化学式与化合价——有关化学式的技巧计算
化学式与化合价有关相对分子质量的计算
14 2 100% =35% 80
练一练： 计算化肥尿素〔CO(NH2)2〕中氮元素的
质量分数。
尿素的相对分子质量 =12+16+(14+2) ×2
=60 尿素中氮元素的质量分数为
14 2 100% 60
=46.7%
谢谢
O2的相对分子质量
=16×2 =32
练一练：
1、氯气（Cl2） 氯气的相对分子质量 =35.5×2
2、硫酸（H2SO4） =71 硫酸的相对分子质量 =1×2+32+16×4
3、氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）=98 氢氧化钙的相对分子质量 =40+(1+16) ×2
=74
题型二：计算物质组成元素的质量比
化学式与化合价
有关相对分子质量的计算
有关相对分子质量的计算
相对分子质量： 化学式中各原子的相对原子质量的总和 单位为1，符号为Mr
注意： ⑴相对分子质量越大，分子质量也越大；
⑵相同质量的不同分子构成的纯净物，相对 分子质量越小的物质所含的分子个数越多。
题型一： 计算相对分子质量
例：H2O的相对分子质量 =1×2+16 =18
例：求二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比
CO2 练一练:
12︰16×2 =3︰8
计算氧化铝中铝元素和氧元素的质量比
+3 -2
Al2O3
27×2︰3 =9︰8
题型三：计算物质中某元素的质量分数
例：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元 素的质量分数。
NH4NO3的相对分子质量= 14+1×4+14+16×3 =80
初中化学巧记化合价、巧用化学式学法指导
初中化学巧记化合价、巧用化学式学法指导王敏一、利用韵语记忆常见元素的化合价钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；其他元素有变价，先死后活来计算。
二、根据化合价写化学式的一般规律根据元素的化合价，应用化合价原则，怎样迅速、准确地写出已知物质的化学式呢？下面以书写氧化铝的化学式为例加以说明：1. 正价左，负价右，排好元素符号的顺序：AlO ；2. 标出各元素化合价：23O Al -+；3. 化合价交叉、约简：3223O Al -+；4. 得化学式：32O Al ；5. 用化合价原则检查：03)2(2)3(=⨯-+⨯+归纳以上书写方法和步骤，可概括为：一排顺序二标价，价数交叉写右下；约简价数做角码，化合价规则去检查。
注意：以上所谈是书写化学式的一般规律，但也有特例：如氨气（3NH ），就不能写成N H 3；乙炔（22H C ）也不能将公约数“2”约去。
三、根据化学式计算化合价的一般规律先固定化合价，再算可变化合价——“先死后活法”。
例如：标出3KClO 中各元素的化合价。
在3KClO 中，K 、O 元素的化合价是“死”的，分别为+1、-2价，而Cl 元素的化合价有+1、-1、+5、+7价多种，即所谓化合价是“活”的，在此化合物中还不知为哪一种，因此，在标价时，先将K 、O 元素的“死”化合价标上，然后，根据化合物中化合价原则计算Cl 元素的化合价，即确定Cl 元素的“活”价为多少。
由此，可确定3KClO 中Cl 元素化合价为+5价。
四、典例分析例1. 下列物质的化学式书写不正确的是（ ）A. 氧化镁2MgOB. 氧化钠O Na 2C. 硫酸锌4ZnSOD. 氢氧化铜2)OH (Cu解析：由常见元素及原子团的化合价来判断正误，判断的依据是化合物中各元素的化合价的代数和是否为零。
答案：A 。
例2. 超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以32O Y 、3BaCO 和CuO 为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质x 642O Cu Ba Y ，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x 的值为（ ）A. 12B. 13C. 15D. 26解析：本题考查的考点是根据化合价确定化学式。
化学式与化合价的计算方法
化学式与化合价的计算方法在化学中，化学式和化合价是非常重要的概念。
化学式代表了化合物中不同元素的种类和数量，而化合价则表示了元素在化合物中的价态或价值。
计算化学式和化合价的方法有多种，下面将介绍其中的几种常用方法。
一、化学式的计算方法1. 价电子法根据元素的原子序数可以确定其外层电子的数量，进而推算出元素的化合价。
例如氯原子的原子序数为17，它的外层电子数量为7，因此氯的化合价为-1。
通过这种方法，可以推算出化合物的化学式。
例如氯和钠的化合物，由于钠原子的化合价为+1，氯原子的化合价为-1，因此它们的化学式为NaCl。
2. 交叉相乘法通过化合物中不同元素化合价的交叉相乘可以得到下标，从而推算出化合物的化学式。
例如氧元素的化合价为-2，锂元素的化合价为+1，它们的化学式为Li2O，其中2和-2就是通过交叉相乘法计算得到的下标。
二、化合价的计算方法1. 电子填充法根据元素的原子序数可以确定其外层电子的数量，通过将外层电子按能级填充的方式，可以推算出元素的化合价。
例如氯原子的原子序数为17，其外层电子数量为7，通过填充方式可得到氯的化合价为-1。
2. 氧化数法化合价与氧化数有一定的对应关系。
氧化数是指元素在化合物中的氧化态或氧化程度。
通过氧化数的计算，可以推算出元素的化合价。
例如氧化钠（Na2O）中，由于氧原子的化合价为-2，钠原子的氧化数为+1，因此钠的化合价为+1。
除了上述方法，还可以根据元素的位置在周期表中的位置以及化合物的电中性来推算化合价。
综上所述，化学式和化合价的计算方法有多种，可以根据不同的情况选择合适的方法。
掌握这些计算方法，能够更好地理解和分析化学的基本概念，为后续的化学学习打下良好基础。
化学式的化合价计算
化学式的化合价计算化合价是指给定元素在化合物中与其他元素结合所形成的键的数值。
通过化合价的计算，可以确定元素与其他元素结合的方式以及元素之间的化学反应。
在本文中，我们将介绍化合价的概念、计算方法以及一些常见的应用。
化合价的概念化合价是一种将化学元素与其他元素结合的方式进行描述的数值。
