【浙江选考】2018年高考化学二轮专题复习提升训练：29 无机化学与化学反应原理综合(第30题)含答案
【浙江选考】2020年高考化学二轮专题复习提升训练：29 无机化学与化学反应原理综合(第30题) Word版
提升训练29无机化学与化学反应原理综合(第30题)1.氮是一种重要的化学元素,与氮有关的重要物质有氨、联氨、尿素、丙烯腈、己二腈等,回答下列问题:(1)已知:2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=a kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=b kJ·mol-1NH3(l)NH3(g)ΔH=c kJ·mol-1则反应4NH3(l)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的ΔH=kJ·mol-1(用a、b、c表示)。
(2)丙烯腈()是一种重要的化工原料,工业上以氨、丙烯、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)的热化学方程式如下:C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=-515 kJ·mol-1①对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(p B)代替物质的量浓度(c B)也可以表示平衡常数(记作K P),则上述反应的K P=。
该反应能自发,其原因是。
②若其他条件不变,在恒容、温度T1时丙烯腈的物质的量与时间关系的图像如图(a)所示。
请补充完成温度为T2[化学平衡常数K(T1)>K(T2)]时丙烯腈的物质的量随时间变化的示意图。
(3)图(b)为在相同压强下,经过相同反应时间测得的丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温度为460 ℃,则高于460 ℃时,丙烯腈的产率降低,可能的原因是:①有副反应发生,②,③。
(4)恒容时,若按丙烯、氨、空气的体积比1∶1∶7.5投料,有利于提高C3H6转化为C3H3N平衡转化率的措施有。
(填字母)A.使用催化剂B.投料比不变,增加反应物的浓度C.降低反应温度D.将产物液化,及时移走产物(5)己二腈是一种重要的化工原料,是制造尼龙的中间体。
工业上通过电解丙烯腈()制己二腈,H3PO4-K3PO4等作为电解质溶液,控制pH在8.5~9.0范围内。
【浙江选考】2018年高考化学二轮专题复习提升训练：24 化学反应原理中的计算 Word版含答案
提升训练24化学反应原理中的计算1.(2017·超级全能生联考)T℃,将2 mol X和1 mol Y充入容积为1 L的密闭容器中,已知:2X(g)+Y(g)2Z(s)ΔH=-M kJ·mol-1。
10 min后达到平衡,生成0.2 mol Z,共放出热量N kJ,下列说法正确的是()A.在10 min时,X的化学反应速率为0.02 mol·L-1·min-1B.在0~10 min内,Y的化学反应速率为mol·L-1·min-1C.增加Z的物质的量可加快逆反应速率D.反应达平衡后,保持T℃,通入稀有气体增加压强,则化学反应速率变快2.(2017·绍兴统测)相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。
下列判断不正确的是()A.对比pH=7和pH=10的曲线,在同一时刻,能说明R的起始浓度越大,降解速率越大B.对比pH=2和pH=7的曲线,说明溶液酸性越强,R的降解速率越大C.在0~20 min之间,pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1D.50 min时,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等3.已知合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图。
下列说法正确的是()A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂C.t3时增大了压强D.t4时降低了温度4.利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)。
下列有关说法正确的是()①CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH1=+75.0 kJ·mol-1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.0 kJ·mol-1③CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)ΔH3=-131.0 kJ·mol-1A.反应②为放热反应B.反应①中化学能转化为热能C.反应③使用催化剂,ΔH3减小D.反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=+247 kJ·mol-15.已知下列热化学方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8 kJ·mol-13Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47.2 kJ·mol-1Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+640.5 kJ·mol-1则14 g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为()A.-109 kJ·mol-1B.-218 kJ·mol-1C.+109 kJ·mol-1D.+218 kJ·mol-16.通过以下反应均可获取H2。
2018年浙江高考选考化学专题训练第29题
2018年浙江高考选考化学专题训练第29题1.有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品,为确定其组成,某同学将不同质量的该样品分别与1140-•L mol mL 的3FeCl 溶液反应,实验结果如表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）。
计算:【解析】铁的还原性强于铜,所以+3Fe 先和铁发生反应:++=+2332Fe Fe Fe ,反应后+3Fe 有剩余,再与铜发生反应:++++=+22322Cu Fe FeCu ,所以剩余的固体是铜或铁和铜。
从第②组数据,可以得出3FeCl 溶液全部参与反应,1140-•L mol mL 的3FeCl 溶液能溶解金属质量g g g 16.164.080.1=-,大于第①组溶解的金属质量,故第①组金属完全反应、3FeCl 有剩余；第②组实验中3FeCl 溶液全部参与反应,其物质的量为mol L mol L 04.0/104.0=⨯,假设只发生++=+2332Fe FeFe ,参加反应Fe 的物质的量为mol 02.0,则溶解的Fe 的质量为g g mol g mol 16.112.1/5602.0<=⨯,所以同时也有一部分Cu 溶解,所以剩余的固体全部为Cu 。
(1) 实验②中剩余的g 64.0全部为Cu ,则溶解的Fe 、Cu 的总质量为:g g g 16.164.080.1=-,设溶解Fe 、Cu 的物质的量分别为x 、y,则⎩⎨⎧=+=+04.02216.16456y x y x ,计算得出:⎩⎨⎧==moly molx 005.0015.0,所以铜的物质的量案是:1:1(2)根据铁守恒,滤液中亚铁离子来源于单质铁和铁离子,所以实验②的滤液中2.取不同质量、相同组成的铁铜合金，每次用mL 0.20 3FeCl 溶液溶解，溶液中剩余金属的质量如下表所示：计算：（1）合金中Fe 与Cu 的物质的量之比为 。
（2）3FeCl 溶液的物质的量浓度为 L mol /。
(浙江选考)18版高考化学二轮复习仿真模拟卷(五)
仿真模拟卷(五)考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列化合物中，属于碱性氧化物的是( )A．Fe2O3B．SO2C．H2SO4D．Ba(OH)2答案 A解析碱性氧化物是指与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。
Fe2O3是碱性氧化物，A正确；SO2是酸性氧化物，B错误；H2SO4 是酸，C错误；Ba(OH)2是碱，D错误。
2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )答案 D解析仪器名称依次为圆底烧瓶、冷凝管、容量瓶、蒸馏烧瓶，D正确。
3．下列属于非电解质的是( )A．浓硫酸B．氢氧化钙C．氯气D．二氧化碳答案 D解析氢氧化钙是电解质，B错误；浓硫酸是混合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A、C错误；二氧化碳是非金属氧化物，是非电解质，D正确。
4．(2017·浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A ．MgO ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2OB ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2OC ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O↑＋CO 2↑D ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2答案 B5．下列关于胶体的说法正确的是( )A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应B ．蛋白质溶液分散质的微粒直径在10－9～10－7mC ．Fe(OH)3胶体可以用来给水消毒D ．胶体具有均一、透明的特点答案 B解析 本题考查胶体相关知识。
胶体的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m ，故A 错误；蛋白质溶液是胶体，分散质的微粒直径在10－9～10－7 m ，故B 正确；Fe(OH)3胶体有吸附性，可以吸附水中悬浮物，但不能给水消毒，故C 错误；胶体均一但不一定透明，故D 错误。
【浙江选考】2018年高考化学二轮专题复习仿真模拟卷：(三) Word版含答案
浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(三)(时间:90分钟,满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱性氧化物的是()A.Na2O2B.CO2C.Fe2O3D.H2O2.下列仪器对应名称错误的是()3.下列物质中,属于非电解质,但溶于水后所得溶液导电性明显增强的是()A.金属钠B.三氧化硫C.硝酸钾D.乙醇4.下列反应不属于氧化还原反应的是()A.Cu2S+O22Cu+SO2B.Na2O+H2O2NaOHC.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OD.H2O+NaH NaOH+H2↑5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A.Ba(OH)2B.FeCl3C.NaHSO4D.CH3COONa6.下列有关物质分散系的说法正确的是()A.通过观察外观的方法,即可将溶液、胶体和浊液区分开来B.依据氢氧化铁分散质的直径大小的不同,可将氢氧化铁分散系分为溶液、胶体、浊液C.胶体区别于其他分散质系的本质特征是其具有丁达尔效应D.分散系中,只有溶液中的分散质可以透过滤纸7.下列说法不正确的是()A.单晶硅是重要的半导体材料,可用于制造光导纤维B.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于制作印刷电路板C.SO2是形成酸雨的主要污染物之一,酸雨放置一段时间后pH变小D.工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉8.化学科学要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语不正确的是()A.过氧化氢的电子式:H······HB.Cl-的结构示意图:C.乙烯的结构式:CH2CH2D.CH4分子的比例模型:9.下列说法中不正确的是()A.利用焰色反应可鉴别KCl溶液和NaCl溶液B.利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C.运用蒸馏的方法,可以分离沸点相差较大的液体混合物D.用pH试纸测定某溶液的pH时,需预先用蒸馏水湿润pH试纸10.H2与O2发生反应的过程可用模型图表示如下(“—”表示化学键),下列说法不正确的是()A.过程Ⅰ是吸热过程B.过程Ⅲ一定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行11.下列有关实验的叙述正确的是()A.用苯萃取碘水中的碘时,将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热C.取试样少许于试管中,加入足量NaOH溶液加热,用湿润pH试纸检验变蓝说明含有ND.在进行焰色反应时,透过蓝色钴玻璃观察到紫色,证明含有钾元素,不含钠元素12.下列说法正确的是()A.与互为同分异构体B.红磷与白磷互为同素异形体C.CH3CH2OH与HOCH2CH2CH2OH互为同系物D.35Cl与37Cl为同一种核素13.一定温度下,在容积不变的密闭容器中,使一定量的A和B气体混合发生2A(g)+3B(g)4C(g)反应,下列描述中,说明反应已达到平衡状态的是()A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成2n mol A,同时生成3n mol BC.气体的密度不再改变D.混合气体的压强是反应开始前的14.下列离子方程式书写正确的是()A.氯化铁溶液与铜反应:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+B.碳酸钡溶于醋酸溶液:BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑C.澄清石灰中加入少量碳酸氢钠:Ca2++2OH-+2HC CaCO 3↓+H2O+CD.过量二氧化碳通入“水玻璃”中:2CO 2+Si+2H2O2HC+H2SiO3↓15.右图为元素周期表中短周期主族元素的部分表格,X的单质是空气中成分最多的物质。
【浙江选考】2018年高考化学二轮专题复习仿真模拟卷：(二) Word版含答案
浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(二)(时间:90分钟,满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137S 32一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于碱性氧化物的是()A.MgOB.Mn2O7C.Na2O2D.NO22.下图是常用的化学仪器,其中常用于物质的分离与提纯的是()3.下列物质属于非电解质的是()A.水B.液氯C.液氨D.熔融的Na2CO34.有氯气参加的化学反应一定不属于()A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A.NaClB.FeCl3C.NaHSO4D.NaHCO36.下列有关金属的工业制法中正确的是()A.制钛:用金属钠在高温下氧化TiCl4B.炼铁:用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液D.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,用氢气还原氧化镁得到镁材料7.下列有关化学用语表示正确的是()A.次氯酸的结构式:H—Cl—OB.1H、2H、3H是一种核素C.Cl-的结构示意图:D.乙烯的结构简式:C2H48.将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中,没有产生沉淀的是()A.MgCl2B.Ba(OH)2C.Ca(ClO)2D.Na2SiO39.下列说法正确的是()A.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B.实验室中,盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞C.某未知液中加入稀NaOH溶液,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该未知液中不含ND.用pH试纸测定某溶液的pH值时,需预先用蒸馏水湿润pH试纸10.下列说法正确的是()A.H2O与D2O互为同位素B.纤维素与淀粉互为同分异构体C.干冰和冰为同一种物质D.甲烷和十六烷互为同系物11.下列说法正确的是()A.煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生资源B.植物通过光合作用,将太阳能转化为生物质能C.石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法,其目的均为得到更多的汽油D.绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料12.下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是()A.将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能B.光合作用是将光能转化为化学能的有效途径C.生活、生产中大量应用氢能源,首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D.垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市的环境,增强了市民的环保意识13.将可逆反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是()①单位时间内消耗n mol O2的同时,生成2n mol SO3②单位时间内生成n mol O2的同时,消耗2n mol SO2③用SO3、SO2、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的总压不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.②⑤⑥14.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-2Fe2++I2+3H2OB.0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO 4↓+Al+2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn+6H++5H 2O22Mn2++5O2↑+8H2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体:ClO-+SO2+H2O HClO+HS15.右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,Y的周期数为其族序数。
【浙江选考】2018年高考化学二轮专题复习综合训练：(四) 化学反应原理 Word版含答案
综合训练(四)化学反应原理1.(2017·全国卷2)改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。
下列叙述错误的是()A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)2.(2017·浙江卷)已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量,断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量,生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462.8 kJ的能量。
下列说法正确的是()A.断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-480.4 kJ·mol-1C.2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+471.6 kJ·mol-1D.H2(g)+0.5O2(g)H2O(l)ΔH=-240.2 kJ·mol-13.:则下列热化学方程式不正确的是()A.H2(g)+Cl2(g)HCl(g)ΔH=-91.5 kJ·mol-1B.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-183 kJ·mol-1C.H2(g)+Cl2(g)HCl(g)ΔH=+91.5 kJ·mol-1D.2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183 kJ·mol-14.下列有关说法正确的是()A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0C.加热0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,C的水解程度和溶液的pH均增大D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大5.(2017·暨阳联考卷)下列盐溶液呈中性的是()A.NaHCO3B.NH4ClC.KNO3D.CH3COONa6.锂硫电池由于具有高比能量以及硫廉价易得等优势而受到人们的广泛关注。
(浙江专用)高考化学大二轮复习第二部分试题强化突破29无机化学与化学反应原理综合第30题课件
第29讲无机化学与化学反应原理综合（第30题）精选例题(20184浙江选考)(一)以四甲基氯化^[(CH 3)4NC1]水溶液为原 料,通过电解法可以制备四甲基氢氧化钱[(CHsLNOH],装置如图1 所示。
阳离子交换膜+阴极=td_(填 或“于)。
阳极 -1 ____ ⑴收集到(CH 3)4NOH 的区域是(2)写出电池总反应: ________________________ 丿I精选例题(二)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(1)+C2H5OH⑴ ^SStH3COOC2H5(l)+H2O(l) AH=-2.7 kJ-mol1 A己知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：精选例题精选例题请完成：(1) _______________________________ 关于该反应,下列说法不合理的是 ____________________________ 0A.反应体系中浓硫酸有催化作用B.因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的AS 等于零C.因为反应的接近于零,所以温度变化对平衡转化率的影响大D.因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计精选例题(2) ______ —定温度下该反应的平衡常数K=4・0。
若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y二________ ;若乙酸和乙醇的物质的量之比为〃 :1,相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为兀请在图2中绘制x随“变化的示意图(计算时不计副反应)O图2(3)工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110 °C左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70-71 °C,开始从塔顶出料。
