第27课时 构成物质的微粒、元素、化合价
第27课时构成物质的微粒、元素、化合价PPT课件(初中科学)
1．(202X·台州)在近代原子学说的发展过程 中，有下列观点：
①物质都是由原子构成的；
②原子是实心球体；
③正电荷均匀散布在整个原子内。
1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现
多数α粒子穿过后仍保持本来的运动方向，但有
极少数α粒子产生了较大角度的偏转，如图所
示。分析实验结果，可以否定上述观点中的 C
六、元素的化合价
考点7 知道一些常见元素的化合价 a
1．常见元素化合价口诀： 氢钾钠银 正一价 ；镁锌钡钙 正二价 ； 氟氯溴碘 负一价 ；通常氧显 负二价 ； 铜 正一二 铝 正三 ；铁有 正二 和 正三 ； 单质元素为 零价 。
2．常见原子团化合价口诀： 负一 硝酸氢氧根， 负二 硫酸碳酸根， 负三 记住磷酸根， 正一 价的是铵根。
第三篇 物质科学(二) 第27课时 构成物质的微粒、元素、化合价
一、物质的微粒
考点1 知道物质由分子、原子或离子构成 a
构成物质的微粒有分子、原子和离子。__分__子___是保持 物质化学性质的一种微粒。原__子__是化学变化中的最小 的微粒；_离__子_是得失电子的原子或原子团。
二、原子的构成
1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打
下了基础。如图线条中，可能是α粒子(带正电)在该
实验中的运动轨迹的是
( C)
A．abcd
B．abc
C．bcd
D．ad
2．(202X·荆州)下列说法中正确的是 ( A ) A．原子核内的质子数与其核电荷数相等 B．原子核中的质子数与中子数一定相等 C．原子核一定由质子和中子构成 D．元素的化学性质取决于原子核内的质子数
A．＋2
B．0
C．＋3
构成物质的微粒
初三化学秋季班教师日期学生课程编号04 课型复习课题构成物质的微粒教学目标1．感知分子、原子的真实存在，了解分子、原子的基本性质，掌握分子、原子的概念；2．认识物质的微粒性，知道分子、原子等都是构成物质的微粒，能用微粒的观点来解释某些常见的现象；3．知道元素的概念，将物质的宏观组成与微观构成的认识统一起来；教学重点1．感知分子、原子的真实存在，了解分子、原子的基本性质，掌握分子、原子的概念；2．认识物质的微粒性，知道分子、原子等都是构成物质的微粒，能用微粒的观点来解释某些常见的现象；3．知道元素的概念，将物质的宏观组成与微观构成的认识统一起来；教学安排版块时长1 知识梳理40mins2 典例解析40mins3 师生总结5mins4 课后作业35mins构成物质的微粒知识梳理一．构成物质的微粒1．构成物质的微粒有分子、原子（1）大部分物质是由_________构成的，如：水、苯。
有些物质是由_________直接构成的，如：金属、稀有气体。
（2）分子是保持物质_________的一种微粒，分子是由原子构成的。
2．构成物质的微粒的性质：（1）体积小，质量小；（2）微粒在不停的运动；（3）微粒之间有_________；（4）同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同。
【练一练】以下关于粒子说法正确的是（）A．分子是化学变化中的最小粒子B．分子的质量大，原子的质量小C．原子不能再分D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子二．分子原子的特征【导入】做糖溶于水的实验；在教室喷洒花露水；50mL 的水和 50mL 的酒精混合。
【思考】糖为什么不见了？水为什么变甜了？教室为什么有花露水的味道？体积为什么减小了？氧气能供给呼吸，二氧化碳能吗？为什么？【结论】糖这种物质是可以分割的，是由我们看不见的分子构成的。
下面我们将从微观的角度讲解物质的构成。
总结：（1）分子的_________很小，体积很小；比如，滴水有多少个分子是 15 万亿亿个。
高中化学第5章 第27讲 元素周期表和元素周期律---2023年高考化学一轮复习(新高考)
主族 排布特点
ⅠA _n_s_1_
ⅡA _n_s_2_
ⅢA __n_s2_n_p_1_
主族 排布特点
ⅤA __n_s2_n_p_3_
ⅥA __n_s2_n_p_4_
ⅦA _n_s_2_n_p_5_
②0族元素的价层电子排布：He为1s2；其他为ns2np6。 ③过渡元素(副族和第Ⅷ族)的价层电子排布：(n－1)d1～10ns1～2。
4.A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C元素
的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为
A.Be、Na、Ar
√C.O、P、Cl
B.B、Mg、Si D.C、Ar、P
