第三课时 气体摩尔体积
气体摩尔体积完整版本
A．质量为12 g
B．物质的量为6 mol
C．体积为22.4 L
D．分子数为6.02×1023
6.（1）CO2的摩尔质量为 44 g.mol-1 ；88g CO2的物质的量
为 2 mol
，所含二氧化碳分子数为1.204×1024
，
在标准状况下的体积约为 44.8 L
。
（2）在标准状况下:①2g H2 ②1.12L Cl2 ③0.8mol HCl ④分子 数为3.01×1023的CO2
一、知识 回顾
质量
m
↓ ↓ 摩尔质量
阿伏加德罗常数
物质的量
÷M
n
×M
×NA ÷N
微粒数
N
A÷ρ ×ρ?Fra bibliotekV气体体积 (标准状况)
第三课时 气体摩尔体积
内容
一、知识回顾 二、影响物质体积大小的因素 三、阿伏伽德罗定律 四、气体摩尔体积
表一 1 mol 不同固体和液体的体积
1 mol 不同固体和液体的体积
1mol
50
受温度和压强影响
1mol H2O(l)
二、影响物质体积大小的因素
影响1mol不同气体体积的因素主要是:粒子间距
受温度和压强影响 1、温度：当其他条件不变，温度升高，气体体积增大 2、压强：当其他条件不变，压强升高，气体体积减小
如果温度和压强一定，则粒子间的距离一定， 体积也就一定。
三、阿伏伽德罗定律
当堂检测：
1．四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小
④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 ( D )
A．②③④
B．②④
C．①③④
D．①②④
2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( D ) A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成
高中化学必修一第二章第三节 气体摩尔体积教学设计第一册
2.3.2 气体摩尔体积本课时是教材第二章第三节内容，本节教材是学习物质的量和摩尔质量概念的基础上，继续学习气体摩尔体积的概念与相关计算，这对学生学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算打下重要基础。
本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，教材编写从特殊概念到一般概念，符合认识的一般规律。
学生在之前的学习中，已经掌握了物质的量和摩尔质量的相关概念，通过初中物理的学习，对于气体、液体和固体的微粒排列方式有一定的认识，理解温度和压强对于气体体积的影响及其原因。
本课时的学习将从以上的微观物理问题入手延伸至宏观的摩尔体积问题，有助于学生加深对物质的量的理解。
宏观辨识与微观探析：通过对摩尔体积的微观意义的学习，从微观上理解不同状态的物质的摩尔体积的影响因素，进而延伸至宏观物理量对摩尔体积的影响，理解从微观到宏观的辩证思想。
证据推理与模型认知：利用初中物理知识，联系物质的量的基本概念，建立研究物质的摩尔体积的基本模型，使学生了解科学的推理过程，理解微观粒子模型在化学研究中的重要作用。
科学精神与社会责任：利用气体摩尔体积概念的建立过程，培养学生的科学精神，理解化学家从微观研究到宏观概念的哲学思想。
气体摩尔体积的概念和计算。
学生复习初中微观粒子的知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件。
【引入】在实验室中有一瓶氢气，我们应该如何得到该气体的物质的量呢？【设疑】我们在上面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：A N N =n 和Mm n =，应用上面的公式能不能计算出氢气的物质的量呢？（不能，因为既不可能得到氢气的分子数，也不可能称量出氢气的质量）那么我们能得到氢气的什么物理量呢？（体积）如果已知氢气的体积，能否求解氢气的物质的量？【板书】气体摩尔体积：一、摩尔体积【投影】气体摩尔体积：一、摩尔体积【设疑】根据摩尔质量的定义，同学们觉得摩尔体积的概念是什么？（单位物质的量的物质所具有的体积）【讲解】摩尔体积的符号为V m ，单位为L/mol ，根据上述定义，我们也能得到公式mV V n =，V m 代表摩尔体积，即物质的量等于该物质的体积除以其摩尔体积。
物质的量 气体摩尔体积
①>⑥>⑤>③>②>④ 。 答案 数从大到小的顺序为 ___________________
7 23 7 4 。 4.(1)含 6.02×10 个中子的3Li 的质量是____g
答案
解析
N 根据 n＝N 计算中子物质的量，7 3Li 的中子数为 7－3＝4，进而计算 A Li 的物质的量，再根据 m＝nM 计算。
答案 解析
② m g 该氯原子的物质的量为 ④a g该氯原子所含的电子
③该氯原子的摩尔质量是aNA g
m N 题组二 应用 n＝M＝ ，突破质量与微粒数目之间的换算 NA
3. 标准状况下有① 0.112 L 水 ④ 0.2 mol 氨气 ⑤ 2 mol 氦气 ② 0.5 N A 个 HCl 分子 ③ 25.6 g SO 2 气体 ⑥ 6.02 × 10 23个白磷分子，所含原子个