控制乙酸过量的作用有 ___________________ O精选例题(4)近年,科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)^=CH3COOC2H5(g)+2H2(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。
2018版高考化学二轮复习浙江选考版：特训1 含解析 精
加试题(30～32题)增分练加试特训1 第30题 基本概念、基本理论的综合应用1．硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO 2催化氧化生成SO 3的化学反应为2SO 2(g)＋O 2(g) 催化剂加热2SO 3(g)。
(1)实验测得SO 2反应生成SO 3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是__________。
(2)反应2SO 2(g)＋O 2(g) 催化剂加热2SO 3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO 2(g)平衡浓度比原来减小的是________(填字母)。
A ．保持温度和容器体积不变，充入1 mol O 2(g)B ．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO 3(g)C ．降低温度D ．在其他条件不变时，减小容器的容积(3)某温度下，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强(p )的关系如图所示。
2.0 mol SO 2和1.0 mol O 2置于10 L 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa 。
平衡状态由A 变到B 时，平衡常数K (A)________(填“>”“<”或“＝”)K (B)，B 点的化学平衡常数是________。
(4)在一个固定容积为5 L 的密闭容器中充入0.20 mol SO 2和0.10 mol O 2, t 1时刻达到平衡，测得容器中含SO 3 0.18 mol 。
①t 1时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是________。
A ．体积不变，向容器中通入少量O 2B ．体积不变，向容器中通入少量SO 2C ．缩小容器体积D ．升高温度E ．体积不变，向容器中通入少量氮气②若继续通入0.20 mol SO 2和0.10 mol O 2，则平衡________________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，再次达到平衡后，________ mol<n (SO 3)<________ mol 。
2018年04月浙江省学考选考高中化学浙江省普通高校招生选考科目联考模拟题分类汇编及参考答案汇编
浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟题分类汇总→决战2018年4月8日选考←目录一、物质的分类与转化 (1)Ⅰ物质的分类 (1)Ⅱ电解质 (2)Ⅲ化学反应类型 (2)Ⅳ物质的分散系 (4)二、无机化学 (5)Ⅰ常见单质与无机化合物的性质 (5)Ⅱ常见无机物的制备及用途 (6)Ⅲ无机推断题 (8)Ⅳ无机综合推断题 (13)三、有机化学 (18)Ⅰ常见有机化合物的结构、性质及应用 (18)Ⅱ有机物的性质与应用 (20)Ⅲ有机综合推断题 (23)四、微观结构与物质多样性 (30)Ⅰ元素周期表与元素周期律 (30)Ⅱ化学用语 (32)Ⅲ晶体类型 (34)Ⅳ“四同”问题 (37)五、化学反应与能量变化 (39)Ⅰ化学反应速率 (39)Ⅱ化学平衡 (42)Ⅲ化学反应中的热量 (48)Ⅳ原电池 (52)Ⅴ能源的利用 (55)六、溶液中的离子反应 (56)Ⅰ弱电解质的电离 (56)Ⅱ盐类的水解 (58)Ⅲ离子方程式 (59)Ⅳ溶液中离子浓度的大小关系 (61)七、化学实验 (66)Ⅰ基本仪器 (66)Ⅱ基础操作 (68)Ⅲ应用型实验题 (70)Ⅳ综合实验题 (75)八、化学计算 (81)Ⅰ基础计算 (81)Ⅱ计算题 (83)九、化学1与化学反应原理 (86)十、实验化学 (104)十一、有机化学基础 (121)17年9月宁波十校2017年9月宁波市“十校联考”17年9月温州适应2017年9月份温州市普通高中选考适应性测试17年9月绍兴诊断2017年9月绍兴市选考科目诊断性考试17年9月金丽衢十二校金丽衢十二校2017学年高三第一次联考17年9月台州评估台州市2017年9月选考科目教学质量评估17年10月浙江五校2017学年浙江省高三“五校联考”第一次考试17年12月金丽衢十二校金丽衢十二校2017学年高三第二次联考17年12月七彩阳光2017学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期中联考17年12月9＋1联盟2017学年第一学期9＋1高中联盟期中考17年12月重点热身2017年12月浙江省重点中学期末热身联考18年1月宁波十校2017学年度第一学期宁波市高三期末“十校联考”18年1月台州评估台州市2017学年第一学期高三年级期末质量评估18年2月湖衢丽质检湖州、衢州、丽水三地市教学质量检测18年2月金华十校金华十校2017～2018学年第一学期期末调研考试18年2月温州六校2017学年第一学期温州市六校协作体期末联考18年2月绍兴上虞调测上虞区2017学年第一学期高三期末教学质量调测18年2月名校协作体2017学年第二学期浙江名校协作体试题18年2月新高考联盟浙江省名校新高考研究联盟2018届第二次联考18年3月台州评估台州市2018年3月选考科目教学质量评估浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟题分类汇总一、物质的分类与转化Ⅰ物质的分类1．(17年9月宁波十校)下列化合物中，不．属于盐的是A．CuCl2B．NaClO C．CaCO3D．Na2O 2．(17年9月温州适应)下列属于碱的是A．Na2CO3B．HClO C．CuO D．Ca(OH)2 3．(17年9月绍兴诊断)下列属于碱性氧化物的是A．SiO2B．NaOH C．MgO D．K2CO3 4．(17年9月金丽衢十二校)下列物质中，属于碱的是A．CO2B．HCl C．Ca(OH)2D．NaCl 5．(17年9月台州评估)下列属于碱性氧化物的是A．CO2B．NaCl C．Na2O D．Mg(OH)2 6．(17年10月浙江五校)下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．石油C．液氯D．水玻璃7．(17年12月金丽衢十二校)下列物质属于纯净物的是A．碱石灰B．煤C．冰醋酸D．煤油8．(17年12月七彩阳光)下列属于碱性氧化物的是A．CO2B．KOH C．MgO D．K2CO3 9．(17年12月9＋1联盟)下列属于酸性氧化物的是A．SO3B．Ba(OH)2C．FeO D．KClO3 10．(17年12月重点热身)下列属于碱的是A．CO2B．Ba(OH)2C．H2SO4D．NaCl 11．(18年1月宁波十校)下列属于碱性氧化物的是A．MgO B．Na2O2C．Mn2O7D．CO2 12．(18年1月台州评估)下列属于酸的是A．NaHCO3B．NH3·H2O C．CH3COOH D．CO2 13．(18年2月湖衢丽质检)下列属于碱的是A．CaO B．KOH C．Cu2(OH)2CO3D．Na2CO3 14．(18年2月金华十校)下列属于碱的是A．CH3COOH B．CuCl2C．Ba(OH)2D．N2O4 15．(18年2月温州六校)下列属于盐的是A．生石灰B．盐酸C．纯碱D．熟石灰16．(18年2月绍兴上虞调测)下列不．属于氧化物的是A．Na2O B．H2O C．CO D．CH3COOH 17．(18年2月绍兴上虞调测)下列物质属于纯净物的是A．牛奶B．淀粉C．葡萄糖D．硅酸盐水泥18．(18年2月名校协作体)下列属于碱性氧化物的是A．CO2B．Na2O2C．SiO2D．CaO 19．(18年2月新高考联盟)下列属于碱性氧化物的是A．KClO3B．Na2O2C．CO2D．CaO 20．(18年3月台州评估)下列属于碱的是A．Na2O2B．NH3·H2O C．HClO D．Na2CO3第1页浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟题分类汇总第2页 Ⅱ 电解质1．(17年9月宁波十校)下列属于电解质的是A ．石墨B ．甲烷C ．无水硫酸铜D ．盐酸2．(17年9月温州适应)下列属于电解质的是A ．蔗糖B ．硝酸钠C ．氨气D ．镁条3．(17年9月绍兴诊断)下列属于电解质的是A ．蔗糖B ．NaC ．溴水D ．KNO 34．(17年9月金丽衢十二校)下列属于非电解质的是A ．液氯B ．铜C ．硫酸钡D ．二氧化碳5．(17年9月台州评估)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ．CO 2B ．CH 3COOHC ．KClD ．Fe6．(17年10月浙江五校)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ．CH 3COOHB ．SO 2C ．K 2SO 4D ．Cl 27．(17年12月金丽衢十二校)下列属于电解质的是A ．氧化钙B ．二氧化硫C ．麦芽糖D ．铜丝8．(17年12月七彩阳光)下列属于非电解质的是A ．氨气B ．碳酸钾C ．盐酸D ．氯气9．(17年12月9＋1联盟)下列属于非电解质的是A ．石墨B ．葡萄糖溶液C ．酒精D ．氯化氢10．(17年12月重点热身)下列属于非电解质的是A ．盐酸B ．硫酸钡C ．铜D ．葡萄糖11．(18年1月宁波十校)下列属于电解质的是A ．Cl 2B ．CO 2C ．液态HClD ．NaOH 溶液12．(18年1月台州评估)下列属于非电解质的是A ．液氯B ．苏打C ．胆矾D ．蔗糖13．(18年2月湖衢丽质检)下列属于非电解质的是A ．葡萄糖B ．硝酸钠C ．氨水D ．硫14．(18年2月金华十校)下列属于非电解质的是A ．蔗糖B ．镁粉C ．硫酸D ．胆矾晶体15．(18年2月温州六校)下列属于非电解质的是A ．铜B ．氨气C ．乙酸D ．食盐水16．(18年2月绍兴上虞调测)下列属于非电解质的是A ．C 60B ．蔗糖C ．铜D ．食盐水17．(18年2月名校协作体)下列属于非电解质的是A ．氨气B ．碳酸钾C ．HClD ．氢气18．(18年2月新高考联盟)下列物质中，属于电解质的是A ．蔗糖B ．盐酸C ．氯化钠D ．二氧化碳19．(18年3月台州评估)下列属于非电解质的是A ．硫B ．氯化钠C ．葡萄糖D ．蔗糖水Ⅲ 化学反应类型1．(17年9月宁波十校)下列反应中，金属元素被氧化的是A ．2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3B ．H 2＋CuO===△Cu ＋H 2OC ．Na 2O ＋H 2O===2NaOHD ．2KMnO 4===△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟题分类汇总第3页2．(17年9月温州适应)下列反应中，HCl 作还原剂的是A ．Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑B ．Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2OC ．Mg (OH )2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2OD ．MnO 2＋4HCl (浓)===△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O3．(17年9月绍兴诊断)下列反应中，水作为氧化剂的是A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑B ．Cl 2＋H 2O HCl ＋HClOC ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2D ．SO 2＋H 2O H 2SO 34．(17年9月金丽衢十二校)已知还原性：B ˉ＞C ˉ＞D ˉ，下列方程式不正确．．．