设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1，C的原子序数为x＋8＋1， 由(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素。
归纳总结
元素周期表中原子序数之间的关系
(1)同主族、邻周期元素的原子序数差
元素周期表中左侧元素(第ⅠA族、同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上
第ⅡA族)
一周期元素所在周期的元素种类数目
元素周期表中右侧元素(第ⅢA～ 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下
第ⅦA族)
一周期元素所在周期的元素种类数目
夯实必备知识
原子序数
核外电子排布
2.主族元素的周期性变化规律
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
核电荷数
逐渐_增__大__
逐渐_增__大__
电子层数
_相__同__
原子
原子半径
逐渐_减__小__
结构
阳离子逐渐 减小 ，阴离子逐渐 减小 ，
元素物质微粒三者之间的关系
元素物质微粒三者之间的关系
元素、物质和微粒是自然界中非常重要的概念，它们之间存在着密切的关系。
元素是构成物质的基本单位，而微粒则是构成元素和物质的基本组成部分。
下面我们将从不同的角度来探讨元素、物质和微粒之间的关系。
首先，我们来看元素和物质的关系。
元素是由原子构成的，每个元素都有其特定的原子结构和化学性质。
而物质是由不同元素组合而成的，可以是单质或化合物。
化合物是由两种或两种以上不同元素以一定的化学方式结合而成的物质，而单质则是由同一种元素组成的物质。
因此，可以说元素是构成物质的基本单位，而物质则是由不同元素组合而成的。
其次，我们来看元素和微粒的关系。
微粒是构成一切物质的基本单位，包括原子、离子、分子等。
而元素就是由原子构成的，原子是构成元素的基本微粒。
在化学反应中，原子可以通过化学键的形式组合成分子，从而形成不同的物质。
因此，可以说微粒是构成元素和物质的基本组成部分。
最后，我们来看物质和微粒的关系。
物质是由微粒组成的，微粒包括原子、离子、分子等。
不同的物质由不同种类的微粒组合而成，具有不同的性质和特征。
例如，水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的，而氧气分子是由两个氧原子组成的。
因此，可以说微粒是构成物质的基本单位，而不同种类的微粒组合形成了不同的物质。
综上所述，元素、物质和微粒之间存在着密切的关系。
元素是构成物质的基本单位，微粒是构成元素和物质的基本组成部分，而不同种类的微粒组合形成了不同的物质。
这三者之间相互作用、相互影响，共同构成了丰富多彩的自然界。
2019年九年级化学 3.2《构成物质的基本微粒》教案 沪教版
2019年九年级化学 3.2《构成物质的基本微粒》教案沪教版教学目标：1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。
过程与方法：1.了解原子结构模型建立的历程；2.理解模型化方法在科学研究中的作用。
3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。
情感态度价值观：1.物质无限可分的观点。
2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。
重点、难点：1.通过对分子的可分性与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。
2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。
3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。
4.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
5.能正确求算相对分子质量。
教学过程：教师活动一、分子原子1.复习知识【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？【回答】在化学变化中分子会分化而原子不能再分。
设计意图：复习学过的知识，为下面的原子能否再分作好承接。
2. 【引入】分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。
那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？让我们循着历史的足迹，一起来学习人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程。
交设计意图：使学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。
