酸碱盐(二)鉴别分离除杂--学生版

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以鉴别。 ①溶液的酸碱性不同：用酸碱指示剂或者 PH 试纸 如 AlCl3、NaCl、Na2CO3 ②溶质的酸根离子不同：一般用强酸，根据生成物的颜色气味状态区别 ③溶质的阳离子不同：一般用强碱，根据氢氧化物的颜色来区别 ④若出现特殊的物质，则先考虑对应的试剂 如淀粉加碘水变蓝；蛋白质加浓硝酸微热变黄；蛋白质还能和 Cu 和重金属离子形成沉淀。 （3） 任选试剂的鉴别题： （可用多种试剂）鉴别多种物质，可根据每种物质的特性逐个鉴别，也可根据实验把待 鉴别的物质分成若干组，然后再对每组物质进行鉴别。 如鉴别下列 6 种溶液，HCl、MgSO4、Na2SO4、 （NH4）2SO4、BaCl2、NaAc。
过滤 用于分离溶解性不同的物质。如CaCO3 与NaCl 物理方法冷却热饱和溶液 用于分离溶解度受温度影响不同的物质。 如NaCl与KNO3 分离方法 蒸发结晶 将溶质从溶液中分离出来。 化学方法 转化复原法 先采用除杂的方法将一种成分转化， 利用溶解 性差异将物质分开后，再分别复原为原物质。
注意： “分离”和“提纯”的要求不同：前者要求把混合物中的各个成分分离开，各种成分都要保留；后者则以除去 杂质为目的，保留其主要成分。
3.几种常见离子的检验
化学方程式 离子 试剂 方法 现象 或离子方程式 例： Cl
－
AgNO3 溶液和稀 HNO3
将 AgNO3 溶液滴入待测 液中，再加稀 HNO3
淀溶解，将产生的气体 清石灰水 通入澄清石灰水中
CO3
紫色石蕊 将石蕊试液滴入待测液 H
＋
2
2H H 2 O CO 2
紫色石蕊试液 变红 中，将待测液滴在蓝色 蓝色石蕊试纸 石蕊试纸上 变红 将酚酞试液滴入待测液 无色酚酞液变
试液 蓝色石色
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2.小华查阅资料发现，粗盐中除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、MgSO4 以及泥沙等杂质，他要除去杂质得到精盐， 设计了下列实验方案(序号①~⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)：
根据上述方案，回答下列问题： (1)操作①中玻璃棒的作用是_________________________。 (2)第⑤步操作的名称是_________________。 (3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_______、______。 (4)实验中加入“Na2CO3 溶液”的目的是_________________________。 (5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：_________________。 2. 某 NaNO3 溶液中混有少量 NaCl，Na2SO4 和 Na2CO3 杂质，为除去这些杂质，仅提供 3 种药品：AgNO3 溶液、BaCl2 溶 液和稀 HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。 （简要回答） 实验步骤 （1） （2） （3） 实验现象 化学方程式
KNO3
NaCl
2、粗盐提纯 1.欲除去粗盐中混有的 Mg2+、Ca2+、SO42﹣等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质，得到纯净的 NaCl，需要加入 NaOH、
Na2CO3、BaCl2、HCl 的溶液，并进行一些分离操作，提纯的过程如图：
试回答：操作 A 为
_________ ，试剂④为 _________ ，试剂①②③可能分别依次为 _________ ．
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6.写出除去下列物质中所含少量杂质的化学方程式（括号内为杂质） ①CO （CO2） _________ ②KCl （KClO3） _________ ③CaO（CaCO3） _________ ④CO2 （CO） _________ ． 7.在 200 克 KNO3 中混有 39 克 NaCl ，怎样除去 NaCl ，得到纯净的 KNO3 呢？ 溶解度 100℃ 246 39.8 20℃ 31.6 36
石蕊试液 中，将石蕊试液滴入待 测液中，将待测液滴在 红色石蕊试纸上 红 紫色石蕊试液 变蓝 红色石蕊试纸 变蓝 放出有刺激气 例如： 将浓 NaOH 溶液加入待 测液中，加热将湿的红 碱溶液（如浓 NH4
＋
味的氨气，该气 体能使湿的红 色石蕊试纸变 蓝（或遇到浓盐 酸产生大量白 烟）
NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑ 本质：
那么能否用 Na2CO3 除去氯化氢呢？ 也不能：因为 Na2CO3 与 CO2 和 HCl 都能反应。反应方程式如下： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3
③生成的物质与被提纯物质易分离，杂质应转化为沉淀、气体或水等易分离的物质 ④步骤简单、操作简便； ⑤污染最小或不污染环境。 （3）提纯的基本方法： ①物理方法 方法 适用范围或原理 ①固体与液体混合物的分离； 过滤法 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 结 晶 法 ②化学方法 方法 汽化法 沉淀法 置换法 溶解法 加热法 转化法 适用范围 与杂质反应生成气体而除去 将杂质转化为沉淀过滤除去 将杂质通过置换反应而除去 将杂质溶于某种试剂而除去 举例 除去 Na2SO4 中的 Na2CO3，可加适量的稀硫酸 除去 NaCl 中的 Na2SO4，可加适量的 BaCl2 溶液 除去 FeSO4 中的 CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤 除去 C 粉中的 CuO 粉末，可加适量稀硫酸，再过滤 蒸发 降低温 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 度 分离 NaCl 与 KNO3 的混合物 ①分离溶质与溶剂； ②除去易挥发的杂质 从 NaCl 溶液中除去含有的杂质 HCl 粗盐的提纯 举例