(3) 影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所 处的温度和压强。 3.阿伏加德罗定律及其推论应用 (1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同 体积 的任何气体，含有 相同 数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论
相同 条件 T 、p 相同 T 、V 相同 T 、p 相同 提醒 公式 结论 语言叙述 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成 正比 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的 量成正比 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或 相对分子质量)成正比
第一章
从实验学化学
第3讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲要求 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔 体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积 (标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
气体摩尔体积教案
气体摩尔体积21、掌握影响物质体积的因素2、掌握气体摩尔体积的概念3、了解阿伏伽德罗定律并能简单应用4、能进行简单计算重点：气体摩尔体积的概念难点：阿伏伽德罗定律及具体应用讲讲—议议—练练一、影响气体体积的因素粒子的大小粒子的数量粒子间的距离一、气体摩尔体积1.定义：2、表达式：n=V/Vm3.单位：L/mol2.在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
V m=22.4L／mol二、阿伏加德罗定律同温、同压条件下的任何气体。
V1／V2=n1／n2课本P31 2、3、练习册第一课时【引言】物质都是由原子、分子、离子这些基本微粒构成的。
衡量物质所含微粒数多少用哪个物理量？该物理量的单位是什么？1mol物质含有多少构成它的基本微粒？1mol不同物质所含有的微粒数都相同，它们的体积是否也相同呢？这是本堂课要解决的问题。
投影】1mol铁、铝、铅、水、硫酸的质量、密度、体积。
引导学生分析投影数据。
【展示】引导学生看课本42页、43页图2-1和图2-2，并出示1mol铁、铝、铅、水、硫酸实物，引导观察。
【设问】对于1mol不同的固态和液态物质来说，为什么其体积各不相同？【讲述】物质都是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，在讨论物质所占体积时，可以从其结构出发来分析。
下面我们把微观粒子与宏观的球体类比。
【设问】一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？如果球的数目都为一百个呢？如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分【讲解】可以从上面得出的决定物质所占空间大小的三个因素出发来分析不同固态、液态物质的体积关系。
【小结】相同条件下，1mol不同固态或液态物质的体积是不同的。
布，哪一堆球所占总的体积更大？【设问】在相同的温度和压强条件下，1mol不同气态物质的体积是否相同？【投影】标准状况下1mol氢气、氧气、二氧化碳的质量、密度、体积，引导学生观察分析数据。
【讲述】大量实验数据证明，在标准状况下，即温度为0℃、压强为1.01×105Pa条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
高一化学 气体摩尔体积
固体气或体液体 R分子直径：R分子间距离= 1 ： 10 （大约）
V固态或液态： V气态= 1 ： 1000（大约） 3. 气体体积与温度、压强的关系
温度升高，气体分子之间的距离 （ 增加 ），气பைடு நூலகம்体积（ 增大 ）；温度降 低，气体分子之间的距离（ 减小 ），气体 体积（ 减小 ）；
压强增大，气体分子之间的距离
3）粒子之间的距离 2、决定1mol物质体积大小的因素
1）粒子本身的大小；
2）粒子之间的距离；
3.决定1mol固体或液体物质体积大小因素 。 粒子本身的大小。
二、气体摩尔体积
1.气体容易压缩的原因
气体分子之间的距离比固体、液体中粒子
之间的距离( )。 大
2.相同物质相同质量的固体或液体和气体 的体积比V。固:V气= 1:1000（大约）
同样方法计算出：
1molO2的体积约为22.4L；1molCO2的
1mmooLLCHOI 1moL空气 体积约为22.3L… 结论：
（演示1）
的 体在积标都准约状况是下22，.4L1m。2o2L单的位任为何L气/m体o所L 占和
m3/moL。
22.4L 从哪几个方面理解这个概念?
