高考化学第一轮总复习 第七章 化学反应速率和化学平衡(第22课时)课件
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化学反应速率与化学平衡复习课课件
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华丽的结束语
感谢大家参加本次化学反应速率与化学平衡的复习课！希望本课对大家复习和理 解这一概念有所帮助。
催化剂对反应速率的影响
催化剂可以提高反应速率，降 低活化能，促进反应进行。催 化剂在工业反应和生物反应中 都有广泛应用。
总结
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化学反应速率与化学平衡的关系
பைடு நூலகம்
化学反应速率和化学平衡是反应过程中两个重要的概念。它们共同决定了反应的 进行和最终达到的状态。
2
比较化学反应速率与化学平衡的异同
反应速率描述了反应进行的速度，而化学平衡描述了反应到达的稳定状态。它们 在研究反应过程和优化工业生产中发挥重要作用。
5 平衡常数的计算
平衡常数可以通过实验测定或根据反应 方程式推导计算。
6 酸碱平衡
酸碱反应也可以达到平衡状态。酸碱平 衡在生活中和工业上都有广泛的应用。
实例分析
乙醇水溶液的平衡常数
乙醇水溶液的酸碱平衡可以通 过平衡常数来描述，这对于理 解溶液的酸碱性质非常重要。
氢氧化钠的酸碱平衡
氢氧化钠可以溶解在水中形成 氢氧化钠溶液。这种酸碱平衡 在实验室和工业上都有重要应 用。
化学反应速率与化学平衡 复习课ppt课件
欢迎参加本次化学反应速率与化学平衡的复习课！在本课中，我们将回顾化 学反应速率和化学平衡的基本概念，并探讨它们之间的关系。
化学反应速率
定义
化学反应速率描述了反应物转化成产物的速 度。它通常由反应物消耗或产物形成的速度 来表示。
反应速率方程式
反应速率方程式描述了反应速率与反应物浓 度之间的关系。对于单一反应物，反应速率 与其浓度成正比。
2 平衡常数
平衡常数描述了在给定温度下反应物和 产物浓度的相对稳定程度。它反映了平 衡状态下反应物和产物的浓度比例。
高考化学一轮复习第七章化学反应速率第22讲化学平衡状态化学平衡的移动课件
2．一定条件下，对于可逆反应 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 的 起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别 为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )
A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 2∶3 C．X、Y 的转化率不相等 D．c1 的取值范围为 0<c1<0.14 mol·L－1 答案 D
(5)对于反应 I2(g)＋H2(g) 2HI(g)，若使体系颜色变浅，则平衡一定正
向移动。( × )
错因：对于反应 I2(g)＋H2(g) 2HI(g)增大体系体积，体系颜色变浅，
但平衡不移动。 (6)对于反应 2A(g)＋B(g)
2C(g)，当 v 正(A)＝12v 逆(B)时，平衡不移动。
( ×) 错因：当 v 正(A)＝2v 逆(B)时，平衡不移动。
(1)2H2O
电解 点燃
2H2↑＋O2↑为可逆反应。(
×
)
错因：相同条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应，才是可逆反应。
(2)恒温恒容下，反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)体系压强不随时间而变， 说明反应已达平衡状态。( × )
错因：该反应反应前后气体的总体积为定值，恒温、恒容时，无论反应 是否达平衡，其压强均不变。
v(正)逐渐 □04 减小 ， 反应物浓度逐渐减小，
反应过程中 v(逆)逐渐
□05 增大
生成物浓度逐渐增大
v(正) 平衡状态时
≠0
□06 ＝ v(逆)
各组分的浓度不再随 时间的变化而变化
(3)化学平衡的特点
二、化学平衡的移动 1．化学平衡移动的过程
高考化学大一轮复习 专题7 第22讲 化学平衡的移动
则总反应的ΔH_＜__(填“＞”“＝”或“＜”)0。
解析 答案
(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在 上图画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说 明理由：_温__度__相__同__的__条__件__下__，__增__大__压__强___，__平__衡_ _右__移__，__α_H_C_l增__大__，__因__此__曲__线__应__在__原__曲__线__上__方__。 答案 见下图
(1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系
产生的影响是__C_D__(填字母)。 A.c(H2)减小 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢 C.反应物转化率增大 D.重新平衡cCcHH3O2H减小
解析 该反应为正向气体分 子数减小的可逆反应，缩小 体 积 ， 平 衡 正 向 移 动 ， c(H2) 增大，正、逆反应速率均增 大，因而A、B均不正确。
2.平衡转化率的分析与判断方法
(1)反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)的转化率分析
①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们
的转化率相等。
②若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率提高，A的转化率降低。
