(完整版)高中化学必修二第三章复习
高中化学必修二第三章知识点和习题(含答案)
第三章 有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃的分类：饱和烃→烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状)烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯）芳香烃(含有苯环)（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：6、烷烃的命名：（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。
1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。
区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。
正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。
（2）系统命名法：①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端；(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数CH3－CH－CH2－CH3CH3－CH－CH－CH32－甲基丁烷2，3－二甲基丁烷7、比较同类烃的沸点:①一看：碳原子数多沸点高。
②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。
常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。
二、烃的衍生物三、基本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
高一化学必修二有机化学试卷注意点：1．本试卷总分100分，考试时间100分钟；请将答案答在答题卷中，考试结束后只收答题卷。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S32 第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
高中化学必修二第三章复习
2、取代反应 ①溴代反应：
（1）溴代反应
a、反应原理
b、反应装置 c、反应条件： 液溴，FeBr3催 化剂
②硝化反应：
+ HO
NO2
浓H2SO4 水 浴加 热
NO2 + H2O 硝基 苯
[思考] 如何混合浓硫酸和浓硝酸的混合液？
[思考] 为何要待混合酸冷却后，才能慢慢滴 入苯。且边滴边振荡？
(2)、加成反应：
CH2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br
CH2=CH2 + H2O
催化剂 加压、加热
CH3CH2OH
CH2=CH2+HCl 催化剂 CH3CH2Cl
CH2=CH2+H2催化剂 CH3CH3
(3)、加成聚合（加聚）反应
苯
一、苯的分子结构
苯的结构简式
体现真实结构 传统结构 （仍被沿用）
一、有机物的结构特点
1、成键特点：
在有机物分子中碳呈四价。碳原子既 可与其他原子形成共价键，碳原子之间也 可相互成键；既可以形成单键，也可以形 成双键或三键；碳碳之间可以形成长的碳 链，也可以形成碳环。
写出烷烃、烯烃、等有机物的通式
烷烃：CnH2n+2（n≥1） 烯烃： CnH2n （n≥2） 苯的同系物： CnH2n-6（n≥6） 饱和一元醇： CnH2n+2O（n≥1） 饱和一元羧酸： CnH2nO2（n≥1）
科学研究表明： 苯分子里6个C原 子之间的键完全 相同，键角为120° 12个原子 在同一 平面上。
二、苯的性质
1、物理性质： 无色、有特殊气味的液体，有毒，
不溶于水，密度比水小，熔、沸点较 低。
(完整版)高中化学必修二知识点归纳总结
高中化学必修二知识点归纳总结第一章： 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
(完整版)高中化学必修二知识点总结
必修二知识点汇总第一章物质结构元素周期律 (2)一、原子结构 ................................................................................................................................................................二、元素周期表 ............................................................................................................................................................三、元素周期律 (2)四、化学键 .................................................................................................................................................................... 第二章化学反应与能量 ....................................................................................................................................................第一节化学能与热能 ..................................................................................................................................................第二节化学能与电能 ..................................................................................................................................................第三节化学反应的速率和限度 .................................................................................................................................. 