课标版2018年高考化学二轮复习题型专项练题型十二综合化学实验120171018384
课标版2018年高考化学二轮复习第12讲综合实验探究课件
FeSO4 · xH2 O
FeSO4 + xH2 O 152 18x (m3 -m1) g (m2-m3) g
-8考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
则(������
152 18������ = ,得 ������ ) g ( ������ ������ ) g 3 1 2 3
3 2+ x= 9(������ 2 ; 若按 a 、 d 次序操作 ,Fe 会 -������ ) 3 1
-3考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和 K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将 装置A称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。 ①仪器B的名称是 。 ②将下列实验操作步骤正确排序 (填标号);重复上述操 作步骤,直至A恒重,记为m3 g。 a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却到室温
①C、D中的溶液依次为 (填标号)。C、D中有气泡冒出, 并可观察到的现象分别为 。 a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓硫酸 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式: 。
-6考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
答案:(1)样品中没有 Fe(Ⅲ) Fe(Ⅱ)易被氧化成 Fe(Ⅲ) (2)①干燥管 ②dabfce ②2FeSO4
①氨气的发生装置可以选择上图中的 ,反应的化学方程 式为 。 ②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发 生装置→ (按气流方向,用小写字母表示)。
-11考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
2018版全国新课标卷二轮复习-理科综合能力测试化学模
2017普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学)模拟试卷三一、单项选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)7. 分子式为C5H10O2,既可与金属钠反应放出氢气又能发生银镜反应的有机化合物有(不考虑立体异构)A. 12种B. 10种C. 8种D. 14种8. 化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是A. 二氧化硫具有漂白性,可广泛用于食品的增白B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C. 碘是人体必需微量元素,所以食盐中常加入适量KIO3D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异9. 变黑的银器可根据电化学原理进行翻新,其方法如下:在铝制容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后黑色会褪去,该反应的化学方程式为2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+3H2S ↑+2Al(OH)3。
下列有关说法正确的是A. 正极反应式:Al-3e-+3H2O Al(OH)3+3H+B. 放电过程中,Cl-向正极移动C. 每转移0.2 mol电子,理论上生成0.1 mol H2S气体D. 处理过程中银器一直保持恒重10. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图。
已知W的一种核素的质量为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是A. 对应简单离子半径:X>WB. 对应气态氢化物的稳定性:Y>ZC. 化合物XZW既含离子键,又含共价键D. Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应11. 实验:①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b 和白色沉淀c。
②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊。
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
2018届高三理综化学选择题专题练习12套
高三化学选择题限时训练1班级__________ 考号___________ 姓名______________成绩____________一、单项选择题(每题6分)7、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A .标准状况下，足量N Q Q与22.4LCO2反应,转移电子数为2N AB . 100g 98%H2SQ溶液中含有的氧原子数为4N AC . 1.0L浓度为1.0mol/L的醋酸溶液中H+为N AD. 20g重水(2H216O)还有的电子数为10N A28、已知某溶液中存在较多的SO、NO，则溶液中还可能大量存在的离子组是( )A. Al3+、NH+、Cl-B. Na+、SO2-、CIO- C . M、Cl-、Fe2+ D. Mg+、Ba2+、Br-9、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
