2018年高考化学备考之小题精练系列 专题25 化学反应与能量综合应用
高考化学压轴题之化学反应与能量(高考题型整理,突破提升)含答案解析
高考化学压轴题之化学反应与能量(高考题型整理,突破提升)含答案解析一、化学反应与能量练习题（含详细答案解析）1．碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。
一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表金属离子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH 3.8 1.5 6.310.68.89.6沉淀完全的pH 5.2 2.88.312.610.811.6回答下列问题：(1)“混合研磨”的作用为_______________________(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________(3)分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_____________________________(4)净化除杂流程如下①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择__________A．(NH4)2S2O8 B．MnO2 C．KMnO4②调节pH时，pH可取的范围为_________________(5)“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是__________________【答案】加快反应速率 MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O 温度为500℃，且m(MnCO3)：m(NH4Cl)=1.10 B 5.2≤pH<8.8 CO32-水解程度大于HCO3-，易生成氢氧化物沉淀【解析】【分析】菱锰矿的主要成分为MnCO3，加入氯化铵焙烧发生MnCO3+2NH4Cl MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑，气体为二氧化碳和氨气、水蒸气，浸出液中含MnCl2、FeCl2、CaCl2、MgCl2、AlCl3等，结合表中离子的沉淀pH及信息可知，浸取液净化除杂时加入少量MnO2氧化亚铁离子为铁离子，加氨水调pH，生成沉淀氢氧化铁和氢氧化铝，加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+，净化液加入碳酸氢铵碳化结晶过滤得到碳酸锰，据此分析解题。
高考化学化学能与电能综合练习题及答案
高考化学化学能与电能综合练习题及答案1. 一根铁棒在氧气中燃烧，生成了Fe2O3。
如果该反应释放了热量，那么该反应是一个__________反应。
答案：放热反应。
2. 在标准状态下，1mol H2O的生成焓是__________kJ。
答案：-285.8kJ。
3. 在标准状态下，1mol CO2的生成焓是__________kJ。
答案：-393.5kJ。
4. 在标准状态下，1mol O2的生成焓是__________kJ。
答案：0kJ。
5. 在标准状态下，1mol H2的生成焓是__________kJ。
答案：-285.8kJ。
6. 在标准状态下，1mol Fe2O3的生成焓是__________kJ。
答案：-826.8kJ。
7. 在标准状态下，1mol CH4的生成焓是__________kJ。
答案：-74.8kJ。
8. 在标准状态下，1mol C2H5OH的生成焓是__________kJ。
答案：-277.6kJ。
9. 在标准状态下，1mol NH3的生成焓是__________kJ。
答案：-46.1kJ。
10. 在标准状态下，1mol HCl的生成焓是__________kJ。
答案：-92.3kJ。
11. 在标准状态下，1mol H2SO4的生成焓是__________kJ。
答案：-814.5kJ。
12. 在标准状态下，1mol NaOH的生成焓是__________kJ。
答案：-469.6kJ。
13. 在标准状态下，1mol CaO的生成焓是__________kJ。
答案：-635.1kJ。
14. 在标准状态下，1mol NH4Cl的生成焓是__________kJ。
答案：-314.4kJ。
15. 在标准状态下，1mol KCl的生成焓是__________kJ。
答案：-436.6kJ。
16. 在标准状态下，1mol NaCl的生成焓是__________kJ。
答案：-411.2kJ。
17. 在标准状态下，1mol MgO的生成焓是__________kJ。
2018年高考化学真题分类汇编：化学反应中的能量变化(解析版附后)
2018年高考化学真题分类汇编：化学反应中的能量变化（解析版附后）1．【2018北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率2．【2018江苏卷】下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快3．【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。
下列说法不正确．．．的是①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1②CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2 (g) ΔH2 = b kJ·mol−1③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3 = c kJ·mol−1④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH4 = d kJ·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)12CH3OCH3 (g) +12H2O(l)的ΔH =2dkJ·mol−1D．反应2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−14．【2016海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
最新-2018高考化学一轮复习化学反应及其能量变化易错题型解析课件 教大纲版 精品
2．做好环境消毒工作是预防甲型H1N1流感的重要措施，常用的一种
消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平)：KClO3 ＋H2C2O4＋H2SO4→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。下列说法正 确的是( )
A．H2SO4在反应中作氧化剂 C．H2C2O4在反应中被氧化