第三章有机化合物 ............................................................................................................................................................一、烃 ............................................................................................................................................................................二、烃的衍生物 ............................................................................................................................................................三、基本营养物质 ........................................................................................................................................................ 第四章化学与可持续发展 ................................................................................................................................................第一节开发利用金属矿物和海水资源 ......................................................................................................................第二节化学与资源综合利用、环境保护高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
高中化学必修二第三章知识点
高中化学必修二第三章知识点化学是一门以实验为基础的自然科学。
门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。
如今很多人称化学为“中心科学”。
下面是我整理的高中化学必修二第三章知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。
高中化学必修二第三章知识点有机化合物1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20个非极性分子气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20个重要的数据(1)合成氨的适宜温度：500℃左右(2)指示剂的变色范围甲基橙：3.1～4.4(红橙黄) 酚酞：8.2～10(无粉红红)(3)浓硫酸浓度：通常为98.3% 发烟硝酸浓度：98%以上(4)胶体粒子直径：10-9～10-7m(5)王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1(6)制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3,温度170℃(7)重金属：密度大于4.5g•cm-3(8)生铁含碳2～4.3%,钢含碳0.03～2%(9)同一周期℃A与℃A元素原子序数之差为1、11、25(10)每一周期元素种类第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排满)(最后一种元素质子数118)(11)非金属元素种类：共23种(已发现22种,未发现元素在第七周期0族)每一周期(m)非金属：8-m(m≠1)每一主族(n)非金属：n-2(n≠1)(12)共价键数：C-4 N-3 O-2 H或X-1(13)正四面体键角109°28′ P4键角60°(14)离子或原子个数比Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8(15)通式：烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2有机物CaHbOcNdCle(其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2(16)各种烃基种类甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数为25%(18)C60结构：分子中含12个五边形,25个六边形(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m总/n总M=22.4×ρ标(20)重要的相对分子质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H1698 H2SO4 H3PO478 Na2O2 Al(OH)3 C6H616 O～CH45.20种有色物质黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3蓝色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+6.