2020届高三高考人教版化学一轮同步复习：分子的性质含解析
高考化学一轮总复习分子结构与性质课件
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题组二 键参数的应用
4．已知 H2、O2、Cl2、N2 分子中共价键的键能依次为 436 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1、243 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1 (1)下列叙述正确的是 ________。 A．N—N 键键能为13×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1 B．氮分子中共价键的键长比氢分子中共价键的键长短 C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的 D．氮分子比氯分子稳定
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2020届高考化学一轮总复习分子结构 与性质 课件（ 104张 ）
2020届高考化学一轮总复习分子结构 与性质 课件（ 104张 ）
解析：(1)N≡N 键由一个 σ 键和两个 π 键构成，N—N 键为 σ 键， σ 键与 π 键的键能不相等，一般 σ 键的键能大于 π 键的键能，但在 N2 分子中，π 键的键能大于 σ 键的键能，所以 A 不正确。N≡N 键 键能比 H—H 键键能大，但由于 H 原子的原子半径小，所以 N≡N 键的键长大于 H—H 键的键长。O2 中氧原子间是以双键结合，C 不 正确。键能越大，分子越稳定，故 D 正确。
1．(2017 届河北省定州中学月考)下列说法中正确的是 () A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．同一分子中，σ 键要比 π 键的分子轨道重叠程度一样多，只 是重叠的方向不同
高考化学一轮复习教学教案：2.3《分子的性质》第2课时(人教版选修3)
学习目标：1.能结合实例说明化学键和分子间作用力的区别（知道范德华力、氢键与化学键三者之间的区别）。
2.能举例说明分子间作用力（范德华力、氢键）的存在对物质的性质（状态等方面）的影响。
3.能列举含有氢键的物质，知道什么是氢键，了解氢键的形成条件和氢键的类型，了解氢键的存在对物质性质的影响。
导学提纲：1.（自学、思考）什么是范德华力？范德华力是分子间普遍存在的一种作用力2.（思考、讨论）通过对上图的分析，卤素单质及CX4的熔、沸点是如何变化的？为什么会有这样的变化趋势？从F2~I2，从CF4~CI4熔、沸点逐渐升高；因为从F2~I2，或者从CF4~CI4，它们的相对分子质量均逐渐增大，范德华力也逐渐增大，所以熔、沸点逐渐升高。
3.（思考、讨论）分析下表中的数据，你认为影响范德华力大小的因素有哪些？分子HCl HBr HI CO N2熔点/ºC -114.8 -98.5 -50.8 -205.05 -210.00沸点/ºC -84.9 -67 -35.4 -191.49 -195.81 影响分子间作用力的主要因素：分子的相对分子质量、分子的极性等组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大（从HCl、HBr、HI的熔、沸点变化来看）。
分子的极性越强，分子间作用力越大（因为CO与N2的相对分子质量相等，而CO为极性分子，而N为非极性分子）。
4.（自学、讨论）什么是氢键？氢键是化学键吗？哪些物质间易形成氢键？如何表示投键？氢键有哪些类型？氢键具有方向性5.（思考、讨论）你从右图中能得到什么信息？如何用分子间作用力解释图中曲线的形状？从H2S~H2Te、从HCl~HI、从PH3~SbH3、从CH4~SnH4它们的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，又它们的分子间只存在范德华力，所以它们的沸点逐渐升高；因为H2O、HF、NH3的分子间存在氢键，而氢键的作用力比范德华力强，所以它们的分子间作用力要比同族的其他氢化物的分子间作用力大，所以它们的沸点较高（出现了反常情况）。
高三化学一轮总复习 物质结构与性质(第3课时)分子的性质(选修3)
1.下列变化或事实与范德华力无关的是( D )
A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B.碘溶于四氯化碳 C.氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高 D.食盐熔化
【解析】A.气体物质加压或降温时能凝成固体,属于 物理性质,与分子间作用力有关,A 正确；B.碘和四氯化碳 均是非极性分子,根据相似相溶原理可知碘易溶在四氯化 碳中,属于物理性质,与分子间作用力有关,B 正确；C.氟、 氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高,是因为分子间作用 力逐渐增大,与分子间作用力有关,C 正确；D.氯化钠熔点 较高,熔化破坏离子键,与分子间作用力无关,D 错误。
2.形成条件 在用 X—H…Y 表示的氢键中,氢原子位于其间是氢键形成 的最重要的条件之一,同时,氢原子两边的 X 原子和 Y 原子 所属元素具有很强的电负性和很小的原子半径是氢键形
