初中化学离子共存及除杂
九年级化学离子共存问题
九年级化学离子共存问题
离子共存是指在溶液中，离子之间不会发生化学反应而相互共存的情况。
在九年级化学中，离子共存问题主要涉及到以下几个方面：
1. 复分解反应：在溶液中，离子之间会发生复分解反应，生成沉淀、气体或水等物质。
如果离子之间能够发生复分解反应，它们就不能共存。
例如，钙离子（Ca²⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）不能共存，因为它们会生成碳酸钙沉淀（CaCO₃）。
2. 氧化还原反应：在溶液中，离子之间也可能发生氧化还原反应。
如果离子之间能够发生氧化还原反应，它们也不能共存。
例如，铁离子（Fe³⁺）和碘离子（I⁻）不能共存，因为它们会发生氧化还原反应，生成碘化亚铁（FeI₂）。
3. 酸碱性：在酸性或碱性溶液中，一些离子可能不能共存。
例如，在酸性溶液中，氢氧根离子（OH⁻）不能共存，因为它会与氢离子（H⁺）结合生成水。
在碱性溶液中，氢离子不能共存，因为它会与氢氧根离子结合生成水。
综上所述，要判断离子是否能够共存，需要考虑它们之间是否会发生化学反应。
如果离子之间能够发生化学反应，它们就不能共存。
1。
初中化学共存、除杂、鉴别
共存、除杂、鉴别
一、溶液相关的不共存：
1、生成水：H+与OH—（包括不溶性碱）
2、生成气体：H+与CO32—（包括不溶性碳酸盐），H+与HCO3—，H+与活泼金属，OH—与NH4+
3、生成沉淀：背熟溶解性表
4、置换：较活泼金属单质与不活泼金属离子或H+（如：Fe与Cu2+，Fe与H+）
注意：1、H+或OH—有时用pH表示
2、有相同离子的物质，相互间一般不发生复分解反应
二、除杂的原则
1、显然要能除去杂质（一般用溶液反应，否则不能保证杂质充分反应而除尽）
2、不能生成或引入新杂质
3、允许生成需保留的物质，尽量不消耗需保留的物质
三、物质鉴别的思考顺序
1、本身有颜色
2、可相互反应且有明显现象（颜色、气泡、沉淀）
3、发生第一次反应后的生成物还可发生别的反应
4、有时明显放热或吸热、气味等也可作为鉴别的依据
四、鉴别SO42—
1、加入BaCl2，生成白色沉淀
2、加入稀硝酸，沉淀不消失，即可确认是SO42—
3、若沉淀消失且有气泡产生，则为CO32—
五、鉴别Cl—
1、加入AgNO3，生成白色沉淀
2、加入稀硝酸，沉淀不消失，即可确认是Cl—。
中考专题复习讲义专题十-离子共存和除杂
专题十离子共存与除杂离子共存问题离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。
其反应如下：⑴H++OH-→H2O；⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++CO32-→H2O+CO2↑。
2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ag+不能大量共存。
其反应如下：⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2↓；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2；⑸Fe2++OH-→Fe(OH)2↓；⑶Al3++OH-→Al(OH)3↓；⑹Fe3++OH-→Fe(OH)3↓3、Cl-与Ag+ 不能大量共存。
其反应如下：Ag++ Cl-→AgCl ↓4、CO32- 与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。
其反应如下：Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓； Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓；5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。
其反应如下：Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓附：溶液中常见的有色离子如下：Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）。
注：（1）溶解性表要背好钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡；碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵；碱溶钾钠铵钡钙。
（2）简记：①酸碱不共存（H+与OH-不共存）；不溶不共存（例如Fe3+和OH-不共存）②铵钾钠必可存，硝酸必可存③氯除银必可存，硫酸除钡必可存④碳酸仅存铵钾钠另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。
初三化学离子共存解题思路和中考化学《共存、除杂与相互转化》试卷(含答案)
有关初中化学离子共存问题的小结一、离子共存的实质溶液中的化学反应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质。
因此，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。
