上海市高二学业水平考第一章物质微观结构

高二化学学业水平考（合格考）复习资料
第一章：物质微观世界
1.1 原子结构
一、原子结构论的发展史：
1、近代原子论（道尔顿）→葡萄干面包模型（汤姆孙）→行星模型（卢瑟福）→电子云模型
2、原子的结构
（1）α粒子散射实验的结论：
绝大多数__________________，少数__________________，极少数__________________。

实验结论：原子是空心的球体，由位于原子中心带______的_______和核外带_______的_______组成。

原子核是由______和_______组成的。

3、同位素和质量数
（1）同位素指两种原子具有相同的_______，不同的_______。

物理性质_______，化学性质_______。

例如H的同位素有___________________，C的同位素有____________。

（2）质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（原子）
（3）质量数=________（z）+_________（n）
（4）元素符号角标的意义：
4、相对原子质量
（1）原子的相对原子质量指原子的实际质量除以C-12实际质量的1/12。

（2）原子的近似相对原子质量等于该原子的质量数。

（3）元素的近似相对原子质量须按其各个同位素的丰度加权平均得到。

A=A1·a1%+A2·a2%+…+A n·a n%
课后练习：
1、核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是（）
A、同种元素的两种离子
B、不同元素的离子
C、同种元素的原子和离子
D、不同种元素的原子和离子
2．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

氦的该种同位素应表示为（）
A．4
3He B．3
2
He C．4
2
He D．3
3
He
3．下列各组粒子中核外电子总数相等的是（）
A. K+和Na+
B. CO2和NO2
C. CO和CO2
D. N2和CO
4．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均相对原子质量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为（）
A. 39∶61
B. 61∶39
C. 1∶1
D. 39∶11
5．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）
A. 57
B. 47
C. 61
D.293
6．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是：（）
A、CH4、NH3、H2O、Ar
B、O2－、OH－、F－、Ne
C、H3O+、NH4+、Na+、H2F＋
D、O2－、F－、Mg2+、Al3+
7．铱的一种同位素19177Ir，其核内的中子数为（）
A．77 B．114 C．191 D．268
8．最近科学家研制的一种新分子，它具有空心的，类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是：（）
A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体
C．C60中含有离子键D．C60的相对分子质量是720
9．核外电子层结构相同的一组微粒是（）
A．Ne、Al3+、Cl—、Mg2+B．Mg2+、S2—、Cl—、Na+
C．K+、Ar、S2—、Ca2+ D．Na+、F—、S2—、Ar
10．下列说法中正确的是（）
A．O2的摩尔质量是32g B．氯化钠的相对原子质量是58.5g
C．1molH2O的质量是18g D．0.1molH2O含有氢原子的个数精确值为1.204×1023
二、核外电子排布
1、核外电子排布：根据电子能量的大小与其离核的远近，核外电子层可以表示为
请画出前20号元素的原子结构示意图：（小圈内数字代表核电荷数，弧线及其上面数字代表电子层及该层电子数）
2、元素化学性质主要由原子的核外电子决定。

在化学反应中，原子通过得失电子（形成离子）或共用电子对达到________电子（稀有气体的电子层排布）稳定结构。

请画出Na+，Ca2+，O2-，Cl-的原子结构示意图
3、电子式：用“点”或“×”表示原子（或离子）最外层电子的图示。

（1）原子：氢原子________，氧原子________，铝原子________，镁原子________。

（2）阳离子：氢离子________，钠离子________，镁离子________，铵根离子：_________ （3）阴离子：氯离子________，氢氧根离子________
课后练习：
1．在如图所示原子结构示意图中，“6”表示（）
A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．电子数
2．从如图所示的原子结构示意图，不能获得的信息是（）
A．得失电子能力B．相对原子质量
C．原子的质子数D．元素的化学性质
3．在如图所示的原子结构示意图中，不能确定的是（）
A．最外层电子数B．中子数C．质子数D．电子层数
4．下列原子结构示意图中，属于非金属元素的是（）
5．下列表示金属元素原子结构示意图的是（）
6．下列属于原子结构示意图的是（）
2.2 化学键
一、化学键
1、概念：物质中___________________之间的__________________称为化学键。

2、分类：化学键的种类有________、_________和_________等。

二、三种化学键
1、离子键是指：_________间通过_________形成的化学键，能够形成离子键的元素为__________和__________。

活泼金属有：__________________________________________________等。

活泼非金属有：_________________________________________________等
2、共价键是指：_________间通过_________形成的化学键，能够形成共价键的元素为____________________。

3、金属键是指：_________间通过__________形成的化学键，一般能够形成金属键的均为__________。

三、离子化合物和共价化合物
1、离子化合物
（1）含有离子键的化合物称为离子化合物。

（2）离子化合物由阴阳离子组成，其分子式只能表示阴阳离子的比值，不存在单个小分子。

（3）熔融的离子化合物离子键被破坏，能够电离出离子，且能够导电。

（4）离子化合物电子式的书写：NaCl，MgCl2，K2O，NaOH，
2、共价化合物
（1）（仅）由共价键形成的化合物称为共价化合物。

共价化合物中不含离子键。

（2）除金刚石，单晶硅，SiC，SiO2等原子晶体外，其他共价化合物均存在分子结构，可以形成分子晶体。

（3）共价化合物电子式的书写：HCl，CH4，H2O，N2，Cl2，CO2
课后练习：
1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）
A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2
3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
4．下列过程中，共价键被破坏的是（）
A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水4．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。

下列说法正确的是（）
A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键
C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键
5．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）
A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和KClO3
6．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）
A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电
C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性
7．下列物质中，含有共价键的化合物是（）
（A）碘化氢（B）烧碱（C）液溴（D）食盐
8．下列电子式正确的是（）
9．下列化合物的电子式书写正确的是（）
10．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）（A）Ca和Cl （B）Ｋ和S （C）Ca和Ｆ（D）Mg和Ｆ。