酸钡、硫酸钡不溶；银盐中氯化银不溶、碳酸银不溶；硫酸钡不溶，硫酸钙微溶，硝酸钾易溶。
问题3:请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。
答案:铁与硫酸铜反应；碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应;硫酸铜与氢氧化钠反应；Fe+CuSO4Cu+FeSO4置换反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + Na2SO4复分解反应【交流讨论】在反应 Fe+CuSO4Cu+FeSO4中Fe和Cu在金属活动性表中的位置关系：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，Fe的活动性大于Cu，Fe是排在H前面的金属，一般可以将位于其后面的金属Cu，从它的盐溶液中置换出来。
人教版初三化学下册专题复习：酸碱盐教学设计
《专题复习：酸碱盐》教学设计红星农场学校尚文艳一、教学设计思路:“酸碱盐”是初中化学的重点，也是初中化学的难点和分化点；这部分知识系统性强，反应的规律突出，内容较多，历届中招考试中都占有非常大的比重。
在黑龙江省2015年中考试题中占 17分（约占总分值的34%），20 16年中考试题中占22分（约占总分值的44%）。
出题一般难度较大、综合性较强。
因此很有必要对酸碱盐进行专题复习。
本节课改变了以往被动接受式的学习方式，在复习了“酸的化学性质、碱的化学性质”之后，设计了一些与之有关的初步运用，针对性练习、拓展练习，通过创设一些问题情景，激发了学生的兴趣，让每位学生都能积极主动地参与到其中，使他们仿佛置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力，使他们真正成为学习的主人。
二、教学目标的确定：1、知识与技能：①通过复习，巩固“酸的化学性质、碱的化学性质”。
②创设情景，让学生置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力。
2、过程与方法：①通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。
②让学生通过具体题目的要求和条件，学会分析题意，掌握做题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。
3、情感态度与价值观：①培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。
②让学生通过小组合作，自己讲题，使他们体验到成功的喜悦，同时也培养学生的合作精神以及对科学的探究欲望和学习兴趣。
三、教学重点和难点的确定：1、教学重点：通过复习，巩固酸的“化学性质、碱的化学性质”。
2、教学难点：创设情景，让学生通过具体题目要求和条件，会分析题意，掌握做题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。
四、学情分析：课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳，有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化；有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。
无机化学实验课程融合思政教育的教学设计——以“海盐的提纯”实验项目为例
当代化工研究Modern Chemical Research106教学研究2020•22无机化学实验课程鬲虫合思政教育的教学设计—以“海盐的提纯"实验项目为例*王新芳'孙建之'董岩'高艳艳2(1.德州学院化学化工学院山东2530232.德州学院实验管理中心山东253023)摘耍：为落实专业课程“课程思政”飭教育目标，需要教师在学科和专业高度入手，立足课堂教学，进行合理飭教学活动设计.文章以无机化学实验课程中的“海盐餉提纯”为例，依据泰勒餉课程设计原理，按照形成课程目标、选择学习经验、组织学习经验、评估学习经验四个教学环节全程融入思政教育，达到了实验教学拥有思政教育内涵的目的.关键词：专业课程；思政教育；教学设计；无机化学实验中图分类号：06-3文献标识码：AThe Teaching Design of Inorganic Chemistry Experiment Combined with Ideological and Political Education—Taking the Experiment of Purification of Sea Salt as an ExampleWang Xinfang1,Sun Jianzhi1,Dong Yan1,Gao Yanyan2(1.College of Chemistry and Chemical Engineering,Dezhou University,Shandong,2530232.Experimental Management Center,Dezhou University,Shandong,253023)Abstract:In order to realize the educational goal that p rofessional course can also carry on the ideological and p olitical education,teachers should start at the subject and p rofessional height,based on classroom teaching,and then carry out reasonable teaching activities design.This article cites the experiment"purification of s ea salt”in the inorganic chemistry experiment course as an example,according to Ralph W.Tyler's course design principles,teaching design is divided into f our steps,namely,forming curriculum objectives,selecting learning experience,organizing learning experience,and evaluating learning experience,all of w hich are integrated into the ideological and p olitical education.Therefore,we can achieve the purpose of e xperimental teaching containing the connotation of i deological and p olitical education.Key words：professional course^ideological and p olitical education^teaching design^inorganic chemistry experiment全国高校思想政治工作会议上强调把思想政治工作贯穿教育教学全过程，要用好课堂教学这个主渠道，除了思想政治理论课外，其他各门课都要守好一段渠、种好责任田，使各类课程与思想政治理论课同向同行，形成协同效应，开创我国高等教育事业发展新局面。