二、常见题型举例1、不加任何限制的离子共存：例（1）下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（Ａ）A、K+ Cl- NO3- Ca2+B、Ag+ Ba2+ Cl-NO3-C、H+Na+ OH- SO42-D、H+ CO32- Na+ Cl-例（2）下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（Ｂ）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ OH-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、NH4+ CO32- Na+ Cl-2、加有限制条件的离子共存：（1）溶液颜色（透明）的限制例（3）下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（Ｄ）A、Cu2+ SO42- NO3- K+B、Na+ Ba2+ SO42-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Mg2+ SO42- Na+ Cl-（2）溶液酸性与碱性的限制例（4）下列各组离子能大量共存于PH=0的溶液中的是（Ｄ）A、Na+ SO42- CO32- K+B、Ca2+ Ba2+ SO42-OH-C、Fe3+Na+ OH- SO42-D、Mg2+ NO3- K+ SO42-（3）多种条件的限制例（5）能共存于PH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（D）A、H+ Cl- NO3- Ba2+B、Na+ Cu2+ Cl-NO3-C、Fe3+K+ Cl- SO42-D、Ba2+ NO3- Na+ Cl-3、结合实验现象推断并检验离子（或物质）的存在例（6）向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，发现有少量金属析出，过滤，往得到的金属中加入过量的稀硫酸，发现金属部分溶解，并有气泡产生，由此推断（C）A、金属是Fe、Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+B、金属是Cu ，滤液中有Fe2+C、金属是Fe、Cu ，滤液中有Fe2+D、金属是Cu ，滤液中有Cu2+、Fe2+例（7）有一固体混合物，可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3等物质中的一种或几种组成，为鉴别它们做了如下实验：(1) 将固体混合物溶于水，搅拌得无色溶液；(2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；(3) 过滤，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消失，由此可以推知：固体混合物中肯定有Na2CO3；肯定没有Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2；可能有NaCl 。
初中化学离子共存、分辨、除杂练习题
初中化学离子共存、分辨、除杂练习题说明本文档提供了一些初中化学离子共存、分辨和除杂的练题，旨在帮助学生巩固相关知识和提高解题能力。
每个问题都包含了具体的离子情境，并要求学生根据给定的信息进行共存、分辨或除杂的处理。
下面是题目和答案的列表：练题1. 在实验室中，你用盐酸试液进行了一组实验，得到的反应产物为A、B和C。
你用铵盐溶液对反应产物进行测试，结果发现A 和B与铵盐溶液发生反应产生气体，C则没有反应。
请问A、B和C分别可能是哪些离子的产物？- 答案：A可能是氯离子(Cl^-)，B可能是碳酸氢根离子(HCO3^-)，C可能是硫酸根离子(SO4^2-)。
2. 在实验室中，你用银离子试液进行了一组实验，发现产生了白色沉淀。
你又用氯离子试液对这个沉淀进行测试，发现它可以溶解。
请问这个沉淀可能是哪种离子的产物？- 答案：这个沉淀可能是氯化银(AgCl)的沉淀，由于氯化银可以溶解，因此它是氯离子和银离子共存的产物。
3. 在一个已知溶液中，你分别加入了钠离子和铜离子的试液。
发现产生了一个蓝色的沉淀。
为了确定蓝色沉淀的成分，你又加入了氢氧化钠试液，发现沉淀完全溶解。
请问这个蓝色沉淀可能是哪种离子的产物？- 答案：这个蓝色沉淀可能是铜(II)羟基化物(Cu(OH)2)的沉淀，由于铜(II)羟基化物可以溶解于氢氧化钠溶液中，因此它是钠离子和铜离子共存的产物。
4. 在实验室中，你用盐酸试液对一个未知溶液进行了测试，产生了气体A。
你又用碳酸氢钠试液对这个未知溶液进行测试，发现产生了气体B。
请问气体A和气体B分别可能是什么？- 答案：气体A可能是二氧化碳气体(CO2)，气体B可能是氢氧化钠中的水蒸气(H2O)。
总结以上是一些初中化学离子共存、分辨和除杂的练习题。
通过解答这些问题，学生可以巩固相关知识和提高解题能力，同时加深对离子共存、分辨和除杂的理解。
希望这些练习题对学生的学习有所帮助！。
初中化学复分解反应之共存, 除杂
过去不等于未来
***常用的干燥及除杂装置：
长进短出
大进小出
干燥剂不能与被干燥的气体发生反应
做好笔记
小结：
目的 变混合物为纯净物 除杂 原则
不增 不变 易分
方法 根据实际情况灵活应用
除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底 的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法， “一举两 得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
做好笔记
离子间生成沉淀、 气体、水而不共存
从不共存 原因上分 共存题常 见题型 从题目形式和 解题思路上分 金属与酸或盐溶液 反应而不共存 无外加限制的 离子共存 有外加限制的离 子共存 结合实验现象推 断
过去不等于未来
1、不加任何限制的离子共存
例1 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 A、K+ Cl- NO3- Ca2+ B、Ag+ Ba2+ Cl- NO3A C、H+ Na+ OHSO42D、H+ CO32- Na+ Cl例2 下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是 A、 H+ Cl- NO3- Ba2+ B、Na+ Cu2+ OH- NO3B 3+ + 2C、Fe K Cl SO4 D、NH4+ CO32- Na+ Cl做好笔记
②沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种 转化为沉淀后再过滤出去的方法。常见于杂质中含 有能生成沉淀的离子或原子团
注：使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质。 4、NaCl溶液中混有少量的Na2SO4？
为什么不能选用Ba（NO3）2
③溶解法：将杂质用化学方法溶 解而除去.
