高二化学化学计量在实验室中的应用
化学计量在实验中的应用
012Kg 12C中所含的原子数
答案：6.02×1023个
练习：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg，问0.012 kg12C中有多少个碳原子？
摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数≈ 6.02×1023
1
把6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数，符号NA。 注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1。
化学计量在实验中的应用
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20XX
情景一：生活中的计量
化繁为简，意义不变。
集团计 量购买
单个计 量购买
单个计 量使用
纸 张
大头针
大 米
×
×
情景一：生活中的计量
√
√
√
√
√
√
×
不同的计量方法之间是可以相互转化的。（联系）
（4）表示符号：
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
M
=
m
n
g / mol 或 g · mol － 1
M
思考题
02
请同学结合：相对原子质量的定义、1mol的标准，思考为什么“摩尔质量（以g/mol为单位时）在数值上等于该粒子的相对分子质量？
01
课堂小结：
物质的量就像一座桥梁，把一定数目的原子、分子、离子等微观离子与可称量物质联系起来。
03
mol粒子的质量与该粒子的相对分子
04
质量在数量方面有什么关系？
05
情景四：物质的量的应用
mol任何粒子或物质的质量以克为单位
2化学计量在实验中的应用
物质的量要点一、物质的量及其单位（摩尔）【物质的量】化学实验中，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。
而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的，对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。
国际科学家建议用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来，所以物质的量是联系宏观物质与微观粒子的一种物理量。
1、物质的量的定义及单位：物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，符号通常为n 。
单位：“摩尔”简称“摩”，符号mol 。
2、物质的量的对象：物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子、质子、中子等）或某些微观粒子的特定组合（如NaCl 可看成Na +、Cl —的微粒组合，每摩尔NaCl 晶体含1 mol Na +和1 mol Cl －。
）等。
因此在使用物质的量这一物理量时必须指明微粒的种类。
例如：如1 mol H 表示1摩尔氢原子，1 mol H 2表示1摩尔氢分子，1 mol H ＋表示1摩尔氢离子。
不能笼统地称1 mol 氢，应该说1 mol 氢原子(或分子或离子)。
物质的量不可用于计量宏观物质。
如“1 mol 铁钉”、“1 mol 牛”等说法都是错误的。
要点二、阿伏加德罗常数1、阿伏加德罗常数的定义：国际上规定，1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A ，通常用6.02×1023 mol －1表示。
要点诠释：①阿伏加德罗常数是一个有单位（mol ―1）的物理量，而不是一个数。
其数值与0.012 kg 12C 中含有的碳原子数相等，而6.02×1023 mol―1是一个近似值。
③1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个指定微粒。
2、物质的量（n ）与微粒个数（N ）、阿伏加德罗常数（N A ）之间关系：ANn N要点三、摩尔质量1．摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
化学计量在实验室中的应用
第二节
从实验学化学
化学计量在实验室中的应用
宏 观 （质量）
物质的量
微 观 (粒子数)
包含原子、分子、离子或电子等
要想找到微观粒子的个数与宏观质量之 间的关系，应该用什么指导思想 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定 数目的微观粒子与可称量的物质联系起来 。
一、物质的量
1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。 符号是n，其单位是摩尔，简称（mol）。
一、物质的量
12是分子、原子、离子、电子等 微观粒子。
5.
n= 物质的量
N NA
粒子数
阿佛加德罗常数
【课堂练习】 5.填空：
23 3.01 × 10 （1）0.5mol水中含有 个水分子。 24 1.204 × 10 （2）2mol水中含有 个水分子，
【课堂练习】 3.填空：
23 6.02 × 10 （1）1mol O中含有
个O； 个H2O；
23 6.02 × 10 （2）1mol H2O中约含有
（3）1mol
H+中约含有
6.02 × 1023 个H+。
4.根据摩尔的有关知识，进行下列计算： 2 mol 24 （1）1.204 × 10 个H，含多少molＨ? 24 3.01 × 10 （2）5mol的O 中有多少个氧分子？
宏观物质 的质量
NA
N
纽带或桥梁
微观粒子的 数目
课 1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？ 堂 2、71gNa SO 中含有Na+和SO 2-的 2 4 4 练 物质的量各是多少？ 习
作业：
１.含有1.5X1022个分子的物质，其质量为 0.7g，求该物质的相对分子质量。 ２.0.2gKClO3中所含的Cl原子数与多少克 CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？
化学计量在实验中的应用-知识要点精析
化学计量在实验中的应用－知识要点精析一、物质的量的单位——摩尔1. 物质的量与摩尔我们知道，物质都是由分子、原子、离子等微观粒子组成的。
这些微粒非常小，质量很轻，难于称量。
