5.3化学反应中的有关计算 学案 (鲁教版八年级全)
教师版-鲁教版(五四制)化学八年级全一册5-3《化学反应中的有关计算》导学案(含答案)
第五单元定量研究化学反应第三节《化学反应中的有关计算》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1.在理解化学方程式的涵义的基础上，掌握有关反应物和生成物的质量的有关计算。
（重点）2.通过有关化学反应的计算，从定量角度理解化学反应。
二、问题导学：1.化学反应中的有关计算的理论依据根据质量守恒定律，化学方程式中各物质之间存在着一定的质量比，计算方法为：各物质的相对分子质量×化学计量数的比值。
2.解题思路阅读课本P111总结根据化学方程式计算的步骤。
注意事项：（1）解题步骤：简记为“解、设、方、关、比、式、答”；（2）解题格式要规范：①已知量和未知量一定要找正确，不能张冠李戴；②“设”时不要带单位，例如：“设需××的质量为x”，不要写成“设需××的质量为x g”；③已知量和未知量的单位一定要对应，要带单位列比例式；④解出的答案要带单位，有效数字要正确（一定要按题目要求保留有效数字或无要求时与题目所给有效数字相同）；【例题】计算18kg水完全分解产生氢气的质量。
三、学情诊断：【诊断1】8.4g铁在氧气中完全燃烧生成多少克Fe3O4?同时消耗多少克O2？【答案】生成11.6g克Fe3O4，消耗3.2g氧气【解析】设可生成四氧化三铁的质量为x，氧气的质量为y.3Fe+2O点燃Fe3O4168 64 2328.4g y x168/232=64/y=8.4g/x解得x=11.6g，y=3.2g答：生成11.6g克Fe3O4，消耗3.2g氧气第1课时问题-探究四、探究重点：根据化学方程式计算的步骤和格式五、问题记录：六、论证演练：第1课时觉悟-发展七、水平过关：1.4g氢气和34g氧气完全反应，可得水的质量为（）A.38gB.36gC.34gD.240g【答案】B【解析】根据反应的化学方程式2H2+O点燃2H2O，氢气与氧气完全反应时质量比=（2×2）：32=1：8，因此4g氢气完全燃烧只能消耗32g氧气，根据质量守恒定律，反应后生成水的质量=4g+32g=36g故选B．2.在两份质量相同浓度也相同的稀硫酸中，分别加入等质量的铁、锌，完全反应后发现金属剩余且质量是铁大于锌，则生成的氢气质量是（）A、与铁反应生成氢气多B、与锌反应生成氢气多C、两者产生的氢气一样多D、无法确定【答案】C【解析】根据题意，等质量的铁、锌，分别与质量相同浓度也相同的稀硫酸充分反应后，发现锌铁都有剩余，说明硫酸完全反应；又因为硫酸质量相同，氢元素的质量相同，则生成的氢气质量相同．故选：C．【点评】此题是有关金属与酸反应的计算，解题的关键是能够利用相关的规律对数据进行分析比较．3.用19.5g锌与足量稀硫酸反应，可制得多少g氢气？（已知化学方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）【答案】0.6克【解析】设可以生成X克氢气,则：锌与稀硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65 219.5g X65/19.5g=2/X,X=2×19.5g/65=0.6g答：可以生成0.6克氢气.4.锌13g与足量的盐酸反应生成的氢气，能与多少克氧气恰好完全反应生成水？（已知化学方程式：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）【答案】3.2克【解析】Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H2↑2H2 + O2点燃 2H2O2Zn--2H2--O2130 3213g x130/32=13g/xx=3.2g答：能与3.2克氧气恰好完全反应生成水.第2课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）3.通过有关化学计算的练习，掌握正确的解题格式，提高解化学计算题的能力。
鲁教版五四制化学八年级全册5.3《化学反应中的有关计算》参考教案3
第三节化学反响中的有关计算教学目标1．知识与技能(1)在正确书写化学方程式的根底上，进展简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学开展的重大作用。
2．过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进展思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
教学重点1．由一种反响物(或生成物)的质量求生成物(或反响物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要标准化。
教学难点训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法复习提问→引入新课→例题讲解→总结归纳→学生练习→稳固提高。
教具准备教师用具：投影仪、有关例题的投影片、一些相关练习题。
学生用具：有关化学方程式计算的习题，根据化学方程式计算的步骤总结。
课时安排1课时教学过程[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反响物与生成物之间存在数量关系。
而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。
通过这些计算，可以加强生产的方案性，并有利于合理地利用资源，而这些计算的进展都需要根据化学方程式。
本节就是从“量〞的角度来研究化学方程式的计算的。
[板书] 第三节 化学反响中的有关计算[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。
如何利用化学方程式进展计算呢？计算时有哪些步骤和方法呢？请看例题1。
[投影]展例如题1[例题1]加热分解6 g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？[分析]这道题是反响物的质量来求生成物的质量，即原料的质量求产品的质量。
大家先看一下课本的例题，然后做一下这道题。
鲁教版(五四学制)八年级化学全一册：5.3 化学反应中的有关计算 学案
化学反应中的有关计算【学习目标】1．在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2．通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式计算的书写格式，同时培养、提高思维能力和解题能力。
【学习重点】有关化学方程式的计算。
【学习难点】如何理解根据化学方程式进行计算的理论依据。
【学习过程】一、知识回顾：书写下列化学方程式，并且计算反应中各物质的质量比。
1．电解水2．碳在氧气中燃烧3．分解过氧化氢制取氧气二、试着解答：18Kg水分解产生多少氢气？解：总结归纳解题步骤1．2．3．4．5．6．三、练习：找一找错误工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为2Al2O3=4Al+3O2↑，如果加工一个铝锅需要1.08kg铝，至少需要电解多少千克氧化铝才能得到制成这个铝锅所需的铝？观察一位同学的解答，找出错误并改正。