③若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)
变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件
原平衡体系―充―入――惰――性――气―体→容器容积增大，各反应气体的分压减小
―→体系中各组分的浓度同倍数减小 等效于减压
正误判断·辨析易错易混 (1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化 学平衡也一定发生移动( × ) (2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大( × ) (3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的 方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因( × ) (4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正减小( × )
高考化学第一轮总复习 第七章 化学反应速率和化学平衡(第22课时)课件
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二、化学反应进行的方向 1．自发过程 在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进行 的过程。 特点： ①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对 外部放热或做功) ②在密闭条件下，体系趋向于从有序转变为无序(无 序体系更加稳定)
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1．下列关于平衡常数的说法不正确的是( D ) A．平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改 变 B．平衡常数随温度的改变而改变 C．平衡常数不随压强的改变而改变 D．使用催化剂能使平衡常数增大
完整版p衡状态 对于可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在 一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关 系：
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是 2.38，在温度是 1 173 K 时，平衡常数是 1.68，可见 升高温度，平衡常数减小，升高温度，化学平衡向吸热 反应方向移动，说明逆反应方向是吸热反应，所以该反 应的正反应是放热反应，升高温度，平衡状态Ⅲ向逆反 应方向移动，错误；D.对于反应Ⅱ，1.62>0.78，说明升 高温度平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应 为放热反应；对于反应Ⅲ，2.38>1.68，升高温度，平衡 逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应为放热反应， 反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，正确。
K3＝cc（（HH2O2）），K3÷K1＝K2；所以 K3＝K1×K2，当温度是
979 K 时，a＝K3＝K1×K2＝1.47×1.62＝2.38；当温度是 1 173 K，b＝K2＝K3÷K1＝1.68÷2.15＝0.78；A.a＝2.38>b ＝0.78，即 a＞b，选项 A 正确；B.由于反应Ⅱ是反应前后 气体体积相等的反应，所以增大压强，平衡状态Ⅱ不移动， 正确；C.对于反应Ⅲ来说，在 979 K 时，平衡常数
精品：2015届高考化学大一轮课件：7-22化学平衡 化学平衡常数
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三种应用 化学平衡常数的三种应用 1． 化学平衡常数数值的大小是可逆反应进行程度的标志。 2．可以利用平衡常数的值作标准判断： (1)正在进行的可逆反应是否平衡。 (2)化学平衡移动的方向。
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3．利用 K 可判断反应的热效应 若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。
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我的警示 从反应速率的角度来判断反应是否达到平衡时， 速率必须 是一正一逆(不能同是 v 正或 v 逆)， 且反应速率之比等于化学计 量数之比。
四、化学平衡常数 1．在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生 22 浓度化学计量数次幂的乘积 成物□
浓度化学计量数次幂的乘积
23 与其反应物□
4 逆反应 。 右向左的过程称作□
2．可逆反应指反应物和产物必须同时存在于 5 同一反应体系中 ，而且在□ 6 相同 □ 7 自动进行 。 都能够□ 条件下，正、逆反应
二、化学平衡状态的含义 1．构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有产物均 8 同一反应体系中 处于□ 9 反应条件 保持不变。 ，□
2．对一般可逆反应 mA(g)＋nB(g)
29 浓度 变化无关，即在一定温度下，平衡常数 或生成物的□ 保持不变。
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四个注意 使用化学平衡常数应注意的问题 1． 化学平衡常数 K 值的大小是可逆反应进行程度的标志， 它能够表示可逆反应进行的完全程度。一个反应的 K 值越大， 表明平衡时生成物的浓度越大， 反应物的浓度越小， 反应物的 转化率也越大。 可以说， 化学平衡常数是在一定温度下一个反 应本身固有的内在性质的定量体现。
