高锰酸钾标准溶液文档.
高锰酸钾标准溶液.
一、制备：1、应用试剂：高锰酸钾GB643-65 分析纯2、配制方法：每配制10升0.1N高锰酸钾溶液，称取31.6克高锰酸钾于烧杯内，加水约1升，加热使其溶解。
冷却后，倾入细口瓶内，加水稀释至10升充分摇匀，密闭放暗处静置两周，用虹吸管吸取上部澄清液于另一棕色细口瓶内，以备标定。
若发现的混浊或使用质量较差的高锰酸钾，虹吸时应用玻璃丝或玻璃滤杯过滤，彻底除去二氧化锰，溶液避免与橡皮等有机物接触。
二、标定：1、草酸钠法：1）原理：在酸性溶液内，草酸钠与高锰酸钾作用，锰离子由七价还原为二价，生成硫酸锰各硫酸钾，终点时，稍过量的高锰酸钾溶液即呈现微红色，其反应式为：5Na2C2O4＋2KMnO4＋8H2SO4→2MnSO4＋10CO2＋8H2O＋5Na2SO4＋K2SO4在微酸性，中性或碱性溶液内其反应为：MnO4－＋4H＋＋3e→MnO2＋2H2O2）应用试剂：A、草酸钠基准试剂，当量=M/2=67.000使用前在130~140℃烘箱中烘3-4小时，取出放入干燥器内，冷至室温备用；B、硫酸GB625-65 分析纯1∶4溶液。
3）测定方法：称取约0.18~0.20克草酸钠，称准至0.0001克，放入250mL锥形瓶内，加水50mL，加1∶4硫酸溶液20mL，摇动使其溶解，以欲标定的高锰酸钾溶液滴定，滴定接近终点尚的1-2mL时，加热至60-70℃，继续滴至溶液所呈再的粉红色保持30秒钟不消失，即为终点。
注：高锰酸钾溶液颜色太深，读取滴定管容积时，以弯月面上过缘为准。
4）计算；高锰酸钾标准溶液的当量浓度N按下式计算：N=G/0.067000×V式中：G—草酸钠之重量，克V—高锰酸钾溶液之用量，mL0.067000—每毫升当量Na2C2O4之克数每次作2-3份平行测定，取其平均值，参与平均结果的不得少于3个，其间误差不应超过下表规定：浓度N 0.1 0.05允许误差（%）0.2 0.32、硫代硫酸钠法：按硫代硫酸钠标准溶液中的高锰酸钾标定法。
高锰酸钾标定
高锰酸钾标定
高锰酸钾标定是一种常见的化学分析方法，用于测定水样中的有机物含量。
该方法基于高锰酸钾与有机物反应的氧化还原反应，通过测定高锰酸钾的消耗量来计算水样中有机物的含量。
高锰酸钾标定的步骤如下：
1. 准备标准溶液：将一定量的有机物标准溶液加入一定量的去离子水中，制备出一系列不同浓度的标准溶液。
2. 取一定量的水样：将待测水样取一定量，加入适量的硫酸和高锰酸钾溶液，使反应发生。
3. 滴定高锰酸钾：将标准溶液逐滴加入反应体系中，直到高锰酸钾完全消耗，反应结束。
4. 计算有机物含量：根据高锰酸钾的消耗量和标准溶液的浓度，计算出水样中有机物的含量。
高锰酸钾标定方法具有简单、快速、准确的特点，广泛应用于水质监测、环境保护、食品安全等领域。
但是，该方法也存在一些局限性，如对某些有机物不敏感，容易受到其他物质的干扰等。
因此，在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的分析方法，并结合其他分析手段进行综合分析。
同时，也需要注意标定过程中的实验操作规范和安全措施，确保实验结果的准确性和可靠性。
高锰酸钾标定是一种重要的化学分析方法，对于水质监测和环境保护具有重要意义。
在实际应用中，需要结合其他分析手段进行综合分析，确保实验结果的准确性和可靠性。
高锰酸钾标准滴定溶液
高锰酸钾标准滴定溶液
C(1/5KMnO4)=0.1 mol/L
4.12.1 配制
称取3.3 g高锰酸钾，溶于1050 ml水中，缓缓煮沸15 min，冷却，于暗处放置两周，用已处理过的4号玻璃滤锅过滤。
贮存于棕色瓶中。
玻璃滤锅的处理是指玻璃滤祸在同样浓度的高锰酸钾溶液中缓缓煮沸5 min
4.12.2 标定
称取0. 25 g于105ºC一110ºC烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂草酸钠，溶于100 mL 硫酸溶液(8十92)中，用配制好的高锰酸钾溶液滴定，近终点时加热至约65ºC，继续滴定至溶液呈粉红色，并保持30 s。
同时做空白试验。