它表示元素中电子的数目与其可以接受或捐赠的电子数目之间的差异。
化合价的计算基于不同元素在化合物中的电子配置和化学键的形成。
化合价的计算方法化合价的计算可以通过以下步骤进行：1. 确定元素的电子配置。
2. 确定元素所处的主族，根据其周期表上的位置。
3. 根据主族的位置，确定元素的主要离子核电荷。
主族1和2元素通常会失去电子，形成阳离子。
主族16和17元素通常会接受电子，形成阴离子。
主族13至15元素既可以失去电子，也可以接受电子。
4. 计算元素可以失去或接受的电子数目。
主族1和2元素失去的电子数目等于它们的组数。
主族16和17元素接受的电子数目等于它们与主族18元素（稀有气体）之间的差值。
主族13至15元素可以根据具体情况来确定。
5. 根据元素之间的价键数目，计算每个元素的化合价。
对于单价键，每个元素的化合价等于它们可以失去或接受的电子数目之和。
对于双价键，每个元素的化合价需要再次加上相应的电子数目。
6. 确定每个元素的化合价后，将其写入化学式中，并确保总的化合价为零。
化合价的应用化合价的计算在化学反应和化合物的命名中起着重要的作用。
通过化合价的计算，我们可以预测化学反应中的物质的行为和性质。
在一些物质的命名中，化合价可以帮助我们确定元素之间结合的方式，并进一步理解这些化合物的特性。
例如，让我们考虑水（H2O）的化合价计算。
氧属于主族16，它可以接受2个电子。
氢的化合价为1。
因此，氧的化合价为-2，氢的化合价为+1。
在化学式中，将氧的化合价乘以2，并加上氢的化合价，得到总的化合价为0，即：2 * (-2) + 2 * 1 = 0。
化学式与化合价的计算与应用
化学式与化合价的计算与应用化学式是用元素符号和数字表示化合物中各元素原子的种类和相对原子数的符号表示法。
化合价则是指描述化合物中元素原子与其他元素原子之间的化学结合方式与程度的数值。
一、化学式的计算与表示化学式的计算主要有两种情况：离子化合物和共价化合物。
1. 离子化合物的化学式计算离子化合物由正离子和负离子组成，正离子通常是金属原子失去一个或多个电子形成的，负离子通常是非金属原子获得一个或多个电子形成的。
化学式中，正离子写在前面，负离子写在后面，并用互补的电荷数来表示。
例如，氯化钠的化学式为NaCl，其中Na+为正离子，Cl-为负离子。
2. 共价化合物的化学式计算共价化合物是由非金属元素间的共价键连接而成的化合物。
对于共价化合物的化学式，需满足以下要求：原子价合为零、积成分子、电荷守恒。
例如，二氧化硫的化学式为SO2，其中每个氧元素与硫元素共享一个氧原子，满足共价键的特点。
二、化合价的计算与应用化合价反映了一个元素在其化合物中所表现出的类型和程度的阐明，是化学反应理解和预测的重要基础。
化合价的计算方法主要包括以下几种：1. 基于单质的化合价计算单质元素的化合价通常为0。
当元素与其他元素形成化合物时，根据其在化合物中的电子变化情况，可以推算出其化合价。
例如，氧气中氧原子的化合价为0，而在水中氧原子的化合价为-2。
2. 基于化合物的原子价计算利用化合物已知的化学式和已知元素的化合价，可计算其他元素的化合价。
例如，利用已知的化学式H2O和已知氧的化合价为-2，可计算出氢的化合价为+1。
化合价的应用主要表现在以下几个方面：1. 确定化合物的化学式通过计算元素的化合价，可以确定化合物的化学式。
例如，已知硫的化合价为+4，氧的化合价为-2，通过化合价计算可以确定二氧化硫的化学式为SO2。
2. 预测反应产物通过化合价的计算，可以预测化学反应的产物。
例如，已知金属钠的化合价为+1，非金属氯的化合价为-1，通过化合价的预测可以确定钠与氯反应时生成氯化钠。
化学式与化合价
化学式与化合价考点1．化学式（1）化学式的书写方法：①单质的化学式：a.稀有气体单质、金属单质及部分非金属单质（如硫、磷等）是由单原子构成，其化学式直接用元素符号表示。
如：He 、Ne 、Fe 、Mg 、C 、S 、P ；b .常温下是气态的非金属单质，一般为双原子分子，在其元素符号右下角写上“2”，即表示其化学式，例如：O 2、H 2、Cl 2、N 2等。
②化合物的化学式：a.弄清不同元素原子的个数比；b ．化合物为氧化物时，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方c .金属在左，非金属在右，如NaCl 。
（2）化学式表示的意义：①由分子构成的物质，其化学式意义（以CO 2为例）：⎩⎨⎧氧元素组成的二氧化碳是由碳元素和组成表示该物质由哪些元素二氧化碳表示该物质宏观：： ⎩⎨⎧构成的一个碳原子和两个原子一个二氧化碳分子是由构成表示该物质一个分子的一个二氧化碳分子表示该物质的一个分子微观：： ②由原子构成的物质，其化学式的意义（以Fe 为例）：⎩⎨⎧铁是由铁元素组成的素组成表示该物质是由什么元铁表示该物质宏观：： 微观：表示该物质的一个原子：一个铁原子。
相关练习：1．今年，我省合肥、芜湖等城市已开始使用西气东输工程送来的天然气，天然气的主要成分是CH4。
下列四位同学在讨论化学式CH4的意义，其中错误的是( )2．具有不同原子团的一组物质是 ( )A ．FeSO 4和Fe 2(SO 4)3B ．NaMnO 4和Na 2MnO 4C ．Mg(NO 3)2和AgNO 3D ．(NH 4)2SO 4和NH 4Cl3．在2H ＋、2CO 、2O 、2Ca 2＋和2NH 3等符号中，能够表示2个分子的符号有 ( )A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个4． 2003年10月15日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。
偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。
根据偏二甲肼的化学式C 2H 8N 2，你知道哪些信息?(即式表示的意义，回答不要求涉及相对原子质量。
化学式计算的解题技巧
确定物质化学式的方法一、根据化合价确定化学式例1:已知元素R 化合物的化学式为R SO n m ()4，那么它与NO 3-形成化合物的化学式为（ ）。
A ．R NO n m ()3B ．R NO m n ()3C ．R NO m n ()/32D ．R NO n m ()/32解析：根据化学式R SO n m ()4和化合价的原则，得R 的化合价为＋2m/n ，且NO 3-化合价为－1价，因此化学式应选C 。
