物理化学单元测试
物理化学__华东理工大学(18)--单元测试卷
第十章 电化学单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分）1． 电池在恒温恒压条件下可逆放电，则它吸收或放出的热量应为 。
A ：m r Δ H ；B ：r m ΔG ；C ：m r ΔS T2． 适用于恒温恒压下电化学过程的可逆性判据为 。
A ：W G ′≥∆；B ：0≤∆G ；C ：W G ′≤∆3． 关于阴极阳极和正极负极，以下说法不准确的是 。
A ：电势较高的电极称为正极，反之为负极；B ：在阴极上发生得到电子的还原反应，反之发生失去电子的氧化反应；C ：正极就是阳极，负极就是阴极4． 电化学反应的热力学特征是 。
A ：反应中吉氏函数的变化值大于系统与环境间交换的电功；B ：反应中吉氏函数的变化值小于系统与环境间交换的电功；C ：反应中吉氏函数的变化值等于系统与环境间交换的电功5． 已知H 2O(l)的标准摩尔生成焓为1285.85kJ mol −−⋅，标准摩尔生成吉氏函数为1237.14kJ mol −−⋅。
若采用电解的方法使1molH 2O 分解产生氢气和氧气，且反应进度∆ξ =1mol ，以下说法正确的是 。
A ：理论上输入的电功至多为237.14 kJ ；B ：理论上输入的电功至少为237.14 kJ ；C ：理论上与外界交换的热量为285.85 kJ6． 氢氧燃料电池的电池反应为o o 222H ()0.5O ()H O(l)p p +→，在298K 时o 1.229V E =，则电池反应的平衡常数o K 为 。
A ：1.0；B ：1.44×1020；C ：3.71×10417． 若o 2{Fe |Fe}E a +＝，o 23{Fe ,Fe |Pt}E b ++=，则o 3{Fe |Fe}E += 。
A ：(2a -b )/3；B ：(2a +b )/3；C ：(a +b )/28． 电池反应2-20.5Cu 0.5Cl 0.5Cu Cl +++的标准电势为o 1E ，2-2Cu Cl Cu 2Cl ++=+的标准电势为o 2E ，则o 1E o 2E 。
物理化学__华东理工大学(16)--单元测试卷
第九章 电解质溶液单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分） 1. 电解质HCl 在溶剂中电离HCl H ++Cl -并达到平衡，则未电离电解质HCl 的化学势HClµ与正负离子的化学势H µ+和-Cl µ之间的关系式为 。
A: HCl µ>H µ++-Cl µ；B ：HCl µ=H µ++-Cl µ；C ：HCl µ<H µ++-Cl µ2. 24H SO 在溶剂中电离24H SO 242H +SO +−并达到平衡，则未电离电解质24H SO 的化学势24H SO µ与正负离子的化学势+H µ、24SO µ−之间的关系式为 。
A: 24H SO µ=+H µ+24SO µ−；B ：24H SO µ=+2H µ+24SO µ−；C ：24H SO µ=2+H µ+24SO µ− 3. 在1-1型、1-2型、2-2型、3-1型第一类电解质溶液中，b ±=b 的是 。
A. 1-1型和2-2型；B. 1-2型和3-1型；C. 1-1型和1-2型4. 在1-1型、1-2型、2-2型、3-1型第一类电解质溶液中，b ±>b 是 。
A. 1-1型和2-2型；B. 1-2型和3-1型；C. 1-1型和1-2型5. 电解质溶液中含+4NH 、OH −和+H 三种离子，它们的质量摩尔浓度分别记为a 、b 和 c (-1mol kg ⋅)，则电中性条件是 。
A. 0a b c ++=；B. a c b +=；C. a c b −= 6. 对于第一类电解质溶液，电解质作为整体的活度B a 与±a 间的关系为 。
A. ν±=a a B ； B . ±=a a B ； C. ν/1B ±=a a7. 要使K 2SO 4水溶液的离子强度I 与-11.20mol kg b ⋅的KCl 水溶液的离子强度相等，则K 2SO 4水溶液的浓度b = -1mol kg ⋅。
XX大学《物理化学》第七章单元测试题及答案
第七章单元测试题专业___________姓名___________ 学号___________一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
1、25℃时，0.1 mol·kg－1的BaCl2水溶液的γ±=0.496，则该溶液的平均离子活度=_____a±______。
2、一水溶液中有0.05 mol·kg−1的Na2SO4和0.05 mol·kg−1的CuSO4，则离子强度为_______ _。
3、300 K，101.325 kPa条件下，用5A直流电电解H2SO4水溶液，如欲制备1dm3O2(g)，需通电的时间为______h。
4、电解电池的槽电压E（电解）与可逆电池的电动势E、阳极超电势ηa、阴极超电势ηc、电解液电阻引起的电势降IR之间的关系是__________________。
5、浓差电池 Ag|AgNO3溶液(b1)|| AgNO3溶液(b2)|Ag，其中b1>b2，则电池表示式的左边应为_________极。
（填正、负）二、是非题。
在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
1、金属导体的电阻随温度升高而增大，电解质溶液的电阻随温度升高而减少。
是不是？（）2、原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。
是不是?（ ）3、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
是不是?（ ）4、在等温等压下进行的一般化学反应，ΔG<0，电化学反应的ΔG可小于零，也可大于零。
是不是?（ ）5、 ZnCl2 水溶液的质量摩尔浓度为b，其离子平均活度系数(系数)为γ±，则其离子平均活度a±=γ± b /b。
是不是?（）6、用Λm对c作图外推的方法，可以求得HAc的无限稀释摩尔电导率。
是不是?（）7、根据电池的电动势和电动势的温度系数求的的反应焓变ΔH,也就是电池工作时所吸收或放出的热量。
是不是?（ ）8、在一定电流密度下，氢在镀Pt黑的Pt电极上比在光亮的Pt电极上较易析出。
物理化学(作业集)
（1）可逆膨胀
根据熵判据，过程(1)是可逆过程
(2)真空膨胀
熵是状态函数，真空膨胀与过程1中可逆过程的始终态柑同，熵变也相同，因此
根据熵判据，过程(2)是不可逆过程。
2:在标准压力100 kPa和373 K时，把1.0 mol可逆压缩为液体，计算该过程的。已知该条件下水的蒸发热为，=,水蒸气可视为理想气体。
5:气体节流膨胀过程是恒_______过程。
答案
焓
6:“熵判据”的表达式是_______0。
答案
7:Gibbs函数在恒温条件下的压力系数=_______,恒压下的温度系数_______。
答案
V。一S
8:在绝热恒容容器中反应生成液态水，Q_______0，W_______0，_______0,_______0,_______0。(<，>，= )
答案
2:293K时，0. 50 kg水(A)中溶有甘露糖醇(B)该溶液的蒸汽压为2 322.4 Pa。已知这该温度时，纯水的蒸汽压为2 334. 5 Pa。求甘露糖醇的摩尔质量。
答案
代入数据，得
第四章测试题
一.填空题
1:封闭系统化学平衡的热力学条件为_______。
答案
2:的标准平衡常数为则的分解压p=_______。
先恒压加热
后恒温可逆膨胀
整个过程
2:1 mol水在及101 325 Pa下向真空蒸发变成及101 325 Pa的水蒸气，试计算此过程的，并判断此过程是否为自发过程。已知水在, 101 325 Pa下的。
答案
解该相变为不可逆相变，因为
经过分析知.，该不可逆相变与同条件下可逆相变的始终态相同，故可利用可逆相变计算该过程的熵变.