标准状况、1moL、任何气体、
气体摩尔体积
第一课时
一、1摩尔固体、液体物质的体积
例：计算1molFe的体积 1molFe的质量为56g ，密度为7.8g/cm3 。
V（Fe）=
m（Fe） p（Fe） =
56g 7.8g/cm3
=7.2cm3
同样方法计算出：
1molAI的体积为10cm3；
1molPb的体积为18.3cm3；
1molH2O的体积为18cm3； 1molH2SO4的体积为53.6cm3。 结论： 对于( 固态或液态 )物质来说，1mol不 同物质的体积是不同的。 1、决定物质占有空间体积大小的因素 据图分析: 1）粒子的数目；2）粒子本身的大小；
高考物理专题复习例题习题及答案解析：物质的量-气体摩尔体积-
课时3 物质的量气体摩尔体积一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
)1．三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。
有关三聚氰胺的下列说法正确的是()。
A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12N A B．标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 L C．三聚氰胺含氮量约为10% D．三聚氰胺的摩尔质量为126解析三聚氰胺为固体，一分子三聚氰胺中含有6个氮原子，含氮量约为66.7%，摩尔质量为126 g·mol－1。
答案 A2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()。
A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L解析决定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离。
对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A不正确，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。
体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故C不正确；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，故D不正确。
答案 B3．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()。
A．同密度、同压强的N2和C2H4 B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和CO D．同压强、同体积的O2和N2解析根据阿伏加德罗定律及其推论可以判断A、B、D错误。
C项，同体积、同密度的C2H4和CO质量相等，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。
气体摩尔体积的教案设计
气体摩尔体积的教案设计气体摩尔体积的教案设计（通用6篇）作为一名人民教师，通常需要准备好一份教案，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。
教案要怎么写呢？下面是店铺帮大家整理的气体摩尔体积的教案设计（通用6篇），仅供参考，希望能够帮助到大家。
气体摩尔体积的教案设计篇1教学目标知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
教学建议教材分析本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。
本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。
本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢?然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。
教学建议教法建议1.认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。
原必修本39页在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。
认为22.4L/mol就是气体摩尔体积。
新教材52页气体摩尔体积的定义为单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
即 Vm=V/n 。
由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4L/mol 是在特定条件(如：0℃，101KPa)下的气体摩尔体积。
2015届高考总复习 第1章 课时3 物质的量 气体摩尔体积课件 鲁科版
碳原子数为 2NA ； C 项中 NO2 和 N2O4 的最简式均为 NO2,92
g混合气体中含NO2的物质的量为2 mol，故含有原子的总 数为 2×3NA＝ 6NA； D项常温常压下 22.4 L氯气的物质的 量小于 1 mol ，与足量镁粉充分反应转移的电子数少于 2NA。
答案
D
1．下列关于物质的量的叙述中，正确的是 A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
解析
A 项忽视了 Na[Al(OH)4]溶液中的水中的氧原子， 错；
B 项中每个碳原子被 3 个六元环共用，则每个六元环占有的 1 碳原子数＝1× ×6＝2 个， 12 g 石墨烯含六元环的物质的量 3 12 g ＝ －1＝0.5 mol，正确；C 项没有告诉溶液的体积， 24 g· mol 无法计算，错；D 项中 OH 是 10 电子微粒，1 molOH－中 含电子数为 10N0 错。
g· mol－1为单位时，任何粒子 (2)以_______ _________的摩尔质量 ________在数值上 相对分子(或原子)质量 。 都等于该粒子的_____________________
探究思考
1．1摩尔物质的质量，与物质的摩尔质量等同吗？
答案 不等同。1摩尔物质的质量，讲的是质量，单位是 g ；物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质 量，单位是g·mol－1。
相等。 答案 2 4 8 2
【示例1】
(2013·全国新课标卷Ⅱ，9)N0为阿伏加德罗常数
( )。
的值。下列叙述正确的是 子数为2N0
A．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na[Al(OH)4]水溶液中含有的氧原 B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
气体摩尔体积
等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大
等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？ 相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大
1. 在标准状况下， 6.72升甲烷 和CO的混和气体的质量为6克， 该混和气体中有 0.2 mol的 甲烷， 2.8 克的CO。
2.(多选)下列两种气体的分子数一定相 等的是（ A B ） A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等体积等密度的CO和C2H4 C. 等温等体积的O2和N2 D. 等压等体积的N2和CO2
阿伏加德罗定律的推论4： 同温同压同体积任何气体 质量比＝摩尔质量比
m1 m2
M1 M2
练
习
6.等质量的O2和O3，它们的物质的量之 比为 3:2 ，所含的分子数之比 为 3:2 ，所含的原子数之比为 1:1 ， 相同状况下的体积之比为 3:2 ，密度 之比为 2:3 。
练
习
7.同温同压下，等体积的O2和O3 的质量之比为 2:3 ，分子数 之比为 1:1 ，原子数之比 为 2:3 。
V(混) =V(H2)+V(O2) =1mol × 22.4L/mol+ 1mol × 22.4L/mol=44.8L ρ(混)=m(混)/V(混) =34.0g/44.8L=0.759g/L 答:混合气体的密度为0.759g/L.