这四种金属的活动性顺序是()A. Y> Z> W XB. Z> Y> W XC. W Z> Y>X D . X> Y>Z> W10、下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是( )A. FeCb B . Ca(HCO)2 C. NaAIQ D . N Q SO11、已知反应mX(g) + nY(g)右二qZ(g) , △ H v0, m+ n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是( )A. 如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B. 此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C. 如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D. 如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大12、下列能达到实验目的的是( )A. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B. 在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质13、将等浓度的K2S溶液和NaHSO溶液等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确的是( )A. c(K +) > c(Na +) > c(H +) > c(OH「)B. c(Na +) + c(K +) + c(H +) = c(SO 42「)+ c(HS「)+ c(OH「)+ c(S 2「)2——— +C. c(SO4 ) > c(OH ) > c(HS ) > c(H )D. c(K +)=c(S 2—) + c(H 2S) + c(HS—) + c(SO42—)② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏; ③ 除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液； ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
2018版高考化学二轮训练题： 6套大题规范练 大题规范练2含答案
大题规范练(二)(分值：43分，建议用时：25分钟)非选择题：共43分。
每个试题考生都必须作答。
26．(15分)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。
制备步骤如下：步骤1：称取还原铁粉0.4 g，碳粉0.3 g，放入50 mL锥形瓶中，加入3.5 mL2 mol·L－1硫酸置于60 ℃热水浴中加热(如图甲)，待反应完全，取出冷却，再加入6 mol·L－1的硫酸2 mL。
步骤2：在上述反应液中加入浓氨水0.8 mL，振荡混匀，抽滤(如图乙)。
向滤液中加入10 mL无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。
步骤3：取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。
请回答下列问题：【导学号：97184369】(1)步骤1中碳粉的作用是___________________________________________________________________________________________________________；加入6 mol·L－1硫酸的作用是________________________________________ _________________________________________________________________。
(2)向滤液中加入无水乙醇的目的是____________________________________________________________________________________________________。
(3)产品中金属阳离子的检验方法及现象：________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。
(最新整理)2018新课标全国II卷理综化学试题及答案
探究维生素
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管
B
C的还原性
中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化
制取并纯化
向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气
C
氢气
体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液
探究浓度对 D 反应速率的影响
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液 的试管中同时加入2 mL 5％H2O2溶液，观 察实验现象
2018 新课标全国 II 卷理综化学试题及答案
2018 新课标全国 II 卷理综化学试题及答案
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毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影
检查
8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示）。
下列叙述错误的是
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸
铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验.
义.
回答下列问题:
(1）CH4-CO2 催化重整反应为：CH4(g）+ CO2（g)=2CO（g）+2H2（g)。
2018版全国新课标卷化学二轮复习-题型训练：高考题型1
高考题型1 化学综合实验高考主观大题题型突破1.(1)Na 2CO3+2SO2Na2S2O5+CO2(2)漏斗玻璃棒(3)①E、C、D ②E中品红溶液褪色D中出现浑浊(4)①向NaHSO3溶液中通入CO2,并将逸出气体通入品红溶液中,若品红溶液不褪色,则证明H2SO3的酸性比碳酸强②向NaHSO3溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液,振荡后溶液紫红色褪去,证明NaHSO3溶液具有还原性解析(1)A装置中生成SO2气体,通入到Na2CO3悬浊液中得到了Na2S2O5(S显+4价),没有发生氧化还原反应,根据元素守恒就能写出化学方程式。
(2)应用过滤操作将晶体从B中分离,故用到过滤装置,需要的玻璃仪器有:漏斗、烧杯、玻璃棒。
(3)SO2常用品红检验,CO2常用澄清石灰水检验,但SO2也能使澄清石灰水变浑浊,故先检验SO2;利用SO2的还原性,用酸性KMnO4将其除去,再用澄清石灰水检验CO2的存在;最后用NaOH对尾气进行吸收。
2.(1)圆底烧瓶H 2C2O4+H2SO4+2KClO3K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O 制得ClO2的同时有CO2产生,可稀释ClO2,大大降低了爆炸的可能性(2)防止倒吸冷凝并分离出ClO2(3)①蒸馏②常温下,测定NaClO2溶液的pH,若pH>7则证明HClO2为弱酸(4)淀粉溶液滴入最后一滴Na2S3O3溶液后,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复原来的颜色解析(1)A中发生氧化还原反应,KClO3在酸性条件下将H2C2O4氧化成CO2,自身被还原为ClO2,根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式。
(2)C为安全瓶,可防止D中溶液倒吸入B中。
ClO2沸点为11℃,故用冰水浴可将ClO2冷凝为液体而与CO2分离。
(3)HClO4沸点为90℃,可用蒸馏法分离提纯。
(4)根据离子方程式可得关系式2ClO25I210S2,n(ClO2)=n(S2)=cV2×10-3mol,ClO2的含量为=g·L-1。
2018年高考化学二轮复习题型专项练习PPT(23份) 通用3
突破高考大题 之三
实验综合题 -22-
解析:(1)硝酸银溶液中加氨水,至生成的沉淀恰好溶解可得到银氨 溶液,所以配制银氨溶液,需要的试剂是AgNO3溶液、稀氨水。(2) 分别向两支试管中加入5 mL Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液,在保证铁离 子浓度相等的前提下,来判断银镜溶解的速度。(3)Fe3+具有氧化性, 金属银具有还原性,Fe3+氧化Ag得到亚铁离子和银离子,即 Fe3++Ag==Fe2++Ag+。(4)硫酸根离子可以与钡离子反应生成白色 不溶于硝酸的沉淀硫酸钡,检验硫酸银中硫酸根离子的方法:取少 量Ag2SO4固体于试管中,加入适量蒸馏水,振荡、静置,取上层清液, 滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀。
突破高考大题 之三
实验综合题 -11-
二、氮化铝纯度的测定 【方案ⅰ】甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已 略去)。
突破高考大题 之三
实验综合题 -12-
(3)为准确测定生成气体的体积,量气装置(虚线框内)中的X液体 可以是 。 l4 B.H2O C.NH4Cl饱和溶液 D.植物油 (4)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通,对所测AlN 纯度的影响是 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (5)用下列仪器也能组装一套量气装置,其中必选的仪器有 (选下列仪器的编号)。 a.单孔塞 b.双孔塞 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.烧杯
(6)分析a中白色沉淀的成分,提出假设。 假设1:Fe(OH)2;假设2:AgNO2;假设3:…… ①设计实验方案验证假设1:取少量沉淀置于空气中,未变色。假 设1不成立。 ②设计实验方案验证假设2(已知:亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反 应)。
2018年理科综合化学2卷题型专练(含答案)
目录试题训练第一部分：理科综合化学选做题训练（一）～（十） 2 (21)第二部分：理综化学实验综合题训练（一）～（十一）22 (32)第三部分：理综化学反应原理综合训练（一）～（十）33 (42)第四部分：理综化学化工流程综合训练（一）～（十）43 (52)参考答案第一部分:化学选做题训练参考答案 53 (57)第二部分：化学实验综合题参考答案 58 (59)第三部分：化学反应原理综合参考答案 60 (61)第四部分：化学工程与工艺参考答案 62 (63)第一部分：理综化学选做题专题训练理科综合化学选做题训练（一）【请在后面的答题卡区域内作答，并填涂好所选的题号】35．【化学——选修3：物质的结构与性质】（15分）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成对电子数的两倍，C元素在地壳中含量最高，D的单质是短周期中熔点最低的金属，E的合金是我国使用最早的合金。
（1）E元素的基态原子核外电子排布式为____________________________。
（2）A的某种氢化物A2H2分子中含有_________个σ键和_________个π键。
（3）A的含氧酸根离子AO3n-的立体构型是____________。
（4）B的最简单氢化物的沸点比A的最简单氢化物的沸点高得多，其原因是_________。