物理化学热力学单元检测含答案
物理化学热力学单元检测含答案热力学单元检测一、单项选择题（每题2分，共35题，共计70分）（1）1mol单原子分子理想气体，绍代艾态p1=202650pa，t1=273k沿着p/v=常数的途径可逆变化到终态为p2=405300pa则δh为（）(a)17.02kj(b)-10.21kj(c)-17.02kj(d)10.21kj（2）半封闭体系中，存有一个状态函数维持恒定的变化途径就是什么途径？（）(a)一定就是对称途径(b)一定就是不可逆途径(c)不一定就是对称途径(d)体系没产生变化（3）当体系将热量传递给环境之后，体系的焓：（）(a)必定增加（b）必定减少(c)必定维持不变（d）不一定发生改变（4）下列关系式中哪个不需要理想气体的假设？（）(a)cp-cv=nr(b)(dlnp)/dt=δh/(rt2)(c)对恒压过程，δh=δu+pδv(d)对边界层可逆过程，pv=常数。
（5）对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是（）。
a．w=0b．q=0c．δu=0d．δh=0（6）例如图，在边界层盛水容器中，灌入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（）。
a．w=0，q<0，δu<0b．w>0，q<0，δu>0c．w<0，q<0，δu>0d．w<0，q=0，δu>0（7）某物质b的标准摩尔燃烧焓为?chm(298.15k)??200kj?mol，则该物质b在298.15k时冷却反应的标准摩尔焓变小?rhm为（）。
a．?200kj?molb．0kj?molc．200kj?mol?1?1?1$?1$d．40kj?mol?1（8）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的（）。
a．q>0，δh=0，δp<0b．q=0，δh<0，δp>0c．q=0，δh=0，δp<0d．q<0，δh=0，δp<0（9）一对称热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时，冷却等量的燃料，则可逆热机拖动的列车运行的速度（）。
物理化学__华东理工大学(2)--单元测试卷
第二章 热力学定律和热力学基本方程单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分）1. 下列叙述不正确的是 。
A ：不可逆过程发生的实质都归结于能量品位的降低；B ：凡是不违背能量守恒原理的过程都能发生；C ：一个不可能进行的过程假设已经进行，必将使能量的品位升高2. 在800K 的高温热源和300K 的低温热源之间运转的热机，当其从高温热源吸收800kJ 的热量并对外做功时，则热机至少需将 kJ 的热量传给低温热源。
A ：300；B ：400；C ：5003. 从熵的统计意义可判断下列过程的熵变S ∆大于零的是 。
A ：苯乙烯聚合成聚苯乙烯；B ：气体在催化剂上吸附；C ：液态苯汽化成气态苯4. 下列说法中不正确的是 。
A ：可逆绝热过程的ΔS 总是等于零；B ：不可逆绝热过程的ΔS 总是大于零；C ：不可逆绝热过程的ΔS 总是小于零5.绝热不可逆过程中，系统（Sys ）与环境（Sur ）的熵变，正确的是 。
A ：Sys Sur Δ0,Δ0S S ==；B ：Sys Sur Δ0,Δ0S S >=；C ：Sys Sur Δ0,Δ0S S =< 6. 在一绝热恒容的系统中发生了一个爆炸反应，系统的温度和压力都升高了，以下结论正确的是 。
A ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>=；B ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>>；C ：Δ0,Δ0,Δ0U H S ==>7. 一化学反应在恒压绝热的条件下发生（W /=0），反应系统的温度升高且体积增加了，以下结论正确的是 。
A ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>>；B ：Δ0,Δ0,Δ0U H S >=>；C ：Δ0,Δ0,Δ0U H S <=>8. 恒温恒容条件下进行某化学反应，其1135kJ mol A −∆=−⋅，以下不正确的是 。
A ：理论上最多可对外做135kJ 的非体积功；B ：要使化学反应逆向进行，则外界至少需提供135kJ 的非体积功；C ：理论上至少可对外做135kJ 的非体积功9. 关于吉布斯函数G ，下列说法中正确的是 。
物理化学下 单元测试卷wh_xia_2
华东理工大学《物理化学》（下）单元测试卷（二）独立子系统的统计热力学一、选择题（每小题1分，共30分）1. 液态理想混合物属于 。
A ：独立的离域子系统；B ：离域的相倚子系统；C ：独立的定域子系统2.晶体中的原子、分子或离子属于 。
A ：独立的离域子系统；B ：离域的相倚子系统；C ：定域子系统 3.以下属于独立的离域子系统是 。
A ：绝对零度的晶体；B ：理想液体混合物；C ：理想气体的混合物 4. 平动能的最低能级等于 。
A ：2t 2/33h mV ε=；B ：0；C ：2t 2/338h mVε= 5. 一平动子处于能量3/2247mVh t =ε的能级上，则该能级的简并度i g t,= 。
A ：6；B ：5；C ：46.NO 分子在转动的第一激发态上的简并度与其基态的简并度之比= 。
A ：1； B ：2； C ：3 7.CO 分子在振动的第k 能级比k -1能级的能量高 。
A ：0.2h ν； B ：0.5h ν； C ：h ν 8.在不同能级中，与系统体积有关的是 。
A ：振动能级； B ：转动能级； C ：平动能级 9. 在不同能级中，能级间隔相等的是 。
A ：振动能级；B ：转动能级；C ：平动能级10. 对于常温下的氮气，以下说法正确的是 。
A ：振动能级间隔最大；B ：转动能级间隔最大；C ：平动能级间隔最大11. 在相同体积下，子的质量越大，平动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小12. 体积越大，平动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小13. 子的转动惯量越大，转动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小14. 振动频率越大，振动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小15. 有七个独立的可区别的粒子，分布在简并度为1、3和2的ε0, ε1, ε2三个能级中，数目分别为3个、3个和1个子，问这一分布拥有多少微观状态等于 。