练习:由CO和CO2组成的混合气体， 其平均密度是氢气密度的18倍，求 此混合气体中CO和CO2的体积比是 多少？
理想气体状态方程：
P· =n· · V R T
压 体 物 常 温 质 数 度 积 的 强 量
阿伏加德罗定律的推论1：
同温同压下任何气体 体积比＝物质的量之比＝分子数之比
《气体摩尔体积》PPT课件
× NA ÷ NA
电子
质子 中子
微粒数
N
原子 离子
V (标况）
[讨论]
标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)
请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：
1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm
m N (V= × Vm 或 V = × Vm) M NA
3、V＝nRT/P (理想气体状态方程)
1.下列说法正确的是（ D ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 2.填写下列空白： （1）标况下，0.5molH2占有的体积是 11.2 L （2）标况下，2molO2占有的体积是 44.8 L （3）标况下，4.48LCO2的物质的量是 0.2 mol （4）标况下， 33.6LH2的物质的量是 1.5 mol （5）标况下，16gO2 的体积为 11.2 L 3.01×1023个 （6）标况下，11.2LN2 中含有N2分子的个数是__________
气体摩尔 体积
理想气体状态方程(克拉珀龙方程)
PV=nRT
R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1
若T=273K（0℃） P=1.01×105Pa (即标准状况), n=1mol, R=8.314,
nRT 1 8.314 273 V 22.4 L 5 则 V= P 1.01 10
1.掌握气体摩尔体积的概念，明确影响气体体积的因素有温 度和压强，且气体摩尔体积必须指明一定的温度和压强。 2.了解物质的量、气体体积和气体摩尔体积之间的关系。 3.了解阿伏加德罗定律的内容，学会运用公式PV＝nRT进行推 导，得出阿伏加德罗定律的其他推论。
新版高中化学讲义：气体摩尔体积
课前引入一、不同聚集状态物质的微观结构1. 固体、液体、气体粒子的排列方式(以H2O为例)2. 固体、液体、气体的微观结构与宏观性质聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固态微粒排列紧密，微粒间的空隙很小在固定位置上振动有固定形状，几乎不能被压缩液态微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小可以自由移动没有固定形状，不易被压缩气态微粒间的距离较大可以自由移动没有固定形状，容易被压缩第16讲气体摩尔体积知识导航冰，水，水蒸气，都是H2O分子构成的物质。
为什么冰有固定的形状，水和水蒸气却没有呢？知识精讲二、影响物体体积的因素从微观来角度来看，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离。
1. 固态、液态物质粒子之间的距离是非常小的，因此决定固体或液体体积的主要因素是构成物质的粒子的数目和粒子的大小。
2. 气态分子之间的距离远远大于分子本身的大小，因此决定气体体积的主要因素则是构成气体的分子的数目和分子之间的距离。
分子间的距离与温度、压强有关：温度越高，距离越大；压强越大，距离越小。
三、气体摩尔体积1. 定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体摩尔体积。
2. 符号：V m3. 单位：L·mol-1(或L/mol)4. 数值：在标准状况(温度为0℃，压强为101 kPa)下，气体摩尔体积为22.4L/mol5. 计算公式：V＝n·V m及时小练——填写下表物质物质的量分子数质量体积（标况）CO2 1.5 molO264gCl2 N A【答案】1.5N A66g 33.6L 2mol 2N A44.8L 1 mol 71g 22.4L对点训练题型一：决定物质体积大小的因素【例1】(2021·江苏苏州市·周市高级中学高一月考)在一定温度和压强下的气体，影响其所占气体大小的最主要因素是A．分子直径大小B．分子间距离的大小C．分子间作用力的大小D．分子数的大小【答案】D【详解】影响气体体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数的大小，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数的大小，D选项符合题意；答案为D。
气体摩尔体积(分三课时)
标准状况下，气体摩尔体积的 数值约为22.4 L/mol。
练习
1.在标况下
11.2L
1) 0.5mol HCl气体占有的体积是多少？
2) 33.6LH2 的物质的量是多少？ 1.5mol
例一: 在标准状况下, 2.2 g CO2的体积是多少？
例题讲析
已知氮气和氨气的混合气体在标准状况 下的密度为1g/L,求混合气体的平均相 对分子质量。
解析：混合气体的平均摩尔质量为： 1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol
故混合气体的平均相对分子质量为22.4。
例题讲析
计算在150℃，碳酸铵分解后的混合气体
的平均式量。 （NH4)2CO3 CO2↑+2NH3↑+H2O↑
相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大
4.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有
C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内
的气体一定具有相同的（ C
）
A、质量
B、原子总数
C、碳原子数
D、密度
5.下列两种气体的分子数一定相等Ａ的、是Ｂ（ ） A.质量相等、密度不等的N2和C2H4
B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2
A. 22: 1: 14
B. 13: 8: 29