的是 A ．2C ˉ＋D 2===2D ˉ＋C 2 B ．2C ˉ＋B 2===2B ˉ＋C 2C ．2B ˉ＋D 2===2D ˉ＋B 2 D ．2B ˉ＋C 2===2C ˉ＋B 25．(17年9月台州评估)下列属于氧化还原反应的是A ．CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2OB ．HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2OC ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．NH 4Cl ＋NaOH===NH 3·H 2O ＋NaCl6．(17年10月浙江五校)下列化学反应属于氧化还原反应的是A ．HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2OB ．Na 2O ＋H 2O===2NaOHC ．Ca (OH )2＋CO 2===CaCO 3＋H 2OD ．SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl7．(17年12月金丽衢十二校)在反应C ＋2H 2SO 4(浓)===△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 中，浓硫酸体现出的性质是A ．酸性B ．强氧化性C ．酸性和强氧化性D ．还原性8．(17年12月七彩阳光)下列属于氧化还原反应的是A ．CaO ＋H 2O===Ca (OH )2B ．SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4C ．Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2OD ．NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O9．(17年12月9＋1联盟)下列反应中，水作为还原剂的是A ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2B ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．H 2O ＋SO 2H 2SO 3D ．H 2＋CuO===△Cu ＋H 2O10．(17年12月重点热身)下列属于氧化还原反应的是A ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4B ．CaCO 3===△CaO ＋CO 2↑C ．3CO ＋Fe 2O 3=====高温3CO 2＋2FeD ．CuSO 4＋2NaOH===Cu (OH )2↓＋Na 2SO 411．(18年1月宁波十校)下列变化过程属于发生还原反应的是A ．FeCl 3→FeCl 2B ．HCl →Cl 2C ．SO 2→H 2SO 4D ．CO 2→CO 2ˉ312．(18年1月台州评估)下列不．属于氧化还原反应的是 A ．FeCl 3＋3KSCN===Fe (SCN )3＋3KClB ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑C ．SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4D ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 13．(18年2月湖衢丽质检)Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应类型是A ．氧化还原反应B ．置换反应C ．复分解反应D ．化合反应14．(18年2月金华十校)下列反应中，非金属单质只作氧化剂的是A ．Br 2＋2NaOH===NaBr ＋NaBrO ＋H 2OB ．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑C ．C ＋2CuO===△2Cu ＋CO 2↑D ．4Fe (OH )2＋O 2＋2H 2O===4Fe (OH )315．(18年2月温州六校)下列既属于非氧化还原反应又属于化合反应的是A ．2C ＋SiO 2=====高温2CO ＋SiB ．H 2＋I 2===2HIC ．CaO ＋H 2O===Ca (OH )2D ．4Fe (OH )2＋2H 2O ＋O 2===4Fe (OH )3浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟题分类汇总第4页 16．(18年2月绍兴上虞调测)下列反应中O 2不．属于氧化产物的是 A ．O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋O 2＋I 2 B ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑C ．2HgO===△O 2↑＋2HgD ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 217．(18年2月名校协作体)下列属于氧化还原反应的是A ．Fe ＋CuCl 2===Cu ＋FeCl 2B ．Na 2O ＋H 2O===2NaOHC ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2OD ．CuSO 4·5H 2O===△CuSO 4＋5H 2O18．(18年2月新高考联盟)下列反应中，属于氧化还原反应的是A ．IBr ＋H 2O===HIO ＋HBrB ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4C ．SO 2＋2KOH===K 2SO 3＋H 2OD ．NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑19．(18年3月台州评估)下列属于氧化还原反应的是A ．CaO ＋H 2O===Ca (OH )2B ．3O 2=====放电2O 3C ．3NaClO ＋NaI===NaIO 3＋3NaClD ．Ca (ClO )2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClOⅣ 物质的分散系1．(17年9月金丽衢十二校)区别溶液和胶体最简单的方法是A ．观察外观B ．丁达尔效应C ．渗析D ．盐析2．(17年9月台州评估)下列分散系能用半透膜分离出分散质的是A ．CuSO 4溶液B ．盐酸C ．生理盐水D ．淀粉溶液3．(17年12月金丽衢十二校)下列能产生“丁达尔效应”的是A ．泥水B ．淀粉溶液C ．氯化铁溶液D ．稀硫酸4．(17年12月七彩阳光)下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A ．氯化钠溶液B ．硫酸铜溶液C ．鸡蛋清溶液D ．酒精溶液5．(17年12月重点热身)下列分散系属于胶体的是A ．泥浆B ．酒精溶液C ．蛋白质溶液D ．氢氧化铁固体6．(18年1月宁波十校)下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A ．纳米银B ．淀粉溶液C ．硫酸铜溶液D ．酒精溶液7．(18年1月台州评估)下列能产生“丁达尔效应”的分散系是A ．氢氧化铁胶体B ．硫酸溶液C ．食盐水D ．二氧化硅8．(18年2月湖衢丽质检)下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A ．矿泉水B ．硫酸钠溶液C ．植物油D ．氢氧化铝胶体9．(18年2月金华十校)能产生“丁达尔效应”的是A ．肥皂水B ．石灰水C ．双氧水D ．氯水10．(18年2月温州六校)胶体区别于其它分散系的本质特征是A ．胶体的分散质能透过滤纸B ．胶体能产生丁达尔效应C ．胶体的分散质粒子直径在1～100 nm 之间D ．胶体是纯净物，其它分散系是混合物11．(18年2月名校协作体)下列分散系不能．．产生“丁达尔效应”的是 A ．牛奶 B ．硫酸铜溶液 C ．氢氧化铁胶体D ．淀粉溶液 12．(18年3月台州评估)下列分散系属于溶液的是A ．盐酸B ．石灰乳C ．鸡蛋清D ．油水浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟题分类汇总第5页二、无机化学Ⅰ 常见单质与无机化合物的性质1．(17年9月宁波十校)下列关于硫及其化合物的说法正确的是A ．硫单质能直接和氧气反应生成三氧化硫B ．所有的金属都会和浓硫酸发生钝化现象C ．漂白粉溶液中通入过量二氧化硫，可观察到现象是先产生白色沉淀后沉淀消失D ．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫2．(17年9月温州适应)下列说法正确的是A ．常温下铁与浓硫酸不反应B ．钠与氧气反应的产物与反应条件无关C ．漂白粉暴露在空气中会变质D ．SiO 2属于酸性氧化物，可与水反应得到硅酸3．(17年9月绍兴诊断)下列说法正确的是A ．CuSO 4溶液能产生“丁达尔效应”B ．CO 2能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C ．Cl 2能使品红溶液褪色D ．镁可用于工业生产碳4．(17年9月金丽衢十二校)下列叙述中不正确．．．的是 A ．Cl 2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe 单质反应生成FeCl 3B ．工业上常用H 2和Cl 2直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸C ．实验室常用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2以避免污染D ．某溶液中加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I ˉ5．(17年9月台州评估)下列说法正确的是A ．硫酸铜粉末是常见的干燥剂，具有较强的吸水能力B ．漂白粉的主要成分是Ca (ClO )2C ．保存氯化亚铁溶液时，需加入少量铁粉D ．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红6．(17年12月七彩阳光)下列有关说法不正确．．．的是 A ．钠与氧气反应的产物与反应条件有关B ．金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧C ．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜D ．二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色7．(17年12月9＋1联盟)下列有关铁及其化合物说法中不正确．．．的是 A ．氢氧化铁胶体可以用来净水，它有丁达尔效应B ．配制FeCl 2溶液时常加入少量铁粉和盐酸C ．高炉炼铁还原氧化铁的物质是焦炭D ．氯化铁溶液中加入KSCN 溶液，溶液变血红色8．(17年12月重点热身)下列关于氯气的说法正确的是A ．氯气性质活泼，因此液氯不宜贮存在钢瓶中B ．氯气是一种黄绿色、有毒的气体，能使干燥有色布条褪色C ．钠在氯气中燃烧时产生大量的白雾D ．工业上利用氢气在氯气中燃烧制取氯化氢气体，氯化氢溶于水后得盐酸9．(18年2月新高考联盟)将足量CO 2气体通入下列物质的水溶液中，没有明显现象的是A ．MgCl 2B ．Ba (OH )2C ．Ca (ClO )2D ．Na 2SiO 3浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟题分类汇总第6页10．(18年3月台州评估)下列说法正确的是A ．相同条件下，等浓度的NaHCO 3溶液的pH 比Na 2CO 3溶液的大B ．镁能在空气中燃烧，但不能在CO 2、N 2中燃烧C ．在常温下，单质硅与氧气、氯气、硫酸等都很难发生反应D ．SO 2能漂白某些物质，说明它具有氧化性11．(17年12月金丽衢十二校)下列不能．．使品红溶液褪色的是 A ．SO 2 B ．SO 3 C ．HClO D ．H 2O 212．