解：设需要氧化铝的质量为xKg2Al2O3=4Al+3O2↑204 108204 xKgx=2.04【达标检测】1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A．2：1 B．4：8 C．1：8 D．1：162．电解36克水，可得到氢气（）A．6克 B．4克 C．1.5克 D．8克3．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22，若2.6克A与B完全反应，生成8.8克D，则在此反应中B和D的质量比为（）A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：444．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27：32：102 B．27：16：43 C．4：3：2 D．9：8：175．在反应2Mg+O2=2MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（）A．48：32：80 B．24：32：40 C．24：32：64 D．24：32：806．计算12g碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量。
（1）已知碳的质量是12g，需要求的质量。
（2）根据碳燃烧反应的化学方程式，计算已知量（碳）与未知量（二氧化碳）的质量比（3）按照解题步骤，计算生成二氧化碳的质量。
鲁教版(五四)化学八年级5.3《化学反应中的有关计算》word教案
八年级化学第五单元第三节化学反应中的有关计算【教学目标】知识与技能：1、进一步加深对化学方程式意义的理解，能依据化学方程式进行简单的计算。
2、能总结并记住根据化学方程式计算的一般思路和解题步骤。
3、初步学会根据化学方程式解决化学变化中的定量问题。
过程与方法：通过自主学习、交流与评价等活动，明确依据化学方程式计算的解题思路，规范依据化学方程式计算的解答格式。
情感态度与价值观：认识定量研究对化学科学发展的意义。
【教学重点】1.寻找化学反应中物质之间的质量关系。
2.规范依据化学方程式计算的解答格式。
3.培养学生提出问题、分析问题和解决问题的能力。
【教学难点】寻找化学反应中物质之间的质量关系。
教与学过程方案设计设计意图【媒体投影】2018年3月19日,世界首列氢能源有轨电车在南车青岛四方机车车辆股份有限公司下线。
【引入问题】氢气是氢能源有轨电车的燃料。
1kg氢气就能供一辆功率为50kw的轿车跑大约100 km。
水是氢之源。
一桶水大约18kg，产生的氢气可供轿车跑多远？请同学们讨论有几种计算的方法。
【讨论交流】分组讨论情境中的问题,寻找解决问题的方法,并说说你的解题依据?你的解题过程是怎样的？设计在学案上.教师适时启发可从化学方程式的质量关系,元素含量守恒法等角度分析,启发引导学生从化学反应方程式中各物质之间的质量关系寻找解决办法%【拍照投影】展示学生的几种做法。
【汇报分享】学生代表汇报和分享交流解题心得和思路。
【引导】刚才同学们的计算有的根据化学式，有的根据化学方程式中物质的质量比计算出的，根据化学方程式的计算依据就在于化学方程的意义，谁能说出水分解的化学方程式所表示的意义？【微课助学】化学方程式可以表示反应物与生成物之间的质量比，它是恒定的还是变化的？请看下面的关系，你能理解吗？通电2H2O ====2H2↑+ O2↑2个水分子分解： 2×18 ：2×2 ：1×32 以生产、学习的问题引出本课题内容!激发学生的学习兴趣!与后面的内容呼应，体现了“从生活走进化学，由化学走向社会”的认识发展规律。
鲁教版化学八年级《化学反应中的有关计算》自学学案
第三节化学反应中的有关计算【学习目标】1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2.掌握化学方程式计算的格式和步骤3.结合具体题目讲解根据化学方程式已知一种反应物或生成物的质量，计算另一反应物或生成物的质量的格式和步骤4认识定量研究对于化学科学发展的重大作用和实际意义。
【旧知回顾】1.质量守恒定律：_____________________________________________________。
2.化学方程式：_____________________________________________________。
【新知学习】1.化学反应中有关的计算的步骤：（1）设未知量；（2）写出反应的化学方程式；（3）找出已知量和未知量之间的关系；（4）列出比例式，求解；（5）简明地写出答案；（6）回顾检查。
2.例题解析【例题1】加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?【分析】一、该题设计的化学变化为2KMnO4△==K2Mn04 + MnO2+O2↑二、题目给出的已知量为KMnO4的质量，未知量为氧气质量(1)设未知量设：加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x(2)写出反应的化学方程式并配平2KMnO4△==K2Nn04 + MnO2+O2↑(3)写出相关物质的相对分子2×158 32质量和已知量、未知量6g x(5)列比例式求解 15826⨯---g ==32x--- x=0.6g (4)写出简明答案 答：加热分解6g 高锰酸钾可得到0.6g 氧气 在实际运算过程中，还可以再简化些，具体格式可参照例题2。
【例2】工业上电解氧化铝制取单质铝的反应式为：2Al 2O 3通电===4Al+3O 2↑。
请计算电解10t 氧化铝可得多少吨铝？这是一道已知反应物质量求生成物质量的问题。
解：本题可用两种方法解答。
解法1：设电解10t 氧化铝可得铝x解法2：电解过程中，氧化铝中铝全部生成铝2Al 2O 3通电===4Al+3O 2↑ Al 2O 3---------2Al204 108 108 5410t x 10t x204:108 = 10t:x 108:54 = 10t:xx =5.3t x = 5.3t答：（略） 答：（略）【例3】有一种含水的过氧化氢样品10g ，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g 氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。
鲁教版化学八年级全一册第五单元第三节《化学反应中的有关计算》教学设计
鲁教版化学八年级全一册第五单元第三节《化学反应中的有关计算》教学设计一、课标依据认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律。
二、核心素养1、化学观念—化学反应中的各物质间存在定量关系。
2、科学思维—从量的视角研究物质及其变化规律的思路与方法；从宏观、微观、质量的视角探究物质及其变化规律的认识方式。