二、利用原子结构特征确定化学式例2：A 元素的原子核外有16个电子，B 元素的原子最外层有2个电子，则A 、B 两元素形成的化合物的化学式为（ ）。
A ．AB B ．BAC ．B 2AD ．BA 2解析：A 元素的原子核外有16个电子，其最外层有6个电子，在化合物中A 显－2价，B 元素的原子最外层有2个电子，在化合物中显＋2价，因此A 、B 两元素形成化合物的化学式为BA ，应选B 。
三、利用分子中所含原子数、电子数确定化学式例3：某化合物分子中含有4个原子、14个电子，该化合物的化学式为（ ）。
A ．SO 3B ．NH 3C ．C H 22D ．CH 4解析：SO 3分子中含有4个原子，含电子数为：16×1＋8×3=40，不合题意； NH 3分子中含有4个原子，含电子数为：711310⨯+⨯=，不合题意；C H 22分子中含有4个原子，含电子数为：621214⨯+⨯=，符合题意； CH 4分子中含有5个原子，不合题意。
应选C 。
四、利用元素质量之比确定化学式例4：有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量之比为7：4，此化合物的化学式为（ ）。
A ．N O 2B ．NO 2C．N O23D．N O25解析：设该化合物的化学式为N Ox y ，则141674x y：：，x：y=2：1，答案应选N O2，即A。
五、利用元素质量守恒确定化学式例5：还原某金属R的氧化物2.32g，可得到金属1.68g，若已知R的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为（）。
化学式和化合价的计算
化学式和化合价的计算化学式和化合价是化学中的基本概念，对于理解化学反应和分子结构至关重要。
本文将介绍化学式和化合价的计算方法，并提供一些例子进行解释。
一、化学式的计算化学式是用元素符号表示化合物组成的一种表示方法。
在计算化学式时，我们需要知道化合物中各个元素的化合价和各元素的原子数目。
1. 离子化合物的化学式计算离子化合物是由阳离子（正离子）和阴离子（负离子）组成的化合物。
在计算其化学式时，需要根据阴阳离子的化合价以及它们的原子数目来确定化学式。
例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的。
钠的化合价为+1，氯的化合价为-1，因此它们的离子式为Na+Cl-，可以简化为NaCl。
2. 分子化合物的化学式计算分子化合物是由非金属元素组成的化合物。
在计算其化学式时，需要根据元素的化合价和原子数目来确定化学式。
例如，二氧化碳（CO2）是由一个碳原子和两个氧原子组成的。
碳的化合价为+4，氧的化合价为-2，因此它们的化学式为CO2。
二、化合价的计算化合价是指元素在化合物中的价态，用来表示元素的电荷状态和元素之间的化学键。
计算化合价时需要根据化合物中元素的原子价和化合物中实际的电荷状态来确定。
1. 离子化合物的化合价计算对于离子化合物，元素的化合价即为元素的原子价。
例如，氯化钠（NaCl）中，钠的原子价为+1，氯的原子价为-1，因此它们的化合价分别为+1和-1。
2. 分子化合物的化合价计算对于分子化合物，元素的化合价为化合物中元素的电荷数目。
例如，二氧化碳（CO2）中，碳原子和氧原子的化合价分别为+4和-2，因为氧原子带有负电荷，碳原子带有正电荷。
总结：化学式和化合价是化学中的基本概念，对于理解化学反应和分子结构至关重要。
化学式的计算需要根据离子和分子中元素的化合价和原子数目来确定，而化合价的计算则需要根据原子价和化合物中元素的电荷状态来确定。
通过以上的解释和例子，希望读者能够更好地理解化学式和化合价的计算方法，从而在化学学习中取得更好的成绩。
化学式与化合价知识点总结归纳
化学式与化合价知识点总结归纳化学式与化合价知识点归纳1一、化学式1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2、含义(考点一)：A表示某种物质;B表示某种物质的组成;C 表示某种物质的一个分子;D表示某种物质的一个分子的构成。
例如：H2O：A表示水这种物质;B表示水由氢元素和氧元素组成;C表示一个水分子;D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。
3、分子个数的表示方法(考点二)：在化学式前面加系数。
若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。
例如：表示3个二氧化碳分子：3CO2;4H2O：表示4个水分子。
4、化学式前面的数字的含义(考点三)：表示分子的个数。
例如：3H2O：3表示3个水分子。
5、元素符号右下角数字的含义(考点四)：表示一个分子中所含该元素的原子个数。
例如;H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。
6、化学式的书写：(考点五)⑴单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。
例如：氢气：H2、氧气：O2B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。
例如：铁：Fe;红磷：P第1页共10页⑵化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)：根据名称从右写到左。
若已读出原子个数的就直接写;若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。
例如：四氧化三铁：Fe3O4;氯化镁：Mg(+2) Cl(-1)2;硫酸钠： Na(+1)2SO47、化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”;在氧化物中一般要读出原子个数含有酸根(NO3、SO4、CO3、PO4)的化合物：从右至左读作“某酸某”含有氢氧根(OH)的化合物：从右至左读作“氢氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三铁;MgCl2：氯化镁;Al(NO3)3：硝酸铝;Mg(OH)2：氢氧化镁。
