第三节 化学反应的速率和限度 同步练习(2)
第三节 化学反应速率和限度(P2课时)
起始浓度（ ）：
2s末浓度（ ）：
据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）
A.9：3：4B. 3：1：2C. 2：1：3D. 3：2：1
4.合成氨的反应为：3H2+ N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是（）
△c(C)= - c(C)；△c(D)= - c(D)
(3)反应物转化率的计算式：
A气体的转化率 (A)= ； B气体的转化率 (B)=
注意：若是分解反应，反应物的分解率即转化率
(4) A所占的平衡分数：
第三节化学反应速率和限度针对训练（二）
1.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：（）
C、所用的大理石研磨成粉末D、加入10mL H2O
6、可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）
A、H2、I2、HI的浓度相等B、H2、I2、HI的浓度保持不变
C、混合气体的密度保持不变D、混合气体的颜色不再改变
7、在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）
A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2) C、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2)
5、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是( )
A、加入10mL 1mol/L的盐酸B、加入30mL 0.1mol/L的盐酸
化学(人教版必修2)练习第02章第03节化学反应的速率和限度课时作业
课时作业(九)化学反应的速率和限度基础巩固练(25分钟50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1．下列关于反应速率的说法错误的是()A．反应速率用于衡量化学反应的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率解析：可逆反应达到化学平衡时，v(正)＝v(逆)≠0。
答案：C2．某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是()①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同③混合物的组成比例不会因时间而改变A．①B．①③C．②D．①②③解析：可逆反应达到平衡状态时，v正＝v逆≠0，且各组分的含量保持不变，故①③正确；而反应物和生成物浓度相同，只是反应达到的某一特殊状态，并不一定达到平衡。
答案：B3．(2016·高考北京卷)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂解析：抗氧化剂是防止食品氧化变质的添加剂，使用目的是延缓食品的变质。
答案：A4．对于工业合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列说法错误的是()A．使用合适的催化剂可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D．增大N2浓度可以加快反应速率解析：使用催化剂、升高温度、增大N2浓度都可以加快反应速率，故A、B、D项正确；因为合成氨反应是可逆反应，所以H2的转化率不会达到100%，C项错误。
答案：C5．反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min时Y减少了0.5 mol，则0～5 min内此反应的平均速率为()A．v(X)＝0.05 mol·L－1·min－1 B．v(Y)＝0.10 mol·L－1·min－1C．v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1 D．v(W)＝0.05 mol·L－1·s－1解析：Y的平均反应速率v(Y)＝0.5 mol2 L×5 min＝0.05 mol·L－1·min－1，平均反应速率之比等于化学计量数之比，故v(X)＝0.15 mol·L－1·min－1，v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1，v(W)＝0.001 7 mol·L－1·s－1，本题选C。
高一化学人教版必修2第二章 第三节 化学反应的速率和限度 练习
化学反应的速率和限度练习一、单选题1.对化学反应限度的叙述，不正确的是()A. 任何可逆反应都有一定的限度B. 化学反应的限度是不可改变的C. 化学反应达到限度不再随时间改变D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等2.关于化学反应限度，下列说法正确的是()A. 相同的化学反应，限度一定相同B. 不可以通过改变温度来控制化学反应的限度C. 在条件不变的情况下，延长化学反应的时间不能改变反应的限度D. 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等且为03.一定条件下，将A、B、C三种气体各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C ，达到化学平衡时，B的物质的量可能是()A. 1.5molB. 2molC. 0molD. 1mol4.X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y⇌2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：①v(X)=1mol⋅L−1⋅s−1；②v(Y)=0.5mol⋅L−1⋅s−1；③v(Z)=0.5mol⋅L−1⋅s−1．这三种情况下反应的速率大小情况为()A. ③>②>①B. ②>①>③C. ①>②>③D. ③>①>②5.在一定条件下：N2O4⇌2NO2，在20s内N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L，则v(N2O4)为()A. 0.01mol/(L·s)B. 0.002mol/(L·s)C. 0.06mol/(L·s)D. 0.04mol/(L·s)6.在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X气体和3mol Y气体，发生如下反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，5min时测得Z的物质的量为1.2mol，下列说法正确的是()A. 5min内，v(Y)=0.06mol/(L·min)B. 使用合适的催化剂可以加大反应速率C. 增大X浓度可以使Y完全反应D. 单位时间消耗0.1mol X的同时生成0.2mol Z，则该反应达到平衡状态7.一定温度下，反应A 2+B22AB达到平衡的标志是()A. 单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol ABB. 各物质的浓度之比c(A2)︰c(B2)︰c(AB)=1︰1︰2C. 单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol B2D. 断裂n mol B2的化学键，同时形成2n mol AB的化学键8.过量的锌粒与100mL6mol/L的硫酸溶液反应时，一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是()A. 向反应物中加入碳酸钠固体B. 向反应物中加入硝酸钾固体C. 向反应物中加入水D. 向反应物中滴入少量硫酸铜溶液9.在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如下图所示，则下列表述中不正确的是()A. 该反应的化学方程式为：2M NB. t1时，N的浓度是M的浓度的2倍C. t3时，正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡D. t3时，N的转化率为75％10.往一密闭容器中放入1mol X，进行可逆反应2X(g)3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是()A. t1时，只有正反应B. t2～t3时，反应不再发生C. t2时，容器内有1.5mol YD. t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化11.一定温度下可逆反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡的标志是()A. v正(N2)=v逆(N2)B. v正(N2)=3v逆(H2)C. v正(N2)=3/2v逆(NH3)D. N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰212.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()A. 反应的化学方程式为2X=3Y+ZB. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C. 若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1mol⋅L−1⋅min−1D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大二、填空题13.把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现产生H2的速率变化情况如图，其中t1～t2速率变化的主要原因是__________________________________________________，t2～t3速率变化的主要原因是_____________________________________。