5．可根据 K 随温度的变化情况判断反应的热效应。(√) 解析：若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若 升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。 6． 化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度。 (√) 解析：化学反应达平衡时，各反应物的转化率达最大。 化学平衡常数本身就是化学平衡时各物质浓度的关系。故平 衡常数和转化率是从两个不同的角度来反映化学反应进行的 程度。
高三化学课件第七章 化学反应速率和化学平衡7-22
L－1·s－1。 【答案】 0.001 0 mol·L－1·s－1
【解析】 10 mL 溶液中含有 H2O2 物质的量为 0.01 L×0.40 mol·L－1＝0.004 mol，6 min 时，氧气的物质的量为22.04.0L2·2 4mLol－1＝ 0.001 mol，
则 0～6 min 时间内，Δc(H2O2)＝0.00.0021mLol＝0.20 mol·L－1， 所以 v(H2O2)＝0.206mmoli·n L－1≈3.3×10－2 mol·(L·min)－1，故 A 正 确；6 min 时，c(H2O2)＝0.00.0021mLol＝0.20 mol·L－1，故 C 错误；6 min 时，H2O2 分解率为00..000024 mmooll×100%＝50%，故 D 正确；随着 反应的进行，H2O2 的浓度逐渐减小，反应速率也逐渐减小，所以 6～10 min 的平均反应速率小于前 6 min 的平均反应速率，即小于 3.3×10－2 mol·(L·min)－1，故 B 正确。
【答案】 A
2．(2018·许昌模拟)影响化学反应速率的因素很多，某课 外兴趣小组用实验的方法进行探究。
(1)实验一：取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别 进行下列实验，实验报告如下表所示。
试回答：实验1、2研究的是其他条件相同时________对H2O2 分解速率的影响。
(2)实验二：经研究知Cu2＋对H2O2的分解也具ห้องสมุดไป่ตู้催化作用， 为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分 别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
【答案】 A
2．(双选)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在 CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙 述正确的是( )
【解析】 10 mL 溶液中含有 H2O2 物质的量为 0.01 L×0.40 mol·L－1＝0.004 mol，6 min 时，氧气的物质的量为22.04.0L2·2 4mLol－1＝ 0.001 mol，
则 0～6 min 时间内，Δc(H2O2)＝0.00.0021mLol＝0.20 mol·L－1， 所以 v(H2O2)＝0.206mmoli·n L－1≈3.3×10－2 mol·(L·min)－1，故 A 正 确；6 min 时，c(H2O2)＝0.00.0021mLol＝0.20 mol·L－1，故 C 错误；6 min 时，H2O2 分解率为00..000024 mmooll×100%＝50%，故 D 正确；随着 反应的进行，H2O2 的浓度逐渐减小，反应速率也逐渐减小，所以 6～10 min 的平均反应速率小于前 6 min 的平均反应速率，即小于 3.3×10－2 mol·(L·min)－1，故 B 正确。
【答案】 A
2．(2018·许昌模拟)影响化学反应速率的因素很多，某课 外兴趣小组用实验的方法进行探究。
(1)实验一：取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别 进行下列实验，实验报告如下表所示。
试回答：实验1、2研究的是其他条件相同时________对H2O2 分解速率的影响。
(2)实验二：经研究知Cu2＋对H2O2的分解也具ห้องสมุดไป่ตู้催化作用， 为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分 别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
【答案】 A
2．(双选)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在 CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙 述正确的是( )
2024届高考化学一轮总复习第七单元化学反应速率和化学平衡第22讲化学反应速率及影响因素课件
应方程式：1 mol CaCO3 消耗 2 mol HNO3，因此 HNO3 的量都不足，大理石过量，实 验②中产生的 CO2 是实验①中的一半，且反应速率比①小，实验③④中所用 HNO3 和实验①中相同，因此产生的 CO2 的量和实验①中相同，但反应速率都比实验①大， 因此可以画出图像。 答案：(1)
⑧大理石块与大理石粉分别与 0.1 mol·L－1 的 HCl 反应的速率相同 ⑨同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 ⑩10 mol/(L·s)的反应速率一定比 1 mol/(L·s)的反应速率大 ⑪由 v＝ΔΔct计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值 ⑫在 2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g) 2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知 v(HCN)＝n