3、科学态度与责任—对化学学科促进人类文明和社会可持续发展的重要价值具有积极的认识；热爱祖国，增强为实现中华民族伟大复兴和推动社会进步而勤奋学习的责任感。
三、课时目标（一）知识目标1．建立对化学反应中各物质质量关系和认识方法，促进对质量守恒定律的认识。
2．根据化学方程式中各物质的相对质量关系能正确计算出反应物、生成物的质量。
（二）能力目标通过化学式计算与化学方程式计算，认识化学反应中的元素守恒，体会化学反应中元素变与不变的和谐统一；通过创设问题能够在情境中运用化学计算的基本方法解决问题。
（三）情感态度与价值观目标通过化学方程式计算的学习，形成清晰的解题思路，培养勤于思考、严谨求实，勇于创新的科学精神。
在解决问题中学会相互帮助、体会成功、建立自信。
认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
四、教学重难点重点：利用化学方程式计算的依据；依据化学方程式计算的解题格式。
难点：化学反应中各物质间量的关系；化学方程式计算的要领和关键。
五、教学过程（一）导入师：教师展示问题图片，并让学生思考：要想解决“行驶多少千米”问题，我们首先要知道哪种物质的质量？生：氢气的质量已知水的质量，根据什么来求氢气的质量，这就是我们这节研究的问题。
【设计意图】用真实情景进行教学，既可提高学生的学习兴趣，又让学生感受到化学与我们生活密切相关，明确定量研究化学反应的意义。
（二）复习旧知——化学方程式的意义师：（PPT）展示电解水的化学方程式，小组内快速交流说出其各方面的意义。
生1：反应物、生成物、反应条件。
生2：各微粒个数比是2:2:1。
八年级化学全册 第五单元 第三节 化学反应中的有关计算教案 鲁教版五四制-鲁教版五四制初中八年级全册
化学反应中的有关计算【教学目标】知识与技能：1、进一步加深对化学方程式意义的理解，能依据化学方程式进行简单的计算。
2、能总结并记住根据化学方程式计算的一般思路和解题步骤。
3、初步学会根据化学方程式解决化学变化中的定量问题。
过程与方法：通过自主学习、交流与评价等活动，明确依据化学方程式计算的解题思路，规X依据化学方程式计算的解答格式。
情感态度与价值观：认识定量研究对化学科学发展的意义。
【教学重点】1.寻找化学反应中物质之间的质量关系。
2.规X依据化学方程式计算的解答格式。
3.培养学生提出问题、分析问题和解决问题的能力。
【教学难点】寻找化学反应中物质之间的质量关系。
供一辆功率为50kw的轿车跑大约100 km。
水是氢之源。
一桶水大约18kg，产生的氢气可供轿车跑多远？请同学们讨论有几种计算的方法。
【讨论交流】分组讨论情境中的问题,寻找解决问题的方法,并说说你的解题依据?你的解题过程是怎样的？设计在学案上.教师适时启发可从化学方程式的质量关系,元素含量守恒法等角度分析,启发引导学生从化学反应方程式中各物质之间的质量关系寻找解决办法%【拍照投影】展示学生的几种做法。
【汇报分享】学生代表汇报和分享交流解题心得和思路。
【引导】刚才同学们的计算有的根据化学式，有的根据化学方程式中物质的质量比计算出的，根据化学方程式的计算依据就在于化学方程的意义，谁能说出水分解的化学方程式所表示的意义？【微课助学】化学方程式可以表示反应物与生成物之间的质量比，它是恒定的还是变化的？请看下面的关系，你能理解吗？通电2H2O ====2H2↑+ O2↑2个水分子分解： 2×18 ：2×2 ：1×3210个水分子分解：10×18 ：10×2 ：5×32100个水分子分解100×18：100×2：50×32【思考】填写下列各空，并说明理由。
内容呼应，体现了“从生活走进化学，由化学走向社会”的认识发展规律。
《化学反应中的有关计算》教学案
课
后
反
思
教材处理设计
师生活动设计
一、情景导入
（3分钟）
二、探究新知
活动一：自主探究——化学反应中物质质量关系
（10分钟）
全班交流展示
活动二：合作探究——
依据反应方程式计算
（10分钟）
小组交流展示
小组交流总结：（5分钟）
三：迁移应用（10分钟）
1．自主完成
2．小组交流检查
班级展示
交流总结
四：自我检测
（5分钟）
五、Байду номын сангаас顾、评价
（2分钟）
六、布置作业
拓展提高
投影出示：
汽车尾气排放污染大气的图片，树立保护环境的意识；
氢能源汽车，通过实际问题从威海到荣成，需要给汽车加多少水？
引出本节课题。
教师引导学生写出反应方程式，说出微观含义；
引导学生从微观到宏观找出反应中物质质量关系。
学案：
一、自主探究——化学反应中物质的质量关系
目的：探究化学反应中物质的质量比如何计算及变化情况。
1、书写：水分解的反应方程式：
说出：方程式的微观含义：
2、微观分析（写出反应过程中各种微粒的质量比）
2个水分子分解：（）x（）：（）x（）：（）x（）=
10个水分子分解：（）x（）：（）x（）：（）x（）=
100个水分子分解：（）x（）：（）x（）：（）x（）=
投影出示：“我爱化学”
4个化学兴趣小组在实验室进行O2的制取和性质实验；分别是“制取组、金属组、非金属组化合物组”
我：实验室制取32gO2需要H2O2的质量
爱：在8g氧气中能燃烧掉铁丝的质量是多少？
鲁教版化学八年级5.3化学反应中的有关计算学案鲁教版
化学反应中的有关计算［主要内容］1. 进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系。
初步学会根据化学方程式进行简单的计算。
2. 理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高分析问题、解决问题的能力。
3. 初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
［知识要点］利用化学方程式计算的步骤及方法：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：［注意］1. “一设、二写、三列、四解、五答”；2. 各代入量均指纯净物的质量；3. 计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量；4. 计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程。
【典型例题】例1. 下列说法，正确的是（）A. 复分解反应一定是中和反应B. 中和反应一定是复分解反应C. 生成盐和水的反应不都是中和反应D. 复分解反应中可以有单质参加反应答案：BC例2. 表示用盐酸中和氢氧化钠溶液时，溶液pH与滴加盐酸质量的关系如图，能正确表示pH随加入盐酸质量变化的图像是（）答案：B例3. 下列物质能跟盐酸发生中和反应的是（）A. 锌粒B. 氢氧化钠溶液C. 氧化铜D. 碳酸钠溶液分析：答案：B例4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等B. 在实验室制取氢气的过程中，消耗锌粒的质量等于生成的氢气质量C. 水分解的质量等于生成的氢气和氧气的质量总和D. 12g碳在40g氧气中充分燃烧，生成52g二氧化碳分析：65 ：98 ：161 ：212：32 ：44答案：C例5. 向足量的澄清石灰水中通入4.4克二氧化碳，能生成多少克沉淀？解：设能生成CaCO3沉淀的质量为x，44 1004.4g x答：能生成10g沉淀。
