人教版高中化学必修一第一章复习知识点整理

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人教版高中化学必修一第一章第一节高考复习知识梳理及经典考题

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、知识点梳理二、知识点填空1、给烧瓶、烧杯等加热时要；在试管中加热固体时，管口。

酒精及其他易燃有机物小面积失火，立即用；钠、磷等失火应#。

2、少量酸（或碱）滴到桌子上应；较多量酸（或碱）流到桌上应；酸沾到皮肤或衣物上应；碱点到皮肤上应。

3、误食重金属应。

4、汞滴落在桌上或地上应。

5、物质提纯时要注意的三个事项：。

6、过滤操作应注意的事项有：)。

7、蒸馏适用的对象是：。

8、蒸馏操作应注意的事项有：。

9、萃取是指：；萃取常用的仪器是：。

10、萃取剂的选择：。

三、典型例题$【例1】进行化学实验，必须注意安全，下列说法正确的是(填写标号)＿＿＿＿＿＿＿。

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰E．如果皮肤小面积烫伤，第一件要做的事是拨120或110求助【例2】根据从草木灰(主要成分是K2CO3、KCl和K2SO4)中提取钾盐实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品：②溶解沉降；③_____；④＿＿＿；⑤冷却结晶。

{(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示（）A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断地搅动液体，目的是防止＿＿＿＿＿＿＿＿。

【例3】球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸)等实验操作。

右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体的是A．Cl2 B．HCl C．H2S D．CO2:气体Cl2HCI H2S CO21体积的水能吸收气体的体积数 2 ￥5002.6 1【例4】纯碱纯度的测定[案例展示] 纯碱中常含有少量氯化钠，请设计实验测定纯碱中Na2CO3的质量分数。

人教版高中高一化学必修一知识点总结归纳

第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用NA表示。

约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

符号CB 单位：mol/l公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。

把水的质量换算成体积。

如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。

振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

化学必修一第一章复习知识点总结

高中化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法知识点总结1 化学实验安全●认识常用危险化学品的标志2 混合物提纯和分离方法●过滤1)过滤适用于: 分离固体和液体混合物时，除去液体中不溶性固体, 即难溶物与可溶性物质的分离2)所需仪器有: 烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台3)装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。

●蒸发1)蒸发操作适用于可溶性固体溶质与溶剂的分离2)在蒸发过程中, 用玻璃棒不断搅拌，待有大量晶体析出时即停止加热，利用余热把溶剂蒸发干.●蒸馏1)蒸馏操作是利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质.2)①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管、⑦锥形瓶、⑧石棉网3）蒸馏实验注意事项：使用前要检查: 装置的气密性；实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸；烧瓶中盛放的液体不能超过容器容积的2/3；温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果；萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作.萃取剂的选择条件：①与原溶剂互不相溶，如：CCl4与H2O互不相溶;②溶解溶质的能力大于原溶剂，如CCl4(I2)>H2O(I2)③不与被萃取的物质反应，如: CCl4不与I2 反应。

●分液分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。

所用的主要仪器是：分液漏斗分液时上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出。

第二节化学计量在实验中的作用●物质的量浓度溶液的配制配制步骤遵循九字方针：实验所需仪器：烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）●物质的量n 与微粒数N （mol）(个)n=N/NA N=n·NA NA= N/n●物质的量n(mol)与质量m(g)n=m/M m=n·M M=m/n●物质的量n 与气体体积Vn=V/Vm V=n×Vm标况下Vm=22.4L/mol●物质的量n 与物质的量浓度c（mol/L)C质=n质/V液n质= C质×V液V液= n质/ C质●浓溶液配稀溶液C浓×V浓＝C稀×V稀本节小结：1、掌握三个物理量——物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量2、物质的量是个专有名词，只适用于微观粒子，使用时要指明微粒的种类3、阿伏加德罗常数约等于6.02×1023mol-14、摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量5、物质的量、质量、粒子数之间的关系。

