化学必修1.1.2化学计量在实验中的应用(第一课时)教案
必修1：1.2 化学计量在实验中的应用教案(新)
必修1：1.2 化学计量在实验中的应用教案（新）1.2.1 化学计量在实验中的应用（第一课时）教学目标：1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重点：物质的量及其单位。
教学过程：[引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？[思考、讨论、回答][追问]这些方法中，那种方法最科学？[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子?[讨论回答]箱、打、令、包、条…设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。
[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。
[板书] 第一节化学计量在实验中的作用[讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。
答案是肯定的。
国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。
[板书] 一物质的量的单位—摩尔[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。
单位为摩尔，符号为mol。
[投影]强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
化学计量在实验中的应用(第一课时)教学设计
教学设计课名：第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）上课教师梁青梅授课班级教材高中化学（必修1）课时1课时教学背景分析教学内容分析:物质的量是学生进入高中后遇到的第一个抽象概念，也是最重要的物理量。
物质的量不仅是高考得必考内容，也是重点内容，所以学好物质的量是非常重要的。
新教材把物质的量安排在第一章第二节，有其重要意义。
物质的量贯穿于整个高中化学，尤其是计算题，所以我们要非常重视。
学生掌握了物质的量以后，会对高中化学有一个全新的认识，更容易理解随后学习的其他知识。
学生情况分析：学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础，但是本节课的概念多，理解难度大，而且对知识的归纳、整理和迁移能力尚还欠缺，这些需要教师善于引导，巧妙地设置问题引导学生自主阅读并与同学交流，从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。
教法特点分析：本节课属于概念教学课，根据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化的启发式教学法、类比逻辑方法，帮助学生理解概念，掌握概念，并灵活应用概念。
对于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，学生相对会缺乏学习兴趣，所以应该激发学生的学习积极性，在概念引入时强调它在化学中的必要性，激发学生学习的紧迫感。
另外，在教学中一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。
教学目标知识与技能：1.理解掌握物质的量及其单位，物质的量与微观粒子数之间的关系；2.通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；过程与方法：1.通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；2.经历物质的量与微观粒子数、物质的质量之间的换算，理解概念、运用和巩固概念，提高化学计算能力。
1.2化学计量在实验中的应用(第一课时教案)
第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）教学目标1．使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。
2．了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3．初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
4.掌握物质的量、物质的粒子数、阿伏加德罗常数的关系。
教学重点1.物质的量及其单位。
2. 物质的量、物质的粒子数、阿伏加德罗常数的关系。
教学难点：1．物质的量及其单位——摩尔。
2．物质的量、物质的粒子数、阿伏加德罗常数的关系。
教学过程：【引言】我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。
这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。
那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
欲想知道究竟，请认真学好本节内容。
【板书】一、物质的量的单位——摩尔【过渡】什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。
【讲解】就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。
【板书】1、物质的量概念：是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
符号为 n。
【强调并板书】①“物质的量”是七个国际基本物理量之一②“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。
【讲解】任何一个物理量都有单位，如长度、温度的单位分别是米和开尔文，那么物质的量的单位是什么呢？物质的量是摩尔，符号 mol，简称摩。
【板书】2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。
（2）符号：mol【讲解】既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢?指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。