（5）E的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是____。
（6）下图是D单质的晶体堆积方式，这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为_________，若该原子的半径为r pm，此晶体的密度ρ=_____________g·cm-3（用含r的代数式表示，阿伏加德罗常数用N A表示）。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件：①含苯环且不含甲基；②苯环上一氯取代物只有2种；③1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2；④遇FeCl3溶液不显色。
2018版全国新课标卷二轮复习-理科综合能力测试化学模拟试卷五 含答案
2017普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学)模拟试卷五一、单项选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)7. 分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B,A经过连续氧化可转化为B,若不考虑立体异构,符合上述要求的醇和酸重新组合,可形成的酯共有几种()A. 32B. 16C. 8D. 48. 化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B. 硅胶可以除去氯气中的水蒸气C. 明矾净水属于物理变化D. 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成9. 甲醇(CH3OH)是一种有毒物质,检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。
下列说法正确的是A. 该装置为电能转化为化学能的装置B. a电极发生的电极反应为CH3OH-6e-+H2O CO2↑+6H+C. 当电路中有1 mol 电子转移时,正极区n(H+)增加1 molD. 将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液,该测试仪不可能产生电流10. X、Y、Z均为短周期元素,其中X、Z处于同一主族,且Z的原子序数是X的原子序数的两倍;X、Y的最简单离子具有相同的电荷数,但电性相反,且具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A. Y、Z处于同一周期 B. X的最高价是+6价C. 原子半径:Z>Y>XD. 非金属性:X>Y>Z11. ①已知T℃时AgCl的K sp=2×10-10;②在T℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
下列说法正确的是A. 在T℃时,Ag2CrO4的K sp为1×10-9B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C. 在T℃时,以0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4的混合溶液,Cr错误！未找到引用源。
2018新高考高考化学三轮：仿真试题二 含答案 精品
22018年普通高等学校招生全国统一考试仿真试题理综化学部分本试卷共4页，12题(含选考题)。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27 Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108I—127第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是()A．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症B．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒C．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污，二者去污原理相同D．纤维素被食用进入人体内，在酶的作用下最终水解为葡萄糖为人体提供能量【答案】A【解析】A项，纯净水中缺少一些人体必需的微量元素，所以长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症，正确。
B项，明矾在水中电离出的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，其能吸附水中的悬浮物而起到净水作用，明矾没有杀菌消毒作用，错误。
C项，洗涤剂去污是乳化作用，属于物理变化；纯碱水解显碱性，促进油污的水解，油脂水解生成易溶性物质，发生了化学变化，原理不同，错误。
D项，纤维素在人体内不水解，不能被人体利用，错误。
2．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是()A．含N A个铜离子的CuO和Cu2S的混合物质量为80.0 gB．标准状况下，22.4 L 氧气作氧化剂时转移电子数为4N AC．500 mL 2 mol·L－1碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3N AD．50 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0.9N A【答案】B【解析】 A 项，1 mol 氧化铜的质量和 0.5 mol 硫化亚铜的质量相等(80.0 g)，所含铜离子数相等，正确。
B 项，O 2→2O 2－，得到4e －；O 2→O 22－，得到2e －，错误。
2018版全国新课标卷化学二轮复习-题型训练：高考题型2