常见的20种电子式H2 N2 O2 Cl2 H2OH2O2 CO2 HCl HClONH3 PCl3 CH4 CCl4NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2--CH3 —OH7.20种重要物质的用途(1)O3：①漂白剂②消毒剂(2)Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药(3)N2：①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂(4)白磷：①制高纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹(5)Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④NaK 合金作原子反应堆导热剂(6)Al：①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等(7)NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品(8)CO2：①灭火剂②人工降雨③温室肥料(9)NaHCO3：①治疗胃酸过多②发酵粉(10)AgI：①感光材料②人工降雨(11)SO2：①漂白剂②杀菌消毒(12)H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料(13)CaSO4：①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度(14)SiO2：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维(15)NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂(16)Al2O3：①冶炼铝②制作耐火材料(17)乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)(18)甘油：①重要化工原料②护肤(19)苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒(20)乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料8.20种常见物质的俗名重晶石-BaSO4 明矾-KAl(SO4) 2•12H2O 蓝矾、胆矾-CuSO4•5H20熟石膏-2CaSO4•H2O 石膏-CaSO4•2H2O 小苏打-NaHCO3纯碱-Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 干冰-CO2 水玻璃(泡花碱)-Na2SiO3氯仿-CHCl3 甘油-CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸-C6H5OH福马林林(蚁醛)-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC—COOH硬脂酸-C17H35COOH 软脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH甘氨酸-H2N—CH2COOH9.20个重要的化学方程式(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(5)C+H2O(g) CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2(7)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3(17)2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr10.实验5题I. 化学实验中的先与后20例(1)称量时,先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等),再放药品.加热后的药品,先冷却,后称量.(2)加热试管时,应先均匀加热后局部加热.(3)在试管中加药品时先加固体后加液体.(4)做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合.(5)用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯.(6)制取气体时,先检验气密性后装药品.(7)做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃.(8)收集气体时,先排净装置中的空气后再收集.(9)除去气体中杂质时必须先净化后干燥,而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体.(10)焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,后做下一次实验.(11)用H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2.(12)稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸.(13)做氯气的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒精灯.(14)检验SO42-时先用盐酸酸化,后加BaCl2.(15)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触.(16)中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点.(17)做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积,测量时先保证左右装置液面高度一致后测定.(18)配制Fe2+,Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏水煮沸,再溶解,并加少量相应金属粉末和相应酸.(19)检验卤代烃中的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液.(20)检验蔗糖、淀粉等是否水解时,先在水解后溶液中加NaOH 溶液中和,后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液.气体的溶解性①极易溶于水的气体：HX、NH3②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、H2S(1：2.6)、SO2(1：40)③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。
必修2第三章复习
高一化学必修二第三章复习氧化反应 取代反应烷烃的通式： GH2n+2 nw 4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻 碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体：同种元素形成不同的单质 同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 . 第二节_来自煤和石油的两种基本化工原料 '乙烯 C 2H 4含不饱和的C=C 双键 乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体 ，有毒，不溶于水，良好的有机溶剂 苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 氧化反应 力n 成反应第三节生活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。