成的另一个条件。由于 X 原子和 Y 原子具有强烈吸引电 子的作用,氢键才能存在。这类原子应该是位于元素周期表 的右上角元素的原子,主要是氮原子、氧原子和氟原子。
4.特征 既有方向性又有饱和性。
五、无机含氧酸分子的酸性
1.无机含氧酸分子之所以显酸性,是因为其分子中 含有—OH,而—OH 上的 H 在水分子的作用下能够电离 出 H＋,而显示一定的酸性。
2.对同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价越 高,其含氧酸的酸性越强。
3.比较酸性强弱,如利用(HO)mROn 相比较的酸必须 具有相同的“R”。
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3 为 sp2 型杂化,而 CH4 是 sp3 型杂化
4.酸性强弱与—OH 数目即 m 数值大小无关,如 H3PO4 为中强酸,并非强酸,H2SO3 与 H2SO4 中 m 均为 2, 但 H2SO3 的酸性弱于 H2SO4。
高考化学一轮复习 专题13_2 分子结构与性质(讲)(含解析)
专题13.2 分子结构与性质1.了解共价键的主要类型：σ键和π键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
2．了解简单配合物的成键情况。
3．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
4．了解化学键与分子间作用力的区别，了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。
一、共价键1．定义：原子之间通过共用电子对所形成的化学键2．实质：形成共用电子对或电子云重叠3．特征：具有方向性和饱和性4．分类【特别提醒】（1）只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。
（2）同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
5. δ键与π键（1）δ键：沿健轴(两原子核的连线)方向以“头碰头”的方式发生原子轨道(电子云)的重叠所形成的共价键称为σ键——单键。
种类：S-S重叠，S-P重叠，P-P重叠特点：轴对称(即以成键的两原子核为连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变) （2）π键：两个原子沿键轴平行以“肩碰肩”方式发生原子轨道(电子云)重叠所形成的共价键称为π键。
(只有在生成σ键后，余下的p轨道才能生成π键)特点：镜像对称(重叠形成的电子云由两块形成，分别位于两原子核构成的平面的两侧，互为镜像)（3）δ键和π键比较重叠方式：δ键——头碰头；π键——肩并肩。
键的强度：δ键＞π键成键电子：δ键（S-S；S-P；P-P）；π键（P-P）。
成键类型：δ键成单键；π键成双键、叁键。
（4）判断共价键类型规律：共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成。
6．键参数（1）概念（2）键参数对分子性质的影响①键能越大，键长越短，分子越稳定。
②7．等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO 和N2。
高考化学一轮复习 第二节 分子结构与性质习题讲解
考点三 [教材知识层面] 1．(2)极性 非极性 极性 极性 非极性 3.(1)非极性 极性 4.镜面 5.强
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[高考考查层面] 命题点 1 1．解析：H2S 和 NH3、HCl 都是含有极性键的极性分子；Cl2
是含有非极性键的非极性分子；CO2、CH4 是含有极性键的 非极性分子；C2H4 和 C2H2 是含有极性键和非极性键的非极 性分子。 答案：B
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3．解析：(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即 C、N、O、 F 组成的共价分子，如 N2 与 CO 均为 14 个电子，N2O 与 CO2 均为 22 个电子。 (2)依题意，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和相同， 即可互称为等电子体，NO－ 2 为三原子，各原子最外层电子数之 和为 5＋6×2＋1＝18，SO2、O3 均为三原子，各原子最外层电 子数之和为 6×3＝18。 答案：(1)N2 CO N2O CO2 (2)SO2 O3
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[考点达标层面] 1．解析：双键中含有 σ 键和 π 键，故 N2、CO2、C2H4 中均含有 σ
键和 π 键。 答案： BC G CE ABD 2．(1)原子半径、原子间形成共用电子对数目。形成相同数目的共 用电子对，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半径相同， 形成共用电子对数目越多，键长越短。 (2)气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量 大 稳定
