人教版高中化学选修三第二章第三节 分子的性质周考(9.21)
人教版高中化学选修3第二章 分子结构与性质 章末练习
第二章分子结构与性质一、选择题1．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型,两个结论都正确的是()A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形2．研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子均满足8电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是()A.羰基硫分子为非极性分子B.羰基硫分子的电子式为C.羰基硫沸点比CO2高D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上3．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是()选项粒子立体结构解释A 氨基负离子(NH－2)直线形N原子采用sp杂化B 二氧化硫(SO2)V形S原子采用sp3杂化C 碳酸根离子(CO2－3)三角锥形C原子采用sp3杂化D乙炔(C2H2)直线形C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键4．下列各对粒子中，空间结构相似的是()A．CS2与NO2 B．CO2与N2OC．SO2与O2 D．PCl3与BF35．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是①H2O②NH3③F−④CN−⑤COA．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤6．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定D．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥7．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和 3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。
下列推断不正确的是()A．AB2分子的立体构型为“V”形B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键8．下列说法正确的是()A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．分子的极性与键的极性无关9．下列物质中,分子内和分子间均可形成氢键的是()A.NH3B.C.H2OD.CH3CH2OH10．下列分子既不存在sp σ键，也不存在pp π键的是()A．HCl B．HFC．N2D．SCl211．PCl3分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。
人教版高中化学选修三第二章第三节 分子的性质 课件(共25张PPT)
Cl Cl
Cl
Cl
共用电子对
Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子 都不显电性，为非极性分子
∴以非极性键结合的双原子分子均为非极性 分子
H Cl
δ+
δ-
H Cl
共H用Cl电分子子对中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一 端相对地显正电性，整个分子的电荷分 布不均匀，∴为极性分子
第三节 分子的性质
键的极性与分子的极性
非极性键: 共用电子对无偏向 （电荷分布均匀）
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
极性键： 共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀）
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
思考
（1）、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向
（2）、共用电子对有偏向是由什么因 素引起的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同 造成的（元素的电负性不同）。
判断方法：
同种非金属元素原子间形成 的共价键是非极性键(A-A)
不同种非金属元素原子间形 成的共价键是极性键(A-B)
练习：指出下列物质中的共价键类型
1、CH4 2、CO2 3、 H2O2 4 、Na2O2 5、NaOH
(H-O-O-H)
H2O 2
6
极性
NH3
SO2
3、依常见分子的构型判断分子的极性
常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型
双原 子分
H2、Cl2
子 HCl
三原 CO2 子分 子 H2O
四原 NH3
子分 子
BF3
五原 子分
CH4
无 直线形
无 直线形 直线形V形 三角源自形平面正三角 形 正四面体形
高二化学选修3第二章第三节分子的性质
完整版课件ppt
1
复习回忆： 1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向
2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么 因素引起的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力 不同造成的。 同种非金属元素原子间形成的共价键是非 极性键
不同种非金属元素原子间形成的共价键是
完整版课件ppt
4
思考
含有极性键的分子一定是极性分子吗？
完整版课件ppt
5
O
C
F1
F合=0
O
C=O键是极性键，但 从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个 C=O键是对称排列的， 是非极性分子
F2
180º
完整版课件ppt
6
H H
O
F合≠0
O-H键是极性键，共用电
子对偏O原子，由于分子
是折线型构型，不对称，
是极性分子
F1
F2
完整版课件ppt
104º30＇
7
H
NH3： N
H
H
三角锥型, 不对称，是极性 分子
107º18'
BF3：
F3
120º
平面三角形，对称， 是非极性分子
F1
F’
F2 完整版课件ppt
8
H
H
H
109º28' C
H
正四面体型 ，对称结构，是非极性分子
完整版课件ppt
9
1、常见分子的构型及分子的极性
10
思考与交流
完整版课件ppt
11
小结：
键的极性 键角 决定 分子的空
间结构
决定 分子的 极性
完整版课件ppt
人教版化学选修3第二章《分子结构与性质》测试试题含答案