人教版高一化学必修一知识点超全总结【最新整理】

化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

常见物质除杂方法①常见气体的检验②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

高中化学必修一第一章知识点梳理

高中化学必修一第一章知识点梳理
一、化学的定义
二、物质的性质
物质具有一定的性质，这些性质可以分为宏观性质和微观性质。

宏观性质：可以肉眼观察到的性质，如形状、颜色、闪光等；
微观性质：无法通过肉眼观察到，需要具备一定的仪器才能测量的性质，如比重、沸点、熔点、化学性质等。

三、物质的组成
物质的组成是指物质的内部结构，可以用元素组成语言来表示。

物质由原子组成，而原子又由原子核、电子和质子组成。

四、物质的变化
物质的变化，是指物质的性质、结构及组成的变化。

1．物质的状态变化
物质的状态变化是指物质从液体到气体，从固体到液体，从气体到固体等不同状态之间的变化。

2．物质的物理变化
物质的物理变化是指物质不改变组成，但其性质发生变化的现象。

物理变化包括分解、熔融、晶化、液化、蒸发、溶解、干燥等。

3．物质的化学变化
物质的化学变化是指物质组成发生变化的现象，也称为化学反应。

高中化学必修一第一章知识点整理

第一章从实验学化学1．化学药品的存放（1）固体药品保存在广口瓶（方便取用）液体药品保存在细口瓶（减少挥发）（2）酸性试剂用玻璃塞（酸有一定的氧化性，可使橡胶老化）碱性试剂用橡胶塞（碱可以和玻璃中的SiO2反应生成粘性物质）注：氢氟酸（HF）是唯一可以和玻璃中的SiO2发生反应的酸（由于硅的亲氟性），因此氢氟酸用塑料瓶存放。

（3）受热或见光易分解的物质选用棕色瓶且存放在暗处，如硝酸长时间见光或受热就会分解：（4）钠、钾等金属易与H2O、O2等反应，所以应存放在煤油中；而锂由于密度比煤油小，所以要存在石蜡中（5）白磷可以自燃，要存在水中，但是不能存在煤油中，因为易溶于二硫化碳、煤油和石蜡等非极性溶剂中，形成白磷溶液；而不常用的白磷可以贮存于封口的试剂瓶中，并埋入沙地里（6）液溴有毒且易挥发，须盛放在磨口的细口瓶里，并加水覆盖（形成液封）（7）汞：剧毒且易挥发，因此应及时在撒落的汞上覆盖硫磺粉，使其生成较为稳定的硫化汞，再进行进一步的处理2．实验中意外事故的处理方法（1）创伤急救用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。

（2）烫伤和烧伤的急救可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。

（3）眼睛的化学灼伤应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。

（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品①如果酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%NaHCO3溶液。

如果只有少量酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布；如果量比较大时可先用Na2CO3冲洗，再用水冲洗。

②如果碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的硼酸。

如果只有少量碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布；如果量比较大时可先用醋酸冲洗，再用水冲洗。

（5）扑灭化学火灾注意事项①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。

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（完整版）⼈教版⾼⼀化学必修⼀知识点超全总结化学必修1知识点第⼀章从实验学化学⼀、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离⽅法可以⽤来分离和提纯⼏种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂⾥的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变⼩，从⽽使晶体析出。

加热蒸发⽫使溶液蒸发时、要⽤玻璃棒不断搅动溶液，防⽌由于局部温度过⾼，造成液滴飞溅。

当蒸发⽫中出现较多的固体时，即停⽌加热，例如⽤结晶的⽅法分离NaCl 和KNO3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的⽅法。

⽤蒸馏原理进⾏多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷⽚，防⽌液体暴沸。

②温度计⽔银球的位置应与⽀管底⼝下缘位于同⼀⽔平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却⽔从下⼝进，从上⼝出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最⾼物质的沸点，例如⽤分馏的⽅法进⾏⽯油的分馏。

①常见⽓体的检验②⼏种重要阳离⼦的检验（l）H+能使紫⾊⽯蕊试液或橙⾊的甲基橙试液变为红⾊。

（2）K+⽤焰⾊反应来检验时，它的⽕焰呈浅紫⾊（通过钴玻⽚）。

（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，⽣成⽩⾊AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨⽔，⽣成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红⾊⽯蓝试纸变蓝的有刺激性⽓味NH3⽓体。

（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先⽣成⽩⾊Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿⾊，最后变成红褐⾊Fe(OH)3沉淀。

