【最新课件】高中化学人教版选修四1.1化学反应与能量的变化课件(28张)

高中化学选修四人教版：1.1 化学反应与能量的变化课件

1.从反应物和生成物的总能量(宏观)角度看：
能量反应物能量生成物
生成物放热反应
反应物吸热反应
ΔH＜0或 ΔH为“－”
ΔH＞0 或ΔH为“＋”
ΔH＝生成物能量－反应物能量
思考 :1mol C 与 1mol 水蒸气反应，生成
1molCO和1molH2时，吸收131.5KJ的热量，
解释说明
1. 化学反应表现为吸热或放热与反应开始时是否需要
加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应，不需
要加热的反应也不一定是放热反应。
2. 浓H2SO4、NaOH固体溶于水放热，NH4NO3溶于
水吸热，但其热效应不属于反应热。
当堂巩固
2. 金刚石和石墨是 C 元素的两种结构不同的单质，在 101 KPa 时，1 mol C（石墨）转化为金刚石，要吸收
解释说明
化学变化中的规律:
同时遵守质量守恒和能量守恒定律。能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，能量的多少则取决于反应物和产物的质量。
利用化学反应：
1. 制取新物质；
2. 利用反应中的能量.
提出问题
一个化学反应为放热反应还是吸热反应，取决于什么，如何判断
总结感悟
ΔH＜0或为“-” ΔH＞0或为“+”
巩固练习
1.判断下列说法是否正确：
⑴物质发生化学反应都伴有能量变化
⑵需要加热发生的反应一定是吸热反应 ⑶化学键的断裂或形成一定伴有焓变
(√ )
（× ） (√ )
⑷反应物的总能量高于生成物的总能量时该反应放热 ( (5)浓H2SO4溶于水是放热反应 (× )
√)
当堂巩固
3. 化学反应 A2(g) ＋ B2(g)===2AB(g) 的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( B ) A.每生成2 mol AB(g) 生成物吸收b kJ热量 B.反应热ΔH＝＋(a－b) kJ· mol－1

人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量的变化(第一课时)教学课件精品课件PPT

吸热反应
ΔH＝ E（生成物能量）－ E （反应物能量）宏观
能量
反应物
能量
生成物
放热
△H＜0
吸热
△H＞0
生成物反应过程
反应物反应过程
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
H2+Cl2=2HCl
ΔH＝[436 kJ/mol＋243 kJ/mol]－ 431 kJ/mol×2＝－183kJ/mol
共价键放出的能量
键能恒取正值
思考与交流
1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应、铝热反应
2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？
多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳
练习
1、1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=__＋__1_3_1_._5___kJ/mol。 2.下列说法正确的是 CD （A）需要加热方能发生的反应一定是吸热反应（B）放热的反应在常温下一定很易发生（C）反应是放热的还是吸热的必须看反应物和
从键能角度看： ΔH＝反应物总键能－生成物总键能（微观）
思考
➢ 规定放热反应的ΔH 为
体系
“－”，是站在谁的角度？
－
＋
体系还是环境？
环境
放热反应中
体系向环境做正功，释放能量→放热反应体系向环境做负功，得到能量→吸热反应
小结
∆H＝ E E （生成物的总能量）－（反应物的总能量）
∆H＝ E E （反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－（生成物分

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人教版-化学选修四化学能与能量的变化PPT 演示（优秀课件）
第一节化学反应与能量的变化人教版-化学选修四化学能与能量的变化PPT演示（优秀课件）
一个化学反应是为放热反应还是吸热反应取决于：
取决于所有断键吸收的总能量与所有新键形成放出的总能量的相对大小（微观上），即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小（宏观上）。
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第一节化学反应与能量的变化人教版-化学选修四化学能与能量的变化PPT演示（优秀课件）我们认识了反应热，那么怎样书写表示化学反应热的化学方程式？
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第一节化学反应与能量的变化人教版-化学选修四化学能与能量的变化PPT演示（优秀课件）
思考交流
➢与化学方程式相比热化学方程式有哪些不同？
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第一节化学反应与能量的变化人教版-化学选修四化学能与能量的变化PPT演示（优秀课件）
在200℃、101kPa时， 1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为：
选修四化学反应原理第一节化学反应与能量的变化
第一节化学反应与能量的变化
我们知道任何的一个化学反应必然伴随有什么的变化
第一节化学反应与能量的变化
图像规律
能量
反应物
能
量
生成物
放热反应
生成物反应过程
反应物
吸热反应
反应过程
第一节化学反应与能量的变化
反应物的能量之和生成物的能量之和
❖ C、金刚石比石墨稳定