初中化学离子共存、鉴别、消除杂质习题
初中化学离子共存、鉴别、消除杂质习题一、离子共存离子共存是指在一定的条件下，两种或多种离子在同一溶液中共存的情况。
在初中化学中，常见的离子共存情况有以下几种：1. 铵盐的共存铵盐是指由铵离子（NH4+）和阴离子组成的化合物。
铵盐的共存有以下特点：- 两个铵盐共存时，其阴离子可能相同或不同。
- 若两个铵盐的阴离子相同，则它们的阳离子不同。
- 若两个铵盐的阳离子相同，则它们的阴离子不同。
例如，在溶液中共存铵氯（NH4Cl）和铵溴（NH4Br），它们的阳离子相同（NH4+），而阴离子分别为氯离子（Cl-）和溴离子（Br-）。
2. 碱金属离子的共存碱金属离子指的是周期表第一族元素（锂、钠、钾等）的阳离子。
碱金属离子的共存有以下特点：- 两个碱金属离子共存时，它们的阴离子可能相同或不同。
- 若两个碱金属离子的阴离子相同，则它们的阳离子不同。
- 若两个碱金属离子的阳离子相同，则它们的阴离子不同。
例如，在溶液中共存氯化钠（NaCl）和氯化钾（KCl），它们的阴离子相同（Cl-），而阳离子分别为钠离子（Na+）和钾离子（K+）。
二、离子鉴别离子鉴别是指通过化学实验或化学方法来确定某种离子的存在。
在初中化学中，常用的离子鉴别方法有以下几种：1. 阴离子的鉴别阴离子是指带有负电荷的离子，常见的阴离子有氯离子（Cl-），溴离子（Br-）、硝酸根离子（NO3-）等。
通过以下实验可以鉴别不同的阴离子：- 氯离子（Cl-）：加入银离子（Ag+），会生成白色沉淀（氯化银）。
- 溴离子（Br-）：加入银离子（Ag+），会生成黄色沉淀（溴化银）。
- 硝酸根离子（NO3-）：加入碳酸钠（Na2CO3），会产生气泡，并生成氧气和二氧化碳气体。
- ...2. 阳离子的鉴别阳离子是指带有正电荷的离子，常见的阳离子有铵离子（NH4+），钠离子（Na+）、铁离子（Fe2+）等。
通过以下实验可以鉴别不同的阳离子：- 铵离子（NH4+）：加热溶液，产生氨气（刺激气味）。
中考专题 物质的共存与除杂
物质的共存与除杂1.物质或离子共存问题快速判断：(1)与 H+不能共存的离子：；(2)与 OH-不能共存的离子：；(3)与CO32-不能共存的离子: ；(4)与SO42-不能共存的离子: ；(5)与Cl-不能共存的离子: 。
2.物质的除杂（一）——溶液的除杂（注：括号内是杂质）①KCl溶液（K2SO4溶液)除杂方法：加入适量，将生成__________过滤，即除去，化学方程式：。
②CaCl2溶液(HCl溶液)除杂方法：加入过量，过滤掉，即除去，化学方程式：。
③KNO3溶液（AgNO3溶液）除杂方法：加入适量，将生成_________ 过滤，即除去，化学方程式：。
④FeSO4溶液（CuSO4溶液）除杂方法：加入过量，将___________过滤，即除去，化学方程式：。
⑤NaCl溶液（Na2CO3溶液）除杂方法：加入适量，直到为止，即除去，化学方程式：。
⑥H2O(H2O2) 除杂方法：加入催化剂，化学方程式：。
⑦NaOH溶液 (Ca(OH)2溶液) 除杂方法：先加入适量，将生成_________ 过滤，即除去，化学方程式：。
1．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl2.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－ D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－3. 下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A.K+、NO3-、Na+、OH-B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+C. H+、Ba2+、Cl-、SO42-D.K+、OH-、SO42-、Cu2+4.（2012.兰州市） 下列除去杂质的方法中正确的是（ ）选项 物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl 2溶液 稀盐酸 过量氢氧化钙溶液 B KOH 溶液 KCl 适量稀盐酸 C NaCl 溶液 Na 2CO 3 适量硝酸钙溶液、过滤 DCu(NO 3) 2溶液AgNO 3加入过量的铜粉，过滤5．对粗盐进行精制，以除去粗盐中MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
初三离子共存、物质鉴别和除杂
1、物质共存问题物质能否共存，主要取决于物质之间能否发生反应；特别是在溶液当中，若反应，则无法共存。
若不反应，则可以共存。
注意，这里的反应或者不反应，主要是看有没有新物质生成，而不是看有没有反应现象。
例如在溶液中，H+和OH—可以反应生成水，水是无色透明的液体，一般在溶液中现象不是很明显，但是有了新物质水生成，因此，H+和OH—不能在溶液中共存。
相反，若物质反应，并且反应现象明显，则这两种物质绝对不能共存。
例如：AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3，在此反应中，有白色的沉淀AgCl生成，因此，AgNO3和HCl不能在同一溶液中共存。
物质无法共存的条件如下：1、符合复分解条件的（即有水或气体或沉淀生成的反应），物质无法共存。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3HCl+NaOH====NaCl+ H2O；HNO3+NaOH====NaNO3+ H2O2、发生在溶液中的置换反应：如Zn+ H2SO4＝ZnSO4+H2↑; Fe+CuSO4==== Fe SO4+Cu3、其他反应这里就不再例举了，以上反应是初中阶段最常见的物质共存问题2、物质的鉴别：鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解的热效应等一般性质的不同加以区别，关于酸碱盐这一部分知识就要求学生必须掌握好各种离子的检验方法。
例1：（2010上海19）不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是：A．FeCl3 NaOH HCl H2SO4B．HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4C．AgNO3 HCl NaCl HNO3D．BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl例2：（2009肇庆13）有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是：A．④③②① B．④①②③C．①③④② D．①④②③练习：1、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（）A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClC．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 D．KCl 、AgNO3、KNO3、HCl2、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（）A．NaOH Ba（OH）2 HCl B．NaOH HCl NaClC．NaOH HC1 HNO3D．H2SO4 NaCl Na2SO43、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（）A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl3、杂质的去除：除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
