2018年高考化学一轮复习专题训练(一)+无机化学工艺流程(教师版)
【高考领航】2018年高考化学大一轮复习(课件)专题讲座一无机化工流程题复习策略与解题方法指导
废钒催化剂中除 SiO2 外，其余物质均与稀硫酸反应生成易溶 于水的盐，则“废渣 1”的主要成分是二氧化硅。(2)“氧化”中 使 3 mol 的 VO2＋变为 VO＋ 2 ，转移电子的物质的量为 3 mol×(5－ 4)＝3 mol；氧化剂 KClO3 被还原为 KCl，Cl 元素由＋5 价降低到 3 mol －1 价， 根据电子守恒可知， 需要 KClO3 的物质的量至少为 6 ＝ 0.5 mol。
－ －
子交换，故“流出液”中阳离子最多的是 K＋。(6)“沉钒”得到偏 钒酸铵(NH4VO3)沉淀，“煅烧”过程中生成 V2O5，考虑铵盐的不 稳定性，还应生成 NH3 和 H2O，结合元素守恒写出化学方程式： 高温 V O ＋H O＋2NH ↑。 2NH4VO3===== 2 5 2 3
答案：(1)V2O5＋2H ===2VO2 ＋H2O SiO2 (2)0.5 (3)Fe(OH)3 和 Al(OH)3 (4)碱 (5)K
(5)由信息知，要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少 克 Cl2 的氧化能力，先求得 1 g NaClO2 变为 Cl 转移的电子数为 1÷ 90.5×4，再设有 x g Cl2 变为 Cl 的氧化能力与 1 g NaClO2 的氧 化能力相当，列方程得 1÷ 90.5×4＝x÷ 71×2，解得 x＝1.57，即为 有效氯含量。
解析：(1)根据题给化学工艺流程知，过程Ⅰ中，在 Fe2＋催化 下，Pb、PbO2 和 H2SO4 反应生成 PbSO4 和水，化学方程式为 Pb ＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。(2)①催化剂能够参加化学反 应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而 本身的质量和化学性质反应前后保持不变。根据题给信息知反应 ⅰ中 Fe2＋被 PbO2 氧化为 Fe3＋， 则反应ⅱ中 Fe3＋被 Pb 还原为 Fe2＋，
2018 高考工艺流程专题及详解
无机化学工艺流程专题1.[2017全国卷Ⅲ,27,15分]重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示:回答下列问题:(1)步骤①的主要反应为:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为。
该步骤不能使用陶瓷容器,原因是。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是,滤渣2的主要成分是及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变(填“大”或“小”),原因是(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。
冷却到(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80 ℃b.60 ℃c.40 ℃d.10 ℃步骤⑤的反应类型是。
(5)某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2 kg,产率为。
1.(1)2∶7陶瓷在高温下会与Na2CO3反应(2)Fe Al(OH)3(3)小2Cr O42-+2H+×100%Cr2O72-+H2O(4)d复分解反应(5)190m2147m1【解析】本题考查以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的工艺流程分析。
(1)1 mol FeO·Cr2O3参与反应共失去7 mol电子,而1 mol NaNO3参与反应得到2 mol电子,根据得失电子守恒,二者的系数比为2∶7。
由于高温下碳酸钠能与陶瓷中的二氧化硅发生反应,所以该步骤不能使用陶瓷容器。
(2)步骤①中生成的氧化铁因不溶于水而进入滤渣1,所以滤渣1中含量最多的金属元素是Fe。
结合流程图可知,滤渣2的主要成分是氢氧化铝及含硅杂质。
(3)滤液2中存在平衡:2Cr O42-+2H+Cr2O72-+H2O,氢离子浓度越大(pH越小),越有利于平衡正向移动,所以步骤④应调节滤液2的pH 使之变小。
2018版化学(苏教版)高考总复习题型冲关：无机化学工艺流程【含答案及解析】
2018版化学（苏教版）高考总复习题型冲关：无机化学工艺流程【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、简答题1. 某一化工厂以废铁屑为原料制备 FeCl 3 溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B 进行电解处理的实验流程如图：(1) 试剂 a 应选用 ________ ( 填写名称 )；(2) 步骤Ⅰ 用到的主要玻璃仪器有漏斗、 ________ ( 填写仪器名称 )；(3) 写出步骤Ⅱ 中主要反应的化学方程式 ____________________ ；(4) 实验室制取气体 E 的离子方程式是 ________________________ ，欲对气体 E 进行干燥和吸收，需选用下列装置中的 ________ ( 填写序号 )；(5) 如何用化学方法检验气体 E？ ______________________________ 。
二、推断题2. 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由 Ni(OH) 2 、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：已知： a.NiCl 2 易溶于水， Fe 3 ＋不能氧化 Ni 2 ＋。
b ．某温度下一些金属氢氧化物的 K sp 及开始沉淀和完全沉淀时的理论 pH 如表所示：p3. M(OH) n K sp pH 开始沉淀沉淀完全Al(OH) 3 1.9×10 － 33 3.434.19 Fe(OH) 3 3.9×10 －38 2.53 2.94 Ni(OH) 2 1.6×10 － 14 7.60 9.75回答下列问题：(1) 根据表中数据判断步骤② 依次析出的沉淀Ⅱ ________ 和沉淀Ⅲ ________( 填化学式 ) ，则 pH 1 ________ pH 2 ( 填“>”、“＝” 或“<”) ，控制两种沉淀析出可利用 ________ ( 填序号 )。
高考化学复习专题复习---无机化工流程试题（一）
高考化学复习专题复习---无机化工流程试题（一）专题复习---无机化工流程试题（一）例题1.稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。
我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHFe3+ 2.7 3.7Y3+ 6.0 8.2②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为。
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
则①最好选用盐酸、（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2气 d．HNO3②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：。
（3）沉淀A为（填化学式）；为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH =a，则a应控制在的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是。
例题2.工业上制取CuCl2的生产流程如下：（1）写出下列主要离子方程式：A→B；B→C+D 。