高中化学选修4课件--1焓变反应热[精选](共29张PPT)

中只存在S—F键。已知: 1 mol S(s) 转化为气态硫原子
吸收能量280 kJ, 断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的
能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s) +3F2(g)= SF6(g)
的反应热ΔH为( ★书写热化学方程式的注意事项
以H2+Cl2=2HCl为例 Nhomakorabea)
-1 780 kJ/mol B. -1 220 kJ/mol 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？
反应
7
一、反应热（焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。
….
ΔH=生成物总能量-反应物总能量（末态-初态）
放热反应：ΔH<0或 ΔH为“-” 吸热反应：ΔH>0 或ΔH为“+”
8
从化学键的角度理解反应与能量变化的关系
阅普读通P化4 学《方资程料式卡中片化》学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。
24
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔
开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是 kJ/mol或J/mol
2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化
第一课时焓变反应热
2 0 1 6--9
1
化学反应过程中为什么会有能量的变化？化学反应的实质就是反应物分子中化学键断
裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

人教版化学选修四1-1化学反应与能量的变化1最新课件PPT

主干内容
①化学反应发生的方向——什么样的反应能自发进行 ②化学反应中的能量变化——化学反应中热效应的表示和计算 ③化学反应进行的快慢——如何控制化学反应速率 ④化学反应进行的程度——控制可逆反应的程度 ⑤酸碱盐在溶液中的行为及变化——进一步认识电解质的性质和作用 ⑥电化学原理——化学能与电能的相互转化及应用
成键放能：431KJ×2=862KJ
断键吸能＜成键放能
反应放出的能量为862KJ—679KJ＝183KJ
【练习2】已知断裂1molN≡N键、1mol H—H键、1molN—H键分别需要吸收的能量为946KJ、436KJ和391KJ，试通过计算确定反应：N2＋3H2=2NH3中生成2molNH3 时的能量变化。
放热反应
吸热反应
【例题1】下列反应中，反应物的总能量小
于生成物的总能量的是（B ）
A、煤炭的燃烧 B、石灰石的煅烧 C、葡萄糖的氧化 D、生石灰投入水中
小结：常见的放热反应有：燃烧、中和反应、大多数化合反应常见的吸热反应有：大部分分解反应
【练习1】已知某反应为放热反应，关于该
反应的的下列说法中正确的是（B ）
解：断键吸能：946KJ+436KJ×3=2254KJ 成键放能：391KJ×6=2346KJ
断键吸能＜成键放能
反应放出的能量为2346KJ—2254KJ＝92KJ
小结：
（1）宏观角度——逆向应用：已知反应吸热或放热，判断物质的能量的高低及变化；
（2）微观角度——正向应用：已知化学键的断裂与形成时，需要吸收或放出的能量，计算反应中的能量变化。
1—1 化学反应与能量的变化（第一课时）
一、化学反应中能量变化的原因角度I、化学反应中反应物的总能量（E反）与生成物的总能量（E生）的相对大小 ⑴表述反应物的总能量（E反）与生成物的总能量（E生）的相对大小和反应放热、吸热的关系

高中化学选修4-1.1 化学反应与能量变化课件 (共14张PPT)