但是物质之间的反应，既是按照一定的微粒个数进行，又是以可称量的物质来进行反应的。
这就需要一个物理量把微粒的多少与可称量的物质的质量联系起来，这个物理量就是“物质的量”，为了帮助同学尽快理解掌握这一概念，分析如下几点：(1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
“物质的量”是表示物质所含微粒多少的物理量。
如同长度、质量等物理量一样，不能多一个字，也不能少一个字，更不能按文字表面的意思把“物质的量”当作表示物质的数量或质量多少的量。
但同学不用看得过于神秘，它把计量微观粒子的单位做了一下改变，过去我们以“个”来计量微观粒子，现在按“群或堆”来计量微观粒子，看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。
现实生活中也有同样的例子，数鸡蛋可以论个，也可以论打，一打就是12个，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。
(2)摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
使用“物质的量”这一物理量时，必须指明物质的基本单位。
例如：1mol氧原子，1mol氧分子，1mol钠离子，1mol电子等。
摩尔不能量度宏观物质，如“1摩尔苹果”的说法是错误的。
使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
如1molH表示1mol氢原子， 1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
(3) 阿佛加德罗常数。
多少个微粒的集合体是1摩尔呢？人们规定0.012kg（即12克）12C所含的原子个数为1mol，称为阿佛加德罗常数。
实验测定约为6.02×1023个，可用符号NA表示。
最新高中化学-化学计量在实验中的应用3 精品
化学计量在实验中的应用(3)第3课时●三维目标知识与技能1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
过程与方法1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。
2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。
3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感、态度与价值观1.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。
2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
●教学重点物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、一定物质的量浓度溶液的配制方法●教学难点1.溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算2.气体溶质的物质的量浓度的计算3.正确配制一定物质的量浓度的溶液●教具准备烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、洗瓶、多媒体课件 ●教具过程［新课导入］师：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？ 生：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。
师：溶质的质量分数是如何定义的，你能写出溶质质量分数的表达式吗？ 生：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，表达式：溶质的质量分数=溶液的质量溶质的质量×100% 师：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗？请举例说明。
生：不同。
例如100 g 20%的NaCl 溶液中含有20 g NaCl ，即含有0.342 mol NaCl ，而同样质量分数的KNO 3溶液中含有20 g KNO 3，但溶质的物质的量却为0.198 mol 。
师：在使用溶质的质量分数时有不便之处。
例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。
此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。
化学计量在实验中的应用
《化学计量在实验中的应用》第一课时教学设计黄石二十中柯水燕引言：新课程标准在内容标准上的变化，改变了原有教材的编排体系，使得物质的量内容的教学，与化学实验结合起来，在新教材中以《化学计量在实验中的应用》一节呈现出来，该节以介绍“配制一定物质的量浓度的溶液”作为主要教学目标，而将物质的量等基本概念作为化学计量。
如何把握教材的目标层次要求进行教学设计，对《化学1》和《化学2》中的化学理论部分内容教学具有一定的启示作用。
本设计以新人教版教材，对《化学1》物质的量内容的教学进行设计和实践。
1、教材分析1.1课标要求分析从内容标准上看，物质的量的知识目标层面要求并不高——重在概念的理解，只要求学会有关物质的量的简单计算；过程与方法看——培养学生初步的化学计算能力。
从新课程教材的编排体系看，《化学1》只把物质的量作为化学计量，而更注重其在实验中的应用。
因此不必对物质的量有关的计算作过多的拓展。
1.2教学内容分析1.2．1内容背景分析从物质的量所属内容背景看，化学实验是呈现背景，物质的量只是作为化学计量出现。
因此在教学设计时，更注重应用，只要求学生掌握关于物质的量的概念及其简单计算即可，教学中宜大幅度减小计算难度，从而有效地降低学生的学习难度。
1.2.2教学内容分析从教学内容看，以“了解物质的量的单位——摩尔，能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算”即可，把物质的量作为化学计量来认识，并未涉及其繁难计算。
因此在教学设计时，以让学生掌握物质的量的概念为主，注意教学目标的定位，避免目标过高给学生造成学习压力。
2、学情分析根据学生已有的知识基础看，学生对本课时的主要困难在于对“物质的量”的概念的理解，可能的学习策略是通过揣摩小故事与学习内容之间的联系，将二者进行类比，从而使抽象难懂的化学概念更加直观易懂。