16. 在含大量粒子的系统中，ωmax /Ω 的值很小，ln ωmax /ln Ω 的值接近 。
华东理工大学《物理化学》上单元测试卷三
华东理工大学《物理化学》(上)单元测试卷（三）多组分系统的热力学，逸度和活度一、选择题（每小题1分，共30分）1. 系统中所有的状态函数均存在偏摩尔量，这一说法 。
A ：正确；B ：错误；C ：无法判断2. 根据偏摩尔量的定义，下列正确的是 。
A ：(),,/j i i T p n G n ≠∂∂；B ： (),,/j i i T V n G n ≠∂∂；C ： ()m ,,/j ii T p n G x ≠∂∂ 3. 在下列偏导数中，是偏摩尔量的为 。
A ：(),,/j i i T V n G n ≠∂∂；B ：(),,/j i i S V n U n ≠∂∂；C ：(),,/j ii T p n S n ≠∂∂ 4. 在下列偏导数中，不是化学势的为 。
A ：(),,/j i i S V n U n ≠∂∂；B ：(),,/j i i T p n H n ≠∂∂；C ：(),,/j ii T p n G n ≠∂∂ 5. 同一物质不同偏摩尔量间存在一定关系，以下错误的是 。
A ：i i i H U pV =+；B ：i i i A U TS =-、i i i G H TS =-；C ：(),/ji i p n G T S ∂∂= 6. 在化学势与温度压力间的关系中，以下错误的是 。
A ： (),/j i i p n T S μ∂∂=-；B ： (),/j i i p n T S μ∂∂=；C ： (),/ji i T n p V μ∂∂= 7. 以下偏导数中，即是化学势也是偏摩尔量的是 。
A ：(),,/j i i S V n U n ≠∂∂；B ：(),,/j i i S p n H n ≠∂∂；C ：(),,/j ii T p n G n ≠∂∂ 8. 由A 和B 组成的二元混合物，当4.0B =x 时，A 和B 的偏摩尔体积分别为3125.0cm mol -⋅和3130.0cm mol -⋅，则混合物的摩尔体积= 13mol cm -⋅。
物化一、二章自测题库及答案参考资料
物理化学一、二章小测题库及答案一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
1、已知水在(25～100)℃之间平均摩尔热C P,m= 75.48J·K-1·mol-1，则在101.3kPa下，将1kg水从25℃加热至100℃所需的热为3.142×105J。
2、25℃时H2O(l)及H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为-286 kJ·mol-1及-242 kJ·mol-1。
则水在25℃时的摩尔气化焓∆vap H m= 44KJ·mol-1。
3、已知∆f H(C6H5Cl , l , 298 K) = -10.65 kJ·mol-1；∆f H(NH3 , g , 298 K) = -46.19 kJ·mol-1；∆f H(C6H5NH2 , l , 298 K) = -29.7 kJ·mol-1；∆f H(NH4Cl , s , 298 K) = -315.39 kJ·mol-1；则反应C6H5Cl(l) + 2NH3(g) == C6H5NH2(l) + NH4Cl(s)在298.15K时的标准摩尔反应焓∆r H(298 K) = -242.06KJ·mol-1。
4、在图中，途径Ⅲ是等温过程，对理想气体而言，过程Ⅲ的∆UⅢ=0，∆HⅢ=0。
（选填>、=、< 号）5、把100kPa，400cm3的气体A与300kPa，200cm3的气体B等温混合放入800cm3的容器内。
混合物中两气体的分压力分别为p A= 50KPa，p B= 75KPa，总压力为p= 125KPa 。
6、已知反应：( 1 ) CO(g )+ H2O (g) −→−CO2(g) + H2(g)，∆r H(298 K) = -41.2 kJ·mol-1；( 2 ) CH4(g)+ 2 H2O(g) −→−CO2(g) + 4H2(g)，∆r H(298 K) = 165.0 kJ·mol-1；则下列反应：CH4(g) + H2O (g) −→−CO(g) + 3H2(g)，的∆r H(298 K) = 206.2KJ·mol-1。
物化单元测试1
华东理工大学《物理化学》(上)单元测试卷（一）物质的pVT 关系和热性质一、选择题（每小题1分，共30分）1. 以下三组性质中，都是广延性质的是 。
A ：U 、S 、H ；B ：p 、 、T ；C ：U 、S 、V m2. 在使用物质的量时，必须指明物质的基本单元。
以下不正确的是 。
A ：1 mol (3AlCl 31)；B ：1 mol 铜离子；C ：1 mol ( 32Al )3. 一定温度和压力下，一定量的气体所占体积为8 dm 3，如按理想气体状态方程计算时的体积为10 dm 3，则此时气体的压缩因子等于 。
A ：1；B ：0.8；C ： 1.254. 下列三种说法中，正确的是 .A ：实际气体的压缩因子不可能等于1；B ：理想气体的压缩因子一定等于1；C ：压缩因子等于1的气体必定是理想气体.5. 压力趋近于零时，物质在任何温度下的压缩因子都趋近于 。
A ： 1；B ：0；C ：无法确定6. 对于实际气体的压缩因子，以下错误的说法是 。
A ：压缩因子是温度和压力的函数；B ：压缩因子仅是压力的函数；C ：压力一定时，压缩因子是温度的函数7. 考察压力接近于零时Z 随p 变化的斜率( Z/ p )T ,p 0，发现低温时<0，高温时>0，其间必有一温度使( Z/ p )T ,p 0=0，这一温度称为 。
A ：波义耳温度；B ：临界温度；C ：沸点8. 某气体的状态方程为pV m =A +Bp +Cp 2+…，其中A ， B ，C 等均是温度的函数，则在400K 时，A；C ：无法确定9. 当压力发生变化时，物质的性质不发生变化的是 。
A ：临界温度；B ：沸点；C ：摩尔体积10. 为使纯物质气体经恒温压缩而液化，其温度必须低于它的 温度。
A ：冰点；B ：三相点；C ：临界11. 在一定温度和压力下求解范德华方程，得到三个摩尔体积的值：0.0523、0.2534和2.9523 31m mol ，其中饱和液体的摩尔体积为 。