例6. H2和O2混合气体5g，点燃后生成了水，并余下0.5g氧气，则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是（）A. 0.5g H2和4.5g O2B. 1.5g H2和4.5g O2C. 2g H2和3g O2D. 2.5g H2和2.5g O2解：设生成了5g－0.5g＝4.5g H2O需H2的质量为x4 36x 4.5g答案：A（答题时间：60分钟）一、选择题：1. 某溶液的pH=8，为了使其pH降低应该（）A. 滴加硫酸B. 滴加NaOHC. 加水D. 倒出一半溶液2. 下列物质加入稀硫酸中，溶液的pH不会明显改变的是（）A. ZnB.C.D.3. （2003·江西省）下列实验中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图1相符的是（）图1A. 稀硫酸中不断滴入NaOH溶液B. NaOH溶液中不断滴入稀硫酸C. Na2CO3溶液中不断滴入稀盐酸D. NaOH溶液中不断滴入蒸馏水4. 往四支分别盛有盐酸的试管中，各加几滴石蕊试液，然后向这四支试管中分别加入适量下列物质，其中能使溶液呈紫色的是（）A. 硫B.C.D. 氢氧化钠5. （2003·南京）苯甲酸（）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（）A. 苯甲酸溶液的pH小于7B. 苯甲酸溶液的pH大于7C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色6. 有一块农田不长庄稼，经测定是酸性太强，可以适当施入（）A. 石灰石B. 熟石灰C. 草木灰D. 氮肥7. 下列物质中，不宜用作治疗胃酸（含稀盐酸）过多的药物是（）A. B. C. D. 墨鱼骨粉（含）8. 下面是几种作物生长时对土壤pH值要求的最佳范围：茶5～5.5；西瓜6；大豆6～7，甜菜7～7.5；如果某地区经常降酸雨，以上作物最不适宜种植的是（）A. 茶B. 西瓜C. 大豆D. 甜菜9. X、Y两种元素组成的物质间有如下反应：，今用6g X2与足量XY3反应生成12g XY，则XY两种元素的相对原子质量之比为（）A. 2：1B. 1：3C. 1：2D. 3：110. 相同质量的下列金属，分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气质量最多的是（）A. 镁B. 铝C. 锌D. 铁11. 用铁、镁、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气，图2是产生氢气的质量与所用金属质量的关系图。
八年级化学鲁教版(五四制)全一册第三节化学反应中的有关计算教学设计
1.教学方法：
（1）采用情境教学法，通过生动的案例引入，激发学生对化学反应计算的学习兴趣；
（2）运用启发式教学法，引导学生主动探究化学反应计算的方法，培养学生的创新思维；
（3）采用任务驱动法，设计具有挑战性的计算任务，提高学生的实际操作能力；
（4）利用信息技术，如多媒体、网络资源等，辅助教学，增强课堂的趣味性和互动性。
3.教学评价：
（1）采用形成性评价，关注学生在学习过程中的表现，及时给予反馈，指导学生调整学习方法；
（2）采用终结性评价，通过课后作业、阶段测试等方式，评估学生对化学反应计算知识的掌握程度；
（3）鼓励学生进行自我评价和同伴评价，培养学生的自我监控能力和团队合作意识。
4.教学拓展：
（1）结合生活实例，让学生了解化学反应计算在现实生活中的应用，提高学生的社会责任感；
2.在计算过程中，如解决方法？
学生在讨论过程中，可以相互交流心得，共同解决问题。教师在此过程中，要关注每个小组的讨论情况，适时给予指导。
（四）课堂练习
设计具有梯度性的练习题，让学生当堂完成。练习题包括：
1.根据化学方程式，计算反应物或生成物的质量；
2.根据已知数据，计算反应物或生成物的摩尔数；
（2）开展课外实践活动，如化学实验、参观企业等，让学生在实际操作中运用所学知识，提高解决问题的能力；
（3）鼓励学生参加化学竞赛、科普活动等，拓宽知识视野，激发学生的学习兴趣。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在本章节的教学中，首先通过一个生活实例来导入新课。例如，可以讲述一个简单的烹饪过程中，食材（反应物）在加热（反应条件）的作用下发生化学变化，生成美味的菜肴（生成物）。通过这个实例，引导学生思考以下问题：
5.3 化学反应中的有关计算课件--八年级化学鲁教版(五四学制)全一册
化学反应计算在工业生产中的应用:降低生产成本
提高产量
Increase production
产物
product
降低单位成本
Reduce unit costs
化学反应
chemical reaction
化学反应计算在工业生产 中的应用，降低生产成本，
实现经济效益最大化。
优化反应条件
Optimize reaction conditions
如果 2g x
1.一般思路
利用化学方程式计算的步骤
弄清反 应原理
正确书写化 学方程式
找定量关系，确定已知 量和未知量的关系
检查并写出 答案
列比例 式求解
2.计算步骤
例：计算18kg水完全分解产生氢气的质量。
水生成氢气和氧气的化学方程式：
2H2O 通=电=通电 == 2H2↑ + O2↑
2×18 ： 2×2
降低能耗
Reduce energy consumption
优化环保技术和设备
化学反应 计算技术
环保技术设 备
污染物排 放
通过优化环保技术和设备减少 污染物排放
环境影响
环保技术
资源利用 效率
提高资源利用效率
能源消耗
可持续发 展目标
课堂练习
你的学习目标完成了吗？
1、已知反应2A＋B＝3C＋D，20gA和10gB完全反应
【解决设问】
如果火箭用氢气作燃料。而你是火箭发动机 设计师，火箭助推上升时，燃烧需要氢气200Kg， 那么需要氧气的质量是多少？600Kg行吗？
有同学这样计算：
解:设需要氧气为xkg，
点燃
2H2 + O2 ===2H2O
鲁教版化学八年级化学第5单元第3节化学反应中的有关计算学案
《化学反应中的有关计算》学案学习目标：1、知道化学反应中各物质间的质量关系。
2、学会根据化学方程式进行简单计算，记住有关化学方程式计算的解题格式和步骤，提高分析问题的能力。
学习重点：关化学方程式计算的解题格式和步骤。
学习难点：初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
学习过程一、前置测评：1、化学方程式的意义。
2、完成下列化学方程式并计算各物质间的质量比（1）KClO3= +(2)H2O---H2 + O2二、自主学习：学习任务一：知道化学反应中各物质间的质量关系。
学习活动1：由前置测评2（2）讨论完成下列问题：(2) H2O --- H2 + O2各物质间的质量比2个水分子分解10个水分子分解20个水分子分解100个水分子分解小结：。
学习任务二：学会根据化学方程式进行简单计算，记住有关化学方程式计算的解题格式和步骤，提高分析问题的能力。