C. 26: 16: 57
D. 无法确定
[分析] 同温同压下，ρ1:ρ2 =M1: M2
M(N2)=28g . mol-1, 则CO的量为任何值都可以,
故只n需co2M. 4(4C+On+HH22.)2=
28g . mol-1即可.
气体摩尔体积 物质的量浓度 (解析版)
考点07 气体摩尔体积物质的量浓度【核心考点梳理】一、气体摩尔体积1．决定物质体积大小的因素(1)物质体积大小的影响因素(2)粒子数目相同时物质的体积关系2．气体摩尔体积3．标准状况下的气体摩尔体积所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
【核心归纳】1.影响体积大小的因素有粒子的数目、粒子的大小和粒子间的距离，对于固体、液体而言影响体积大小的因素有粒子的数目、粒子的大小；对于气体而言影响体积大小的因素有粒子的数目、粒子间的距离（由压强和温度决定）体积大小一定要先考虑物质状态，再考虑影响体积大小的因素。
2.相同条件结论语言叙述公式同温同压同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比V1V2＝n1n2＝N1N2同温同体积同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比p1p2＝n1n2＝N1N2同温同压同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比ρ1ρ2＝M1M2同温同压同体积同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比m1m2＝M1M23(1)适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。
(2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算。
(3)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。
【典型例题】例1．（2022·江苏·沛县教师发展中心高一阶段练习）下列关于物质聚集状态的说法正确的是A．气体有固定的形状和体积B．固体、液体不易被压缩的原因是构成的粒子直径太大C．影响物质聚集状态的外界因素是温度D．不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、运动方式不相同【答案】D【解析】A．压缩气体，一般来说气体体积减小，故A错误；B．固体、液体不易被压缩的原因是粒子之间间距很小，几乎为零，故B错误；C．影响物质聚集状态的外界因素是温度、压强，故C错误；D．气体微粒间间距一般大于固体和液体微粒间间距，气体分子运动速度一般比固体和液体分子运动速度快，因此不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、运动方式不相同，故D正确。
气体的摩尔体积 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于 气体所处的温度和压强
特别 注意
1、只适用于气态物质，可以是单一气体也可 以是混合气体
2、使用22.4 L的四要素：标况、1mol、气态、约值
3.标准状况(0℃,101KPa)下，HF、H2O、SO3、 CCl4、酒精等不属于气态。
判断正误，并说明理由
重要！！！
[答案] （D）
3.下列叙述不正确的是( ) A.在标准状况下,1.5 mol O2的体积是33.6 L B.在标准状况下,2 mol H2的体积是44.8 L C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同 D.32 g O2的物质的量是1 mol 答案 C 解析 C项未指明气体所处的温度和压强。
（3）标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 0.2 mol。
（4）标准状况下，33.6L H2 的物质的量是 1.5 mol。
小结
1、气体摩尔体积
❖概念：单位物质的量气体所占的体积。
❖符号为Vm
❖公式： Vm=
V n
❖常用单位有：L/mol(L·mol-1)
2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：
4.公式：Vm=
V n
n=
V Vm
V＝ Vm· n
标准状况下（0 ℃，101KPa）1mol 任何气体的体积都约是22.4L， 标况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。
记作：Vm=22.4 L·mol-1
条件：标准状况0℃、 101k Pa 对象：任何气体包括混合气体 体积约为
22.4L
物质的量：1mol
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质应是气体）
气体摩尔体积ppt课件
A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
气体摩尔体积/L·mol-1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
任务二 气体摩尔体积
重点 理解
结论：
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 22.4 L。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 不一定(填“一 定”“一定不”或“不一定”)相等。 ③ 不是 只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
1.12L Cl2 体积由大到小的顺序是
①③②④ 。
阿伏伽德罗定律
理想气体方程式：PV=nRT
推论2 同温同压下，任何气体密度之比等于摩尔质量之比，即等于相对原子/
－ － 分子质量之比。
ρ1 ρ2
= M1
M2
【例3】在标准状况下，ρ空气的平均相对分子质量为29，相同条件下的下列气体
密度比空气密度大的是 ①③④ 。 ① CO2 ② H2 ③ Cl2 ④ HCl ⑤ N2
任务二 气体摩尔体积
①、标准状况下，1mol氢气体积为（ 22.4L ）
②、标准状况下，2mol氢气体积为 （ 44.8L ）
