实验三 氢氧化钠浓度标准溶液的配制和标定(发给学生)
氢氧化钠标准溶液的配制和标定实验报告
滴定到达滴定终点后，若仰视滴定管读数，会对计算结果造成什么影响（）√
取用（）氢氧化钠溶液√
第一次称取邻苯二甲酸氢钾√
第一次实验√
空白实验所用的氢氧化钠√
第一次实验计算的浓度√
第二次实验计算的浓度√
第三次实验计算的浓度√
平均浓度√
数据
详细
操作
内容
左键点击电子天平开关键√
右键聚乙烯烧杯，选择取用√
左键电子天平刷新键√
右键氢氧化钠，选择取用√
右键药匙，选择取氢氧化钠√
右键氢氧化钠，选择放回√
右键聚乙烯烧杯，选择转移到对面实验台√
右键100mL量筒，选择取蒸馏水√
右键100mL量筒，选择倒入聚乙烯烧杯中√
右键玻璃棒，选择搅拌溶解√
右键氢氧化钠溶液试剂瓶，选择取用√
右键聚乙烯烧杯，选择倒入试剂瓶√
右键移液管，选择取液√
右键吸耳球，选择取用√
右键移液管，选择放液至容量瓶√
右键氢氧化钠溶液试剂瓶，选择放回√
右键容量瓶，选择摇匀√
右键容量瓶，选择倒入待标定试剂瓶中√
右键待标定氢氧化钠试剂瓶，选择放回√
右键称量瓶，选择烘干√
右键称量瓶，选择取出放回干燥器√
左键分析天平开关键√
右键称量瓶，选择称量√
左键分析天平Tare键√
右键1号锥形瓶，选择取用√
右键分析天平，选择取出称量瓶倒药√
右键称量瓶，选择称量√
右键分析天平，选择将称量瓶放回干燥器√
右键1号锥形瓶，选择转移到对面实验台√
右键50mL量筒，选择取蒸馏水√
右键50mL量筒，选择倒入1号锥形瓶中√
实验：氢氧化钠标准溶液的配制与标定
实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。
2、巩固用减量法称量固体物质。
3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。
4、本实验需8学时。
二、仪器与试剂仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管（50mL）、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶（1000mL）、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂三、原理与方法NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3，反应式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，因此配制的NaOH溶液需要标定。
标定NaOH的基准物质有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）等。
通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH滴定液，标定反应如下：计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。
按下式计算NaOH 滴定液的浓度：式中c（NaOH）：NaOH标准溶液的浓度，mol/L；m：邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V：滴定消耗NaOH标准溶液的体积，mL；M(KHC8H4O4)：KHC8H4O4的摩尔质量，204.2 g/mol。
四、实验步骤1、配制0.1mol/L的NaOH标准溶液用托盘天平准确称取4.5 gNaOH固体，加入到预先盛有300mL蒸馏水的烧杯中，搅拌冷却至室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液加入1000mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤后的水也加入容量瓶中，振荡；向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线2 cm左右，改用胶头滴管滴加至刻度线，盖上瓶塞，摇匀，贴上标签注明“0.1mol/L氢氧化钠溶液”，放置待标定。
2、标定0.1mol/L的NaOH标准溶液称取已于105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.5(±0.02)g，称准至0.0001g，放入250mL 锥形瓶中，加入约50mL蒸馏水使其溶解，加酚酞指示液2滴，用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液变为浅红色（保持30s不褪色）为终点，记录滴定消耗的NaOH标准溶液的体积。
氢氧化钠标准溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握用基准邻苯二甲酸氢钾和比较法标定NaOH溶液浓度的方法;2、掌握以酚酞为指示剂判断滴定终点;3、掌握不含碳酸钠的NaOH溶液的配制方法;二、实验原理标定NaOH标准溶液可用的基准试剂有邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸、草酸等,最常用的是邻苯二甲酸氢钾;KHC8H4O4基准物容易获得纯品,不吸湿,不含结晶水,容易干燥且分子量大;使用时,一般要在105～110℃下干燥,保存在干燥器中;KHC8H4O4基准物标定反应为KHC8H4O4＋NaOH＝KNaC8H4O4＋H2O该反应是强碱滴定酸式盐,化学计量点时PH为9.26,可选酚酞为指示剂,用标准NaOH溶液滴定到溶液呈现粉红色且半分钟不褪色即为终点,变色很敏锐;根据基准邻苯二甲酸氢钾的质量及所用的NaOH溶液的体积,计算NaOH溶液的准确浓度;三、仪器与药品仪器：分析天平,烘箱,称量瓶;1000mL烧杯1个,1000mL试剂瓶1个配橡皮塞,2500mL塑料桶1个,50ml碱式滴定管1支,25mL移液管1支,250mL锥形瓶3个,5mL 量筒1个;试剂：邻苯二甲酸氢钾固、基准物,氢氧化钠固、分析纯,1%酚酞酒精溶液,0.1mol/LHCl溶液;四、实验步骤1、0.1％酚酞酒精溶液用托盘天平上称取0.1g酚酞,溶于60mL乙醇中,用水稀释至100mL,摇匀,转移入试剂瓶中,贴标签备用;2、0.1mol/LNaOH溶液的配制先将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭静置,使用前用塑料管虹吸上层澄清溶液;然后量取5mL氢氧化钠饱和溶液,注入盛不含二氧化碳的蒸馏水的烧杯中,稀释至1000mL搅匀,转入试剂瓶中,盖紧橡皮塞,摇匀;3、0.1mol/LNaOH溶液的标定1用基准物邻苯二甲酸氢钾标定准确称取在110~120烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g,放入250mL锥形瓶中,以50mL不含CO2的蒸馏水溶解,加酚酞指示剂2滴,用0.1mol/LnaOH溶液滴定至溶液由无色变为粉红30秒钟不褪色为终点;平行测定3次,同时做空白实验;计算公式：C=mX1000/V1-V0X204.22式中m—邻苯二甲酸氢钾的质量,g；V1—氢氧化钠溶液的用量,mL；V0—空白试验氢氧化钠溶液的用量,mL；204.22—邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量,g/mol；—氢氧化钠标准溶液的浓度,0.1mol/L;2用盐酸标准溶液标定。