[易错警示] 1．化学反应速率的计算方法。 在解题过程中先写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某
时刻量；根据已知条件列方程式计算。例如，对于反应mA＋nB===pC＋qD，A的 起始浓度为a mol·L－1，B的起始浓度为b mol·L－1，反应进行至t1 s时，A消耗了x mol·L－1，则反应速率可计算如下：
和科学研究领域中的重大作 学反应原理解决实际问题。
用。
2．证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间
3．理解浓度、温度、压强、 的逻辑关系；知道可以通过分析、推理等方法认识化
催化剂影响化学反应速率的 学反应速率的本质特征及其相互关系，建立模型；能
一般规律。
运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
二、化学反应速率 1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化 学反应速率。
2．表达式：v＝ΔΔct 。 3．单位：mol/(L·s)或mol·L－1·s－1；mol/(L·min)或mol·L－1·min－1；mol/(L·h)或mol· L－1·h－1等。 4．意义：衡量化学反应进行的快慢程度。 5．特点： (1)同一反应里，用不同物质的浓度变化来表示同一段时间的反应速率时，其数值不 一定相同，故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是 相同的。
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大，C 正确；D.可逆反应 COCl2(g) 催化剂 CO(g)＋Cl2(g) 是体积增大的放热反应，因此当反应达平衡时，恒温恒 压条件下通入 Ar，由于容器的容积必须增大，则相当于 是减小压强，所以平衡向正反应方向移动，能提高 COCl2 的转化率，D 正确，答案选 B。
4.化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据如下表：
C)
B．增大压强，平衡状态Ⅱ不移动
C．升高温度，平衡状态Ⅲ向正反应方向移动
D．反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应
【解析】 Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)与 CO(g)
＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)相加可得 Fe(s)＋H2O(g)
FeO(s)＋H2(g)；K1＝cc（（CCOO2））；K2＝cc（（CCOO）2）·c·（c（HH2O2））；
编号
化学方程式
平衡
温度
常数 979 K 1 173 K
Ⅰ
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)
Ⅱ
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
K1 1.47 2.15
K2
1.62
b
Ⅲ
Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)
K3
a
1.68
根据以上信息判断，下列结论错误的是( A．a＞b
D．对于化学反应 COCl2(g) 催化剂 CO(g)＋Cl2(g)
ΔH＜0，当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入 Ar， 能提高 COCl2 的转化率
【解析】A.化学平衡常数是在一定条件下，当可逆 反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓 度的幂之积的比值，所以对于一个确定的反应来说，平 衡常数越大，反应限度越大，A 正确；B.反应条件与反 应是放热反应还是吸热反应无关，铝热反应会放出大量 的热，但反应需要在高温下才能发生，B 不正确；C.碳 酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，而 该反应是吸热反应，所以根据 ΔG＝ΔH－T·ΔS 可知， 碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增
A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的 自发过程一定为熵增加的过程
B．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复 合判据，更适合于所有的过程
C．在室温下，碳酸钙的分解反应不能自发进行， 但同样是这个吸热反应在较高温度(1 200 K)下则能自发 进行
D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定 是自发的
(3)意义 表示反应进行的程度(即反应限度)：K 值越大，表 示反应进行得___越__完__全____，反应物转化率__越__大____。 (4)影响因素 K 只受__温__度____影响，与反应物或生成物的浓度变 化无关。
二、化学反应进行的方向 1．自发过程 在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进行 的过程。 特点： ①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对 外部放热或做功) ②在密闭条件下，体系趋向于从有序转变为无序(无 序体系更加稳定)