高锰酸钾标准滴定溶液的浓C(1/5KMnO4)，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按式(15)计算: C(1/5KMnO4)=1000m /(V1一V2)M (15)
式中:
m—草酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);
V1—高锰酸钾溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;
V2—空白试验高锰酸钾溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)
M—草酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol),M(1/2Na2H2C2O4,) =66.999。
工业分析技术专业《高锰酸钾标准溶液的配制与标定》
高锰酸钾标准溶液的配制与标定一、标定的原理基准物质试剂的草酸钠被高锰酸钾标准溶液氧化为二氧化碳，由于是定量反响，通过计算反响物质的量的关系，可以计算出高锰酸钾标准溶液的浓度。
反响方程式：5C2O42-2MnO4-16H=2Mn210CO28H2O反响条件是：反响温度：75～85℃；H浓度为：～L。
使用浓硫酸作为酸性条件。
二、仪器和试剂1、仪器：分析天平、称量瓶、50ml酸式滴定管、250ml锥形瓶、量筒、洗瓶2、试剂：高锰酸钾固体、分析纯草酸钠、3mol/LH2SO4 。
M〔H2SO4〕=mol工作基准试剂草酸钠〔Na2C2O4〕，在130℃温度下枯燥。
三、配制与标定步骤1、LKMnO4溶液的配制称取约，溶于500ml水中，盖上外表皿，加热煮沸，微沸1hour，冷却，用微孔玻璃漏斗过滤。
最好2～3days后过滤。
贮存于棕色瓶，具塞保存。
2、标定准确称取～草酸钠3份，分别置于锥形瓶中，各参加40ml蒸馏水、10ml3mol/LH2SO4，使草酸钠溶解。
慢慢加热，使冒热气，那么温度到达75～85℃。
然后用高锰酸钾标准溶液滴定，初始慢。
当紫红色褪去再滴第二滴。
最后，滴定半滴，在30s 时间不退色为滴定终点。
注意，滴定终点时温度不低于60℃。
浓度计算:）（）（）（）（44224224KMnO V O C Na 5M 1000O C Na 2m KMnO ⨯⨯=c 3、注意〔1〕生成的Mn 2是催化剂〔2〕蒸馏水中有少量复原性物质，使KMnO4复原成MnO 2·nH 2O ，用玻璃滤器过滤掉MnO 2·nH 2O 沉淀〔3〕温度高，那么草酸H 2C 2O 4分解：H 2C 2O 4→CO 2↑CO ↑H 2O〔4〕高锰酸钾溶液读数，可以读液面的上边缘，而不是弯月面 〔5〕滴定不可过快，否那么，产生二氧化锰：4KMnO 42H 2SO 4=4MnO 22K 2SO 42H 2O3O 2↑4、问题：高锰酸钾溶液用定量滤纸过滤可以吗？。
高锰酸钾标准溶液的配制和标定
高锰酸钾标准溶液的配制和标定在实验室里，配制和标定高锰酸钾标准溶液就像做一道美味的菜，讲究的是材料、火候和手法。
首先，我们得知道高锰酸钾是什么。
它是一种紫色晶体，广泛用于化学分析中，特别是作为氧化剂。
在日常生活中，它也被用作消毒剂，简直是个“万金油”。
好，接下来就让我们一起动手，把这道“菜”做出来吧！1. 材料准备1.1 高锰酸钾晶体首先，我们需要准备高锰酸钾的晶体。
别小看这些小小的紫色颗粒，它们可是不容小觑的哦。
想象一下，它们就像是厨房里的调味料，缺了它们，整个实验就没有味道了。
我们通常会需要一定质量的高锰酸钾，具体要多少呢？这得根据你的实验要求来定，但一般在几克之间，具体的量可以用天平称出来，切忌“一言堂”，记得量好每一克。
1.2 溶剂与器具除了高锰酸钾，我们还需要蒸馏水来作为溶剂。
对，没错，就是那种清澈见底的水，只有它才能将高锰酸钾完美溶解。
再来，别忘了量筒、烧杯、玻璃棒等实验器具，这些可是我们配制过程中不可或缺的“好帮手”。
记得检查这些器具是不是干净哦，脏的器具会影响实验结果，就像做菜前要洗干净锅一样。
2. 配制标准溶液2.1 溶解高锰酸钾现在，咱们开始配制溶液。
首先，把称好的高锰酸钾晶体放入烧杯中，接着缓缓加入蒸馏水。
这里有个小技巧，就是要边加水边搅拌，确保高锰酸钾完全溶解。
这就像是搅拌汤一样，要搅拌得均匀才行。