氢氧化钠标准溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握用基准邻苯二甲酸氢钾和比较法标定ＮａOH溶液浓度的方法。
2、掌握以酚酞为指示剂判断滴定终点。
3、掌握不含碳酸钠的ＮaOH溶液的配制方法。
二、实验原理标定NaＯH标准溶液可用的基准试剂有邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸、草酸等，最常用的是邻苯二甲酸氢钾。
ＫHC8H4O4基准物容易获得纯品,不吸湿,不含结晶水，容易干燥且分子量大。
使用时，一般要在105～110℃下干燥，保存在干燥器中。
KHC８H４O４基准物标定反应为KHC8H4Ｏ４＋NａOH=KＮaC8H4O4+H2O该反应是强碱滴定酸式盐，化学计量点时PＨ为9.26,可选酚酞为指示剂,用标准NaOH 溶液滴定到溶液呈现粉红色且半分钟不褪色即为终点，变色很敏锐。
根据基准邻苯二甲酸氢钾的质量及所用的ＮaOH溶液的体积，计算NaOH溶液的准确浓度。
三、仪器与药品仪器：分析天平，烘箱,称量瓶。
1000mL烧杯1个，１0０0mL试剂瓶1个（配橡皮塞)，2500mL塑料桶1个，５0ｍｌ碱式滴定管１支,2５mL移液管１支，25０mL锥形瓶3个,5ｍL量筒1个。
试剂:邻苯二甲酸氢钾(固、基准物)，氢氧化钠(固、分析纯)，1%酚酞酒精溶液,0.1 mol/LHCｌ溶液。
四、实验步骤1、０.1％酚酞酒精溶液用托盘天平上称取0.１ｇ酚酞，溶于６0mL乙醇中，用水稀释至１０0mL,摇匀，转移入试剂瓶中,贴标签备用。
2、0.1mol／ＬＮaOH溶液的配制先将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭静置,使用前用塑料管虹吸上层澄清溶液。
然后量取5mL氢氧化钠饱和溶液,注入盛不含二氧化碳的蒸馏水的烧杯中,稀释至１０00mL搅匀，转入试剂瓶中,盖紧橡皮塞，摇匀。
3、0．1ｍol／LＮaOH溶液的标定(１）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定准确称取在110~120烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.５~0.6g，放入2５０ｍL锥形瓶中,以5０ｍＬ不含ＣO2的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴,用０.1m ｏl/LｎａＯH溶液滴定至溶液由无色变为粉红30秒钟不褪色为终点。
实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定
实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法;2、巩固用减量法称量固体物质;3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断;4、本实验需8学时;二、仪器与试剂仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管50mL、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶1000mL、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂三、原理与方法NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3,反应式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O,因此配制的NaOH溶液需要标定;标定NaOH的基准物质有草酸H2C2O4·2H2O、苯甲酸C7H6O2、邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4等;通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH滴定液,标定反应如下：计量点时,生成的弱酸强碱盐水解,溶液为碱性,采用酚酞作指示剂;按下式计算NaOH滴定液的浓度：式中cNaOH：NaOH标准溶液的浓度,mol/L；m：邻苯二甲酸氢钾的质量,g；V：滴定消耗NaOH标准溶液的体积,mL；MKHC8H4O4：KHC8H4O4的摩尔质量,204.2 g/mol;四、实验步骤1、配制0.1mol/L的NaOH标准溶液用托盘天平准确称取4.5 gNaOH固体,加入到预先盛有300mL蒸馏水的烧杯中,搅拌冷却至室温,用玻璃棒,将烧杯中的溶液加入1000mL中,用蒸馏水烧杯和玻璃棒2~3次,把洗涤后的水也加入容量瓶中,；向容量瓶中加蒸馏水至离2 cm左右,改用滴加至刻度线,盖上瓶塞,摇匀,贴上标签注明“0.1mol/L氢氧化钠溶液”,放置待标定;2、标定0.1mol/L的NaOH标准溶液称取已于105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.5±0.02g,称准至0.0001g,放入250mL 锥形瓶中,加入约50mL蒸馏水使其溶解,加酚酞指示液2滴,用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液变为浅红色保持30s不褪色为终点,记录滴定消耗的NaOH标准溶液的体积;平行测定三次,根据消耗NaOH溶液的体积,计算滴定液NaOH的浓度和相对平均偏差;五、数据记录与处理1.记录减量法称取基准物邻苯二甲酸氢钾的质量;2.记录消耗NaOH滴定液的体积;3.计算NaOH的浓度及所标定浓度的相对平均偏差;1、固体氢氧化钠应放在表面皿上或小烧杯中称量,不能在称量纸上称量,因为氢氧化钠极易吸潮,因而称量速度尽量快;2、滴定前,应检查橡皮管内和滴定管尖处是否有气泡,如有气泡应排除,否则影响其读数,会给测定带来误差;3、盛放基准物的3个锥形瓶应编号,以免混淆,防止过失误差;。