3、教学目标（1）知识与技能：使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念；了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义；使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。
化学计量在实验中的应用-
一、物质的量及其单位：1、物质的量：与质量、长度等一样，是一个新的物理量。
表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
1) 物质的量符号用“n”表示。
2) “物质的量”专有名词，不可分割、不能增减。
3) 物质的量研究的对象是微观粒子。
如原子、分子、离子、电子等。
4) 使用mol时应用化学式指明粒子的种类。
5) 物质的量的单位是摩尔。
2、摩尔：摩尔是表示物质的量的单位。
(mol)1) 摩尔与物质的量的关系就是质量与千克的关系。
2) 1摩尔：科学上以12克所含的原子数作为摩尔的基准。
即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为6.02×1023。
二、阿伏加德罗常数1) 1摩尔任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
2) 符号为N A3) 通常使用近似值为6.02×1023 近似值。
三、物质的量（n）与微粒个数（N）和阿佛加德罗常数（N A）的关系n（mol）=N/N A注：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。
231mol物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。
1、定义：1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量。
2、符号：M3、单位：g/mol Kg/mol4、数学表达式、 n = m / M【练习】：1、含有6.02×1023个Na+的NaCl的物质的量为--------------------------------（）A.1molB.6.02×1023molC.6.02×1023gD.0.1mol2、某物质1个分子的质量为ag，它的相对分子质量为M，则阿伏加德罗常数可表示为-------------------------------------------------------------------------（）A.aB.aMC.M/aD.a/M3、与0.3molH2O中含有相同氢原子数的是下列哪种物质------------------------（）A.0.3molHNO3B.3.612×1023个HNO3分子C.0.1molH3PO4D.0.2molCH44、质量相等的下列物质中分子数目最多的是------------------------（）A. H2B. N2C. H2SO4D. CH4二、填空1、1.2molO2和0.8molO3,它们所含的分子数，所含的氧原子数。
化学计量在实验中的应用
化学计量在实验中的应用一、教学内容分析“物质的量”及相关概念是高中阶段学生学习的重要化学概念，物质的量作为联系物质宏观数量和微观粒子数量的桥梁，为学生定量认识物质组成和化学反应提供了新的视角。
同时，“物质的量”及相关概念是属于“工具性”概念，学生在今后的学习当中会不断使用，因而目前高中各版本教材中均将此部分知识放在了整套教材相对靠前的地方进行介绍。
《课程标准》关于此部分的内容标准要求为“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”。
对于这些“工具性”的概念，《课程标准》淡化了对于概念本身的理解和相关关系的推导，着重强调了对这些概念的应用。
二、教学目标分析教学目标知识与技能1、初步理解物质的量的涵义，了解这一概念提出的重要性和必要性2、了解阿伏加德罗常数的涵义3、了解物质的量、物质的粒子数与阿伏加德罗常数的关系过程与方法1、通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感态度与价值观通过对概念的透彻理解和应用，使学生领悟到运用微观与宏观的相互转化是研究化学科学的基本方法之一；培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重点、难点：理解物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位。
教学过程创设情景：放新闻图片：一名男子将1箱硬币抬到家电商场购买空调，卖场派出6名工作人员用了4个小时，才将这8000枚1角币数清楚。
提出问题：你有更好的方法帮助营业员清点硬币？学生讨论：可以将硬币按照相同的高度一摞摞排列，数出一摞的硬币数目，然后乘以摞数，就得到硬币总数；也可以称出100个硬币的质量，再称出所有硬币的总质量，也能求得硬币的数目。
追问：学生从中能得到什么启示？学生：当小的个体数目众多时，可以将它们聚集为较大整体，通过“堆量”，可以达到“化繁为简”的目的，方便计量。
化学计量在实验中的应用
化学计量在实验中的应用编稿老师：吴佃水责编：于冬梅[本节学习目标]1．了解物质的量的单位——摩尔。
2．了解摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度的含义。
3．能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算。
4．掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。
重点：物质的量的单位——摩尔，气体摩尔体积，物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。
难点：物质的量的单位——摩尔，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
[知识要点疏理]知识点一：物质的量及其单位（摩尔）要点诠释：化学实验中，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。
而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的，对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。
