离子浓度训练题2教师版
溶液中离子浓度大小比较专题强化训练
溶液中离子浓度大小比较专题强化训练一、关于水的电离的有关叙述：例1、100℃时纯水电离出的氢离子是25℃纯水电离出的氢离子的多少倍（已知：100℃时Kw＝1×10－12；25℃时Kw＝1×10－14（ )A 10－2B 2倍C 102D 10倍练习1：25℃时PH=3的盐酸溶液中由水电离出c(H+)是PH=5的盐酸溶液中由水电离出的c(H+)的多少倍（ )A 103B 10－2C 10－3D 2练习2：常温下某溶液由水电离出的c(H+)=1×10－11mol/L，则该溶液的PH值可能等于（ ) A 11 B 3 C 8 D 7练习3：25℃时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c(H+)的关系（ )A 相等B 后者是前者的11倍C 后者是前者的108 D前者是后者的108练习4：将固体苛性钠溶于水配成100mL溶液，当溶液中由水本身电离产生的c(OH－)=1×10－13mol/l，则加入的苛性钠的质量为（ )A 0.8gB 0.4gC 4gD 40g练习5：下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液（2)0.1mol/L的盐酸溶液（3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比（ )A 1：10：100：1000B 0：1：11：11C 14：13：12：11D 100；10：1：0练习6：在由水电离出的c(H＋)=10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A、 K＋、Fe2＋、 Br-、 NO3-B、 Ba2＋、Na＋、Cl-、 NO3-C、 NH4＋、Na＋、HCO3-、SO42-D、 Na＋、Al3＋、NO3-、Cl-二、单一溶质溶液中离子浓度大小关系：例2、H2S溶液中，各离子浓度大小关系为________________________________________，例3、Na2S溶液中有哪些微粒？_________________________________________________,例4、在2mol/L的CH3COONa溶液中,存在哪些平衡?存在哪些守恒关系?练习7: 在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是( )A、c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)B、c(Cl－)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)C、c(Cl－)＞c(NH4＋)＞ c(H＋)＞ c(OH－)D、 c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(H＋)＞ c(OH－)练习8:常温下，下列关于0.1mol/LNH4Cl溶液的说法正确的是( ) ①c(NH4+)=0.1mol·L-1 ; ②溶液中 c(H＋)· c(OH－)=1.0×10－14 ;③水电离出来的 c(H＋)= c(OH－); ④溶液的pH=1 ;⑤ c(OH－)= c(NH4＋)＋ c(H＋)－ c(Cl－); ⑥升高温度,溶液的pH增大;⑦加热蒸干溶液,将得不到固体物质; ⑧ c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)=0.1mol·L－1;⑨ c(OH－)+ c(NH3·H2O)= c(H＋); ⑩ NH4Cl水解的离子方程式为: NH4＋＋OH－== NH3·H2O、练习9: Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D、c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)练习10、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)练习11、已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞ c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ )①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；②c(Na+)=0.1mol·L－1≥ c(B2－)；③溶液的pH=1；④ c(Na+)= c(HB－)+2 c(B2－)+ c(OH－)、A、①②B、②③C、②④D、①②③练习12、已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（ )A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同B、NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞ c(Y－)＞ c(HY－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)C、HY－的水解离子方程式为：HY－+H2O Y－+H3O+D、相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者三、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：1、两种物质混合不反应：例4、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( )A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1练习13、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的( ) A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解C、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离2、两种物质恰好完全反应：例5：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)练习14：在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是( )A、c(HCOO-)＜c(Na+)B、c(HCOO-)＞c(Na+)C、c(OH-)＞c(HCOO-)D、c(OH-)＜c(HCOO-)练习15：等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )A、c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＝c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Na+)＞c(OH-)＞c(Ac-)＞c(H+)D、c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Ac-)如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的pH=7，则各离子浓度的关系为（）A、c(Na+)＞c(Ac-)B、c(Na+)＝c(Ac-)C、c(Na+)<c(Ac-)D、c(OH-)＞c(H+)3、两种物质反应，其中一种有剩余：例6、把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )A、c(Ac-)＞c(Na+)B、c(HAc)＞c(Ac-)C、2c(H+)＝c(Ac-)+c(HAc)D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1例7、将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)练习16：将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ )A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H 2O)B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)4、未指明酸碱的强弱：例8、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( )A．[A-]≥[M+] B．[A-]≤[M+]C．若MA不水解,则[OH-]<[A-] D．