实验：氢氧化钠标准溶液的配制与标定
实验 氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。
2、巩固用减量法称量固体物质。
3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。
4、本实验需8学时。
二、仪器与试剂仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管（50mL ）、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶（1000 mL ）、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH 、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂 三、原理与方法NaOH 易吸收空气中CO 2而生成Na 2CO 3，反应式为：2NaOH + CO 2 ＝ Na 2CO 3 + H 2O ，因此配制的NaOH 溶液需要标定。
标定NaOH 的基准物质有草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）、苯甲酸（C 7H 6O 2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C 8H 4O 4）等。
通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 滴定液，标定反应如下：计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。
按下式计算NaOH 滴定液的浓度：310448448⨯=O H KHC NaOH O H KHC NaOH M V m c式中 c （NaOH ）：NaOH 标准溶液的浓度，mol/L ； m ：邻苯二甲酸氢钾的质量，g ；V ：滴定消耗NaOH 标准溶液的体积，mL ；M(KHC 8H 4O 4)：KHC 8H 4O 4的摩尔质量，204.2 g/mol 。
四、实验步骤1、配制0.1 mol/L 的NaOH 标准溶液用托盘天平准确称取4.5 g NaOH 固体，加入到预先盛有300 mL 蒸馏水的烧杯中，搅拌冷却至室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液加入1000 mL 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤后的水也加入容量瓶中，振荡；向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线2 cm左右，改用胶头滴管滴加至刻度线，盖上瓶塞，摇匀，贴上标签注明“0.1 mol/L氢氧化钠溶液”，放置待标定。
药物检验实验三-氢氧化钠浓度标准溶液的配制和标定
实验三氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、实验目的：1、学习碱式滴定管的使用；2、掌握滴定操作并学会正确判断终点；3、学会配制和标定碱标准溶液的方法。
二、实验原理：思考：1.为什么氢氧化钠不能直接配成标准溶液？2.如何配制氢氧化钠标准溶液？3.有哪些标准物质可以标定氢氧化钠溶液的浓度？1）邻苯二甲酸氢钾，反应式如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O2）草酸，反应式为：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O指示剂：酚酞(pH值为突跃范围为7.7～10)3) 已知准确浓度的HCl，计量点时溶液呈中性，突跃范围：4～10，MO、MR三、实验步骤1、0.1 mol•L-1 NaOH溶液的配制：用台秤迅速称取约1.25g NaOH(为什么?) 于100mL小烧杯中，加约30mL无CO2的去离子水溶解，然后转移至试剂瓶中，用去离子水稀释至300mL，摇匀后，用橡皮塞塞紧。
贴好标签，备用。
讨论：怎样称量氢氧化钠固体？（1）NaOH应放在表面皿或小烧杯中进行，不能在称量纸上称。
（2）NaOH在烧杯内溶解，充分搅拌，溶解完全后，转移至试剂瓶内，稀释至所要体积。
塞上橡皮塞，充分摇匀。
思考：如何配制不含CO32-的NaOH溶液?方法(1).用小烧杯于台秤上称取较理论计算量稍多的NaOH，用不含CO2蒸馏水迅速冲洗两次，溶解并定溶。
(2).制备饱和NaOH （50％, Na 2CO 3基本不溶）待Na 2CO 3下沉后,取上层清液用不含CO 2的蒸馏水稀释.(3).于NaOH 溶液中,加少量Ba(OH)2或BaCI 2,取上层清液用不含CO 2的蒸馏水稀释.2、0.1 mol•L -1 NaOH 溶液的标定(平行三份)：4440.4~0.632500.1gKHC H O mL mg 差减法准确称取份于锥形瓶中，精确到→→4050mL 加～蒸馏水溶解→→12加～滴酚酞→→NaOH 用滴定至溶液呈微红色→→半分钟不退色→→达滴定终点。
氢氧化钠标准溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1.掌握氢氧化钠滴定液的配制和标定方法。
2.熟悉用减量法法称量固体物质的方法。
3.学习滴定操作并掌握滴定终点的判断。
二、实验原理与方法1.NaOH 易吸收空气中CO 2而生成Na 2CO 3，反应式为：2NaOH + CO 2 ＝ Na 2CO 3 + H 2O由于Na 2CO 3在饱和NaOH 溶液中不溶解，因此将NaOH 制成饱和溶液，其含量约52％（w/w ），相对密度为1.56。
待Na 2CO 3沉待淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可。
用来配制NaOH 的纯化水，应加热煮沸放冷，除去水中CO 2。
2.标定NaOH 的基准物质有草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）、苯甲酸（C 7H 6O 2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C 8H 4O 4）等。