第3节 几种重要的盐 第2课时（教案）
版本科目年级课时教学设计两碱：烧碱、纯碱。
注意：纯碱不是碱，而是盐。
一个国家酸碱盐的产量，在一定程度上反映了化学工业的发展水平。
三、碳酸氢钠碳酸氢钠有那些基本性质？有什么用途？【师生】共同小结：俗称：小苏打；易溶于水的白色粉末。
用途：干粉灭火器的原料；发酵粉主要成分；治疗胃酸过多等。
【教师】展示视频。
（碳酸钠）碳酸氢钠+盐酸现象迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊分析有二氧化碳生成NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；四、碳酸钙CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑有什么用途？【师生】总结：碳酸钙是重要的建筑材料，还可用作补钙剂。
【观察与思考】1.取一小块片状石灰石(或贝壳、蛋壳)仔细观察,看看是否容易捏碎、敲碎。
2.用坩埚钳夹持石灰石,放在酒精喷灯或煤气灯的外焰上加热灼烧几分钟后,放在石棉网上冷却,看看石灰石灼烧后是否容易捏碎、敲碎。
3.将另一片石灰石灼烧几分钟,然后把它投入盛冷水的小烧杯内,可以看到什么现象?【总结】侯氏制碱法。
【学生】阅读P55【学生】，学生观察纯碱、小苏打和盐酸反应现象。
【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。
【学生】观察、思考并回答。
1、容易捏碎、敲碎。
2、很容易捏碎、敲碎。
3、石灰水变浑浊。
培养学生观察能力。
CaCO3CaO+CO2↑，用这个反应来制取生石灰。
生石灰【师生】共同总结1、性质：白色固体；与水反应，放热。
2、用途：①做食品干燥剂:强烈的吸水性(但不可用于干燥酸性气体)；②加热食品(一拉热):与水反应放热；③建筑材料。
【小结】都有CO32-，统称为碳酸盐。
【教师】演示碳酸钠和盐酸反应，学生观察现象。
【小结】碳酸盐都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用这一原理可以用于检验碳酸盐。
【课堂练习】1·下列有关NaCl的叙述，错误的是（）A．不溶于水 B．溶液呈中性C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水【答案】A【解析】A、NaCl易溶于水，故选项说法错误；B、氯化钠溶液显中性，故选项说法正确；C、NaCl是食盐的主要成分，故选项说法正确；D、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，故选项说法正确。
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【教学目标】
1、知识与技能：
（1）了解食盐和盐的不同。
（2）了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。
（3）使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
2、过程与方法：
(1)学习物质鉴定和检验的方法。
(2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。
3、情感、态度与价值观目标：
结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
【教学重、难点】
1、教学重点：：三种盐的性质和用途。
CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
2、教学难点：CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
【教学准备】
1、仪器：试管、试管夹、表面皿、酒精灯、药匙、滴管、带导管的单孔塞。
2、药品；碳酸钠晶体、氯化钠、碳酸钙、硝酸银、稀盐酸、酚酞试液。
3、其它：火柴等。
【设计说明】
【教学过程】
一、设置情境，引入新课
想一想：HCl和NaOH反应生成什么？请写出相应的化学方程式。
生成水的同时，溶液里剩下Cl-和Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体——一种盐。
我们今天就一起来学习盐。
二、新课教学
(一)、什么是盐
1、练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型
①·KOH + HCl----
②·NaOH + H2SO4----
③·Ca(OH)2 + HNO3 -----
④·Ca(OH)2 + H2SO4 ----
这几个反应都是中和反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。
得出：盐是酸跟碱中和的产物。
（酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成）。
2、展示几种常见的盐晶体。
（实物展示以及课件图片展示）
得出：盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
小结：
1）盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
2）是酸跟碱中和的产物。
3）有各种颜色外，还有规则的几何外形。
3、思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。
你认为对吗？
答：这种说法是错误的。
食盐是盐，但盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。
科学上盐是指能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。
注意：有的晶体是盐，有的晶体不是盐。
既然盐的数量极多，下面学习几种常见的盐相关的性质。