第二章《 份子构造与性质》测试题一、单项选择题〔每题唯有一个正确答案〕 1．下边说法中，正确的选项是〔 〕 A ．依据对角线划定，铍和铝的性质拥有相像性2B ．在SiH 4、NH 4和CuNH 34中都存在配位键C ．丙烯〔CH 3CHCH 2〕份子中3个碳原子都是sp 3杂化D ．P4和CH 4都是正四周体份子且键角都为109282．CuCl 2都是重要的化工原料， 常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：CuCl 2溶与乙二胺〔 H 2N —CH 2—CH 2—NH 2〕，可产生配离子不存在的化学键种类种类有〔 〕A ．配位键B ．极性键C ．离子键D．非极性键，该配离子3．等电子体之间构造相像、物理性质也邻近。
依据等电子原理，由短周期元素构成的粒子，只需其原子总数和原子最外层电子总数同样，均可互称为等电子体。
以下各组粒子不可以互称为等电子体的是〔 〕32-3-22-3 2 -3-A ．CO 和NOB ．CO 和NOC ．O 和SOD ．SCN 和N4．能够用键能解说的是A ．氮气的化学性质比氧气坚固B ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C ．罕有气体正常很难发生化学反响D ．硝酸易挥发，硫酸难挥发 5．以下说法正确的选项是 ( ) A ．键角越大，该份子越坚固B ．共价键的键能越大，共价键越牢靠，含有该键的份子越坚固C ．CH 4、CCl 4中键长相当，键角不一样D ．C===C 键的键能是 C —C 键的2倍6．以下说法正确的选项是 ( )A ．中心原子为 sp 3杂化的份子必定是四周体构造B ．中心原子为 sp 2杂化的份子不必定是平面构造C ．经过sp 3杂化轨道产生的化合物份子中含有 σ键2或sp 杂化轨道产生的化合物份子中必定含有πD ．经过sp 键7．已知P4单质的构造以下，P4在KOH溶液中的变化是：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，以下说法正确的选项是〔〕A．产物PH3份子中全部的原子也许共平面B．31gP4含有1.5N A个P- P键C．有关元素的电负性大小次序：P>O>H>KD．P4中P原子为sp2杂化8．以下说法正确的选项是()A．HF的坚固性很强，是因为HF份子之间能产生氢键B．水结成冰时，H—O键的键长变长，密度减小C．含氢元素的化合物中必定有氢键D．能与水份子形在氢键的物质易溶于水9．以下有关σ键和π键的说法过错的选项是〔〕A．含有π键的份子在反响时，π键是化学反响的踊跃参加者B．O2份子中含π键，是由两个p轨道“肩并肩”重叠产生的C．σ键是镜面对称，而π键是轴对称D．当原子产生份子时，开始产生σ键，也许产生π键10．乙酸份子构造中，含有的σ键和π键的个数辩解是〔A．7、1 B．6、2C．3、5D．4、4〕11．以下说法中，正确的选项是A．共价化合物中必定不含离子键B．同位素之间的互相转变也许是化学变化C．份子间作用力越大，份子的热坚固性就越强D．微粒的空间构型：水份子---直线形，氨份子--三角锥形12．以下物质的份子中既有σ键，又有π键的是①HCl ②H2O③CO2④H2O2⑤C2H4⑥HCHOA．①②③B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①③⑥13．以下份子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四周体且份子或离子空间的构型为V形的是〔〕A．NH＋B．PH3＋D．OFC．HO43214．物质的以下性质或数据与氢键没关的是A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g/L，在297K时为2.5g/LB．邻羟基苯甲酸〔〕的熔点为159℃，对羟基苯甲酸〔〕的熔点为213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以随意比混溶D．HF分析时汲取的热量比HCl分析时汲取的热量多15．光气(COCl2)又称碳酰氯，以下对于光气的表达中正确的选项是A．COCl2中含有2个σ键和1个π键B．COCl2中C原子杂化轨道种类为sp2C．COCl2为含极性键和非极性键的极性份子D．COCl2份子的空间构型为三角锥形二、填空题16．现有①BaCl2固体②金刚石③NaOH固体④固体甲烷四种物质，按以下要求填空：1〕融化时不需要破坏化学键的是____〔用序号填空，下同〕，只含离子键的是____，属于共价化合物的是____，熔点最高的是____。
人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
8．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空格构型均正确的是
A．C2H2：sp2、直线型B． ：sp3、三角锥形
C． ：sp3、正四面体D．BF3：sp、平面三角形
9．下列分子或离子的空间构型均为平面三角形的是
(2)C的最高价含氧酸根离子与 、 、 形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是 分子之间以______(填作用力)形成长链，减小了 与水分子之间的作用导致溶解度减小。
三、元素或物质推断题
19．三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。
元素
A
B
C
结构信息
原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子
③若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足，将导致测得的ClO2浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
五、计算题
21．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的 ；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
D．其工作原理只涉及化学变化
7．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-I
E(kJ/mol)
436