通常用邻苯二甲酸氢钾（分子量：204.22）标定NaOH 滴定液，标定反应如下：3.计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，所以采用酚酞作指示剂。
按下式计算NaOH 滴定液的浓度：310448448⨯=O H KHC NaOH O H KHC NaOH M V m c三、实验步骤1、NaOH 溶液的配制（0.1mol/L ）：取澄清的饱和NaOH 溶液1.4-1.5 mL ，置于500 mL 试剂瓶中，加新煮沸的蒸馏水250 mL ，摇匀，备用。
2、NaOH 溶液的标定粗称基准物邻苯二甲酸氢钾（实验前在105～110℃干燥至恒重）1.26 g ，然后用减量法称量邻苯二甲酸氢钾3份于3只锥形瓶中，每份约0.4000-0.4500 g ，各加入蒸馏水50 mL ，使之完全溶解。
然后向3只锥形瓶中各加酚酞指示剂1滴，用待标定的NaOH 溶液滴定至溶液呈淡红色，且30秒不褪色，即可。
平行测定三次，根据消耗NaOH 溶液的体积，计算滴定液NaOH 的浓度。
三、数据记录与处理1. 记录减量法称取的每份基准物邻苯二甲酸氢钾的质量。
氢氧化钠标准溶液的标定实验报告
氢氧化钠标准溶液的标定实验报告实验目的，通过实验，掌握氢氧化钠标准溶液的制备方法和标定方法，提高化学实验操作技能。
一、实验原理。
氢氧化钠是一种强碱，可以与酸中和反应。
本实验采用盐酸作为中和反应的酸，根据化学方程式，可以得到氢氧化钠与盐酸的中和反应方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O。
根据中和反应的摩尔反应比，可以计算出氢氧化钠的浓度。
二、实验仪器和试剂。
1. 电子天平。
2. 烧杯。
3. 称量瓶。
4. 磁力搅拌器。
5. 玻璃棒。
6. 氢氧化钠固体。
7. 盐酸。
8. 酚酞指示剂。
三、实验步骤。
1. 称取一定质量的氢氧化钠固体，溶解于一定容积的去离子水中，得到氢氧化钠溶液。
2. 取一定容积的氢氧化钠溶液，加入适量的酚酞指示剂。
3. 用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，直至出现颜色变化。
4. 记录滴定消耗的盐酸溶液的体积V1。
5. 重复以上步骤，直至滴定结果相近。
6. 根据滴定体积V1和氢氧化钠溶液的浓度计算出氢氧化钠的浓度。
四、实验数据。
1. 实验中称取的氢氧化钠固体质量为0.876g。
2. 滴定消耗的盐酸溶液体积V1为23.45mL。
3. 氢氧化钠溶液的体积为25.00mL。
五、实验结果分析。
根据实验数据，计算出氢氧化钠的浓度为0.350mol/L。
六、实验结论。
通过本次实验，成功制备了氢氧化钠标准溶液，并且通过滴定法确定了其浓度。
实验结果表明，氢氧化钠的浓度为0.350mol/L，实验目的得到了实现。
七、实验注意事项。
1. 实验中需要注意化学试剂的安全使用，避免接触皮肤和眼睛。
2. 滴定时需要缓慢滴加盐酸溶液，以免出现误差。
3. 实验结束后，需要及时清洗实验仪器和玻璃器皿，保持实验环境整洁。
八、参考文献。
1. 《化学实验指导书》。
2. 《化学实验操作规范》。
以上就是本次氢氧化钠标准溶液的标定实验报告。
(完整版)氢氧化钠溶液的配制与标定
酸碱标准溶液的配制与标定一、酸标准溶液酸标准溶液一般用 HCl 溶液配制,常用的浓度为 0.1mol/L ，但有时需用到浓度高达 1mol/L 和低到 0。
01mol/L 的。
HCl 标准溶液相当稳定，因此妥善保存的标准溶液,其浓度可以经久不变。
HCl 标准溶液一般用间接法配制，即先配成近似浓度的溶液,然后用基准物标定。
标定用的基准物，常用的有无水 Na2CO3 和硼砂。
(1) 无水 Na 2CO 3 :其优点是容易获得纯品，一般可用市售的“基准物”级 Na 2CO 3 试剂作基准物。
但由于 Na 2CO 3 易吸收空气中的水分，因此用前应在 270 ℃左右干燥，然后密封于瓶内,保存于干燥器中备用.称量时动作要快,以免吸收空气中水分而引入误差。
用Na 2CO 3 标定 HCl 溶液,利用下述反应，用甲基橙指示终点：Na 2CO 3基准物的缺点是容易吸水，由于称量而造成的误差也稍大，此外终点时变色也不甚敏锐。
（2) 硼砂 (Na 2B 4O 7 •10H ２O ） ：其优点是容易制得纯品、不易吸水、由于称量而造成的误差较小。
但当空气中相对湿度小于 39% 时容易失去结晶水,因此应把它保存在相对湿度为 60% 的恒湿器中.硼砂基准物的标定反应为：Na 2B 4O 7 +2HCl + 5H 2O == 4H 3BO 3 + 2NaCl 以甲基红指示终点，变色明显。
二、碱标准溶液碱标准溶液一般用 NaOH 配制,最常用浓度为 0.1mol/L ，但有时需用到浓度高达 1mol/L 和低到 0。
01mol/L 的。
NaOH 易吸潮，也易吸收空气中的 CO 2 ,以致常含有 Na 2CO 3 ，而且 NaOH 还可能含有硫酸盐、硅酸盐、氯化物等杂质，因此应采用间接法配制其标准溶液，即配成近似浓度的碱溶液，然后加以标定.含有 Na 2CO 3 的标准碱溶液在用甲基橙作指示剂滴定强酸时，不会因 Na 2CO 3 的存在而引入误差;如用来滴定弱酸，用酚酞作指示剂，滴到酚酞出现浅红色时, Na 2CO 3 仅交换 1 个质子，即作用到生成 NaHCO 3 ,于是就会引起一定的误差。
实验：氢氧化钠标准溶液的配制与标定
实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。
2、巩固用减量法称量固体物质。
3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。
4、本实验需8学时。
二、仪器与试剂仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管（50mL）、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶（1000mL）、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂三、原理与方法NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3，反应式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，因此配制的NaOH溶液需要标定。