二、化合价1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。
化学化学式和化合价
04 化合价的应用
根据化合价判断化合物的类型
根据化合物中元素的化合价是否 为0，可以判断化合物是否为单
质。
根据化合物中元素的化合价是否 相同，可以判断化合物是否为同
素异形体。
根据化合物中元素的化合价是否 相等，可以判断化合物是否为同
分异构体。
根据化合价判断化合物的性质
正价元素通常具有氧化性，负价元素通常具有还原性。
03 化合价的概念
化合价的定义
化合价是指在化合物中，元素原子的电子数与其在分子中的成键数之间的关系。 化合价反映了元素在化合物中的氧化状态或电子得失情况。
在离子化合物中，正负离子的化合价等于其电荷数。
化合价的表示方法
通常在元素符号的正上方标出 化合价，如$H^{+}$、$O^{2 -}$等。
对于共价化合物，化合价用分 数表示，分子中的原子个数写 在分数前面，如$CO_{2}$中C 为$+ 4$价，O为$- 2$价。
根据化合物中元素的化合价，可以判断 制取该化合物的反应是否需要加热或冷
却。
05 化合价与化学式的关系
化合价与化学式的对应关系
每个元素在化学式中都有一个特定的化合价，这个化合价与 该元素在化合物中的电子得失和共用情况有关。
化合价决定了化学式中各元素的比例关系，例如，在H₂O中， 氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，因此氢元素和氧 元素的原子个数比为2:1。
化合物中元素的化合价越高，其氧化性越强；化合价越低，其还原性越 强。
化合物中元素的化合价越高，其稳定性越差；化合价越低，其稳定性越 好。
根据化合价判断化合物的制取方法
根据化合物中元素的化合价，可以判断 制取该化合物所需的原料和反应条件。
化学式计算技巧
1、在化合物里，各元素的质量比=相对原子质量之比×对应的原子个数之比。
已知其中任意两个量，都可求出第三个量。
技巧一：关系式法就是寻求题中已知量和待求量之间的内在联系，将其表达在相互关联的两个化学式之间，达到简化解题步骤，节约解题时间的目的。
例1：求等质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比。
解析：化合物中，物质的质量可用相对分子质量来表示，物质质量等即相对分子质量总和等。
根据题意，我们可以在SO2和SO3前配上适当的系数，以保证他们的相对分子质量总和相等。
解答：80SO2~64SO3 氧元素的质量比即为80×16×2：64×16×3=5：6技巧二：平均值法在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：m=(a+b)/2，且a＞b＞0时，a＞m＞b。
我们把它引入化学计算中，能使很多题目转繁为简，化难为易。
例2：由氧化铁（Fe2O3）和杂质R组成的混合物中含铁元素的质量分数为68%，则R可能是（）A、FeB、FeOC、Fe3O4D、FeCO3E、Cu解析：本题是一道综合性推断题。
由题可知，68%为Fe2O3和R中铁元素的平均值，根据平均值法的解题思路，“中”为分界点，“大”找“小”，“小”找“大”。
题中已知的Fe2O3中铁元素的质量分数为70%>68%，所以R中所含铁元素的质量分数应该小于68%，根据选项中各物质中铁元素的质量分数大小即可确定正确答案。
一、逆向思维化为基本题型例1在氮的一种氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物的化学式可能是（）。
（A.）N2O （B）N2O3 （C）NO2 （D）N2O5分析：若逆向思维，则已知化学式，求各元素质量比，即类型二。
可设该氧化物的化学式为NxOy。
14x∶16y=7∶20，解得，x∶y=2∶5。
解：选（D）。
例2.实验室分析某氮的氧化物，已知其中氮元素的质量分数为36.83%，则正确表示这种氮的氧化物的化学式是（）（A）NO2 （B）NO （C）N2O5 （D）N2O3分析：若逆向思维，则化为类型三，即已知化学式，求某元素质量分数。
化学式与化合价的计算与理解
化学式与化合价的计算与理解化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化的科学，其中化学式和化合价是化学中最基本的概念之一。
化学式反映了物质的元素组成和相对比例，而化合价则是元素在化合物中的相对电价。
正确计算和理解化学式与化合价对于理解物质的化学性质及其变化过程至关重要。
本文将介绍化学式与化合价的计算方法，并探讨其在化学研究与实践中的应用。
一、化学式的计算化学式是用化学符号和数字表示化合物的组成，包括分子式和实质式两种形式。
分子式一般用于表示分子化合物，实质式则用于表示离子化合物或复杂化合物。
1. 分子式的计算分子式反映了化学物质中各元素的种类和相对数量。
计算分子式时，首先需要根据实验数据或已知信息确定元素的原子数目，然后按照元素的符号和原子数目进行写出。
在写出分子式时，通常使用化学符号表示元素，而元素的相对原子数目则通过下标位置表示。
例如，将甲烷（CH4）的分子式计算出来。
根据实验数据，我们知道甲烷由1个碳原子和4个氢原子组成，因此可以写出分子式为CH4。
2. 实质式的计算实质式表示离子化合物或复杂化合物中各元素的相对比例。
对于离子化合物，实质式中的离子应当写在方括号内，并在右上角写出其电荷数目。
例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的。
因此，可以将其实质式写为[Na+][Cl-]。
二、化合价的计算与理解化合价是元素在化合物中的相对电价，一般用于描述离子化合物和共价化合物中元素的化学性质和反应类型。
1. 离子化合物中的化合价对于离子化合物，化合价是指元素在该化合物中所带的电荷数目。
在离子化合物中，金属元素通常以正离子形式存在，而非金属元素则以负离子形式存在。
化合价的计算可以通过交换法、电子亏损法或电子吸引力法进行。
以氯化钠（NaCl）为例，钠的化合价在该化合物中为+1，氯的化合价为-1。
这是因为钠是一价金属，倾向于失去一个电子，而氯是一价非金属，倾向于接受一个电子。
因此，化合价表示了在化合物中，钠和氯所带的电荷数目。
化学考点之化合价与化学式