学习活动2：结合下列问题并阅读P137---138，讨论归纳有关化学方程式计算的解题格式和步骤。
1、写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式______________________。
写出各物质之间的质量比_________ ________________，叙述出各物质之间质量比的意义______________________。
32g硫足量氧气中完全燃烧可生成__________克二氧化硫。
1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成__________________克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是__________克。
2、尝试练习：用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取7.2克氧气，需氯酸钾多少克？3、归纳有关化学方程式计算的解题格式和步骤。
反思：有关化学方程式计算常出现哪些错误？三、系统总结：四、诊断评价：1、根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算：（1）反应物与生成物的质量比为Mg ：O2 ：MgO= 。
（2）如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为，生成的氧化镁的质量为。
鲁教版化学八年级高效课堂 学案导学——5.3化学反应中的有关计算
高效课堂学案导学——5.3化学反应中的有关计算江苏胡义高效导学自主学习知识点一根据化学方程式进行计算的依据及解题步骤想一想你知道在水分解反应体系中，各物质的质量比是什么关系吗？议一议如果给你9 g的水，你可以通过化学反应制得多少g的氢气？如果给你36 g的水，你可以通过化学反应制得多少g的氢气？如果给你18 kg的水，你可以通过化学反应制得多少g 的氧气？以上结果你是怎么确定的？做一做阅读课本后，把上述议一议中的第三个问题的计算过程清晰、规范地整理出来.填一填①根据反应中反应物或生成物的_____可以计算出其他反应物或生成物的_____.②化学反应中有关计算的理论依据是__________________________________.③解题思路是：首先找出________ ，然后_____________，最后________.④解题步骤是：_________________________________________________________.归纳总结1.根据化学方程式计算的依据化学方程式表示化学变化的客观事实，遵循质量守恒定律，反映了化学反应过程中反应物、生成物之间的质量关系，即化学反应中各物质的质量比等于各物质的相对分子质量乘以其化学计量数所得的数值之比.根据化学方程式的计算就是以此为依据，列出有关已知量和未知量之间的比例，解出所要求的内容.2.根据化学方程式计算的解题步骤及格式（1）解、设出未知数.一般情况下，求什么设什么；（2）根据客观事实和质量守恒定律，正确写出与计算有关的化学方程式；（3）根据化学方程式找出已知量和未知量之间的质量关系，并写在相应物质的化学式下面；（4）根据各物质的质量比等于各物质的相对分子质量总和的比，列出比例式并算出未知数的值；（5）简明地写出所要求的答案；（6）回顾检查.例题精析例1 氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑.氢气供燃烧之需.现有84 g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？若这些氢气由锌和盐酸反应制取，其化学方程式是Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，参加反应的锌的质量是多少？解析本题涉及两个化学反应，属于多步反应计算，根据反应（1）CaH2+2H2O=Ca（OH ）2+2H 2↑，参加反应的氢化钙是84 g ，可计算出生成氢气的质量；这些氢气由锌和盐酸反应制取，根据反应（2）Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑，可计算出参加反应的锌的质量. 解：设84 g 氢化钙与足量水反应生成氢气的质量为x.CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2＋2Ｈ2↑42 484 g x424 ＝84g xx=8 g 设要生成8 g 氢气，参加反应的锌的质量为y.Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑65 2y 8 g652 ＝y 8gy=260 g 答案 84 g 氢化钙与足量水反应生成氢气8 g ；若这些氢气由锌和盐酸反应制取，参加反应的锌是260 g.知识点二 利用化学方程式计算的几种类型想一想8.4 g 铁在氧气中完全燃烧生成多少克Fe3O4?议一议34 g 过氧化氢分解生成的氧气，能与多少克氢气恰好完全反应生成水？议一议分析以上例题，根据化学方程式的计算，除了可以由反应物计算出生成物，还有哪些类型呢？归纳总结有关化学方程式计算的几种类型：1.已知反应物的质量，求生成物的质量，或已知生成物质量，求反应物质量；2.含有杂质的反应物和生成物的计算；3.结合质量守恒定律进行计算；4.利用化学反应方程式，推断是否有物质过量.例题精析例2 目前，市场上出现的木糖醇（化学式为C 5H 12O 5）是一种新型甜味剂.它不能被细菌分解，添加在口香糖里取代糖分，可以防止蛀牙.试回答下列问题：（1）木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比是 ______；碳、氢、氧元素质量比是 ________ ；（2）若将100 g 木糖醇充分燃烧（化学方程式：2 C 5H 12O 5+11O 2 点燃10CO 2 +12H 2O ），可生成二氧化碳多少g ？(计算结果保留一位小数) 解析 由木糖醇的化学式C 5H 12O 5知：碳、氢、氧原子个数比为5∶12∶5，碳、氢、氧元素的质量比为（5×12）∶（12×1）∶（5×16）＝15∶3∶20；由参加反应的木糖醇的质量，根据化学方程式可求得生成二氧化碳的质量.答案 （1）5∶12∶5 15∶3∶20（2）解：设100 g 木糖醇充分燃烧可生成二氧化碳的质量为x.2 C 5H 12O 5+11O 2 点燃10CO 2 +12H 2O304 440100 g x304100g =440xx ≈144.7g答：100 g 木糖醇充分燃烧可生成二氧化碳 144.7 g .。
鲁教版初中化学五四制八年级全册《反应中的有关计算》学案2
鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！第三节化学反应中的有关计算【学习目标】1.利用化学方程式进行简单的计算；2.能认识化学变化中的定量计算在生产和生活中的应用，发展规范严谨的科学精神。