等到水面呈现出漂亮的紫色，嘿，恭喜你，你的高锰酸钾溶液就做好啦！可别急着用，咱们还要标定呢。
2.2 标定溶液浓度标定是一个关键步骤，关系到你后续实验的准确性。
我们通常用一些标准物质，比如亚硫酸钠，来进行滴定。
首先，取一定量的亚硫酸钠溶液，加入滴定管中，接着慢慢往高锰酸钾溶液里滴。
随着颜色的变化，你要时刻观察，滴到颜色刚好由紫色变成无色时，就是终点。
这一步可要小心谨慎，不然可就前功尽弃了。
3. 实验注意事项3.1 安全第一在整个配制和标定的过程中，安全是第一位的。
高锰酸钾虽然很好用，但它的氧化性也很强，处理时一定要佩戴好手套和护目镜，保护好自己。
高锰酸钾标准滴定溶液
浓度的平均 值（mol/L) 标准溶液浓 度结果 （mol/L） 有效期至： 校核人及校 核时间： 存放条件： 审核人及审 核时间：标准溶液配制和标定原始记录
质量记录编号： 标液名称： 配制时间： 标定时间： 高锰酸钾标准滴定溶液 拟标浓度： 配制人： 标定人： 1-4: 5-8: c（1/5KMnO4） =0.05mol/L 环境温度：
配制：称取1.6594g高锰酸钾（摩尔质量158.04g/mol），溶于1000ml水中，缓缓煮沸15min，于暗处 放置两周，用已处理过的玻璃滤锅过滤，贮存于棕色瓶中； 标定：称取0.25g于105-110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂草酸钠，溶于100ml硫酸溶液 配制、标定 （8+92）（取8ml98%浓硫酸溶于92ml水），用配制好的高锰酸钾溶液滴定，近终点时加热至约65℃， 步骤 继续滴定至溶液呈粉红色，并保持30S，同时做空白实验。 计算公式：c(1/5KMnO4)=m*1000/(V1-V2)M m—草酸钠的质量/g；V1—滴定耗用高锰酸钾的体积 /ml；V2—空白滴定耗用高锰酸钾的体积/ml；M—草酸钠的摩尔质量/g/mol[M（1/2Na2C2O4） =66.999]. 编号 空白 1 标定记录 2 3 4 极差的相对 值（%） 6 7 8 基准物质量(g)□ 滴定体积 或体积(mL)□ （mL） 浓度 (mol/L) 编号 空白 5 基准物质量(g)□ 或体积(mL)□ 滴定体积 （mL） 浓度 (mol/L)
高锰酸钾标准溶液的配制以及标定
举例：配置0.06mol/L的标准高锰酸钾溶液及其标定一、0.06mol/L高锰酸钾的配置在电子天平上准确称取高锰酸钾9.4818g（注意药品的含量，一般大于99.9%），溶于1000ml水中。
配制时的注意事项：1、称取时高锰酸钾的质量可稍多于理论值9.4818g,因为在配制的过程中可能损失掉一部分。
2、配置好的高锰酸钾溶液需要加热煮沸，并保持微沸1小时，然后放置2-3天，以待标定。
（目的时为了使引入的还原性物质完全氧化）3、标定前，需要用砂芯漏斗过滤，除去里面被氧化的沉淀。
4、在保存时，必须贮存于棕色瓶中，并放在阴暗处，避免阳光照射分解。
二、高锰酸钾的标定标定时的注意事项：1、标定高锰酸钾常用的基准物质有草酸钠、氧化砷、草酸的结晶水合物。
（其中草酸钠最好，因为其容易提纯，性质稳定，不含结晶水，在使用前，需要在105℃-110℃干燥恒重。
2、温度的控制：在室温下，标定过程反应缓慢，因此常将溶液水浴加热至70-85℃时滴定。
3、酸度的控制：一般酸度控制在0.5-1mol/L，酸度过低时，高锰酸钾分解为二氧化锰，酸度过高时，草酸分解。
4、催化剂的控制：二价锰离子（刚开始滴定时慢一些，让其充分生成二价锰离子，然后可以加快滴定速度）5、指示剂：高猛酸价本身的颜色（注：当配制的高锰酸钾浓度小于0.02mol/L时，应加入二苯磺酸钠做指示剂）三、高锰酸钾的标定过程（0.06mol/L）2 MnO4- + 5 C2O4- +16H+ =2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O称取经过105℃干燥恒重的草酸钠0.4g放入100ml烧杯,加入50ml超纯水在超声的条件下使其完全溶解，然后加入1：1硫酸5ml，充分混合后转移至250ml锥形瓶，75℃水浴5分钟后，趁热标定即可。