一、化学平衡常数的特点和应用 1．化学平衡常数的意义及应用 (1)判断可逆反应进行程度的大小 一个反应的 K 值越大，说明平衡时正反应进行的程 度越大，反应物转化率越大。反之，说明平衡时正反应 进行程度越小，反应物的转化率越小。可以说，化学平 衡常数是一定温度下，一个反应本身固有的内在性质的 定量体现。
【解析】根据 ΔG＝ΔH－T·ΔS 可知，只要 ΔG＜0， 反应就一定是自发进行的，所以选项 A、B、C 都是正 确的，而选项 D 是错误的。
3．下列表述不正确的是( B ) A．对于一个确定的反应来说，平衡常数越大，反 应限度越大 B．铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺 利发生 C．碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产 生氨气，碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体 系的熵增大
是 2.38，在温度是 1 173 K 时，平衡常数是 1.68，可见 升高温度，平衡常数减小，升高温度，化学平衡向吸热 反应方向移动，说明逆反应方向是吸热反应，所以该反 应的正反应是放热反应，升高温度，平衡状态Ⅲ向逆反 应方向移动，错误；D.对于反应Ⅱ，1.62>0.78，说明升 高温度平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应 为放热反应；对于反应Ⅲ，2.38>1.68，升高温度，平衡 逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应为放热反应， 反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，正确。
1．下列关于平衡常数的说法不正确的是( D ) A．平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改 变 B．平衡常数随温度的改变而改变 C．平衡常数不随压强的改变而改变 D．使用催化剂能使平衡常数增大
【解析】化学平衡常数只随温度的改变而改变。只 要温度不变，对同一可逆反应来说，K 不变。
2．下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的 是( D )
K3＝cc（（HH2O2）），K3÷K1＝K2；所以 K3＝K1×K2，当温度是
979 K 时，a＝K3＝K1×K2＝1.47×1.62＝2.38；当温度是 1 173 K，b＝K2＝K3÷K1＝1.68÷2.15＝0.78；A.a＝2.38>b ＝0.78，即 a＞b，选项 A 正确；B.由于反应Ⅱ是反应前后 气体体积相等的反应，所以增大压强，平衡状态Ⅱ不移动， 正确；C.对于反应Ⅲ来说，在 979 K 时，平衡常数
ห้องสมุดไป่ตู้
(2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态 对于可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在 一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关 系：
浓度商 Q＝ccca（（CA））··ccdb（（DB））
<K 反应向正反应方向进行，v（正）>v（逆） Q＝K 反应处于化学平衡状态，v（正）＝v（逆）
一、化学平衡常数 (1)概念 对 于 一 定 条 件 下 的 可 逆 反 应 ： aA(g) ＋ bB(g) cC(g)＋dD(g)达到化学平衡时，生__成__物__浓__度__的__幂__的__乘__积__ 与_反__应___物__浓__度__的__幂__的__乘__积__之比为一常数，记作 K，称 为化学平衡常数。 (2)数学表达式： K＝ccca（（CA））··ccdb（（DB））
4.化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据如下表：
C)
B．增大压强，平衡状态Ⅱ不移动
C．升高温度，平衡状态Ⅲ向正反应方向移动
D．反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应
【解析】 Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)与 CO(g)
＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)相加可得 Fe(s)＋H2O(g)
FeO(s)＋H2(g)；K1＝cc（（CCOO2））；K2＝cc（（CCOO）2）·c·（c（HH2O2））；
编号
化学方程式
平衡
温度
常数 979 K 1 173 K
Ⅰ
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)
Ⅱ
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
K1 1.47 2.15
K2
1.62
b
Ⅲ
Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)
K3
a
1.68
根据以上信息判断，下列结论错误的是( A．a＞b
D．对于化学反应 COCl2(g) 催化剂 CO(g)＋Cl2(g)
ΔH＜0，当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入 Ar， 能提高 COCl2 的转化率