高一化学必修1_第一章第二节__化学计量在实验中的应用(第1课时)教案
第二节化学计量在实验中的应用教学目标1.知识与技能知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏伽德罗常数的含义；初步学会物质的量，物质的微粒之间的转换关系。
2.过程与方法通过理解与练习初步学会物质的量，微粒数之间的简单关系；通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
3.情感态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法；结合概念的理解与应用，使学生领悟到运用微观与宏观的相互转化是研究化学科学的基本方法之一。
学生分析物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解，容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间的关系。
关于这方面，应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
教学重点理解物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位；能够进行物质的量、微粒数之间的简单计算教学方式启发、联想、讨论教学过程C + O2 = CO2这个方程式表示的意义？12g的碳和32g的氧气反应生成44g的二氧化碳；1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子。
我们知道，实验室中可以称取12g的碳和32g的氧气反应，而无法只取1个碳原子和1个氧气分子反应，那么12g碳中含有多少C原子呢？要解决这个问题，我们来学习“第二节化学计量在实验中应用”。
第二节化学计量在实验中应用我们知道：原子和分子都很小，我们肉眼不可能观察到，更不可能一个一个地进行称量，怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？古代有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中的一个问题是：10㎏小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？讨论交流得出结论：先数出一两小米是多少粒，然后再转换成10㎏中有多少微粒。
高中化学 1.2《化学计量在化学实验中的应用》(第1课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一1.2《化学计量在化学实验中的应用》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；⑵通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；⑶通过对摩尔质量概念的理解，了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系；2.过程与方法：⑴通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；⑵通过配制一定物质的量浓度的溶液，体验以实验为基础的实例研究方法，能独立地与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，并对实验结果进行研究讨论；2.情感、态度与价值观：⑴通过亲自实验配制溶液，体验化学实验的严谨性，培养端正耐心的学习态度和实事求是的科学精神；⑵通过对实验结果的分析讨论，培养尊重科学、求真务实的科学态度；⑶在探究中学会与同学之间的交流合作，体验科学的艰辛和乐趣。
【学法指导】本节属于概念教学课，根据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化（打比方）的启发式教学法，类比逻辑方法，帮助学生理解概念，掌握概念，并灵活运用概念。
对于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，应想办法调动学生的积极性。
另外在教学中一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。
§1－2 化学计量在实验中的应用(第1课时)【温故知新】1.(自学、讨论)你知道的物理量有哪些？它们的基本单位又分别是什么？【课堂生成】【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是“物质的量”？它的符号和单位分别是什么？物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
【课堂生成】2.(自学、思考)什么是阿伏加德罗常数？它的符号是什么？近似值是多少？把1mol(与12 g 12C中所含的碳原子数相同)任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023mol－1表示。
高中化学化学计量在化学实验中的应用(第一课时)教案
《化学计量在化学实验中应用》教案第一课时【教学目标】1、了解物质的量及其单位的重要性和必然性、摩尔质量的概念。
2、理解阿伏伽德罗常数的涵义。
3、掌握物质的量与微粒数目之间以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。
【学情分析】物质的量这个词对学生来说比拟陌生、抽象、难懂，与生相比，高中生在认识、个性等方面有了进一步的开展，分析问题、解决问题、自学能力明显增强，所以通过创设问题情景，产生认知矛盾，恰当引导，小组合作学习，学生可以自主探究完成本节学习任务。
【重难点】1、对物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的理解。
2、涉及物质的量的相关计算。
【教学过程】【引入】思考探究：1.如何测量一本书中一张纸的厚度？2.一滴水中有多少个水分子？如何测量一个水分子的质量？【过渡】原子是化学变化中的最小粒子，分子与分子、原子与原子按一定的比例定量进行化学反响，而原子和分子都很小，我们肉眼不可能观察到，更不能一个一个地进行称量。
怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反响呢？这就需要确定一种物理量来联系。
所以，我们引入了“物质的量〞这个物理量。