初三离子共存、物质鉴别和除杂练习
一、共存问题1.能在pH为1的溶液中大量共存, 且溶液为无色透明的一组物质是（）A. FeCl3.CuSO4.NaCIB. BaCI2.Na2SO4.NaOHC. CaCl2.Na2CO3.NaNO3D. K2SO4.NaNO3.NH4Cl2、下列各组物质, 能在PH=1.5的溶液中大量共存, 且形成无色溶液的是: （）A. NaCl BaCl2 Na2SO4B. Na2CO3 NaCl Na2SO4C. CuSO4 NaCl NaNO3D. Na2SO4 HCl KCl3.下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（）A.K2SO..Ba(OH)..KClB.Cu(NO3)..NaC..KNO3C.Na2CO..KNO.. NH4C...... ...D.MgSO... NaNO..KCl4.能在水中大量共存的一组离子是（）A. NH4＋、Na＋、C1－、SO42－B. H＋、Na＋、NO3－、CO32－C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D. K＋、Ag＋、NO3－、C1－5.下列溶液无色, 在pH=1时能大量共存的是（）A. CuSO4 NaCl KNO3B. NaOH NaCl NaNO3C. Na2SO4 NH4Cl ZnCl2D. K2SO4 AgNO3 NaCl6.分别将下列各组物质同时加到足量的水中, 能得到无色透明溶液的是（）A. NaNO. NaC. H2SO......B. CaCO..NaO..Na2SO.C. BaCl..NaNO. CuSO.....D. AgNO..Na2SO4. NaCl1、下列各组物质, 能够在溶液中大量共存的是（）A.NaNO3.Na2CO3.NaClB.Ca(OH)2.K2CO3.NaNO3C、NaOH、(NH4)2CO3.HClD、BaCl2.Na2SO4、NaOH2、下列各组物质, 能够在溶液中大量共存的是（）A.NaOH、HNO3、BaCl2B.Na2SO4.MgCl2.KOHC、Na2CO3.K2SO4.HClD、H2SO4.NaCl、Cu(NO3)23、下列各组物质能大量共存, 且形成无色溶液的是（）A.NaCl、KOH、MgSO4B.K2SO4.FeCl3.NaNO3C.KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、Na2CO3.K2SO4、HNO34.下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A.NaOH、HNO3、BaCl2B.Na2SO4.MgCl2.KOHC.Na2CO3.K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)25.下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（）A.BaCl2.NaNO3.KOH、MgCl2B.Cu(NO3)2.NaCl、H2SO4.KNO3C.Na2CO3.NaCl、KNO3.NH4ClD.ZnSO4、Mg(NO3)2.NaNO3.KCl6.在鉴定某无色溶液时, 四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论, 其中可能正确的是（）A.Na2CO3.NaCl、HClB.NaOH、KCl、Ba(NO3)2C、AgNO3.NaCl、HNO3D、H2SO4.NaNO3.FeCl37、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存, 且得到无色透明溶液的是（）A.BaCl2.NaNO3.KOH、MgCl2B.Cu(NO3)2.NaCl、H2SO4.KNO3C、Na2CO3.NaCl、KNO3.NH4ClD、ZnSO4、Mg(NO3)2.NaNO3.KCl8、分别将下列各组物质同时加到足量水中, 能得到无色透明溶液的是（）A.HNO3.KOH、FeCl3B.K2SO4.KCl、HClC.AgNO3.HCl、KCl D、Na2CO3.KCl、BaCl29、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中, 能大量共存的是（）A.FeCl3.NaCl、KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2.NaNO3.Na2CO3D、KNO3.H2SO4、NaCl10、下列各组内的离子, 在溶液中不能大量共存的是（）A.H+、SO2━4.Ba2+、NO━3B.Ca2+、H+、NO━3.Cl━C.Mg2+、K+、NO━3.Cl━D、K+、Na+、Mg2+、SO2━411、下列各组离子中, 能大量共存的是（）A.H+、SO2━4.OH━、Ba2+B.K+、Mg2+、NO━3.OH━C、Na+、H+、NO━3.CO2━3D、Na+、K+、H+、SO2━4二、除杂质问题鉴别, 则该试剂可用（）A. AgNO3溶液B. BaCl2溶液C. 石蕊试液D. 酚酞试液2．为鉴别氢氧化钠溶液、水和稀硫酸, 最简便的方法是分别滴入（）A. 碳酸钠溶液B. 氯化钡溶液C. 紫色石蕊试液D. 无色酚酞试液3．若将碳酸钠、硝酸银、硫酸钾三种无色溶液一次鉴别出来, 应选用（）A. 氯化钡溶液B. 氢氧化钠溶液C. 稀硝酸D. 稀盐酸4. 可以用来一次鉴别出KOH溶液、NaCl溶液和盐酸的物质是（）A. 硝酸银溶液B. 酚酞试液C. pH试纸D. 氯化钡溶液5．只用一种试剂就可鉴别H2SO4.NaOH和Ca(OH)2三种溶液, 这种试剂是（）A. 碳酸钠溶液 B. 氯化钡溶液 C. 石蕊试液 D. 酚酞试液6．只用一种试剂区别Na2SO4.KOH、AgNO3三种无色溶液时, 可选用的试剂是（）A. FeCl3 B. 盐酸 C. BaCl2 D. Cu(NO3)27．只用一种试剂区别Ba(NO3)2.NaCl、KOH三种无色溶液时, 可选用的试剂是（）A. 碳酸钠溶液B. 盐酸C. 硫酸D. 硫酸铜溶液8. 两支试管中,一只装有盐酸,另一只装有硫酸,鉴别时最好加入( )A. AgNO3溶液B. 石蕊试液C. BaCl2溶液D. 酚酞试液9. 以下各组物质各有三种无色溶液,其中只用酚酞试液不可以将它们区分开来的是( )A. NaOH、H2SO4.NaClB. Ba(OH)2.H2SO4.HClC. Ca(OH)2.HCl、KNO3D. NaOH、H2SO4、KOH10．实验室要鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液, 可使用的方法是（）A. 加入盐酸B. 加入碳酸钠溶液C. 滴入酚酞试液D. 通入二氧化碳气体11．下列各组溶液中, 只用酚酞试液和通入稀溶液间的相互反应就能鉴别的是（）A. KNO3.NaCl、NaOH B. NaOH、KOH、HClC. H2SO4.HCl、NaOHD. NaOH、H2SO4.NaCl12．