3.交流讨论道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。
汤姆生发现电子。
【设疑】原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？卢瑟福发现原子核，α粒子轰击金箔。
2021年九年级化学上册 3. 构成物质的基本微粒教学案 沪教版
2021年九年级化学上册 3.1 构成物质的基本微粒教学案沪教版一、分子1．构成物质的基本微粒构成物质的微粒有原子、离子和分子。
有的物质由原子构成，如金刚石是由碳原子构成的，铜是由铜原子构成的；有的物质是由离子构成的，如食盐(氯化钠)是由氯离子和钠离子构成的；还有的物质是由分子构成的，如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
2．不同的物质具有不同的性质不同的物质具有不同的性质，是由于构成的微粒不同。
电解水可以得到氢气和氧气。
氢气、氧气和水各有自己独特的性质是因为水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的，氢气是由氢分子构成的，因为构成它们的微粒不同，所以它们具有不同的性质。
3.分子的性质(1)分子很小：肉眼不能看见，需通过扫描隧道显微镜等仪器来观察。
(2)分子总是在不断运动着，温度升高运动速度加快。
如远处可闻到花香、衣箱中樟脑球时间久了就不见了，湿衣服晒在有太阳光的地方干得快等。
(3)分子间有空隙：一般来说气体分子间的间隙较大，固体、液体分子间的间隙较小，因此气体易被压缩，固体和液体不易被压缩。
如可向轮胎中打气、不同液体混合后总体积小于原体积的和等现象。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
许多物质是由分子构成的。
如氧气、氮气、水、二氧化碳、氨气、酒精、蛋白质等。
【例题】“南国汤沟酒，开坛十里香”，这句广告词说明了( )A．分子的质量很小B．分子间是有空隙的C．分子是不断运动的 D．分子的体积很小►解析：能闻到酒香气味是因为酒中的酒精分子由于不断运动扩散到空气中，接触到人们的嗅觉细胞，与分子的质量、体积大小和分子间的空隙无关。
►答案：C4．感受分子的真实存在在日常生活中，能感受到分子真实存在的例子有许多。
例如，我们能闻到饭菜的香味，闻到鲜花的花香，闻到马路上汽车尾气呛人的气味，这是因为分子不断运动；压瘪但没破的乒乓球浸入热水中就会鼓起，是由于受热后分子间空隙变大等等。
二、原子1．在化学变化中分子可分成原子分子在化学变化中是可以再分的，如在水电解的反应里，水分子分成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，由2个氧原子结合成1个氧分子。
构成物质的微粒
一. 化学变化的实质
分子化分成原子，原子重新组合成新分子。
二. 原子的定义
原子是化学变化中的最小微粒。 ③ （1）微粒： ② ①
（2）最小：原子在化学变化中不可再分。
（3）化学变化：意味着原子在物理变化中 可再分。
三. 原子的性质
（1）（2）（3）（4）
四. 分子和原子的区别与联系
分子 1.概念 2 .本质区别 3 .相同点 4 .构成 5 .联系 在化学变化中能否再分 （1）性质相同（2）都是构成物质的微粒 （3）都是保持物质化学性质的微粒 原子 质子、中子和电子 原子
电性 ＋ －
阴离子
三、相互转化
阳离子
失电子 得电子
原子
阴离子
物质由微粒构成
第 三 单 元 课 题 2 原子的结构
原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 阳离子： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？
+16 2 8 6 +11 2 8 1
碳酸根离子
磷酸根离子 钠离子 亚铁离子
氯离子 铝离子
铁离子
钾离子
铜离子
氢离子
银离子
钡离子
真题演练
1.（’15庆阳7题2分）如图是元素X的一种粒子结构示 意图。下列说法正确的是（ D ）
A. X是金属元素
B. 该粒子的核外电子数为17
C. 该粒子的核电荷数为18
D. 该粒子表示阴离子
练习4、根据下列原子或离子结构示意图填空。
+15 2 8 5 +16 2 8 6
Na
Mg
Al
Si
第27课时 构成物质的微粒、元素、化合价
第三篇物质科学(二)第27课时构成物质的微粒、元素、化合价一、物质的微粒考点1说出物质由分子、原子或离子构成a构成物质的微粒有分子、原子和离子。
________________是保持物质化学性质的一种微粒；________________是化学变化中的最小的微粒；________________是得失电子的原子或原子团。
二、原子的构成考点2说出原子由原子核和电子构成；说出原子核由质子和中子构成 a原子中：核电荷数＝________________＝核外________________在原子结构中，要搞清楚下列问题：(1)质子数(核电荷数)＝核外电子数，因而原子________________。
