培优训练-化学式计算(较难)
化学方程式计算练习题
化学方程式计算练习题1. 计算下列化学反应中，如果生成物中二氧化碳的质量为44g，那么需要多少质量的碳酸钙反应？CaCO3 → CaO + CO2↑2. 某化学反应中，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，如果甲烷的质量为16g，计算生成的二氧化碳的质量。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若生成的氢气质量为2g，计算反应中消耗的铁的质量。
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑4. 铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，若生成的银质量为216g，计算反应中消耗的铜的质量。
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag5. 碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，若生成的二氧化碳质量为88g，计算反应中消耗的碳酸氢铵的质量。
NH4HCO3 → NH3↑ + H2O + CO2↑6. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，若生成的氢氧化铜质量为98g，计算反应中消耗的硫酸铜的质量。
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO47. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，若生成的氢气质量为0.2g，计算反应中消耗的锌的质量。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑8. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若生成的二氧化碳质量为22g，计算反应中消耗的碳酸钠的质量。
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑9. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮气，若生成的氧化镁质量为60g，计算反应中消耗的镁的质量。
2Mg + O2 → 2MgO10. 硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，若生成的硫酸钡沉淀质量为233g，计算反应中消耗的硫酸的质量。
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O。
初中化学经典小计算---有难度
化学难题集萃（一）化学式计算难题的几种方法在化学中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会成为同学们答题的“拦路虎”。
下面，结合具体实例介绍几种对付这一“拦路虎”的方法。
一、观察法例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，则混合物中氧元素的质量分数为（）A.1-3xB.1-2xC.1-xD.无法计算分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu、S的原子个数比固定为1：1，质量比固定为2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。
由于混合物中硫元素的质量分数为x，因此，铜元素的质量分数为2x，氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x。
符合题意的选项为A。
二、整体法例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质量分数为。
分析：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体。
根据Mg、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，可得出混合物中Mg（Na、H）的质量分数为3a/4%，氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a%。
三、转化法例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（）A. 9：20：5B. 9：20：33C. 2：5：3D. 5：6：3分析本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。
如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。
由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。
化学式的计算专题训练
化学式的计算专题训练姓名：班别：座号：相对原子质量：（H=1 O=16 S=32 Ca=40 C=12 Cu=63.5 Mg=24 N=14 Zn=65 Cl=35.5）一、计算相对分子质量：例1：计算下列物质的相对分子质量①氧气（O2）②硫酸（H2SO4）③氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]解：①O2的相对分子质量=16×2=32②H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98③Ca(OH)2的相对分子质量=40+（16+1）×2=74练习：1.计算下列物质的相对分子质量。
①H2②NaCl③NaOH④Ca(OH)2⑤NH4NO3⑥NH4HCO3⑦H2SO4⑧CO(NH2)2⑨2C60⑩CaCO3二、化学式中各元素的原子个数比：例2：计算水（H2O）中氢元素和氧元素的原子个数比。
解：H ：O = 2 ：1练习：2.计算下列物质中各元素的原子个数比。
①氯化钠（NaCl）中氯元素和钠元素的原子个数比是：②氯化镁（MgCl2）中氯元素和镁元素的原子个数比是：③氢氧化铜（Cu(OH)2）中铜元素、氧元素和氢元素的原子个数比是：④硝酸铵（NH4NO3）中氮元素、氢元素和氧元素的原子个数比是：⑤维生素C（C6H8O6）中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比是：三、计算物质组成元素的质量比：例3：计算水（H2O）中氢元素和氧元素的质量比。