人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（）A． NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°2.形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是 ()①PF3②CCl4③NH3④H2OA．①②B．②③C．③④D．①④3.只有在化合物中才能存在的化学键是()A．离子键B．共价键C．π键D．非极性键4.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（）A． N2O的空间构型与CO2构型不同B． N2O的空间构型与H2O构型相似C． N2O的空间构型与NH3构型相似D． N2O的空间构型为直线形5.下列说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D． H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ6.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A． NH5中既有离子键又有共价键B． NH5的熔沸点高于NH3C． 1mol NH5中含有5mol N—H键D． NH5固体投入少量水中，可产生两种气体7.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是()①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④8.下列各种说法中错误的是()A．形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C． NH4NO3、H2SO4都含有配位键D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子9.化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（）A．无机苯是仅由极性键组成的分子B．无机苯能发生加成反应和取代反应C．无机苯的二氯代物有3种同分异构体D．无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色10.X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()A． XY4B． XY3C． XY2D． XY11.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
《 分子结构与性质》测试题一、单选题1．能用键能大小解释的是A ．稀有气体一般很难发生化学反应B ．常温常压下，氟气的密度小于氯气C ．相同条件下，NH 3在水中的溶解度大于PH 3D ．SiC 晶体的熔点比晶体硅的高2．氯的含氧酸根离子有 ClO -、 ClO 2- 、 ClO 3-、 ClO 4- 等，关于它们的说法不正确的是A ．ClO 4-是 sp3 杂化B ．ClO 3- 的空间构型为三角锥形C ．ClO 2-的空间构型为直线形D ．ClO - 中 Cl 显+1 价3．4LiAlH 是重要的还原剂与储氢材料，在120C ︒下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：44NaAlH LiCl LiAlH NaCl +=+。
下列说法正确的是A ．该反应可以在水溶液中进行B ．基态锂原子的电子排布式为211s 2s ，核外电子的空间运动状态有2种C ．4LiAlH 中Al 原子采用3sp 杂化，4AlH -离子的空间构型为正方形D ．上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物，其电子式为[]Na :H -+ 4．下列说法不正确的是（ ）A ．纯净的水晶是由硅原子和氧原子构成的，每个原子的最外层均具有8电子稳定结构B ．Na 2O 是由离子构成的，其溶于水形成溶液的过程中既有离子键、共价键的断裂又有共价键的形成C ．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D ．NH 5中所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既含有离子键又含有共价键的离子化合物5．已知 N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3g 3He 含有的中子数为 1N AB ．常温常压下，124 g P 4 中所含 P—P 键数目为 4N A (P ：31)C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为 Cr 3+转移的电子数为 6N AD ．48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13N A6．化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是A ．2-4SO 和3-4POB ．22H O 和22C H C ．2N 和COD ．2SO 和2NO -7．下列各组物质性质的比较，结论正确的是（ ）A ．分子的极性：BCl 3＜NCl 3B ．分子的稳定性：HF ＜H 2OC ．微粒的半径：F -＜Na +D ．酸性：H 3PO 4＜HClO8．下列各组分子中中心原子的杂化轨道类型相同的是A ．CO 2与SO 2B ．CCl 4与NH 3C ．CS 2与SO 3D ．C 2H 4与C 2H 29．某物质的实验式为43PtCl 2NH ⋅，其水溶液不导电，加入3AgNO 溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有3NH 放出，则关于此化合物的说法正确的是A ．配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6B ．该配合物可能是平面正方形结构C ．Cl -和3NH 均为配体D ．Cl -为配体，而3NH 分子不属于配体10．下列说法中正确的是（ ）A ．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B ．已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键C ．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D ．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高11．原子序数依次增大的A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素。
人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
《分子结构与性质》测试题一、单选题1．科学家发现铂的两种化合物a和b，其结构式为a：，b：。
实验测得a和b具有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。