物理化学__华东理工大学(15)--单元测试卷
第八章 界面现象单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分）1. 关于界面张力的说法不正确的是 。
A. 界面中单位长度的收缩张力；B. 界面张力等于增加单位界面面积时系统必须得到的可逆界面功；C. 界面张力是恒温恒容下，单位表面积中的分子所具有的吉布斯函数值2. 对于平面液体，下列物理量中量值为零的是 。
A. 表面张力；B. 附加压力；C. 表面吉布斯函数3. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多小水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是 。
A. 表面张力；B. 表面能；C. 比表面4. 溶液表面张力总是随溶液浓度的增大而减小，这一说法 。
A. 正确；B. 错误；C. 无法判断5. 相同温度下，纯水、盐水、皂液相比，其表面张力的排列顺序是 。
A.盐水 > 纯水 > 皂液；B. 纯水 > 盐水 > 皂液；C. 皂液 > 纯水 > 盐水6. 在铂丝框中有一层液膜，如果不在可移动的铂丝上施加外力f ，液膜将缩小。
已知可移动的铂丝长度L =0.2m ，液膜的表面张力为0.04 N .m -1。
要使液膜稳定存在，所施加的外力f 应等于 N 。
A. 0.008；B. 0.016；C. 0.0327. 铺展压的定义为def πσσ∗==−，下列正确的说法是 。
A. 铺展压会使溶液的气液界面更为铺展；B. 铺展压会使溶液的气液界面更为收缩；C. 铺展压与溶液的浓度无关8. 已知25℃时水的表面张力-10.0720N m σ=⋅，如环境对液态水施加144 J 的功，理论上可使水的表面积增加 m 2。
A. 500；B. 1000；C. 20009. 下列说法中，不正确的是 。
A. 实际界面层中物质i 的量永远为正值；B. 采用吉布斯界面相模型时，界面相中物质i 的量可以为负值；C. 采用吉布斯界面相模型时，界面相中物质i 的量不会等于零10. 根据(1)i Γ的定义，下列说法中，不正确的是 。
物理化学(6A)
<<物理化学>>第六章 电化学单元测试练习题(6A 卷)一、判断题（说法正确否）：(本题11分, 每小题1分)1．电解质溶液中各离子的迁移数之和为1。
2．电解池通过1F 电量时，可以使1mol 物质电解。
3．无限稀的电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
4．对于氯化钡溶液，以下等式成立：)))a a b b a a a c g g g g +-?-== = 323)))4d b b b e b b f b b ?-+-北= = =5．将锌和铜插入硫酸溶液中构成的电池是可逆电池。
6．恒温恒压下△G ＞0的反应不能自发进行。
7．21(1)2,n n r m z e z E G q q++瓺，22(2)11,,22nn rm z e z E G q q ++瓺12(1)(2)r m r m E E G G q q q q =\D =D Q8．2122,,H e H E q ++ 222222,,H O e H OH E q -+?因为它们都是氢电极，故12E E q q =。
9．对于电极Pt ∣2()Cl p ∣Cl -其还原电极电势为2222/(/)(/)ln 2Cl Cl p p R TE Cl Cl E Cl ClF a q q---=-。
10．对于电池Zn ︱ZnSO 4(aq)‖AgNO 3(aq)︱Ag,其中的盐桥可用饱和氯化钾溶液。
11.实际电解时,在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。
二、单选题：(本题30分,每小题2分)1.在298.2K 的无限稀释水溶液中,下列离子中离子迁率最大的是:A.Be 2+B. Mg 2+C. Na +D.H +2.根据Debye-Huckel 极限公式,比较298.2 k 时0.0011mol kg - 的32()Cu NO 水溶液的1()γ±与0.0011mol kg -的4ZnSO 水溶液的2()γ±,其关系为: A. 12()()γγ±±> B. 12()()γγ±±< C. 12()()γγ±±= D. 12()2()γγ±±= 3.将难溶盐AgCl 溶于下面电解质溶液中,在电解质溶液中溶解度最大的是:A. 330.1mol dm NaNO -B. 30.1mol dm NaCl -C. 3240.1mol dm K SO -D. 3320.1()mol dm Ca NO -4.反应221()()()()2Na s H O l NaOH aq H g +=+可设计成如下电池: A. 2()|()|()|()Na s NaOH aq H p Pt s θB. 22()|()|()|()|()|()t Na s NaI EtNH Na Hg NaOH aq H p p s θC. 2()|()|()|()t Na Hg NaOH aq H p p s θD. 以上都不对5.反应2222()2()24Hg l O H O l Hg OH +-++=+设计成电池,电池反应达平衡时, 电池电动势为:A. E E θ=B.E=0C.E<0D.E>06. 电池3322()|(0.01||(0.01|()H p HI mol dm Ag AgI Ag HI mol dm H p θθ--++,其电池电动势约为:A.0.1184VB.-0.0592VC.0.0592VD.0.0296V 7.已知2/ 1.360Cl ClEV θ-=, 2/ 1.065Br Br E V θ-=, 298.2K 时将反应22()22()Cl g Br Cl Br l --+=+设计成电池,其反应的平衡常数是:A.6 8210⨯ B. 4410⨯ C. 41210⨯ D. 99.5510⨯ 8. 298.2K 时,某电池电动势E=1.000V , 4() 4.0010/,P EV k T-∂=⨯∂此电池可逆地提供1F 电量的热效应为:A.-96500JB.96500JC.-84977JD.11503J9.室温下,用铂作电极,电解31mol dm NaOH - 溶液,阴极上发生的电极反应为:A. Na e Na +-+→ B. 2222H O O e OH --++→C. 222H e H +-+→D. 2221/22H O H O e +-→++ 10.