（2）溶液A中加入NaClO的目的是。
（3）在溶液B中加入CuO的作用是。
（4）操作①应控制的pH 范围是：；操作②的目的是。
（5）由Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl 2。
采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是。
例题3.二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。
工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO 2，还含有Si （16.72%）、Fe （5.86%）、Al （3.42%）、Zn （2.68%）和Cu （0.86%）等元素的化合物。
部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH（124式为（2）滤渣A 的主要成分是。
《三维设计》2018年高考化学一轮复习专题训练(一)+无机化学工艺流程
(1) __________________________________________ 滤液A 中铁元素的存在形式为 (填离子符号)，生成该离子的离子方程式为 _________________________________ ， 检验滤液 A 中存在该离子 的试齐U 为 _________________ (填试剂名称)。
(2) 金属 E 与固体 F 发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为___________________________________ ，在实验室中完成此实验还需要的试剂是 ____________a . KCIQ c . Mg d . MnO (3)为使固体混合物 D 在空气中灼烧完全分解，应______________________________________________ , 直至连续两次测定的实验结果相同 (或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是 ___________________ 。
(4)溶液 G 与固体混合物 B 反应的离子方程式为(5)将N Q CO 溶液滴入到一定量的 CuCl 2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是解析：(1)根据 Fe2Q + 6H + ===2F€e ++ 3H 2Q Cu ，O + 2H + ===Cu^ Cif ++ HzO2Fe 3++Cu===2F^e++ C LJ =且铜矿石的主要成分为CIO ，而FezQ 是少量的，可知滤液 A 中铁元素的存在形式为Fe 2+O 检验Fe 2+,可以用铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN 溶液、双氧水和KSCN 溶液)。
(2)E 高温 为Al , F 中含有FeQ , Al 与Fe ?。
发生铝热反应：2AI + Fe 2Q =====AI 2Q + 2Fe ,该反应可用 于焊接钢轨。
2018高考化学复习无机化学工艺流程
专题二无机化学工艺流程1某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCh溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：(1) 试剂a应选用________ (填写名称)；(2) 步骤I用到的主要玻璃仪器有漏斗、___________ (填写仪器名称);(3) 写出步骤n中主要反应的化学方程式________________________ ；(4) 实验室制取气体E的离子方程式是__________________________ ，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的________ (填写序号)；① ② ③ ④(5) ________________________________________________________ 如何用化学方法检验气体E? 。
解析分析流程中的物质及其化学反应，废铁屑加入热碱液是除去铁屑表面的油污，将Fe反应生成Fe2+的试剂只能选用HCI，才能由A经Cl2氧化后成FeCl3,若换成HSQ、HNO等其他酸，则引入sO「、NO等杂质，过滤需用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；2FeCl3+ Cu===2FeC2+ CuCL，贝U B中含有FeCI?、CuCb、FeCL 等溶质，将其电解时，根据阳离子放电顺序先析出Cu,阳极生成CI2,但是由于氧化性Fe3+ >Ci f+,则Fe3+—定放电成Fe2+后才有Cu单质析出；CI2的实验室制法为MnO与浓盐酸反应，则CI2中混有HCI、H20等杂质，干燥CI2用②，吸收CI2用④；CI2的检验方法是用湿润的淀粉一KI试纸。
答案(1)稀盐酸(2)烧杯、玻璃棒(3) 2FeCI 3+ Cu===2FeC2+ CuCh(4) Mn02+ 4H + 2CI △ ,Mn + Cl2f + 2H2O ②④(5) 将湿润的KI _淀粉试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，证明该气体为CI22. (2016 •金考卷)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。
2018高考理综化学大题训练(一)工艺流程题
工艺流程1 .【2017新课标1卷】(14分)L4Ti50i2和LiFePQ都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为等杂质)来制备，工艺流程如下:温度/C3035404550TiO2 X H2O转化率%9295979388分析40 C时TQ2XH2O转化率最高的原因_______________________ 。
(4)______________________________________________________________ L2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为_________________________________________________________________ 。
(5)______________________________________________________________________ 若滤液②”中c(Mg 2 )=0.02mol L J，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe「恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3) =1.0 10^ mol L4，此时是否有Mg3(PQ)2沉淀生成？ ___________________________________________________ (列式计算)。
FePQ、Mg3(PO4)2 的©分别为1.3 10^2、1.0 10^4。
(6)___________________________________________________________________ 写出高温煅烧②”中由FePQ制备LiFePQ的化学方程式 _____________________________________________________ 。
2【2017?新课标H】水泥是重要的建筑材料•水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
2018版高考化学一轮复习专题突破训练1化学工艺流程试题的解题策略新人教版