解：H ：O = 1×2 ：16 = 2 ：16 = 1 ：8练习：3.计算下列物质中各元素的质量比。
①氯化钠（NaCl）中氯元素和钠元素的质量比是：；②氯化镁（MgCl2）中氯元素和镁元素的质量比是：；③氢氧化铜（Cu(OH)2）中铜元素、氧元素和氢元素的质量比是：；④硝酸铵（NH4NO3）中氮元素、氢元素和氧元素的质量比是：；⑤维生素C（C6H8O6）中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是：；⑥硫酸铵[(NH4)2SO4] 中氮、氢、硫、氧四种元素的质量比是：。
人教版初三化学化学方程式的计算培优测试题附答案
人教版初三化学化学方程式的计算培优测试题附答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）A．40g B．60g C．30g D．50g2．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。
当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。
符合该条件的共有A．1组B．2组C．3组D．4组3．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是A．反应前后分子总数不变B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量4．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量5．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g6．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14gC．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷7．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
化学化学式的计算练习题
化学化学式的计算练习题化学式是化学元素组成化合物的简化表示法，它能够明确地表示出其中所含元素以及它们的相对比例。
化学式的计算是化学中的基础知识，它需要我们掌握有关元素的原子量以及化合物的相对分子量。
以下是几个化学化学式的计算练习题，通过这些练习题的实践，我们可以更好地巩固和加深对化学式计算的理解。
练习题一：计算硫酸二铁的化学式硫酸是由硫元素、氧元素和氢元素组成的化合物，其化学式为H₂SO₄。
而二价铁离子为Fe²⁺，根据阿伦尼乌斯规则，它与氧元素形成的化合物中，每个氧原子与两个金属离子相结合。
因此，硫酸二铁的化学式为FeSO₄。
练习题二：计算乙酸钠的化学式乙酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成的化合物，其化学式为CH₃COOH。
钠离子为Na⁺。
在乙酸钠中，一个乙酸离子中的一个氢原子被钠离子所取代，形成CH₃COONa。
因此，乙酸钠的化学式为C₂H₃O₂Na。
练习题三：计算硫酸镁的化学式硫酸是由硫元素、氧元素和氢元素组成的化合物，其化学式为H₂SO₄。
镁离子为Mg²⁺。
在硫酸镁中，一个硫酸离子中的一个氢原子被镁离子所取代，形成MgSO₄。
因此，硫酸镁的化学式为MgSO₄。
练习题四：计算氧化铜的化学式氧化铜是由铜元素和氧元素组成的化合物。
根据化合价的原则，铜的化合价为+2，氧的化合价为-2。
因此，氧化铜的化学式为CuO。
练习题五：计算硫化铁的化学式硫化铁是由铁元素和硫元素组成的化合物。
根据化合价的原则，铁的化合价为+2，硫的化合价为-2。
因此，硫化铁的化学式为FeS。
通过对以上化学式的计算练习，我们可以看到，化学式的计算需要根据元素的化合价以及离子的配位规律进行推导。
通过大量的练习，我们可以更加熟练地进行化学式的推导和计算，并深入理解元素间相对比例的关系。
总结：化学式的计算是化学中的基础知识，通过对化学式的练习题的实践，可以加深对元素化合物组成方式的理解。
在进行化学式计算时，需要掌握好元素的原子量以及化合物的相对分子量，并根据化合价和离子配位规律进行推导。
化学方程式难题及答案
化学方程式难题及答案（word ）一、化学方程式选择题1 .卫星运载火箭的动力由高氯酸钱（NH4CIO4）发生反应提供，化学方程式为： 高温 2NH4CIO42=N2个+。
2个+2。
2个+4X.则X 的化学式是（）A. H 2B. H 20C. H2O2D. HCI【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N ： 2, H ： 8, CI ： 2, 0： 8,反应后N ： 2, H ： 0, CI ： 2, O ： 4, X 前有化学计量数4,故X 的化学式为也0。
故选 Bo2 .如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）@0B.反应前后分子种类没有改变 D.参加反应的两种分子个数比为1： 1【答案】D 【解析】A 、根据图可知：两种单质生成一种化合物，属于化合反应，不属于分解反应，故错误；B 、根据图可知：氢分子和氯分子变化成了氯化氢分子，反应前后分子种类发生了改变，故 错误；C 、由微粒的变化可知，反应前后原子数目没有发生改变，故错误；D 、由微粒的变化可知，参加反应的两种分子个数比为1 ： 1,故正确。
点睛：化学反应的实质一般是指在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子（或直 接聚集构成新物质）。
3 .某反应前后分子变化的微观示意图如下（图中”」和“。
〃分别代表不同元素的原子），卜.列 说法不正确的是（）8•二心・8A.该反应属于分解反应 C.反应前后原子数目发生改变A.该反应前后涉及到三种物质B.反应后分子种类没有改变c.反应后分子数增多 D.该反应属于分解反应【答案】B 【解析】 【详解】由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：A 、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故A 正确：B 、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故B 不正确；C 、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故C 正确；D 、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D 正确。