高考题型2 无机综合与化学工艺流程1.(1)Na2SO4+CaCO3+4C Na2CO3+CaS+4CO↑(2)①Ca(OH)2(或CaO)Na2CO3②NH3·H2O+NaCl+CO2NaHCO3↓+NH4Cl 常温下,NaHCO3、NH4Cl、NH4HCO3、NaCl四种物质中,NaHCO3溶解度最小CO2、NH3③D④NaHCO3未完全析出,母液中的NaCl随废液排放NH4Cl(3)(m1是样品质量,m2是样品受热分解后的质量)解析(2)①除去Mg2+要加入碱,除去Ca2+要加入碳酸盐,结合生产实际加入氢氧化钙或氧化钙、碳酸钠。
②步骤Ⅱ的反应物是一水合氨、氯化钠、二氧化碳,生成物是碳酸氢钠和氯化铵,该反应能发生的原因是碳酸氢钠的溶解度最小,易于析出;碳酸氢钠分解生成的二氧化碳以及处理母液得到的氨气都可以循环利用。
③沸腾炉是硫酸工业中需要的设备,该工业不需要。
④氯化钠的利用率低的原因主要是碳酸氢钠不能完全析出,母液中含有一定量的氯化钠,随废液排放;向上述工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体,促进NaHCO3析出,同时生成副产物NH4Cl。
(3)假设加热前纯碱的质量为m1,加热后的质量为m2,则加热损失的质量为m1-m2,则纯碱中碳酸氢钠的质量为,故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为。
2.(1)3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O(2)3Mn+4CH 3COOH2Mn+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-(3)蒸发浓缩(或加热浓缩)冷却结晶(或降温结晶)过滤(4)MnO2(5)KCl CH3COOK 反应生成K2SO4,而K2SO4在常温下的溶解度也较小,析出后导致产品的纯度降低(或硫酸酸性太强,导致Mn将Cl-氧化,产生有毒的Cl2,KMnO4损失且纯度降低)解析(1)软锰矿中的二氧化锰和加入的氯酸钾、氢氧化钾熔融发生氧化还原反应生成锰酸钾、氯化钾和水,结合原子守恒和得失电子守恒书写配平化学方程式。
2018版高考化学二轮训练题 6套大题规范练 大题规范练1 Word版含答案
大题规范练(一)(分值：43分，建议用时：25分钟)非选择题：共43分。
每个试题考生都必须作答。
26．(14分)SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。
某小组在实验室中对S O2的性质及回收利用等相关问题进行探究。
【：97184366】(1)用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为__________ ______________________________________________________，装置的连接顺序为：a→________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)用如图装置探究SO2的性质。
限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。
(3)工业上回收利用SO2的一种途径是：SO2―――→步骤Ⅰ(NH4)2SO3―――→步骤Ⅱ(NH4)2SO4该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100 mL c0mol·L－1的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率错误!。
①为该小组设计实验方案(不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示)：___________________________________________________________ ________________________________________________________________。
②α＝________×100%(用实验方案中的物理量表示)。
【解析】(1)浓硫酸与NaHSO3固体制取SO2气体发生的反应为2NaHSO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O(浓硫酸不足)或NaHSO3＋H2SO4(浓)===NaHSO4＋SO2↑＋H2O(浓硫酸过量)。
制取的SO2中含有水蒸气，用浓硫酸进行干燥；SO2的密度大于空气的密度，要用向上排空气法收集SO2；SO2有毒性，易污染空气，用碱石灰吸收SO2尾气，故装置的连接顺序为a→b→c→g→f→d。
2018版全国新课标卷二轮复习-理科综合能力测试化学模拟试卷二答案 含答案
2017普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学)模拟试卷二7. B解析分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,酸有甲酸、乙酸、丙酸、丁酸和戊酸,醇有甲醇、乙醇、丙醇、丁醇、戊醇,但生成的醇没有相同官能团的同分异构体只有甲醇和乙醇,所以生成物甲醇和戊酸、乙醇和丁酸,戊酸为C4H9COOH,丁基有4种,故相应的羧酸有4种,丁酸为C3H7COOH,丙基有2种,故相应的羧酸有2种。
则甲醇与这些酸形成的酯有6种,乙醇与这些酸形成的酯也有6种,共12种。
8. A解析NH3易液化,气化时吸收大量的热,A正确;二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4和H2O,B 错;生石灰吸水后生成Ca(OH)2,能吸收氯气,C错;氯化铝是共价化合物,故工业上用电解熔融的Al2O3来制备铝,D错。
9. B解析银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性大于银,故铝为负极,失电子,银为正极,A错误;黑色褪去是Ag 2S转化为Ag,黑色褪去的原因是Ag++e-Ag,B正确;Al2S3在溶液中不能存在,会发生水解互促反应生成H2S和Al(OH)3,C错;银作正极,正极上Ag2S得电子作氧化剂,在反应中+1价的银被还原生成单质银,硫元素的化合价不变,D错。