下列各组物质的溶液, 只须用氯化钡溶液就能鉴别出来的是（）A. Na2SO4.AgNO3.HNO3B. Na2CO3.CuSO4.NaClC. Na2CO3.Na2SO4、HClD. KNO3.AgNO3.HNO313. 只用酚酞试液就可以将组内三种物质的溶液区别开来的是（）A. BaCl2.NaOH、MgCl2B. KOH、HCl、H2SO4C. HCl、HNO3、Ba(OH)2D. NaOH、HCl、NaCl考点2 不用外加试剂的物质鉴别1. 有四种失去标签的溶液, 它们的溶质分别是: ①Ba(NO3)2②AgNO3③NaCl④CuCl2, 不用其它试剂就可以将它们加以鉴别, 则鉴别出来的先后顺序可能是（）A. ④②③①B. ①③②④C. ④①②③D. ②③①④2．不用其它试剂, 用最简捷的方法鉴别下列五种溶液: ①NaOH②MgSO4③FeCl3④Ba(NO3)2⑤KCl, 则正确的鉴别顺序为（）A. ②④③①⑤B. ③②④①⑤C. ①③②④⑤D. ③①②④⑤3．下列各组溶液, 不另选用其它试剂就可以鉴别的是（）A. CuSO4.NaOH、MgCl2B. Na2CO3.BaCl2.Ca(OH)2C. Ba(NO3)2.Na2CO3、HNO3D. NaOH、H2SO4、KOH4．下列各组物质的溶液, 不另加试剂就能鉴别的是（）A. HCl、H2SO4.Na2CO3.BaCl2B. Na2SO4.K2CO3.KNO3.BaCl2C. NaCl、MgCl2.NaOH、CuSO4D. NaCl、AgNO3、CaCl2.NaNO35．下列各组物质的溶液, 根据观察到的现象, 不加任何试剂将它们两两混合就能将其一一区别开来的是（）A. H2SO4.Na2SO4.Ca(NO3)2.Na2CO3B. K2SO4.BaCl2.KNO3.Na2CO3C. H2SO4、NaCl、Ba(NO3)2.Ba(OH)2D. FeCl3、NaCl、NaNO3、AgNO36．下列各组物质的溶液, 不另加试剂, 就能鉴别的组别是（）A. NaOH、Na2SO4.BaCl2.Na2CO3B. NaOH、CuSO4.KNO3.HClC. NaOH、CuSO4、BaCl2.NaClD. Na2CO3、NaCl、BaCl2.KCl1．用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开来, 这种试剂是（）A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液2．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质, 利用这些物质你能做成的实验是（）①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢。
2019年初三化学中考专题：离子共存、物质除杂
物质的共存和除杂一、物质的共存1、物质的共存是溶液中的物质相互间不发生化学反应。
2、.物质共存的条件(1)组内物质均可溶。
(2)在同一溶液中，物质(或物质所含离子)之间不发生化学反应，即不会生成水、气体或沉淀。
3、常见的相互不能共存的离子对常见的不能共存的离子对，记忆口诀：“3气1水8沉淀”。
(1)3气(生成气体)①H++CO32-}H2O+CO2↑②H++HCO3-③N H4++OH-NH3↑+H2O(2)1水(生成水)：H++OH-H2O(3)8沉淀(生成沉淀)①生成盐：Ca2++C O32-CaCO3↓(白色)Ba2++C O32-BaCO3↓(白色)Ba2++S O42-BaSO4↓ (白色)Ag++Cl-AgCl↓(白色)②生成碱：Cu2++OH-Cu(OH)2↓(蓝色)Fe3++OH-Fe(OH)3↓(红褐色)Mg2++OH-Mg(OH)2↓(白色)Al3++OH-Al(OH)3↓(白色)4、.物质共存的隐含条件(1)常见的有颜色的溶液蓝色溶液：含Cu 2+的溶液，如CuCl 2、CuSO 4溶液等。
浅绿色溶液：含Fe 2+的溶液，如FeCl 2、FeSO 4溶液等。
黄色溶液：含Fe 3+的溶液，如FeCl 3、Fe 2(SO 4)3溶液等。
紫红色溶液：KMnO 4溶液。
在无色溶液中，上述溶液中的溶质不能存在。
(2)溶液的酸碱性①酸性：溶液的pH<7，溶液中一定存在H +，则该溶液中一定不含能与H +反应的物质或离子，如OH -、C O 32-、HC O 3-等。
②碱性：溶液的pH>7，溶液中一定存在OH -，则该溶液中一定不含能与OH -反应的物质或离子，如H +、Cu 2+、Mg 2+、N H 4+等。
（3）判断离子共存时，需要注意溶液为中性(不显电性)，即在同一组物质的离子中，既含阳离子，也含阴离子。
例1.[2018湖北荆州] 下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( ) A.NaCl BaCl 2 Na 2CO 3 B.KNO 3 HCl CaCl 2 C.H 2SO 4 FeCl 3 NaNO 3 D.NaOH HNO 3 NH 4NO 3思路分析 氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，二者不可在水溶液中共存;硝酸钾、盐酸和氯化钙在水溶液中彼此不反应，可共存且形成无色溶液;氯化铁溶液为黄色；氢氧化钠能分别与硝酸、硝酸铵发生反应，故不可共存。
初中化学离子共存和分离除杂
A.BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2B.MgCl2、CuSO4、NaNO3
C.AgNO3、BaCl2、K2SO4D.CaCl2、K2CO3、NaNO3
8、下列除去杂质所选择试剂错误的是：（D）
A
CO2（水蒸气）
浓硫酸
B
CaCl2溶液（盐酸）
A.NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2；B.AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH
C.Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl D.HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3
3、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（AB）
A. NaNO3、Ba（OH）2、HNO3B. H2SO4、NaNO3、Na2SO4
C、HCl(过量)、KOH、Cu SO4D、KNO3(过量)、NaCl、BaCO3
4、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是( C )
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
5、分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是( CD )
（3）能与金属反应产生H2的溶液、在分析各选项组的离子时，还需考虑H+或OH－的存在
A.分析问题时还要看清楚题目要求回答的是能大量共存还是不能大量共存，不要选出相反的答案。
B.分析问题时，要逐一找出，同时满足要求。
二、杂质的问题
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。
(word完整版)初中化学离子共存和分离除杂