专题突破训练(一)化学工艺流程试题的解题策略1．(2015·福建高考节选)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
【导学号：95812105】(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为______________________________________________________。
(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180(升华)300(升华) 1 023种)。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________。
③步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为___________________________。
④结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是___________。
[解析](1)Al3＋水解生成Al(OH)3胶体和H＋。
(2)①水分减少可防止Al3＋的水解，气孔数目增多，增大了接触面积，可以加快反应速率；②焦炭能还原矿石中的铁；③尾气中存在Cl2和CO2，故与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、Na2CO3；④根据工艺流程示意图可知液态混合物中含有FeCl3杂质，因此加入铝粉可除去FeCl3，提高AlCl3的纯度。
[答案](1)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率②铁或Fe ③NaCl、NaClO、Na2CO3④除去FeCl3，提高AlCl3纯度2．(2015·安徽高考改编)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 ℃)。
2018年高考化学 化工流程专题训练试题(有详细答案)
5．以铝土矿(主要成分为Al2O3和杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：反应Ⅰ“碱溶”时杂质转化为沉淀
2018级高三下期化学工艺流程专题训练
1．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸______ mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需__________________。
②焙烧一定时间后需转动石英管，目的是。
1.CoxFe3-xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。
以FeSO4为原料制备CoxFe3-xO4的主要步骤如下：
（1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为。
（2）步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是_______，吹入空气的作用为_________。
Zn2+
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
pH
8.0
10.1
9.0
高三化学一轮复习课件：无机化学工艺流程专题(人教版)
水浸：与水接触反应或溶解 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化) 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通 过过滤除去的溶解过程 ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一 些杂质高温下氧化、分解 ④控制反应条件的方法
(2)分离提纯阶段的常见考点 ①调 pH 值除杂 a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀例 如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表所示
(4)其他常见考点 ①化学方程式 ②实验仪器 ③计算 ④信息
5．注重答案的文字叙述规范 (1)洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下 后，重复以上操作 2～3 次。 (2)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—洗涤—干 燥。 (3)在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去 XX 杂 质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 (4)看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。
专题一 无机化工流程题复习策略与解题方法指导 1．无机化工流程题的特点 无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力 立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将 已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。所以这类题成为 近年来高考的必考题型。这类题常呈现的形式：流程图、表格、图 像 这类题常围绕以下几个知识点进行设问： 等。
物质 开始沉淀 沉淀完全
(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
若要除去 Mn2＋溶液中含有的 Fe2＋，应该怎样做？
提示：先用氧化剂把 Fe2＋氧化为 Fe3＋，再调溶液的 pH 到 3.7。 b．调节 pH 所需的物质一般应满足两点： 能与 H＋反应，使溶液 pH 值增大；不引入新杂质。例如：若要 除去 Cu2＋溶液中混有的 Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等物质来调节溶液的 pH 值。 ②试剂除杂 ③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注 意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的 NaHCO3；还有如 H2O2、 Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
2018年全国卷高考化学总复习《无机化工生产流程专题》专题集训(含解析)
2018年全国卷高考化学总复习《无机化工生产流程专题》专题集训1．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。
回答下列问题：（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl__________g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有__________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为__________。
（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是__________。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是__________。
2．四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。
用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答下列问题：（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是__________________。