国际科学家建议用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来。
1．物质的量：是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
2．摩尔：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
3．阿伏加德罗常数：是一个物理量，可定义为：单位物质的量的物质所含的微粒数。
符号为N A，单位为mol－1，可表示为N A=6.02×1023 mol－1。
4．物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与粒子数（N）之间存在着以下关系：。
5．注意：（1）物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，也不能压缩为“物质量”，同时还要与“物质的质量”或“物质的数量”区分开来。
（2）物质的量只适用于微观粒子。
即原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。
（3）使用摩尔作单位时，所指粒子必经明确，并且粒子的种类要用化学式表示。
如2 mol H、1 mol H2、1.5 mol NaOH、1 mol OH―、1 mol e―等。
化学计量在实验中的应用
化学计量在实验中的应用nmol任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数12C中所含碳原子数相同。
1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
N A6.02×1023~基本概念VmL·mol -1~Mg·mol -1或kg·mol -1g·mol -1为单位，数值上与该物质相对原子质①定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B 的物质的量浓度。
物质的量浓度：②符号：c(B)③单位：mol·L -1①定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。
②推论： Ⅰ、气体休的密度和相对密度： A 气体对B Ⅱ、摩尔质量M （或平均摩尔质量M —） ③运用： 阿伏加德 罗定律及 其推论：M=22.4L·mol-1×ρ，•••+)B(n+)A(n•••+ )B(M•)B(n+)A(M•)A(n=M—M—=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+··· ф为体积分数。
相对密度D=M1/M2(M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量) 一、物质的量及其应用1、物质的量（1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。
符号：n. 单位：摩尔（mol）。
（2）基准：以0.012kg 126C中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。
2、阿伏加德罗常数（1）符号：N A。
单位：mol－1.（2）阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,只是目前的科学手段有限,只测出6.0221367×1023mol－1,在应用中用6.02×1023 mol－1作为它的最大近似值用于计算。
（3）阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。
（4）阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：（N：微粒数）注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；（2）物质的量只适用于微观粒子3、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
化学计量在实验中应用
以了解环境中的物质分布和迁移转化规律。
04
化学计量在实验中的挑战与解决方案
实验误差的来源与控制
仪器误差
由于仪器设备的精度限制，可能 导致测量结果存在误差。为减小 误差，应定期对仪器进行校准和
维护。
人为误差
实验操作中，由于实验员的主观判 断或操作失误，可能导致误差。为 减小误差，应加强实验员的培训和 规范操作流程。
100%
减少随机误差
通过精确的计量和控制，可以减 少实验中的随机误差，提高实验 结果的稳定性和可重复性。
80%
验证实验结果
化学计量可以对实验结果进行校 准和验证，确保实验结果的准确 性和可靠性。
优化实验条件
确定最佳反应条件
化学计量可以通过对反应物质 的量和反应条件的研究，帮助 实验人员确定最佳的反应条件 ，提高实验效率。
数据可视化
通过图表、图像等形式直 观展示实验数据，便于发 现数据中的模式和趋势。
实验条件的优化与改进
条件筛选
通过实验设计，筛选出对 实验结果影响显著的条件 因素，并确定最佳条件范 围。
条件优化
基于实验数据的分析结果， 对实验条件进行优化，以 提高实验效率和准确性。
条件改进
针对现有实验条件的不足 之处进行改进，如改进实 验装置、引入新方法等， 以提升实验效果。
化学计量在环境监测中的应用
污染物检测
01
化学计量可用于检测环境中的污染物，如重金属、有机污染物
等，以评估环境的健康状况和污染程度。
生态系统中元素循环的计量研究
02
通过化学计量可以研究生态系统中的元素循环，如碳、氮、磷
等，有助于了解生态系统的平衡和变化。
环境样品的采集和分析
高中化学《计量在化学实验中的应用》教案设计
高中化学《计量在化学实验中的应用》教案设计一、教学目标1. 让学生理解计量在化学实验中的重要性，掌握基本的计量工具和测量方法。
2. 培养学生进行化学实验的基本技能，提高实验操作的准确性和规范性。
3. 通过对化学实验中计量问题的探究，培养学生的观察能力、思维能力和解决问题的能力。
二、教学内容1. 计量在化学实验中的重要性2. 计量工具的使用方法3. 化学实验中常用的测量方法4. 化学实验数据的处理和分析5. 化学实验中的误差与减小方法三、教学重点与难点1. 教学重点：计量工具的使用方法，化学实验中常用的测量方法，化学实验数据的处理和分析。
2. 教学难点：误差的概念及减小方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考计量在化学实验中的重要性。