B．ClO2是氧化产物 D．1 mol KClO3参加反应时有
易错点二 不能正确理解离子反应发生的条件、反 应的实质及过程而导致不能正确分析产 物之间的反应或离子反应的先后顺序或 电荷守恒
A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－=H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O C．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO 3=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32＋2Cl2＋3H2O=2SO32＋ 4Cl－
易错分析：本题易错点较多，如果忽视燃烧热对产物状态的限 制，会错选A项；如果忽视中和热是放热反应，易错选B项。 解析：燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol，得到的氧 化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误； 中和反应是放热反应，ΔH应小于0，B项错误；热化学方程式 要注明物质在反应时的状态，D项错误。 答案：C
3．已知：Fe2O3(s)＋32 C(s)= 23CO2(g)＋2Fe(s)；ΔH1＝＋234.1 kJ·mol－1
①C(s)＋O2(g) =CO2(g)；ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1②
则2Fe(s)＋
3 2
O2(g)
=Fe2O3(s)的ΔH是(
)
A．－824.4 kJ·mol－1
B．－627.6 kJ·mol－1
2018年高考化学真题分类汇编 化学反应与能量
2018年高考化学真题分类汇编化学反应与能量(选修4)Ⅰ—化学反应与能量变化1.[2018全国卷Ⅱ-27]CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1该催化重整反应的ΔH= kJ·mol−1。
有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L−2。
（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：积碳反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应：CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH/(kJ·mol−1) 75 172活化能/ (kJ·mol−1) 催化剂X 33 91 催化剂Y 43 72 X Y。
在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。
升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是________填标号）。
A．K积、K消均增加B．v积减小，v消增加C．K积减小，K消增加D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)。
【步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》阶段检测六-化学反应与能量变化(12页)
阶段检测六化学反应与能量变化第Ⅰ卷一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项正确)1.下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是()A.Ca(OH)2与NH4Cl的反应B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.酸碱中和反应答案 C2.(2016·温州高三联考)下列说法中错误的是()A.任何化学反应都伴随物质变化和能量变化B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的是吸热反应C.有些放热反应也需要加热才能发生D.原电池在工作时，电能被转变为化学能答案 D3.(2016·浙江10月选考，9)下列属于可再生能源的是()A.氢能B.石油C.煤D.天然气答案 A解析石油、煤、天然气属于传统能源，均不能再生。
4.(2016·宁波市镇中学一模)物质在空气中燃烧、自燃、缓慢氧化，三者共同点是：①都产生热量；②都发光；③都是氧化还原反应；④都要点燃()A.①②B.①③C.③④D.①②③④答案 B5.(2016·浙江选考测试)已知2H 2＋O 2===2H 2O 是一个放热反应，在下列情况下放出的热量最多的是( )A.1 mol H 2和0.5 mol O 2完全反应生成1 mol 水蒸气B.1 mol H 2和0.5 mol O 2完全反应生成1 mol 液态水C.2 mol H 2和1 mol O 2 完全反应生成1 mol 水蒸气D.2 mol H 2和1 mol O 2 完全反应生成1 mol 液态水 答案 D6.下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是( ) A.H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol－1B.CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C.2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1D.CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1答案 D7.在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇(CH 3OH)燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ 。
2018届高考化学二轮复习 化学反应与能量变化 课件(155张)(全国通用)
A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3 减小 D．反应 CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的 ΔH＝74.8 kJ· mol－1
[解析] ①中太阳能转化为化学能， A 错误； ②中 ΔH2＝131.3 kJ· mol－1，反应为吸热反应，B 错误；使用催化剂不能改变反应的 始终态，不能改变化学反应的焓变，C 错误；根据盖斯定律：③ －②得反应 CH4(g)===C(s)＋2H2(g) 确。 ΔH＝74.8 kJ· mol－1，D 正