（2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：________________、________________。
（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。
水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。
请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________________________。
过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、________、________、________（填化学式），减少废物排放。
（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3），其方法是：将556a kg A（摩尔质量为278 g／mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。
2018版化学(苏教版)高考总复习题型冲关：无机化学工艺流程
绝密★启用前 2018版化学（苏教版)高考总复习题型冲关：无机化学工艺流程 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明○…………外……装……………………○…………※不※※要※※在※※装※※答※※题※※ ○…………内……装……………………○…………第II 卷（非选择题) 请点击修改第II 卷的文字说明 一、解答题 1．某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl 3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B 进行电解处理的实验流程如图：(1)试剂a 应选用________(填写名称)；(2)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________(填写仪器名称)；(3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式____________________；(4)实验室制取气体E 的离子方程式是________________________，欲对气体E 进行干燥和吸收，需选用下列装置中的________(填写序号)；(5)如何用化学方法检验气体E ？______________________________。
2．无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为____________________________________________________。
(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：………外…………………○……………内…………………○…… 已知： ①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_________________________________________(只要求写出一种)。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是___________________________________。
全程温习构想2018高考化学一轮温习 大专题(一)无机化学工艺流程题的解决技巧讲义 新人教版
工艺流程题就是将化工生产中的生产流程用框图形式表示 出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图 题的创新，题目常常以现代工业生产为基础，将化学工艺流程进 行简化，与化工生产成本、环境保护等相融合，考查物质的制备、 检验、分离等基本实验原理在化工生产中的实际应用，是近几年 高考化学命题中的常考题型。
(3)蒸发浓缩、冷却结晶：如 NaCl 和 K2Cr2O7 混合溶液，若 将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是 K2Cr2O7， 母液中是 NaCl 和少量 K2Cr2O7，这样就可分离出大部分 K2Cr2O7； 同样原理可除去 KNO3 中的少量 NaCl。
(4)蒸发结晶、趁热过滤：如 NaCl 和 K2Cr2O7 混合溶液，若 将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是 NaCl，母液中是
解题方法： (1)首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条 龙的生产工序)试题，首先对比分析流程图中第一种物质(原材料) 与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关 系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、 提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。 (2)分段分析法：对于用同样的原材料生产多种(两种或两种 以上)产品(包括副产品)的工业流程题，用分段分析法更容易找到 解题的切入点。
②调节 pH 所需的物质一般应满足两点：能与 H＋反应，使 溶液 pH 值增大；不引入新杂质。例如：若要除去 Cu2＋溶液中混 有的 Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等物质来调节 溶液的 pH 值。
(2)加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。 如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要 注意对温度的控制。如：侯氏制碱法中的 NaHCO3；还有如 H2O2、 Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
2018高考人教版化学一轮复习讲义：专题讲座1 化学工艺流程试题的解题策略
专题讲座(一)化学工艺流程试题的解题策略[题型分析]1．试题结构：工艺流程题的结构分题引、题干和题设三部分。
题引一般是简单介绍该工艺生产的原材料和生产的目的、产品(包括副产品)有时还提供相关表格、图像等参考数据或信息；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题设主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置成一系列问题，构成一道完整的化学试题。
一个完整的物质制备化工生产流程一般具有下列特点原料―→对原料的预处理―→核心化学反应―→产品的提纯、分离―→目标产物2．解题策略(1)审题干：准确分析题干中的信息，如生产目的、原料成分、产品成分、新物质的性质及相关反应等，进而分析每个生产环节所发生的反应和操作。
(2)审设问：结合题中的问题，回到流程图中找答案。
[题型示例](2017·郑州模拟)已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3＋Fe2＋Al3＋Ni2＋开始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5②K sp(CaF2)＝1.46×10－10；③当某物质浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：【导学号：95812103】(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________________。