标定NaOH的基准物质有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）等。
通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH滴定液，标定反应如下：计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。
按下式计算NaOH 滴定液的浓度：式中c（NaOH）：NaOH标准溶液的浓度，mol/L；m：邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V：滴定消耗NaOH标准溶液的体积，mL；M(KHC8H4O4)：KHC8H4O4的摩尔质量，204.2 g/mol。
四、实验步骤1、配制0.1mol/L的NaOH标准溶液用托盘天平准确称取4.5 gNaOH固体，加入到预先盛有300mL蒸馏水的烧杯中，搅拌冷却至室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液加入1000mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤后的水也加入容量瓶中，振荡；向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线2 cm左右，改用胶头滴管滴加至刻度线，盖上瓶塞，摇匀，贴上标签注明“0.1mol/L氢氧化钠溶液”，放置待标定。
2、标定0.1mol/L的NaOH标准溶液称取已于105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.5(±0.02)g，称准至0.0001g，放入250mL 锥形瓶中，加入约50mL蒸馏水使其溶解，加酚酞指示液2滴，用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液变为浅红色（保持30s不褪色）为终点，记录滴定消耗的NaOH标准溶液的体积。
氢氧化钠标准溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握用基准邻苯二甲酸氢钾和比较法标定NaOH溶液浓度的方法。
2、掌握以酚酞为指示剂判断滴定终点。
3、掌握不含碳酸钠的NaOH溶液的配制方法。
二、实验原理标定NaOH标准溶液可用的基准试剂有邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸、草酸等，最常用的是邻苯二甲酸氢钾。
KHC8H4O4基准物容易获得纯品，不吸湿，不含结晶水，容易干燥且分子量大。
使用时，一般要在105～110℃下干燥，保存在干燥器中。
KHC8H4O4基准物标定反应为KHC8H4O4＋NaOH＝KNaC8H4O4＋H2O该反应是强碱滴定酸式盐，化学计量点时PH为9.26，可选酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定到溶液呈现粉红色且半分钟不褪色即为终点，变色很敏锐。
根据基准邻苯二甲酸氢钾的质量及所用的NaOH溶液的体积，计算NaOH溶液的准确浓度。
三、仪器与药品仪器：分析天平，烘箱，称量瓶。
1000mL烧杯1个，1000mL试剂瓶1个（配橡皮塞），2500mL 塑料桶1个，50ml碱式滴定管1支，25mL移液管1支，250mL锥形瓶3个，5mL量筒1个。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（固、基准物），氢氧化钠（固、分析纯），1%酚酞酒精溶液，0.1mol/LHCl 溶液。
四、实验步骤1、0.1％酚酞酒精溶液用托盘天平上称取0.1g酚酞，溶于60mL乙醇中，用水稀释至100mL，摇匀，转移入试剂瓶中，贴标签备用。
2、0.1mol/LNaOH溶液的配制先将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭静置，使用前用塑料管虹吸上层澄清溶液。
然后量取5mL氢氧化钠饱和溶液，注入盛不含二氧化碳的蒸馏水的烧杯中，稀释至1000mL搅匀，转入试剂瓶中，盖紧橡皮塞，摇匀。
3、0.1mol/LNaOH溶液的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定准确称取在110~120烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g，放入250mL锥形瓶中，以50mL 不含CO2的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LnaOH溶液滴定至溶液由无色变为粉红30秒钟不褪色为终点。
实验三氢氧化钠浓度标准溶液的配制和标定（发给学生）
实验三氢氧化钠浓度标准溶液的配制和标定（发给学⽣）实验三氢氧化钠标准溶液的配制和标定⼀、实验⽬的：1、学习碱式滴定管的使⽤；2、掌握滴定操作并学会正确判断终点；3、学会配制和标定碱标准溶液的⽅法。
⼆、实验原理：思考：1.为什么氢氧化钠不能直接配成标准溶液？2.如何配制氢氧化钠标准溶液？3.有哪些标准物质可以标定氢氧化钠溶液的浓度？1）邻苯⼆甲酸氢钾，反应式如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O2）草酸，反应式为：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O指⽰剂：酚酞(pH值为突跃范围为7.7～10)3) 已知准确浓度的HCl，计量点时溶液呈中性，突跃范围：4～10，MO、MR三、实验步骤1、0.1 mol?L-1 NaOH溶液的配制：⽤台秤迅速称取约1.25g NaOH(为什么?) 于100mL⼩烧杯中，加约30mL⽆CO2的去离⼦⽔溶解，然后转移⾄试剂瓶中，⽤去离⼦⽔稀释⾄300mL，摇匀后，⽤橡⽪塞塞紧。
贴好标签，备⽤。
讨论：怎样称量氢氧化钠固体？（1）NaOH应放在表⾯⽫或⼩烧杯中进⾏，不能在称量纸上称。
（2）NaOH在烧杯内溶解，充分搅拌，溶解完全后，转移⾄试剂瓶内，稀释⾄所要体积。
塞上橡⽪塞，充分摇匀。
思考：如何配制不含CO32-的NaOH溶液?⽅法(1).⽤⼩烧杯于台秤上称取较理论计算量稍多的NaOH，⽤不含CO2蒸馏⽔迅速冲洗两次，溶解并定溶。