(17年9月金丽衢十二校)下列能使湿润的pH 试纸变蓝的气体是A ．NH 3B ．SO 3C ．HClD ．CO 213．(18年2月温州六校)下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是A ．KOHB ．NaHCO 3C ．Cl 2D ．SO 214．(18年2月绍兴上虞调测)下列物质的水溶液不．能使紫色石蕊试液变红的是 A ．NH 4Cl B ．Na 2CO 3 C ．HCl D ．SO 215．(18年3月台州评估)下列能使湿润的pH 试纸变红的是A ．NH 3B ．O 2C ．CH 4D ．HCl16．(17年9月台州评估)下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是A ．CO 2B ．Cl 2C ．NH 3D ．HCl17．(18年2月湖衢丽质检)下列不．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是 A ．氨水B ．FeCl 3溶液C ．食盐水D ．溴水Ⅱ 常见无机物的制备及用途1．(17年9月宁波十校)下列说法不正确．．．的是 A ．氯气可用于合成药物B ．碳酸钠可用于治疗胃酸过多C ．高压钠灯常用来广场照明D ．镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件2．(17年9月温州适应)下列说法不正确．．．的是 A ．CO 2可作为镁带燃烧的灭火剂 B ．小苏打可用于焙制糕点C ．Cl 2可用于自来水的消毒D ．硅酸钠可作建筑业的黏合剂3．(17年9月绍兴诊断)关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是A ．硫比较活泼，自然界中不能以游离态存在B ．硫酸一定不能用于金属材料表面清洗C ．SO 2环境污染大，工业生产中没有价值D ．硫酸钡俗称重晶石，可用作白色颜料4．(17年9月台州评估)下列说法不正确．．．的是 A ．氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠B ．纯碱在造纸工业中有着重要的应用C ．水玻璃可用于建筑黏合剂D ．铁的化合物在人体内发生氧化还原反应起传递电子作用5．(17年10月浙江五校)下列说法不正确．．．的是 A ．镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件B ．硫酸铜可作泳池池水消毒剂C ．碳酸钠可用于中和胃酸过多D ．氢氧化铁胶体能用于净水浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟题分类汇总第7页 6．(17年10月浙江五校)下列说法正确的是A ．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径B ．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰C ．冶炼镁时，将六水合氯化镁晶体直接加热分解可得纯净无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D ．我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸7．(17年12月金丽衢十二校)下列说法不正确．．．的是 A ．硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂B ．明矾可用作净水剂和消毒剂C ．氧化铁红颜料跟某些油漆混合，可以制成防锈油漆D ．液氨可作制冷剂8．(17年12月七彩阳光)下列说法不正确．．．的是 A ．NaHCO 3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂B ．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂C ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性9．(17年12月9＋1联盟)下列说法不正确．．．的是 A ．漂白粉的有效成分为Ca (ClO )2，在水中转化为HClO 起漂白作用B ．硅晶体是一种半导体材料，常用于制作光电池、光导纤维、芯片等C ．石灰石可以用于制作玻璃D ．硫酸亚铁可以用于生产缺铁性贫血的药剂10．(17年12月重点热身)下列说法不正确．．．的是 A ．光导纤维的主要成分为硅晶体 B ．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产C ．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂D ．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板11．(18年1月宁波十校)下列说法不正确．．．的是 A ．氯化钠可用于制备纯碱B ．硅是制太阳能电池的常用材料C ．大力发展新能源汽车能减少酸雨危害D ．电解MgCl 2溶液制金属Mg 12．(18年1月台州评估)下列说法正确的是A ．氧化镁常用于制造信号弹B ．碘化银是胶卷中必不可少的成分C ．氧化铁是优良的净水剂D ．二硫化亚铁可用于制造硫酸13．(18年2月湖衢丽质检)下列说法不正确．．．的是 A ．氯气可用于药物的合成 B ．电解熔融的氯化钠可以得到金属钠C ．硫酸铜可用于饮用水的消毒D ．硅是一种重要的半导体材料14．(18年2月金华十校)下列物质的性质与应用关系不正确．．．的是 A ．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸B ．金属铜具有良好的导电性，可用来制作导线C ．MgO 、Al 2O 3的熔点很高，可用做耐高温材料D ．SO 2具有漂白性，可用于木耳食品的漂白15．(18年2月温州六校)下列说法不正确．．．的是 A ．氧化镁可以用于制造飞机、火箭B ．钠可以用于冶炼钛、锆、铌等金属C ．溴化银是胶卷中必不可少的成分D ．游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂16．(18年2月绍兴上虞调测)下列说法不正确．．．的是A．氢氧化铁胶体能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃17．(18年2月名校协作体)下列说法不正确．．．的是A．“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂B．碘化银可用于人工降雨C．海水中氯的含量很高，因此被称作“海洋元素”D．氧化镁具有很高的熔点，可做耐高温材料18．(18年2月新高考联盟)下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板Ⅲ无机推断题1．(17年9月宁波十校)已知：I2＋SO2ˉ3＋H2O===2Iˉ＋SO2ˉ4＋2H+。
(浙江选考)2018版高考化学二轮复习 选择题(1～25题)满分练 速练2 化学反应的类型(针对选考
速练2 化学反应的类型[针对选考第4或7题]1.下列反应中类型不同于其他三个的是( )A.N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 3B.2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋CC.2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3D.SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3答案 D解析 A 、B 、C 三个反应均属于氧化还原反应，D 属于无单质参加的化合反应。
2.下列反应属于氧化还原反应的是( )A.SO 3＋H 2O===H 2SO 4B.NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑C.Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuD.NaOH ＋HNO 3===NaNO 3＋H 2O答案 C解析 SO 3＋H 2O===H 2SO 4为化合反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，A 错误；NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，B 错误；Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 为置换反应，Cu 、Fe 元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，C 正确；NaOH ＋HNO 3===NaNO 3＋H 2O 为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，D 错误。
3.(2017·浙江茅盾中学第二学期高二期中)下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是( )A.Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑B.CH 4=====高温C ＋2H 2C.Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2OD.CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑答案 B解析 Fe 与HCl 反应生成FeCl 2和H 2，属于置换反应，A 错误；CH 4=====高温C ＋2H 2，既属于有单质生成的分解反应，又属于氧化还原反应，B 正确；属于复分解反应，C 错误；属于分解反应，但无单质生成，不是氧化还原反应，D 错误。
2018版高考化学二轮复习浙江选考版讲义：第三编 化学
专题十电化学[考试标准]考点一原电池、化学电源1．原电池的工作原理(1)概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
(2)工作原理①反应原理②原理归纳(3)原电池的构成条件①一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
②二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
③三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：a．电解质溶液；b．两电极直接或间接接触；c．两电极插入电解质溶液中。
(4)盐桥原电池(加试)①构造②盐桥的组成和作用a．盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。
b．盐桥的作用：连接内电路，形成闭合回路；平衡电荷，使原电池不断产生电流。
c．盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极。
③单池原电池和盐桥原电池的对比图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。
负极：Zn－2e－===Zn2＋正极：Cu2＋＋2e－===Cu总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋不同点：图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能转化成了电能，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。
图2中Zn和CuSO4溶液分别在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。
关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。
2．常见化学电源(1)碱性锌锰电池——一次电池电池组成：锌、碳棒、二氧化锰、氯化锌、氯化铵特点：用途广泛正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