②N2(g)＋ 2H2(g)===N2H4(l) ΔH2 ③O2(g)＋ 2H2(g)===2H2O(g) ΔH3 ④2N2H4(l) ＋ N2O4(l)===3N2(g) ＋ 4H2O(g)ΔH4 ＝ － 1048.9 kJ· mol－ 1。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
上述反应热效应之间的关系式为 ΔH4＝____________，联氨 和 N2O4 可作为火箭推进剂的主要原因为_________________。 [解析 ] (1)联氨是由两种非金属元素形成的共价化合物，电
[答案] B
5． 利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。 LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。 利用如图装置电解制备 LiOH， 两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液。B 极区电解液为 ____________溶液 (填化学式 )，阳 极电极反应式为 __________________________________，电解过 程中 Li＋向 ________电极迁移 (填 “A”或 “B”)。
热量，则该反应的热化学方程式为： 2Na(s)＋ O2(g)===Na2O2(s) ΔH＝－511 kJ· mol－1。
高中化学近五年高考试卷化学反应中的能量变化知识汇总,带参考答案共十三页
高中化学近五年高考试卷化学反应中能量变化知识汇总带参考答案本文收集整理了高中化学近五年高考试卷化学反应中的能量变化知识，并配上详细参考答案，内容全共十一页。
同学们认真完成这些练习，并对过答案，对学习高中化学反应中的能量变化知识一定有很大的帮助，希望大家喜欢这份文档。
专题化学反应中的能量变化2018年化学高考题1. （2018北京理综，7，6分）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如图。
下列说法不正确的是A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中,有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率1. D 本题考查原子利用率、化学键及催化剂对化学平衡的影响。
由CO2和CH4制备CH3COOH的化学方程式为CO2+CH4CH3COOH，反应中没有副产物生成，所以总反应的原子利用率为100%，A项正确；CH4分子中含有4个C—H键，而CH3COOH分子中含有3个C—H键，显然CH4CH3COOH过程中必有C—H键发生断裂，B项正确；观察反应的示意图可知，①→②过程中放出能量，且在此过程中形成了新化学键，即乙酸分子中的C—C键，C项正确；催化剂只能改变化学反应速率，而不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误。
2. （2018海南，12,4分）（双选）炭黑是雾霾中的重要颗粒物。
研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如右圈所示。
活化氧可以快速氧化二氧化硫。
下列说法正确的是A.每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂2.CD 从图中分析得知，活化氧的能量比碳黑和氧气的总能量低，因此碳黑活化氧分子的结果是放热过程，A错误；活化能是指使反应物中的普通能量的分子（在吸收外界能量的基础上）转变为碰撞时能够发生有效碰撞的活化分子所需要的最低能量，图中表示碳黑催化反应在无水时进行所需的活化能0.75eV，而有水存在时，则仅为0.57eV，相差0.18eV，可见，水能够使氮分子的活化能降低0.18eV而不是0.42eV，B错误；从图中分析可知，C正确；由于二氧化硫转化为三氧化硫是与空气中的氧气，碳黑具有活化氧分子的能力，所以自然也是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，D正确。
高考化学试题分项解析：化学反应中的能量变化(含解析)
化学反应中的能量变化1．【2018北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―Ｈ键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―Ｃ键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】 D【解析】考点定位：考查原子利用率、化学反应中能量的变化、催化剂对化学平衡的影响。
【试题点评】思路点拨：本题应从历程入手，找出反应物和生成物，书写出总反应方程式，然后根据“原子经济”的概念，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物，判断A选项的正误；根据CH4和CH3COOH的结构简式或结构式，找出反应过程断键的位置、生成键的位置，从而判断B选项正误；根据化学反应中能量的变化，以及历程，判断出①到②属于放热还是吸热，从而判断出C选项正误；根据催化剂只影响化学反应速率，对化学平衡移动无影响，判断出D选项的正误。
2．【2018江苏卷】下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】 C【解析】考点定位：本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。
【试题点评】易错提醒：（1）各种电池在放电时，化学能大部分转化为电能，还有一部分转化为热能；（2）了解常见的放热反应和常见的吸热反应，弄清化学反应中能量的转化，知道化学反应自发性的判据，并能根据熵判据和焓判据判断反应的自发性；（3）了解可逆反应的特点，反应物不能完全转化为生成物；（4）了解蛋白质的性质和酶催化的特点。
2018年高考化学试题分类汇编化学反应与能量
2018年高考化学试题分类汇编化学反应与能量1．【2018北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―Ｈ键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―Ｃ键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】 D【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。
拓展：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。
注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。
2．【2018江苏卷】下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】 C【解析】分析：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%~90%；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低。