(2)试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_____。
(3)“调pH”时pH的调控范围为________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：__________________________________。
(4)写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：______________________，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是_______________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F－)>____________mol·L－1(写出计算式即可)。
2018—2019学年北京高三化学总复习 一轮复习无机化学工艺流程(专题训练)
2018—2019学年北京高三化学总复习一轮复习无机化学工艺流程（专题训练）1、某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。
已知FeCO3、MnCO3难溶于水。
一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。
滤渣1的主要成分是（填化学式）。
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是。
（3）设备2中加足量双氧水的作用是。
设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：。
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。
用化学平衡移动原理解释原因：。
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极。
实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为。
②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式。
【答案】（1）SiO2（2）2Fe2+＋ MnO2＋4H+＝ 2Fe3+＋Mn2+＋2H2O 或2FeCO3＋MnO2＋8H+ ＝ 2Fe3+＋Mn2+＋CO2↑＋4H2O2+3+2＋没有Fe2＋。
（4）滤渣2中存在Al(OH)3，存在电离平衡: Al3++3OH—Al（OH）3AlO2—+H++H2O，加入NaOH溶液，H＋被中和,浓度减低， Al(OH)3不断溶解。
（5）①负极；4OH——4e—＝2H2O＋O2↑② Mn2+＋2H2O－2e-＝MnO2＋4H+2．某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：(1)试剂a应选用________(填写名称)；(2)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________(填写仪器名称)；(3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式____________________；(4)实验室制取气体E的离子方程式是________________________，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的________(填写序号)；(5)如何用化学方法检验气体E？_______________________________。
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专题训练（一）无机化学工艺流程1．某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。
某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。
(1)滤液A中铁元素的存在形式为________________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为____________________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为__________________(填试剂名称)。
(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为________________________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。
a．KClO3b．KCl c．Mg d．MnO2(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应__________________________________________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是____________。
(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________________________________。
(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是____________。
2．高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。
以工业级氧化锌(含Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：已知K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。
回答下列问题：(1)浸出时，为了提高浸出效率可采取的措施有(写两种)：__________________________________________________________________________________________________。
(2)氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2＋和Mn2＋(溶液中Mn元素全部转化为MnO2)，请配平下列除去Fe2＋的离子方程式：MnO－4＋Fe2＋＋____________===MnO2↓＋Fe(OH)3↓＋H＋(3)加入锌粉的目的是________________________________________________(4)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2＋)＝5.04 mg·L－1、c(Mn2＋)＝1.65 mg·L－1。
①加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3＋)＝0.56 mg·L－1，若溶液pH＝3，则此时Fe3＋________(填“能”或“不能”)生成沉淀。
②若要除尽1 m3上述浸出液中的Fe2＋和Mn2＋，需加入________g KMnO4。
3．以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。
工业上利用废渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：注：铵黄铁矾的化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12。
(1)在废渣溶解操作时，应选用________溶解(填字母)。