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2．解析：采用反例法判断正误。A 项正确，如 O2、H2、N2 等； B 项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若 分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如 CH4、 CO2、CCl4、CS2 等；C 项错误，某些共价化合物如 C2H4 等 也是非极性分子；D 项错误，非极性分子中不一定含有非极 性键，如 CH4、CO2。 答案：A
2020-2021 年新高三化学一轮复习讲解《分子结构与性质》
2020-2021 年新高三化学一轮复习讲解《分子结构与性质》【知识梳理】一、共价键1. 共价键的成键本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间电子云密度增加，体系能量降低。
共价键的特征是具有饱和性和方向性。
2. 共价键的类型： （1） σ 键和 π 键σ 键π 键成键方向 沿键轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩” 电子云形状 轴对称镜像对称 牢固程度 强度大，不易断裂强度小，易断裂成键规律单键是 σ 键；双键有一个是σ 键，另一个是π 键；三键中一 个是 σ 键，另两个为 π 键（2）（3）配位键：一种特殊的共价键，一方提供孤电子对（如 NH 3、H 2O 、CO 、NO 2-、CN -、Cl -等），一方有空轨道（如 H +、BF 3、Cu 2+、Ag +等），孤电子对进入空轨道，从而形成配位键。
①配位化合物：金属离子与配位体之间通过配位键形成的化合物。
如：Cu （H 2O ）4SO 4、Cu （NH 3）4（OH ）2、Ag （NH 3）2OH、Fe （SCN ） 3 等。
②配位化合物的组成：非 极 性 键极 性 键定义由同种元素的原子形成的共价 键，共用电子对不发生偏移由不同种元素的原子形成的 共价键，共用电子对发生偏移 共用电子对 不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子 一方电性判断 不显电性 显电性举例单质分子（如H 2、Cl 2）和某些 化合物（如 Na 2O 2、H 2O 2）中含有非极性键气态氢化物，非金属氧化物、酸根和氢氧根中都含有极性 键③配位键与极性键、非极性键的比较：3.共价键的三个键参数概念对分子的影响键长分子中两个成键原子核间距离（米）键长越短，化学键越强，形成的分子越稳定键能对于气态双原子分子AB，拆开1molA-B 键所需的能量键能越大，化学键越强，越牢固，形成的分子越稳定键角键与键之间的夹角键角决定分子空间构型（1）（2）键能与反应热：反应热＝生成物键能总和－反应物键能总和。
高考化学一轮复习教学教案：2.3《分子的性质》第1课时(人教版选修3)
学习目标：1.知道极性共价键和非极性共价键、极性分子和非极性分子的概念；2.知道化学键的极性与分子的极性的关系；3.能结合常见物质分子的立体结构，判断极性分子和非极性分子；4.知道肥皂和洗涤剂的去污原理导学提纲：1.（复习、思考）什么是共价键？什么是电负性？2.（复习、思考）举例说明什么是极性键？什么是非极性键？极性键：由不同原子形成的共价键。
吸电子能力较强一方呈正电性（δ＋），另一个呈负电性(δ－)。
非极性键：由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键。
3.（自学、讨论）什么是极性分子？什么是非极性分子？极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。
4.（思考、讨论）根据课本P45图2-26回答下列问题(并说明你的判断依据)：⑴以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？H2O2Cl2HClH2、02、C12极性分子HCl ，非极性分子⑵以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?P4C60P4、C60都是非极性分子⑶以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2HCN H2O NH3BF3CH4CH3ClCO2BF3CH4 为非极性分子，CH3Cl HCN H2O NH3为极性分子5.（思考、讨论）举例说明只有极性键形成的分子一定是极性分子吗？只含非极性键的分子一定是非极性分子吗？如何理解“分子的极性是分子中化学键的极性的向量和”这句话？6.（思考、讨论）结合“价层电子对互斥理论”与对以上问题的分析，请你总结出判断AB m 型分子是否为极性分子的方法与规律？⑴化合价法AB m型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称。
若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数目，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子。