化学式计算的练习题与答案
化学式计算的练习题与答案化学式计算的练习题与答案化学式计算是化学中的一项基础技能，它涉及到了元素的相对原子质量、化合价以及化学反应的平衡等知识。
通过化学式计算，我们可以推导出物质的化学式和化学方程式，进而深入了解化学反应的本质和特点。
下面，我们将介绍几个化学式计算的练习题，并给出详细的解答。
1. 计算氧化铁的化学式。
氧化铁是由铁和氧两种元素组成的化合物。
根据氧化铁的化学性质，我们可以推测它的化学式为FeO。
在FeO中，铁的化合价为+2，氧的化合价为-2，两者化合后电荷相互抵消，形成了中性的化合物。
2. 计算硫酸铜的化学式。
硫酸铜是由铜、硫和氧三种元素组成的化合物。
根据硫酸铜的化学性质，我们可以推测它的化学式为CuSO4。
在CuSO4中，铜的化合价为+2，硫的化合价为+6，氧的化合价为-2。
根据化合价的平衡原则，硫的化合价需要乘以2，使得硫酸铜的总电荷为0。
3. 计算硝酸铵的化学式。
硝酸铵是由铵离子(NH4+)和硝酸根离子(NO3-)组成的化合物。
根据硝酸铵的化学性质，我们可以推测它的化学式为NH4NO3。
在NH4NO3中，铵离子的化合价为+1，硝酸根离子的化合价为-1。
根据化合价的平衡原则，铵离子的数量需要与硝酸根离子的数量相等，使得硝酸铵的总电荷为0。
4. 计算硫酸钠的化学式。
硫酸钠是由钠、硫和氧三种元素组成的化合物。
根据硫酸钠的化学性质，我们可以推测它的化学式为Na2SO4。
在Na2SO4中，钠的化合价为+1，硫的化合价为+6，氧的化合价为-2。
根据化合价的平衡原则，钠的数量需要乘以2，使得硫酸钠的总电荷为0。
5. 计算硫酸铁的化学式。
硫酸铁是由铁、硫和氧三种元素组成的化合物。
根据硫酸铁的化学性质，我们可以推测它的化学式为Fe2(SO4)3。
在Fe2(SO4)3中，铁的化合价为+3，硫的化合价为+6，氧的化合价为-2。
根据化合价的平衡原则，铁的数量需要乘以2，使得硫酸铁的总电荷为0。
通过以上几个化学式计算的练习题，我们可以发现化学式计算是根据元素的化合价和电荷平衡原则进行推导的过程。
初三化学利用化学方程式的简单计算的专项培优 易错 难题练习题(含答案)及答案
68
100
2
2
反应后质量/g
X
4
58
110
A．X 的值应为 0 B．反应前后氮元素的化合价发生了变化 C．物质 W 中不含氧元素 D．W 与氧气的相对分子质量之比为 17：24 【答案】D 【解析】 【详解】 A、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即 68+100+2+2=X+4+58+110 解 得 X=0，故正确； B、因为反应生成了氮气分子，化合价为 0 价，所以参加反应的物质中肯定不含氮气分 子，即反应物中氮元素的化合价一定不为 0，所以反应前后氮元素的化合价发生了变化， 故正确；
12.5g
故选 B。
6．在点燃条件下，A 和 B 反应生成 C 和 D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下 列判断不正确的是( )
A．该反应中有两种化合物分子 B．该反应中，参加反应的 A、B 分子的个数比为 4：3 C．物质 C 的化学性质不活泼，常用作保护气 D．在该反应中，生成 C 和 D 的质量比为 14：9 【答案】D 【解析】 将图对应成微粒相等如图：
13．已知：过氧化钙(CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。现取用 28.8g 过氧化钙加热一段时
间使其分解(该温度下，CaO 不分解)，测得所得固体中钙、氧元素的质量比为 5:3，则.6g
B．3.2g
C．6.4g
D．12.8g
【答案】B
【解析】
【分析】
根据过氧化钙加热分解生成氧化钙和氧气，依据固体质量的减少就是氧气的质量，依据钙
反应后的质量(g)
6.2
x
5.2
3.8
A．物质 a 是生成物
B．x=5.2
浙教版八年级下册化学方程式计算题较难
浙教版八年级下册化学方程式计算题一、选择题1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:162．电解54克水，可得到氢气（）A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。
现要制得0.4D，则所需A的质量为（）A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8: 175．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：2048．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。
A．1 B．0.5 C．2 D．49．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克A．10 B．6 C．5 D．1210．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（）A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：212．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1 13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A．小于0.2克 B．等于0.2克 C．大于0.2克15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn16．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（）A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克D．40克31克二、填空题1．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。
九年级化学利用化学方程式的简单计算的专项培优 易错 难题练习题(含答案)及答案解析