高考化学微测试系列专题25电化学综合应用(含解析)
专题25 电化学综合应用（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A．放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OB．充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2 mol电子通过C．放电时，正极区pH增大D．充电时，Pb电极与电源的正极相连【答案】C考点：考查原电池与电解池的综合知识。
2．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A．质子透过离子交换膜由右向左移动B．铜电极应与X相连接C．M电极反应式：（C6H10O5）n + 7nH2O－24ne－= 6nCO2↑+ 24nH+D．当N电极消耗0．25 mol气体时，则铁电极增重16 g【答案】C考点：考查原电池、电解池原理3．大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。
镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是A．放电时电池内部H+向负极移动B．充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连C．充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH-- e-====NiOOH+H2OD．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+【答案】C【解析】试题分析：A、根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，错误；B、充电时电池的负极要接电源的负极，电池的正极要接电源的正极，错误；C、根据电池工作原理图，电池正极的电极反应式：NiOOH＋H2O＋e－==Ni（OH）2＋OH－，充电是电解池，发生的电极反应式与原电池的电极反应式是相反的，即阳极电极反应式：Ni(OH)2+ OH-- e-==NiOOH+H2O，正确；D、该电池的环境是碱性环境，不能有大量H+存在，电极反应式：MHn＋nOH－－ne－=M＋nH2O，错误。
2018年高考化学试题分类汇编化学反应中的能量变化精品
D．常温下，在 0.10 mol·Ｌ-1 的 NH3·Ｈ2O溶液中加入少量 NH4Cl 晶体，能使 NH3·Ｈ2O的 电离度降低，溶液的 pH 减小
答案： D
12．肼（ H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题
12 所示，已知断裂 1mol
化学键所需的能量（ kJ ）：N=N为 942、 O=O为 500、 N- N为 154，则断裂 1molN- H 键所需
c(CO32-) ，且 c(Mg2+) · c (CO32- ) = 6.82 × 10 -6
C．已知：
共价键 键能 / kJ ·mol -1
C－ C 348
C=C 610
C－ H 413
H－H 436
则可以计算出反应
CH 3 (g) + 3 H 2 (g)
CH 3
(g) 的 Δ H 为－ 384 kJ ·mol -1
“>”或“ =”）；
③若 12min 时反应于温度 T(8) 下重新达到平衡，则此时 － 1；
c(COCl2)=
mol·Ｌ
④比教产物 CO在 2- 3 min 、 5- 6 min 和 12- 13 min 时平均反应速率 [ 平均反应速率分别
以 v(2 - 3) 、 v(5 - 6) 、 v(12 - 13) 表示 ] 的大小
的能量（ KJ）是
能量 假想中间 物质的总
能量 反应物的
总能量 生成物的
总能量
2N(g)+4H(g)+2O(g)
△ H3
△ H2= － 2752KJ/mol
N2 H4(g)+O2(g) △H1=－ 534KJ/mol
N2(g)+2H2O(g)
高考化学化学反应与能量(选修)一轮复习(原卷版)
化学反应与能量（选修）一、单选题1．下列说法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1C．同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH相同D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = -38.6 kJ·mol- 12．下列有关化学反应的叙述正确的是A．高温下，Na可从TiCl4溶液中置换出金属TiB．高温下，高炉炼铁中加入石灰石作用是造炉渣C．高温下，碳酸钙分解放出气体，同时放出大量的热D．高温下，Fe与浓H2SO4发生钝化3．1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ∆H=-236.6kJ/molCH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ∆H=-272.7kJ/mol由此不能判断A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小4．一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷(C4H10) 生成的二氧化碳气体和液态水，放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应丁烷燃烧热的△H为A．+8QkJ/mol B．+16QkJ/mol C．－8QkJ/mol D．－16QkJ/mol5．已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L （标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A ．4Q 1+0.5Q 2B ．4Q 1+Q 2+10Q 3C ．4Q 1+2Q 2D ．4Q 1+0.5Q 2+9Q 36．已知热化学方程式： 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H 1=-483.6kJ/mol ，则对于热化学方程式：2H 2O(l) =2H 2(g)+O 2(g) △H 2，下列说法正确的是（ ）A ．热化学方程式中化学计量系数表示分子个数B ．该反应的△H 2=+483.6kJ/molC ．︱△H 2｜＜︱△H 1｜D ．︱△H 2｜＞︱△H 1｜7．为减少温室气体的排放，科学家研究出以2TiO 为催化剂，光热化学循环分解2CO 的反应，该反应机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