标定时：开始应该先加入1滴高锰酸钾，指示溶液瞬间变红，并很长时间不褪色，这时应充分振荡是其褪色后，在加入1滴高锰酸钾，继续振荡至其褪色，直到滴入高锰酸钾后很快的变为无色透明后，可以加快滴定速度。
国家标准高锰酸钾标准溶液
国家标准高锰酸钾标准溶液
首先，高锰酸钾标准溶液是一种含有确定浓度的高锰酸钾溶液，通常用于分析
化学中的氧化还原滴定法。
它的主要性质是具有稳定的浓度和准确的氧化还原能力，能够准确地测定溶液中的氧化还原物质的含量。
在实验室中，高锰酸钾标准溶液常用于测定有机物、无机物和水中的氧化还原物质，具有重要的分析意义。
其次，高锰酸钾标准溶液的制备方法一般包括称量法和标准溶液稀释法。
在称
量法中，首先需要准确称量一定质量的高锰酸钾，然后将其溶解于蒸馏水中，稀释至定容体积，即可得到一定浓度的高锰酸钾标准溶液。
而在标准溶液稀释法中，则是将已有的高锰酸钾标准溶液按照一定的比例稀释至所需浓度。
无论采用何种方法，都需要严格控制溶液的浓度和稳定性，以满足国家标准的要求。
此外，国家标准对高锰酸钾标准溶液的质量控制提出了严格要求。
主要包括对
溶液的外观、溶液浓度、氧化还原能力、稳定性和保存条件等方面进行规定。
在生产和使用过程中，需要对高锰酸钾标准溶液进行严格的质量检验和控制，确保其质量符合国家标准的要求，以保证实验结果的准确性和可靠性。
总之，国家标准高锰酸钾标准溶液是一种重要的化学试剂，具有广泛的应用价值。
了解并严格遵守国家标准对高锰酸钾标准溶液的要求，对于实验室和工业生产中的化学分析工作具有重要意义。
希望本文的介绍能够帮助大家更好地理解高锰酸钾标准溶液的相关知识，并在实践中加以应用。
高锰酸钾标准溶液配制标定
高锰酸钾标准溶液配制标定，0.1mol/L配制溶解3.2g高锰酸钾在100mL水中，用水稀释至1L，使溶液在暗处静置2周，然后通过4#玻璃坩埚式滤器干过滤，贮存溶液在具玻璃塞的棕色玻璃瓶内，过滤后的溶液不允许与纸、橡皮或其他有机物质接触。
标定称取(0.30±0.01)g经105℃干燥1h的基准草酸钠置于600mL锥形瓶中，加250mL 硫酸溶液(1+9)〔硫酸溶液预先煮沸10～15min，并冷却至(27± 3)℃〕，摇动至草酸钠溶解，以(30±5)mL/min的速度用滴定管加入39mL高锰酸钾溶液，将溶液慢慢地混匀并静置大约45s，直至粉红色消失。
加热溶液至60℃，继续加入高锰酸钾溶液直至粉红色出现30s不消失完成滴定。
最后的0.5～1.0mL逐滴加入，并在加入一滴前，使溶液颜色消失。
另取一份250mL硫酸溶液(1+9)进行空白测定，并使其终点时粉红色与标定溶液时一致。
空白校正用量通常为0.03～0.05mL高锰酸钾溶液。
注：如果第一次加入39mL高锰酸钾溶液后，溶液的粉红色存在超过45s，则弃去溶液，重新用新鲜的草酸钠溶液，但加入较少量的高锰酸钾溶液。
计算高锰酸钾标准滴定溶液浓度按式(1)计算：c(1/5KMnO4)＝m/0.06700×(V1-V2) (1)式中：高锰酸钾标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L；c(1/5KMnO4)──m──称取草酸钠质量，g；V1──滴定用去高锰酸钾溶液体积，mL；V2──空白滴定用去高锰酸钾溶液体积，mL；0.06700──与1.00mL高锰酸钾标准滴定溶液〔c(1/5KMnO4)＝1.000mol/L〕相当的以克表示的草酸钠的质量。
实验五十七高锰酸钾标准溶液的配制和草酸钙沉淀的制备一、原理2MnO4- +5C2O42-+16H+ == 2Mn2+ + 10CO2+8H2O二、步骤1．配制0.02mol ﹒L -1 KMnO 4溶液（提前一周配制）2．KMnO 4溶液的过滤3．Na 2C 2O 4基准物的称量（称三份）4．KMnO 4溶液的标定（平行测定三次）三、计算注意：1. 高锰酸钾易反应，衣物会染色，应注意。
高锰酸钾标准溶液
高锰酸钾标准溶液引言：高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的无机化合物，被广泛应用于实验室及工业领域。
在实验室中，高锰酸钾常用于制备高锰酸盐溶液，以及作为氧化剂及指示剂。
标准溶液是通过准确配制所需浓度的溶液来确定其成分及浓度的参考样品。