10. D解析X、Y、Z均是短周期元素,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为ⅥA族元素,Z 为ⅦA族元素;Y+和Z-具有相同的电子层结构,则Y在Z的下一周期,可推知Y为Na元素,Z为F元素,X、Y同周期,则X为S元素。
X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,A 错;Na为金属元素,单质表现还原性,F、S为非金属,单质可以表现氧化性,非金属性:S<F,故单质氧化性S<F2,B错;电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径:S2->F->Na+,C错;X、Y、Z原子序数分别为16、11、9,原子序数:X>Y>Z,D正确。
2018年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)最新修正版
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6.00分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．（6.00分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。
下列叙述错误的是（）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．（6.00分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）A．B．C．D．4．（6.00分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸5．（6.00分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N AB．100 mL 1mol•L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A6．（6.00分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。
钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na⇌2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）A．放电时，ClO4﹣向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+CD．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na7．（6.00分）下列实验过程可以达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D二、非选择题：每个试题考生必须作答。
2018年高考化学二轮复习三道题经典专练12化工流程为载体的综合考查题四
化工流程为载体的综合考查题四(2017年高考江苏卷)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽溶液调pH 滤液③常温时N 2H 4 •H 20(水合肼)在碱性条件下能还原[Ag(NH 3)2] 4[Ag(NH 3)2] +N 2H 4 •H 2O ------- 4Ag J +Nd +4NH +4NH f +H0(1) “氧化”阶段需在 80C 条件下进行，适宜的加热方式为 _______________________(2) ____________________________________________________________________________________ NaCIO 溶液与Ag 反应的产物为 AgCI 、NaOH 和Q,该反应的化学方程式为 ______________________________________ 。
HNO 也能氧化Ag ,从反应产物的角度分析，以HNO 代替NaCIO 的缺点是 _____________________ 。
(3) ____________________________________________________________________________________ 为提高 Ag 的回收率，需对“过滤n”的滤渣进行洗涤，并 ______________________________________________________ 。
(4) 若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量， 除因过量NaCIO与NH ・H 2O 反应外(该条件下 NaCIQ 与NH ・H 2。
不反应)，还因为 _______________________ 。
(5)请设计从“过滤n”后的滤液中获取单质 _____________________ Ag 的实验方案：(实. ■ 1 1 验中须使用 的试剂有：2 moI •L 水合肼溶液，1 moI •L H 2SO)。
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题型十二综合化学实验1.(2017山东临沂期末)亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。
可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。
实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:装置Ⅰ装置Ⅱ烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2①②制备纯净NO Cu ③④①,②,③,④。