若MA水解,则[OH-]>[A-]练习17、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1， 0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H+]/[OH-]＝10-12、将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是( )A．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+] B．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]C．[B+]＝[A-]＞[H+]＝[OH-] D．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-] 5、pH之和等于14的酸和碱溶液的混合：例9、将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是___________________；练习18：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )A、 c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-)B、 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C、 c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+)练习19：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ )A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)四、不同物质相同离子浓度的比较：练习20：物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ② (NH4)2SO4 ③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ )A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①高考模拟：1．某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H+＋HA－，HA－H+＋A2－已知相同浓度时的电离度α(H2A)＞α(HA－)，设有下列四种溶液：A.0.01 mol·L－1的H2A溶液B.0.01 mol·L－1的NaHA溶液C.0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：(1) c(H+)最大的是，最小的是。
高中化学离子浓度大小比较练习题 附答案
高中化学离子浓度大小比较练习题附答案1. 将0.5mol/L的NaCl溶液和0.3mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Ca2+离子浓度更大。
2. 将0.3mol/L的Na2SO4溶液和0.4mol/L的NaCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度相同。
3. 将0.2mol/L的K2SO4溶液和0.1mol/L的MgSO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：SO42-离子浓度相同。
4. 将0.1mol/L的Na3PO4溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。
5. 将0.4mol/L的NaCl溶液和0.2mol/L的KCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。
6. 将0.3mol/L的Ca(NO3)2溶液和0.2mol/L的Na2CO3溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Ca2+离子浓度更大。
7. 将0.1mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的HCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：H+离子浓度更大。
8. 将0.2mol/L的K2CO3溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：CO32-离子浓度更大。
9. 将0.3mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的MgCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。
10. 将0.2mol/L的FeSO4溶液和0.1mol/L的MgSO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：SO42-离子浓度相同。
11. 将0.1mol/L的Na3PO4溶液和0.2mol/L的Ca(NO3)2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。
12. 将0.3mol/L的KCl溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。
13. 将0.2mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaOH溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。
初中化学溶液中离子浓度的大小练习题(含答案‘)
A．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)
B．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
C．c(Cl—)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH—)
D．c(NH4+)＝c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
[2]①pH= a 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍后所得溶液 pH
如 K2S 溶液中：c(K+) = 2(c(S2—) + c(HS—) + c(H2S))
(nK = 2nS)
练习：Na2HPO4 溶液中物料守恒的关系式：
。
Na2CO3 溶液中物料守恒关系式：
。
(3)质子守恒：指溶液中酸碱反应的结果，得质子后的产物的物质的量与失质子后
的产物的物质的量相等。
得质子
如：NaHCO3 溶液中：
A．c(H+)＞c(OH—) B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO—)＝0.2 mol/L C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO—) D．c(CH3COO—)＋c(OH—)＝0.2 mol/L [5]在 0.1mol／LNaHSO3 溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是 A．c(Na＋)>c(HSO3－)> c(SO32－)> c(H＋)>c(OH—) B．c(Na＋)+c(H＋)= c(HSO3－)+ c(SO32－)+c(OH—) C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3—)+2c(SO32－)+ c(OH—) D．c(Na＋)= c(HSO3—)+c(SO32－)+ c(H2SO3) 题型三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较
离子浓度练习题