(2)原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内________________。
(3)原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在________________上。
(4)原子核内________________决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的________________。
三、原子结构模型的发展过程考点3知道对原子结构的探索过程；体验建立模型的思想与方法 a1．道尔顿－－实心球模型－－首先提出原子论。
2．汤姆生－－枣糕模型(西瓜模型)－－发现电子。
3．卢瑟福－－________________结构模型－α粒子散射实验，原子核。
4．玻尔－－________________模型。
5．现代－－电子云模型。
从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质。
错误！超链接引用无效。
,1．(2016·台州)在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：①物质都是由原子构成的；②原子是实心球体；③正电荷均匀分布在整个原子内。
1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。
2.2构成物质的微粒(I)-分子
43
同学们，再见！
物质是由分子、原子等微粒构成的。 下面我们来认识分子
2
第二章 空气、物质的构成
2.2 构成物质的微粒 （I）—分子
合浦县常乐中学 杨海
科学家研究发现，世界上的所有物质都是由 人们肉眼看不见的微粒构成。
分子是构成物质的一种微粒
物质
扩散 凝聚
4
粒子
一、分子是什么
几种分子的模型
1、分子是构成物质的一种微粒
中的氨气分子运动到空气中相遇，并发
生化学反应，生成氯化铵小颗粒，扩散
到空气中，形成白烟。
9
讨论 以上两个实验中所发生的变化有什么不同？比如：
问题 实验2-3 实验2-4
在变化中有无新物质生成？
是物理变化还是化学变化？
无 物理变化 无
有 化学变化 有
在变化中分子本身有无改变？
总结：由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不
发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生产新的 分子。所以：分子是保持物质化学性质的一种微粒；分子 是构成物质的一种微粒。不同的分子一定会构成各不相同 的物质
一、分子是什么
1、分子是构成物质的一种微粒 2、分子是保持物质化学性质的一种微粒
例：保持水的化学性质的最小微粒是水分子
水分子的自述
Hi，同学们好，我是水分子，我的质量约是3×10-26 kg，一滴水中大约有1.67×1021个水分子。（20滴水 约为1mL）我这么小，当然你们人类用肉眼是看不见我 的。如果用10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟 数100个，日夜不停，需要数3万多年才能数完哦。
30
一般地，分子间间隔：气态 > 液态 > 固态。
初中常见元素和原子团的化合价
初中常见元素和原子团的化合价在初中化学的学习中，化合价是一个非常重要的概念。
它对于理解化合物的形成、化学式的书写以及化学方程式的配平等都有着至关重要的作用。
接下来，咱们就一起详细地了解一下初中常见元素和原子团的化合价。
首先，咱们来看看一些常见元素的化合价。
氢元素（H）通常显＋1 价。
比如说在氯化氢（HCl）中，氢就是＋1 价。
氧元素（O）在大多数化合物中显－2 价。
像水（H₂O），在这个化合物里，氧就是－2 价。
氯元素（Cl）常见的化合价有－1 价和＋1 价、＋5 价、＋7 价。
在氯化氢（HCl）中，氯显－1 价；而在氯酸钾（KClO₃）中，氯显＋5 价。
氮元素（N）的化合价就比较多啦，有－3 价、＋2 价、＋3 价、＋4 价和＋5 价。
比如氨气（NH₃）中，氮显－3 价；一氧化氮（NO）中，氮显＋2 价。
碳元素（C）常见的化合价有＋2 价、＋4 价。
在一氧化碳（CO）中，碳显＋2 价；在二氧化碳（CO₂）中，碳显＋4 价。
钠元素（Na）通常显＋1 价，像氯化钠（NaCl）中钠就是＋1 价。
钾元素（K）也通常显＋1 价。
镁元素（Mg）一般显＋2 价，例如在氧化镁（MgO）中。
铝元素（Al）常见化合价是＋3 价，比如在氧化铝（Al₂O₃）里。
钙元素（Ca）通常显＋2 价，像在氯化钙（CaCl₂）中。
锌元素（Zn）常见化合价是＋2 价。
铁元素（Fe）的化合价有＋2 价和＋3 价。
