乙酸乙酯的制备

乙酸乙酯的制备教学设计

一、教材及学情分析

1、教材分析

本节内容选自人教版《普通高中课程标准实验教科书化学2》（简称必修2）第三章第三节《生活中两种常见的有机物》中第75-76页，是学习有机化学的基础，也是重要的有机化学原理之一。本节内容是培养学生的动手实验能力和科学探究能力的好素材；此外，在教学中还可以结合生活中的实际问题，引导学生理解酯化反应在日常生活中的应用。

2、学情分析

在初中化学中，简单地介绍了乙酸的用途,同时学生可以从生活经验中获得有关醋酸的感性知识外，已经学习了一些简单的烃和烃的衍生物，对有机化合物的分子结构的确定、官能团和化学性质的关系有了一定的认识，具备一定的探究有机物结构和性质的条件。但是，由于本节内容相对比较抽象，高一学生的抽象思维能力和逻辑思维能力还有待发展，因而对本节内容的理解上会存在着一定的困难，因此，在引导学生掌握该部分知识时，要采用合适的情景导入，并且充分运用实验手段使学生切身感。

二、教学目标

1、知识目标与技能

①知道乙酸乙酯的物理性质和分子结构。

②。知道酯化反应的概念

2、过程与方法

通过乙酸乙酯的制备实验，培养独立思考、分析现象的能力

3、情感态度与价值观

激发学生的学习兴趣和求知欲，培养学生更好的科学作风和求实进取的优良品质，培养学生勇于探索的科学精神。

三、教学重点和难点

重点、难点：乙酸的酯化反应

四、教学方法

1.联系实际生活，演示实验

2.实验探究，分析讨论，归纳总结

五、教学用时10分钟

六、教学流程

【导入】化学来源于生活，也应用于生活，在我们生活中，厨师烧鱼时常加醋并

加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。我们一起分析一下这其中

发生的化学反应，我们平时生活用的醋就是醋酸，也就是乙酸，而酒里面含有乙

醇，也就是说，鱼的味道就变得无腥、香醇，鲜美那是因为乙醇和乙酸发生了反

应，那么，它们反应生成了什么呢？接下来，我们一起来通过实验来探究一下。

【实验探究】乙酸乙酯的制备

药品：碎瓷片仪器：试管乙醇 3mL 铁架台

浓硫酸 2mL 导管

乙酸 2mL 酒精灯

饱和的Na

2CO

3

溶液胶头滴管

酚酞溶液

【学生思考】

1、装药品的顺序如何？

2、碎瓷片的作用是什么？

3、浓硫酸的作用是什么？

4、得到的实验产物是否纯净？主要杂质是什么？

5、饱和碳酸钠溶液的作用是什么？

6、酚酞指示剂的作用是什么？

7、导管为什么要高于液面？

【提问】从刚才得实验中，我们观察到了什么现象？

【回答】有无色液体生成，溶液分层

【叙述】这种无色的液体我们称为乙酸乙酯，我们一起来写一下这个反应的化学方程式。

【板书】

【提问】1、装药品的顺序如何？

【回答】乙醇、浓硫酸、乙酸

【追问】问什么不先加浓硫酸，而先加乙醇呢？18

18

O O

CH3—C—OH+H—O—C2H CH3—C—O—C2H5+ H2O

【引导】乙醇和水的密度一样都是小于浓硫酸的密度

【回答】如果先加浓硫酸会引起液体局部沸腾，导致液体飞溅

【补充】而且这个过程会放出大量的热，如果先加浓硫酸还有可能会使乙醇碳化【提问】2、碎瓷片的作用是什么？

【回答】防爆沸

【提问】3、浓硫酸的作用是什么？

【引导】我们看一下乙酸和乙醇反应的化学反应方程式，在这个方程式中，并没有浓硫酸，也就是说浓硫酸不参加反应或者说反应的量和生成的量相等，所以说浓硫酸在这里的作用是？

【回答】催化剂

【引导】反应为可逆反应，在可逆反应中，减少生成物可以使反应的产率增加。所以说，在这里，浓硫酸还有一个作用是？

【回答】吸水剂

【提问】4、得到的实验产物是否纯净？主要杂质是什么？

【引导】乙酸和乙醇都是很容易挥发的

【回答】含有杂质乙酸和乙醇

【提问】5、饱和碳酸钠溶液的作用是什么？

【回答】吸收挥发出来的乙醇和乙酸

【补充】还有就是，乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度比在水中的溶解度小，所以饱和碳酸钠还有一个作用就是降低乙酸乙酯在水中的溶解度

【提问】6、酚酞指示剂的作用是什么？

【引导】乙酸乙酯是无色液体，而饱和碳酸钠溶液也是无色溶液，而加入酚酞后，饱和碳酸钠溶液变红，所以说，在这里，酚酞溶液的作用是？

【回答】方便观察分层现象

【提问】7、导管为什么要高于液面？

【回答】防倒吸

【叙述】好了，通过这个实验，我们可以知道乙酸和乙醇反应生成了乙酸乙酯和水，我们就把这种酸跟醇起作用，生成酯和水的反应称为酯化反应。不仅仅乙酸和乙醇能发生酯化反应，其他的酸和醇之间也能发生酯化反应

【应用】在我们生活中，醋能够解酒，其原因是什么？

【回答】因为乙酸能和酒中的乙醇发生反应。

【板书设计】

乙酸的酯化反应

酯化反应：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应称为酯化反应

1818

O O

CH 3—C —OH+H —O —C 2H CH 3—C —O —C 2H 5+ H 2O