化学式BF3CO2PCl5SO3(g) H2O NH3SO2中心原子化合价绝对值 3 4 5 6 2 3 4中心原子价电子数 3 4 5 6 6 5 6 分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性分子。
2020届高三化学知识点总结强化训练—分子的性质
2020届高三化学知识点总结强化训练—分子的性质2020届高三化学知识点强化训练—分子的性质1.以下说法正确的是()A. 干冰升华破坏了共价键B. 共价化合物可以含离子键C. C60与金刚石一样属于原子晶体D. 水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关2.9.已知次氯酸分子的结构式为H−O−Cl，下列有关说法正确的是()A. 依据其结构判断该含氧酸为强酸B. O原子与H、Cl都形成σ键C. 该分子为直线型非极性分子D. 该分子的电子式是H：O：Cl3.己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图．下列有关叙述中不正确的是()A. 它易溶于有机溶剂B. 可与NaOH和Na2CO3发生反应C. 1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应D. 该有机物分子中，一定有14个碳原子共平面4.下列说法正确的是()A. 石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料B. 乙醇的沸点比乙烷的沸点低C. 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应D. C4H9Cl有4种同分异构体5.下列结论正确的是()①粒子半径：K+>Al3+>S2−>Cl−②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2−>Cl−>Br−>I−④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<K．A. ②③⑤⑦B. ②⑥⑦C. ②④⑤⑥⑦D. ②④⑥6.下列关于物质性质的比较，不正确的是()A. 沸点：C2H5OH>CH3CH3B. 水的电离程度：100℃>25℃C. 溶解度：AgI>AgClD. 完全燃烧放出的热量：1mol C>1mol CO7.下列说法中正确的是()①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③金属键、共价键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥所有金属晶体中都含有金属键⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体．A. ③⑥⑦B. ⑥C. ③④⑤D. ①②⑥⑦1/ 138.中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()选项规律结论A 元素的非金属性较强，其单质也越活泼磷单质比N2稳定B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完全C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀A B C D9.下列说法正确的是()A. 因为水分子间存在氢键，所有水分子较稳定B. 碘固体升华过程中吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C. 溴化氢溶于水能电离出H+、Br−，所以溴化氢是离子化合物D. 纯碱和烧碱的熔化均破坏了离子键10.下列说法中不正确的是()A. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热B. 化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应C. 乙醇分子与水分子之间不仅存在范德华力还存在氢键D. 微粒半径K+<Cl‾<S2‾11.甲烷分子的结构式是，下列关于其结构的叙述中，正确的是()A. 甲烷分子是正方形结构B. 甲烷分子是正四面体结构C. 甲烷分子是极性分子D. 甲烷分子的四个键不完全相同12.下列有关叙述正确的是A. 氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中B. 在分子中含有1个手性C原子C. 碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第6章 第34讲 分子的性质 配合物与超分子
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第34讲分子的性质 配合物与超分子复习目标1.理解分子的极性。
2.掌握范德华力的含义及对物质性质的影响。
3.理解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
4.理解配位键的含义。
5.了解超分子的概念。