(2).制备饱和NaOH（50％, Na2CO3基本不溶）待Na2CO3下沉后,取上层清液⽤不含CO2的蒸馏⽔稀释.(3).于NaOH溶液中,加少量Ba(OH)2或BaCI2,取上层清液⽤不含CO2的蒸馏⽔稀释.2、0.1 mol?L -1 NaOH 溶液的标定(平⾏三份)：4440.4~0.632500.1gK H C H O m L m g差减法准确称取份于锥形瓶中，精确到→→4050mL 加～蒸馏⽔溶解→→12加～滴酚酞→→N aO H ⽤滴定⾄溶液呈微红⾊→→半分钟不退⾊→→达滴定终点。
氢氧化钠标准溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握用基准邻苯二甲酸氢钾和比较法标定NaOH溶液浓度的方法。
2、掌握以酚酞为指示剂判断滴定终点。
3、掌握不含碳酸钠的NaOH溶液的配制方法。
二、实验原理标定NaOH标准溶液可用的基准试剂有邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸、草酸等，最常用的是邻苯二甲酸氢钾。
KHC8H4O4基准物容易获得纯品，不吸湿，不含结晶水，容易干燥且分子量大。
使用时，一般要在105～110℃下干燥，保存在干燥器中。
KHC8H4O4基准物标定反应为KHC8H4O4＋NaOH＝KNaC8H4O4＋H2O该反应是强碱滴定酸式盐，化学计量点时PH为9.26，可选酚酞为指示剂，用标准NaOH 溶液滴定到溶液呈现粉红色且半分钟不褪色即为终点，变色很敏锐。
根据基准邻苯二甲酸氢钾的质量及所用的NaOH溶液的体积，计算NaOH溶液的准确浓度。
三、仪器与药品仪器：分析天平，烘箱，称量瓶。
1000mL烧杯1个，1000mL试剂瓶1个（配橡皮塞），2500mL塑料桶1个，50ml碱式滴定管1支，25mL移液管1支，250mL 锥形瓶3个，5mL量筒1个。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（固、基准物），氢氧化钠（固、分析纯），1%酚酞酒精溶液，0.1 mol/LHCl溶液。
四、实验步骤1、0.1％酚酞酒精溶液用托盘天平上称取0.1g酚酞，溶于60mL乙醇中，用水稀释至100mL，摇匀，转移入试剂瓶中，贴标签备用。
2、0.1mol/LNaOH溶液的配制先将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭静置，使用前用塑料管虹吸上层澄清溶液。
然后量取5mL氢氧化钠饱和溶液，注入盛不含二氧化碳的蒸馏水的烧杯中，稀释至1000mL搅匀，转入试剂瓶中，盖紧橡皮塞，摇匀。
3、0.1mol/LNaOH溶液的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定准确称取在110~120烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g，放入250mL 锥形瓶中，以50mL不含CO2的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LnaOH 溶液滴定至溶液由无色变为粉红30秒钟不褪色为终点。
实验：氢氧化钠标准溶液的配制与标定
实验 氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。
2、巩固用减量法称量固体物质。
3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。
4、本实验需8学时。
二、仪器与试剂仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管（50mL ）、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶（1000 mL ）、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH 、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂 三、原理与方法NaOH 易吸收空气中CO 2而生成Na 2CO 3，反应式为：2NaOH + CO 2 ＝ Na 2CO 3 + H 2O ，因此配制的NaOH 溶液需要标定。
标定NaOH 的基准物质有草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）、苯甲酸（C 7H 6O 2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C 8H 4O 4）等。
通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 滴定液，标定反应如下：计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。
按下式计算NaOH 滴定液的浓度：310448448⨯=O H KHC NaOH O H KHC NaOH M V m c式中 c （NaOH ）：NaOH 标准溶液的浓度，mol/L ； m ：邻苯二甲酸氢钾的质量，g ；V ：滴定消耗NaOH 标准溶液的体积，mL ；M(KHC 8H 4O 4)：KHC 8H 4O 4的摩尔质量，204.2 g/mol 。
四、实验步骤1、配制 mol/L 的NaOH 标准溶液用托盘天平准确称取4.5 g NaOH固体，加入到预先盛有300 mL蒸馏水的烧杯中，搅拌冷却至室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液加入1000 mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤后的水也加入容量瓶中，振荡；向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线2 cm 左右，改用胶头滴管滴加至刻度线，盖上瓶塞，摇匀，贴上标签注明“mol/L氢氧化钠溶液”，放置待标定。
2、标定 mol/L的NaOH标准溶液称取已于105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾(± g，称准至0.0001g，放入250 mL锥形瓶中，加入约50 mL蒸馏水使其溶解，加酚酞指示液2滴，用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液变为浅红色（保持30 s不褪色）为终点，记录滴定消耗的NaOH标准溶液的体积。
实验：氢氧化钠标准溶液的配制与标定