九年级化学利用化学方程式的简单计算的专项培优 易错 难题练习题(含答案)及答案解析一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．现有10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( ) A ．碳酸钠消耗的氯化氢多 B ．碳酸氢钠生成的二氧化碳少 C ．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D ．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】8.4g 碳酸氢钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：322NaHCO +2HCl =2NaCl +H O +CO 73448.4g7.3g84g4.4↑10.6g 碳酸钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：2322Na CO 2HCl 2NaCl H O CO +=++106734410.67.3 4.4ggg↑通过上述比较可知，10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应后，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选A 。
2．密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是 A ．Ｘ的值为165.6 B ．该反应可能为复分解反应C ．反应过程中，B 与D 的质量比为36∶142D ．若A 与C 的相对分子质量之比为98∶40，则A 与C 的化学计量数比为2∶1 【答案】D 【解析】试题分析：从反应的质量看AC 的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D 的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B 是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36∶142；则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C 的相对分子质量之比为98∶36，则A与C的化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。
化学方程式的计算培优训练题附答案
化学方程式的计算培优训练题附答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（）物质W G H P反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212A．物质H一定是该反应的催化剂B．该反应一定是化合反应C．在反应物和生成物中，G、P的质量比为5：4D．待测值为132．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。
则a的数值为A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.413．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶14．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量5．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（）A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞NC．M可能是CaO D．N可能是HNO36．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．X的化学式为COC．偏二甲肼中氮的质量分数最大D．生成N2和H2O的质量比14：17．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（）A．剩余固体为混合物B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26 C．剩余固体中含6.4g铜元素D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3gCO的混合物10g，测得其中氧元素含量为8．如图所示：在密闭容器中充入CO和264%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。
化学式计算专题训练
化学式计算专题训练一、根据化学式计算相对分子质量1. 题目- 计算水（H_2O）的相对分子质量。
- 计算碳酸钙（CaCO_3）的相对分子质量。
- 计算硫酸（H_2SO_4）的相对分子质量。
解析- 对于水（H_2O）：- 相对分子质量等于各原子相对原子质量之和。
- 氢原子（H）的相对原子质量约为1，氧原子（O）的相对原子质量约为16。
- 水的相对分子质量M = 2×1+16 = 18。
- 对于碳酸钙（CaCO_3）：- 钙原子（Ca）的相对原子质量约为40，碳原子（C）的相对原子质量约为12，氧原子（O）的相对原子质量约为16。
- 碳酸钙的相对分子质量M = 40 + 12+3×16=100。
- 对于硫酸（H_2SO_4）：- 氢原子（H）的相对原子质量约为1，硫原子（S）的相对原子质量约为32，氧原子（O）的相对原子质量约为16。
- 硫酸的相对分子质量M = 2×1+32 + 4×16=98。
二、根据化学式计算元素的质量比1. 题目- 计算水（H_2O）中氢元素和氧元素的质量比。
- 计算二氧化碳（CO_2）中碳元素和氧元素的质量比。
- 计算硝酸铵（NH_4NO_3）中氮、氢、氧三种元素的质量比。
解析- 对于水（H_2O）：- 氢元素和氧元素的质量比等于它们的相对原子质量乘以原子个数之比。
- 氢原子（H）的相对原子质量约为1，氧原子（O）的相对原子质量约为16，氢原子个数为2，氧原子个数为1。
- 氢元素和氧元素的质量比=(1×2):16 = 1:8。
- 对于二氧化碳（CO_2）：- 碳元素（C）的相对原子质量约为12，氧原子（O）的相对原子质量约为16，碳原子个数为1，氧原子个数为2。
- 碳元素和氧元素的质量比=12:(16×2)=3:8。
- 对于硝酸铵（NH_4NO_3）：- 氮原子（N）的相对原子质量约为14，氢原子（H）的相对原子质量约为1，氧原子（O）的相对原子质量约为16。
浙教版八年级下册化学方程式计算题较难