或向亚铁盐的溶液⾥加⼊KSCN溶液，不显红⾊，加⼊少量新制的氯⽔后，⽴即显红⾊。

（8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成⾎红⾊Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，⽣成红褐⾊Fe(OH)3沉淀。

（9）Cu2+蓝⾊⽔溶液（浓的CuCl2溶液显绿⾊），能与NaOH溶液反应，⽣成蓝⾊的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为⿊⾊的CuO沉淀。

人教版高中化学必修一第一章复习

高中化学必修一第一章复习一化学方程式一、化学方程式总结(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO32O + CO2↑(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaCl(6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O(7) Na的化学反应方程式a) 钠在空气中：4Na + O2 = 2Na2Ob) 钠与空气中燃烧反应： 2Na + O2 Na2O2c) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑d) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑ e) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 f) 碳酸钠与二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 g) 氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O h) 氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOH+CO2=NaHCO3i) 侯氏制碱法：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4C l+NaHCO3↓ ②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑j) 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32+H2O=2NaHCO3↓ -(8) Fe及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 3O4 + 4H2 b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应，后被氧化成氢氧化铁： FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH) 先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最后变成红褐色 f) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O g) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2h) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3i) 氯化亚铁与过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(9) Al及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑化学方程式b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4 c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)Al2O3 +3H2O f) 氧化铝与盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O g) 氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O h) 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl i) 偏铝酸钠与过量二氧化碳：NaAlO2+2H2O+CO2(过)=Al(OH)3↓+NaHCO3 j) 氯化铝与过量氢氧化钠：AlCl3+4NaOH(过)= NaAlO2+3NaCl+2H2O(10) 硅及硅化合物、冶炼纯硅a) 硅与氟气反应：Si + 2F2 = SiF4b) 硅与氢氟酸反应：Si+4HF = SiF4↑+2H2↑ c) 硅与氢氧化钠溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ d) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF =SiF4 + 2H2O e) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiiO3 + H2O f) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaOCaSiO3 g) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2Na Cl + H2SiO3↓ h) 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ i)j) 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O =2NaHCO3 + H2SiO3↓ 二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑ k) 硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO (石英砂)(焦碳) (粗硅) l) 粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 (纯)+ 4HCl(11) 氯及其化合物的反应方程式a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2FeCl3 b) 氯气与金属铜反应：Cu + ClCuCl2 c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl d) 氯气与水反应：Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO e) 次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑ f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O g) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 i) 漂白粉长期露置在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO(12) 氮及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO化学方程式b) 氮气与氢气：N2+3H2 催化剂高温高压 2NH3c) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2d) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOe) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl (遇挥发性酸(如浓HCl、浓HNO3)时空气中有白烟) f) 氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2Og) 氯化铵受热分解：NH4Cl 3↑ + HCl↑ h) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑(铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4) i)j) 硫酸铵与氢氧化钠反应： (NH4)2SO4 + 2NaOH= 2 NH3·H2O+ Na2SO4 + 2H2O 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O催化剂氨的催化氧化：4NH3+5O2△ 4NO+6H2O k) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ l)m) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O n) 浓硝酸见光分解：4HNO4NO2↑+ O2↑+ 2H2Oo) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ p) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑(13) 硫及其化合物的化学反应方程式a) 硫化氢和二氧化硫： 2H2S+SO2=3S+2H2Ob) 二氧化硫与氧气：SO2+O2c) 催化剂加热 2SO3 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ⇌ H2SO3d) 二氧化硫与氯水：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e) 二氧化硫与碘水：SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4f) 二氧化硫与氧化钙：SO2+CaO 3 (脱硫剂) g) 亚硫酸钙与氧气：2CaSO3+O2=2CaSO4h) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ i) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) 2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O j) 硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O(14)铜的化学反应方程式1)Cu2Cu+O2CuO2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)3 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+Cl2Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22)氢氧化铜和氧化铜4CuO==Cu2O+O2↑(>1273K)Cu(OH)2=CuO+H2O (353K)3)硫酸铜 2Cu+2H2SO4(稀4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2↓高中化学必修一第一章复习二1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1,+1,+5,+7Cu：+1,+2 O：—2Fe：+2,+3 S：—2,+4,+6Al：+3 P：—3,+3,+5Mn：+2,+4,+6,+7 N：—3,+2,+4,+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表KCa Na MgAl Zn FeSn Pb (H)Cu Hg AgPt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写.