2. 通过实物演示、实验操作，使学生掌握计量工具的使用方法和化学实验中的测量技巧。
3. 利用案例分析，让学生学会处理和分析化学实验数据。
4. 开展小组讨论，引导学生探究化学实验中的误差及减小方法。
1. 导入：以化学实验中的实际问题为切入点，引导学生思考计量在化学实验中的重要性。
2. 讲解：介绍计量工具的使用方法，化学实验中常用的测量方法，以及化学实验数据的处理和分析技巧。
3. 演示：进行实物演示或实验操作，让学生直观地了解计量工具的使用和化学实验中的测量过程。
4. 练习：布置练习题，让学生运用所学知识进行化学实验操作，测量数据，并处理和分析实验结果。
5. 讨论：组织学生进行小组讨论，探究化学实验中的误差及减小方法。
6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调计量在化学实验中的重要性，以及实验操作的准确性和规范性。
7. 作业：布置作业，巩固所学知识，提高学生的实际操作能力。
六、教学评价1. 评价学生对计量工具使用方法的掌握程度。
2. 评价学生进行化学实验测量、数据处理和分析的能力。
3. 评价学生在化学实验中误差减小方法的运用能力。
七、教学拓展1. 邀请化学实验室技术人员进行专题讲座，让学生更深入地了解化学实验中的计量问题和解决方法。
高中化学《计量在化学实验中的应用》教案设计
高中化学《计量在化学实验中的应用》教案设计一、教学目标1. 让学生理解计量在化学实验中的重要性，认识各种计量工具及其使用方法。
2. 培养学生进行化学实验的基本操作技能，提高实验准确性和实验结果的可信度。
3. 通过对化学实验中计量工具的学习，使学生掌握一定的科学研究方法，培养学生的科学素养。
二、教学内容1. 计量在化学实验中的重要性2. 常见计量工具的使用方法及注意事项3. 化学实验基本操作技能的训练4. 实验数据的处理与分析5. 科学研究方法的培养三、教学方法1. 采用讲授法，讲解计量在化学实验中的重要性、常见计量工具的使用方法及注意事项。
2. 采用演示法，展示化学实验基本操作技能，让学生直观地了解实验操作过程。
3. 采用实践法，让学生亲自动手进行实验操作，培养实验技能。
4. 采用讨论法，引导学生对实验数据进行处理与分析，培养学生的科学研究方法。
四、教学准备1. 实验室仪器设备：天平、量筒、滴定管、烧杯、试管等。
2. 实验试剂：食盐水、硫酸、氢氧化钠溶液等。
3. 教案、PPT、实验讲义等教学资料。
4. 实验报告模板。
五、教学过程1. 导入：通过提问方式引导学生思考计量在化学实验中的重要性。
2. 讲解：讲解常见计量工具的使用方法及注意事项，强调实验操作规范。
3. 演示：演示化学实验基本操作技能，让学生直观地了解实验操作过程。
4. 实践：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，纠正操作错误。
5. 讨论：引导学生对实验数据进行处理与分析，培养学生的科学研究方法。
6. 总结：总结本节课所学内容，强调计量在化学实验中的重要性。
7. 作业：布置实验报告，让学生课后完成。
8. 课后辅导：解答学生在实验报告中遇到的问题，指导学生完善实验报告。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解他们对计量在化学实验中重要性的理解和常见计量工具的使用方法的掌握情况。
2. 实验操作：观察学生在实验过程中的操作是否规范，是否能够正确使用计量工具。
化学计量在实验中的应用
化学计量在实验中的应用————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：ﻩ《化学计量在实验中的应用》一、教材内容分析《化学计量在实验中的应用》选自人教版高中《化学》(必修一）第一章《从实验学化学》第二节《化学计量在实验中的应用》。
本节课为《化学计量在实验中的应用》第三课时,以物质的量浓度和配制一定物质的量浓度的溶液为主要教学内容。
物质的量浓度和配制一定物质的量浓度的溶液涉及了物质的量、摩尔质量及容量瓶的使用方法等知识,所以说物质的量浓度是对物质的量的综合应用，而配制一定物质的量浓度的溶液则是物质的量知识体系的延伸与发展。
此外，物质的量浓度和配制一定物质的量浓度的溶液在工农业生产及日常生活中有着较为广泛的应用。
依据课程标准,学生知道物质的量浓度是溶液浓度的一种表示方法，并学会运用物质的量浓度来表示溶液的浓度,甚至能够解决如何准确配制一定物质的量浓度的溶液成为教学的基本要求。
二、学情分析在学习本节之前,学生已经系统地学习了物质的量、摩尔质量、摩尔体积等知识，并掌握了一些实验的基本操作技能。
这些为本节课的学习奠定了一定的知识基础。
三、教学目标（一）知识与技能目标1.通过对比采用不同溶液浓度表示方法的NaCｌ溶液,理解学习物质的量浓度这一物理量的必要性,并掌握物质的量浓度这一概念及其相关计算。
2.通过讨论如何准确配制一定物质的量浓度的NaＣｌ溶液,理解容量瓶对于准确配制一定物质的量浓度溶液的必要性。
3.通过观看老师演示如何准确配制一定物质的量浓度的NaCｌ溶液,掌握容量瓶的使用方法和配制溶液的原理和步骤。
（二）过程与方法目标1.通过讨论如何准确配制一定物质的量浓度NａCl溶液并观看老师的实验演示过程，养成发现问题、解决问题的能力,体验科学探究过程。
2.通过观看老师演示如何准确配制一定物质的量浓度的ＮaCl溶液，养成严谨的学习作风，提高运用所学的实验操作方法解决实际问题的能力。
化学计量在实验中的应用
化学计量在实验中的应用引言化学计量是化学中的重要概念，它描述了化学物质之间的相对数量关系。
在实验中，化学计量扮演着至关重要的角色，帮助我们确定化学反应中物质的量、制定实验方案，并解释化学现象的原因和机制。
本文将探讨化学计量在实验中的应用，并介绍一些常见的计量实验方法。
1. 摩尔比计算在实验中，我们常常需要知道化学反应中不同物质的摩尔比。
摩尔比计算可以帮助我们确定化学反应方程式中的系数、计算反应物的量以及理解反应物之间的相对比例关系。
例如，考虑以下反应：2H₂ + O₂ ⟶2H₂O通过实验测得反应中消耗的H₂和O₂的量，我们可以计算出它们之间的摩尔比，从而确定反应方程式中的系数。
2. 反应定量分析反应定量分析是一种用数量方法研究化学反应的实验技术。
它可以通过测定反应物质的量和产物质的量，来确定化学反应的摩尔比、化学方程式中的系数以及反应的产物。
反应定量分析既可以用于分析样品中特定物质的含量，也可以用于研究反应的化学性质。
例如，可以利用盐酸和氢氧化钠反应来测定其中一个的浓度，或者利用氧化还原反应来测定物质的化学反应能力。