离子浓度练习题一、选择题1. 下列物质中，溶液中离子浓度最高的是：A. 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液B. 0.2 mol/L 的 KCl 溶液C. 0.3 mol/L 的 CaCl2 溶液D. 0.4 mol/L 的 MgCl2 溶液2. 某溶液中 Na+ 和 Cl- 的浓度比为3：2，该溶液的 Na+ 浓度为1.2 mol/L，Cl- 的浓度为：A. 0.4 mol/LB. 0.6 mol/LC. 0.8 mol/LD. 1.0 mol/L3. 一瓶 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液和一瓶 0.2 mol/L 的 CaCl2 溶液，等体积混合后的溶液中 CO32- 的浓度为：A. 0.1 mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.3 mol/L4. 某溶液中，Ca2+ 离子和 Cl- 离子的浓度比为3：5，当溶液中Ca2+ 的浓度为0.2 mol/L 时，Cl- 的浓度为：A. 0.1 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.6 mol/LD. 1.0 mol/L二、计算题1. 将 4.2 g 的 NaCl 溶解在 250 mL 水中，求所得溶液的 Na+ 和 Cl- 浓度（原子量 Na = 23, Cl = 35.5）。
2. 用 100 mL 0.3 mol/L 的 Na2SO4 溶液与 200 mL 0.2 mol/L 的Ba(NO3)2 溶液等体积混合，求所得溶液中 Na+ 和 Ba2+ 的浓度。
3. 有 500 mL 0.4 mol/L 的 HCl 溶液，将其稀释成 1 L 的溶液，求稀释后溶液中 H+ 的浓度。
4. 某种溶液中铁离子（Fe3+）的浓度为0.02 mol/L，将 20 mL 的该溶液取出，加入 80 mL 的水，求稀释后溶液中铁离子的浓度。
三、应用题1. 根据题目要求计算以下溶液的离子浓度：(1) 300 mL 0.2 mol/L 的 CuCl2 溶液中 Cu2+ 的浓度。
高中化学盐溶液中的离子浓度大小比较专项练习(附答案)
2020年03月21日高中化学盐溶液中的离子浓度大小比较专项练习学校：___________考号：___________注意事项：注意事项：1 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题-)=0.1mol 的HA 、NaA 混合物溶于水形成1 L 溶液,溶液中c (HA)、c (A -)与pH 的关系如图所示。
下列叙述中正确的是( )A.a 线表示的是c (A -)的变化B.pH=6 时,c (Na +)+c (HA)>0.1 mol/LC.298 K 时,A -的水解平衡常数(K h )的数量级为10-10D.若将等物质的量的HA 、NaA 溶于水中,所得溶液pH 恰好为4.752.常温下,某化学学习小组对某些电解质溶液作出如下分析。
其中正确的是( ) ①将1mL pH=3的强酸溶液加水稀释至100mL 后,溶液的pH=1②1L 0.50mol·L -1的NH 4Cl 溶液与2L 0.25mol·L -1的NH 4Cl 溶液相比,前者所含+4NH 的物质的量大③pH=8.3的NaHCO 3溶液:[Na +]>[-3HCO ]>[2-3CO ]>[H 2CO 3]④pH=4、浓度均为0.1mol·L -1的CH 3COOH 、CH 3COONa 的混合溶液:[CH 3COO -]-[CH 3COOH]=2×(10-4-10-10)mol·L -1A.①②B.②③ C .①③ D.②④3.将0.2mol·L -1NaHCO 3溶液与0.1mol·L -1KOH 溶液等体积混合,下列关于所得溶液的关系式正确的是( )A.0.2mol·L -1=c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(H 2CO 3) B.c(Na +)>c(K +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(OH -)>c(H +)C.c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol·L-1D.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)4.室温下向10mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。
高中化学-物质的量浓度-教师版(教师版)
一、物质的量浓度的概念1．定义以1L 溶液里所含溶质的物质的量来表示的溶液组成的物理量。
2．表示方法物质的量浓度用_________表示，单位是_____________。
3．计算公式物质的量浓度(mol/L)=______________________________，即c(A)=___________。
注意：（1）体积是_____的体积，单位是________；溶质的量是物质的量的量而不是质量。
（2）溶质可以是化合物，也可以是离子或其他特定组合。
判断溶质时应具体情况具体分析：如：CuSO 4·5H 2O→____________、SO 3→___________等。
如：NH 3、Cl 2等物质溶于水后成分复杂，但计算浓度时，仍以溶解前的NH 3、Cl 2为溶质。
（3）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算或“质量”的计算要多加注意，如：n(CuSO 4·5H 2O)=n(CuSO 4）。
（4）同一溶液无论取出多少体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不变。
【答案】Cmol/L 或mol ·L -1溶质的物质的量溶液的体积()()mol L液()n A V 溶液 L CuSO 4H 2SO 4【练一练】下列各溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是 （）A ．将25g 胆矾溶于100mL 水所得到的溶液B ．将80gSO 3溶于水配成1L 的溶液C ．将0.5mol/L 的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液D ．从100mL0.5mol/L 稀硫酸中取出50mL 溶液 【答案】B物质的量浓度知识梳理二、物质的量浓度的计算1．物质的量与其他公式之间的转换【思考】物质的量与质量、微粒个数、标况下的气体体积之间的关系？【答案】n=m/M=V/V m=N/N A【练一练】将8gNaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中N a OH的物质的量浓度是多少？取出10mL此溶液，其中含N a OH多少克？【答案】0.8mol/L；0.32g2．溶液中离子浓度的计算思考：如果已知某化合物的浓度，如何求出该化合物中某一离子的浓度呢？反之，已知某离子的浓度，怎样求化合物的浓度呢？【练一练】（1）0.3mol/L的Al2(SO4)3溶液中，铝离子、硫酸根的物质的量浓度分别是多少？答案：0.6mol/L0.9mol/L（2）Al3+物质的量浓度是0.8mol/L的Al2(SO4)3的物质的量浓度为多少？答案：0.4mol/L（3）0.5L1mol/L的FeCl3与0.2L1mol/L的CaCl2溶液中，Cl-物质的量浓度之比为______。
离子浓度专题训练
离子浓度专题训练简介本文档旨在提供有关离子浓度的专题训练，帮助读者加深对离子浓度概念的理解，并培养解决与离子浓度相关问题的能力。
一、离子浓度的概念离子浓度是指在一个特定的解决方案中离子的数量相对于溶剂的体积或质量的比例。
它通常用来描述溶液中溶质分子与溶剂分子之间的相对比例。
二、离子浓度的计算1. 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶剂的体积之比。
计算公式如下所示：摩尔浓度 (mol/L) = 溶质的摩尔数 / 溶剂的体积(L)2. 质量分数质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
计算公式如下所示：质量分数 (w%) = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 1003. 体积分数体积分数是指溶液中溶质的体积与溶液总体积之比。
计算公式如下所示：体积分数 (v%) = (溶质的体积 / 溶液的总体积) × 100三、离子浓度的相关训练题目以下是一些离子浓度相关的训练题目，供读者练和加深理解：1. 请计算一个体积为250 mL的溶液中某离子的摩尔浓度，已知该溶液中该离子的摩尔数为0.05 mol。
2. 一个体积为500 mL的溶液中某离子的质量分数为2%，请计算该溶液中该离子的质量。
3. 已知某溶液的体积分数为10%，其中溶质A的体积为10 mL，溶质B的体积为25 mL，求溶液中溶质A的体积分数。
四、总结离子浓度是化学领域中一个重要的概念，它有助于我们理解溶液中各种离子的含量。
通过学习和掌握离子浓度的计算方法，我们能够更好地理解溶液中离子的分布情况，并能够解决相关问题。
希望本文档能够对读者的离子浓度理解和计算能力提供帮助。