在氧化亚铁（FeO）中，铁显＋2 价；在氧化铁（Fe₂O₃）中，铁显＋3 价。
铜元素（Cu）常见化合价有＋1 价和＋2 价。
在氧化亚铜（Cu₂O）中，铜显＋1 价；在氧化铜（CuO）中，铜显＋2 价。
接下来，咱们再说说常见的原子团的化合价。
氢氧根（OH⁻），化合价为－1 价。
例如在氢氧化钠（NaOH）中。
硝酸根（NO₃⁻），化合价为－1 价。
像在硝酸钾（KNO₃）里。
碳酸根（CO₃²⁻），化合价为－2 价。
比如在碳酸钠（Na₂CO₃）中。
备战浙教版科学中考一轮第27课时元素符号与化学式知识梳理(课件25张)
§分类三 元素符号表示的量 (八下第2章第7节) 相对原子质量的概念，查阅相对原子质量
将某元素一个原子的质量与一个碳12原子质量的1/12相比， 所得的比值就是该原子的相对原子质量。
根据相对原子质量的含义，图中右盘的每一份表示的意义是 __一__个__碳__1_2_原__子__质__量__的__1_/_1_2___。
化学符号周围数字表示的意义 化学符号周围一共有6个位置可以书写数字，不同位置表示不同 的意义，说出下列符号中各数字表示的意义。 3P2O5：“3”表示 _3_个__五__氧__化__二__磷__分__子__，“2”表示 _1_个__五__氧__化__ _二__磷__分__子__中__含__有__2_个__磷__原__子__，“5”表示 _1_个__五__氧__化_二__磷__分__子__中___ _含__有__5_个__氧__原__子__。 4Mg2＋：“4”表示 _4_个__镁__离__子__，“2”表示_1_个__镁__离__子__带__2_个__单__位__ _正__电__荷__。
根据化学式计算组成物质元素的质量比及某元素的质 量分数 以硝酸铵(NH4NO3)为例 (1)硝酸铵的相对分子质量： _1_4_×__2_＋__1_×__4_＋__1_6_×__3_＝__8_0_。 (2)硝酸铵中各元素的质量比N∶H∶O＝ _7_∶__1_∶__1_2_。 (3)硝酸铵中氮元素的质量分数：_2___14__2_1__144__3__1_6_＝__3_5_%__。
19500
解：该药片中西达苯胺的质量分数是 1915900×100%
31990×100% ×100%＝2%。
练习5：茶是人类健康的饮品之一，联合国将5月21日定为“国际 茶 日”。
(1)茶园是一个生态系统，自能动保调持节相对稳定，除人的作用外，还
第27课 物质的构成和组成
对点训练
1．下列关于分子的说法正确的是 ( D )
A．一切物质都是由分子构成的
B．分子是保持物质性质的一种粒子 C．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没 有改变 D．同种分子的化学性质相同
解析
本题主要考查对分子概念和性质的理解。分子是
保持物质化学性质的一种微粒，因此同种分子化学性质 相同是正确的，故选D。构成物质的基本粒子除了分子 外，还有离子、原子，所以A是错误的；分子保持的是
专题四 物质由元素组成
考点5：指认具体物质的元素组成〔 a 〕 【基础盘点】 1．元素是指具有相同________数(________数)的同一 核电核数 质子
类原子的总称。它是组成物质的基本成分，世界上
所有物质都是由相同或几种不同的元素组成的。目 前人类已知的元素有110多种，由这些元素组成的物 质有几千万种。
或________，有阴、阳离子之分。 原子团
【深化理解】 1．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 ( C ) A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．原子是最小粒子，不可再分 C．原子得到或失去电子后形成离子 D．分子可以构成物质，原子不能构成物质 解析 分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子在化学 变化中不可再分；原子通过得失电子能形成离子；分子和 原子都是构成物质的基本微粒。
物质的化学性质，而非笼统的性质，比如，冰和水，分
子相同，但物理性质方面：密度、比热、硬度„等方面 有许多的不同，所以B错误；化学变化的宏观体现是有
新的物质生成，对有分子构成的物质来说，就是旧的分
【深化理解】
3．如图所示，是用来说明原子内部结构的示意图。由图 电子 可知：原子是由原子核和________组成，原子核又是 质子 由中子和________组成。质子、中子、电子、原子核 中，带正电的是____________，带负电的是________。 质子和原子核 电子
第27课时 构成物质的微粒 元素 化合价
第27课时 构成物质的微粒、元素、化合价一、物质的微粒考点1 说出物质由分子、原子或离子构成构成物质的微粒有分子、原子和离子。