则下列关于a、b的叙述正确的是( )A．a和b属于同一种物质B．a和b的分子式不同C．a和b的空间结构是四面体形D．a和b的空间结构是平面四边形2．下列说法正确的是( )A．干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同B．乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键C．NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键D．CaO2和CaCl2中含有的化学键类型完全相同3．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（）A．CaCl2和Na2S B．Na2O和H2OC．CO2和NaCl D．HCl和NaOH4．下列物质的性质比较中正确的是A．键的极性：H2O＞H2SB．导电性：HF溶液＜HC1溶液C．燃烧热：H(C)(s，石墨)＞H(CO)(g)D．耐腐蚀性：铝＜生铁5．下列说法正确的是（）A．Na+和Mg2+核外电子排布相同，核外电子能量也相同B．已知钾在空气中燃烧的产物含有KO2，KO2中各离子最外层均为8电子稳定结构C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关D．C60Si60是一种新型的球形分子，经测定结构中包含C60也有Si60，则C60被包裹在Si60中6．CO2在低压条件下能与H2合成甲醇：CO2+3H2=CH3OH+H2O，该反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为A．H2O＞CH3OH＞CO2＞H2B．CH3OH＞H2O＞CO2＞H2C．H2O＞CO2＞CH3OH＞H2D．CH3OH＞CO2＞H2O＞H27．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是A．C2H2 B．BeCl2 C．CO2 D．HClO8．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论，因此推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。
高中化学 第二章 第三节分子的性质 教案 新人教版选修3
"四川省德阳五中高中化学第二章第三节分子的性质教案新人教版选修3 "【教学流程图】【引导归纳】从H2分子是非极性分子，HCl分子是极性分子不难得出分子极性的概念。
【板书】非极性分子：正电中心与负电中心重合的分子极性分子：正电中心与负电中心不重合的分子【提问】以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？N2 O2Cl2 CO【引导学生归纳】以极性键结合的双原子分子为极性分子；以非极性键结合的双原子分子为非极性分子【多媒体展示】CO2、H2O、NH3、BF3、CH4等分子模型【方法引领】对于多原子分子，该如何分析？以CO2为例，从概念出发分析正电中心与负电中心是否重合，表示如下图：另外，为了加深理解，我们也可以通过物理学中的【教学流程图】【强调】尽管人们把氢键也称作“键”，但与化学键比较，氢键属于一种较弱的作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，约为化学键的十分之几，不属于化学键。
【讲】下面，让我们回到之前的问题，为什么水、氟化氢和氨的沸点出现反常。
如上图所示，NH3、HF和H2O的沸点反常，分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，从而需要消耗较多能量的缘故。
【板书】5、氢键对物质的影响：分子间氢键使物质熔点升高分子内氢键使物质熔点降低【讲】以水为例，由于水分子间形成的氢键，增大了水分子间的作用，使水的熔沸点比同周期元素中H2S高。
当水结冰时，体积膨胀，密度减小。
这些反应的性质均与氢键有关。
【投影】【讲】在水蒸气中水以单个H2O 分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成(H2O)n；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减少，因此冰能浮在水面上。
水的这种性质对水生物生存有重要的意义。
【讲】除此之外，接近水的沸点时，用实验测定的水蒸气的相对分子质量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些。
人教版化学选修三第二章第三节分子的性质(第一课时)
判断下列分子是极性分子还是非极性分子：
原子对电子对 Ｈ－Ｈ、Ｃ＝Ｃ、Ｎ≡Ｎ等
壁虎细毛结构的仿生胶带
的吸引能力 熔点/℃
影响范德华力大小的因素
相同
不同
范德华力越
，熔、沸点越
。
①、了解极性共价键和非极性共价键；
不偏向任何 (2)未知分子的空间结构,判断ABn型分子极性的经验规律： 共用电子对位置 主要影响物质的化学性质 一个原子 教材P46 科学视野—表面活性剂和细胞膜
这一事实表明： 由同种原子形成，电子对不发生偏移的共价键——非极性共价键
主要影响物质的化学性质
范德华力(kJ/mol) ②ABn型分子中心原子A有无孤电子对，若有为极性分子，若无为非极性分子 培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，
这种作用力称为分子间作用力。常见的为范德
——非极性分子
空间构型不对称 ——极性分子
(2)未知分子的空间结构,判断ABn型分子极性的经 验规律：
①ABn型分子中心原子A的化合价的绝对值 是否等于该主族元素原子的最外层电子数， 若相等为非极性分子，若不等为极性分子 ②ABn型分子中心原子A有无孤电子对，若 有为极性分子，若无为非极性分子
[练习] 判断下列分子是极性分子还是非极性 分子： PCl3、CCl4、CS2、SO2
四原子分子 NH3
BF3
常见分子构型分析：
五原子分子
CH4
？键的极性、空间构型、分子极性三者关系
分子组成 键的极性 空间构型 分子极性 代表物
单原子分子
非极性分子 稀有气体等
双原 子分 子
AA AB
非极性键 极性键
直线形
(完整版)人教版高中化学选修三第二章第三节分子的性质第二课时学案+练习
第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质（第二课时）班级 姓名复习巩固： (1)PH 3分子与NH 3分子的构型关系是______(填“相同”、“相似”或“不相似”)，________(填“有”或“无”)P —H 键，PH 3分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)NH 3与PH 3相比，热稳定性更强的是________，原因是__________________________。
(3)NH 3和PH 3在常温、常压下都是气体，但NH 3比PH 3易液化，其主要原因是__________。
A ．键的极性N —H 比P —H 强 B ．分子的极性NH 3比PH 3强C ．相对分子质量PH 3比NH 3大D ．NH 3分子之间存在特殊的分子间作用力一、范德华力及其对物质性质的影响范德华力： ，又叫 。
〔探究〕：（1）范德华力大小结论1：范德华力 ,比化学键能 。
结论2：结构 的分子，相对分子质量越 ，范德华力越 ，熔、沸越 。
（3）范德华力与分子的极性的关系：结论3：相对分子质量 或 时，分子的极性越 ，范德华力越 ，熔、沸越 。
对分子间作用力的理解：（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等等。
（3）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。