实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。
2、巩固用减量法称量固体物质。
3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。
4、本实验需8学时。
二、仪器与试剂仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管（50mL）、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶（1000mL）、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂三、原理与方法NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3，反应式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，因此配制的NaOH溶液需要标定。
标定NaOH的基准物质有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）等。
通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH滴定液，标定反应如下：计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。
按下式计算NaOH 滴定液的浓度：式中c（NaOH）：NaOH标准溶液的浓度，mol/L；m：邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V：滴定消耗NaOH标准溶液的体积，mL；M(KHC8H4O4)：KHC8H4O4的摩尔质量，204.2 g/mol。
四、实验步骤1、配制0.1mol/L的NaOH标准溶液用托盘天平准确称取4.5 gNaOH固体，加入到预先盛有300mL蒸馏水的烧杯中，搅拌冷却至室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液加入1000mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤后的水也加入容量瓶中，振荡；向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线2 cm左右，改用胶头滴管滴加至刻度线，盖上瓶塞，摇匀，贴上标签注明“0.1mol/L氢氧化钠溶液”，放置待标定。
2、标定0.1mol/L的NaOH标准溶液称取已于105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.5(±0.02)g，称准至0.0001g，放入250mL 锥形瓶中，加入约50mL蒸馏水使其溶解，加酚酞指示液2滴，用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液变为浅红色（保持30s不褪色）为终点，记录滴定消耗的NaOH标准溶液的体积。
实验：氢氧化钠标准溶液的配制与标定
实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。
2、巩固用减量法称量固体物质。
3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。
4、本实验需8学时。
二、仪器与试剂仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管（50mL）、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶（1000 mL）、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂三、原理与方法NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3，反应式为：2NaOH + CO2＝Na2CO3 + H2O，因此配制的NaOH溶液需要标定。
标定NaOH的基准物质有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C8H4O4）等。
通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH滴定液，标定反应如下：计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。
按下式计算NaOH 滴定液的浓度：式中c（NaOH）：NaOH标准溶液的浓度，mol/L；m：邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V：滴定消耗NaOH标准溶液的体积，mL；M(KHC8H4O4)：KHC8H4O4的摩尔质量，204.2 g/mol。
四、实验步骤1、配制0.1 mol/L的NaOH标准溶液用托盘天平准确称取4.5 g NaOH固体，加入到预先盛有300 mL蒸馏水的烧杯中，搅拌冷却至室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液加入1000 mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤后的水也加入容量瓶中，振荡；向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线2 cm 左右，改用胶头滴管滴加至刻度线，盖上瓶塞，摇匀，贴上标签注明“0.1 mol/L氢氧化钠溶液”，放置待标定。
2、标定0.1 mol/L的NaOH标准溶液称取已于105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.5 (±0.02) g，称准至0.0001g，放入250 mL锥形瓶中，加入约50 mL蒸馏水使其溶解，加酚酞指示液2滴，用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液变为浅红色（保持30 s不褪色）为终点，记录滴定消耗的NaOH标准溶液的体积。
氢氧化钠标准溶液配制与标定
氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。
浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0。