___________是保持物质化学性质的一种微粒；____________是化学变化中的最小的微粒；____________是得失电子的原子或原子团。
二、原子的构成考点2 说出原子由原子核和电子构成，说出原子核由质子和中子构成原子（不显电性）⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫质子：每个质子带一个单位的正电荷中子：不带电（普通氢原子中没有中子）由夸克构成核外电子：每个电子带一个单位的负电荷原子中：核电荷数＝____________＝核外____________在原子结构中，要搞清楚下列问题：(1)质子数(核电荷数)＝核外电子数，因而原子________________。
(2)原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内___________。
(3)原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在____________上。
(4)原子核内____________决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的___________。
三、原子结构模型的发展过程考点3知道对原子结构的探索过程，体验建立模型的思想与方法1．道尔顿——实心球模型——首先提出原子论。
2．汤姆生——枣糕模型(西瓜模型)——发现电子。
3．卢瑟福——____________结构模型—α粒子散射实验，原子核。
4．玻尔——____________模型。
5．现代——电子云模型。
从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质。
1．在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：①物质都是由原子构成的；②原子是实心球体；③正电荷均匀分布在整个原子内。
1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。
九年级化学上册《2.2构成物质的微粒—原子、离子》课件
离子(lízǐ)
什么 是 (shén me) 离子呢？
带电荷的原子，也是构成(gòuchéng) 物质微粒之一
在化学变化中，原子得到电子，自身带上负 电荷，形成负离子；失去电子，带上正电荷， 形成正离子，所以离子是带电荷的原子。
第二十一页，共二十九页。
同种(tónɡ zhǒnɡ)电荷互相排斥，异种电荷互相吸 引。
少(duōshǎo)？核外电子数为多少(duōshǎo)？
128
80
第十九页，共二十九页。
（5）、某原子(yuánzǐ)的核外有11个电子，则它的原 子核里有几个质子？核电荷数是多少？
11
11
（6）、C5H6N4的相对分子质量(zhìliàng)是多少？
12x5+1x6+14x4=122
第二十页，共二十九页。
4、原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量
非常小常忽略不计。
第十五页，共二十九页。
拓展：相对 分子 (xiāngduì)
重要 知识点 (zhòngyào)
质量
• 相对分子质量是化学(huàxué)式的计算和化学(huàxué)
方程式计算的基础，同时也是研究化学(huàxué) 的开始。
一个原子的质量
第十页，共二十九页。
原子 的质量 (yuánzǐ)
[思考]：原子那么(nàme)小，有没有质量？
原子虽然(suīrán)很小，但是仍然具有一定的质量， 而且各种原子的质量是不同的。
原子种类 氢 碳 氧 铁
1个原子的质量/kg
1.674×10-27
1.993×10-26
2.657×10-26
第十一页，共二十九页。
离子
构成
第27课时 构成物质的微粒、元素、化合价
A．A
第7题图
B．B
C．C
D．D
【解析】根据在原子中核内质子数＝核外电子 数，其核内有一个质子和2个中子，可知，氚原 子核外有1个电子，故A正确。故选A。
★8．(2017·自贡)铈(Ce)是一种常见的稀土元素，
已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原
子的核外电子数为( B )
A．24 B．58 C．82
(1)若用 和 表示不同元素的原子，请按示例补 充完成图中B、C图对应横线上的内容，并画出D中的 微观示意图。
(2)若用表示氢原子、表示氯原子，则图中可以用来 表示氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图可以是 _A_＋__C_→__B_(按“反应物→生成物”的顺序，填序号)。 该反应的基本反应类型是__化__合__反__应____。
B．相对原子质量为118
C．该元素为金属元素
D．原子的核外电子数为297
第9题图
【解析】A. 元素符号为Og，该选项说法正确； B. 元素相对原子质量为297，该选项说法不正确； C. 元素属于非金属元素，该选项说法不正确；D.