3.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续
进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了（ B ） A、该反应是吸热反应 B、该反应是放热反应 C、铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 D、生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 4.由图分析，有关叙述正确的是( D ) A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等 B．A―→B＋C是放热反应 C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和 D．A―→B＋C是吸热反应,则B＋C―→A必然是放热反应
焓变与反应热关系：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
思考：化学反应过程中为什么会有能量的变化？
放热吸热的决定因素：反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量（宏观）
能量反应物放热 △H＜0 能量吸热
生成物
△H＞0
生成物反应过程
反应物反应过程
反应热的表示方法：
课后作业
课时训练1
结论： ΔH决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小， ΔH决定于反应物的总键能与生成物的总键能的相对大小。
物质的稳定性：键能越大,物质越稳定；能量越低,物质越稳定。
小试牛刀
1.下列过程中，需要吸收能量的是（ C ） A．H+H=H2 B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO2 2.下列变化中, 属于放热反应的是（ B ） A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.水凝结成冰
3．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：
吸热填“吸热”或“放热”) 若E1﹤ E2，则该反应为____( 反应，该反应的反应热为 ΔH＝(E2－E1) kJ· mol－1

人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化教学课件 (共41张PPT)

反应物、生成物的状态不同，反应热也不相同，在完全的相同条件下完全燃烧2 mol氢气是完全燃烧1 mol氢气放出的热量的两倍，在热化学方程式里怎么表达出来呢？
例:在25℃、101kPa时，有两个由H2和O2化合成1molH2O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式克表示为:
H2(g)+ 12O2(g)=H2O(g) △H=－241.8 kJ/mol H2(g)+ 12O2(g)=H2O( l ) △H=－285.8 kJ/mol
两个反应的产物都是1molH2O，但释放出来的能量却不同，这是由于液态水蒸发为气态水时需要吸收能量。
H2O(g)=H2O( l ) △H=+44.0 kJ/mol
导入新课
蜡烛燃烧
在化学反应过程中能量以热能、电能和光能等形式表现出来，当能量以热的形式表现时，可以把化学反应分为放热反应和吸热反应。
铝箔燃烧
铝箔燃烧产生光能和热能，该反应是放热反应。
氢氧化钡晶体[Ba(OH)2•8H2O]与氯化铵晶体（NH4Cl）的反应，玻璃片上的水由于结冰使玻
(2)当生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量时，反应是吸热反应，通过加热、光照等方法吸收能量，使反应本身能量升高，△H为“＋”，所以 △H为“＋”或△H＞0时为吸热反应。
氧气的实验室制法：吸热反应
二、热化学方程式
1.表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
H2(g)＋I2(g)=2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol
3.书写热化学方程式的注意事项
(1)需注明反应的温度和压强。因为反应的温度和压强不同时，其△H不同。 (反应在 25℃、101 kPa下进行时，可不注明温度和压强条件。)

高中化学人教版选修四 1-1 化学反应与能量的变化课件(35张)

吸热反应：吸收热量的化学反应
ΔH＜0 或 ΔHΔ >0H 或 Δ
2、化学反应中能量的变化的原因
（一）微观角度化学反应的本质是什么？
以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。
H2
H—H
+
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
断 ·Cl · · H· ＋ · · → 开开
：
点 Cl —Cl 燃断
Cl2 =
2HCl
H
形 ·学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键
断裂和新化学键形成的过程。吸收能量放出能量
所以：
一个化学反应是否为放热还是吸热微观角度取决于：所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小
放热反应：反应物的总能量 > 生成物的总能量吸热反应：反应物的总能量 < 生成物的总能量
ΔH＝生成物能量－反应物能量（宏观）
能能反生量 △ 应放 △ 量吸成 H H 反生热物物热反成反＜H H应＞应0H H 应0 物物
放热反应： Δ <0或 Δ 为“－”
吸热反应： Δ >0或 Δ 为“+”
第一章第一节
化学反应与能量
化学反应与能量的变化
第1课时
【引入】1.什么是化学反应热？如何
表示？
一、反应热焓变