2+
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三、题型突破
1、除杂题
1. 下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（ ） A. 盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液） B. 用足量 H2 还原 CuO 后留下的光亮红色固体（稀盐酸） C. 盛过植物油的试管（热碱液） D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水） 2.下列除去杂质的方法中错误的是（ ） 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO 气体 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥 CO2 B CaO 固体 加水溶解，过滤 CaCO3 C 通过灼热的铜网 N2 O2 D NaCl 溶液 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 Na2CO3 AA BB ． 除杂质的方法 过滤 过量 CaCO3、过滤 过量铁粉、过滤 点燃 CC ． ） 除杂质的方法 过滤 过量 CaCO3、过滤 过量铁粉、过滤 点燃 CC ． D ． DD CC ． DD
CuSO4 二氧化碳 BB
． ． ． 5.写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式（括号内的为杂质） ： （1）Na2SO4（H2SO4） ： _________ ； （2）Na2CO3（NaOH） ： _________ ； （3）NaOH（Na2CO3） ： _________ ； （4）CaCl2（CaCO3） ： _________ ； （5） NaCl（BaCl2） ： _________ ．
液和稀 HNO3（或 稀 HCl）
Ba ( NO3 ) 2 ] 溶液滴 入
待测液中，再加稀 HNO3 （或稀 HCl）
Ba 2 SO 4
例如：
2
BaSO 4
再加入 HCl 或 HNO3，沉 HCl 或 HNO3 和澄 CO3
2－
产生能使澄清 的石灰水变浑 浊气体
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 本质：
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铎林教育学科教师辅导讲义
年 级：九年级 课 时 数：3 辅导科目：科学 班 主 任：石老师 学科教师：陈老师
学员姓名：朱敬元
授课主题 授课日期及时段
T （物质分离提纯鉴别） C （专题方法主题）
T （学法与能力主题）
教学内容
一、专题检测
1. 下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）( ) A．KCl（K2CO3） 加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶 B．BaSO4（BaCO3） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 C．CuO（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D．MnO2 （KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶 2.下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是( ) A．CaCO3、Na2CO3 B．K2SO4、KCl C．生石灰、熟石灰 D．CuSO4、Fe2（SO4）3 3.在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂 是( ) A．硝酸银溶液 B．澄清石灰水 C．生石灰粉末 D．碳酸钙粉末
2－
4.物质的鉴别
根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应， 确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知 n 种，确定 n-1 种，则余下的既为可知。 解题的原则是：以最简单的方法，用最少的试剂，取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。在进行实验时， 步骤要严密而清晰；在进行判断时，证据要确凿。 物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为 3 种类型： （1） 限制用被鉴物本身作试剂的鉴别题： 根据待鉴别物质中， 某一物质的特性和其它物质有不同的颜色、 气味等， 先将其确定，然后利用该物质和待鉴别的其它物质间的相互反应而将其它物质一一鉴别。 ①先根据外观鉴别，再用他们去鉴别别的物质。 ②若无明显外观特征，则考虑加热区别开来 ③若以上两种都不能鉴别，可考虑两两混合，记录混合反应的现象，分析确定。 （2） 只允许用一种试剂的鉴别题：根据待鉴别的几种物质性质特点，加一种试剂，使各自出现明显不同的现象加
二、知识梳理
1.“提纯题”的方法和原则
①除杂过程中不能引进新的杂质。例如： 除掉 NaOH 溶液中的 Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 而不能用 CaCl2 溶液：CaCl2＋ Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，所以如果用了 CaCl2 溶液，虽然除掉了 Na2CO3，但又使 NaOH 溶液中增添了新的杂质 NaCl。