二、氢键及其对物质性质的影响非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点和其分子量有关．对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高．而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除分子间作力之外其他作用．这种作用就是氢键。
1. 氢键：当原子与电负性的X原子以共价键结合时，它们之间的共用电子对强烈地偏向X，使H几乎成为“裸露”的，这样相对显电性的H与另一分子中相对显电性的X(或Y)中的接近并产生相互作用，这种相互作用称氢键。
高中化学人教版选修3课件 第2章第3节《分子的性质》
单质分子：Cl2、N2、P4、O2 非极性键
非极性分子 直线形分子：CO2、CS2、C2H2
正四面体：CH4、CCl4、CF4
思考与交流:
判断下列分子中，哪些是极
性分子，哪些是非极性分子?
H2、O2、P4、CO2、H2O、
CH4、Cl2、HCl、C60、HCN、
BF3、CH3Cl、NH3
自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜
随温度升高，同时发生两种相反的过程：一 是冰晶结构小集体受热不断崩溃，缔合分子减少； 另一是水分子间距因热运动不断增大．0～4℃间， 前者占主导优势， 4℃以上，后者占主导优势， 4℃时，两者互不相让，导致水的密度最大．
相似相溶──水和 甲醇的相互溶解 （深蓝色虚线为氢 键）
蛋白质结构中的氢键
成键原子 所带电荷
键的极性 H—H
H—Cl
NaF
成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。
想一想
HF NaOH
指出下列物质中化学键的类型 N2 Na2O2 H2 O2 CH3COOH NH4Cl
第三节 分子的性质
一、键的极性和分子的极性
(一)键的极性 （二）分子的极性 非极性分子:正电中心和负电中心重合 极性分子:正电中心和负电中心不重合 根据分子正负电 荷中心是否重合 共价键 非极性键 极性键 根据成键元素的 种类是否相同
冰霜、雪花中的水 的氢键结构
范德华力、氢键和共价键的对比
范德华 力 概念 分子间 普遍存 在的作 用力 存在 分子之 范围 间
强度 微弱
氢键
已经与电负性很强的原子 形成共价键的氢原子与另 一分子中电负性很强的原 子之间的作用力 分子间或分子内氢原子与 电负性很强的N、O、F之间 较弱 溶解性、熔沸点
完整版人教版高中化学选修三第二章第三节分子的性质第二课时学案练习.doc
第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质（第二课时）班级 姓名复习巩固 ：(1)PH3 分子与 NH 分子的构型关系是 ______( 填“相同”、“相似”或“不相似” ) ，________( 填3“有”或“无” )P —H 键， PH 分子是 ________( 填“极性”或“非极性” ) 分子。
3(2)NH 3与 PH 相比，热稳定性更强的是________，原因是 __________________________ 。
3(3)NH 3 和 PH 3 在常温、常压下都是气体，但 NH 3 比 PH 3 易液化，其主要原因是 __________。
A ．键的极性 N — H 比 P —H 强 B．分子的极性 NH 3 比 PH 3 强C ．相对分子质量 PH 3 比 NH 3 大D ． NH 3 分子之间存在特殊的分子间作用力一、范德华力及其对物质性质的影响范德华力：，又叫。
〔探究〕：（ 1）范德华力大小分子HCl HBr HI CO 范德华力 21.1423.1126.008.75（ kJ/mol ）共价键键能 431.8366298.7745（ kJ/mol ）结论 1：范德华力 , 比化学键能。
（ 2）范德华力与相对分子质量的关系：分子 HClHBrHI单质 熔点 / oC 沸点 / oC 相对分子质量F-219.6-188.12范德华力 21.1423.1126.00 Cl 2 -101.0 -34.6（ kJ/mol ） Br 2 -7.2 58.8熔点 / 0C -114.8 -98.5 -50.8 I 2113.5184.4沸点 / 0C -84.9-67-35.4结论 2：结构的分子，相对分子质量越，范德华力越，熔、沸越。
（ 3）范德华力与分子的极性的关系：分子 相对分子质量分子的极性熔点 / o C 沸点 / o C CO 28 -205.05 -191.49 N 228-210.00-195.81结论 3：相对分子质量或时，分子的极性越，范德华力越，熔、沸越。
选修3：第2章第3节分子的性质
ABxCY:一般为极性分子。例：CH2O、CH3Cl
AB4 AB3 AB2
③一些具有高度对称性多中心化合物：
C 6H 6
C2H2
C2H4
属非极性分子
思考讨论 分子极性与键的极性之间的关系是什么？ 请判断下列各说法是否正确：
（1）不含有极性键的分子肯定是非极性分子； （2）含极性键的分子肯定是极性分子； （3）含极性键的分子未必是极性分子； （4）中心原子有孤电子对的化合物分子肯定 是极性分子； （5）中心原子无孤电子对的化合物分子肯定 是非极性分子； （6）非极性分子肯定含有非极性键。
Cl—Cl
类型2：共价化合物分子
①双原子化合物： H—Cl CO
属极性分子
②单中心多原子化合物： 思考：以下分子是极性还是非极性？
CO2 H2O
BF3
NH3
CH4
CH2O
②单中心多原子化合物：
中心 原子 价层电 有无孤 所连原子 子对数 电子对 是否相同 分子极性
分子
CO2
BF3
C
B
2
3
无
无
相同
思考2：
请同学们再看下面一对分子，是否是手性异构体？
*
* *
**
*
总结：请同学们结合以上两例，尝试总结具有同分异构现
象的有机分子应该具有怎样的特性?
具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子造成的。 1.手性碳原子
如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团 各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子， 记作C ﹡ 。 ﹡
例：NaCl在水中、乙醇中、四氯化碳中的分散情况。
溶液
胶体
浊液
（2）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，
人教版高中化学选修三-第二章-分子结构与性质--测试考卷-含答案-