通电于含有2222,,,Fe Ca Zn Cu++++电解质溶液中,已知22(/)0.44,(/) 2.76,E Fe Fe V E Ca Ca V θθ++=-=-22(/)0.763,(/)0.337,E Zn Zn V E Cu Cu V θθ++=-=若不考虑超电势,在惰性电极上金属析出的次序为:A. Cu Fe Zn Ca →→→B. Cu Zn Fe Ca →→→C. Ca Fe Zn Cu →→→D. Ca Zn Fe Cu →→→11. 298 K 、0.1 mol ·dm -3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 -0.06 V ，电解此溶液 时，氢在铜电极上的析出电势 E 为： ( )A.大于-0.06 VB. 等于 -0.06 VC 小于 -0.06 V D. 不能判定12.25℃时, H 2在锌上的超电势为 0.7 V ，E θ (Zn 2+/Zn) = -0.763 V ，电解一含有Zn 2+(a=0.01) 的溶液，为了不使 H 2析出，溶液的 pH 值至少应控制在 ( )A. pH > 2.06B. pH > 2.72C. pH > 7.10D. pH > 8.02 13.常用的甘汞电极的电极反应 Hg 2Cl 2(s) + 2e -2Hg(l) + 2Cl -(aq)设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和 0.1 mol ·dm -3甘汞电极的电极电势相应地为 E 1、E 2、E 3，则 298 K 时，三者之相对大小是： ( )A. E 1> E 2> E 3B.E 1< E 2< E 3C. E 2> E 1> E 3D. E 3> E 1=E 2 14. 有下列两个浓差电池 (a 1<a 2):(1) Cu(s)│Cu 2+(a 1)‖Cu 2+(a 2)│Cu(s) (2) Pt │Cu 2+(a 1),Cu +(a ＇)‖Cu 2+(a 2),Cu +(a ＇)│Pt 它们的电池反应与电动势 E 1和E 2之间的关系为 ： ( )A. 电池反应相同, E 1= E 2B. 电池反应不同, E 1= E 2C. 电池反应相同, E 1= 2E 2D.电池反应相同, E 2= 2E 1 15. 1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（ ）A. 强电解质B. 弱电解质C. 无限稀释电解质溶液D. 摩尔浓度为1的溶液 三、填空(本题14分, 每空2分)1.CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：_____________________________。
物理化学章节练习题
物理化学试题库（一）第一章热力学第一定律一、填空题（填>、<或= ）1．理想气体等温可逆膨胀过程，ΔU0，ΔH0，Q0，W0。
2．273K，101.325 kPa下，1mol冰融化为水，则Q____0；W____0；ΔU____0；ΔH___0。
3．一个绝热箱内装有浓硫酸和水，开始时中间用隔膜分开，弄破隔膜后水和浓硫酸混合，以水和硫酸为系统，则Q0；W0；ΔU0 。
4．理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力，则终态的温度T可逆____T不可逆, 终态体积V可逆____V不可逆, 过程的焓变ΔH可逆____ΔH不可逆。
二、选择题1．把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为系统，则该系统为（）。
A.敞开系统B.封闭系统C.孤立系统D.绝热系统2．有关状态函数的描述不正确的是（）。
A.状态确定，状态函数的值都确定B.从一始态经任一循环再回到同一始态，状态函数的值不变C.在数学上具有全微分的性质D.所有状态函数的绝对值都无法确定3．当系统向环境传递热量时，系统的热力学能将( )A.增加B.减少C.不变D.无一定规律4．一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列（）的值为零。
A. QB.WC.Q +WD.Q－W5．热力学第一定律以下式表达时d U =δQ－p d V，其适用条件为（）。
A.理想气体可逆过程B.无非体积功的封闭系统的可逆过程或恒压过程C.理想气体等压过程D.理想气体等温可逆过程6．有关盖斯定律的说法，不正确的是（）。
A.它是热力学第一定律的直接结果B.它的内容表明化学反应的Q p 或Q V 是状态函数C.用它进行热化学计算必须具有恒容或恒压、无非体积功条件D.用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热7．在绝热刚弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则（ ）。
A.Q > 0， W > 0， ΔU > 0B.Q = 0， W = 0， ΔU > 0C.Q = 0， W = 0， ΔU = 0D.Q < 0， W > 0， ΔU < 08．将某气体分装在一汽缸的两个气室内，两气室之间有隔板相隔开，左室的气体为0.02dm 3、273K 、p ，右室中气体为0.03dm 3、363K 、3p ，现将隔板抽掉，以整个汽缸中气体为系统，则此过程的功为（ ） 。
物理化学__华东理工大学(7)--单元测试卷
此温度下，该平衡系统中
peq H2S
/
peq H2
为常数；
B.
此温度下，以分压表示的平衡常数为
peq H2S
/
peq H2
，其值等于反应的标准平衡常数；
C.
此温度下，该平衡系统中
peq H2S
/
peq H2
的值与系统压力有关
17.
298.15K
时反应
SO2
(g)
+
1 2
O2 (g)
= SO3(g) 的
MPa。
A：0.215；B：0.315；C：0.715
23. PCl5 (g) 分解反应在 473K 达到平衡时有 48.5%分解，在 573K 达到平衡时有 97%分解，则
此反应的
Δ
r
H
O− m
。
A.大于零； B.小于零； C.等于零
24. 分解反应 A= (l) B(l) + C(l) 的 ΔrGm / kJ ⋅ mol−1 = −250 + 7.50×104 / (T / K) 。若使物质 A 不至发
C -o p ,m
/J⋅mol-1⋅K-1
Ag2CO3(s) Ag2O(s) CO2(g)
-506.14 -30.57 -393.15
167.36 121.71 213.64
106.23 66.86 39.37
假设热容与温度无关。
1.