良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶 与金属钠的反应 蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有 8种，非必需的氨基酸有 12种提纯：盐析 I 变性：失去生理活性 I 显色反应：加浓硝酸显黄色 误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆，主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质第三章 有机化合物 第一节最简单的有机化合物一甲烷氧化反应 加成反应 加聚反应石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催nCH;=CH2 T [ CH 2 - CH 2 ]n能使KMnO4溶液褪色先断后接，变内接为外接 高分子化合物，难降解，白色污染取代反应 溴代反应 硝化反应,醇官能团为羟基-0H氧化反应完全氧化 不完全氧化 乙酸CH 3C00H官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性 酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。
高一化学必修2第三章复习题
高一化学必修2第三章复习题有机化合物复习题一选择题1．下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是A ．淀粉B ．纤维素C ．聚乙烯D ．蛋白质2．下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是A ．都是有机物B ．都不溶于水C ．有一种气态物质，其余都是液体D ．有一种是无机物其余都是有机物。
3．下列各烃中，完全燃烧时生成CO 2与H 2O 的物质的量之比为1 ：1的是A ．C 2H 6B ．C 2H 4 C ．C 2H 2D ．C 6H 64．下列物质分子的电子式正确的是A ．CH 3Cl HC ClB ．羟基 O HC ．CO 2 O C OD ．C 2H 4 H C C H5．既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是A ．通入酸性高锰酸钾溶液中B ．通入足量溴水中C ．一定条件下通入H 2D ．点燃6．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确．．．的是 A ．淀粉葡萄糖 CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动）B ．纤维素葡萄糖 CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动） C ．油脂甘油和高级脂肪酸 CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动）D ．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）7．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生反应，静置后溶液分层，且溴水层几乎无色的是A 、乙酸B 、乙烯C 、苯D 、酒精8．相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O 2最多的是A ． C 3H 4B ．C 3H 8O C ．C 2H 6D ．C 2H 4O 29．下列用水就能鉴别的一组物质是A ．苯、己烷、四氯化碳B ．苯、乙醇、四氯化碳C ．苯、乙醇、乙酸乙酯D ．硝基苯、乙醇、乙酸10．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是A ．银氨溶液B ．新制氢氧化铜悬浊液C ．石蕊试液D ．碳酸钠溶液11．下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是A ．葡萄糖B ．蛋白质C ．蔗糖D ．乙酸乙酯12．下列反应化学方程式正确的是A ．CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2OB ．nCH 3—CH = CH 2 —[— CH （CH 3）—CH 2—]—n —C ．CH 3COO －+ HCl → Cl － + CH 3COOHD ．CO 23 + CH 3COOH → CH 3COO －+ CO 2↑ + H 2O 13．燃烧2 mol 某有机物，可以收集到标准状况下89.6 L 的CO 2和6 mol 的H 2O ，试推断该有机物的分子式是A ．C 2H 4B ．C 2H 4O C ．C 2H 6D ．C 3H 6O14．不能与溴水发生反应的是①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH 溶液⑤AgNO 3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧镁粉A ．①B ．①⑦C ．①⑦⑧D ．①②⑤⑦15．某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH 溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是A ．CH 4B ．C 2H 4 C ．C 2H 6D ．C 2H 6O 催化剂、加热 CH 2=CH ——NH 2 O 合成水解氧化水解氧化水解水解氧化 H HH H。
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C、水洗后分液D、用饱和食盐水洗涤后分液7．下列各物质中，不能发生水解反应的是A、果糖B、油脂C、纤维素D、酶8．下列变化属于物理变化的是A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色B、浓硝酸滴到皮肤变黄C．钙与酒精混合有气泡D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色9．在标准状况下，1L丙烷和2L乙烷的混和气体在80L空气中完全燃烧，生成的气体经干燥后，其体积为A、 85LB、 75LC、73LD、 70L10．下列说法正确的是A、碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B、分子组成符合C n H2n+2的烃一定是烷烃C、正戊烷分子中所有原子均在一条直线上D、碳氢原子个数比为1：3的烃有2种二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个该小题就为0分。