内容索引考点一 键的极性与分子极性考点二 分子间作用力考点三 配合物、超分子真题演练 明确考向课时精练><键的极性与分子极性1.键的极性(1)极性键与非极性键的比较必备知识极性键非极性键成键原子______种元素的原子间_____元素的原子间电子对_____偏移(电荷分布不均匀)_______偏移(电荷分布均匀)成键原子的电性 呈电中性同种不同发生不发生思考 如何判断共价键极性的强弱？提示 成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。
(2)键的极性对化学性质的影响键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的 而实现的，羧基中羟基的极性越大，越 ，则羧酸的酸性越强。
①与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中 ，则羧酸的酸性越强。
②烷基是推电子基团，从而减小羟基的 ，导致羧酸的酸性减小。
一般地，烷基越长，推电子效应，羧酸的酸性 。
极性容易电离出H ＋羟基的极性越大极性越大越弱2.极性分子和非极性分子(1)概念极性分子：分子的正电中心和负电中心，键的极性的向量和 零。
非极性分子：分子的正电中心和负电中心，键的极性的向量和 零。
(2)极性分子和非极性分子的判断方法①A—A 型分子一定是非极性分子、A—B 型分子一定是极性分子。
②判断AB n 型分子极性的两条经验规律a.中心原子A 化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数，则为非极性分子，反之则为极性分子。
b.中心原子A 没有孤电子对，则为非极性分子，反之则为极性分子。
不等于不重合重合等于一、有关羧酸酸性强弱的判断及归因分析1.试比较下列有机酸的酸性强弱。
①CF 3COOH ②CCl 3COOH ③CHCl 2COOH④CH 2ClCOOH ⑤CH 3COOH ⑥CH 3CH 2COOH关键能力答案 ①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥2.酸性：氟乙酸大于氯乙酸的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。
2020届高三高考人教版化学一轮同步复习：分子的性质
分子的性质一、单选题1．下列有关叙述正确的是A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中B．在分子中含有1个手性C原子C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。
D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大2．某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60。
下列对该分子的叙述中正确的是A．形成的晶体属于分子晶体B．分子中Si60被包裹在C60里面C．其摩尔质量为2400 D．熔点高、硬度大3．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时与键能无关的变化规律是（）①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低A．①③④B．③④C．②③④D．全部4．下列叙述正确的是()A．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央5．如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2S B．HCl C．PH3D．SiH46．下列叙述正确的是A．Ge是IVA族元素，其核外电子排布式为Ge :[ Ar]4s24p2，属于P区元素B．非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PC15，H2O2，C O2这样的分子C．有机物固态时都是分子晶体D．熔融状态的Hg C12不能导电，Hg C12的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类Hg C12是一种共价化合物、弱电解质、盐、分子晶体7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X的最低负价与Y的最高正价代数和为0，Y在元系同期表中所处的族序数等于其周期数，W与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16g/mol的气体。
2020届高三化学一轮考点精讲精析14分子结构与性质
2020届⾼三化学⼀轮考点精讲精析14分⼦结构与性质2020届⾼三化学⼀轮考点精讲精析14分⼦结构与性质考点14 分⼦结构与性质1．了解常见分⼦的结构、空间构型2．了解价层电⼦对互斥模型、杂化轨道理论，能够运⽤VSEPR模型、杂化轨道理论分析简单分⼦⽴体结构3．了解配合物理论，明⽩常见配合物4．极性分⼦和⾮极性分⼦，相似相溶原理5．⼿性、⽆机含氧酸的酸性⼀、价层电⼦对互斥模型价层电⼦对互斥模型把分⼦分成两⼤类：⼀类是，如CO2、CH4等，其⽴体结构可⽤周围的原⼦数n来推测，如ABn，n=2，形，n=3，形，n=4，形；另⼀类是的分⼦。
⼆、杂化轨道理论杂化轨道理论要点：①只有原⼦轨道才能杂化②原⼦轨道杂化时，轨道不变，轨道的形状发⽣变化③原⼦轨道杂化后总能量⽐原有轨道能量之和降低④杂化轨道只于形成δ键⑤sp杂化轨道夹⾓，sp2杂化轨道夹⾓，sp3杂化轨道夹⾓。