1、由A 和B 两种元素组成的化合物中，已知A 和B 的元素质量比为21：8，而A 和B 的相对原子质量之比为7：2，则该化合物的化学式为（ ）A 、A 2B 3 B 、A 3B 4C 、A 2B 5D 、AB2、已知一个SO 2分子质量为N 千克，一个SO 3分子质量为M 千克，（设两分子中硫、氧原子分别相同）若以一个氧原子的十六分之一作为相对原子质量的计算标准，则SO 2的相对原子质量为多少？3、某金属氧化物的相对分子质量为M ，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为N ，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是（ ）4、在X ＋Y ＝Z ＋W 反应中，若20g X 和15 g Y 恰好完全反应，生成5 g W ，且Z 的相对分子质量为60，则X 的相对分子质量是（ ） A 、40 B 、50 C 、60 D 、705、有下列反应A+2B=C+D ，5.6克A 与7.3克B 恰好完全反应生成12.7克C ，现要得到0.4克D ，则需要A 的质量为（ ）A 、5.6克B 、11.2克C 、14.6克D 、无法计算 6、在一个密闭容器中有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：试推断容器中的反应式可能是（ ） A 、X+Y →Z+Q B 、Z+Q →X+Y C 、Y →Z+Q D 、 Z+Q →Y7、元素X 、Y 可组成两种化合物A 和B ，在A 中X 的质量分数为50%，在B 中X 的质量分数为40%，已知A 的化学式为XY 2，则B 的化学式为（ ） A 、XY B 、 X 2Y C 、 XY 3 D 、X 3Y8、X 和Y 两种元素形成两种化合物，C1和C2，每种化合物中元素的质量分数组成见右表，如果C1的分子式为XY4，则C2的分子式为 。
9、有一包（NH 4）2SO 4样品，经化验，样品的含氮量为22.5%，则样品中的杂质不可能是（ ）A 、NH 4NO 3B 、NH 4HCO 3C 、CO （NH 2）2D 、NH 4Cl10、某Na 2S 、Na 2SO3、Na 2SO4、混合物中，S 元素的质量分数为32%，则混合物中Na 元素和S 元素的质量比为 ，O 元素的质量分数为 。
化学计算题的专项培优 易错 难题练习题(含答案)及答案
一、中考初中化学计算题1．现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：（1）106 g上述溶液中所含溶质量为 g；（2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？（3）向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3 + HCl ＝NaHCO3+ NaCl；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 。
请在“题25图”中画出产生气体的曲线。
（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质Na2CO3HCl X NaCl CO H2O质量/g31.814.616.823.4 4.4m则m＝；该反应的化学方程式为。
【答案】（1）10.6 g；（2）4.4g；（3）；（4）1.8；3Na2CO3+ 4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O + CO2↑【解析】【分析】【详解】（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g，故填：10.6。
（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有2322Na CO +2HCl =2NaCl+H O+CO 106734410.6g 10610.6g =7310610.6g =44ax axx =4.4g ，a =7.3g ；答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g 。
（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y 233Na CO +HCl =NaHCO +NaCl10636.510.6g 10610.6g =36.5y y y =3.65g盐酸溶液的质量为3.65g =36.5g 10%碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：7.3g =73g 10% 故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g ，故曲线为：。
（4）根据表格提供的数据，生成4.4g 二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g ，生成氯化钠的质量是11.7g ，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X 为NaHCO 3，碳酸钠和HCl 是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m ，m=1.8g ；设反应方程式为aNa 2CO 3+bHCl ═cNaHCO 3+dNaCl+eH 2O+fCO 2↑31.6g 14.6g 16.8g 23.4g 1.8g 4.4g a:b:c:d:e:f=:::::=3:4:2:4:1:110635.58458.51844方程式为3Na 2CO 3+4HCl ═2NaHCO 3+4NaCl+H 2O+CO 2↑。
化学计算题的专项培优 易错 难题练习题(含答案)含答案解析
一、中考初中化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g ，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。
计算：（1）完全反应后生成CO 2的质量_______；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%） 【答案】4.4g 96.4% 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x2322Na CO 2HCl 2Na +=++106444.4C CO Ogl H x106x=444.4gx=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g11g×100%≈96.4% 答：（1）完全反应后生成CO 2的质量为4.4g ；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．2．实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na 2CO 3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克， ②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。