化学考点之化合价与化学式化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。
在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。
下面是作者给大家带来的化学考点之化合价与化学式，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!初中化学知识点：化合价的求法几种求法：一、由化学式或根式1.求AmBn化合物中A元素化合价的公式： (B元素的化合价×B的原子个数)/A的原子个数2.求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式： (已知化合价诸元素价数的代数和)/未知化合价的元素的原子个数3.根据正、负电荷数判定元素(或原子团)的化合价。
在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。
二、由元素养量比1.(A元素的相对原子质量×B元素的化合价)/(B元素的相对原子质量×元素的化合价)=A元素的质量比值/B元素的质量比值2.A元素的质量比值(或百分组成)×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值(或百分比组成)×B的化合价/B相对原子质量三、由质量比(B的化合价×A的相对原子质量比值)/(A的化合价×B的相对原子质量比值)=A元素的质量比值/B元素的质量比值a)化合价的原则：在化合物中，正负化合价的代数和为0。
b)化合价规律：(1)在单质中，元素的化合价为0。
(2)在化合物中，氢常显+1价，氧显-2价。
金属元素通常显正价，非金属元素显负价。
在非金属氧化物中，氧显-2价，非金属元素显正价，因此非金属元素可以有正价和负价。
(3)在不同的条件下，某元素可以表现出不同的化合价(4)原子团也表现化合价，其化合价数值由构成原子的正负化合价的代数和算出。
c)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝、四硅、五价磷二三铁、二四碳二四六硫都齐全氢一氧二为标准铜汞二价最常见单质价数都为零负一氢氧硝酸根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根正负代化合价数和为零：【例1】试肯定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。
化学式的写法与化合价的计算
化学式的写法与化合价的计算化学式是用化学元素的符号表示化合物的组成方式。
在化学中，掌握化学式的写法以及化合价的计算是非常重要的。
本文将介绍化学式的不同写法，并探讨如何计算化合价。
一、化学式的写法1. 电子结构法：根据化学元素的电子结构来编写化学式。
以氧气为例，氧原子具有6个电子，通过共用两个电子与另一个氧原子进行键合，形成O2的分子式。
2. 原子序数法：以化学元素的原子序数表示元素个数。
例如，二氧化碳的分子式为CO2，其中C表示碳元素，O表示氧元素。
3. 实验法：根据化合物的实验结果确定其化学式。
例如，盐酸是氯化氢与水反应的产物，其化学式为HCl。
4. 配位数法：用化合物中金属离子与配位体的配位数表示化学式。
比如四氯化铁的化学式为FeCl4。
5. 非金属性的先后顺序写法：在化学式中，非金属性元素的先后顺序按照一定规则进行排序。
一般来说，以电负性较高的元素在前，电负性较低的元素在后。
例如，氢氟酸的化学式为HF。
二、化合价的计算化合价是指化学元素在化合物中所具有的价态，表示元素与其他原子进行化学键结合时所带的电荷数。
以下是常见元素的化合价计算规则：1. 单价金属：单价金属的化合价通常为其原子价。
例如，钠的化合价为+1。
2. 多价金属：多价金属的化合价可以根据化合物的电荷平衡进行计算。
例如，铁的化合价可以是+2或+3，具体取决于与之结合的非金属元素的电荷。
3. 非金属：非金属元素的化合价通常根据元素的电负性来确定。
较电负的元素通常以负价出现，而较电正的元素通常以正价出现。
4. 氧：氧通常具有-2的化合价，但在过氧化物等特殊情况下，它的化合价可以为-1或者-0.5。
5. 卤素：卤素元素（氟、氯、溴、碘）的化合价通常为-1。
6. 氢：氢元素的化合价通常为+1，但在碱金属化合物中，其化合价可以为-1。
需要注意的是，有些元素的化合价可以根据具体情况而变化，因此在计算化合价时需要考虑不同化合物中元素的电荷平衡。
据化合价写化学式口诀
据化合价写化学式口诀
要理解并掌握用“十字交叉法”写化学式，其要领:
先写符号、后标价，去掉正負来交叉；能约就约化简数，判断正误细检查。
金属左、非金属右，氧化物中氧在后；标完价数来交叉，原子个数不能漏。
三字经:先排列，后标价，约最简，再交叉。
1、先排列:
先排好元素或原子团，一般情况下，正价左、负价右，2、后标价:在元素或原子团正上方标出其化合价，3、约最简:据有关化合价的绝对值找出公约数、为最简数，4、再交叉:将最简数交叉写在对方元素或原子团的右下角，即为元素或原子团的个数。
例:略。
初中化学的解析化学式与化合价的解析与计算
初中化学的解析化学式与化合价的解析与计算化学是一门研究物质的组成、性质和变化规律的科学。
在化学学习的过程中，我们经常需要解析化学式和计算化合价。
这些基本概念和技巧对我们理解化学方程式以及进行化学计算非常重要。
本文将详细介绍解析化学式和计算化合价的方法和步骤。
一、解析化学式化学式是用化学符号和数字表示化学物质中原子种类和原子数量的方法。
解析化学式就是根据化学式解析出化合物中的元素种类和元素的相对数量。
解析化学式的方法如下：1. 标明原子种类和相对数量：化学式中的大写字母表示元素的原子符号，小写字母表示同一种元素的不同原子。
数字表示元素的数量，称为原子系数。
例如，H2O表示水分子，其中H表示氢原子，O表示氧原子，2表示氢原子的数量。
2. 分离出离子：解析离子化合物的化学式，需要将化合物离子化。
离子是带电荷的原子或原子团。
阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
例如，NaCl表示氯化钠，其中Na+是带有一个正电荷的钠离子，Cl-是带有一个负电荷的氯离子。
3. 检查离子数量：在解析离子化合物的化学式时，离子的数量必须相等，以满足电中性原理。