【旧知回顾】1.书写化学方程式的两个原则：①___________________________；②_______________________________。
2.写出电解水的化学方程式____________________________________________；【新知学习】1.用实例说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法。
例1：加热分解6 g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气?（1）该题涉及的化学方程式为____________________________；（2）题目给出的已知量为_________________，未知量为___________。
（3）解：①___________________ 设：加热分解6g 高锰酸钾可以得到氧气的质量为x②___________________________ 2KMnO 4△==K 2MnO 4 + MnO 2+O 2↑ ③___________________________ 2×158 32 ______________________________ 6g x ④___________________________ x=0.6g x g x g 326316632316==或⑤______________________ 答：加热分解6g 高锰酸钾可得到0.6g 氧气。
在实际运算过程中，还可以再简化些，具体格式可参照例题2。
例2：工业上电解氧化铝制取单质铝的反应式为：2Al 2O 34Al+3O 2↑。
请计通电——算电解10t 氧化铝可得多少吨铝？解：设电解10t 氧化铝可得铝x2Al 2O 34Al+3O 2↑通电—— 204 10810t x204 ：108==10t ：xx=5.3t答：可得5.3吨铝。
八年级化学 第五单元 化学反应的表示 第三节 化学反应中的有关计算教案 鲁教版五四制 教案
化学方程式 【 问题 】制得 的氧 气体积 是多
计算的区别 少？
和联系。
设计意图
时间 安排
经与上题对比，
明确化学式计算 和化学方程式计 10
处的区别和联
系，明确化学反
应中的质量守恒
关系。
1、 总结本节课所用的三个化学 方程式进行的计算类型。
2、 认真审题，正确书写化学方程 【聆听】
环节五： 课堂总结
理论。化学计算包括“化学”和“计算”两个因素，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的
工具。本课题“依据化学方程式的简单计算”是对化学反应的定量研究，使学生认识定量研究对于化学科
学发展的重大作用，同时掌握化学计算的基本技能，是今后学习化学反应及各种规律的基础。本节重点是
使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解，能按照一定的书写格式来解题，以培养学生按
2、根据化学方程式中各物质的相对质量关系能正确计算出反应物、生成物的质量。
（二）过程与方法:
通过化学式计算与化学方程式计算的对比，认识化学反应中的元素守恒，体会化学反应中元素变与不变
的和谐统一；通过创设问题能够在情境中运用化学计算的基本方法解决问题。
（三）情感态度与价值观:
通过化学方程式计算的学习，形成清晰的解题思路，培养勤于思考、严谨求实，勇于创新的科学精神。
活中的应用。 【小结】
展示学生做法，归纳解题方法，
一题多解。
教学环节
教师为主的活动
学生为主的活动
环节四：
【提问】实验室里用含 68g 过氧
突出气体体 积与质量的
化氢的溶液在二氧化锰催化作用 【独立书写解题过程】 下完全分解，可制得氧气多少
转换，理清化 克？
《化学反应中的有关计算教案 (新版)鲁教版
精品"正版〞资料系列,由本公司独创 .旨在将"人教版〞、〞苏教版"、〞北师大版"、〞华师大版"等涵盖几乎所有版本的教材教案、课件、导学案及同步练习和检测题分享给需要的朋友 .本资源创作于2021年8月,是当前最新版本的教材资源 .包含本课对应内容,是您备课、上课、课后练习以及寒暑假预习的最正确选择 .第三节化学反响中的有关计算教学目标：知识与技能1、进一步认识化学反响中各物质之间的质量关系；初步学会根据化学方程式进行简单的计算 .2、理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路 ,提高学生分析问题、解决问题的能力 .3、初步认识定量研究化学反响对于生产和生活的重要意义 .过程与方法1、通过对计算原理的探究 ,培养学生从微观粒子的角度去分析化学反响中分子之间的质量关系 ,使学生理解化学反响中各物质质量关系的实质 ,培养学生的理性思维 .2、通过讨论及合作交流培养学生形成良好的教学习惯和教学方法 .情感态度与价值观1、了解未来的理想能源 -氢能源的制取方法 ,培养学生的能源意识 ,体会化学与社会的关系 ,激发其教学化学的热情 .2、认识化学方程式不仅反映了物质在化学反响中质的变化 ,而且能反映出物质在化学反响中量的关系 ,认识定量研究化学反响对于生产和生活的实际意义 .教学起点分析：在上一单元的教学中 ,学生教学了质量守恒定律和化学方程式 ,知道了化学方程式能够表示化学变化 ,化学反响前后反响物的质量总和和生成物的质量总和相等 .但学生还不知道化学反响中具体物质之间在质量方面存在怎样的定量关系 .引导学生从定量的角度认识化学方程式 ,明确化学反响中有关计算的依据是化学方程式 ,建立化学反响中宏观物质、微观粒子与化学式和化学方程式这些化学符号之间的联系 ,是本节教学的起点 .因此 ,教材首先引导学生从微观本质上去认识化学反响中物质的质量比与物质的相对分子质量之间的关系 ,然后运用建立数学比例模型的方法列出量和未知量之间的比例关系 ,最后归纳出根据化学方程式计算的一般步骤 .教学重点和难点：根据化学方程式进行计算的解题思路和一般步骤 .教学准备：多媒体演示台、课件等 .案 ,组织学生进行评价 ,总结解题步骤 .每个人都有新的收获 . (投影展示 ) 解题步骤： ⑴设未知量；⑵写出反响方程式；⑶找出量和未知量之间的质量关系；⑷列比例式求解； ⑸写出简明答案； ⑹回忆检查强化解题思路教给学生解决问题的思路和方法 ,促进学生对知识的理解 .(投影 ) 练一练：工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝 ,反响的化学方程式为：2Al 2O 3 = = =4Al +3O 2↑如果加工一个铝锅需要1Kg 铝 ,至少需要电解多少千克氧化铝才能制成这个铝锅 ? 按步骤进行解题 ,讨论、交流 ,得出正确答案 . 稳固提高 ,培养学生解决实际问题的能力 .师生交流 ,回忆反思 .交流收获与体会 ,评价自己的教学情况 .培养学生分析总结、回忆反思、自我评价的习惯和能力 ,养成良好的教学习惯 .(投影展示 ) 挑战自我：计算12g 碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量是多少 ?⑴在此题中 ,碳的质量是12g ,求 ( )的质量；⑵根据碳燃烧的化学反响方程式 ,量碳和未知量二氧化碳之间的质量比是 ( )⑶按照解题步骤 ,试计算生成二氧化碳的质量挑战自我 ,检测自己的教学情况 . 