第_____ 次课共_________ 次课授课内容：初中化学离子共存和分离除杂二、杂质的问题将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。
1、化学方法原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。
（三）、反应后恢复原物状态。
（四）、操作方法简便易行。
2、常用化学除杂方法有以下几种：a. 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
例：氢氧化钠中混有碳酸钠。
阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。
这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。
b. 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
例：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
c. 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
d. 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
e. 其它法：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
典型例题（2011沈阳中考）在推断实验室无色废液的成分时，四位同学得出了四种结论，其中可能合理的是（B）A. NaCI、CuS04、NaN03B. NaCI、K2SO4、NaOHB. HCl、NaOH、CaCl2 D. K2CO3、KNO3、BaCl2（2011沈阳中考）出去下列物质中的少量杂质所选试剂或方法正确的是（C）（2012沈阳中考）下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（D）A FeCb、NaOH、Na2SO4、KClB Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3C NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl2D KNO3、HCl、NaOH、FeCB课上练习1、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ D ）11、下列做法正确的是（D ）A .加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4B .加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2C•用点燃的方法除去CO2中混有的少量COD. 用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体12、除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确..的是（D ）13、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（BC ）14、下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（A ）课后作业1、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（A）A、HNO3、NaCl、K2SO4B、KCl、NaOH、CuSCkC、BaCl2、NaOH、H2SO4D、FeCb、Na2SO4、KCl2、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（A）A、FeCl2、Na2SO4、HClB、NaOH、NaCl、HNO3C、MgSO4、NaNO3、KOHD、Na2CO3、KNO3、HCl3、分别将下列各组物质同时加入水中，最终能得到无色透明溶液的是（B ）A、H2 SO4（过量）、HCl、AgNO3B、HCl（过量）、Mg SO4、KOHC、HCl（过量）、KOH、Cu SO4D、KNO3 （过量）、NaCl、BaCO34、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（C ）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.CI-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+5、分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是 （CD ）6下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （B ）A.Fe 2+、Ca 2+、CO 32—、OH -B.Na +、SO 42—、Cl —、OH -C.Ba 2+、H +、Cl —、OH — D .Ag +、NH 4+、NO 3-、OH —7、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 （B ）9、下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是 （A ） A . CO 2中混有CO （点燃） B . Cu 粉中混有CuO （稀硫酸） C . CO 中混有CO 2 （氢氧化钠溶液） D . Cu 粉中混有Fe 粉（用磁铁吸引） 10、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是（ A ）11、除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是 （ B ）12、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（CD ）13、除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是 （ A ）A.NaCI 、AgN03、Na 2SO 4C.Na 2SO 4、KN0 3、NaOHB. H 2SO 4、NaCI 、Na 2CO 3D. BaCh 、NaCI 、KOH A.BaCl 2、Na 2SO 4、Ca(OH )2B. MgCl 2、CuSO 4、NaNO 3C. AgNO 3、BaCl 2、K 2SO 4D. CaCl 2、K 2CO 3、NaNO 317。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学离子共存及除杂一、离子共存问题1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、）2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、Mn2+ 、 Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+）3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、Cu2+ 、MnO4_)5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等）典型例题1、下列离子组中，能大量共存的是：A．