)11．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。
试推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序）A．①②③B．②③① C．③①② D．②①③12．某烷烃只能生成一种一氯化物，此烷烃的分子式可以是（）A.CH4B.C3H8 C、C4H10 D、C5H1213．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（）。
A、乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B、乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C、取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D、乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色2CH2成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：六、计算题（本题包括2小题，共14分）23．（6分） 0.1 mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8 mol 氧气，通过计算求该烷烃的化学式。
写出符合该化学式的烃的结构简式。
24.（8分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。
高一必修2第三章有机化学复习知识点填空
第三章 有机化合物有机物：______________________________________。
像CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
烃1、烃的定义：仅含___和____两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃的分类：饱和烃→______（如：甲烷）脂肪烃(链状)烃 不饱和烃→_______（如：乙烯）_______烃(含有苯环)（如：苯）6、烷烃的命名：（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。
1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。
区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。
二、生活中常见的有机物食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
人们习惯称糖类、专题4化学科学与人类文明一、金属矿物的开发利用1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。
金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M +n （化合态）离态）。
3、金属冶炼的方法(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。
2NaCl （熔融）电解2Na ＋Cl 2↑ MgCl 2（熔融）电解Mg ＋Cl 2↑2Al 2O 3（熔融）电解4Al ＋3O 2↑(2)热还原法：适用于较活泼金属。
Fe 2O 3＋3CO高温2Fe ＋3CO 2↑ WO 3＋3H 2高温W ＋3H 2O ZnO ＋C高温Zn ＋CO ↑常用的还原剂：焦炭、CO 、H 2等。
一些活泼的金属也可作还原剂，如Al ， Fe 2O 3＋2Al高温2Fe ＋Al 2O 3（铝热反应） Cr 2O 3＋2Al高温2Cr ＋Al 2O 3（铝热反应）(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。
2HgO△2Hg ＋O 2↑ 2Ag 2O△4Ag ＋O 2↑环境污染的热点问题：（1）形成酸雨的主要气体为SO 2和NO x 。
(完整版)高中化学人教版必修二第三章知识点总结
完整版)高中化学人教版必修二第三章知识点总结高中化学人教版必修二第三章知识点总结本文档总结了高中化学人教版必修二第三章的知识点。
以下是重点内容的概述：1.物质与化学反应在此部分中，我们学习了物质的分类以及物质的性质。
重点内容包括：物质的分类：无机物和有机物；元素和化合物。
物质的性质：物理性质和化学性质；性质的观察和性质的本质。
化学反应：化学反应的概念和特征；化学反应的条件和类型。
2.化学方程式与化学计量在这一部分，我们学习了化学方程式和化学计量的相关知识。
重点内容包括：化学方程式：化学方程式的表示方法和要素；化学方程式的平衡。
化学计量：相对原子质量和相对分子质量的概念；化学方程式的计算和应用。
3.气体与溶液这一部分介绍了气体和溶液的性质和相关概念。
重点内容包括：气体：气体的性质和特征；理想气体状态方程。
溶液：溶液的组成和性质；浓度的计算和应用。
4.化学反应速率和化学平衡在此部分中，我们学习了化学反应速率和化学平衡的相关知识。
重点内容包括：化学反应速率：化学反应速率的定义和计算；影响化学反应速率的因素。
化学平衡：化学平衡的概念和条件；平衡常数和平衡常数表达式。
5.酸碱与盐在这一部分中，我们学习了酸碱和盐的概念及其性质。
重点内容包括：酸碱的定义和性质：酸和碱的定义；常见酸碱的性质和特征。
盐的概念和性质：盐的定义和性质；常见盐的命名规则。
以上是高中化学人教版必修二第三章的知识点总结。
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高中化学必修二第三章知识点总结
高中化学必修二第三章知识点总结第三章，氧气和硫、氮、碳、硅、磷、硫和氯化氢，共11个专题。
第三章为本学科高中阶段第一部分的最后一章。
本章内容分为三节，即原子结构与性质、原子的基本性质和定律、电解质溶液。