1、定义：化学反应过程中所放出或吸收
的热量，叫做反应热，（若反应是在恒压
符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol
放热反应：放出热量的化学反应
条件下进行）可称为“焓变”。 -1

人教版化学选修四化学反应与能量变化教学课件

常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
燃料的燃烧中和反应金属与酸大多数化合反应
C+CO2 , H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH 4Cl CaCO3高温分解大多数分解反应
5、焓变与键能的关系
ΔH = 反应物的键能总和 –生成物的键能总和
例 1：1 mol C与 1 mol H2O(g) 反应生成 l mol CO(g) 和1 mol H2(g)，需要吸收131.5 kJ的热量，
人教版化学选修四化学反应与能量变化ppt
问题探究二化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要吸能收量，新键形成会放能量出。
人教版化学选修四化学反应与能量变化ppt
人教版化学选修四化学反应与能量变化ppt
化学反应中能量变化的原因
旧键断裂 — 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 — 放出能量 = 862 kJ/mol
能量变化
热能电能光能
思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？
燃料的燃烧 ,中和反应 , 活泼金属与酸、碱 , 大多数化合反应
思考 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？
大多数分解反应, C+CO2 , H2+CuO, C+H2O , Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl ,CaCO3高温分解
反应过程
4、规定：放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－”
吸热反应：ΔH＞0 或ΔH为“＋”
规律: （ E反:反应物的能量之和
E生:生成物的能量之和） (1)若E反> E生，放出能量放热反应
(2)若E反< E生，吸收能量吸热反应

人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量的变化(第一课时)焓变、反应热教学课件优质课件PPT

➢氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 ➢ 用C 、H2 、CO还原金属氧化物的反应 ➢大多数的分解反应
一、反应热焓变
1、定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量,都
可以热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,又称为焓变。
2、符号：△H
3、单位：kJ·mol-1或kJ/mol
①反应热描述的是化学反应前后的热量变化
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ，决定于
反应物的总能量与生成物的总能
量的相对大小。
。
从化学键的变化角度解释为什么化学反应中存在能量变化（微观角度）
化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要吸收能量，新键形成会放出能量。
所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于
变化物总键能
物总键能
能量反应物的总能量大于.生反应物的总能量小于.生
变化成物的总能量
成物的总能量
表现行式
△H﹤0或△H为“－” △H﹥0或△H为“+”
联系键能越大，物质能量越低，物质越稳定；反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。
5.反应热与键能的关系（微观） ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
小结
反应物的能量之和
E反
生成物的能量之和
E生
（1）若E反> E生，ΔH＜0，放出能量放热反应
体系能量降低，环境温度升高！
（2）若E反< E生，ΔH＞0，吸收能量吸热反应
体系能量升高，环境温度降低！
焓变的计算
1. Δ H=生成物的总能量－反应物的总能量
ΔH = E生成物－E反应物
宏观
2. Δ H=反应物键能和－生成物键能和

化学反应与能量的变化-PPT

则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
23
•
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
•
作业布置∶
24
可以互相讨论下，但要小声点
9
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
10
•反应热焓变
都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
小结∶
生成物的关系，而且表示了反应的热
•
书写热化学方程式应注意∶
效应。
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；
如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和
压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l，气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其△H不同。
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )

高中化学选修四 1.1《化学反应与能量的变化》课件

①
H2 (g) +
1 2
O2(g) = H2O(g)； △H= – 241.8 kJ/mol
②
H2 (g) +
1 2
O2(g) = H2O(l)； △H= – 285.8 kJ/mol
③ 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H= – 571.6 kJ/mol
④ 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； △H= + 571.6 kJ/mol
1.了解焓变化学含义 2.掌握热化学方程式书写的要求 3.了解中和热测定的方法
1、化学反应一般要经历的过程Fra bibliotek普通分子
活化能
活化分子
合理取向的
碰撞
加催化剂
新物质
有效碰撞
能量
3、焓变、反应热
(1)、焓(H)：是与反应物、生成物能量有关的物理量 (2)、焓变(△H)：△H= E生成物总- E反应物总 (3)、 △H单位： KJ/mol
放热反应：E反应物总＞E生成物总 ∆H为“－”（ ∆H<0）
吸热反应：E反应物总＜E生成物总； ∆H为“＋”（ ∆H>0）
反应体系的能量降低
反应体系的能量升高
二.热化学方程式 1、定义：表明反应所吸收或放出热量的化学方程式 2、观察与分析
H2O(l) H2O(g) △H= + 44 kJ/mol
1.热化学方程式中计量数的化学含义？ 2.化学计量数与反应热数值的关系？ 3.为什么要标明反应物、生成物状态？
1.化学计量数表示反应物消耗或生成物生成的物质的量，可以整数或小数。
2.反应热数值和计量数对应比例。
3.物质状态变化同时也有能量变化

高中化学人教版选修四 1-1 化学反应与能量的变化课件(26张)

知识回顾
1、所有化学反应过程中，不仅有
物质的变化，同时还伴随有能量（热能、电能、光能等）的变化，通常表现为热能的变化。 2、反应的放热或吸热取决于反应物和生成物的总能量大小。
3、常见吸热反应和放热反应
吸热反应 ①大多数分解反应 ②Ba(OH)2·H2O和NH4Cl反应 ③灼热碳与CO2 、水蒸气的反应 ④用C、H2、CO还原金属氧化物的反应 ⑤（盐类水解反应） ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③金属与酸或水反应 ④大多化合反应 ⑤铝热反应
B选项中，应指25℃、101kPa下的数据；标况是指0℃、101kPa。
3、已知在25℃，101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（） A、C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40kJ/mol B、C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－48.40kJ/mol C、C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5518kJ/mol D、2C8H18(l)＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11036kJ/mol
例如：
H2(g)＋Cl2 (g)＝2HCl(g) ΔH1 1/2H2(g)＋1/2Cl 2(g)＝HCl(g) ΔH2 2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g) ΔH3
则有：ΔH1 ＝2ΔH2 ＝－ΔH3
习题3
0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出649.5kJ热
二、热化学反应方程式
1、定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学 2方程式。、热化学方程式的书写和含义

人教版化学选修4_化学反应与能量的变化28页PPT

1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
人教版化学选修4_化反应与能量的变化
51、没有哪个社会可以制订一部永远适用的宪法，甚至一条永远适用的法律。 ——杰斐逊 52、法律源于人的自卫本能。——英格索尔
53、人们通常会发现，法律就是这样一种的网，触犯法律的人，小的可以穿网而过，大的可以破网而出，只有中等的才会坠入网中。 ——申斯通 54、法律就是法律它是一座雄伟的大夏，庇护着我们大家；它的每一块砖石都垒在另一块砖石上。 ——高尔斯华绥 55、今天的法律未必明天仍是法律。 ——罗·伯顿

2019-2020年人教版选修4 第1章第1节化学反应与能量的变化课件(29张)(共29张PPT

H- H
成（ ∆H<0）时，键为放热反应
释
释放能
放
能当∆H为“＋” - 量（ ∆H>0）时，
量
-
为吸热反应
反应进程
断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。
5.∆H的计算
∆H＝生成物的总能量－反应物的总能量
∆H＝吸收热量总和－放出热量的总和
∆H＝反应物键能总和－生成物键能总和
思考一：1molH2 与 1molCl2 反应生成2molHCl 释放出
184.6kJ 的热量，则该反应的△H1=
；
思考二：已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ的能量，
试说明2H2O === 2H2 + O2 中的能量变化。
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，
请写出该反应的热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/mol
而这些书写也是对的！！！
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化
铁在纯氧中点燃
化学反应有新物质生成，伴有能量变化，常表现为热量变化(还有光能、电能等)。
知识回顾
1.常见的放热反应和吸热反应
所有燃烧反应
大多数分解反应
放酸碱中和反应
吸
热
热
反活泼金属与酸、水反应反
H2还原CuO C(s)+H2O(g)
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