摸索：如何样判定有⼏个轨道参与了杂化？三、配合物某⼀分⼦离⼦提供孤对电⼦，提供空轨道形成的专门⼀种的叫配位键，通常把的化合物称为配位化合物，简称配合物，过渡⾦属易形成配物。
四、极性分⼦和⾮极性分⼦，相似相溶正电中⼼和负电中⼼不重合的分⼦叫分⼦，分⼦的极性来⾃化学键的极性，只含⾮极性键的分⼦⼀定是⾮极性分⼦；含有极性键的分⼦是否具有极性可依照极性键的极性的是否等于零来判定。
摸索：什么缘故BF 3是⾮极性分⼦⽽NH 3是极性分⼦？⾮极性溶质⼀样易溶于，极性溶质⼀样易溶于，这⼀体会规律叫做〝相似相溶〞，假设溶质与溶剂分⼦能形成氢键，那么溶解性好。
五、⼿性、⽆机含氧酸的酸性具有完全相同的组成的原⼦排列，但互为镜像，在三维空间不能重叠的分⼦，互称为。
有⼿性异体的分⼦叫⼿性分⼦。
摸索：形成⼿性异构的条件？⽆机含氧酸的酸性：通常在⽆机含氧酸中⾮羟氧的数⽬，酸性越强；关于同⼀种元素的含氧酸，该元素的越⾼，含氧酸酸性越强。
【例1】以下分⼦的⽴体结构，其中属于直线型分⼦的是〔〕A ．H 2O B.CO 2 C.C 2H 2 D. P 4解析：多原⼦分⼦假设要属于直线型分⼦，中⼼原⼦应采纳sp 杂化，且⽆孤对电⼦答案：B C 。
高考化学一轮复习 每日一题 分子的性质高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校分子的性质高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线下列对分子及其性质的解释中，不正确的是A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子C．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间有氢键D．已知酸性：H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO 分子中非羟基氧原子数目为0【参考答案】C【试题解析】本题主要考查分子结构。
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释，故A正确。
B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在一个手性碳原子，故B正确。
C．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子内氢氧原子间有牢固的共价键，故C不正确。
D．含氧酸分子中非羟基氧原子数越多，该含氧酸酸性越强。
已知酸性：H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO分子中非羟基氧原子数目为0，故D正确。
解题必备无机含氧酸分子的酸性判断及比较方法（1）无机含氧酸分子之所以能显酸性，是因为其分子中含有—OH，—OH上的氢原子在水分子的作用下能电离出H+而显一定的酸性。
如HNO3、H2SO4的结构式分别是。
（2）同一种元素的含氧酸的酸性强弱规律及原因对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。
如果把含氧酸的通式写成(HO)m RO n ，R相同时，n值越大，R的正电性越强，—R—O—H中的氧原子的电子就会越向R偏移，在水分子的作用下，就越容易电离出H+，酸性也就越强。
如H2SO3可写成(HO)2SO，n =1；H2SO4可写成(HO)2SO2，n=2。
所以H2SO4的酸性强于H2SO3。
同理，酸性：HNO3>HNO2，HClO4>HClO3>HClO2>HClO。
1．无机含氧酸的化学式可用(OH)m XO n表示，n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强。
2020版高考化学一轮复习专题七化学键分子结构与性质教师用书(PDF,含解析)
化学键>>氢键>范德华力
( ２０１７ 课标Ⅱꎬ３５ꎬ１５ 分) 我国科学家最近成功合成了
世界上首个五氮阴离子盐( Ｎ５ ) ６( Ｈ３ Ｏ) ３( ＮＨ４ ) ４ Ｃｌ( 用 Ｒ 代表) ꎮ 回答下列问题:
(１)氮原子价层电子的轨道表达式( 电子排布图) 为
ꎮ
( ２) 元素的基态气态原子得到一个电子形 成气态 负一价 离
Ｍ
Ｍ
答案 (１)
( ２) 同周期元素随核电荷数依次增 大ꎬ原子 半径逐 渐变小ꎬ
故结合一个电子释放出的能量依次增大 Ｎ 原子的 ２ｐ 轨道为
半充满状态ꎬ具有额外稳定性ꎬ故不易结合一个电子
(３) ①ＡＢＤ
Ｃ
②５
Π
６ ５
③(
Ｈ３
Ｏ
＋
)
Ｏ—Ｈ������Ｎ(
Ｎ
－ ５
)
(
ＮＨ
＋ ４
)
Ｎ—Ｈ������Ｎ(
＋ ４
[
������������������Ｂ������������ｒ������������������]
－
Ｄ.含 ７８ 个中子的碘原子:１３５１３ Ｉ
２. 答案 Ｄ Ａ 项中的图示为比例模型ꎬ且氯原子的半径应大
于碳原子ꎬＡ 项错误ꎻ氢硫酸的电离:Ｈ２ Ｓ ��������������� Ｈ＋ ＋ＨＳ－ ꎬＢ 项错
单电子ꎬ所以 Ｆｅ 失去 ４ｓ 轨道上的电子需要额外拆开成对电子
消耗能量ꎬ故第一电离能 Ｉ１( Ｆｅ) 与 Ｉ１( Ｃｕ) 的关系是:Ｉ１( Ｆｅ) >
Ｉ１( Ｃｕ) ꎮ
(３) 该晶胞中ꎬＣｌ
占据晶胞的
８
个顶点和
６
个面心ꎬ有