离子浓度 习题1-高中化学人教版(2019)选择性必修1
离子浓度典型习题——第一份：1、H2A为二元弱酸。
25℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化如图所示。
下列结论错误的是：A.H2A的Ka2数量级为10-5B.pH=3的溶液中：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C.当c(H2A)=c(A2-)时，溶液的pH=2.7D.c(Na+)=0.100mol/L的溶液中：c(H2A)>c(A2-)2、25℃时，分别向20.00mL 0.1omol/L的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.10mol/L的氢碘酸，溶液pH与加入氢碘酸体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是：A、由水电离产生的OH-浓度：A点小于B点B、M点溶液中：c(NH3∙H2O)>c(OH-)>c(H+)>c(NH4+)C、N点溶液中：c(I-)=c(NH3∙H2O)+c(NH4+)D、P点溶液中：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3∙H2O)3、以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。
[比如A2-的分布系数：δ(A2-)=]下列叙述正确的是：A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)B.H2A溶液的浓度为0.2000mol/LC.HA-的电离常数K a=1.0×10-2D.滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)4、已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，下列说法正确的是：A.向AgCl的浊液中加入NaCl溶液，溶解度和Ksp均不变B.向2.0×10-4mol/L K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4mol/LAgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C.将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中物质的量浓度最大的为Cl-D.将0.001mol/LAgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/LKCl和0.001mol/LK2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀5、部分弱酸的电离常数如下表，下列说法不正确的是：弱酸HCOOH HCN H2S。
离子浓度大小比较练习题
离子浓度大小比较习题一（12.17）1. 对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是A．升高温度，溶液pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大2. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中A c(HCOO－) > c(Na＋)B c(HCOO－) < c(Na＋)C c(HCOO－) = c(Na＋)D 无法确定c(HCOO－) 和c(Na＋) 的关系3. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D．在0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)4．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)5. 将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是A．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) C．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) D．c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)6. 在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A. C（Na＋）>C（Ac－）>C（H＋）>C（OH－）B． C（Na＋）>C（Ac－）>C（OH－）>C（H＋）C． C（Na＋）＝C（Ac－）>C（HAc）D． C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）7.将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的是A、c(NH4+)=c(Na+)>c(OH—)>c(NH3·H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH—)C、c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH—)D、c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(NO3—)8．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)9. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 10. 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)11. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
高二化学离子浓度大小及酸碱中和图像练习题(附答案)
高二化学离子浓度大小及酸碱中和图像练习题一、单选题1.现有常温下pH=a 的稀NaOH 溶液与pH=b 的稀硫酸溶液,将二者等体积混合,所得溶液呈中性,则下列对两溶液的相关分析不正确的是( ) A.K w 均为1×10-14B.若a=12,则b=2C.a 、b 为固定值D.由水电离出的c (H +)相等2.25℃时,在10mL 浓度均为-10.1mol L ⋅的NaOH 和32NH H O ⋅混合溶液中滴加0.1-1mol L ⋅盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.未加盐酸时:-+32(OH )(Na )(NH H O)c c c >=⋅ B.加入10mL 盐酸时:++-4(NH )(H )(OH )c c c +=C.加入盐酸至溶液pH=7时:-+(Cl )(Na )c c =D.加入20mL 盐酸时:-++4(Cl )(NH )(Na )c c c =+3.室温下向10mL 0.1-1mol L ⋅ NaOH 溶液中加入0.1-1mol L ⋅的一元酸HA,溶液pH 的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.a 点所示溶液中+-+(Na )(A )(H )(HA)c c c c >>>B.a 、b 两点溶液中水的电离程度相同C.pH=7时，+-(Na )(A )(HA)c c c =+D.b 点所示溶液中-(A )(HA)c c >4.已知25℃时醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表所示,下列叙述正确的是( )32323碱性最强的是Na 2CO 3溶液B.25℃时,将0.1mol·L -1的稀醋酸不断加水稀释,所有离子的浓度均减小C.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -CaSO 3↓+2HClOD.少量CO 2通入NaCIO 溶液中反应的离子方程式为CO 2+H 2O+2ClO -2-3CO +2HclO 5.相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是( ) 酸 HX HY HZ 电离平衡常数K9×10－79×10－61×10－2B ．反应HZ ＋Y －===HY ＋Z －能够发生C ．由电离平衡常数可以判断:HZ 属于强酸，HX 和 HY 属于弱酸D ．相同温度下，1 mol/L HX 溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX 溶液的电离平衡常数6.