反应热与热化学方程式教案

课题19 反应热与热化学方程式
〔学习目标〕
知道热化学方程式所代表的含义，初步学习热化学方程式的书写。

〔知识梳理〕
一、反应热
1、反应热：表示反应或的热量，符号：，单位：。

2、△H为表示在该条件下反应放热，表示在该条件下反应吸热。

即：
放热反应：△H 0
吸热反应：△H 0
例题1：下列对化学反应热效应的说法不正确
．．．的是（）
A、放热反应发生时不必加热
B、化学反应一定有能量的变化
C、吸热反应只有加热后才能发生
D、化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关
E、化学反应可分为放热反应与吸热反应
F、化学反应中的能量变化都是以热量的形式表现出来的
G、放热反应在常温下一定很容易发生
二、热化学方程式
1、表示化学反应中或的的化学方程式叫做热化学方程式。

2、书写原则：
①
；
②
；
③
；
④。

例题2：书写下列热化学方程式。

（1）1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出1366.8kJ热量
；
（2）1g氢气完全燃烧生成液态水并放出142.9kJ热量
；
（3）3mol甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出2670.9kJ的热量；
（4）1g氨气完全分解为氮气和氢气时吸收2.718kJ的热量。

〔巩固练习〕——（要求：标出关键词，写出解题过程。

）
1、已知25℃、101KPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）+O2=CO2（g）△H =－393.51 kJ/mol
C（金刚石）+O2=CO2（g）△H =－395.41 kJ/mol
据此判断，下列说法中正确的是（）
A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低
B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高
C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低
D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高
2、下列对热化学方程式1/2 H2（g）+ 1/2 I2（g）====HI（g）；△H = +26kJ·mol-1的叙述中，正确的是（）
A、1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量
B、1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C、lmolH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量
D、1/2 molH2（g）与1/2 molI2（g）完全反应放出26kJ的热量
3、已知在101KPa、298K条件下，2 mol 氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是（）
A、H2O（g）===H2（g）+1/2 O2（g）△H =＋242 kJ/mol
B、2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）△H =－484 kJ/mol
C、H2（g）+ 1/2 O2（g）===H2O（g）△H =＋242 kJ/mol
D、2H2（g）+ O2（g）===2H2O（g）△H =＋484 kJ/mol
4、在25℃、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（）
A、CH3OH（l）+3/2O2（g）=== CO2（g）+2H2O（l）；△H=＋725.8 kJ·mol-1
B、2CH3OH（l）+3O2（g）=== 2CO2（g）+4H2O（l）；△H=－1452 kJ·mol-1
C、2CH3OH（l）+3O2（g）=== 2CO2（g）+4H2O（l）；△H=－752.8 kJ·mol-1
D、2CH3OH（l）+3O2（g）=== 2CO2（g）+4H2O（l）；△H=＋1452 kJ·mol-1
5、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量，③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量，下列叙述正确的是（）A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）
B、氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的∆H= 183 kJ/mol
C、氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的∆H=－183 kJ/mol
D、氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的∆H=－183 kJ/mol
6、在相同温度和压强下，将32 g 硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的是（）
A、Q1 = Q2
B、Q1＞Q2
C、Q1＜Q2
D、无法确定
7、已知（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H1 =a kJ/mol
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2 =b kJ/mol
（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H3 =c kJ/mol
（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H4 =d kJ/mol
下列关系式正确的是
（）
A、a＜c＜0
B、b＞d＞0
C、2a＝b＜0
D、2c＝d＞0
8、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，其热化学方程式可表示为：2NH4ClO4（s）===N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）；△H＜0
下列对此反应的叙述中，错误的是（）
A、上述反应属于分解反应
B、上述反应瞬间产生大量高温气体，推动航天飞机飞行
C、反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D、高氯酸铵在反应中只起氧化剂作用
9、硝化甘油（C3H5N3O9）在一定条件下分解时产物为N2、CO2、O2和H2O，其化学方程式为；已知20℃时，2.27g硝化甘油分解放出15.4kJ的热量，则每生成1mol气体伴随放出的热量为kJ。

10、氢气是一种理想的新能源，已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；△H =－571.5kJ/mol
2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）；△H =－563.6kJ/mol
试计算，燃烧多少克氢气生成液态水放出的热量与燃烧5.60kg一氧化碳生成二氧化碳放出的热量相等。

两种燃料的质量之比是多少？。