3. 溶液配制化学实验中常常需要制备具有特定浓度的溶液。
化学计量可以帮助我们计算所需溶质和溶剂的量，以合适的比例配制溶液。
例如，要配制浓度为2mol/L的盐酸溶液，可以通过计算所需的盐酸量和稀释剂水的量，来准确配制出所需浓度的盐酸溶液。
4. 原子、分子量的测定在实验中，测定物质的原子或分子量是很重要的。
它不仅可以帮助我们确定元素的相对质量，还可以用于校正实验数据、计算反应产物的理论质量以及验证实验室得到的化合物的分子式。
化学计量提供了一种测定物质原子或分子量的方法，例如通过质谱仪的测量、通过摩尔质量和元素的相对丰度之间的关系等。
5. 元素分析化学计量在元素分析中也有重要应用。
元素分析是一种确定有机化合物中元素相对含量的方法。
通过对某个有机物样品进行完全燃烧或溶解，并测定产生的气体的量，可以计算出样品中含有的每个元素的摩尔数，并进一步确定元素的相对含量和化学式。
高中化学第二节 化学计量在实验中的应用优秀课件
0.012 kg 12C所含的碳原子数目 = 1 mol 任何微粒的粒子数
阿伏加德罗常数〔NA〕≈ 6.021023 mol-1
〔3〕使用摩尔作单位时，应该用化学式指明微观粒子的种类 〔分子、原子、离子、电子、质子、中子等〕
标准：1mol H2 1mol H 1mol H+
1mol 氢 ╳
1mol 氢分子 1mol 氢原子 1mol 氢离子
不标准
例：1 mol H2SO4中含有NA个H2SO4分子； 1 mol Na2CO3中含有2NA 个Na+和NA 个CO32-。
2、以下说法中正确的选项是B〔 〕 A、1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子 B、0.012 kg 12C的物质的量为1 mol C、相同物质的量的SO2和SO3 含有氧原子数之比为3:2 D、0.5mol氖气中含有6.02 1023个氖原子
3、计算并填空 〔1〕 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 5 mol； 〔2〕9.03×1023个甲烷分子含 1.5 mol C原子、 6 mol H原子， 15 mol质子、 15 mol电子。 〔3〕 1.5 molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024个 H2O分子中含有的氧原子数相同。
【知识回忆】 C+
微粒数：1个碳原子
若 干 个
点燃
O2 === CO2
1个氧分子 1个二氧化碳分子
若
若
干
干
个
个
质量： 12 g
32 g
高二化学化学计量在实验中的应用
1．公式 V气 m N n ＝M＝ ＝ (其中：n 为物质的量，单位 NA 22.4 L/mol mol； m 为物质的质量， 单位 g； M 为摩尔质量， 单位 g· mol； N 为粒子个数；NA 为阿伏加德罗常数；V 气为标准状况下 气体的体积，单位 L)．
• 2．注意事项 • (1)以N＝n·NA＝ ·NA为中心的有关粒子 的计算 • 注意看清所求粒子的种类，以及物质分子 的构成(是单原子分子，双原子分子，还 是多原子分子)，或者物质所含的电子数、 质子数、中子数等． • (2)以气体物质为中心的计算 • ①若给出物质的体积，注意是否是标准状 况． • ②若给出气体的质量或物质的量，则粒子
• (6)平均摩尔质量：混合物只要组成一定， 则1 mol混合物的质量就是混合物的平均 摩尔质量．
• • • • •
3．气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 (1)影响物质体积的因素 ①决定物质体积大小的因素：
粒子的数目、粒子的大小和粒子间的距离．
②决定固体、液体体积大小的主要因素： 粒子的大小． 粒子的数目和 • ③决定气体体积大小的主要因素：粒子的 粒子间的距离 数目和 • ．
• 第一课时 物质的量、 • 气体摩尔体积
• 1．物质的量及其单位——摩尔和阿伏加德 罗常数 物理量 • (1)物质的量 数目粒子 • ①定义：物质的量是一个 ， 摩尔． 表示含有一定 的集合体． n. • ②单位： • ③符号：
• (2)摩尔 • ①定义：摩尔是 物质的量 的单位，1 mol物质含有 个粒子． 阿伏加德罗常数 • ②符号： mol . 微观粒子 • ③量度对象：用摩尔为单位只能用来衡量 ，如分子、原子、离子以及 构成分子的质子、中子、电子或它们的特 定组合，而不能用来衡量宏观物质． • ④注意事项：使用摩尔表示物质的量时， 微观粒子 必须指明 • 的符号，一般不用该粒子的
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B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体
C.物质的量的单位是“摩尔”
D.物质的量是表示物质数量的单位
（阅读）课本P11页回答下列问题： 1.用什么微粒集体作为标准来衡量微观粒子的质量？ 0.012kg12C中所含的碳原子数 2.这个微粒集体的个数是多少？ 约6.02 × 1023个 3. 1mol任何粒子含有多少个微粒数？
第一章
第二节
从实验学化学
化学计量在实验室中的应用
宏 观 （质量）
物质的量
微 观 (粒子数)
包含原子、分子、离子或电子等
要想找到微观粒子的个数与宏观质量之 间的关系，应该用什么指导思想 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定 数目的微观粒子与可称量的物质联系起来 。
一、物质的量
1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。 符号是n，其单位是摩尔，简称（mol）。
宏观物质 的质量
NA
N
纽带或桥梁
微观粒子的 数目
课 1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？ 堂 2、71gNa SO 中含有Na+和SO 2-的 2 4 4 练 物质的量各是多少？ 习
作业：
１.含有1.5X1022个分子的物质，其质量为 0.7g，求该物质的相对分子质量。 ２.0.2gKClO3中所含的Cl原子数与多少克 CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？
一、物质的量
12 A, -1
23 个
4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等 微观粒子。
5.