室温下,用相同浓度的NaOH 溶液,分别滴定浓度均为0.1-1mol L ⋅的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( )A.三种酸的电离常数关系:HA HB HD K K K >>B.滴定至P 点时,溶液中:()-++-B Na H ()()()(B )H OH c c c c c >>>>C.pH=7时,三种溶液中:---A B ()()D ()c c c ==D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:()()()-+HA HB H H )(D H ()O c c c c c ++=- 7.—定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A.pH=5的2H S 溶液中,+-5-1(H )(HS )110mol L c c -==⨯⋅ B.pH=a 的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b ,则a =b +1C.pH=2的224H C O 溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合:++--24(Na )(H )(OH )(HC O )c c c c +=+D.pH 相同的①3CH COONa ②3NaHCO ③NaClO 三种溶液的+(Na )c :①>②>③8.向体积为V a 的0.05mol·L -1 CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L -1 KOH 溶液，下列关系错误的是( )A ．V a >V b 时：c (CH 3COOH) + c (CH 3COO -)>c (K +）B ．V a =V b 时：c (CH 3COOH) + c (H +)=c (OH -）C ．V a <V b 时：c (CH 3COO -) > c (K +）> c (OH -）> c (H ）D ．V a 与V b 任意比时：c (K +）+ c (H +) ＝c (OH -）+ c (CH 3COO -)9.室温下,将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:A.实验①反应后的溶液中:+--+(K )(A )(OH )(H )c c c c >>>B.实验①反应后的溶液中:-+-w9(OH )(K )(A )mol/L 110K c c c -=-=⨯ C.实验②反应后的溶液中:-(A )(HA)0.1mol/L c c +> D.实验②反应后的溶液中:+--+(K )(A )(OH )(H )c c c c =>=10.相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO 相比,NaCN 溶液的pH 较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN 溶液和HClO 溶液的说法中正确的是( ) A.酸的强弱:HCN>HClO B.pH:HClO>HCNC.与NaOH 恰好完全反应时,消耗NaOH 的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN -)<c(ClO -)二、填空题 11.将0.2mol·L -1 HA 溶液与0.1mol·L -1 NaOH 溶液等体积混合,测得混合溶液中c (Na +)>c (A -),则(用">","<"或“=”填写下列空白):（1）混合溶液中,c (A -)__________c (HA)（2）混合溶液中,c (HA)+c (A -)__________0.1mol·L -1（3）混合溶液中,由水电离出的c (OH -)__________0.2mol·L -1 HA 溶液中由水电离出的c (H +) （4）25℃时,如果取0.2mol·L -1 HA 溶液与0.1mol·L -1 NaOH 溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA 的电离程度__________NaA 的水解程度 12.依据题目要求回答下列问题。
苏教版高中化学选修4《溶液中的离子反应》专题测试2
专题三溶液中的离子反应一、选择题(本题包括12小题。
每题5分，共60分)1．(2008年北京理综)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()2．(2008年北京理综)下列叙述正确的是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中1.增大3．(2009年金华高二质检)常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸；②0.1 mol·L－1的盐酸；③0.01 mol·L－1的NaOH溶液；④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为()A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl －)>c(NH4＋)>c(H＋)＝c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大5．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO36．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是()A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多7．(2009年梅州高二质检)NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋8．室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol·L－1，pH分别为1.5和2.0，则下列结论正确的是()A．H2B的酸性比HA的强B．当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1 mol·L－1时，Na2B溶液的pH 最大C．HA和H2B可能是强酸D．溶液中B2－、HB－、A－均能和强酸反应，也能和强碱反应9．常温下，将甲酸和NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中() A．c(HCOO－)＞c(Na＋)B．c(HCOO－)＜c(Na＋)C．c(HCOO－)＝c(Na＋)D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系10. (2009年山东理综)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
专题训练：离子浓度大小比较(精选23题)
离子浓度大小比较专题一、选择题1.在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L2.室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A. c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)3.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)4.在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)5.（2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（CD）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)6.在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是A．c(Na+)＝2c(CO32- B．c(OH-)＝2c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3) D．c(Na+)＜c(CO32-)＋c(HCO3-)7.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)D.c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)8.下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)9.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)D、N3¯与CO2含相等电子数10.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L11.(2003年上海高考题)在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。