写出化学方程式第二步：拆.易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删.删去前后都有的离子第四步：查.检查前后原子个数,电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-);②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-,H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-,H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化.放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA,N==nNA NA——阿伏加德罗常数.规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量：n==m / M,m==nM⑶对于气体,有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm,V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A)/ V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)c、气体密度公式：ρ==M / Vm,ρ1/ρ2==M1 / M2⑷物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V,n==CVb、物质的量浓度与质量分数C==(1000ρω) / M7、配置一定物质的量浓度的溶液①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取)③溶在烧杯中用玻璃棒搅拌④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)⑤移液：冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切⑧摇匀：反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签必须仪器：天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格),胶头滴管8、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低化学性质与非金属单质R>点燃钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟：2Na+Cl2===2NaCl 与化合物与水反应,现象：浮,游,声,球,红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑与酸反应,现象与水反应相似,更剧烈,钠先与酸反应,再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应,生成NaOH和H2,再考虑NaOH与溶液中的盐反应.如：钠投入CuSO4溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀.2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合态存在保存煤油,使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物,作强还原剂,作电光源9、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价—2—1色、态白色,固态淡黄色,固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH 供氧剂,氧化剂,漂白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名纯碱,苏打,面碱小苏打色、态白色,固态,粉末白色,固态,晶体水溶性>碱性碱性(同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强,pH值大)△碱性热稳定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2N aCl不反应用途重要化工原料,可制玻璃,造纸等治疗胃酸过多,制作发酵粉等11、金属的通性：导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg 外都是固态12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属,如Hg、Ag②热还原法：适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等③电解法：适用于活泼金属,如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物,Al是电解Al2O3)13、铝及其化合物Ⅰ、铝①物理性质：银白色,较软的固体,导电、导热,延展性点燃△点燃②化学性质：Al—3e-==Al3+a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)高温大多数金属不与碱反应,但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2·12H2O,十二水和硫酸铝钾,俗名：明矾KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+会水Al3++3H2O Al(OH)3+3H+因为Al(OH)3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂14、铁①物理性质：银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引.铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四.点燃点燃△②化学性质：△a、与非金属：Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁d、与盐：如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+离子的检验：①溶液是浅绿色的Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色①与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在.硅有晶体和无定型两种.晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源.Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种.熔点高,硬度大.高温b、化学性质：酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2Oc、用途：是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料.②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料.放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3.实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓③硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成.其表示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水.如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2Ob、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化学变化.水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2;陶瓷的原料是黏土.注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石.16、氯及其化合物①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒.②化学性质：氯原子易得电子,使活泼的非金属元素.氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂.与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂.拓展1、氯水：氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO),大部分仍以分子形式存在,其主要溶质是Cl2.新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以HClO 分子形式存在.是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl 和O2)的弱酸.拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用.17、溴、碘的性质和用途溴碘物理性质深红棕色,密度比水大,液体,强烈刺激性气味,易挥发,强腐蚀性紫黑色固体,易升华.气态碘在空气中显深紫红色,有刺激性气味在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应,只是反应活性不如氯气.氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2>Br2>I218、二氧化硫①物理性质：无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1：40),密度比空气大②化学性质：a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HC高中化学必修一第一章复习三一、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