人教版高中化学选修三-第二章-分子结构与性质--测试考卷-含答案-work Information Technology Company.2020YEAR绝密★启用前人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质 测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂s 键的是 （ ）A ． N 2＋3H 2 2NH 3B ． 2C 2H 2＋5O 22H 2O ＋4CO 2↑C ． Cl 2＋H 22HClD ． C 2H 4＋H 2C 2H 62.下列有关σ键和π键的说法错误的是( )A ．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B ．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C ．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D ．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键3.下列分子中，不含手性碳原子的是( )4.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是( )A ． CCl 4B ．C 2H 5OHC ． CS 2D ． C 6H 65.已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D 2O)中的D 原子发生交换，又知次磷酸(H 3PO 2)也能跟D 2O 进行氢交换，次磷酸钠(NaH 2PO 2)却不能再跟D 2O 发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是( )6.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确7.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是()①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④8.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键9.下列关于化学键的叙述中正确的是()A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用10.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子间形成两个π键和一个σ键二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是()A．共价键的饱和性B． S原子电子排布C．共价键的方向性D． S原子中p轨道的形状12.（多选）下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是（）A． HI＞HBr＞HCl＞HFB． CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C． NaCl＞ NaBr＞KBrD． Na＞Mg＞Al13.（多选）据报道，科学家在宇宙中发现H3分子。
高中化学人教版选修3第二章第三节：分子的性质(WORD版)
第三节分子的性质教学目标：1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点：多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
课前预习：1、共价键有两种：和。
其中极性共价键指：，简称极性键；非极性共价键指，又简称非极性键。
2、分子有分子和分子之分。
3、极性键和非极性键的判断，可归纳为：（填“相同”或“不同”，下同）元素原子间形成的共价键为非极性键，如A-A型；元素原子间形成的共价键为极性键，如A-B型。
教学过程创设问题情境：1、如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；2、如何理解电负性概念；3、写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？讨论与归纳：通过观察、思考、讨论。
一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是。
而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳：（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
如：。
一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBrb．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学周考（9.21）
姓名班级
一、选择题
1．下列说法中，不正确的是( )
A．配位键也是一种静电作用 B．配位键实质也是一种共价键
C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D．配位键具有饱和性和方向性
2．下列分子中，中心原子是sp杂化的是( )
A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF3
3．下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是( )
A．CO2 B．H2O C．H2O2 D．C2H2
4．下列物质不能溶于浓氨水的是( )
A、AgCl
B、Cu（OH）2
C、AgOH
D、Fe（OH）3
5．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是( )
A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳
6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
7．下列不能形成配位键的组合是( )
A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋
8. 下列指定微粒的个数比为2：1的是（）
A.SiO2晶体中的硅原子和硅氧键
B. Na2O晶体中的阳离子和阴离子
C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D.BaO2（过氧化钡）晶体中的阴离子和阳离子
9. 在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是（）
A.sp—p
B.sp2—s
C.sp2—p
D.sp3—p
10.
稳定
HCl高
B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（）
A.Ⅰ①
B.Ⅱ②
C.Ⅲ③
D.Ⅳ④
11. 下列说法正确的是（）
A.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数
B.离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键
C.铵根离子呈正四面体结构
D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键