有关离子浓度计算题
浓度计算专题1.判断溶液中离子浓度是否相等（1）下列各溶液中c(Na+)最大的是（）A. 4L 0.5mol/L 的NaCl溶液B. 2L 0.8mol/L 的NaOH溶液C. 1L 1.0mol/L 的Na2CO3溶液D. 0.5L 1.2mol/L 的Na2SO4溶液（2）下列溶液中的c(Cl-)与50ml 1.0mol/L 的MgCl2溶液中的c(Cl-)相等的是（）A. 150ml 1.0mol/L 的NaCl溶液B. 75ml 2mol/L 的CaCl2溶液C.150ml 2.0mol/L 的KCl溶液D.75ml 1mol/L 的AlCl3溶液2.根据电荷守恒计算溶液中某离子的浓度（有些题目需要考虑离子共存问题）（3）由硫酸钾，硫酸铝和硫酸组成的混合液中c(H+)=0.1mol/L，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L，则c(K+)=（）A.0.15mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L（4）某溶液经过分析，其中仅含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3-，已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3-的浓度均为0.1 mol/L，则Cl-的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.4 mol/L（5）某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2:3:1:3:1,则M可能为（）A. Fe2+B.Mg2+C. CO32-D．Ba2+3.溶液的稀释问题，C1V1=C2V2（V的单位要统一，可以均为ml，也可均为L）（6）将5mol/L的盐酸10ml稀释到200ml，再取出其中的5ml，这5ml溶液的物质的量浓度是。
（7）将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a ml稀释至b ml，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是。
(完整word版)高中化学离子浓度大小比较练习题(附答案).doc
高中化学离子浓度大小比较练习题一、单选题1.25 C°时， H2 CO3，的 K al =4. 2 10-7 ， K a2 =5. 6 10-11。
室温下向 10 mL0. 1 mol L-1 Na 2 CO3中逐滴加入 0. 1 mol L-1 HCl 。
图是溶液中含 C 微粒物质的量分数随 pH 降低而变化的图像（ CO2因有逸出未画出）。
下列说法错误的是( )A.A 点溶液的pH<11B.B点溶液： c Na+ =c HCO3- +c CO32- +c H2 CO3C.A →B的过程中，离子反应方程式为：CO23-H +HCO 3D.分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na 2CO 3，与 NaHCO 3，混合物组成- 1- 12.实验测得0.5mol ·L CH 3COONa 溶液、 0.5mol L· CuSO4溶液以及 H 2O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. 随温度升高，纯水中c(H +)>c(OH - )B.随温度升高， CH3COONa 溶液的 c(OH - )减小C.随温度升高， CuSO4溶液的 pH 变化是 K w改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高， CH3COONa 溶液和 CuSO4溶液的 pH 均降低，是因为 CH 3COO -、 Cu 2+水解平衡移动方向不同3.25 C°时，改变0. 1 mol/L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH 分子的物质的量分数δRCOOH 随之改变 [ 已知δ(RCOOH )=c(RCOOH )- ] ，甲酸(HCOOH) 与丙酸c(RCOOH )+c( RCOO )（CH 3CH 2COOH ) 溶液中 δRCOOH 与 pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A. 图中 M 、 N 两点对应溶液中的c(OH - ) 比较：前者 >后者B.丙酸的电离常数 K= 104.88C.等浓度的 HCOONa 和 CH 3 CH 2 COONa 两种榕液的pH 比较：前者 > 后者D. 将 0. 1 mol/L 的 HCOOH 溶液与 0. 1 mol/L 的 HCOO-Na 溶 液 等 体 积 混 合 ， 所 得 溶 液中 ：c Na >c HCOOH >c HCOO - >c OH ->c H +4.常温下 ,Ksp(CaF 2)=4 × 10 -9,K sp (CaSO 4 )=9.1×10 -6。
【高二特训】盐类水解之离子浓度大小(多选题训练)(解析版)
【高二特训】盐类水解之离子浓度大小（多选题训练）一、多选题1．在一定温度下，弱碱(CH 3NH 2)在水溶液中的电离方程式为CH 3NH 2+H 2O CH 3NH ()lg ()c H AG c OH +-=+OH -，下列说法正确的是（ ） A ．电离平衡常数表达式K =()()()3233c CH NH c CH NH c OH +-⨯B ．加入适量的CH 3NH 2溶液，电离常数K 增大C ．加水稀释，c(OH -)减小，K w 不变D ．升高温度，c(CH 3NH ()lg ()c H AG c OH +-=)增大【答案】CD 【解析】 【分析】 【详解】A ．该反应的电离平衡常数表达式为K =()()()3332c CH NH c OH c CH NH +-⨯，故A 项错误；B ．电离常数K 只与温度有关，加入适量的CH 3NH 2溶液，K 不变，故B 项错误；C ．加水稀释的过程中，CH 3NH 2+H 2OCH 3NH ()lg ()c H AG c OH +-=+OH -的平衡向右移动，但c(OH -)减小，K 只与温度有关，温度不变，K w 不变，故C 项正确； D ．电离是吸热过程，升高温度CH 3NH 2+H 2OCH 3NH ()lg ()c H AG c OH +-=+OH -的平衡右移，c(CH 3NH ()lg ()c H AG c OH +-=)增大，故D 项正确； 故选CD 。
2．常温下，向25 mL0.12 mol/LAgNO 3溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。
该过程中加大氨水的体积V 与溶液中lg[c （H + ）/c （OH - ）]的关系如图所示。
已知e 点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c （Ag +）与c （NH 3）均约为2×10-3 mol/L 。
下列叙述错误的是A ．a 点对应溶液呈酸性的原因是AgNO 3水解B ．b 点对应溶液中：c （Ag +）+c{[Ag （NH 3）2]+}> c （NO -3）C ．cd 段加人的氨水主要用于沉淀的生成和溶解D ．由e 点可知，反应Ag ++2NH 3[Ag （NH 3）2]+的平衡常数的数量级为105 【答案】BD 【解析】 【分析】 【详解】A. a 点溶液中溶质只有硝酸银， c (H +) =104 c (OH -)，常温下c (H +) c (OH -)=10-14，则c (H +) =10-5，pH=5，溶液呈酸性，硝酸银为强酸弱碱盐，银离子水解溶液显酸性，故A 正确；B. ()32Ag NH +的电离和银离子的水解极微弱，可以忽略，溶液电荷守恒，则：c (Ag +)+ c [()32Ag NH +]+ c (4NH +)+c (H +)=c (OH -)+c (3NO -)，b 点lg()()H OH c c +-=0，则c (H +)=c (OH -)，则c (Ag +)+ c [()32Ag NH +]+ c (4NH +)= c (3NO -)，则c (Ag +)+ c [()32Ag NH +]<c (3NO -)；故B 错误；C. cd 段酸度变化较小，说明加入的氨水主要用于银离子的沉淀和溶解，故C 正确；D. 该反应平衡常数()()()3223Ag NHAg NH c K c c ++⎡⎤⎣⎦=⋅，忽略银离子水解和()32Ag NH +的电离，根据银元素守恒可知：c [()32Ag NH +]=()11325mL 0.12mol L 0.1 mol L 25 mL 4.7 mL 210---⨯⋅≈⋅+-⨯，则K=1.25×107，其数量级为107，故D 错误； 答案BD 。