原子的核外电子数为118，该选项说法不正确。 故选A。
★10.(2018·呼和浩特)下列对客观事实的解释正 确的是( B )
6．(2018·烟台)下列对分子、原子和离子的认 识正确的是( C )
A．分子和原子在化学变化中都能够再分 B．只有分子能保持物质的化学性质 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相 互作用
★7．氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子 和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的 是( A )
(1)用化学符号和数字表示下列微粒。 2个氢原子： 2H ； 2个二氧化硫分子： 2SO2 ； 2个硝酸根离子： 2NO3- 。
九年级化学全册 3.1.4 构成物质的基本微粒教案 沪教版(2021年整理)
江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届九年级化学全册3.1.4 构成物质的基本微粒教案（新版）沪教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届九年级化学全册3.1.4 构成物质的基本微粒教案（新版）沪教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届九年级化学全册3.1.4 构成物质的基本微粒教案（新版）沪教版的全部内容。
构成物质的基本微粒课题 3.1。
4构成物质的基本微粒（四）教学时间教学目标1、知道原子是有质量的，但很小，主要集中在原子核上。
2、理解相对原子质量的意义，会用相对原子质量与原子内部结构的关系3.能根据相对原子质量求相对分子质量。
教学重点1、相对原子质量的意义2、能根据相对原子质量求相对分子质量教学难点1、根据相对原子质量求相对分子质量教学方法阅读、讨论、归纳教学媒体多媒体教学过程:【预习交流】1．从“分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子（阴离子、阳离子)"中，选择符合条件的微粒填在下列相应的横线上。
(1)能直接构成纯净物的是_____________________。
(2）显电中性的微粒有_____________________。
(3）带正电荷的微粒有_____________________。
(4)带负电荷的微粒有_____________________。
（5）质量最小的微粒是_____________________。
（6)在同一原子中数目相等的是_________________。
（7)构成原子的微粒有_____________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三篇物质科学(二)第27课时构成物质的微粒、元素、化合价一、物质的微粒考点1说出物质由分子、原子或离子构成a构成物质的微粒有分子、原子和离子。
________是保持物质化学性质的一种微粒；________是化学变化中的最小的微粒；________是得失电子的原子或原子团。
二、原子的构成考点2说出原子由原子核和电子构成；说出原子核由质子和中子构成 a原子（不显电性）⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫质子：每个质子带一个单位的正电荷中子：不带电（普通氢原子中没有中子）由夸克构成核外电子：每个电子带一个单位的负电荷原子中：核电荷数＝____________＝核外________在原子结构中，要搞清楚下列问题：(1)质子数(核电荷数)＝核外电子数，因而原子________。
(2)原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内________。
(3)原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在________上。
(4)原子核内________决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的____________。
三、原子结构模型的发展过程考点3 知道对原子结构的探索过程；体验建立模型的思想与方法 a1．道尔顿——实心球模型——首先提出原子论；2．汤姆生——枣糕模型(西瓜模型)——发现电子；3．卢瑟福——________结构模型—α粒子散射实验，原子核；4．玻尔——________模型；5．现代——电子云模型。
从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质。
1．(2016·台州)在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：①物质都是由原子构成的；②原子是实心球体；③正电荷均匀分布在整个原子内。
1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。
分析实验结果，可以否定上述观点中的()A．①②B．①③C．②③D．①②③2．(2016·温州)如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有()A．6个质子和8个中子B．8个质子和6个中子C．6个质子和8个电子D．8个质子和6个电子3．(2016·杭州)下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是()A．钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子B．反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成C．钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与D．钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同四、物质由元素组成考点4指认具体物质的元素组成a1．元素是具有相同的____________(质子数)的同一类原子的总称，例如，H－1、H－2、H－3分属不同原子，但均属氢元素。
2．原子和元素的区别与联系原子元素区别(1)粒子(成员)(2)既讲________，又讲________(3)从________角度描述分子的构成或(1)粒子的总称(集体)(2)只讲________，不讲________(3)从________角度描述物质的组成考点5列举重要化肥的有效元素(N、P、K) a植物生长过程中需要量较多的是含__________元素的无机盐。
植物生长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。
五、元素符号考点6认识常见元素的符号(H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)，查阅元素符号；说明元素符号所表示的含义 b1．元素符号的表示方法用该元素的拉丁文的第一个________字母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母________。
2．元素符号表示的意义宏观意义：表示一种________；微观意义：表示这种元素的一个________。
注意：当元素符号前面加上________时，就只具有微观意义。
如“2H”只表示2个氢原子。
六、元素的化合价考点7知道一些常见元素的化合价a1．常见元素化合价口诀：氢钾钠银__________；镁锌钡钙__________；氟氯溴碘__________；通常氧显__________；铜__________铝________；铁有________和________；单质元素为________。