第一节、原子结构与性质1、原子的结构元素周期律和元素周期表原子的核式结构原子的电子排布表元素原子的核电荷数元素符号原子序数元素符号表示元素的意义①元素原子核内的质子数目②质子数等于核电荷数③核电荷数等于质子数，因此，元素符号是相对原子质量最常用的符号④原子序数为该元素质子数的整数倍⑤质子数为零时，该元素为0（例如）⑥核电荷数可以大于质子数⑦原子序数的数值只取近似值⑧一般不使用离子符号⑨原子序数和元素符号一样，永远写在化学式中。
2、原子的基本性质元素单质及其化合物的性质原子最外层电子数与得失情况原子的半径及变化规律电离能的大小和正负价元素的电离酸碱的强弱判断方法：看颜色、写离子方程式、用定义、设计实验。
稀有气体单质的制备卤素单质的性质氯化钠、硫酸铜晶体、溴化钠、氯化钡等卤化物、硝酸钾、碳酸钙（纯的）等饱和食盐水溶液是由盐和水组成的混合物，它们没有确定的组成；对照定义找答案，具有一定的特殊性，溶液中的溶质质量分数=溶液中溶剂质量分数=溶液中溶质质量分数+溶剂质量分数=1+(1-(1/R))也就是说溶液中溶质质量分数=1+(1-(1/R))=1+(1-(1/R))溶液中溶剂质量分数=1-(1/R)就是说，溶液中溶质质量分数=1+(1-(1/R))原理：原子得失电子，带上或带下正电，生成原子或失去电子。
（不同元素阳离子不同）注：稀有气体原子得失电子，既不带电，也不失电子。
化合价：在化学反应中，常见元素的原子的最外层电子数目都是2，只有氟是3（氟的化合价为-1）。
3、原子的最外层电子数与得失情况核电荷数=质子数+中子数，原子序数=质子数+中子数=核电荷数；电子层数=最外层电子数，价层电子数=核电荷数，配位数=核外电子数=电子层数。
高中化学第三章复习提纲必修二
化学必修2第三章复习提纲（一）烃：仅含有碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
（二）甲烷－最简单的有机物一、甲烷的元素存在、组成与分子结构存在：天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，中国是最早利用天然气作燃料的国家。
分子式：CH 4 电子式： 结构式：正四面体，Ｃ－Ｈ键长度强度相同夹角相同。
二、甲烷的物理性质：三、甲烷的化学性质（通常情况下，比较稳定。
与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应）1、甲烷的氧化反应反应的化学方程式：注意：可燃性气体点燃之前一定要验纯2、甲烷的取代反应甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。
有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。
产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂。
3、甲烷受热分解：（三）烷烃 概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。
1、 烷烃的通式：______________2、 烷烃物理性质：（1） 状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。
溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
（2） 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。
(如果碳原子数相同,也就是分子式相同,那么所有的同分异构体中:支链越多,熔沸点越低.)242H C CH +−−→−加热HClCl CH Cl Cl CH +−→−+2223光（3）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。
3、烷烃的化学性质(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。
(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素单质的气体发生取代反应。
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课堂练习
怎样以H2O、空气、乙烯为原料制 取乙酸乙酯？ 写出制取的思路。
此反应常用于检测有机物中的官能团-OH
(2)氧化反应
①燃烧： C2H6O+3O2 点燃 2CO2+3H2O
②能被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸 钾溶液氧化。 酸性高锰酸钾溶液： 褪色
酸性重铬酸钾溶液：（橙红色） 绿色
产物均为乙酸
③乙醇的催化氧化
Cu
2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O 乙醛
❖医疗上常用75％（体积分数）的酒精作 消毒剂。
乙酸
一、乙酸的结构
HO
分子式：C2H4O2 结构式：H C C O H
结构简式：CH3COOH
H
官能团：
—C—OH
O 羟基
（或—COOH）
羧基
球棍模型
比例模型
二、乙酸的性质
1、物理性质：
颜色、状态： 无色液体 气味： 有强烈刺激性气味
沸点： 117.9℃ （易挥发） 熔点： 16.6℃ (无水乙酸又称为:冰醋酸) 溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂
2、乙酸的化学性质
（1）乙酸的酸性 乙酸具有酸的通性
试液变红
镁条溶解产 生无色气体
乙酸具 有酸性
乙酸具 有酸性
产生无色 气体
乙酸具 有酸性
（2）酯化反应
O CH3—C—OH+H—1O8 —C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—18O—C2H5 + H2O
2）乙酸的酯化反应
碎瓷片 （防止暴沸）
2、同系物
(1)同系物必须结构相似，即组成元 素相同，官能团种类、个数相同，分 子组成通式相同。
(2)同系物相对分子质量相差14或 14的整数倍。
(3)同系物有相似的化学性质，物理 性质有一定的递变规律。
课堂练习
下列各组物质中一定属于同系物的是：
A．CH4和C2H4 B．烷烃和环烷烃；
D
C．C2H4和C4H8 D．C5式
CH2=CH2 (错误：CH2CH2)
二、乙烯的性质
1、物理性质：在通常状况下，乙烯是一 种无色、稍有气味的气体。乙烯难溶于 水。
2、乙烯的化学性质：
（1）、氧化反应：
a. 燃烧（被O2氧化）
现象：火焰明亮,伴有黑烟，放热。
CH2=CH2 + 3O2点→燃 2CO2 + 2H2O
b. 使酸性KMnO4溶液褪色（被KMnO4氧化）
CH2=CH2 CH3CH2OH
CH3-CH3
同系物
氧化
CH3CHO
CH4
C6H6
CH3COOH
氧化
甲烷