离子浓度练习
第二编专题一高频考点11强化训练1．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是()A．图中a、b、d三点处K W的大小关系：b＞a＞dB．纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C．在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D．在d点对应温度下，在水中加入适量HCl，体系可从b点变化到c点解析：图中a、b、d三点处K W的大小关系为b＞a＝d，A错误；从a点变到c点，c(OH －)不变，升高纯水温度，c(OH－)，c(H＋)同时增大，B错误；b点对应温度下，K＝1×10－W12，将pH＝2的HSO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性，C正确；在d2点对应温度下，在水中加入适量HCl，温度不变，不会从b点变化到c点，D错误。
答案：C2．常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH与0.1 mol·L－1的MOH溶液等体积混合后，所得混合溶液中各微粒组分及浓度如图所示，则下列说法正确的是()A．等浓度的MOH和所得的混合溶液，前者溶液中水的电离程度大B．将所得的混合溶液加水稀释，溶液中所有粒子的浓度均减小C．图中X表示CH3COOH，Y表示OH－，Z表示H＋D．该混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(X)－c(Z)＝0.05 mol·L－1解析：根据图示可以看出醋酸与等浓度的MOH溶液等体积混合后，所得的溶液中c(M ＋)＝0.05 mol·L－1，推出MOH是强碱，生成CHCOOM强碱弱酸盐促进水的电离，MOH是3强碱抑制水的电离，A错误；将CH3COOM加水稀释，碱性减弱c(OH－)减小；c(H＋)增大，B错误；根据CH3COOM是强碱弱酸溶液，溶液中含有M＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－，因c(M＋)＝0.05 mol·L－1，则图中X表示OH－，Y表示CH3COOH，Z表示H＋，C错误；根据质子守恒和原子守恒得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.05 mol·L－1，由两式得c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05 mol·L－1，D正确。
离子浓度习题
常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中()A[HCOO －]＞[Na ＋]B[HCOO －]＜[Na ＋]C[HCOO －]＝[Na ＋]D 无法确定[HCOO －]与[Na ＋]的关系．0.2mol/LNH4Cl 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A ．c （NH4＋）=c （Na ＋）=c （OH-）＞c （NH3•H2O ）B ．c （NH4＋）=c （Na ＋）＞c （NH3•H2O ）＞c （OH-）C ．c （NH4＋）+c （Na ＋）+c （H ＋）=c （Cl-）+c （OH-）D ．c （NH4＋）＞c （Na ＋）＞c （NH3•H2O ）＞c （OH-）＞c （H ＋）用物质的量都是0.1 mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配制成1L 混合溶液，已知其中[CH 3COO -]＞[Na +]，对该混合溶液的下列判断正确的是A.[H +]＞[OH -]B.[CH 3COOH]＋[CH 3COO -]＝0.2 mol/LC.[CH 3COOH]＞[CH 3COO -]D.[CH 3COO -]＋[OH -]＝0.2 mol/L 2．在0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中，下列关系式正确的是.A.[Na +]＞[HCO 3-]＞[H +]＞[OH -] B.[Na +]＋[H +]＝[HCO 3-]＋[OH -]＋2[CO 32-] C.[Na +]＝[HCO 3-]＞[OH -]＞[H +] D.[Na+]＝[HCO 3-]＋[CO 32-]＋[H 2CO 3]3．设氨水的pH ＝x ，某盐酸的pH ＝y ，已知x+y ＝14，且x>11。
将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是A.[Cl -]>[NH 4+]>[H +]>[OH -]B.[NH 4+]>[Cl -]>[H +]>[OH -]C.[NH 4+]>[Cl -]>[OH -]>[H +]D.[Cl -]>[NH 4+]>[OH -]>[H +]4．等体积等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 A.[M +]>[OH -]>[A -]>[H +] B.[M +]>[A -]>[H +]>[OH -] C.[M +]>[A -]>[OH -]>[H +] D.[M +]>[H +] =[OH -]+[A -] 5．下列溶液中,阴离子浓度最大的是:A. 0.5mol/L H 2SO 4溶液50mLB. 0.6mol/L Al 2(SO 4)3溶液35mLC. 0.8mol/L NaCl 溶液70mLD. 0.7mol/L Na 2CO 3溶液60mL6．有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH 水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl 溶液 ④40毫升0.30摩/升CH 3COOH 水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。
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pH a b c ⅠⅡ 溶液体积离子浓度专题训练2一、选择题：每小题只有一个正确答案1．对常温下0.1 mol/L 的醋酸溶液，以下说法正确的是B A ．由水电离出来的的c (H +)=1.0×10-13 mol/L B ．c (CH 3COOH)＞c (H +)＞c (CH 3COO -)＞c (OH -)C ．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍后：pH(醋酸)<pH(盐酸)D ．与等浓度等体积NaOH 溶液反应后的溶液中：c (CH 3COOH)+c (CH 3COO -)=0.1 mol/L 2.常温下，Na 2CO 3溶液中存在平衡：CO 32－+H 2OHCO 3－+OH －，下列有关该溶液的说法正确的是AA ．离子浓度：c (Na +)>c (CO 32－)>c (OH －)>c (H +) B ．降低温度，pH 增大C ．滴入CaCl 2浓溶液，溶液的pH 增大D ．加入NaOH 固体，溶液的pH 减小 3．下列各溶液的叙述中不正确．．．的是D A ．等pH 的硫酸与醋酸稀释后pH 的变化如右图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像B ．溶有等物质的量的NaClO 、NaHCO 3的溶液中： c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)＋c(CO 32－)C ．若NH 4HCO 3溶液、NH 4HSO 4溶液中c(NH 4＋)相等，则： c(NH 4HSO 4)＜c(NH 4HCO 3)D ．已知某温度下Ksp(CH 3COOAg) = 2.8×10－3，浓度均为0.1 mol·L－1的AgNO 3溶液和CH 3COONa 溶液等体积混合一定能产生CH 3COOAg 沉淀 4、25℃时，某浓度的NH 4Cl 溶液pH = 4，下列叙述不正确的是DA ．溶液中的 c (OH －) = 1×10－10mol·L －1B ．溶液中的c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH －) C ．溶液中的c (H +) + c (NH 4+) = c (Cl －) + c (OH －) D ．溶液中的c (NH 3·H 2O) = c (NH 4+)5、常温下，K sp （CaSO4）=9 10－6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。