【活动模块】探究一：物质的量及摩尔质量〔研读教材˙自主认知〕物质的量的含义是什么，用什么符号表示？摩尔的含义是什么？什么是阿伏伽德罗常数？摩尔质量的概念是什么？数值是怎么规定的？１、物质的量概念：表示含有一定粒子数目的集合体。
符号：ｎ单位：摩尔用途：联系微观粒子与可称量物质的桥梁。
２、摩尔标准：1 mol粒子数与.0.012 kg12C中所含碳原子数相同，约为6.02×1023。
符号：mol计量对象：微观粒子〔分子、原子、离子、电子、中子、质子、原子团等〕。
３、阿伏伽德罗常数概念：１mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。
符号：ＮＡ数值及单位：6.02×1023mol-1４、摩尔质量概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
化学必修Ⅰ人教新课标1-2化学计量在实验中的应用教案-1
6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。(×，不一定)
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
粒子数目：6.02×1023
1mol物质的体积粒子大小
粒子间距
物质的体积就取决于粒子大小和粒子间距。请同学们通过投影分析固、夜、气三种状态，决定1mol物质体积大小的主要因素。
[学生讨论] 1、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中，粒子本身的大小不同，决定了其体积的不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。
[引导]请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。
[板书]一、气体的摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）
[讲述]即气体的体积与气体的物质的量之比。其符号为Vm，可表示为：
[板书] Vm=
[提问]能否从气体摩尔体积Vm的表达式中，知道其单位呢？
[学生回答]能，是L/mol
[板书]单位：L/mol或L·mol—1
[提问]那么一摩尔气体在任何状态下所占体积是不是相等？是不是都约为22.4L，请同学们从影响气体体积的主要因素：粒子间距入手讨论。
[讲述]大家在掌握气体摩尔体积这个概念时，一定要注意以下几点：
1、气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与温度和压强有关。
教学重点：物质的量、物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
教学难点：物质的量的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
教学过程:
第二课时：
气体摩尔体积
[引言]通过上节课学习，我们利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来。
高中化学《化学计量在实验中的应用》教案20 新人教版必修1
第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）教学目标：1 使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2 使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3 使学生了解阿伏加德罗常数的含义。
4使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量概念及其理解教具准备：多媒体课件投影仪烧杯铝片[教学过程][新课导入][板书] 化学计量在实验中的应用[阅读教材]见书第11页图1-11[提问]请同学们分别计算18 g H2O，27 g Al所含的粒子的数目是多少？总结：都为6.02×1023个，如果我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体定义为一个物理量，以后我们就可以通过质量或其他物理量来计算出某种物质所含指定粒子的数目了。
这个物理量就是我们今天要学习的物质的量。
[板书]一、物质的量的单位——摩尔[提问我们学习过那些物理量呢？[阅读教材]见第12页资料卡片[板书] 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
它的符号是n。
单位——摩尔符号：mol使用范围：微观粒子[讲述]：1 mol任何粒子集体中都含有6.02×1023个粒子，1 mol任何粒子的数目又叫做阿伏加德罗常数，符号为：NA，单位为mol-1判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1 mol氧（2）0.25molCO2(3)摩尔是7个基本物理量之一（4）1 mol是6.02×1023个粒子的集合体（5）0,5mol含有3.01×1023个氢原子填空：（1） 1 molO中约含有＿＿＿＿＿个O（2） 3 molH2SO4中约含有＿＿＿＿＿个H2SO4，可电离出＿＿＿＿＿molH+（3）10molNa+中约含有＿＿＿＿＿个Na+（4）总结[学与问]物质的量（n），粒子数目（N），阿伏加德罗常数（NA）三者的关系？n=N/NA[设问]物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中的出有用的结论。
化学计量在实验中的应用(第1课时) 教案
第2节化学计量在实验中的应用第1课时教学目标：知识与技能:1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
过程与方法:1、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
2、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。
情感态度与价值观:通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重点：物质的量及其单位教学难点：物质的量及其单位教学方法：启发、诱导、讨论、分析、对比、讲授、归纳等方法教学过程：Ⅰ、课前检测一、复习检测：分离下列物质，请选择对应的方法:A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法①分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（）②分离水和汽油的混合物。