电中性原理指的是在离子化合物中正电荷和负电荷的数目相等。
例如，CaCl2表示氯化钙，其中Ca2+是带有两个正电荷的钙离子，Cl-是带有一个负电荷的氯离子，数量之间要平衡。
二、化合价的解析与计算化合价是指一个元素在化合物中所表现的价态。
每个元素的化合价是确定的，并且它反映了该元素在化合物中的化学性质。
下面是计算化合价的方法：1. 单负离子的化合价：单负离子的化合价等于离子电荷的绝对值。
例如，氯离子Cl-的化合价为1。
2. 单正离子的化合价：单正离子的化合价等于离子电荷的数值。
例如，钾离子K+的化合价为1。
3. 复合离子的化合价：复合离子是由两个或多个原子构成的带电物种。
复合离子的化合价等于离子电荷的代数和。
例如，氧化钙CaO中氧离子的化合价为2，因为氧离子带有-2的电荷。
4. 原子键的合成：原子键是由共用电子对形成的。
化学式的简化与化合价的计算
化学式的简化与化合价的计算化学式的简化与化合价的计算是化学中的重要概念，用于描述和表示化学物质的组成和结构。
在化学反应和化学方程式中，正确地简化化学式并计算化合价能够帮助我们更好地理解和预测化学反应的过程和结果。
1. 化学式的简化化学式是用化学符号和数字表示化学物质的组成。
简化化学式通过消除公约数来表示化合物的最简整数比例。
以氧化亚氮（亚氮化物）为例，化学式为N2O，它表示两个氮原子和一个氧原子的组合比例。
为了简化该化学式，我们可以除以最大公约数，得到简化后的化学式为N2O。
2. 化合价的计算化合价是指一个原子在化合物中与其他原子结合时的电荷数。
通过化合价，我们可以确定化合物的性质和其在化学反应中的行为。
化合价的计算需要考虑原子的电子数和它们在化学键中的电荷转移。
以下是几种常见元素的化合价计算例子：- 氧(O)的化合价通常为-2，在大多数情况下，氧与其他元素结合时会失去两个电子，因此它的化合价为-2。
例如，在二氧化碳（CO2）中，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4。
- 氢(H)的化合价通常为+1，在大多数情况下，氢与其他元素结合时会失去一个电子，因此它的化合价为+1。
例如，在水（H2O）中，氧的化合价为-2，氢的化合价为+1。
- 氮(N)的化合价通常为-3，在大多数情况下，氮与其他元素结合时会得到三个电子，因此它的化合价为-3。
例如，在氨（NH3）中，氮的化合价为-3。
通过计算化合价，我们可以确定化合物中各个原子之间的电荷数和键的类型（离子键或共价键），从而进一步了解化合物的性质和反应特征。
总结：化学式的简化和化合价的计算是化学中必不可少的概念。
简化化学式可以帮助我们更清晰地表示化学物质的组成比例，而化合价的计算则可以帮助我们确定原子在化合物中的电荷数和化合物的性质。
熟练掌握化学式的简化和化合价的计算能力，对于深入理解化学反应和预测化学变化具有重要意义。
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知识点 1 化合物中各元素的质量比的计算1．在二氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比是()A．1∶1 B．1∶2C．3∶4 D．3∶82．化学产品使用不当，也会给人类带来危害。
如央视《焦点访谈》曾曝光某地菜农滥用剧毒农药——“神农丹”种植生姜和大葱的违法行为。
该农药的化学式为C7H14N2O2S，它由__________种元素组成，其相对分子质量为______________，其中氧、硫两种元素的质量比为__________。
知识点 2 化合物中某一元素的质量分数的计算3．二氧化硫是形成酸雨的主要气体，是空气污染指数中一项重要监测项目。
二氧化硫中硫元素的化合价为________，硫元素的质量分数为________。
4．下列几种化合物，含铁元素的质量分数最高的是()A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeO D．FeS5．山梨酸钾(化学式为C5H7COOK)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂。
(1)该物质是由________种元素组成的。
(2)该物质中碳、氧元素的原子个数比是________。
(3)该物质中碳元素的质量分数为____________。
知识点 3 化合物中某一元素的质量的计算6．如图3－3－6是某厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签，每支口服液含葡萄糖酸锌45.5 mg，标签上横线上的数据是()图3－3－6A．3.25 B．6.5 C．13 D．14.37．尿素是一种肥效高、土壤适应性好的常用氮肥，其化学式为CO(NH2)2，其中氮元素的质量分数为________，600 kg的尿素所含氮元素与______kg碳酸氢铵(NH4HCO3)中含有的氮元素质量相等。
8．下列根据化学式的计算，正确的是()A．Ca(OH)2的相对分子质量是(40＋16＋1)×2B．3CaO的相对分子质量总和是3×40＋16C．硫酸(H2SO4)中各元素的质量比是1∶32∶16D．硫酸铵[(NH4)2SO4]中氮元素的质量分数计算式为×100%9．[2016·六盘水]2010年12月，由瑞典皇家工学院物理化学教授托尔·布林克和同事在氮的氧化物中发现一种可替代目前火箭燃料的新物质三硝基胺[N(NO2)3]。
下列有关N(NO2)3的说法错误的是() A．N(NO2)3是由氮、氧两种元素组成的B．N(NO2)3中氮、氧元素的质量比为2∶3C．N(NO2)3的相对分子质量为152D．N(NO2)3中氮元素的质量分数约为36.8%10．某品牌补钙药品的部分说明书如图3－3－7所示。
若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量为()图3－3－7A．0.18 g B．0.36 g C．0.60 g D．1.20 g11．[2016·天津]尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
计算：(1)CO(NH2)2中共含有________(写数字)种元素。
(2)CO(NH2)2的相对分子质量是________。