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:①装置连接顺序为a→(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是。
③装置Ⅶ的作用是。
④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为。
(3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为。
〚导学号40414168〛2.(2017陕西咸阳模拟)亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用,也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。
但因其有毒,所以在食品行业用量有严格限制。
现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知:①NO+NO2+2OH-2N错误!未找到引用源。
+H2O②气体液化的温度:NO2为21 ℃,NO为-152 ℃(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、、、。
(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是。
(3)再关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是。
②装置E的作用是。
(4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为。
如果没有装置C,对实验结论造成的影响是。
(5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是。
3.(2017河南信阳一模)化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究。
查资料得知:某品牌牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分不与酸、碱反应。
Ⅰ.利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:(1)以下检查整套装置气密性的操作正确的是(填字母代号)。
a.组装好仪器后,密封装置A的进气口和装置D的出气口,分液漏斗中装水,打开分液漏斗的两个活塞,若水滴不进去,则整套装置不漏气b.装好药品后,密封装置A的进气口和装置D的出气口,打开分液漏斗的两个活塞,若盐酸滴不进去,则整套装置不漏气c.微热B,若A中溶液进入长导管,C中长导管冒气泡,则整套装置不漏气(2)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有。
(3)盐酸有一定程度的挥发性,为什么该兴趣小组不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置?。
(4)实验中准确称取16.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为7.88 g。
则样品中碳酸钙的质量分数为。
Ⅱ.为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在,请设计实验。
实验步骤预期现象与结论取适量牙膏样品于试管中,〚导学号40414169〛4.某研究性学习小组为合成1-丁醇。
查阅资料得知一条合成路线:CH3CH CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OHCO的制备原理:HCOOH CO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。
请填写下列空白:(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。
写出化学方程式、;(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是、;c和d中盛装的试剂分别是、;(3)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是;①饱和Na2SO3溶液②KMnO4酸性溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液(4)合成正丁醛的反应为正反应放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是;a.低温、高压、催化剂b.适当的温度、高压、催化剂c.常温、常压、催化剂d.适当的温度、常压、催化剂(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。
为纯化1-丁醇,该小组查阅文献得知:①R-CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:乙醚34 ℃,1-丁醇118 ℃,并设计出如下提纯路线:粗品滤液有机层1-丁醇、乙醚纯品试剂1为,操作1为,操作2为,操作3为。
5.(2017四川乐山二模,节选)电石的主要成分是CaC2,常用作焊接机的乙炔发生剂。
现有含CaO杂质的CaC2试样。
设计以下实验,测定CaC2试样的纯度。
[反应的化学方程式为CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑]请从下图中选用适当的装置,完成该实验。
(1)制取C2H2最好选④中的装置,所选用装置的连接顺序是。
(填各接口A~E 的顺序)(2)若实验时称取的试样为1.4 g,产生的乙炔在标准状况下的体积为448 mL,此试样中CaC2的质量分数为。