2．常见原子团化合价口诀：________硝酸氢氧根，________硫酸碳酸根，________记住磷酸根，________价的是铵根。
3．化合价的一般规律：(1)在化合物里氢元素通常显________价、氧元素________价。
(2)金属元素在化合物中通常显________。
(3)单质里元素的化合价为________。
(4)在化合物里，元素正负化合价的代数和为________。
考点8运用化合价表述出简单的化学式b根据元素的化合价正确写出化合物的化学式的步骤：①按一定顺序写出元素符号；②在元素符号的上方标出化合价；③再根据元素化合价代数和为________的原则写出分子中各元素的原子个数。
考点9根据化学式推断元素的化合价b标出已知元素化合价，根据“______________________________”列式求解。
4．(2016·嘉兴、舟山)科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术。
该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。
该反应前后发生变化的是()A．元素的种类B．碳原子的数目C．氢元素的化合价D．纳米镍粒子的化学性质5．(2016·杭州)如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“”、“”、“”表示原子中的不同微粒。
③是________元素的原子；①②③中属于同种元素的原子是________(选填序号)。
6．(2016·台州)“84”消毒液广泛应用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)。
NaClO中氯元素的化合价为()A．－1 B．0 C．＋1 D．＋2高频点1分子、原子、离子的基本概念★例1(2016·聊城)下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是()A．分子、原子、离子都能构成物质B．气体压缩为液体，分子体积变小C．温度越高，分子运动越快D．钠原子和钠离子的化学性质不同★1.(2015·宜昌)下列关于微观粒子的说法正确的是()A．只有离子能构成物质B．分子之间有间隔，原子之间没有间隔C．分子和原子都在不停运动D．分子和原子在化学变化中都能够再分高频点2原子结构模型的建立★例2卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。
如图线条中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是()A．abcd B．Abc C．bcd D．ad2．(2016·荆州)下列说法中正确的是()A．原子核内的质子数与其核电荷数相等B．原子核中的质子数与中子数一定相等C．原子核一定由质子和中子构成D．元素的化学性质取决于原子核内的质子数高频点3化合价的计算★例3(2016·昆明)二氧化铂(PtO2)是一种催化剂，二氧化铂中铂元素的化合价是() A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋53．(2016·兰州)LiFePO4新型锂离子电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠，已知锂的化合价为＋1价，P的化合价为＋5，则LiFePO4中Fe的化合价是()A．＋2 B．0 C．＋3 D．＋6【提醒】分子或原子得失电子能形成阴阳离子，形成离子的过程中核内质子数保持不变。
★例4(2015·鄂州)西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(O－2)。
一个O－2离子与一个O2分子比较，不相同的是()A．质子数B．电子数C．含氧原子个数D．相对原子质量之和★例5(2015·嘉兴、舟山)元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。
下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
(1)元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是________。
(2)表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为＋1价的氮的氧化物________(用化学式表示)。
(3)随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。
最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个________。
1．(2016·杭州)中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：2Li ＋O 2=====MnO 2Li 2O 2。
已知锂元素在化合物中显＋1价。
下列说法错误．．的是( ) A ．反应物锂是金属单质 B ．该反应中MnO 2是催化剂C ．Li 2O 2中氧元素显－2价D ．该反应是化合反应2．(2015·湖州)提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如下图所示：第2题图下图中最能表示水汽化后在相同空间内粒子分布的是( )3．(2015·重庆)我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅(SiC)涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是()A．分子B．原子C．离子D．中子4．(2015·巴中)关于原子、分子、离子的说法中，错误的是()A．原子不能直接构成物质B．分子可以保持物质的化学性质C．原子的质量主要集中在原子核上D．金属原子失去电子会形成阳离子5．(2016·潍坊)下列说法错误的是()A．原子核由质子、中子构成B．花香四溢主要是分子之间有间隔C．保持水化学性质的微粒是水分子D．化学反应前后原子的种类不会改变6．(2015·宿迁)关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是( )A．物质只能由分子构成B．相同原子可能构成不同的分子C．分子在不断运动，原子静止不动D．化学变化中分子数目一定发生变化7．(2015·佛山)2015年6月国家开始实行饮用水新标准，矿物质水、碱性水、离子水等名称将被禁止使用。
某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指()A．原子B．分子C．元素D．单质8．(2016·南宁)亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒的工业用盐，NaNO2中氮元素的化合价是()A．－3 B．＋3 C．＋4 D．＋59．我们学化学、用化学、爱化学。
下列有关化学的说法中合理的是：①化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用②绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展③门捷列夫发现了元素周期律之后，化学学习与研究变得有规律可循④化学不但研究原子、分子的性质，而且要深入研究电子、质子、中子的性质()A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④10．近年来，因建设“PX”项目而引发的争议时有发生。