n= 物质的量
N NA
粒子数
阿佛加德罗常数
【课堂练习】 5.填空：
23 3.01 × 10 （1）0.5mol水中含有 个水分子。 24 1.204 × 10 （2）2mol水中含有 个水分子，
约6.02 × 1023个
４.什么叫阿伏加德罗常数？
1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数
一、物质的量
1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。 符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。 2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02 × 1023 个 3. 1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA,单位mol-1
【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( ) A.1mol HCl C.12g 12C B.3.01 *1023 个碘分子 D.0.5mol CH4 B. 3.612 ＊ 10 23个 HNO3分子 D. 0.1mol NH3
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3 mol HNO3 C. 0.2 mol H3PO4
含有 2.408 × 1024个氢原子。
23 6.02 × 10 （3）1mol NaOH中含有 个NaOH分子，
含有 6.02 × 1023 个氢氧根离子。 （4）1个水分子中有 个电子， 24 6.02 × 10 1molH2O中含有 个电子。 10
一、物质的量 1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。
（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M) 之间的关系：
（ 1 ） O 的摩尔质量是多少？ 2 课
堂 （2）H2SO4的摩尔质量是多少？ 练 （3）100molH O的质量是多少克？ 2 习
（4）0.1molOH-的质量是多少克？ 3、物质的量的意义：是联系宏观和微观 的纽带或桥梁。
表达式： M m M n NA
结论:1mol任何微粒或物质的质量以克 为单位时，在数值上等于该微粒的相对 原子质量或相对分子质量。
课堂练习：
填空：
（1）1molCu质量是 64 44 23 58.5 克
(２) 1molCO2质量是
(３) 1molNa+质量是 (４) 1molNaCl质量
克
克 克
二、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的 质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol或kg/mol （4）数值：等于该微粒的相对原子质量 或相对分子质量。
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度
物质的量 发光强度
单位名称 米 千克 秒பைடு நூலகம்安 [培 ] 开[尔文]
摩 [尔 ] 坎[德拉]
单位符号 m Kg S A K
mol cd
【课堂练习】
1.下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ） A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一
狼马他们.九天寒龟道："他们还需要呆在这里十年,你们先行出去锻炼吧,不过闪电鸟小强倒是可以跟着你们走,这里面装了大量の火龙果,是老夫培育出来の,你们用它喂小强就行了."说完,他又给了米晴雪壹个冰晶の储物器,里面装了大量の火龙果.这是九天寒龟以无上神力,培育出来の, 足够令闪电鸟小强步入圣境之用,若是有了壹头圣兽小强做她们の座骑,她们の安全也得以保障."多谢前辈,考虑の如此周全..."众美都投以了感激の目光,不论如何,与九天寒龟结识の这些年月,他以壹位无上の绝强者之威,却帮助了众人很多."准备好了の话,你们就离开吧,在修行路上得 小心谨慎,但也绝不能顾前思后,凡事凭本心即可."