本文将介绍高锰酸钾标准溶液的制备方法、性质及其在实验室中的应用。
一、制备方法：制备高锰酸钾标准溶液的方法主要有两种：称量法和稀释法。
1. 称量法：首先准备一定质量的高锰酸钾固体，然后将其溶解于特定容量的溶剂中，得到所需浓度的高锰酸钾溶液。
该方法需要准确的称量和溶解步骤，适用于制备相对较低浓度的标准溶液。
2. 稀释法：在已知浓度的高锰酸钾溶液中取一定体积，将其稀释至特定体积，通过稀释来制备所需浓度的标准溶液。
这种方法相对简单，适用于制备相对较高浓度的标准溶液。
以上两种方法在制备过程中需要注意配制条件的控制，如溶剂的选择、溶剂的纯度、固体高锰酸钾的纯度等，以保证制备出的标准溶液符合预期的浓度要求。
二、性质：高锰酸钾标准溶液具有以下一些常见性质：1. 颜色：高锰酸钾标准溶液呈紫红色，这是高锰酸钾本身的特征颜色。
2. 氧化性：高锰酸钾是一种强氧化剂，其溶液也具有较强的氧化性。
它可以氧化许多有机物和无机物，常被用作化学分析中的氧化剂。
3. 可溶性：高锰酸钾在水中的溶解度较高，一般情况下可以达到饱和溶解度。
溶解度随温度的升高而增加，随浓度的增加而减小。
4. 稳定性：高锰酸钾溶液在常规条件下相对稳定，但会受到光照、温度和氧气的影响而逐渐分解。
三、实验室应用：高锰酸钾标准溶液在实验室中有多种应用，主要包括以下几个方面：1. 氧化剂：由于高锰酸钾具有较强的氧化性，常被作为氧化剂使用。
它可以氧化有机物，如酚类、甲醇等，也可以氧化无机物，如亚硫酸盐等。
在分析化学中，常用高锰酸钾溶液来测定含有亚硫酸盐的溶液中亚硫酸盐的含量。
2. 指示剂：高锰酸钾溶液在酸性条件下会逐渐分解产生氧气。
这一特性常被用作滴定反应的指示剂，通过颜色的变化来判断滴定反应是否达到终点。
高锰酸钾标准溶液的配制和标定
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பைடு நூலகம்
稀释至所需浓度
总结词
将高锰酸钾溶液稀释至所需的浓度。
详细描述
使用去离子水将高锰酸钾溶液稀释至所需的浓度。在稀释过程中，不断用玻璃棒搅拌，确保溶液混合 均匀。最后，将容量瓶中的溶液摇匀，得到所需浓度的高锰酸钾标准溶液。
02
高锰酸钾标准溶液的标 定
选择合适的基准物质
基准物质应具有高纯度、稳定性和良 好的化学性质，以确保标定的准确性 和可靠性。
溶解后应将溶液稀释至所需浓度，以便进行滴定操作。
使用滴定法标定高锰酸钾标准溶液
采用滴定法进行高锰酸钾标准溶液的标定，通过加入适量的高锰酸钾溶液到已知浓度的基准物质溶液 中。
在滴定过程中，要严格控制滴定速度和反应温度，以确保滴定结果的准确性和可靠性。
计算高锰酸钾标准溶液的浓度
根据滴定的结果，计算高锰酸钾标准溶液的 浓度。
溶解高锰酸钾
总结词
将称取的高锰酸钾溶解在适量的水中。
详细描述
将称取的高锰酸钾加入适量的去离子 水中，搅拌至完全溶解。注意控制水 温，避免过热导致高锰酸钾分解。
转移溶液至容量瓶
总结词
将溶解后的高锰酸钾溶液转移至预先准备好的容量瓶中。
详细描述
将完全溶解的高锰酸钾溶液转移到预先准备好的容量瓶中，容量瓶的容量应与所需的高锰酸钾标准溶液体积相匹 配。使用玻璃棒轻轻搅拌，确保溶液混合均匀。
实验环境温度、湿度等因素可能 对实验结果产生影响，需保持恒 定的实验环境。
结果的可靠性评估
数据处理
对实验数据进行统计分析，判断数据的可靠性和稳定 性。
对比验证
将实验结果与其他已知准确度高的方法进行对比，以 评估结果的可靠性。
高锰酸钾标准滴定溶液
高锰酸钾标准滴定溶液高锰酸钾标准滴定溶液是化学实验室常用的一种溶液，用于测定水样中的含氧量。
它是一种重要的分析试剂，在环境监测、水质检测等领域有着广泛的应用。
下面将详细介绍高锰酸钾标准滴定溶液的制备方法、使用注意事项和贮存方法。
一、制备方法。
1. 原料准备，高锰酸钾（KMnO4）、硫酸（H2SO4）、去离子水。
2. 操作步骤：a. 称取一定质量的高锰酸钾，加入适量的去离子水中，搅拌溶解，制备成高锰酸钾溶液。
b. 在另一个容器中，取一定质量的硫酸，加入适量的去离子水中，搅拌溶解，制备成硫酸溶液。
c. 将高锰酸钾溶液和硫酸溶液按照一定的比例混合，搅拌均匀，即可得到高锰酸钾标准滴定溶液。
二、使用注意事项。