实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150150150反应前固体样品质量（克）4812反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）m155.8158.7已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由__________。
（2）表中的m 值为________。
（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
【答案】（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应。
九年级化学 利用化学方程式的简单计算的专项 培优 易错 难题练习题含答案解析
九年级化学利用化学方程式的简单计算的专项培优易错难题练习题含答案解析一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是( )A．样品中只含有NaHCO3B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D．样品中混有KCl，也有NaHCO3【答案】D【解析】【详解】混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净的碳酸氢钠10.6克生成的二氧化碳约是5.55克，氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳，现在取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，说明碳酸钠中的杂质也会生成二氧化碳，但是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多余4.4克，所以若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠的混合物。
故选D。
2．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（）A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞NC．M可能是CaO D．N可能是HNO3【答案】C【解析】A、根据质量守恒定律知，N中一定含有氢元素，故A正确；B、根据酸的性质，M可能是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M＞N，故B正确；C、M可能是CaO，故C正确；D、N 不可能是HNO3，只可能是水，故D错误。
3．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A．反应物中有单质B．该反应为置换反应C．生成物的分子个数比为1：1D．参加反应的和的质量比为17：24【答案】B【解析】试题分析：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应；C、由图示或方程式都可以看出生成物的分子个数比是1：1；D、由方程式可知参加反应的和的质量比为2×（2+32）：6×16=17：24考点：微粒观点及模型图的应用．4．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．X的化学式为COC．偏二甲肼中氮的质量分数最大D．生成N2和H2O的质量比14：1【答案】C【解析】【详解】A、反应物是两种，生成物是三种，不属于化合反应，故不正确；B、由C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑可知，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是6个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在2X中，因此X的化学式是CO2，故不正确；C、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是24，氢原子相对原子质量和是8，氮原子相对原子质量和是28，因此氮的质量分数最大，故正确；D、生成N2和H2O的质量比为：84：72=7：6，故不正确。
【化学】化学计算题的专项培优 易错 难题练习题及答案
一、中考初中化学计算题1．现有NaOH、NaCl和Na2CO3固体混合物109.1g。
在烧杯中加入水溶解，向烧杯中加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：求：(1) 完全反应后，产生二氧化碳气体的体积是多少L？，保留一位小数。
（已知二氧化碳气体密度为1.9g/L）⑵加入稀盐酸的的质量分数？⑶计算原混合物中NaCl的质量分数，保留一位小数。
【答案】（1）2.3L；（2）7.3%；⑶53.6%【解析】NaOH、NaCl和Na2CO3固体混合物中的Na2CO3固体能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据图像可知，与Na2CO3固体反应的稀盐酸的质量为：600g-500g=100g。
(1)因为ρ=，所以v===2.3L。
⑵设加入稀盐酸的的质量分数为x，则100g稀盐酸所含溶质的质量为：100g×xNa2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑73 44100g×x 4.4g=，解得x=7.3%⑶根据图像可知，与NaOH反应的稀盐酸的质量为500g，500g稀盐酸中所含溶质的质量为：500g×7.3%=36.5g设固体混合物中NaOH的质量为yNaOH + HCl == NaCl + H2O40 36.5y 36.5g=，解得y=40g设固体混合物中Na2CO3的质量为zNa2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑106 44z 4.4g=，解得z=10.6g原混合物中NaCl的质量为：109.1g-10.6g-40g=58.5g则原混合物中NaCl的质量分数为：×100%=53.6%点睛：解得此题的关键是知道图像表示的化学信息，根据图像可知，生成二氧化碳的质量是4.4g，与Na2CO3反应的稀盐酸的质量是600g-500g=100g，与NaOH反应的稀盐酸的质量是500g，能够得到这些信息后，再利用化学方程式找出相关物质的质量关系，列比例式进行计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