检查课堂教学效率 ,同时让学生在解决实际问题的过程中体验成功的乐趣 .这节课没有象传统的授课方式那样先介绍根据化学方程式计算的一般步骤 ,然后让学生根据步骤进行计算 .而是从学生已有的知识经验出发 ,引导学生从微观层面上用定量的方法认识化学反响中各物质之间的质量关系 ,探究计算原理 ,构建计算模型 ,归纳总结得出根据化学方程式进行计算的一般步骤 ,然后进行稳固练习 .整堂课创设了一种促进学生主动探究的教学气氛 ,使学生在主动探究的活动中理解化学知识 .这节课的教学难点和关键是让学生理解化学反响中宏观物质的质量与微观粒子之间的关系 ,认识化学反响中各物质的质量关系的实质 ,明确根据化学方程式计算的依据 ,建立根据化学方程式计算的模型 ,并通过适当的练习以到达稳固提高的目的 . 化学方程式要配平通电需将纯量代方程关系式对关系量计算单位不能忘关系量间成比例解设比答要牢记本课教学反思英语教案注重培养学生听、说、读、写四方面技能以及这四种技能综合运用的能力.写作是综合性较强的语言运用形式, 它与其它技能在语言学习中相辅相成、相互促进.因此, 写作教案具有重要地位.然而, 当前的写作教案存在" 重结果轻过程〞的问题, 教师和学生都把写作的重点放在习作的评价和语法错误的订正上,无视了语言的输入.这个话题很容易引起学生的共鸣,比较贴近生活,能激发学生的兴趣, 在教授知识的同时,应注意将本单元情感目标融入其中,即保持乐观积极的生活态度,同时要珍惜生活的点点滴滴.在教授语法时,应注重通过例句的讲解让语法概念深入人心,因直接引语和间接引语的概念相当于一个简单的定语从句,一个清晰的脉络能为后续学习打下根底.此教案设计为一个课时,主要将安妮的处境以及她的精神做一个简要概括,下一个课时那么对语法知识进行讲解.在此教案过程中,应注重培养学生的自学能力,通过辅导学生掌握一套科学的学习方法,才能使学生的学习积极性进一步提高.再者,培养学生的学习兴趣,增强教案效果,才能防止在以后的学习中产生两极分化.在教案中任然存在的问题是,学生在"说〞英语这个环节还有待提高,大局部学生都不愿意开口朗读课文,所以复述课文便尚有难度,对于这一局部学生的学习成绩的提高还有待研究.。
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5.3化学反应中的有关计算学案（鲁教版八年级全）【考点透视】一、考纲指要1．掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）质量的计算。
2．掌握含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的化学方程式计算。
3．掌握化学方程式和溶液的有关综合计算。
二、命题落点1．利用参加反应的反应物质量总和等于生成物质量总和这一关系，求反应中某物质的质量或相对分子质量，如例1。
2．已知某一反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应的另一种反应物或生成物的质量，如例2。
3．含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算，如例3。
4．根据化学方程式和溶液的有关联系解决实际问题的综合性计算，如例4。
5．依据实验数据的有关化学方程式计算，如例5。
6．依据图形的有关化学方程式计算，如例6。
【典例精析】例1：（2005·南通市)密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是( )A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质B．反应后密闭容器中A的质量为19.7gC．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数之比为l∶2解析由题中所给的数据可知：C反应后质量没有了，说明是反应物，而B、D反应后质量都增加了，说明是生成物，C反应掉 31.6g，B、D共生成的质量只有 11.9g，说明A 也生成物，且生成的质量为 19.7g，则该反应为分解反应，C一定是化合物，A、B、D可能是化合物，也可能是单质；然后由质量比、相对分子质量比求化学计量数比。
答案：AD例2：（2004·北京市）甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH + nO2mCO2 + 2CO + 16H2O。
若反应生成3.6g水，请计算：（1）m值是（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）解析此题要求运用质量守恒定律，去确定化学计量数。
质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。
根据碳原子数反应前后相等，8=m+2 ，m=6 ；反应前后氧原子个数为8+2n=6×2+2+16 ，n=11 ，然后根据化学方程式，由生成3.6g 水，求参加反应的氧气的质量。
答案：（1）6（2） 8+2n=6×2+2+16 n=11设参加反应的氧气质量为X8CH 3OH + 11O 26CO 2 + 2CO + 16H 2O 11×32 16×18 x 3.6ggx6.318163211=⨯⨯ x=4.4g答：参加反应的氧气为4.4g 。
例3：（2005·江西省）化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g 生铁样品放入烧杯中，加入50g 稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g 。
求： （1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数）解析 5.8g 铁样品，55.6g 稀硫酸均为混合物，其质量匀不能直接应用于化学方程式的计算。
由铁样品和稀硫酸反应后剩余物质的总质量减少可得出生成氢气的质量，进而求出样品中铁的的质量及铁的质量分数。
答案：解：（1）依题意知生成氢气的质量：50g+5.8g-55.6g=0.2g （2）设样品中铁的质量为x 。
Fe+H 2SO 4FeSO 4+H 2↑ 56 2 x 0.2g答：（1）生成氢气0.2g （2）生铁样品中铁的质量分数为96.6%。
例4：（2004·浙江衢州市）单晶硅是重要的半导体材料，是某市的拳头产品，该市某厂生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫生。
在硅及相关产品的生产中排放的废水含有HCl 。
该厂化验员对本厂排放的废水中HCl 的质量分数进行测定：将20mL 废水（假定其密度为1g/cm 3）样品置于锥形瓶中，用质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧化钠溶液8g （假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质）。
（1）计算该废水中含HCl 的质量分数。