【练一练】
公式： V＝n×Vm 变式： n＝VVm
1、标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L 。
2、标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 0.2mol 。 3、标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L 。 4、标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数约是 3.01×1023 。
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第三课时气体摩尔体积一、学习目标：1、理解影响气体体积大小的因素：气体分子数目、温度、压强是如何影响气体体积的；2、理解：同温同压条件下，粒子数目相同的任何气体体积相同。
3、理解气体摩尔体积的定义、不同条件下有不同的值以及在特定条件下的值。
4、能熟练掌握阿伏加德罗定律及推论的内容与解题应用。
二、内容简要：1、理解影响气体体积大小的因素。
气体分子间是间距的，间距主要受温度和压强影响，分子数目则影响间距数目的多少。
我们一般是先假设以上三个因素中的两个不变的情况下来讨论另一因素对气体体积的影响情况。
2、同温同压条件下，粒子数目相同的任何气体体积相同。
这是因为温度和压强相同的条件下，气体分子间的间距是相同的，所以当分子数目相同的情况下，间距的数目就相同了。
3、气体摩尔体积：简单理解是每mol即NA个气体分子所具有的体积。
其在不同的条件下有不同的值。
在特定的条件下：0。
C,一个标准大气压（101Kpa）的条件下约是22.4L。
22.4L是一个约等值，是一个实验经验值。
气体摩尔体积用符号V m表示，单位是L/mol，当在标准状况时，Vm≈22.4L/mol。
Vm=V/n4、阿伏加德罗定律的内容是：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
这句话反过来说也是正确的：同温同压下，含有相同的分子数的任何气体具有相同的体积。
使用对象气体，可以是单一气体也可以是混合气体。
可以是单质气体，也可以是化合物气体。
阿伏加德罗定律推论，使用时一定要看清条件，可以是单质气体，也可以是化合物气体。
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2三、练习：1. 下列物质在常温、常压下，各取0.1mol，其体积最大的是（）A. 原子半径为0.152nm的金属锂B. 原子半径为0.227nm的金属钾C. 原子半径为0.158nm的硫原子D. 原子半径为0.128nm的金属铜2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是（）A. 气体分子的大小B. 气体分子的相对分子质量C. 气体分子间的平均距离D. 气体分子的数目3. 标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（）A. 气体性质不同B. 气体分子的大小不同C. 气体分子间平均距离不同D. 气体的物质的量不同（二）. 判断正误：1. 温度为0℃，压强为505kPa时，CO2的气体摩尔体积为22.4L/mol （）2. 标准状况下，一定量的任何气体体积都约为22.4L （）3. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L（）4. 当温度高于0℃时，1mol任何气体体积都大于22.4L（）5. 相同条件下，1molCO和1molCO2所含分子数相同，体积也相同（）（三）、有关气体摩尔体积的计算：例题1：在标准状况下，3.2gSO2的体积是多少? （例题2：在标准状况下，测得0.88g某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量。
例题3：标况下，2.24LH2与2L氧气反应生成多少mol水？三、练习题（一）、选择题1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A2. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A. 原子数B. 体积C. 质子数D. 质量3. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A. 80g SO3B. 16g O2C. 32g H2SD. 3g H24. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL 水④0.2mol H3PO4A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④③②5. 下列说法正确的是（）A. 标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC. 标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D. 1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L6. 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A. 分子直径的大小B. 分子间距离的大小C. 分子间引力的大小D. 分子数目的多少7. 在0℃1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A. 其密度之比等于物质的量之比B. 其密度之比等于摩尔质量之比C. 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D. 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比8. A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）A. m/nB. 29m/nC. 29mnD. 29n/m9. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A. 