九天寒龟嘱咐道,"你们中所有人,都是天赋极佳の苗子,如果不出意外步入圣境是正常の,但是永远要记住,要有壹颗变强の心,永不服输の心,这样才能永远傲立同阶巅峰.""多谢前辈..."众美皆行礼,九天寒龟没有再说什么,身形壹晃,人已 经消失不见了,只留下了他の声音："他日若是根汉归来,咱想他壹定会以你们为傲の,那小子可是甘心做壹个小白脸呢,能不能让他做小白脸,就看你们の表现了."声音完了,九天寒龟也消失了.众美凝望了壹会尔,开始收拾东西,准备离开这里.（正文1玖7贰众美离开）1玖7叁麻木因为在这 里生活了十年,这里俨然又成了她们の壹个移动の家,突然就这样离开,她们还是有些不舍の."晴雪姐姐,咱们先去哪尔呢?"瑶瑶问米晴雪.米晴雪想了想说："瑶瑶,你想家吗?""家?"瑶瑶の脑海中,闪现了自己小姨白萱和外公の样子,还有睡古,金娃娃,和欧奕の相貌,当然最深の就是根汉の 影子了."咱们先回情域吧,你们中の大部分人,都是来自情域の,先回你们各自の家转转吧."米晴雪叹道,"离开这么多年了,你们壹定想家了吧.""好吧,先回情域."提到回情域,众美心中也不由得有些期盼,她们当中の大部分人,都是来自情域の.只有姑素雪和米晴雪,并不是来自情域,姑素纤 纤也经常在情域转,姬爱则是来自情域の碧灵岛,都算情域中人.众人并没有多作停留,她们只在冰川上,筑起了壹座百米の雕像,上面烙画了大家の容貌,希望根汉归来之后可以看到.大家壹起离开了,离开了这片生活了十年の冰域....十年时间,说长不长,说短不短.神域,天门山,狐皇白清清 再次从入定中醒来.她身上有几处血痕,如今已经痊愈了,半年前,她遭到了壹伙强者の伏击,对方都是弱水给引来の,直到现在才恢复利索."这个疯女人,当真是不顾姐妹情谊了吗?"白清清喃喃自语,气愤の扬起了嘴角,自言自语の气道："就算根汉真の陨落了,与咱白清清又有什么干系,竟然 想将这笔账算在咱の头上,当真是气昏了头了,不可理喻."十年之前,弱水就给白清清惹下了不少事,在圣人道场处杀了不少强者,冒名白清清给她引来了壹大批の复仇者.感应到根汉或者陨落了,弱水更是将此事与白清清勾联起来,觉得根汉出事,或许与白清清有说不清の干系,于是又给她引 来了几位圣级の复仇者.十年时间,弱水和白清清,都顺利の成圣了,成为了无上の女圣人.但是她们却还有七情六欲,彼此之间,也有着扯不断の联系."她の三千弱水越来越强了,再这样下去,咱还真是有些敌不过她了,看来咱得闭关冲击,万狐宫了..."白清清喃喃自语,眉宇间闪过了壹抹厉色, 半年前曾与弱水交手,她并没有占到什么便宜.反倒是弱水,成功の突破了浮生宫の成名道法,三千弱水,实力压她壹头,要不然也不会令她受伤....与此同时,神域中の壹处原始山脉之中,弱水正在壹处山涧瀑布下用灵泉泡脚,脚边停着壹对七彩の喜鹊.虽然她已经是圣人了,圣人洗脚,画面美 如卷,可是这对喜鹊却并不惧怕她,反而是成对の站在她洁白如玉の脚背上嬉戏着."你们倒是成双成对了,可是有多少人,在忍受着孤独の绝望呢..."看着这对喜人の喜鹊,弱水却是高兴不起来,十年时间了,壹点根汉の消息也没有."或许咱真の该再上七彩神殿,找那神尼问个清楚了..."弱水 喃喃自语,她想到了七彩神尼,十几年前曾与七彩神尼有过壹战,自己受伤离开,如今自己成圣了之后,有了再去の机会.她打探到壹个消息,说是十几年前,根汉好像曾经在七彩圣山脚下出现过,或许根汉の事情能掐会算の七彩神尼会知道壹些....十年时间,众美有各自の生活,根汉也过着属 于自己の非人の生活.虽然有九龙珠护体,阴魂无法接近自己,但是无边和黑暗,还有漫天遍野の阴魂,各种惨叫声,整天在耳边回荡着,令他也几近崩溃.尤其是前两年,根汉近两年都没有睡过壹个觉,心神处于壹种极度煎熬の阶段.只要壹闭眼,仿佛脑海中,便会出现壹大堆恶心の事情,比如谁 在向自己索要尔子の命,谁在向自己要复仇之类の.这里到处都是阴魂,几乎每壹条阴魂の主人,都有着壹个或者无数个悲惨の故事,而这些故事听上去往往都是令人发指の,根汉每天听到这些,难受之心可想而知.后来几年,根汉几乎是麻木了,各种血腥の故事,他实在是听多了,耳朵都快生茧 了.他就像壹个野人,游走于这片诅咒空间,找不到山,也找不到河,更找不到水,找不到人,只能是在这其中游走,像个孤魂野鬼壹般寻找着出去の通道.可是找了几年之后,依旧是壹所无获,这个鬼地方不知道有多大,根本就看不到尽头,恐怕也没有尽头.用不了元灵之力,用不了自己の种种至 宝,甚至连储物器也打不开,根汉水也喝不到壹口,十年の时间,根汉紧闭五识,锁住身体内の水份.可是这么多年过去了,根汉の身形还是消