【解析】A.化学平衡常数是在一定条件下，当可逆 反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓 度的幂之积的比值，所以对于一个确定的反应来说，平 衡常数越大，反应限度越大，A 正确；B.反应条件与反 应是放热反应还是吸热反应无关，铝热反应会放出大量 的热，但反应需要在高温下才能发生，B 不正确；C.碳 酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，而 该反应是吸热反应，所以根据 ΔG＝ΔH－T·ΔS 可知， 碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增
A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的 自发过程一定为熵增加的过程
B．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复 合判据，更适合于所有的过程
C．在室温下，碳酸钙的分解反应不能自发进行， 但同样是这个吸热反应在较高温度(1 200 K)下则能自发 进行
D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定 是自发的
(3)意义 表示反应进行的程度(即反应限度)：K 值越大，表 示反应进行得___越__完__全____，反应物转化率__越__大____。 (4)影响因素 K 只受__温__度____影响，与反应物或生成物的浓度变 化无关。
二、化学反应进行的方向 1．自发过程 在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进行 的过程。 特点： ①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对 外部放热或做功) ②在密闭条件下，体系趋向于从有序转变为无序(无 序体系更加稳定)
一、化学平衡常数的特点和应用 1．化学平衡常数的意义及应用 (1)判断可逆反应进行程度的大小 一个反应的 K 值越大，说明平衡时正反应进行的程 度越大，反应物转化率越大。反之，说明平衡时正反应 进行程度越小，反应物的转化率越小。可以说，化学平 衡常数是一定温度下，一个反应本身固有的内在性质的 定量体现。
【解析】根据 ΔG＝ΔH－T·ΔS 可知，只要 ΔG＜0， 反应就一定是自发进行的，所以选项 A、B、C 都是正 确的，而选项 D 是错误的。
3．下列表述不正确的是( B ) A．对于一个确定的反应来说，平衡常数越大，反 应限度越大 B．铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺 利发生 C．碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产 生氨气，碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体 系的熵增大
是 2.38，在温度是 1 173 K 时，平衡常数是 1.68，可见 升高温度，平衡常数减小，升高温度，化学平衡向吸热 反应方向移动，说明逆反应方向是吸热反应，所以该反 应的正反应是放热反应，升高温度，平衡状态Ⅲ向逆反 应方向移动，错误；D.对于反应Ⅱ，1.62>0.78，说明升 高温度平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应 为放热反应；对于反应Ⅲ，2.38>1.68，升高温度，平衡 逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应为放热反应， 反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，正确。
1．下列关于平衡常数的说法不正确的是( D ) A．平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改 变 B．平衡常数随温度的改变而改变 C．平衡常数不随压强的改变而改变 D．使用催化剂能使平衡常数增大
【解析】化学平衡常数只随温度的改变而改变。只 要温度不变，对同一可逆反应来说，K 不变。
2．下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的 是( D )
K3＝cc（（HH2O2）），K3÷K1＝K2；所以 K3＝K1×K2，当温度是
979 K 时，a＝K3＝K1×K2＝1.47×1.62＝2.38；当温度是 1 173 K，b＝K2＝K3÷K1＝1.68÷2.15＝0.78；A.a＝2.38>b ＝0.78，即 a＞b，选项 A 正确；B.由于反应Ⅱ是反应前后 气体体积相等的反应，所以增大压强，平衡状态Ⅱ不移动， 正确；C.对于反应Ⅲ来说，在 979 K 时，平衡常数
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(2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态 对于可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在 一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关 系：
浓度商 Q＝ccca（（CA））··ccdb（（DB））
<K 反应向正反应方向进行，v（正）>v（逆） Q＝K 反应处于化学平衡状态，v（正）＝v（逆）
一、化学平衡常数 (1)概念 对 于 一 定 条 件 下 的 可 逆 反 应 ： aA(g) ＋ bB(g) cC(g)＋dD(g)达到化学平衡时，生__成__物__浓__度__的__幂__的__乘__积__ 与_反__应___物__浓__度__的__幂__的__乘__积__之比为一常数，记作 K，称 为化学平衡常数。 (2)数学表达式： K＝ccca（（CA））··ccdb（（DB））