(保留3位有效数字)题型十二综合化学实验1.答案 (1)①浓盐酸②饱和食盐水③稀硝酸④水(2)①e→f(或f→e)→c→b→d②通过观察气泡调节气体的流速③防止水蒸气进入反应器④NOCl+2NaOH NaCl+NaNO2+H2O(3)HNO3(浓)+3HCl(浓)NOCl↑+Cl2↑+2H2O解析 (1)实验室通常用浓盐酸与MnO2混合加热制氯气,因浓盐酸有挥发性,氯气中混有的HCl气体需要用饱和食盐水除去,最后再用浓硫酸干燥即可得纯净Cl2;用铜与稀硝酸反应制NO气体,因装置中混有的氧气与NO反应生成少量NO2,因此需要通过水除去可能混有的NO2,最后再用浓硫酸干燥即可得纯净NO。
(2)亚硝酰氯熔点、沸点较低,遇水易水解,故需要保持装置内干燥和反应混合气体干燥,同时需要考虑Cl2和NO尾气对环境的污染,需要用NaOH溶液除尾气,则装置连接顺序为a→e→f(或f→e)→c→b→d。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,还可以通过观察气泡调节气体的流速,控制NO和Cl2的比例。
③亚硝酰氯遇水易水解,装置Ⅶ的作用是防止水蒸气进入反应器。
④装置Ⅷ中NaOH溶液能吸收NO、Cl2及NOCl的尾气,其中NOCl与NaOH发生反应的化学方程式为NOCl+2NaOH NaCl+NaNO2+H2O。
(3)浓硝酸与浓盐酸在一定条件下生成亚硝酰氯和氯气,发生反应的化学方程式为HNO3(浓)+3HCl(浓)NOCl↑+Cl2↑+2H2O。
2.答案 (1)E D B(2)防止可能产生的NO被氧化成NO2,造成对A中反应产物检验的干扰(3)①装置D中通入氧气后出现红棕色气体②冷凝,使NO2完全液化(4)4NO2+O2+4NaOH4NaNO3+2H2O 水蒸气会与NO2反应产生NO,造成对NO的来源认识不清(5)2NaNO2+H2SO4Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O解析 (1)为了检验装置A中生成的气体产物,在仪器A中制取气体,然后在装置C中用浓硫酸对气体进行干燥处理;然后把气体通过E冰水浴,检验NO2的产生,再把气体通过D装置,检验是否产生NO气体,由于NO、NO2都是大气污染物,为了防止大气污染,最后把气体通过NaOH溶液进行尾气处理。
所以仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、E、D、B。
(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是防止空气中的氧气与可能产生的NO反应生成NO2,造成对A中反应产物检验的干扰。
(3)①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是装置D中通入氧气后出现红棕色气体,反应是2NO+O22NO2;②装置E的作用是冷凝,使NO2完全液化,防止影响NO的检验。
(4)如果向D中通入过量O2,则从该装置逸出的气体为NO2和O2,则在装置B中发生反应的化学方程式为4NO2+O2+4NaOH4NaNO3+2H2O。
如果没有装置C,水蒸气会与NO2反应产生NO,造成对NO的来源认识不清。
(5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应产生的气体中含有NO、NO2,根据电子守恒和原子守恒,可得反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O。
3.答案Ⅰ.(1)a(2)把生成的CO2气体全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(3)碳酸氢钠虽能吸收盐酸,但也产生CO2,影响实验结果的测量,HCl即使进入装置C中,由于Ba(OH)2是足量的,就会被Ba(OH)2中和,不会溶解BaCO3(4)25%Ⅱ.实验步骤预期现象与结论加入足量的NaOH溶液,过滤,向滤液中滴加盐酸滤液中先出现白色沉淀,随后沉淀溶解,说明该牙膏摩擦剂中含氢氧化铝解析Ⅰ.(1)根据气压差原理检验装置的气密性,检验装置气密性必须在装药品之前进行,在装置中如果微热B,由于锥形瓶内长导管被液封,所以无论装置气密性是否良好,A装置中导管都不会出现液柱。
(2)装置中残留部分二氧化碳,不能被完全吸收,导致测定的碳酸钡的质量偏小,持续缓缓通入空气的作用为:把生成的CO2气体全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。
(3)挥发出来的氯化氢气体与饱和碳酸氢钠溶液反应会产生二氧化碳,影响实验结果测量,而HCl即使进入装置C中,由于Ba(OH)2是足量的,就会被Ba(OH)2中和,不会溶解BaCO3,所以不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。
(4)根据碳元素守恒可知关系式:CaCO3~BaCO3,BaCO3平均质量为7.88 g,所以碳酸钙的质量为m(CaCO3)=错误!未找到引用源。
×100 g·mol-1=4.00 g,所以样品中碳酸钙的质量分数为错误!未找到引用源。
×100%=25%。
Ⅱ.确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在,根据氢氧化铝具有两性的特点,可以将牙膏样品加入足量的NaOH溶液中,过滤后,向滤液中滴加盐酸,如果滤液中先出现白色沉淀,随后沉淀溶解,则说明该牙膏摩擦剂中含氢氧化铝,所以设计实验为实验步骤预期现象与结论取适量牙膏样品于试管中,加入足量的NaOH溶液,过滤,向滤液中滴加盐酸滤液中先出现白色沉淀,随后沉淀溶解,说明该牙膏摩擦剂中含氢氧化铝4.答案 (1)Zn+2HCl ZnCl2+H2↑(CH3)2CHOHCH2CHCH3↑+H2O (2)保持恒压防倒吸NaOH溶液浓硫酸(3)④⑤①②③(或④⑤①③②) (4)b (5)饱和NaHSO3溶液过滤萃取蒸馏解析 (1)氢气可用活泼金属锌与非氧化性酸盐酸通过置换反应制备,氧化性酸如硝酸和浓硫酸与锌反应不能产生氢气,制备H2的化学方程式为Zn+2HCl ZnCl2+H2↑;2-丙醇通过消去反应即可得到丙烯,方程式为(CH3)2CHOH CH2CHCH3↑+H2O。