A．氨水B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．硫酸(2)物质A是一种氧化剂，工业上最好选用________(供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2)，其理由是_______________________________________________________________氧化过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________(3)根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)3、________。
铵黄铁矾与氨水反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
4．(2017·沈阳模拟)“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·n H2O)，其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。
利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺如下：(1)分子筛的孔道直径为4A称为4A型分子筛；当Na＋被Ca2＋取代时就制得5A型分子筛，当Na＋被K＋取代时就制得3A型分子筛。
要高效分离正丁烷(分子直径为4.65A)和异丁烷(分子直径为5.6A)应该选用________型的分子筛。
(2)铝灰在90 ℃时水解的化学方程式为____________________________；“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是__________________________________________。
(3)“酸溶”时，为降低生产成本，应选择的酸为________，理由是______________________________________。
(4)“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为__________________________________________________(5)该工艺中滤渣的成分是________。
(6)“胶体”调节pH后过滤所得“晶体”需洗涤，如何证明该晶体已经洗涤干净？__________________5．(2017·邯郸模拟)锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。
以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：(1)步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是________________________________________(2)步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③________________。
(3)步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2＋氧化为Fe3＋，该反应的离子方程式是__________________________；加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3＋。
(4)步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有________；滤渣2的主要成分是________。
(5)电解后的废水中还含有Mn2＋，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。
欲使溶液中c(Mn2＋)≤1.0×10－5 mol·L－1，则应保持溶液中c(S2－)≥________ mol·L－1。
6．以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。
已知K sp(MnCO3)＝2.2×10－11，K sp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，K sp[Al(OH)3]＝1.3×10－33。
(1)滤渣1中，含铁元素的物质主要是________(填化学式，下同)；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH 过大，可能导致滤渣1中________含量减少。
(2)滤液2中，＋1价阳离子除了H＋外还有________(填离子符号)。
(3)取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液(作催化剂)和过量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加热，Mn2＋被氧化为MnO－4，反应一段时间后再煮沸 5 min [除去过量的(NH4)2S2O8]，冷却至室温。
选用适宜的指示剂，用b mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL。
①Mn2＋与(NH4)2S2O8反应的还原产物为________。
②“沉锰”前溶液中c(Mn2＋)＝________mol·L－1。
(列出表达式)(4)其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度(c0)、反应时间的关系如图所示。
①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越________(填“高”或“低”)，简述原因__________________________________②若溶液中c(Mn2＋)＝1.0 mol·L－1，加入等体积1.8 mol·L－1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40 min内v(Mn2＋)＝________。
专题训练（二）无机化学工艺流程1、工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列物质相同的是_ ___（填代号）。
a、84消毒液（NaClO溶液）b、双氧水c、二氧化硫d、75%酒精（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是____ _（填代号）。
a、浓硝酸b、硝酸银c、氯水d、烧碱（3）上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）。
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得mol KMnO4。
（5）该生产中需要纯净的CO2气体。
若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号）。
a、石灰石b、稀HCl c、稀H2SO4 d、纯碱（6）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在（填性质）上的差异，采用（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
2、实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：水KNO3产品回答下列问题： （1（2为了防止液滴飞溅，进行的操作是 。
（3）“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是（填化学式） 。
（4）“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是 。