（2）该厂每天产生废水100t ，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行中和。
有关数据如下表所示：你将选择 （写化学式）来中和废水中的HCl ，请说明理由。
解析 该试题可运用性价比（即：用与等质量等质量分数的盐酸反应所消耗的氢氧化钙粉末和10%的氢氧化钠溶液的质量除以市场参考价）进行对比，比值越大经济上越合理。
答案：解：（1）设该厂排放的废水中含HCl 的质量分数为x NaOH + HCl = NaCl + H 2O 40 36.58g ×1% 20ml ×1g/cm 3×x40∶36.5= 8g ×1% ∶20ml ×1g/cm 3×x X=0.365%（2）Ca(OH)2 ，根据计算分别中和100吨废水，消耗氢氧化钙粉末0.37吨需要资金74元，消耗质量分数为10%氢氧化钠溶液4吨需要资金400元，从生产成本考虑选氢氧化钙粉末。
答：该废水中含HCl 的质量分数0.365%，从生产成本考虑选氢氧化钙粉末。
例5：（2004·镇江市）为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：(1) (2) 从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。
(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
解析 本题是根据化学方程式Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑进行计算，而准确分析题意，找准恰好完全反应时的数据是本题计算的关键。
题目中三次实验制得的氢气的质量相等，说明三者实际消耗的硫酸和锌的质量相等，分析数据可知，第二次硫酸过量，第三次合金过量，故第一次所取合金与稀硫酸恰好完全反应。
根据第一次实验产生氢气的质量和其所取用的稀硫酸与合金样品的质量，可求出合金中锌的质量以及恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案： 解：（1）设合金中锌的质量为x ，生成硫酸锌质量为y 。
Zn ＋H 2SO 4ZnSO 4＋H 2↑ 65 161 2 x y 0.2g x:65=0.2g:2 x=6.5g （2）1 ：5(3)y ∶161=0.2g ∶2 y ＝16.1g 所得溶液中ZnSO 4的质量分数：16.1100%6.5g+50g-0.2gg＝28.6％答：该铜锌合金中合金锌的质量为6.5g ，当所取合金与所用稀硫酸的比为1∶5 时，合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应，反应时所得溶液中溶质的质量分数为28.6％。
例6：(2004·南通市)研究性学习：探究实验室中久置的NaOH 的变质程度 <研究方案>先称取13.3g 的NaOH 样品（杂质为Na 2CO 3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO 2的质量测定Na 2CO 3的质量。
从而进一步确定样品中NaOH 的变质程度。
<解决问题>实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO 2气体的质量关系如图所示。
填写下表：（计算结果保留小数点后一位） m (盐酸)/g<继续探究>求实验过程中与NaOH 反应所用盐酸的质量。
<发现问题>根据“与NaOH 反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？解析 该试题过程复杂，综合度高，难度大，首先要能正确分析出坐标图中横、纵坐标表示的量以及“三点一趋势”。
其次，通过计算还要能发现NaOH 被盐酸中和后继续滴加盐酸。
为什么没有立即产生CO 2气体等思维空间很大，使学生对已学的知识大胆提出质疑，打破思维定势发现和探究出新的问题。
这类试题思维空间大，开放程度高，探究性强。
运用所学知识提出问题，归纳总结规律，并答案：<解决问题> <深入探究>m (NaOH)＝13.3g －5.3g ＝8gNaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O40 36.58g m (HCl)m (HCl)＝ 8g ×405.36＝7.3gm ［HCl(aq)］＝%6.14g3.7×100％＝50.0g<发现问题>NaOH 被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO 2气体【常见误区】1.化学方程式不正确就进行计算了，主要是配平时出现的一些错误，避免出错的方法是写好化学方程式后，一定要养成检查的习惯。
2.相对分子质量总和计算不正确，化学式前的化学计量数没有代入计算。
3.把含杂质物质的质量或体积直接应用在化学方程式计算上，避免出错应牢记化学方程式计算是纯物质的质量计算，因此计算时应根据质量分数和杂质的量求出纯净物的质量，把体积乘以密度换算成质量，才能进行计算。
4.审题不清、不会分析实验数据和图形、计算格式不准确、单位错误等等，避免出错的方法平时加强训练，严格按解题格式进行，要学会审题、学会对实验数据的处理和分析，看懂图形所表示的含义。
【基础演练】一、选择题1. 利用化学方程式计算的依据是（ ） A.化学方程式表示了一种化学反应过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式表示了各反应物质量比等于各生成物质量比 2.使12g 镁分别在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：下列关于以上实验的说法错误．．的是（ ） A ．第一次实验中镁没有燃烧完 B ．只有第二次实验遵守质量守恒定律 C ．第三次实验中氧气没有消耗完 D ．三次实验中固体质量都增加了 3．已知H 2能在O 2、Cl 2中燃烧，右图中横坐标表示完全燃烧时 消耗气体X(X=A ，B ，C)的分子数n(X)，纵坐标表示消耗H 2的 分子数n(H 2)，已知A 、B 是纯净物，C 是由A 和B 组成的混合物， 则C 中的n(A):n(B)为（ ）A ．2:1B ．2:3C ．2:5D ．1:1 二、计算题4. 工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al 2O 3 通电4Al+3O 2↑，电解（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？（2）对“34g过氧化氢完全分解，产生氧气的质量为多少g?”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看，请把能用的解法过程写出来。
（3）你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用? 5.请你利用下图中所提供的3．个数据．．．，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程。