2mol/L量取10ml1000中摇匀0。
5mol/L量取26ml1000中摇匀1.0mol/L量取52ml1000中摇匀二、标定：1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O酸式酚酞碱式酚酞HIn→In—+H+（无色) (红色)酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。
2、仪器:滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、标定过程0.1mol/LNOH标准溶液称取0。
4－0.6克;0.2mol/L称1－1。
2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml;80ml 不含二氧化碳水中，加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。
同时作空白试验.4、计算：C(NaOH)=m / (V1-V2）＊0.2042C（NaOH)—--氢氧化钠溶液浓度m——苯二甲酸氢钾之质量（克）V1——氢氧化钠溶液用量(毫升）V2—-空白氢氧化钠溶液用量(毫升）0。
2042-—与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸氢钾之质量5、注意事项：1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。
2、液溶有效期2个月.3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠.随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。
取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。
0.1 mol/L［0。
1N/L]溴酸钾标准溶液GB/T 601-20021。
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实验三氢氧化钠标准溶液的配制和标定
一、实验目的：
1、学习碱式滴定管的使用；
2、掌握滴定操作并学会正确判断终点；
3、学会配制和标定碱标准溶液的方法。
二、实验原理：
思考：
1.为什么氢氧化钠不能直接配成标准溶液？
2.如何配制氢氧化钠标准溶液？
3.有哪些标准物质可以标定氢氧化钠溶液的浓度？
1）邻苯二甲酸氢钾，反应式如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O
2）草酸，反应式为：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
指示剂：酚酞(pH值为突跃范围为7.7～10)
3) 已知准确浓度的HCl，计量点时溶液呈中性，突跃范围：4～10，MO、MR
三、实验步骤
1、0.1 mol•L-1 NaOH溶液的配制：
用台秤迅速称取约1.25g NaOH(为什么?) 于100mL小烧杯中，加约30mL无CO2的去离子水溶解，然后转移至试剂瓶中，用去离子水稀释至300mL，摇匀后，用橡皮塞塞紧。
贴好标签，备用。
讨论：怎样称量氢氧化钠固体？
（1）NaOH应放在表面皿或小烧杯中进行，不能在称量纸上称。
（2）NaOH在烧杯内溶解，充分搅拌，溶解完全后，转移至试剂瓶内，稀释至
所要体积。
塞上橡皮塞，充分摇匀。
思考：如何配制不含CO32-的NaOH溶液?
方法(1).用小烧杯于台秤上称取较理论计算量稍多的NaOH，用不含CO2蒸馏水
迅速冲洗两次，溶解并定溶。
(2).制备饱和NaOH（50％, Na2CO3基本不溶）待Na2CO3下沉后,取上层清液用不
含CO2的蒸馏水稀释.
(3).于NaOH溶液中,加少量Ba(OH)2或BaCI2,取上层清液用不含CO2的蒸馏水稀
释.
2、0.1 mol•L -1 NaOH 溶液的标定(平行三份)：
4440.4~0.632500.1gK H C H O m L m g
差减法准确称取份
于锥形瓶中，精确到→→
4050mL 加～蒸馏水溶解
→→
12加～滴酚酞
→→
N aO H 用滴定至溶液呈微红色
→→半分钟不退色→→达滴定终点。
四、注意事项：
1、KHC 8H 4O 4溶解较慢，要溶解完全后，才能滴定。
2、近终点要慢滴多摇，要求加半滴到微红色并保持半分钟不褪色 基本操作：碱式滴定管的使用
3、体积读数要读至小数点后两位 仔细看录像中的以下内容：
（1）碱管下端乳胶管和玻璃珠部分的配合，如何洗涤。
（2）如何检查乳胶管内有否气泡。
（3）乳胶管内和未端玻璃管内气泡的排除。
（4）在滴定过程中，如何避免末端带入气泡？ （5）如何挤压玻璃珠，以及挤压的部位。
五、数据处理
NaOH 溶液的标定
六、思考题
1、称取NaOH及邻苯二甲酸氢钾各用什么天平?为什么?
答：称取NaOH用台秤.因为是粗配NaOH；称取邻苯二甲酸氢钾用分析天平，
因为需要准确称量, 且称样量小。
2、HCI和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗？为什么？
答：不能，因浓HCI易挥发,浓度不确定；NaOH易吸收空气中的CO2和水分。
3、在滴定分析实验中，滴定管和移液管为何需用滴定剂和待移取的溶液润洗几次？锥形瓶是否也要用滴定剂润洗？
答：(1) 防止待移取的溶液浓度被稀释；
(2) 不能，相当于多加了滴定剂，在滴定之前，这部分滴定剂已和待测物质
发生了反应，影响分析结果的准确度。
4、HCI和NaOH溶液定量反应完全后，生成NaCI和水，为什么用HCI滴定NaOH 时，采用甲基橙指示剂，而用NaOH滴定HCI时，使用酚酞或其它合适的指示剂？
答：因为用HCI→NaOH 指示剂：甲基橙黄→橙
突跃范围PH=4..3-9.7 PH=4.4 4.0
摇动锥形瓶中的NaOH时, CO2影响大(PH≥5时),用甲基橙可有效消除CO2的影响.用酚酞指示剂,会多消耗NaOH,产生较大误差。
用NaOH →HCI, CO2影响小(滴定管液面与空气接触少)，指示剂:酚酞由无
色→红色，易观察；而甲基橙，由红色→黄色，难观察。
5、溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？答：因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量，因此加入
的水不需要非常准确，所以可以用量筒量取。