高中化学必修一第一章复习知识点整理

高中化学必修一第一章复习知识点整理
一、动力学
1、动力学是研究物体运动的过程及其变化的科学，它涉及到的内容有：动量守恒定律，慢变量定律和能量守恒定律。

2、慢变量定律是一种重要的动力学定律，它告诉我们：物体在运动过程中，外加力的大小和方向等于物体动量的变化速率的乘积。

3、动量守恒定律是物理学中重要的定律，它指出：在物体相互作用的系统中，物体的动量总量在受力作用下保持不变。

4、能量守恒定律是物理学中重要的定律，它指出：在物体相互作用的系统中，物体的能量总量在受力作用下保持不变。

二、物质的存在状态
1、物质具有固态、液态和气态等三种存在形式。

2、物质的固态是它密度最大、体积最小的形态；液态是它密度比固态小、体积最大的形态；气态是它密度小、体积巨大的形态。

3、物质的形态可以由温度、压强及溶解度等性质来决定。

如温度升高时，物质从固态转变为液态，从液态转变为气态；压强升高时，物质从液态转变为固态，从气态转变为液态；溶解度升高时，物质从液态转变为固态。

三、物质的温度尺度
1、物质的温度是它们的温度变化的形式，影响物质变化的状态。

根据物质的不同，温度可以用摄氏度（°C）或华氏度（°F）来表示。

2、摄氏温度是指用水的沸点来表示的温度。

人教版化学必修1第一章知识点复习

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练习1.对于混合物的分离和提纯,常采用的方法有 ①过
滤 ②蒸发 ③蒸馏 ④萃取⑤分液 ⑥加热分解
实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒, 可
可采用___①_____方法除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3微粒. 可用____⑥_____方法除去氧化钙中的碳酸钙可用____⑤____方法分离水和汽油的混合物, 可用____④_____方法提取碘水中的碘, 可用____②___方法除去食盐溶液中的水, 可用____③____方法从海水中获取淡水. 可用____③______方法分离四氯化碳(沸点 76.75℃)和甲
n=N/NA N=n·NA NA= N/n
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练一练
1、分等子物数质之的比量为的CO1、:1;O:氧12原和子O3数三之种比气体，为 1:2. :3
2、三含种有气相体同物数质目的氧量原之子比的为C6O:3、:2O2和O3
3、a g水中含有N个水分子， NA= 18N/a 个/mol。
苯(沸点为110.6℃)的人混教版合化学物必修.1第一章知识点复习
练习2. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ② 39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液，
分离以上各混合液的正确方法依次是( ) C
A．分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
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①酒精灯、②蒸馏烧瓶、
③铁架台、④温度计、
⑤冷凝管、⑥尾接管、
⑦锥形瓶、⑧石棉网
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蒸
温度计
冷
馏
凝
尾
烧Leabharlann 管接瓶管

化学必修一人教版知识点总结(超全)

