福建省厦门市杏南中学10-11学年高二10月月考理科化学

1．已知在1×105Pa 、298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化 学方程式正确的是( )
A 、H 2O(g)=H 2(g)+12
O 2(g)；∆H = +242kJ ·mol -1 B 、2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(l)；∆H = -484kJ ·mol -1
C 、H 2(g)+12
O 2(g)=H 2O(g)；∆H = +242kJ ·mol -1 D 、2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)；∆H =+ 484kJ ·mol -1
2．已知热化学方程式：2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3(g) △H = ―196.64kJ ／mol
在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 ( )。

A . 196.64kJ B. 196.64kJ ／mol C. < 196.64kJ D. > 196.64kJ
3．已知下列热化学方程式：Zn （s ）+1/2O 2（g ）=ZnO （s ）ΔH 1 =—351.1 kJ/mol ； Hg （l ）+1/2O 2（g ）=HgO （s ） ΔH 2 =—90.7 kJ/mol 。

由此可知Zn （s ）+HgO （s ）=== ZnO （s ）+Hg （l ）△H 3。

其中△H 3的值是 （ ）
A 、 —441.8kJ/mol
B 、—254.6kJ/mol
C 、—438.9kJ/mol
D 、—260.4kJ/mol 4 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。

5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol -1，
则反应HCl(g)=1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g) 的△H 为（ ） A ．+184.6kJ·mol -1 B. ―92.3kJ·mol -1 C. ―369.2kJ·mol -1 D. +92.3kJ·mol -1
6．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、 890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A ．C(s)+2
1O 2(g)=CO(g) △H = ―393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H= ―2800 kJ/mol
7 ．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。

某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。

他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是___。

(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，
与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是________。

8 . 右图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体
碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。

制造此加热杯可选用的固
体碎块是（）
A．硝酸铵 B．硫酸钡 C．生石灰 D．食盐
9 已知：CH3COOH(aq)+ NaOH(aq)＝ CH3COONa(aq)+ H2O(1) △H＝－Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(浓)+ NaOH(aq)＝1/2 Na2SO4(aq) + H2O(1) △H＝－Q2kJ／mol
HNO3(aq) + KOH(aq)＝ KNO3(aq) + H2O(1) △H＝－Q3kJ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系为（）
A. Q2=Q3 > Q1
B.Q2 > Q1 > Q3
C.Q2 > Q3 > Q1
D.Q3 > Q2 > Q1
10 已知肼（N2H4）的燃烧热是534 kJ·mol-1，当它氧化生成1g水时，反应放出的热约为
A．29.7 kJ B．14.8 kJ C．-29.7 kJ/mol D．-14.8kJ/mol
11 已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是（）
A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
12 下列物质加入水中产生吸热反应的是 ( )
A．生石灰 B．固体NaOH C．浓硫酸 D．固体NH4NO3
13 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
14 下列物质中不是电解质的是（ B ）
①Fe ②SO2③H2O ④BaSO4⑤浓硫酸⑥氯化钠⑦酒精
A．①②③⑤⑦B．①②⑤⑦C．①②⑤D．①②④⑤⑦
15 下列说法正确的是（）
A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
B．强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物
C．SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质
D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电
16（填序号)(1)下列物质能导电的是____________，(2)属于强电解质的是_____________
(3)属于弱电解质的是________________，(4)属于非电解质的是__________________。

①铝片②石墨③KNO3晶体④盐酸⑤蔗糖
⑥CO2⑦Na2O ⑧冰醋酸⑨BaSO4⑩氨水
17 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为
A. C + H2O == CO + H2ΔH= +131.3 kJ·mol-1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1
18 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）
A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
19 现有下列物质①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）
⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液
请用以上物质回答下列问题。

（填序号）
（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是；
（2）属于弱电解质的是；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是。

20．（2分）燃烧a g乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O，放出热量为Q kJ，经测定a g 乙醇与足量Na反应能生成H2 5.6 L（标准状况下），则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为（△H的值不用a表示）。