专题23 化学反应与能量综合应用第01期-2018年高考化学
2018届高考大题狂练专题23 化学反应与能量综合应用（满分60分时间30分钟）姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________1．化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化。
（1）已知几种化学键的键能如表所示：化学键Cl—Cl F—F Cl—F键能/ kJ·mol—1242 159 172则反应Cl2(g)+ 3F2(g)2ClF3(g) 的△H=_____________ kJ·mol—1。
（2）如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。
请回答下列问题:①乙烷的燃烧热ΔH=____kJ·mol-1。
②等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量__(填“多”或“少”)。
③根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式_____________。
（3）实验室用50mL 0.50mol·L﹣1HCl与50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液测定中和热。
①若改用60mL HCl进行实验，与原实验相比，所放出的热量____（填“相等”或“不相等”，忽略实验本身误差，下同），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”，）。
②若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所求中和热数值会___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
H=-1 455 kJ/mol[或【答案】－313 -1 560 少 CHCH3OCH3(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH=-485 kJ/mol] 不相等相等偏小②因为液态乙烷转化为气态乙烷要吸热，所以等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量少，故答案为：少；③根据图象分析可知13mol二甲醚完全燃烧放热485kJ，则1mol二甲醚完全燃烧放热=485KJ×3=1455kJ，反应的热化学方程式为：CH3OCH3(g)+3O2(g)→2CO2(g)+ 3H2O(l) △H=-1455kJ•mol-1，故答案为：CH3OCH3(g)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1455kJ•mol-1；(3)①中和反应中生成的水越多，放出的热量越多，若改用60mL HCl进行实验，与原实验相比，生成的水增大，所放出的热量与原来不相等，中和热是指生成1mol水放出的热量，因此所求中和热相等，故答案为：不相等；相等；②氨水是弱碱，电离需要吸收热量，若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，放出的热量偏少，所求中和热数值偏小，故答案为：偏小。
2018年高考化学母题系列：专题05-化学反应与能量(含答案)
【母题来源】2018年高考北京卷【母题题文】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【试题解析】A、根据反应历程，反应物是CH4和CO2，生成物是CH3COOH，因此总反应方程式为CH4＋CO2CH3COOH，原子利用率达到100%，故A说法正确；B、根据CH4＋CO2CH3COOH，根据甲烷和CH3COOH的结构简式，甲烷分子中一个C－H键发生断裂，故B说法正确；C、根据历程①的能量高于②的能量，说明此反应是放热反应，同时有C－C的形成，故C说法正确；D、催化剂对化学平衡的移动无影响，因此催化剂不能有效提高反应物的平衡转化率，故D说法错误。
【命题意图】本题考查原子利用率、化学反应中能量的变化、催化剂对化学平衡的影响。
解题的关键是准确分析示意图中的信息。
注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。
同时考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。
【命题方向】化学反应中的能量变化属于逐渐强化的高考热点，涉及到焓变与化学键的关系，热化学方程式的书写和正误判断，反应热大小的比较和计算，燃烧热和中和热的理解与测定等。
本题在2018年以图像的形式考查化学基本理论知识，题目比较新颖，与2017年北京高考试题的第9题类似，2019年可能同样以科技成果用图像的形式考查学生分析问题的能力，运用化学基本理论或有机物的知识解决实际问题。
【得分要点】本题应从历程入手，找出反应物和生成物，书写出总反应方程式，然后根据“原子经济”的概念，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物，判断A选项的正误；根据CH4和CH3COOH的结构简式或结构式，找出反应过程断键的位置、生成键的位置，从而判断B选项正误；根据化学反应中能量的变化，以及历程，判断出①到②属于放热还是吸热，从而判断出C选项正误；根据催化剂只影响化学反应速率，对化学平衡移动无影响，判断出D选项的正误。
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2017届高考小题精练
专题25 化学反应与能量综合应用
（满分42分 时间20分钟）
姓名： 班级： 得分：
1．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 1＜△H 2是（ ）
A ．C (s )＋
2
1O 2(g )＝CO (g )；△H 1 C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )；△H 2 B ．21H 2(g )＋21Cl 2(g )＝HCl (g )；△H 1 H 2(g )＋Cl 2(g )＝2HCl (g )；△H 2 C ．2H 2(g )＋O 2(g )＝2H 2O (g )；△H 1 2H 2(g )＋O 2(g )＝2H 2O (l )；△H 2
D ．S (g )＋O 2(g )＝SO 2(g )；△H 1 S (s )＋O 2(g )＝SO 2(g )； △H 2
2．下列说法或表示方法正确的是( )
A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B ．在稀溶液中，H ＋(aq )＋OH －(aq )===H 2O (l ) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －
1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混3/(5×30)mol /(L ·s )=合，放出的热量大于57.3 kJ
C ．由C (石墨) ===C (金刚石) ΔH ＝1.90 kJ ·mol －1可知，金刚石比石墨稳定
D ．在100 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g )＋O 2(g )===2H 2O (l ) ΔH ＝－285.8 kJ ·mol －
1 3. 下列有关能量的叙述错误的是( )
A ．化学反应均伴随着能量的变化
B ．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用
C ．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
D ．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
4．已知：2H 2(g ) + O 2(g ) = 2H 2O (l ) △H ＝ －571.6 kJ ·mol －
1 ，CH 4(g ) + 2O 2(g )= CO 2(g ) + 2H 2O (l ) △H ＝ －890 kJ ·mol －
1 ，现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O (l )，若实验测得反应放热3695kJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是
A ．1：1
B ．1：3
C ．1：4
D ．2：3
5．已知反应：①101kPa 时，C (s )+1/2O 2(g )=CO (g ) △H 1=－110.5kJ /mol
②稀溶液中，H +(aq )+OH －
(aq )=H 2O (l ) △H 2=－57.3kJ /mol
下列结论正确的是
A ．若碳的燃烧热用△H 3来表示，则△H 3＜△H 1
B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
6．根据表中的信息判断下列说法正确的是
A．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－393.5kJ·mol－1 B．由表中信息知C(石墨，是s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ·mol－1
C．由表中信息可得如图所示的图像
D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点
7．已知胆矾溶于水时温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O=CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2则Q1和Q2的关系为
A．Q1<Q2B．Q1>Q2C．Q1=Q2D．无法确定
8．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1
已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1则x为（）
A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b
9．下列说法不正确的是
A．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20kJ•mol－1，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，K a=(ca)2/c(1－a)。
若加水稀释，，则CH 3COOH CH3COO－+H+向右移动，a增大，K a不变
C．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1
D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热
19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1
10．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）
11．2005年10月12日“神州六号”的顺利发射和10月17日的返回，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。
飞船以液态N2H4和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃。
已知N2（g） + 2O2（g）= 2NO2（g）；△H = +67．7kJ/mol，N2H4（g） + O2（g）= N2（g） + 2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
对N2H4和NO2反应的说法不正确
．．．的是
A．燃烧时NO2作氧化剂
B．氮气既是氧化产物又是还原产物
C．生成1molN2转移8mole-
D．该反应的热化学方程式是：2N2H4（g）+ 2NO2（g）=3N2（g）+ 4H2O（g）；△H=-1135．7kJ/mol 12．已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4
⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5
13．下列说法正确的是
A. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH 起始温度和反应后终止温度
B. 在25℃、101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ/mol
C. 在25℃、101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D.在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
14．下列说法或表示方法正确的（）
A．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO（g）△H2，则△H1＞△H22 B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
C．由C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.90kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定
D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•mol﹣1。