(2)银锌钮扣电池——一次电池电池组成：锌、氧化银、氢氧化钾溶液特点：放电平稳，电流大负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
浙江选考2018年高考化学二轮专题复习：提升训练12 化学反应限度与化学平衡 含答案 精品
提升训练12化学反应限度与化学平衡1.(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。
230 ℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。
已知:Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230 ℃制得高纯镍。
下列判断正确的是()A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大B.第一阶段,在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度,选50 ℃C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)2.(2017·名校协作体联考)二氧化钛在一定波长光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有机物,效果持久,且自身对人体无害。
某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响,结果如图所示。
下列判断正确的是()A.在0~50 min之间,R的降解百分率pH=2大于pH=7B.溶液酸性越强,R的降解速率越大C.R的起始浓度不同,无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响D.在20~25 min之间,pH=10时R的降解速率为0.04 mol·L-1·min-13.(2017·学军中学)反应4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)ΔH=-a kJ·mol-1,在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol O2,2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol,下列说法正确的是()A.2分钟内反应放出的热量小于0.1a kJB.用氧气表示2分钟内的反应速率:v(O2)=0.05 mol ·L ·min-1C. 2分钟内NH3的转化率是50%D. 2分钟末c(H2O)=0.6 mol·L-14.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,400 ℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中,甲容器绝热恒容,充入2 mol SO2和1 mol O2,乙容器恒温恒容,充入2 mol SO3,丙容器恒温恒压,充入2 mol SO3,充分反应达到平衡,下列说法正确的是()A.甲和乙中反应的化学平衡常数相同B.乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同C.乙中SO2的体积分数大于丙D.转化率:α甲(SO2)+α乙(SO3)<15.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
2018年浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案(供参考)
绝密★考试结束前2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1Li 7Be 9 C 12N 14O 16Na 23Mg 24 Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸的是A．HNO3B．CaCO3C．CO2D．NaOH2A．B C．D．3．下列属于电解质的是A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa 5．下列属于物理变化的是A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏6．下列说法不正确．．．的是A．纯碱可用于去除物品表面的油污B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C．植物秸秆可用于制造酒精D．氢氧化铁胶体可用作净水剂7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A．Cl2→ClˉB．Iˉ→I2C．SO2→SO2ˉ3D．CuO→CuA ．硫原子结构示意图B ．乙炔的结构简式CHCHC ．乙烯的球棍模型D ．NaCl 的电子式Na ••Cl •••••• 9．下列反应中能产生二氧化硫的是A ．氧化铜和稀硫酸反应B ．亚硫酸钠和氧气反应C ．三氧化硫和水反应D ．铜和热的浓硫酸反应10．下列操作或试剂的选择不．合理．．的是 A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D ．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11．下列说法正确的是A ．CH 3CH 2CH 3CH 3的名称为3-甲基丁烷B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和CH 3CH 2CH CH 33互为同素异形体C ．H C F Cl 和Cl C FCl H 为同一物质D ．CH 3CH 2OH 和CH 2CH CH 2具有相同的官能团，互为同系物12．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
高考化学复习 课时提升作业29 高分子化合物与有机合成
高分子化合物与有机合成1.已知聚乳酸可在乳酸菌作用下分解，下列有关聚乳酸的说法正确的是( )A.聚乳酸是一种纯净物B.聚乳酸的单体是C.聚乳酸是由单体之间通过加聚反应而合成的D.聚乳酸是一种酸性高分子材料【解析】选B。
高分子聚合物为混合物，A错;由聚乳酸的结构可知，该物质是由羟基和羧基脱水而形成的，属于缩聚反应，故B正确，C错误;乳酸显酸性，但聚乳酸并不显酸性，故D错。
2.某高分子材料的结构如图所示:，以下与此高分子材料相关的说法正确的是( )A.合成该高分子材料的反应是缩聚反应B.该高分子材料是由三种单体聚合而成的C.合成该高分子材料的部分单体不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色D.该高分子材料为纯净物【解析】选B。
链节主链上不含以外的官能团，故合成该高分子材料的反应不可能是缩聚反应，A错误;合成该高分子材料的单体为、CH2CH—CHCH2、，B正确;三种单体中都含有，都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误;该高分子材料为混合物，D错误。
【加固训练】1.PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为下面有关PHB 的说法中，不正确的是( )A.PHB是一种聚酯B.PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOHC.PHB的降解产物可能有CO2和H2OD.PHB通过加聚反应制得【易错分析】加聚反应的产物只有一种，无其他分子生成;缩聚反应除生成高聚物外，还有其他小分子生成。
【解析】选D。
PHB塑料的单体为，B正确;同时可知PHB是一种聚酯，A正确;PHB塑料降解产物可能有CO2和H2O，C正确;由生成PHB塑料是缩聚反应，在反应过程除生成PHB塑料外还有小分子水生成，而加聚反应是没有小分子生成的，所以D错。
2.(2018·杭州模拟)近年我国科学家在青蒿素应用领域取得重大进展，如利用下述反应过程可以制取治疗疟疾的首选药青蒿琥酯。
下列有关说法正确的是( )A.青蒿素分子中所有碳原子在同一平面内B.反应①为还原反应，反应②理论上原子利用率为100%C.双氢青蒿素属于芳香化合物D.青蒿琥酯可以发生水解、酯化以及加聚反应【解析】选B。
【浙江选考】2018高考化学二轮专题复习课件：第29讲 无机化学与化学反应原理综合(第30题) (共38张)
NaClO3,试用碰撞理论解释其原因:
。
精选例题
专题一
第1讲 物质的分类和变化、化学用语
考点一
考点二
命题探究 解题策略
-22-
(3)电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极 上吸附氢气,会使电解电压升高,电解效率下降。为抑制氢气的产
生,可选择合适的物质(不引入杂质),写出该电解的总化学方程
的电极反应式是
。
专题一
第1讲 物质的分类和变化、化学用语
考点一
考点二
-16-
精选例题 命题探究 解题策略
【答案】1.(1)Al2O3(s)+3C(s)+N2(g) 2AlN(s)+3CO(g) ΔH=1 026 kJ·mol-1 高温 (2)①CD ②62���5���2������2
③ (3)CO2+6H2O+8e- CH4+8OH-
0.16a 0.32a
故由平衡时容器体积为 V L,计算可得:K=625(������������)2。③升高温度, 反应速率加快,达到平衡时间缩短,根据图 1,CO2 转化率降低至约 为 72%,故 CH4 平衡时的物质的量减小,n(CH4)=0.2a×72%=0.144a mol,依据分析画出变化曲线。(3)CO2 得电子生成 CH4,根据元素 化合价升降规律以及电荷守恒与原子守恒即可
化曲线示意图。
精选例题
专题一
第1讲 物质的分类和变化、化学用语
考点一
考点二
命题探究 解题策略
-20-
(2)已知:Cl2(g)+2NaOH(aq) NaClO(aq)+NaCl(aq)+H2O(l) ΔH1=-102 kJ·mol-1
(浙江选考)最新版高考化学 考前提升训练29 无机化学与化学反应原理综合(第30题)
提升训练29 无机化学与化学反应原理综合(第30题)1.(2018·金华十校模拟)硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体,在生产、生活及科研中均有重要应用。
(1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2,在膜反应器中分离出H2,发生的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH已知:①H2S(g)H2(g)+S(g) ΔH1②2S(g)S2(g) ΔH2则ΔH=(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。
(2)在容积2 L的恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S的分解:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。
H2S的起始物质的量均为1 mol,实验过程中测得H2S的转化率如图1所示。
曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。
图1①反应2H2S (g)2H2(g)+S2(g)是放热反应还是吸热反应?判断并说理由:。
②随着H2S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因是。
③在985 ℃时,该反应经过5 s达到平衡,则该反应的平衡常数为。
在图2中画出985 ℃时,0~6 s体系中S2(g)浓度随时间的变化曲线。
图2 图3(3)工业上常用NaOH溶液吸收H2S废气,吸收后所得溶液进行电解(装置如图3所示),在阳极区可生成,写出生成的电极反应式:。
2.研究NO x、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。