12. 水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。
已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2
中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( )
A．硫化羰的结构式为C=O=S B．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上
C．硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO3
13．下列现象与氢键有关的是( )
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小④一氯乙烷的熔、沸点比乙烷的高
⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低⑥水分子在较高温度下也很稳定
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③⑤
14. 下列过程中，共价键被破坏的是( )
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水D．氯化氢气体溶于水
15. 下列叙述中正确的是( )
A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱,酸性依次增强
D．CS2、H2O2、C2H2都是直线形分子
16．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是( )
A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)2
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋，配位数为4
C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道
17.如图中每条折线表示周期表ⅥA族～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变
化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )
A．H2S B．HCl
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
二、填空题
1．按要求完成下列问题：
(1)写出基态Fe的价电子结构和Mg2＋的电子排布式、。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________。
(3)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角__________、________、________。
(4)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。
2. 已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华。
（1）氯化铝是（填“离子化合物”或“共价化合物”）
（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为，结构式为。
（3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其方程式是。
（4）设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。
你的设计是：。
3．HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。
N3－也被称为类卤离子。
用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。
而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2＋N2O===NaN3＋H2O。
试回答下列问题：
(1)基态氮原子核外电子排布式为。
(2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为________________________。
(3)HN3属于________(填“共价”或“离子”)化合物，“等电子体”具有相同结构，N3－与CO2是“等电子体”，则一个N3－微粒中含有________个σ键；NH2－的中心原子的杂化类型是________
4．有A、B、C、D、E依次五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。
C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。
CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。
E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出五种元素的名称A：__________；B：_______________；
C：________；D：________；E：____________。
(2)画出E的原子结构示意图__________________，写出电子式D2A2__________；EB4______________。
(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)____________>____________。
（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式
________________________________________________________________________
(5)C2A是由__________键形成的________分子；EB4是由__________键形成的________分子(填“极性”或“非极性”，上同)。
5．砷化镓是一种半导体材料，Ga、As分别位于元素周期表ⅢA族、VA族。
请回答下列问题：
(1)根据Ga、As所在的主族，写出砷化镓的化学式：____________ ，其中镓元素的化合价为____________。
(2)写出Ga原子处于基态时的简化电子排布式：________________________。
(3)AsH3是As的氢化物，该分子的空间构型为______________，中心原子As的杂化方式为__________。
(4)N、P、As元素所形成的氢化物沸点存在的关系是NH3>AsH3>PH3，同为第VA族的三种元素，为什么NH3的沸点比AsH3的高？__________________________________________________________________。