Na+、NH4+、Cl-、OH- B．H+、Fe2+、SO42—、NO3-C．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42— D．Na+、Ca2+、NO3_、HCO3_2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是：A：K+、MnO4-、Cu2+、SO42 B：Na+、CO32-、NO3-、Cl-C：K+、Cu2+、SO42-、HCO3- D：K+、Na+、Cl-、SO42-3、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A. BaCl2 NaCl H2SO4B. H2SO4NaCl Na2CO3C. Na2SO4KNO3NaOH D. NaOH H2SO4HCl4、下列各组物质在水溶液中不反应（即能共存）的是（）A. FeCl3、FeSO4、KOHB. HCl、HNO3、AgNO3C. NaNO3、NaCl、NaOHD. CaCl2、BaCl2、Na2SO4.5、下列各组物质能在NaOH溶液中共存的是（）A. KCl、NaNO3、Ba(NO3)2B. SO3、BaCl2、HClC. NaCl、MgCl2、KNO3D. Na2SO4、K2CO3、KCl大展身手1、在pH=1的无色溶液中，可以大量存在的物质是（）A. NaOH、NaNO3、KNO3B. Na2CO3、NaCl、KClC. CuSO4、NaCl、BaCl2D. NaNO3、MgCl2、K2SO42、某无色溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（）A. Fe2+、K+、SO42－、NO3－B. Mg2+ 、NH4+、SO42－、Cl－C. Na+、K+、CO32－、MnO4－D. Ba2+、Na+、NO3－、Cl －3、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出四种不同的结论，其中可能正确的是（ ）A. K+、Na+、CO32－、H+B. Ba2+、Na+、NO3－、SO42－C. H+、Ba2+、NO3－、Cl －D. OH －、K+、H+、Cl －4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42B ．Ca 2+、HCO 3-、C1-、K +C ．Mg 2+、Ag +、NO 3-、Cl -D ．H +、Cl -、Na +、CO 325、已知某酸性溶液中含有Ba 2+、Fe 3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 （ ）A ．CO 32-、Cl -B ．NO 3-、Cl -C ．NO 3-、SO 42-D ．OH -、NO 3-中考练兵1、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 （ ）A ．NH 4+、Al 3+、SO 42－、NO 3－B ．K +、Na +、NO 3－、SO 32－C ．K +、MnO 4－、NH 4+、NO 3－D ．Na +、K +、HCO 3－、NO 3－ 2、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 （ ）A ．K 、Cl －、MnO 4－、SO 42－B ．Na +、SiO 32－、NO 3－、CO 32－C ．Na +、NO 3－、SO 42－、HCO 3－D ．Na +、SO 42－、S 2－、Cl 3、除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（ ）A. 2BaCl 溶液B. NaOH 溶液C. 3AgNO 溶液D.23)(NO Ba 溶液4、除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（ ）A. 加入过量稀42SO H 微热后，过滤，洗涤。
B. 加强热或在空气中灼热。
C. 加适量水，加热，过滤，洗涤。
D. 加适量稀42SO H ，微热，过滤，洗涤。
5、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是（ ）A. 氢氧化钾溶液B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钙溶液D. 氯化钾溶液6、在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，应选用的最佳试剂是（ ）A. 氢氧化钡溶液B. 硝酸银溶液C. 碳酸钡粉末D. 生石灰粉末7、某溶液中滴加2BaCl 溶液，产生不溶于稀3HNO 的白色沉淀，则该溶液中可能含有的离子是（ ）A. +AgB. -24SOC. +Ag 或-24SOD. -3NO8、下列反应能够一步实现的是（ ）A. 32CaCO CaCl →B. 3FeCl Fe →C. 2)(OH Cu CuO →D. NaCl NaNO →39、在23)(NO Hg 、23)(NO Cu 和23)(NO Zn 的混合溶液中，加入足量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的溶质是（ ）A. 23)(NO Zn 和23)(NO FeB. 23)(NO Cu 和23)(NO ZnC. 只有23)(NO ZnD. 只有23)(NO Fe除杂问题1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发2、化学方法原则：“不增”“不减”3、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na 2CO 3）4、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na 2CO 3）5、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe)6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO 2(HCL)7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na 2CO 3(NaHCO 3)10、NaCl 溶液中混有少量4MgSO ，若加一种试剂除去，该试剂是 。
若加两种试剂除去，应加 和 （写化学式）。
11、 3KNO 溶液中混入少量KCl ，可加入 除去KCl ，实验现象 ，化学方程式 。
12、2FeCl 溶液中混入少量2CuCl ，可加入 除去2CuCl ，现象 ，充分反应经过 （填写实验操作）可得纯净2FeCl 溶液，化学方程式 。
13、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用右14、（09·辽宁沈阳）下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ ）A.FeCl 3、NaCl 、KNO 3B.NaCl 、NaOH 、NaNO 3C.CaCl 2、NaNO 3、Na 2CO 3D.KNO 3、H 2SO 4、NaCl15、（10·重庆）(12分)从HCl 、NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合共有_________种。