(1)已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l)+H2O (l) ΔH2③H2O(g)H2O(l) ΔH3求25 ℃、101 kPa下,2 mol CH3OH(l)完全燃烧的ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。
(2)向1 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l)+H2O (l) ΔH2①已知反应的ΔH2<0,则此反应自发进行的条件是(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
2018年浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟题分类汇总之无机化学（word版无答案）
无机化学Ⅰ常见单质与无机化合物的性质1．(17 年9月宁波十校)下列关于硫及其化合物的说法正确的是A．硫单质能直接和氧气反应生成三氧化硫B．所有的金属都会和浓硫酸发生钝化现象C．漂白粉溶液中通入过量二氧化硫，可观察到现象是先产生白色沉淀后沉淀消失D．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫2．(17 年9月温州适应)下列说法正确的是A．常温下铁与浓硫酸不反应B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关C．漂白粉暴露在空气中会变质D．SiO2 属于酸性氧化物，可与水反应得到硅酸3．(17 年9月绍兴诊断)下列说法正确的是A．CuSO4 溶液能产生“丁达尔效应”B．CO2 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．Cl2 能使品红溶液褪色D．镁可用于工业生产碳4．(17 年9月金丽衢十二校)下列叙述中不正确．．．的是A．Cl2 是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与F e 单质反应生成F eCl3B．工业上常用H2 和C l2 直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸C．实验室常用N aOH 溶液吸收多余的C l2 以避免污染D．某溶液中加入C Cl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在Iˉ5．(17 年9月台州评估)下列说法正确的是A．硫酸铜粉末是常见的干燥剂，具有较强的吸水能力B．漂白粉的主要成分是C a(ClO)2C．保存氯化亚铁溶液时，需加入少量铁粉D．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红6．(17 年12 月七彩阳光)下列有关说法不正确．．．是A．钠与氧气反应的产物与反应条件有关B．金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧C．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜D．二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色7．(17 年12 月9＋1 联盟)下列有关铁及其化合物说法中不正确．．．是A．氢氧化铁胶体可以用来净水，它有丁达尔效应B．配制F eCl2 溶液时常加入少量铁粉和盐酸C．高炉炼铁还原氧化铁的物质是焦炭D．氯化铁溶液中加入K SCN 溶液，溶液变血红色8．(17 年12 月重点热身)下列关于氯气的说法正确的是A．氯气性质活泼，因此液氯不宜贮存在钢瓶中B．氯气是一种黄绿色、有毒的气体，能使干燥有色布条褪色C．钠在氯气中燃烧时产生大量的白雾D．工业上利用氢气在氯气中燃烧制取氯化氢气体，氯化氢溶于水后得盐酸9．(18 年2月新高考联盟)将足量C O2 气体通入下列物质的水溶液中，没有明显现象的是A．MgCl2B．Ba(OH)2C．Ca(ClO)2 D．Na2SiO3A．相同条件下，等浓度的N aHCO3 溶液的p H 比N a2CO3 溶液的大B．镁能在空气中燃烧，但不能在C O2、N2 中燃烧C．在常温下，单质硅与氧气、氯气、硫酸等都很难发生反应D．SO2 能漂白某些物质，说明它具有氧化性11．(17 年12 月金丽衢十二校)下列不．能使品红溶液褪色的是A．SO2 B．SO3C．HClO D．H2O212．(17 年9月金丽衢十二校)下列能使湿润的p H 试纸变蓝的气体是A．NH3 B．SO3C．HCl D．CO213．(18 年2月温州六校)下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是A．KOH B．NaHCO3C．Cl2D．SO214．(18 年2月绍兴上虞调测)下列物质的水溶液不．能使紫色石蕊试液变红的是A．NH4Cl B．Na2CO3C．HCl D．SO215．(18 年3月台州评估)下列能使湿润的p H 试纸变红的是A．NH3 B．O2C．CH4D．HCl16．(17 年9月台州评估)下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是A．CO2B．Cl2C．NH3D．HCl17．(18 年2月湖衢丽质检)下列不．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是A．氨水B．FeCl3溶液C．食盐水D．溴水Ⅱ常见无机物的制备及用途1．(17 年9月宁波十校)下列说法不正确．．．是A．氯气可用于合成药物B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多C．高压钠灯常用来广场照明D．镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件2．(17 年9月温州适应)下列说法不正确．．．是A．CO2 可作为镁带燃烧的灭火剂B．小苏打可用于焙制糕点C．Cl2 可用于自来水的消毒D．硅酸钠可作建筑业的黏合剂3．(17 年9月绍兴诊断)关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是A．硫比较活泼，自然界中不能以游离态存在B．硫酸一定不能用于金属材料表面清洗C．SO2 环境污染大，工业生产中没有价值D．硫酸钡俗称重晶石，可用作白色颜料4．(17 年9月台州评估)下列说法不正确．．．是A．氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠B．纯碱在造纸工业中有着重要的应用C．水玻璃可用于建筑黏合剂D．铁的化合物在人体内发生氧化还原反应起传递电子作用5．(17 年10 月浙江五校)下列说法不正确．．．是A．镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件B．硫酸铜可作泳池池水消毒剂C．碳酸钠可用于中和胃酸过多D．氢氧化铁胶体能用于净水A．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径B．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰C．冶炼镁时，将六水合氯化镁晶体直接加热分解可得纯净无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D．我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸7．(17 年12 月金丽衢十二校)下列说法不不正确．．．是A．硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂B．明矾可用作净水剂和消毒剂C．氧化铁红颜料跟某些油漆混合，可以制成防锈油漆D．液氨可作制冷剂8．(17 年12 月七彩阳光)下列说法不不正确．．．是A．NaHCO3 能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂B．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂C．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性9．(17 年12 月9＋1 联盟)下列说法不正确．．．是A．漂白粉的有效成分为C a(ClO)2，在水中转化为H ClO 起漂白作用B．硅晶体是一种半导体材料，常用于制作光电池、光导纤维、芯片等C．石灰石可以用于制作玻璃D．硫酸亚铁可以用于生产缺铁性贫血的药剂10．(17 年12 月重点热身)下列说法不正确．．．是A．光导纤维的主要成分为硅晶体B．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产C．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板11．(18 年1月宁波十校)下列说法不正确．．．是A．氯化钠可用于制备纯碱B．硅是制太阳能电池的常用材料C．大力发展新能源汽车能减少酸雨危害D．电解M gCl2 溶液制金属M g 12．(18 年1月台州评估)下列说法正确的是A．氧化镁常用于制造信号弹B．碘化银是胶卷中必不可少的成分C．氧化铁是优良的净水剂D．二硫化亚铁可用于制造硫酸13．(18 年2月湖衢丽质检)下列说法不正确．．．是A．氯气可用于药物的合成B．电解熔融的氯化钠可以得到金属钠C．硫酸铜可用于饮用水的消毒D．硅是一种重要的半导体材料14．(18 年2月金华十校)下列物质的性质与应用关系不不正确．．．是A．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸B．金属铜具有良好的导电性，可用来制作导线C．MgO、Al2O3 的熔点很高，可用做耐高温材料D．SO2 具有漂白性，可用于木耳食品的漂白15．(18 年2月温州六校)下列说法不正确．．．是A．氧化镁可以用于制造飞机、火箭B．钠可以用于冶炼钛、锆、铌等金属C．溴化银是胶卷中必不可少的成分D．游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂433 16．(18 年 2 月绍兴上虞调测)下列说法不不正确．．．是 A ．氢氧化铁胶体能用于净水、消毒 B ．氧化镁是优良的耐高温材料C ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D ．二氧化硅可用于制造玻璃17．(18 年 2 月名校协作体)下列说法不正确．．．是 A ．“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂B ．碘化银可用于人工降雨C ．海水中氯的含量很高，因此被称作“海洋元素”D ．氧化镁具有很高的熔点，可做耐高温材料18．(18 年 2 月新高考联盟)下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A ．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌B ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C ．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维D ．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板Ⅲ 无机推断题 1．(17 年 9 月宁波十校)已知：I 2＋SO 32ˉ＋H 2 O===2I ˉ＋SO 42ˉ＋2H +。
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提升训练29无机化学与化学反应原理综合(第30题)1.氮是一种重要的化学元素,与氮有关的重要物质有氨、联氨、尿素、丙烯腈、己二腈等,回答下列问题:(1)已知:2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=a kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=b kJ·mol-1NH3(l)NH3(g)ΔH=c kJ·mol-1则反应4NH3(l)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的ΔH=kJ·mol-1(用a、b、c表示)。