化学计算题(较难)
化学计算题（较难）1、将1L 的H2、O2，N2、Cl2的混合气体在密闭容器里点火,生成1g溶液,则剩下的气体可能是( )（多项题）A、H2、O2、N2Ｂ、H2、N2、HCl C、HCl、 O2、N2 D、O2、N2、Cl22、一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为__ __。
3、SO3溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。
现有20%的发烟硫酸5Kg,用水冲稀可得______Kg25%的稀硫酸．4、两金属A和B的相对分子质量之比为8：9,等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量之比为3：4．则两金属的化合价之比为（）：Ａ、１:２Ｂ、２:1 Ｃ、３:２Ｄ、2:35、1．42g R元素可与氧元素组成2．38g氧化物X，或组成3．668 g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是( )。
A、R2O和R2O5B、R2O3和R2O5C、R2O和R2O7D、R2O和R2O36、有一包白色固体物质，可能是由硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、碳酸钠、氯化钡、氯化钠中的一种或几种组成，将固体物质溶于水，得到白色沉淀和无色溶液。
过滤，在沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。
则原固体中：（1）一定有的物质是，（2）一定没有的物质是，（3）可能有的物质是。
7、如果在宇宙飞船上划燃火柴,火焰会立即熄灭,这是由于 .8、已知一个SO2的分子质量nkg 一个SO3分子质量为mkg(两分子中的硫原了和氧原子分别相同)若用一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为( )A、16m/(m-n)B、16n/(m-n)C、16n/(n-m)D、32n/(m-n)9、食盐中含有CaCl2，MgCl2，Na2SO4等杂质，需加入NaOH溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液提纯，若各步所加试剂均过量并过滤分离出沉淀，然后蒸发，最后得到的溶液可制得精盐。
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化学式计算例1：元素X 一个原子的质量是一个碳原子质量的12倍，则一个X 原子的质量约为一个氧原子质量的 （ ）A 、18倍 B 、16倍 C 、9倍 D 、8倍例2：要使CO 2和CO 中含有相同质量的碳元素，则CO 2和CO 的质量比是___________，要使CO 2和CO 中含有相同质量的氧元素，则CO 2和CO 的质量比是__________。
质量相等的CO 2和CO 中，氧元素的质量比是__________。
例3：已知X 、Y 两元素的相对原子质量之比是2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X 、Y 的质量之比是2∶3，其中X 的化合价为＋a 。
则在化合物中Y 的化合价为（ ）A 、－a/2B 、－a/3C 、－2a/3D 、－3a/2练.X 、Y 两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY 2，其中Y 元素的质量分数为50％，乙中Y 元素的质量分数为60％，则乙的化学式为 （ ）A ．XYB ．XY 3C ．X 2Y 3D ．X 3Y例4：某元素R 的化合价是奇数（无变价），已知某含R 氧化物的相对分子质量为m ，某含R 氯化物的相对分子质量为n,则R 的化合价为（ ） A ．2(m-n)/55 B ．2(n-m)/55 C ．2m-n/55 D ．2n-m/55 练.某金属元素R ，它的氢氧化物的相对分子质量为m ，它的氯化物的相对分子质量为n 。
则该金属元素R 的化合价为（ ） A ．18.5m n-+ B ．18.5n m-+ C ．18.5m n +- D ．18.5n m +-例5：在硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是（ ）A ．35%B ．34.3%C ．17.15%D ．16.8%例 6：常温下，乙烷（C 2H 6）气体和酒精（C 2H 5OH ）蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为x%，则该混合物中碳元素的质量分数为 （ ）A ．B ．C ．D ．练.FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的混合物，其中Fe 的质量分数是31%，则混合物中氧元素的质量分数是例 7：下列物质中，一定属于混合物的是 （ ）A 、含铁70℅的氧化铁B 、含氮35℅的硝酸铵C 、冰和水的混合物D 、含碳10℅的碳酸钙（CaCO 3）例 8：天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧化镍NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni 2+空缺，另有两个Ni 2+被两个Ni 3+所取代。
其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni 和O 的比值却发生了变化。
某氧化镍样品组成中粒子个数比为Ni:O=97:100，计算该晶体中Ni 3+ 与Ni 2+的离子个数比为 。
例 9：已知一个CO 分子的质量为n 千克，一个CO 2分子的质量为m 千克，（假设两种分子中碳、氧原子分别具有相同的中子数）若以碳原子质量的1/12为标准，则CO 2的相对分子质量是_______________。
（用m 、n 表示）例10：甲醇的分子式是CH 4O ，有毒，可致人失明，服用多会致死。
某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中甲醇的质量分数为 （ ）A 、64%B 、50%C 、47%D 、36%例11：某元素原子A 的质子数为12，已知B 2-和A 2+具有相同的电子层结构，则B 元素原子的质子数为（ ）A 、8B 、9C 、10D 、11练：34S 2-微粒中的中子数是 ，核外电子数是 。