计算
298.15
K
下，反应的
Δr
H
o m
、
Δr Smo
、
Δ r Gmo
生分解，则温度应控制不高于
K。
A.300； B.400； C.500
物理化学__华东理工大学(5)--单元测试卷
第三章 多组分系统的热力学，逸度和活度单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分）1. 系统中所有的状态函数均存在偏摩尔量，这一说法 。
A ：正确；B ：错误；C ：无法判断2. 根据偏摩尔量的定义，下列正确的是 。
A ：(),,/j i i T p n G n ≠∂∂；B ： (),,/j i i T V n G n ≠∂∂；C ： ()m ,,/j ii T p n G x ≠∂∂ 3. 在下列偏导数中，是偏摩尔量的为 。
A ：(),,/j i i T V n G n ≠∂∂；B ：(),,/j i i S V n U n ≠∂∂；C ：(),,/j ii T p n S n ≠∂∂ 4. 在下列偏导数中，不是化学势的为 。
A ：(),,/j i i S V n U n ≠∂∂；B ：(),,/j i i T p n H n ≠∂∂；C ：(),,/j ii T p n G n ≠∂∂ 5. 同一物质不同偏摩尔量间存在一定关系，以下错误的是 。
A ：i i i H U pV =+；B ：i i i A U TS =−、i i i G H TS =−；C ：(),/ji i p n G T S ∂∂= 6. 在化学势与温度压力间的关系中，以下错误的是 。
A ： (),/j i i p n T S µ∂∂=−；B ： (),/j i i p n T S µ∂∂=；C ： (),/ji i T n p V µ∂∂= 7. 以下偏导数中，即是化学势也是偏摩尔量的是 。
A ：(),,/j i i S V n U n ≠∂∂；B ：(),,/j i i S p n H n ≠∂∂；C ：(),,/j ii T p n G n ≠∂∂ 8. 由A 和B 组成的二元混合物，当4.0B =x 时，A 和B 的偏摩尔体积分别为3125.0cm mol −⋅和3130.0cm mol −⋅，则混合物的摩尔体积= 13mol cm −⋅。
物理化学__华东理工大学(11)--单元测试卷
2.11
2.40
2.60
3.00
设气体服从理想气体状态方程。
1. 计算主反应和副反应的速率系数 k1 和 k2 ； 2. 计算反应物 A 消耗掉 75% 所需的时间。
八、（此题总分 10 分）
已知复合反应 2CH 4 (g) → C2H6 (g) + H 2 (g) 按如下链反应机理进行，各基元反应的活化 能也列于后：
的活化能等于
kJ⋅mol−1。
A：83.1；B：93.1；C：103.1
25. 温度升高时，反应速率系数
。
第2 页
A：一定增加；B：一定不增加；C：不一定增加
26. 一定温度时，在催化剂存在下，一级对峙反应 A →←k1 B 的速率系数 k1增大 1.5 倍，则在此 k−1
条件下 k－1的值
。 A：不变；B：增大 1.5 倍；C：减小 1.5 倍
7. A k → B + C 为零级反应， A 的半衰期为 25 min，则 A 完全反应所需时间为
。
A：50；B：75；C：无限长
8. 对于反应 A → Y ，测得反应物 A 的浓度 cA 与反应时间 t 呈线性关系 ，则该反应对于反应
物 A 的级数是
。
A：零级；B：一级；C：二级
9. 在反应 A k → B + C 过程中，反应物浓度与时间成线性关系，则反应物的半衰期与其初始
此温度下反应的半衰期为 1.40×103s，且与反应物的初始压力无关。 1. 求反应的速率系数； 2. 若 N2O5(g)的初始压力为 60.0×103Pa，试求反应开始 10s 和 600s 时系统的总压。
四、（此题总分 10 分）
物质 A(g)在 450K 于一恒容容器中发生气相分解反应 A(g) → B(g)+D(g) 。反应开始时只有
物理化学分章综合测试题第一章
(C) 等于零
(D) 不能确定
6 下列四种表述：
(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH相变/T相变
(2) 体系经历一自发过程总有 dS > 0
(3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向
(4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零
两者都不正确者为： ( )
(A) (1)，(2)
(B) (3)，(4)
9 苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，则： ( )
C6H6(l) + (15/2)O2(g)
6CO2+ 3H2O(g)
(A) ΔU = 0 , ΔH < 0 , Q = 0
(B) ΔU = 0 , ΔH > 0 , W = 0
(C) ΔU = 0 , ΔH = 0 , Q = 0
(D) ΔU≠0 , ΔH≠0 , Q = 0
所以 W 不是状态函数，
不是全微分
23 [答] 对理想气体 U=f(T),pV=nRT
5
24 [答] H=f(T,p) 将(2)式代入(1)式，得
·······························(1) ·································(2)
25 [答]
(B) (3),(4)
(C) (2),(4)
(D) (1),(3)
2 下面陈述中，正确的是： ( ) (A) 虽然Q和W是过程量，但由于QV =ΔU，Qp=ΔH，而U和H是状态函数，所以QV和Qp是 状态函数 (B) 热量是由于温度差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量 较少的低温物体 (C) 封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热 (D) 两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递后, 必 然要引起体系温度变化
物理化学__华东理工大学(6)--单元测试卷
第四章 相平衡单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分）1. 只要知道纯物质的饱和蒸汽压与温度的定量关系，即可得到二元混合物气液平衡相图的是 。
A ：实际溶液；B ：理想溶液；C ：理想稀溶液2. 对于二元理想混合物的气液平衡相图（恒温），以下说法不正确的是 。
A ：液相线示意了溶液的蒸气压随液相组成的变化关系；B ：液相线为直线是理想混合物的一个特征；C ：液相线为泡点线3. 对于二元理想混合物的气液平衡相图（恒温），以下说法不正确的是 。
A ：气相线示意了溶液的蒸气压随气相组成的变化关系；B ：气相线为曲线；C ：气相线为露点线4. 对于二元理想混合物的气液平衡相图（恒压），以下说法不正确的是 。
A ：液相线为泡点线，气相线为露点线；B ：液相线示意了沸点随液相组成的变化；C ：液相线为直线5. 如二元混合物气液平衡相图中出现正偏差时，下列正确的说法是 。
A ： i i i x p p *<；B ：正偏差强烈时，可形成最高恒沸混合物；C ：正偏差强烈时，可形成最低恒沸混合物6. 如二元混合物气液平衡相图中出现负偏差时，下列正确的说法是 。
A ： *i i i p p x >；B ：负偏差强烈时，可形成最低恒沸混合物；C ：负偏差强烈时，可形成最高恒沸混合物7. 二元混合物气液平衡相图中出现正偏差的原因，不正确的说法是 。
A ：溶液中不同组分分子间相互作用较强；B ：第二种物质的加入使分子的缔合程度降低；C ：溶液中不同组分分子间的相互吸引比纯物质弱8. 二元混合物气液平衡相图中出现负偏差的原因，不正确的说法是 。