(3)若CO(NH2)2中含有 3 g氮元素，则CO(NH2)2的质量为________g(计算结果精确到0.1)。
12．2016年5月31日是第29个世界无烟日，世界卫生组织确定的主题是“为平装做好准备”，我国的活动主题是“拒绝烟草的危害”。
香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中的一氧化碳能与血红蛋白结合，可能导致人体缺氧窒息。
血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白等的辅基，其分子式是C34H32N4FeO4。
请回答下列问题。
(1)血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是____________________。
(2)经测定血红蛋白中铁的质量分数为0.335%，每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，则血红蛋白的相对分子质量可用含n的代数式表示为____________。
(不必化简)13．据央视报道，有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类物质以增强口感，下表是几种常见的酯。
(1)比较归纳是学习化学的重要方法，上述物质的共同特点有______________________。
(2)一个甲酸甲酯(C2H4O2)分子中碳、氢、氧的原子个数比为____________。
(3)据表推测X的化学式为______________。
(4)实验测得由甲酸甲酯(C2H4O2)、甲酸乙酯(C3H6O2)组成的混合物中碳元素的质量分数是43.2%，则氧元素的质量分数是________。
14．[2017·兰州]PLA是一种新型可降解塑料，以乳酸(C3H6O3)为主要原料聚合而成。
下列有关乳酸的说法错误的是() A．乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的B．乳酸分子中含有12个原子C．乳酸的相对分子质量是90D．乳酸中氧元素的质量分数最大15．[2017·济宁]观看足球比赛时，经常会看到绿茵场上运动员因拼抢摔倒受伤，医生向受伤部位喷射氯乙烷(CH3CH2Cl)，并用药棉不断揉搓，运动员的疼痛很快消除，重新投入比赛。
请阅读信息后，回答：(1)氯乙烷中C、H、Cl三种元素的原子个数比为__________。
(2)氯乙烷中C、H、Cl三种元素的质量比为____________。
16．[2016·常德]物质X的结构如图3－3－8所示，请回答下列问题。
图3－3－8(1)物质X的化学式为________。
(2)X的相对分子质量为________。
(3)X中碳元素的质量分数为________。
17．[2016·绍兴]我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(化学式为C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。
回答下列问题。
(1)一个青蒿素分子中含有________个原子。
(2)青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是________。
(3)14.1 g青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？详解详析1．D2. 五(或5)1901∶1[解析] C7H14N2O2S由C、H、N、O、S五种元素组成；其相对分子质量为12×7＋1×14＋14×2＋16×2＋32＝190，氧、硫两种元素的质量比为(16×2)∶32＝1∶1。
3．＋450%4．C5. (1)四(或4)(2)3∶1(3)48%[解析] 由山梨酸钾的化学式可知，该物质由C、H、O、K四种元素组成；其中碳、氧元素的原子个数比为6∶2＝3∶1；该物质中碳元素的质量分数为×100%＝48%。
6．B[解析] 锌元素的质量＝葡萄糖酸锌的质量×锌元素在葡萄糖酸锌中的质量分数＝45.5 mg××100%＝6.5 mg。
7．46.7%15808．D9．B[解析] N(NO2)3中氮、氧元素的质量比为(14×4)∶(16×2×3)＝7∶12。
10．B[解析] 弄清钙片、碳酸钙、钙元素之间的不同，找出它们之间的数量关系进行计算。
11．(1)4(2)60(3)6.4[解析] (3)含氮元素3 g需要尿素的质量为3 g÷(×100%)≈6.4 g。
12．(1)34∶32∶4∶4∶1(2)13．(1)都由碳、氢、氧三种元素组成(2)1∶2∶1(3)C4H8O2(4)49.6%[解析] 由甲酸甲酯和甲酸乙酯的化学式可以看出，两种物质中碳、氢元素的质量比是相同的，为6∶1，因此混合物中碳、氢元素的质量比也为6∶1，所以氢元素的质量分数为7.2%，则氧元素的质量分数为1－43.2%－7.2%＝49.6%。
14．B15．(1)2∶5∶1(2)48∶10∶7116．(1)CH4O(2)32(3)37.5%[解析] (1)由分子结构模型分析可知，X的化学式为CH4O。
(2)CH4O 的相对分子质量为12＋1×4＋16＝32。
(3)CH4O中碳元素的质量分数为＝×100%＝37.5%。
17．(1)42(2)11∶40(3)解：设需要磺胺的质量为x，14.1 g××100%＝x××100%，解得x＝21.5 g。
答：14.1 g青蒿素中含有碳元素的质量和21.5 g 磺胺中含有碳元素的质量相等。