（二）、几种盐的性质
[引入新问题] 碳酸钠也是我们非常熟悉的一种物质，那么碳酸钠具有哪些性质和用途呢？[板书] 1、（碳酸钠）（Na2CO3）
[学生分组实验]
A、指导学生观察碳酸钠的色、态、并做溶解性实验。
1)俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿。
2)是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿。
[演示实验] 观察几天前放在表面皿上的碳酸钠晶体发生的变化。
观察实验现象,并通过阅读课文知识什么是结晶水,结晶水合物、风化等知识，准确记
住碳酸钠晶体的化学式。
3)从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是＿Na2CO3·10H2O。
4）结晶水合物的定义：像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“.”表示结合，算相对分子量时，表示加。
例如:Na2CO3·10H2O的式量=23×2+12+16×3+10×(1×2+16)=286
5）风化：结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。
思考:“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?
B.化学性质
1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应
探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？
现象：溶液变红色。
可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。
这是纯碱名称的由来.
注意：纯碱不是碱，而是盐
2）、与酸反应：
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑
用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.
3)、与碱反应：
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
C、碳酸钠的用途：
碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上，都利用它的碱性。
做馒头时可
除去酸味,且使馒头多孔松软。
㈡碳酸钙——是一种难溶的盐CaCO3
1、自然界中几种常见的CaCO3：
汉白玉大理石石灰石蛋壳贝壳。
2、用途：是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、
石灰石主要用途是生产水泥。
3、碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制CO2）
4、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）
5、思考：于谦的词：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，要留清白在
人间。
”所隐含的化学变化是什么？
6、思考：
(1)怎样证明一块岩石是碳酸盐？
滴加稀HCl，现象：产生气泡；再将产生的气体通入澄清石灰水中，现象：石灰水变浑浊。
——即CO32-的鉴别。
(2)如何除去热水瓶中的水垢（主要含碳酸钙和碳镁）？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+ 2HCl = MgCl2+ H2O + CO2↑
(3)长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？
如何除去？
CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
㈢食盐NaCl
从新闻事件两则引入食盐。
思考：食盐的知识你知多少？说说看！并出示4个问题。
1、物理性质：白色固体，易溶于水。
2、食盐的来源：主要来自海水晒盐、井水制盐。
并介绍海水制盐的方法。
3、用途：
(1)食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
(2)制生理盐水。
生理盐水的浓度为什么是0.9%？
0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生
理盐水。
（3）日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
4、实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
现象：白色沉淀。
氯化钠与硝酸银反应，反应的方程式：
NaCl+AgNO3 =AgCl↓+ Na NO3
归纳：检验Cl－：滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl
讨论：回顾酸和碱的化学性质，你能否说说盐
有哪些化学性质？
⑴酸＋盐→新盐＋新盐
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⑵可溶碱＋可溶盐→新碱＋新盐
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
⑶可溶盐＋可溶盐→新盐＋新盐
(4)某些难溶盐加热能分解
(NH4)2CO3 = 2NH3↑+ CO2↑+H2O
三、课堂小结：
通过今天大家的共同努力，你有什么收获？
四、课堂练习：
1.证明生石灰( CaO)中是否含有未煅烧的石灰石(CaCO3)的方法,是滴加
( ),若有( )产生,就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化学方程式是
( ).
2.对人的生理活动关系最大的盐是( )
A.Na2CO3
B.CaCO 3
C.NaCl
D.MgCl2
3.下列物质中不属于盐的是( )
A.CuSO4
B.Na2S
C.CaCl2
D.Ba(OH)2
4.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为
( )。
但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）
( ),误服后，应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为
( )。
5，检验Cl- 存在的方法是先往某溶液中滴加（）和（），若观察到（），则有Cl-。
五、板书设计。