（）③分离乙醇和水的混合物。
（）④从碘的水溶液里提取碘。
（）⑤从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾（）二、预习检测：物质的量的符号：_________ 物质的量与粒子数的关系：_______Ⅱ、课堂新授【引入】在讲课之前我有几个问题，有谁能帮帮我？我想知道几个数目。
①一盒粉笔有多少支？学校保管室的粉笔有多少支？②1000g大米有多少粒？③12g碳中有多少个碳原子？【自主学习1】计算并填表：【小组讨论1】由此我们可总结出一个什么结论？【师生共同讨论1】任何粒子以克为单位，当其质量在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含的粒子数均为6.02×1023。
【过渡】这样一个结论并不是我们先总结出来的，早在19世纪就被意大利物理学家阿伏加德罗提出来了。
后来国际上又做了一些规定。
【讲述】规定1：约含有6.02×10 23个粒子的任何粒子集体计量为 1摩尔，摩尔简称摩，符号为 mol 。
人教版高中化学1.2《化学计量在实验中的应用(1)》教学设计
化学计量在实验中的应用教学设计一教材依据人教版化学（必修1）§1.1化学计量在实验中的应用（1）二设计思路1 指导思想根据新课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”，要“有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：设疑、自主探究、合作学习、归纳总结等形式。
2设计理念物质的量是高中化学一个极为抽象却又非常重要的概念，通过运用构建主义的基本原理，通过创设情境，采用主体探究式教学法，让学生在熟悉的场景下实现概念的自我构建，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力，引导学生自主探究、合作学习、消除学生对概念学习的神秘感和乏味感。
对于刚升人高中的学生来说，要能清楚地、准确地理解这些概念，不仅能为以后学好化学打下良好的基础，也是开发学生智力、培养学生能力的必要条件。
3 教材分析“物质的量”一节，是普通高中课程标准实验教科书化学必修1（人教版），专题一“从实验学化学”中的第二节《化学计量在实验中的应用》的一部分教学内容。
此节内容对在工业生产、科学定量研究和农业配制一定浓度的农药中都起着非常重要的作用；在高中化学的计算中更离不开物质的量、物质的量浓度。
物质的量、摩尔质量是化学计算中经常使用的物理量,此概念的教学在中学化学教学中占有很重要的份量。
正确理解此概念的内涵及正确使用该物理量进行计算也是中学生必备的化学素质。
本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
这是本节的重点和难点。
特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。
容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。
讲解时应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
化学必修1.1.2化学计量在实验中的应用第一课时教案
酸 ⑩1 mol 铅笔
归纳 整理 学习 探究
使用摩尔时必须是微观微粒，必须指明微粒 的种类，可以是分数、小数、整数。
指导阅读教材 12 页下半部分
1mol 物质的质 量在数 值上有什 么特 点？什么是摩尔质量？其单位是什么？
2
归纳 整理
实践 应用
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩 尔质量。
摩尔质量是一个具有单位的物理量，要和质 量区分开。物质的量（n）、质量(m)和摩尔质量(M)
归纳 整理 学习 探究
归纳 整理 学习 探究
当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时，所含相应微粒数都是 6.02×1023 个。
指导学生阅读教材第 11 页至 12 页中部。
阅读，然后谈谈你对下列名词或数据的
认识，说说它们之间的关系是什么？
“物质的量”、“摩尔”、“6.02×1023”
“物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，“6.02
随堂练习：
3
教学环节 导入新课
教师活动 物质之间的化学反应，是由肉眼不能看到的原 子、分子或离子之间按一定数目关系进行的，同 时又是以可称量的物质之间按一定的质量关系 进行的。由此可见，在分子、原子等粒子与可称
学 生活动
（1）方程式 2H2+O2=2H2O 系数的意义是 什么？
（2）若生成一滴水（约 0.05mL）大约含 有 1.7 亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气 分子各多少个？
第二节
化学计量在实验中的应用
（第 1 课时） 教学目标：
1．使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。
2．使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。
新人教版必修1高中化学-《化学计量在化学实验中的应用》(第1课时)教案
【新編精品】人教化學必修一1.2《化學計量在化學實驗中的應用》教案（第1課時）【學習目標】1.知識與技能：⑴瞭解物質的量及其單位，瞭解物質的量與微觀粒子數之間的關係；⑵通過對1 mol物質品質的討論，理解摩爾品質的概念以及摩爾品質和相對原子品質、相對分子品質之間的關係；⑶通過對摩爾品質概念的理解，瞭解物質的量、摩爾品質和物質的品質之間的關係；2.過程與方法：⑴通過對物質的量概念的理解，嘗試從定量的角度去認識物質，體會定量研究方法對研究和學習化學的重要作用；⑵通過配製一定物質的量濃度的溶液，體驗以實驗為基礎的實例研究方法，能獨立地與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，並對實驗結果進行研究討論；2.情感、態度與價值觀：⑴通過親自實驗配製溶液，體驗化學實驗的嚴謹性，培養端正耐心的學習態度和實事求是的科學精神；⑵通過對實驗結果的分析討論，培養尊重科學、求真務實的科學態度；⑶在探究中學會與同學之間的交流合作，體驗科學的艱辛和樂趣。