第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。

利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。

高中化学必修一知识点整理【史上最全】---人教版

高一化学必修1知识点综合第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。

人教版高中化学必修一第一章复习

人教版高中化学必修一第一章复习化学方程式一、化学方程式总结1 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO32O + CO2↑4 木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑5 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaCl6 氧化物的反应a 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Ob 氧化钙与水反应：CaO + H2O = CaOH2c 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Od 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O7 Na的化学反应方程式a 钠在空气中：4Na + O2 = 2Na2Ob 钠与空气中燃烧反应： 2Na + O2 Na2O2c 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑d 过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑e 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2f 碳酸钠与二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3g 氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Oh 氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOH+CO2=NaHCO3i 侯氏制碱法：①NaCl饱和+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑j 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32+H2O=2NaHCO3↓ -8 Fe及化合物的化学反应方程式a 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2Og 3O4 + 4H2b 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuc 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Od 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = FeOH3↓+ 3NaCl e 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应，后被氧化成氢氧化铁：FeSO4 + 2NaOH = FeOH2↓+ Na2SO4 4FeOH2 + 2H2O + O2 = 4FeOH 先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最后变成红褐色 f 氢氧化铁加热分解：2FeOH3 Fe2O3+ 3H2O g 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2h 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3i 氯化亚铁与过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O9 Al及其化合物的化学反应方程式a 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑化学方程式b 实验室制取氢氧化铝：Al2SO43 + 6NH3·H2O = 2AlOH3↓ + 3NH42SO4c 氢氧化铝与盐酸反应：AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e 氢氧化铝加热分解：2AlOHAl2O3 + 3H2O f 氧化铝与盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O g 氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O h 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O =AlOH3↓+NaCl i 偏铝酸钠与过量二氧化碳：NaAlO2+2H2O+CO2过=AlOH3↓+NaHCO3 j 氯化铝与过量氢氧化钠： AlCl3+4NaOH过= NaAlO2+3NaCl+2H2O10 硅及硅化合物、冶炼纯硅a 硅与氟气反应：Si + 2F2 = SiF4b 硅与氢氟酸反应：Si+4HF = SiF4↑+2H2↑c 硅与氢氧化钠溶液：Si + 2NaOH +H2O = Na2SiO3 +2H2↑ d 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O e 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiiO3 + H2O f 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaOCaSiO3 g 硅酸钠与盐酸反应：Na2Si O3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ h 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ ij 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 +H2SiO3↓ 二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑ k 硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO 石英砂焦碳粗硅 l 粗硅转变为纯硅：Si粗 +2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 纯+ 4HCl11 氯及其化合物的反应方程式a 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2FeCl3b 氯气与金属铜反应：Cu + ClCuCl2c 氯气与金属钠反应：2Na + Cld 氯气与水反应：Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClOe 次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑f 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2Og 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaClO2 + 2H2Oh 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3i 漂白粉长期露置在空气中：CaClO2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO12 氮及其化合物的反应方程式a 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO化学方程式b 氮气与氢气：N2+3H2 催化剂高温高压 2NH3c 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2d 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOe 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 遇挥发性酸如浓HCl、浓HNO3时空气中有白烟f 氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2Og 氯化铵受热分解：NH4Cl 3↑ + HCl↑ h 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ +H2O↑ + CO2↑铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如NH4NO3、NH42SO4 ij 硫酸铵与氢氧化钠反应： NH42SO4 + 2NaO H= 2 NH3·H2O+ Na2SO4 + 2H2O 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O催化剂氨的催化氧化：4NH3+5O2△ 4NO+6H2O k 氨气的实验室制取：2NH4Cl + CaOH2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ lm NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O n 浓硝酸见光分解：4HNO4NO2↑+ O2↑+ 2H2Oo 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3浓= CuNO32 + 2H2O + 2NO2↑ p 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3稀=3CuNO32 + 4H2O + 2NO↑13 硫及其化合物的化学反应方程式a 硫化氢和二氧化硫： 2H2S+SO2=3S+2H2Ob 二氧化硫与氧气：SO2+O2c 催化剂加热 2SO3 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ⇌ H2SO3d 二氧化硫与氯水：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4e 二氧化硫与碘水：SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4f 二氧化硫与氧化钙：SO2+CaO 3 脱硫剂g 亚硫酸钙与氧气：2CaSO3+O2=2CaSO4h 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4浓CuSO4 + 2H2O + SO2↑ i 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4浓 2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O j 硫酸铵与氢氧化钠反应：NH42SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O14铜的化学反应方程式1Cu2Cu+O2CuO2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2OH2CO3碱式碳酸铜3 Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO↑+4H2OCu+Cl2Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22氢氧化铜和氧化铜4CuO==Cu2O+O2↑>1273KCuOH2=CuO+H2O 353K3硫酸铜 2Cu+2H2SO4稀4+2H2O CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =CuOH2↓1、化合价常见元素的化合价：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1,+1,+5,+7Cu：+1,+2 O：—2Fe：+2,+3 S：—2,+4,+6Al：+3 P：—3,+3,+5Mn：+2,+4,+6,+7 N：—3,+2,+4,+52、氧化还原反应定义：有电子转移或者化合价升降的反应本质：电子转移包括电子的得失和偏移特征：化合价的升降氧化剂具有氧化性——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂具有还原性——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——被还原——氧化剂失——升——被氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表KCa Na MgAl Zn FeSn Pb HCu Hg AgPt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写.