A ：溶液中不同组分分子间相互作用较强；B ：不同组分间生成氢键而相互缔合；C ：溶液中不同组分分子间的相互吸引比纯物质弱9. 关于恒沸混合物，不正确的说法是 。
A ：恒沸混合物是一种具有确定组成的化合物；B ：恒沸混合物并不是一种具有确定组成的化合物；C ：在恒沸点，泡点线与露点线重合10. 二元系的气液平衡相图（恒压）中，恒沸点的自由度为 。
物理化学单元测试
物理化学单元测试(第四﹑五﹑六章)一、选择题1.二元溶液，B组分的Henry系数等于同温度纯B的蒸汽压。
按Raoult定律定义活度系数（ ）(A)g A > g B(B)g A = g B = 1 (C)g B > g A(D)g A¹g B¹ 12.两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若 p*A > p*B ， 则：（ ）(A) y A > x A(B) y A > y B(C) x A > y A(D) y B > y A4.已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。
设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的分数为：( )(A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/35.298K时，HCl(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245kPa·kg·mol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时，HCl(g)的平衡压力为： ( )(A) 138kPa (B) 11.99kPa (C) 4.9kPa (D) 49kPa11. 298K，pÆ 下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2dm3，苯的物质的量为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为1dm3，苯的物质的量为0.5，化学势为μ2,则 ( )(A)μ1 > μ2 (B)μ1 < μ2(C)μ1 = μ2 (D) 不确定15.已知水在正常冰点时的摩尔熔化热D fus H mÆ =6025J·mol-1，某水溶液的凝固点为258.15K, 该溶液的浓度x B为： ( )(A) 0.8571 (B) 0.1429 (C) 0.9353 (D) 0.064716.已知H2O(l)在正常沸点时的气化热为40.67kJ·mol-1，某挥发性物质B溶于H2O(l)后，其沸点升高10K，则该物质B在溶液中的物质的量为：( )(A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0.46721.在288K时H2O(l)的饱和蒸气压为1702Pa,0.6mol的不挥发性溶质B溶于0.540kg H2O时，蒸气压下降42Pa，溶液中H2O的活度系数γx应该为： ( )(A) 0.9804 (B) 0.9753 (C) 1.005 (D) 0.994822.在300K时，液体A与B部分互溶形成a 和b 两个平衡相，在a 相中A 的物质的量0.85，纯A的饱和蒸气压是22kPa，在b 相中B的物质的量为0.89，将两层液相视为稀溶液，则A的亨利常数为： ( )(A) 25.88kPa (B) 200kPa (C) 170kPa (D) 721.2kPa三、填空题1.二元溶液，x A增大，如果p A增加，那么 (¶p B/¶x A)T ___ 0。
物理化学__华东理工大学(6)--单元测试卷
第四章 相平衡单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分）1. 只要知道纯物质的饱和蒸汽压与温度的定量关系，即可得到二元混合物气液平衡相图的是 。
A ：实际溶液；B ：理想溶液；C ：理想稀溶液2. 对于二元理想混合物的气液平衡相图（恒温），以下说法不正确的是 。
A ：液相线示意了溶液的蒸气压随液相组成的变化关系；B ：液相线为直线是理想混合物的一个特征；C ：液相线为泡点线3. 对于二元理想混合物的气液平衡相图（恒温），以下说法不正确的是 。
A ：气相线示意了溶液的蒸气压随气相组成的变化关系；B ：气相线为曲线；C ：气相线为露点线4. 对于二元理想混合物的气液平衡相图（恒压），以下说法不正确的是 。
A ：液相线为泡点线，气相线为露点线；B ：液相线示意了沸点随液相组成的变化；C ：液相线为直线5. 如二元混合物气液平衡相图中出现正偏差时，下列正确的说法是 。
A ： i i i x p p *<；B ：正偏差强烈时，可形成最高恒沸混合物；C ：正偏差强烈时，可形成最低恒沸混合物6. 如二元混合物气液平衡相图中出现负偏差时，下列正确的说法是 。
A ： *i i i p p x >；B ：负偏差强烈时，可形成最低恒沸混合物；C ：负偏差强烈时，可形成最高恒沸混合物7. 二元混合物气液平衡相图中出现正偏差的原因，不正确的说法是 。
A ：溶液中不同组分分子间相互作用较强；B ：第二种物质的加入使分子的缔合程度降低；C ：溶液中不同组分分子间的相互吸引比纯物质弱8. 二元混合物气液平衡相图中出现负偏差的原因，不正确的说法是 。
A ：溶液中不同组分分子间相互作用较强；B ：不同组分间生成氢键而相互缔合；C ：溶液中不同组分分子间的相互吸引比纯物质弱9. 关于恒沸混合物，不正确的说法是 。
A ：恒沸混合物是一种具有确定组成的化合物；B ：恒沸混合物并不是一种具有确定组成的化合物；C ：在恒沸点，泡点线与露点线重合10. 二元系的气液平衡相图（恒压）中，恒沸点的自由度为 。
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物理化学单元测试(第四﹑五﹑六章)一、选择题1.二元溶液，B组分的Henry系数等于同温度纯B的蒸汽压。
按Raoult定律定义活度系数（ ）(A)g A > g B(B)g A = g B = 1 (C)g B > g A(D)g A¹g B¹ 12.两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若 p*A > p*B ， 则：（ ）(A) y A > x A(B) y A > y B(C) x A > y A(D) y B > y A4.已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。
设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的分数为：( )(A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/35.298K时，HCl(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245kPa·kg·mol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时，HCl(g)的平衡压力为： ( )(A) 138kPa (B) 11.99kPa (C) 4.9kPa (D) 49kPa11. 298K，pÆ 下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2dm3，苯的物质的量为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为1dm3，苯的物质的量为0.5，化学势为μ2,则 ( )(A)μ1 > μ2 (B)μ1 < μ2(C)μ1 = μ2 (D) 不确定15.