下列说法正确的是C A ．在任何溶液中，c (Ca 2+)、c (SO 42－)均相等B ．d 点溶液通过蒸发可以变到c 点C ．a 点对应的K sp 等于c 点对应的K spD ．b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c (SO 42－)一定等于3 10－3 mol·L－16．常温下，浓度均为0．1mol/L 的三种溶液：①CH 3COOH 溶液②NaOH 溶液③CH 3COONa 溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化） CA ．溶液的pH 值：③＞②＞①B ．水电离出的c(OH －)：③＞①=②C ．①和③等体积混合后的溶液：c(CH 3COOH)+ c(CH 3COO －)＝0．1mol/L D ．②和③等体积混合后的溶液：c(Na +)＝c(CH 3COOH)+c(CH 3COO －)7.常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH3COONa ，下列说法不正确的是CA、该溶液中存在：c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)B、加入酚酞后加热，溶液颜色变深C、若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在：c(Na+)>c(CH3COO—)> c(H+)D、若在该溶液中再投入0.1mol NaCl，存在：c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH)8．对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)9．下列叙述正确的是BA．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（C1－）D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(HCO3－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)10、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(D)A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)C．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)=c(OH－)＝c(H＋)D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)11．常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲线如下图。
下列说法正确的是D Array A．①溶液：c(C1—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)B．②溶液：c(NH4+) = c(C1—)=c(OH—) = c(H+)C．③溶液：c(OH—)＞c(H+)D．滴定过程中可能出现：c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(H+)12．在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列关系式正确的是AA．c(Na+)>c(CO2－3)> c(OH－)> c(H+)B．c(OH－)= c(HCO3－)+ c(H2CO3)C．2c(Na+)=c(CO2－3)+ c(HCO3－)> c(H2CO3)D．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－) + c(HCO3－) +c(CO2－3)13．常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是AA．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) > c(SO32-)> c(H2SO3)B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合：c(H+)>c(OH－)C．pH<7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)>c(OH-)D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)=1.0×10－12 mol/L14．5℃时，下列说法不正确的是（ D ）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl—)=c(NH4+)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3—) ＞c(H2CO3)＞c(CO32−）C．pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性D．将0.1 mol/L的氨水溶液加水稀释10倍，溶液中离子浓度都减少15．（6分）（2014•长葛市三模）常温时向20mL 0.1mol•L﹣1 HA溶液中不断滴入0.1mol•L ﹣1 NaOH溶液，pH变化如图．下列叙述正确的是（D）16．已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数为K SP=5.6×10，取适量的MgCl2溶液，加种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（C ）A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时，溶液中各离子浓度大小顺序：c（Na+）＞c（Z ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X﹣）+c（Y﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）D．将HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（Na+）=c（X﹣）+c（Z﹣）18、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是BA．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/LC．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/LD．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）19．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下对说法正确的是CA．溶液中导电粒子的数目减少B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C．溶液中不变D．再加入10 mL pH=ll的NaOH溶液，混合液的PH=720．25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是CA．HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol．L﹣1B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A﹣）=c（Na+）D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10﹣2二、非选择题：1. （11年新课标）（14分）0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。
答案：2.2×10-82、（16年全国乙卷）27.（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr(OH)4－（绿色）、Cr2O72−（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。