写出化学方程式第二步：拆.易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、MgOH2、AlOH3、FeOH2、FeOH3、CuOH2等,难电离H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等,气体CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等,氧化物Na2O、MgO、Al2O3等不拆第三步：删.删去前后都有的离子第四步：查.检查前后原子个数,电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀如：Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-;②是否生成弱电解质如：NH4+和OH-,H+和CH3COO-③是否生成气体如：H+和CO32-,H+和SO32-④是否发生氧化还原反应如：H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化.放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：BaOH2·8H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA,N==nNA NA——阿伏加德罗常数.规定0.012kg12C 所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量：n==m / M,m==nM⑶对于气体,有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm,V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律：同温同压下VA/ VB == nA / nB == NA / NBc、气体密度公式：ρ==M / Vm,ρ1/ρ2==M1 / M2⑷物质的量浓度与物质的量关系对于溶液a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V,n==CVb、物质的量浓度与质量分数C==1000ρω / M7、配置一定物质的量浓度的溶液①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体,量筒或滴定管量取液体准确量取③溶在烧杯中用玻璃棒搅拌④检漏：检验容量瓶是否漏水两次⑤移液：冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中少量多次⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切⑧摇匀：反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签必须仪器：天平称固体质量,量筒或滴定管量液体体积,烧杯,玻璃棒,容量瓶规格,胶头滴管8、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低化学性质与非金属单质R>点燃钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O灰白色钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟：2Na+Cl2===2NaCl 与化合物与水反应,现象：浮,游,声,球,红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑与酸反应,现象与水反应相似,更剧烈,钠先与酸反应,再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应,生成NaOH和H2,再考虑NaOH与溶液中的盐反应.如：钠投入CuSO4溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀.2Na+2H2O+CuSO4==CuOH2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合态存在保存煤油,使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物,作强还原剂,作电光源9、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价—2—1色、态白色,固态淡黄色,固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH供氧剂,氧化剂,漂白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名纯碱,苏打,面碱小苏打色、态白色,固态,粉末白色,固态,晶体水溶性>碱性碱性同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强,pH值大△碱性热稳定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O与澄清石灰水Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+CaOH2=CaCO3↓+H2O+NaOH与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反应用途重要化工原料,可制玻璃,造纸等治疗胃酸过多,制作发酵粉等11、金属的通性：导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属,如Hg、Ag②热还原法：适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等③电解法：适用于活泼金属,如K、Na、Al等K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物,Al是电解Al2O313、铝及其化合物Ⅰ、铝①物理性质：银白色,较软的固体,导电、导热,延展性点燃△点燃②化学性质：Al—3e-==Al3+a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2SO43+3H2↑常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2偏铝酸钠+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑高温大多数金属不与碱反应,但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3典型的两性氧化物a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②AlOH3典型的两性氢氧化物：白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3·H2O==AlOH3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3·H2O==AlOH3↓+3NH4+b、与酸、碱反应：与酸 AlOH3+3H+==Al3++3H2O与碱 AlOH3+OH-==AlO2-+2H2O③KAlSO42硫酸铝钾KAlSO42·12H2O,十二水和硫酸铝钾,俗名：明矾KAlSO42==K++Al3++2SO42-,Al3+会水Al3++3H2O AlOH3+3H+因为AlOH3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂14、铁①物理性质：银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引.铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四.点燃点燃△②化学性质：△a、与非金属：Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3b、与水：3Fe+4H2Og===Fe3O4+4H2c、与酸非氧化性酸：Fe+2H+==Fe2++H2↑与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁d、与盐：如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+离子的检验：①溶液是浅绿色的Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色①与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在.硅有晶体和无定型两种.晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源.Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种.熔点高,硬度大.高温b、化学性质：酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2N aOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2Oc、用途：是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料.②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料.放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3.实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2N aCl+H2SiO3↓③硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成.其表示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水.如：滑石Mg3Si4O10OH2可表示为3MgO·4SiO2·H2Ob、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化学变化.水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2;陶瓷的原料是黏土.注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石.16、氯及其化合物①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒.②化学性质：氯原子易得电子,使活泼的非金属元素.氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂.与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂.拓展1、氯水：氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应Cl2+H2O==HCl+HClO,大部分仍以分子形式存在,其主要溶质是Cl2.新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸HClO是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在.是一种具有强氧化性能杀菌、消毒、漂白的易分解分解变成HCl和O2的弱酸.拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和CaClO2,有效成分是CaClO2,须和酸或空气中CO2作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用.17、溴、碘的性质和用途溴碘物理性质深红棕色,密度比水大,液体,强烈刺激性气味,易挥发,强腐蚀性紫黑色固体,易升华.气态碘在空气中显深紫红色,有刺激性气味在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应,只是反应活性不如氯气.氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2>Br2>I218、二氧化硫①物理性质：无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水1：40,密度比空气大②化学性质：a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸中强酸：SO2+H2O H2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HC一、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。