1. 高锰酸钾为强氧化剂，操作时需戴上防护眼镜和实验服，避免接触皮肤和眼睛。
2. 制备高锰酸钾标准滴定溶液时，应按照一定的比例混合高锰酸钾溶液和硫酸溶液，严格控制溶液的浓度。
3. 在使用高锰酸钾标准滴定溶液时，应使用准确的量瓶和滴定管，严格控制滴定液的滴加速度和数量，以确保实验结果的准确性。
三、贮存方法。
1. 高锰酸钾标准滴定溶液应贮存在阴凉、干燥、通风的地方，避免阳光直射和高温。
2. 贮存容器应为玻璃瓶或塑料瓶，密封性良好，避免溶液挥发和外界杂质的污染。
3. 使用前应检查溶液的透明度和颜色，如有异常则不能使用。
高锰酸钾标准滴定溶液在化学实验中有着重要的作用，正确的制备和使用方法能够保证实验结果的准确性和可靠性。
在操作过程中，务必严格遵守安全操作规程，确保实验人员的人身安全。
希望本文的介绍能够对您有所帮助，谢谢阅读！。
高锰酸钾标准溶液配置
高锰酸钾标准溶液配置高锰酸钾标准溶液是化学分析实验室常用的一种溶液，用于氧化-还原滴定分析中。
正确配置高锰酸钾标准溶液对实验结果的准确性至关重要。
下面将介绍高锰酸钾标准溶液的配置方法。
首先，准备所需试剂和设备，高锰酸钾(KMnO4)、硫酸(H2SO4)、二硫酸钠(Na2S2O3)、去离子水、容量瓶、烧杯、漏斗、磁力搅拌器等。
其次，按照一定的配比将高锰酸钾溶解于去离子水中。
具体步骤如下：1. 称取一定质量的高锰酸钾粉末，加入烧杯中。
2. 加入适量的去离子水，用玻璃棒搅拌均匀，直至高锰酸钾完全溶解。
3. 将溶液转移至容量瓶中，用去离子水洗涤烧杯，将洗涤液也加入容量瓶中，直至刻度线。
接下来，进行酸化处理。
将少量的硫酸加入高锰酸钾溶液中，用磁力搅拌器搅拌均匀，使高锰酸钾完全被还原成无色的Mn2+离子。
最后，使用二硫酸钠溶液进行滴定。
将已经酸化处理的高锰酸钾溶液滴加二硫酸钠溶液，直至出现颜色变化，由紫红色变为浅粉红色。
记录所耗二硫酸钠溶液的体积，根据滴定结果计算出高锰酸钾的浓度。
在配置高锰酸钾标准溶液时，需要注意以下几点：1. 高锰酸钾溶液的配置过程中，要求操作人员必须佩戴防护眼镜和实验服，避免高锰酸钾溶液溅到皮肤或眼睛引起灼伤。
2. 配制溶液的容器必须干净，使用前要用去离子水冲洗干净，避免杂质影响溶液浓度。
3. 在酸化处理时，要小心添加硫酸，避免溅溶液造成伤害。
4. 滴定过程中，要注意滴加二硫酸钠溶液的速度，避免超出终点造成误差。
总之，配置高锰酸钾标准溶液是一项重要的实验操作，需要严格按照操作规程进行。
只有正确配置和准确测定高锰酸钾标准溶液的浓度，才能保证化学分析实验的准确性和可靠性。
高锰酸钾滴定标准溶液
高锰酸钾滴定标准溶液高锰酸钾滴定是化学分析中常用的一种定量分析方法，通过滴定高锰酸钾溶液与被测物质溶液中的还原剂，从而确定被测物质中还原剂的含量。
而高锰酸钾滴定标准溶液则是进行高锰酸钾滴定时不可或缺的重要试剂，其准确性和稳定性对滴定结果具有重要影响。
首先，我们需要准备高锰酸钾固体，纯净水和稀硫酸。
将一定质量的高锰酸钾固体溶解于纯净水中，制备出一定浓度的高锰酸钾溶液。
然后，用稀硫酸将高锰酸钾溶液稀释至所需浓度，同时用氧气通入溶液中以去除其中的二氧化锰。
在制备高锰酸钾滴定标准溶液时，需要严格按照一定的操作规程进行，以确保溶液的准确性和稳定性。
在操作过程中，需要注意以下几点：首先，应选择纯净的高锰酸钾固体，避免杂质对溶液浓度的影响。
其次，在溶解高锰酸钾固体时，应控制溶剂的用量和溶解温度，以确保溶解度的准确性。
接着，在稀释高锰酸钾溶液时，应使用已经经过严格清洗的容器，并根据需要进行准确的稀释计算，避免溶液浓度的偏差。
最后，在氧气通入过程中，应控制通气时间和气流速度，以确保二氧化锰的完全去除。
制备完成的高锰酸钾滴定标准溶液需要进行准确的浓度测定，以确保其滴定结果的准确性。
浓度测定方法可以采用物理化学方法，如滴定法、分光光度法等，以获得准确的浓度数值。
同时，在使用高锰酸钾滴定标准溶液进行滴定时，也需要注意滴定过程中溶液的搅拌均匀、滴定终点的准确判定等操作细节，以确保滴定结果的准确性。
总之，高锰酸钾滴定标准溶液的制备和使用需要严格按照操作规程进行，以确保其准确性和稳定性。
只有在操作过程中严格控制各项操作细节，才能获得准确可靠的滴定结果，为化学分析提供可靠的数据支持。
高锰酸钾标准溶液文档.