已知水在正常冰点时的摩尔熔化热D fus H mÆ =6025J·mol-1，某水溶液的凝固点为258.15K, 该溶液的浓度x B为： ( )(A) 0.8571 (B) 0.1429 (C) 0.9353 (D) 0.064716.已知H2O(l)在正常沸点时的气化热为40.67kJ·mol-1，某挥发性物质B溶于H2O(l)后，其沸点升高10K，则该物质B在溶液中的物质的量为：( )(A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0.46721.在288K时H2O(l)的饱和蒸气压为1702Pa,0.6mol的不挥发性溶质B溶于0.540kg H2O时，蒸气压下降42Pa，溶液中H2O的活度系数γx应该为： ( )(A) 0.9804 (B) 0.9753 (C) 1.005 (D) 0.994822.在300K时，液体A与B部分互溶形成a 和b 两个平衡相，在a 相中A 的物质的量0.85，纯A的饱和蒸气压是22kPa，在b 相中B的物质的量为0.89，将两层液相视为稀溶液，则A的亨利常数为： ( )(A) 25.88kPa (B) 200kPa (C) 170kPa (D) 721.2kPa三、填空题1.二元溶液，x A增大，如果p A增加，那么 (¶p B/¶x A)T ___ 0。
2.在室温、pÆ 下，O2比N2在水中有较大的溶解度，两者在水中的Henry 系数分别为k(O2)和k(N2) ，则k(O2) ___ k(N2)。
3.二元溶液，p B对Raoult定律发生负偏差，B的Henry系数 k B(x) ___p B*。
（p B*为同温下纯B的蒸汽压）。
4.二元溶液，按Raoult 定律定义，B的g B < 1。
若按Henry 定律p B = kx B定义，B的标准化学势为m B□，那么m B□ ___ m B*。
（m B* 为同温下纯液体B的化学势）。
5.苯-甲苯可看作理想溶液，按Henry定律定义的标准化学势m苯□(T,p) ___ m苯* (T,p)。
后者是按Raoult 定律定义的标准化学势。
6.二元稀溶液，溶剂A的蒸汽压对Raoult定律产生正偏差，则溶液凝固点的降低½D T f¢½ ___ ½D T f½ 。
D T f 是按溶剂服从Raoult 定律的计算值。
78.已知A、B两组分可构成理想液体混合物，且该混合物在pÆ 下沸点为373.15K。
若A、B两组分在373.15K时的饱和蒸气压为106658Pa和79993Pa，则该理想液体混合物的组成为：x A =______________________， 平衡气相的组成为：y B =_____________________________。
9.在313K时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的21倍，A和B形成理想液体混合物，当气相中A和B的物质的量相等时，液相中A和B的物质的量分别为x A = ______________，x B = ________________________。
10.在溶质为挥发性的理想溶液中，温度T时，平衡气相和液相中，溶剂A的组成为y A=0.89、x A=0.85，纯A的蒸气压为50kPa，则溶质B的亨利系数为___________________________________(kPa)。
11.A为非理想气体，a= (RT/p)-V m(re)。
现用图解积分方法在(a/RT)~ p图上获得温度380K时压力从0~ 10132.5kPa范围内的面积为0.211，则该气体的逸度系数g A =_____，在10132.5kPa压力时的逸度f A = ______________(kPa)。
12. 1mol H2由20pÆ 、300K进行等温膨胀，终态压力为pÆ 。
已知终态的逸度与始态的逸度之比f2/f1 = 0.05058, 则终态与始态的化学势之差值为__________________________。
13.所谓正偏差溶液是指在不同分子间的引力弱于同类分子间的引力时形成的，故分子逸出液面的倾向增加，此时p A_____p A*x A , D mix V_____0 ,G E_____0。
(填> , = , < )14. 298K时，纯水的蒸气压为3.43Pa，某溶液中水的物质的量x1= 0.98 , 与溶液呈平衡的气相中水的分压为3.07kPa。
pÆ 的纯水为标准态，则该溶液中水的活度系数g H2O____1, (填> , = , < )15.由两种液体所形成的溶液，每组分的蒸气压对拉乌尔定律产生不大的正偏差，如果浓度用物质的量表示，当选取纯液体为参考态时，则组分的活度_____1，当选取组分在极稀溶液中服从亨利定律为参考态时，则组分的活度_____1。
16.A、B二组分形成下列各体系时，物质B的亨利常数K X, B与其饱和蒸气压p B* 相比，应该是：(填 > , = ,< )(1) 当A、B形成理想液态混合物时，k x,B____ p B*(2) 当A、B形成一般正偏差体系时，k x,B____ p B*(3) 当A、B形成一般负偏差体系时， k x,B____ p B*17. 在333 K，苯胺和水部分互溶分作两层，按Raoult定律定义，水在水层、与其平衡的苯胺层的活度系数分别为 g水（H2O）和g胺（H2O）， 则 g 水（H2O） ___ g 胺（H2O）。
五、计算题1.乙醇和甲醇组成理想溶液，在293K时纯乙醇的饱和蒸气压为5933Pa，纯甲醇的饱和蒸气压为11826Pa。
(1) 计算甲醇和乙醇各100g所组成的溶液中，乙醇的物质的量x乙 ；(2) 求溶液的总蒸气压p总与两物质的分压p甲、p乙 (单位：Pa) ；(3) 甲醇在气相中的物质的量y甲、x乙 。
已知甲醇和乙醇的相对分子质量为32和46。
2.液体A和液体B形成理想混合物，含40%(物质的量)A的混合蒸气被密封在一带活塞的圆筒中，恒温T下慢慢压缩上述混合蒸气。
已知T时两液体的饱和蒸气压 p A* = 0.4pÆ , p B* = 1.2pÆ;(1) 求刚出现液体凝结的体系的总压p (用pÆ表示)及液体的组成x A ;(2) 求正常沸点为T时溶液的组成x A¢ 。
3. 333K时，溶液A和溶液B完全反应，蒸气压分别等于40.40kPa和80.0kPa。
在该温度时A和B形成稳定化合物AB，AB的蒸气压为13.3kPa，假定由A和B组成的溶液为理想溶液，求：333K时，一个含有1mol A和4mol B的溶液的蒸气压p (kPa)和蒸气组成y AB。
4. 73K、100pÆ乙烷气的密度r = 1.614×102kg·m-3。
求该气体的逸度f (kPa) 及逸度系数g 。
5.试计算300K时，从大量的等物质的量的C2H4Br2和C3H6Br2的理想混合物中分离出1mol纯C2H4Br2过程的D G1 (J)，若混合物中各含有2molC2H4Br2和C3H6Br2，从中分离出1mol纯C2H4Br2时，D G1 (J)又为多少？7.某蔗糖稀水溶液，在298K时其蒸气压为3.094kPa，纯水在298K时的蒸气压为3.168kPa，该溶液的渗透压为多少 (kPa) ？8. 152g苯由于其中添加了7.7g非挥发性溶质后，其沸点升高了，但是由于使周围的压力降低了2.553kPa，沸点又到正常沸点温度，计算溶质的相对分子质量(已知苯的相对分子质量为78)。
9. 300K时，液态A的蒸气压为37338Pa，液态B的蒸气压为22656Pa。
当2molA和2molB混合后，液面上蒸气压为50663Pa，在蒸气中A的物质的量为0.60，假定蒸气为理想气体，(1) 求溶液中A和B的活度a A ,a B ;(2) 求溶液中A和B的活度系数g A , g B ;(3) 求A和B的混合Gibbs自由能D mix G (J) 。
10. 298K时，一种相对分子质量为120的液体物质B在水中的溶解度为1.2×103。
设水在此液体物质B中不溶解。
试计算298K时，B在水的饱和溶液中的活度x B (×10-5)和活度系数g B (×104)。
(以纯液态物质B在T，pÆ下的状态为标准态)。