一、甲烷的结构
分子式 电子式 结构式 结构示意图
H
H
CH4 H··CH······H
HCH H
比例模型
球棍模型
二、甲烷的性质
1、甲烷的物理性质：
无色、无味的气体
=M÷Vm=0.717g/L（标准状况）
乙醇
3mL
浓硫酸 2mL
乙酸
2mL
饱和的Na2CO3溶 液
实验室制备乙酸 乙酯的注意事项
1.装药品的顺序如何？ 2.浓硫酸的作用是什么？ 3.得到的反应产物是否 纯净？主要杂质有哪些？ 4.饱和Na2CO3溶液有什么作用？ 5.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它
防倒吸的方法？
1.①碎瓷片 ②乙醇 3mL ③浓硫酸 2mL ④乙酸 2mL
极难溶于水
2、甲烷的化学性质 （1）稳定性：通常情况下，甲烷比较稳定，与强
酸、强碱不发生化学反应。不使酸性高锰酸钾溶 液褪色、不使溴水褪色。
甲烷与酸性高锰酸钾溶液 等强氧化剂不反应。
不褪色
2、甲烷的化学性质
（2）氧化反应：甲烷的燃烧
[实验现象] (1)火焰呈淡蓝色。 (2)烧杯内壁有水珠出现。 (3)烧杯内澄清石灰水变混浊。 (4)放出大量的热。
(2)、加成反应：
CH2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br
CH2=CH2 + H2O
催化剂 加压、加热
CH3CH2OH
CH2=CH2+HCl 催化剂 CH3CH2Cl
CH2=CH2+H2催化剂 CH3CH3
(3)、加成聚合（加聚）反应
苯
一、苯的分子结构
苯的结构简式
体现真实结构 传统结构 （仍被沿用）
[实验结论] CH4+ 2O2 点燃
注意:
CO2+ 2H2O
1.甲烷与强氧化剂KMnO4等不发生反应 2.甲烷与强酸、强碱也不反应。
3.耗氧量的判断： 1molC耗1molO2,4molH耗1molO2
(3)取代反应（特征反应）
注意：装置要放在光亮的地方，但 不要放在日光直射的地方，以免引 起爆炸。
酯化反应 O CH3—C—OH+H—1O8 —C2H5
浓H2SO4
O CH3—C—18O—C2H5 + H2O
定义：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应 实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的) 注意：可逆反应
小结： O
CH3—C—O—H
酸性 酯化
三、乙酸的用途
是一种重要的化工原料 在日常生活中也有广泛的用途
3、同分异构体
中学阶段涉及的同分异构体常 见的有三类： (1)碳链异构 (2)位置(官能团位置)异构 (3)类别异构(又称官能团异构)
二、几种重要的有机反应
1．取代反应： 有机物分子里的某些原子或原子团被
其他原子或原子团所代替的反应叫做取代 反应。包括：
卤代反应 硝化反应 酯化反应 水解反应
二、几种重要的有机反应
实验现象：
⑴量筒内黄绿色气体逐渐 变浅，有白雾 ⑵量筒内壁出现油状液滴， ⑶量筒内水面上升
光照下甲烷与氯气发生取代反应
CH4 ＋ Cl2 光照 CH3Cl ＋ HCl CH3Cl ＋ Cl2 光照 CH2Cl2 ＋ HCl CH2Cl2 ＋ Cl2 光照 CHCl3 ＋ HCl CHCl3 ＋ Cl2 光照 CCl4 ＋ HCl
第三章 有机化合物复习
一、有机物的结构特点
1、成键特点：
在有机物分子中碳呈四价。碳原子既 可与其他原子形成共价键，碳原子之间也 可相互成键；既可以形成单键，也可以形 成双键或三键；碳碳之间可以形成长的碳 链，也可以形成碳环。
写出烷烃、烯烃、等有机物的通式
烷烃：CnH2n+2（n≥1） 烯烃： CnH2n （n≥2） 苯的同系物： CnH2n-6（n≥6） 饱和一元醇： CnH2n+2O（n≥1） 饱和一元羧酸： CnH2nO2（n≥1）
二、几种重要的有机反应
3 ．加聚反应： 写出下列物质的结构简式： 聚乙烯 聚氯乙烯
二、几种重要的有机反应
4．氧化反应： （1）有机物的燃烧 （2）催化氧化 （3）银氨溶液和新制氢氧化铜氧化 （4）酸性KMnO4溶液氧化
三、常见有机物的转化
CH2Br-CH2Br
CH3COOCH2CH3
H2O
氧化
二.乙醇的性质
1.乙醇的物理性质
颜色状态： 无色透明液体
气味： 具有特殊香味的液体 密度： 0.789g/cm3 沸点： 78.5℃，易挥发 熔点： -117.3 ℃ 溶解性： 能与水以任意比互溶，能够溶解
多种无机物和有机物，是一种良好的 有机溶剂
2.乙醇的化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应
2C2H5OH+2Na →2C2H5ONa+H2↑ 该反应的类型——置换反应
[思考] 为何要水浴加热，并将温度控制在 60℃以下？
[思考] 浓硫酸的作用？
[思考] 纯净的硝基苯是无色而有苦杏仁 气味的油状液体，密度比水大，不溶于 水，易溶于乙醇、乙醚等。但实验中得 到的硝基苯往往带有一定的淡黄色，这 是为什么？设计实验除去硝基苯中的杂 质？ 碱液洗涤后分液除去NO2
⒊加成反应
2．加成反应 有机物分子里不饱和的碳原子
跟其它原子或原子团直接结合生成新 物质的反应称为加成反应。被加成的 试剂如：H2、X2(X为Cl、Br或I)、 H2O、HX等能离解成一价原子或原 子团的物质。
二、几种重要的有机反应
1mol有机物能与1molH2发生 加成反应，其加成后的产物是
则此有机物可能的结构简式有 ____________．
制取乙酸乙酯注意事项:
2. 浓硫酸的作用： 催化剂和吸水剂，酯化反应在常温下反应极
慢，一般15年才能达到平衡。
3.杂质有: 乙酸;乙醇
4. 饱和碳酸钠溶液的作用： ① 中和乙酸， ② 溶解乙醇，吸收乙醇。 ③ 冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使 酯分层析出。
5. 导管位置高于液面的目的：防止发生倒吸，还可采 取以下装置防倒吸。
科学研究表明： 苯分子里6个C原 子之间的键完全 相同，键角为120° 12个原子 在同一 平面上。
二、苯的性质
1、物理性质： 无色、有特殊气味的液体，有毒，
不溶于水，密度比水小，熔、沸点较 低。
2、苯的化学性质
（1）氧化反应---燃烧： 现象：燃烧时火焰明亮并带有浓烟 2C6H6+15O2 点→燃 12CO2 + 6H2O 苯不被酸性KMnO4溶液氧化。即苯
不使酸性KMnO4溶液褪色。
2、取代反应 ①溴代反应：
（1）溴代反应
a、反应原理
b、反应装置 c、反应条件： 液溴，FeBr3催 化剂
②硝化反应：
+ HO
NO2
浓H2SO4 水 浴加 热
NO2 + H2O 硝基 苯
[思考] 如何混合浓硫酸和浓硝酸的混合液？
[思考] 为何要待混合酸冷却后，才能慢慢滴 入苯。且边滴边振荡？