有关化学式的计算1.某人排出的尿中含2%的尿素[CO（NH2）2]，如不考虑其他成分，则人尿中氮的质量分数约为（）A．2% B．9.3% C．0.93% D．0.8%2.对Na2SO4、Na2S、H2S、S四种物质的叙述，正确的是（）A．都含硫元素 B．都含有硫单质C．都含有1个硫原子 D．都是化合物3.由碳氢两种元素组成的化合物叫做烃，碳原子在4及以下的烃在常温常压下通常是气体，常温常压下烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（）A．CH4 B．C2H2 C．C2H8 D．C8H84．如果一个碳原子的相对原子质量为24，则不会改变的是（）A．氧原子的相对原子质量 B．一个碳原子的质量C．二氧化碳的相对分子质量 D．10g二氧化碳所含的分子个数5.某物质经过分析只含两种元素，则它一定不是（）A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物6.甲基橙（指示剂）是种酸的钠盐，含C、H、N、S、O、Na 等元素，定量分析得到下列元素的质量分数：C为51.4%；H为4.3%；N为12.8%；S为9.8%；Na 为7.0%．则甲基橙的相对分子质量至少不低于（）A．98 B．109 C．327 D．828．在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40%和50%，则X2YZ3中Y的质量分数是（）A．25% B．30% C．35% D．20%9．在FeO、Fe2O3、Fe3O4、三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（）A．6：9：8 B．12：8：9 C．2：3：6 D．1：3：410．在质量相等的CO和CO2中，含有氧原子个数比是（）A．1：2 B．2：1 C．11：14 D．14：1111．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分数是（）A．a% B．2a% C．（100-1.75a）% D．（1-0.75a）%12．1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y．则X、Y的化学式可能为（）A．R2O和R2O4B．R2O3和R2O5C．R2O3和R2O7D．R2O和R2O313．甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素．甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%．若已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式为（）A．XY B．X2Y C．X2Y3D．X2Y5 14．非金属元素M与金属元素N的相对原子质量比为2：7，在它们形成一种化合物中，M、N两元素的质量之比是3：7，则该化合物的化学式可表示为（） A．N2M3 B．M3N2 C．M2N3 D．N2M 15．A元素与氧元素组成的氧化物分子中共有7个原子核，A元素与氧元素的质量比为31：40，该氧化物的相对分子质量为142，则A元素的相对分子质量为（）A．12 B．56 C．31 D．716.在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（） A．10% B．25% C．30% D．35%17．在CO、HCOOH、OHC-COOH的混合物中，已知氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为（）A． 3/7 （1-9y）B． 1/3（1-y） C． 6/7（1-y）D． 3/7（1-6y）18.由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%，则下列各项中：①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO3的质量分数；⑤Na2CO3的质量分数；⑥Na2CO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是（）A．都不能确定 B．中有③能确定C．中有④⑤⑥能确定 D．都能确定19.下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是（）A．NH4Cl B．（NH4）2SO4C．NH4NO3 D．CO（NH2）220.实验测得某（NH4）2SO4化肥的样品中氮的质量分数为18.7%，则其中可能混入了（）A.NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．NH4Cl21.．现有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（）A．③＞②＞①＞④ B．①＞③＞②＞④ C．④＞③＞②＞① D．①＞②＞③＞④22．室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（）①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2．A.①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤23.现有质量相同的铁、镁、铝三块金属含原子个数由少到多顺序排列的是（）A．镁、铁、铝B．铁、镁、铝C．铝、铁、铅、镁 D．铁、铝、镁24．某化合物完全燃烧，消耗氧气9.6g，生成8.8g 二氧化碳和5.4g水．则组成该化合物的元素是 ________25．在K2R2O7中（R代表某元素）含钾元素26.5%，氧元素38.1%，推算出R的相对原子质量是 ________26．元素x的一个原子的质量是mg；元素y的相对原子质量为A；化合物xy2的相对分子质量是M，则Wg xy2中含有y的原子数是：________ 27．若某质量的SO2与某质量的SO3中，含有等质量的氧元素，则SO2与SO3的质量比是 ________;相等质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量比是________28．1吨下述氮肥的市场价格如下：CO（NH2）2为1080元、（NH4）SO4为450元、NH4NO3为 810元、NH4HCO3为330元．分别用m 元钱采购上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是 ________29.当氯化铵（NH4Cl ）的质量是硝酸铵（NH4NO3）的 ________倍时，前者的含氮量是后者的两倍.30.一瓶NO和NO2的混合气体，测知其中氮元素与氧元素的质量比为1：2，则NO和NO2的质量比为 ________第5讲有关化学式的计算1．(2012年山东聊城)下列物质的化学式书写正确的是()。