(2)丙烯腈()是一种重要的化工原料,工业上以氨、丙烯、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)的热化学方程式如下:C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=-515 kJ·mol-1①对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(p B)代替物质的量浓度(c B)也可以表示平衡常数(记作K P),则上述反应的K P=。
该反应能自发,其原因是。
②若其他条件不变,在恒容、温度T1时丙烯腈的物质的量与时间关系的图像如图(a)所示。
请补充完成温度为T2[化学平衡常数K(T1)>K(T2)]时丙烯腈的物质的量随时间变化的示意图。
(3)图(b)为在相同压强下,经过相同反应时间测得的丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温度为460 ℃,则高于460 ℃时,丙烯腈的产率降低,可能的原因是:①有副反应发生,②,③。
(4)恒容时,若按丙烯、氨、空气的体积比1∶1∶7.5投料,有利于提高C3H6转化为C3H3N平衡转化率的措施有。
(填字母)A.使用催化剂B.投料比不变,增加反应物的浓度C.降低反应温度D.将产物液化,及时移走产物(5)己二腈是一种重要的化工原料,是制造尼龙的中间体。
工业上通过电解丙烯腈()制己二腈,H3PO4-K3PO4等作为电解质溶液,控制pH在8.5~9.0范围内。
写出该电解反应的总化学方程式:。
2.研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。
(1)制备SO3可以有如下两种途径:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198 kJ·mol-1SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8 kJ·mol-1若CO的燃烧热为213 kJ·mol-1,则1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO的能量变化示意图中E2=kJ·mol-1。
(2)锅炉烟道气含CO、SO2,可通过如下反应回收硫:2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)。
某温度下在2 L恒容密闭容器中通入2 mol SO2和一定量的CO发生反应,5 min后达到平衡,生成1 mol CO2。
其他条件不变时SO2的平衡转化率随反应温度的变化如图A所示,请解释其原因:。
②第8分钟时,保持其他条件不变,将容器体积迅速压缩至1 L,在10分钟时达到平衡,CO的物质的量变化了1 mol。
请在图B中画出SO2浓度从6~11分钟的变化曲线。
(3)已知某温度下,H2SO3的电离常数为K1≈l.5×10-2,K2≈1.0×10-7,用NaOH溶液吸收SO2,当溶液中HS、S离子浓度相等时,溶液的pH约为。
(4)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)具有强还原性,废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根,进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放,连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。
产生连二亚硫酸根的电极反应式为,连二亚硫酸根与HNO2反应的离子方程式为。
3.氯化铵、甲醇、氧化铝都是重要化合物。
(1)已知:ⅠNH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)ΔH=+163.9 kJ·mol-1ⅡHCl(g)+CH3OH(g)CH3Cl(g)+H2O(g)ΔH=-31.9 kJ·mol-1ⅢNH4Cl(s)+CH3OH(g)NH3(g)+CH3Cl(g)+H2O(g)①反应Ⅲ在条件下能自发反应(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”),理由是。
②图1是反应Ⅲ使用三种不同催化剂时得到的CH3Cl产率与温度关系的变化图。
己知:催化剂用量、催化剂粒数、的值、甲醇进料速度、反应时间等测试条件都相同。
图1中a曲线CH3Cl产率先增大后减小的原因是。
请在图2中画出其他条件都相同时,在370 ℃下使用三种不同催化剂至反应平衡时,CH3Cl的产率与时间关系的变化曲线,并用a、b、c标出对应的曲线。
(2)25 ℃时,在某浓度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性,此时测得溶液中c(Cl-)=0.36 mol·L-1,则混合溶液中c(NH3·H2O)=mol·L-1。
(25℃时,NH3·H2O的K b=1.8×10-5) (3)多孔Al2O3薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途。
现以高纯铝片作为阳极,不锈钢作为阴极,一定溶度的磷酸溶液作为电解质溶液进行电解,即可初步制取多孔Al2O3膜。
请写出该制取过程的阳极电极反应式:。
4.液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。
已知:2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=92.4 kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1NH3(l)NH3(g)ΔH=23.4 kJ·mol-1(1)4NH3(l)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的ΔH=,该反应的平衡常数表达式为。
(2)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)能自发进行的条件是(填“高温”或“低温”);恒温(T1)恒容时,催化分解初始浓度为c0的氨气,得氨气的转化率α(NH3)随时间t变化的关系如图曲线1。
如果保持其他条件不变,将反应温度提高到T2,请在图中再添加一条催化分解初始浓度也为c0的氨气过程中α(NH3)~t的总趋势曲线(标注2)。
(3)有研究表明,在温度大于70 ℃、催化剂及碱性溶液中,可通过电解法还原氮气得到氨气,写出阴极的电极反应式:。
(4)25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合(体积变化忽略不计),反应后溶液恰好显中性,用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为。
5.高温下用H2还原CuCl制备活性铜,反应原理如下:2Cu(s)+Cl2(g)2CuCl(s)ΔH1=-36 kJ·mol-1①H2(g)+2CuCl(s)2Cu(s)+2HCl(g)ΔH2②有关物质的键能数据如下表:(1)求ΔH2=kJ·mol-1。
(2)经测定反应②制备活性铜的反应趋势大,原因是。
(3)在某温度下,反应①达到平衡状态,在t1时,增加压强到原来的2倍(Cu的量足够),在图中画出Cl2浓度的变化趋势线。
(4)白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得,如下图所示:①装置中用的交换膜为。
A.阳离子交换膜B.阴离子交换膜C.质子交换膜D.氢氧根离子交换膜②阳极的电极反应式为。
(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸,写出该反应的化学方程式:。
(6)根据已学知识写出制取CuCl的一种方法,用化学方程式表示:。
6.已知在298 K和101 kPa条件下,有如下反应:反应Ⅰ,C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=-393.5 kJ·mol-1反应Ⅱ,2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2=-221 kJ·mol-1反应Ⅲ,N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH3=+180.5 kJ·mol-1试回答下列问题:(1)汽车尾气净化原理为反应Ⅳ:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=,该反应能自发进行的条件是。
(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(2)如果在一定温度下,体积为2升的密闭容器中发生化学反应Ⅳ,0~4 min各物质物质的量的变化如下表所示:物质(mol)NO CO N2CO2时间①求0~2 min内用CO来表示的平均反应速率v(CO)=。
②试计算该温度下反应Ⅳ的化学平衡常数K=。
(3)若一定温度下,在容积可变的密闭容器中,上述反应Ⅳ达到平衡状态,此时容积为3 L,c(N2)随时间t的变化曲线x如图所示。
①若在t2min时改变一个条件,c(N2)随反应时间t的变化如曲线y所示,则改变的条件是。
②若在t2 min时升高温度,t3 min时重新达到平衡,请在图中画出在t2~t4内c(N2)的变化曲线。
参考答案提升训练29无机化学与化学反应原理综合(第30题)1.(1)2a+3b+4c(2)①该反应放出大量的热且体系的混乱度增大②(3)②反应未达到平衡,但催化剂活性降低③460 ℃后反应达到平衡,升高温度,上述平衡向逆反应方向移动(4)CD(5)+2H2O O2↑+2NC(CH2)4CN2.(1)359.8 kJ·mol-1(2)①正反应放热,温度升高平衡逆向移动,SO2平衡转化率降低;温度高于445 ℃后硫变成气态,正反应吸热,温度升高平衡正向移动,SO2平衡转化率增加②(3)7(4)2HS+2H++2e-S2+2H2O3S2+2HNO2+2H2O6HS+N2↑【解析】(1)已知:①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-198 kJ·mol-1,②SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH2=-41.8 kJ·mol-1,③CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH=-283 kJ·mol-1,根据盖斯定律可知,由②+③-①×可得NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) 3ΔH=(-41.8 kJ·mol-1)+(-283 kJ·mol-1)-(-198 kJ·mol-1)×=-225.8 kJ·mol-1,则E2=E1-ΔH=(134kJ·mol-1)-(-225.8 kJ·mol-1)=359.8 kJ·mol-1。
(2)①由图示可知SO2的平衡转化率随反应温度的变化是先降低,当温度达到445 ℃,再升温,转化率反而升高,出现此现象的可能原因是:正反应放热,温度升高平衡逆向移动,SO2平衡转化率降低;温度高于445 ℃后硫变成气态,正反应吸热,温度升高平衡正向移动,SO2平衡转化率增加。
②某温度下在 2 L恒容密闭容器中发生2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g),通入2 mol SO2和一定量的CO发生反应,5 min后达到平衡,生成1 mol CO2,此时SO2的物质的量为1.5 mol,浓度为0.75 mol·L-1;第8分钟时,保持其他条件不变,将容器体积迅速压缩至1 L,此时SO2的浓度为1.5 mol·L-1,此时平衡会正向进行,10分钟时达到平衡,CO的物质的量变化了1 mol,SO2变化0.5 mol,重新平衡时SO2的浓度为=1 mol·L-1,可得SO2浓度从6~11分钟的变化曲线为。