密度比为16:11B. 密度比为11:16C. 体积比为1:1D. 体积比为11:1610. 24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（）A. 1:16B. 16:1C. 17:7D. 7:511. 在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a. 体积②＞③＞①＞④b. 密度②＞③＞④＞①c. 质量②＞③＞①＞④d. 氢原子个数①＞③＞④＞②A. abcB. bcdC. cbaD. abcd12. 0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（）A. 0.913倍B. 1.852倍C. 0.873倍D. 1.631倍13. 同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（）A. 60B. 32C. 44D. 2814. 在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A. XY3B. XYC. X3YD. X2Y315. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A. 1:1B. 1:4C. 4:1D. 1:216. 1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2放电2O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（）A. 16B. 17.8C. 18.4D. 35.6（二）、填空题17. 阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都。
由阿伏加德罗定律可以推导出：（1）同温同压下：a. 同体积的两种气体的质量与式量关系为。
b. 两种气体的体积与物质的量关系为。
c. 两种气体等质量时，体积与式量关系为。
d. 两种气体密度与式量关系。
（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为。
（三）、计算题18. 把11体积的氢气，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？气体摩尔体积练习题一、选择题1．对1mol H2O的说法正确的是（）A 含有6.02×1023个氢分子B 含有6.02×2×1023个氢元素C 质量为18gD 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:12．跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（）A 16g氧气B 0.1mol甲烷分子C 1.8g水D 3.01×1022个磷酸分子3．下列数量的物质中，含原子数最多的是（）A 标准状况下11.2升CO2B 0.2mol NH3C 13.5g水D 6.02×1023个Ar原子4．同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A F2B Cl2C HClD CO25．下列叙述正确的是（）A 1mol任何气体的体积都约为22.4LB 48g O3和1.5mol O2所含氧原子数相等C 17g OH- 和19g H3O+ 所含电子数相等D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数6．下列说法正确的是（ ）A 三氧化硫的摩尔质量是80gB 氧原子的质量就是氧的相对原子质量C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量D 1mol 氩气和1mol 氟气具有相同的质子数7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）A 98g H 2SO 4B 6.02×1023个氮分子 B 44.8L HCl D 6g 氢气8．在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n 个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ）A 8nB 16n C 16n D 8n 9．在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g ， 则该气体可能是（ ）A H 2B N 2C COD CO 210．同温同压下某瓶充满O 2时重116g ，充满CO 2时重122g ，充满某气体时重132g ，则该未知气体的分子量为（ ）A 28B 64C 32D 4411．两个体积相同的容器，一个盛NO ，另一个盛N 2和O 2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A 原子总数B 质子总数C 分子总数D 质量12． 0.5mol H 2SO 4 的质量是 g ，含 个分子，含 mol 氧原子，能和 mol NaOH 完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与 mol H 3PO 4或 g HCl 中所含 氢元素的质量相同．13． 质量相等的SO 2 和SO 3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之比为 ．14．12.8g 氧气与 L （标准状况）的CO 气体所含氧原子数相同，与 mol SO 2所 含的分子数相同．15．在含有Na 2CO 3和Na 2SO 4的溶液里加入足量的BaCl 2溶液，生成43g 沉淀。
把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2.24升CO 2气体，则原溶液中所含Na 2CO 3和Na 2SO 4 的物质的量的比值是多少？练习3参考答案1．CD 2．BC 3．C 4．B 5．BC 6．CD 7．D 8．D 9．BC 10．B 11．A C12． 49， 3.01×1023， 2， 1， 0.33， 36.5．13． 5∶4 ， 5∶4 ， 5∶6 14．17.92，0.4 15．1:1。