【學法指導】本節屬於概念教學課，根據概念教學的一般原則，主要運用講授方式、形象化（打比方）的啟發式教學法，類比邏輯方法，幫助學生理解概念，掌握概念，並靈活運用概念。
對於概念課的教授，因為抽象、理解難度大，應想辦法調動學生的積極性。
另外在教學中一定要注意教學過程的邏輯性，用思維的邏輯性吸引學生的注意力。
§1－2 化學計量在實驗中的應用(第1課時)【溫故知新】1.(自學、討論)你知道的物理量有哪些？它們的基本單位又分別是什麼？【課堂生成】【課堂研討】1.(自學、思考)什麼是“物質的量”？它的符號和單位分別是什麼？物質的量是表示一定數目粒子的集合體的物理量，符號為n，其單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。
【課堂生成】2.(自學、思考)什麼是阿伏加德羅常數？它的符號是什麼？近似值是多少？把1mol(與12 g 12C中所含的碳原子數相同)任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號為N A，通常用6.02×1023mol－1表示。
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化学计量在实验中的应用
（第 1 课时）
教学目标： 教学目标： 1．使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。 2．使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。 3．通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。 教学重点、 教学重点、难点 重点： 重点：物质的量及其单位 难点：物质的量及其单位 难点 教学环节 导入新课 教 师 活 动 学 生 活 动
m M
写出下列物质的摩尔质量。 Fe___________, H2SO4_____________, CO32-______________, K+___________
板书设计
一、物质的量的单位——摩尔 1、物质的量： 2、阿伏加德罗常数： 3．摩尔质量： 定义： 单位： 表达式：n=
m M
随堂练：
相对原子质 量或相对分 子质量 Fe C12H22O11 H2O C2H5OH H2 O2 CO2 56 342 18 46 2 32 44 56g 342 g 18g 46g 2g 32g 44g 6.02×1023 6.02×10 6.02×10 6.02×10 6.02×10 6.02×10 6.02×10
23 23 23 23 23 23
（1）怎样测量课本中一张纸的厚度？ 又怎样知道一个水分子的质量呢？
问题 探究 化学式
原子或分子 质 量 个数(个) 0℃， 101kPa — — — — 22.4L 22.4L 22.4L
体积 20℃， 101kPa 7.2cm3 280cm
3 3 3
仔细观察表 1 中左边 4 栏的 ．． ． ．
归纳 整理
实践 探究
1 molFe3+ 2
④1 mole- ⑤0.3molSO42- ⑥0.5NA 个中子 ⑦0.3mol 氢 ⑧1 摩尔 H2O ⑨1 mol 盐 酸 ⑩1 mol 铅笔 归纳 整理 学习 探究 归纳 整理 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩 摩 尔质量。 尔质量。 摩尔质量是一个具有单位的物理量，要和质 量区分开。 物质的量 （n） 质量(m)和摩尔质量(M) 、 之间具有如下关系： n = 实践 应用 使用摩尔时必须是微观微粒，必须指明微粒 的种类，可以是分数、小数、整数。 指导阅读教材 12 页下半部分 1mol 物质的质 量在数 值上有什 么特 点？什么是摩尔质量？其单位是什么？
20℃， 202kPa — — — — 11.2L 11.2L 11.2L
信息， 你能发现 什么问题？
18.0 cm 58.3 cm 24.0L 24.0L 23.9L
归纳 整理 当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时，所含相应微粒数都是 6.02×1023 个。
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（1）方程式 2H2+O2=2H2O 系数的意义是 什么？ （2）若生成一滴水（约 0.05mL）大约含 有 1.7 亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气 分子各多少个？ （3）在实验室中生成 36 克水,你如何实 现?是数分子个数吗?
问题 探究 归纳 整理 显然，可用确定一个集体的办法，确定一个 水分子的集体，这一定数目水分子（粒子）的集 体，就把水（可称量物）与水分子（粒子）联系 起来了。
指导学生阅读教材第 11 页至 12 页中部。
阅读，然后谈谈你对下列名词或数据的 认识，说说它们之间的关系是什么？ “物质的量”“摩尔”“6.02×1023” 、 、
“物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量， “摩尔”是“物质的量”的单位， “6.02 23 23 ×10 ”是阿伏加德罗常数的值。含有 6.02×10 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。 现有：物质的量、质量、摩尔、安培、 ： kg 、时间、mol 、发光强度、长度、坎、m、 米、电流、cd 等，请按各自的属类对它们进 行分类，并指出各自的属类？ 物质的量、质量、时间、发光强度、长度为物理量 电流、摩尔、安培、坎、米为相应物理量的单位。 kg 、mol 、m、cd 为相应单位的表示符号。 下列表示不正确的是_________ ，错在 何处？ ①1 molO2 ②1 molH2SO4 ③
物质之间的化学反应，是由肉眼不能看到的原 子、分子或离子之间按一定数目关系进行的，同 时又是以可称量的物质之间按一定的质量关系 进行的。由此可见，在分子、原子等粒子与可称 量的物质之间存在着某种联系，这是一种什么联 系呢？怎样才能既科学又方便地知道一定量的 物质中含有多少分子呢？这就是本节课所要解 决的内容。