(1)若混合后溶液质量减小，可能的组合是：____________________、__________________。
(2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：、 _______________________________ ________。
(3)将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是___________________。
16、某NaNO 3溶液中混有少量NaCl ，Na 2SO 4和Na 2CO 3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO 3溶液、BaCl 2 溶液和稀HCl 。
请设计合理的顺序将杂质17、OH －、NO 3－、SO 42－七种离子两溶液中所含离子各不相同，已知A 溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B 溶液里，则B 溶液里所含离子应该是 。
18、为了除去KCl 溶液中含有的少量3FeCl 和42SO K 杂质，应依次加入的试剂是（ ）A. 先加入适量3AgNO 溶液，再加入适量2BaCl 溶液。
B. 先加入适量2BaCl 溶液，再加入适量3AgNO 溶液。
C. 先加入适量KOH 溶液，再加入适量23)(NO Ba 溶液。
D. 先加入适量KOH 溶液，再加入适量2BaCl 溶液。
19、工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的+2Ca ，+2Mg ，-24SO 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：① 过滤 ② 加过量的NaOH 溶液③ 加适量的HCl ④ 加过量的32CO Na 溶液⑤ 加过量的2BaCl 溶液。
正确操作顺序是（ ）A. ①④②⑤③B. ④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ⑤④①②③20、现有以下几项操作：① 加适量盐酸 ② 加适量水溶解 ③ 过滤 ④ 高温或加热灼烧 ⑤ 蒸发，请选择合适的操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。
A. 除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先 再 。
B. 除去生石灰中的碳酸钙，应 。
C. 除去铜粉中的氧化铜，应先 再 。
D. 除去碳酸钙中的碳酸钠，应先 再 。
21、某溶液中存在+2Mg 、+Ag 、+2Ba 三种阳离子，现用NaOH ，32CO Na 和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液的顺序正确的是（ ）A. NaCl 、NaOH 、32CO NaB. 32CO Na 、NaCl 、NaOHC. NaOH 、NaCl 、32CO NaD. NaCl 、32CO Na 、NaOH 22、下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（ ）A. 盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液）B. 用足量2H 还原CuO 后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C. 盛过植物油的试管（热碱液）D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）6.下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（ ） A ．KNO3〔Ba Cl2〕 B ．NaCl 〔KNO3〕C ．NaNO3 [NaCl]D ．Ca(NO3)2 [Mg( NO3)2]7.下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是： A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl [Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕8.下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是： A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl [Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO49.下列气体中的杂质(括号内的物质是杂质)用吸收法除去，所选试剂正确的是 A O2(H2O) 用浓H2SO4 除水 B CO2（HCl 用NaOH 溶液除HClC NH3(H2O) 用浓H2SO4 除水D CO2 （HCl ）用Na2CO3溶液除 10.下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（ ）A．Cu(Zn)稀盐酸 B．CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液C．CuO(Cu)稀硫酸 D．Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液6、除去下列物质中的杂质所选用的试剂（括号内）正确的是（）A. 碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸）B. 氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙）C. 二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸）D. 二氧化碳中的一氧化碳（氧气）7、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（）A．Cu(Zn)稀盐酸 B．CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液C．CuO(Cu)稀硫酸 D．Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液8、除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及主要操作均合理的是（）A. N2(O2)：木炭、点燃 B. Cu(CuO)：稀硫酸、过滤C. NaCl固体(KCl)：水、过滤D. NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl2溶液、过滤9、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是（）A.CuSO4 (Na2SO4) B.C (CuO) C.CO2(CO) D.NaCl (MgCl2)10、请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。