高锰酸钾标准溶液配制标定，0.1mol/L配制溶解3.2g高锰酸钾在100mL水中，用水稀释至1L，使溶液在暗处静置2周，然后通过4#玻璃坩埚式滤器干过滤，贮存溶液在具玻璃塞的棕色玻璃瓶内，过滤后的溶液不允许与纸、橡皮或其他有机物质接触。
标定称取(0.30±0.01)g经105℃干燥1h的基准草酸钠置于600mL锥形瓶中，加250mL 硫酸溶液(1+9)〔硫酸溶液预先煮沸10～15min，并冷却至(27± 3)℃〕，摇动至草酸钠溶解，以(30±5)mL/min的速度用滴定管加入39mL高锰酸钾溶液，将溶液慢慢地混匀并静置大约45s，直至粉红色消失。
加热溶液至60℃，继续加入高锰酸钾溶液直至粉红色出现30s不消失完成滴定。
最后的0.5～1.0mL逐滴加入，并在加入一滴前，使溶液颜色消失。
另取一份250mL硫酸溶液(1+9)进行空白测定，并使其终点时粉红色与标定溶液时一致。
空白校正用量通常为0.03～0.05mL高锰酸钾溶液。
注：如果第一次加入39mL高锰酸钾溶液后，溶液的粉红色存在超过45s，则弃去溶液，重新用新鲜的草酸钠溶液，但加入较少量的高锰酸钾溶液。
计算高锰酸钾标准滴定溶液浓度按式(1)计算：c(1/5KMnO4)＝m/0.06700×(V1-V2) (1)式中：高锰酸钾标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L；c(1/5KMnO4)──m──称取草酸钠质量，g；V1──滴定用去高锰酸钾溶液体积，mL；V2──空白滴定用去高锰酸钾溶液体积，mL；0.06700──与1.00mL高锰酸钾标准滴定溶液〔c(1/5KMnO4)＝1.000mol/L〕相当的以克表示的草酸钠的质量。
1.高锰酸钾在中性，弱碱性或强碱性溶液中进行反应时，它的氧化数变化有何不同？2.用高锰酸钾滴定Na2C2O4过程中加酸，加热和控制滴定速度等目的是什么？3.你能提出标定高锰酸钾浓度的方法吗？、中性：+7——+4；碱性：+7——+6；酸性：+7——+2。
高锰酸钾标准溶液的配制与标定
高锰酸钾标准溶液的配制与标定
1.在台秤上称取 3.2g KMnO4溶解于水中，缓缓煮沸15分钟，冷却后用新煮沸过的冷蒸馏水稀释至1L，摇匀，贮存于棕色试剂瓶中备用（约两星期再标定）。
2．KMnO4 标准溶液浓度的标定
准确称取 0.15～0.20g于105℃-110℃烘干至恒重的Na2C2O4基准试剂三至四份，分别置于洁净的 250mL 锥形瓶中，少量水润湿，稀释至50-60mL溶解，再加入10～15 mL3.0 mol/LH2SO4(约5ml1+1 H2SO4)溶液。
摇均匀后，加热至 70～80℃，趁热用 KMnO4标准溶液滴定到溶液微红色且半分钟不褪色即为终点，（或者先缓缓滴定，快到终点时再加热到70-80℃），记录消耗 KMnO4溶液的体积，平行三次的极差应小于0.05mL。
根据称取Na2C2O4基准物的质量、消耗KMnO4溶液的体积，计算 KMnO4标准溶液的浓度。
3、计算
c(1/5KMnO4)＝m/(134/2×V×10-3)
C——高锰酸钾摩尔浓度mol/L
m——称取的草酸钠的量g
134——草酸钠分子量134g/mol（高锰酸钾分子量为158.03g/mol ）
2——与1/5KMnO4反应，根据摩尔比，草酸是1/2
V——消耗的草酸钠体积ml。
KJ 高锰酸钾标准溶液的配制和标定及过氧化氢含量的测定(与“溶液”有关文档共19张)
2 5 。C 1000mL
第7页，共19页。
四、实验步骤
C(1/5 KMnO4 )=0.1mol/L的KMnO4溶液配制 500ml
称取1.6g固体KMnO4于500ml烧杯中，加520ml水使 之溶解。加热至沸，缓缓煮沸15min，冷却，暗处 静置数天（至少2~3天）后，P16玻璃砂芯漏斗过滤， 除去MnO2等杂质，贮存棕色试剂瓶中，待标定。
H2O2含量的测定
（ H2O2） =C(1 5K M nO 4)V(K m M sn O 22 4 55 )0103M (1 2H 2O 2)10000