三、练习：1.下列有关分子、原子、离子的叙述错误的是 （ ）A 带电的原子或原子团叫做离子B 分子是保持物质化学性质的一种微粒C 原子是不能再分的一种微粒D 原子、分子、离子都是构成物质的微粒2.卢瑟福在α散射实验中(α粒子带正电荷)，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是( )A ．α粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向B ．α粒子受到金原子内的电子吸引，改变了原来的运动方向C ．α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动D ．α粒子会激发金原子释放出原子内的电子3.在做“估算高锰酸根离子大小"的实验时，取一颗体积为V 的高锰酸钾小颗粒配制成10毫升溶液，从中取1毫升溶液加入9毫升水稀释，溶液颜色变浅；从稀释后的溶液中取1毫升溶液加A 入9毫升水稀释，溶液颜色变得更浅；再从第二次稀释后的溶液中取1毫升溶液加入9毫升水稀释，溶液略显紫红；再从第三次稀释后的溶液中取1毫升溶液加入9毫升水稀释，此时溶液无色。
已知最后能看出略显紫红色的1 O 毫升溶液中存在n 个高锰酸根离子，则高锰酸根离子的体积大约为 ( )A ．V/10nB ．V/102nC ．V/103nD ．V/104n4.元素X 的原子最外层上有1个电子，元素Y 的原子外层上有6个电子，则X 、Y 两元素可形成的化合物的化学式为( )A ．XY B ．X 2Y C ．XY 2 D ．X 3Y某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71%，则它的化合价为 ( )A ．+1B ．+2C ．+3D ．+45.有一种氮的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比为 7 ： 16 ，则此氧化物中氮元素的化合价是 ( )A ． +5B ． +4C ． +3D ． +16．X 、Y 两元素的相对原子质量之比为7∶2 ，X 与Y 形成的化合物中，X 、Y 两元素的质量之比为7∶3 ，则该化合物的分子式表示为 （ ）A 、X 3Y 4B 、X 3Y 2C 、X 2Y 3D 、XY7.Ca(ClO)2中氯元素的化合价是（ ） A ．-1 B ．+1 C ．+2 D ．+38.下列化合物中，锰元素的化合价最高的是（ ）A ．KMnO 4 B ．MnO 2 C ．K 2MnO 4 D ．MnCl 29.A 和B 两种元素，其相对原子质量分别是14和16，化合价分别是＋4和-2，则A 和B 形成化合物C 的相对分子质量为（ ） A ．30 B ．46 C ．44 D ．6010.某元素的相对原子质量为24，化合价为＋2价，则它的氧化物中含该元素的质量分数为（ ）A ．40%B ．24%C ．60%D ．16%11.某＋2价金属元素的氯化物中含氯元素55.9%，则该金属元素是（ ）A ．FeB ．MgC ．CuD ．Ca12.X 和Y 两种元素间可以形成多种化合物。
在X 2Y 中X 和Y 的质量比为7：4，那么在X 2Y 3中X 和Y 的质量比是（ ）A ．2:3 B ． 3:5 C ． 7:12 D ． 7:413.某元素M 原子最外层电子数少于5，其氧化物化学式为M x O y ，氯化物化学式MCl z 当y ∶z =1∶2时，M的化合价可能是（ ） A ．+1 B ．+2 C ．+3 D ．+414.无铅汽油一般是加入甲基叔丁基醚【CH 3OC(CH 3)3】作为高辛烷值组分。
下列关于甲基叔丁基醚叙述错误的是（ ） A ．甲基叔丁基醚属于有机物 B ．甲基叔丁基醚的相对分子质量为88C ．甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为68.2%D ．甲基叔丁基醚是由5个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成的15.下列各组微粒中，质子数和电子数都相同的是（ ）A F - ，O 2-B Na +，NH 4+C S 2-，Cl -D NH 3 ，Na +16.新疆的和田玉、玛纳斯碧玉都闻名于世，某种玉石的主要成份是NaAlSi 2O 6。
关于NaAlSi 2O 6，下列说法正确的是（ ）A.其中硅元素的化合价为＋4价B.该物质的一个分子中含有9个原子C.该物质中含有三种金属元素D.该物质中钠元素与氧元素质量比为1:6 17.某物质R 是人类生命活动中不可缺少的物质。
已知R 的相对分子质量（式量）为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。
则R的化学式为（）A、C5H10O5B、C4H10O5C、C6H6O D、C6H12O618.在下列化合物中，铁的质量分数最高的是（）A、Fe2O3B、Fe3O4C、FeOD、FeS19.在相同数目的CO2和SO2分子中，含有相同的（）A、氧分子数B、氧原子数C、氧元素数D、氧的质量分数20.n H2O和m H3PO4中氧元素的质量比是（）A、n∶mB、2n∶mC、n∶2mD、n∶4m21.氧的质量分数最高的氧化物是_________，相对分子质量最小的氧化物是________。
甲乙两种化合物都是由XY两种元素组成的，甲物质中X与Y元素的质量比为7:16 ，乙物质中X与Y元素的质量比为7:20 ，若甲的化学式为XY2 ，则乙的化学式为__________.22．某金属元素R跟溴（相对原子质量为80）形成的化合物中，R与溴的质量之比是1∶4，其原子个数之比是1∶2。
则R的相对原子质量是____________，在跟溴形成的化合物中呈___________价。
23．A、B是由氮和氧两种元素组成的化合物，这两种物质中氮、氧元素的质量比都是7∶16，但B的相对分子质量是A的2倍，则A的分子式是_________，B的分子式是_________。
24.某化合物的化学式为RO3，其中氧元素的质量分数为60%，求R的相对原子质量为多少？25.X、Y两种元素的相对原子质量之比为7 ： 2，它们形成的一种化合物中X元素的质量分数为70%，求这种化合物的化学式。
26.A元素和B元素组成的化合物中，A与B的质量比为1：16，A与B的相对原子质量之比为1：32，求该化合物中A、B的原子个数比及化学式。
27.某氧化物的化学式为NxOy ，其中氮元素和氧元素的质量比为7:4，此氧化物化学式中X与Y的比为_____，此化学式是________。
(N-14 O-16)28.某碳氢化合物中，碳元素与氢元素的质量比为3:1，则其化学式中碳原子与氢原子的个数比是_________,此化学式是________。
(C-12 H-1)。