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数据处理
• KMnO4溶液的标定
项目
序号
1
2
m(草酸钠）倾样前/g
m (草酸钠）倾样后/g
m（草酸钠）/g V （KMnO4）消耗/ml 温度/℃ V温校/ml V体校/ml V实/ml
KMnO4滴定法如何确定滴定终点？
3
用KMnO4法测定H2O2时，能否用HNO3、HCl和HAc控制酸度？为什么？
C(1/5KMnO4)/(mol/L)
掌握高锰酸钾直接滴定法测定过氧化氢含量的基本 有色溶液液面的观察与正确读数；
5~1mol/L的H2SO4酸性溶液中，以Na2C2O4为基准物标定KMnO4溶液，以KMnO4自身为指示剂。
第13页，共19页。
3
4
数据处理
• KMnO4溶液的标定
序号
1
项目
V空白/ml
C(1/5KMnO4)/(mol/L)
C（1/5KMnO4）平均 /(mol/L)
极差/（mol/L）
极差与平均值之比/ （﹪）
2
3
4
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配制
0.1mol/L
溶解 3.2g 高锰酸钾在 100mL 水中，用水稀释至 1L，使溶液在暗处静置
#
然后通过 4 玻璃坩埚式滤器干过滤， 贮存溶液在具玻璃塞的棕色玻璃瓶内，
后的溶液不允许与纸、橡皮或其他有机物质接触。
2 周， 过滤
标定
称取 (0.30 ± 0.01)g 经 105℃干燥 1h 的基准草酸钠置于 600mL锥形瓶中， 加 250mL 硫酸溶液 (1+9) 〔硫酸溶液预先煮沸 10～ 15min ，并冷却至 (27 ± 3) ℃〕，摇动 至草酸钠溶解，以 (30 ± 5)mL/min 的速度用滴定管加入 39mL高锰酸钾溶液，将 溶液慢慢地混匀并静置大约 45s，直至粉红色消失。 加热溶液至 60℃，继续加入 高锰酸钾溶液直至粉红色出现 30s 不消失完成滴定。最后的 0.5 ～ 1.0mL 逐滴加 入，并在加入一滴前，使溶液颜色消失。
计算
高锰酸钾标准滴定溶液浓度按式 (1) 计算： c(1/5KMnO 4) ＝ m/0.06700 × (V 1-V 2) ……………………………… (1)
式中： 高锰酸钾标准滴定溶液之物质的量浓度， c(1/5KMnO 4) ──
mol/L ；
m──称取草酸钠质量， g；
V 1──滴定用去高锰酸钾溶液体积， mL ；
V 2──空白滴定用去高锰酸钾溶液体积， mL ；
0.06700 ──与 1.00mL 高锰酸钾标准滴定溶液〔 c(1/5KMnO 4) ＝
1.000mol/L 〕相当的以克表示的草酸钠的质量。
1. 高锰酸钾在中性，弱碱性或强碱性溶液中进行反应时，它的氧化数变化有何不
同？
2. 用高锰酸钾滴定 Na2C2O4 过程中加酸， 加热和控制滴定速度等目的是什么？ 3. 你能提出标定高锰酸钾浓度的方法吗？
另取一份 250mL 硫酸溶液 (1+9) 进行空白测定，并使其终点时粉红色与标定溶液 时一致。空白校正用量通常为 0.03 ～ 0.05mL 高锰酸钾溶液。
注：如果第一次加入 39mL 高锰酸钾溶液后，溶液的粉红色存在超过 则弃去溶液，重新用新鲜的草酸钠溶液，但加入较少量的高锰酸钾溶液。
45s ，
、中性： +7—— +4 ；碱性： +7 2 。
2 、加酸，增强高锰酸钾的氧化性，且保证其还原产物均为
+2 价。
加热：增加反应速率。（滴定时要求有一定的反应速率，否则将影响终点的
判断以及结果的准确性。
控制滴定速度： 即开始时不能过快， 一开始尽管有高温， 反应速率依然不快，
那么就要滴一滴，用力振荡，直至颜色褪去，才能开始滴第二滴，否则将造成高
锰酸根离子在强酸高温下分解，影响测定结果。后来由于生成
Mn2+ 离子催化，
可将滴定速度加快。
3、称取一定量的 Na2C2O4 基准试剂，加入酸，用高锰酸钾滴定至溶液呈微红 色，根据消耗高锰酸钾的量来计算高锰酸钾浓度。