人教版必修二第二章第三节化学反应的速率和限度同步练习(包含答案)
第三节化学反应的速率和限度同步练习选择题(每小题3分，共60分)1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。
对此反应速率的表示，正确的是( )A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:2:1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的2．已知1 mol N2与3 mol H2反应生成2 mol NH3时放出的热量等于92.4 kJ。
如果N2、H2各有1 mol、3 mol，通入密闭反应装置中充分发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是( )A．放出92.4 kJ的热量 B．放出的热量小于92.4 kJC．反应后，装置中只有NH3 D．反应装置中N2、H2、NH3都存在3．1 mol N2和3 mol H2合成NH3达到平衡时，下列说法正确的是( )A．NH3的生成速率与分解速率相等B．N2、H2、NH3的分子数相等C．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1 ∶3 ∶2D．c(N2)＝c(H2)＝c(NH3)，且保持不变4．下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是( )①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③体积分数φ(HI)＝φ(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝0.5v(HI)时⑤c(HI) ∶c(H2) ∶c(I2)＝2∶1∶1⑥温度和体积一定时，容器内某一生成物的浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧温度和压强一定时，容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，容器内混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，容器内混合气体的密度不再变化A．①②⑥ B．②⑥⑨C．②⑥⑦ D．②⑥⑦⑧⑨⑩5．在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2＋SO2NO＋SO3，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是( )A．SO2和SO3的物质的量一定相等B．NO2和SO3的物质的量一定相等C．反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等6．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3 a mol B③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C 的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥7．下列各关系式中能说明反应N2＋3H22NH3已达平衡状态的是( )A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)8.如图是可逆反应3X2＋Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( )A．t1时，只有正方向反应没有逆方向反应B．t2时，反应已达到平衡状态，v正(X2)＝v逆(Y2)C．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化D．t2～t3，处于静止状态，反应不再发生9．下列各组数据反映可逆反应2A B＋3C处于平衡状态的是( ) 正反应速率逆反应速率A．v(A)＝2 mol/(L·min) v(B)＝2 mol/(L·min)B．v(A)＝2 mol/(L·min) v(B)＝1 mol/(L·min)C．v(A)＝1 mol/(L·min) v(B)＝1.5 mol/(L·min)D．v(A)＝1 mol/(L·min)v(C)＝1.5 mol/(L·min)10．已知反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)(正反应为放热反应)在不同温度(T1和T2)及不同压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示：下列判断正确的是( )A．T1<T2，P1<P2B．T1<T2，P1>P2C．T1>T2，P1>P2D．T1>T2，P1<P211.下列反应中可判断为可逆反应的是( )A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,氯化氢受热分解生成氢气和氯气B.氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气,同时氨气又分解为氮气和氢气C.单质溴可以置换出碘,氯气又可以置换出溴D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气12.对于可逆反应:M+N Q达到平衡时,下列说法中正确的是( )A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应混合物中各成分的百分组成不再变化D.反应已经停止13.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到100 mL。
2020年高一化学人教版必修二第二章第三节化学反应速率与限度练习
高一化学人教版必修二第二章第三节化学反应速率与限度练习一、单选题1．在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)。
已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.4mol/L 、0.2mol/L 、0.4mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是A ．SO 2为 0.8mol/L ，O 2为0.4mol/LB ．SO 2为0.5mol/LC ．SO 3为0.8mol/LD ．SO 2、SO 3一定均为0.3mol/L2．某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过20s 后，它的浓度变成了0.2mol/L ，在这20s 内它的反应速率为 ( )A ．0.04 mol/LB ．0.04 mol/（L ·s ）C ．0.08 mol/（L ·s ）D ．0.043．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH <0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A 的量，平衡向正反应方向移动； ②升温，平衡向逆反应方向移动，v (正)减小；③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v (逆)不变； ④增大B 的浓度，v (正)>v (逆)；⑤加入催化剂，B 的转化率提高A ．①②B ．④C ．③D ．④⑤4．一定条件下，对于反应X(g)3Y(g)+ƒ2Z(g)，若起始时X 、Y 、Z 的浓度分别为11c mol L -⋅、12c mol L -⋅、13c mol L -⋅（均不为零）。
达平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为10.1mol L -⋅、10.3mol L -⋅和1mo 008l .L -⋅，则下列判断不正确的是（ ） A ．12: c =c 1: 3B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2:3C ．平衡时X 和Y 的转化率相等D ．1c 的取值范围为10<<c 0.145．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A （？） B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是A ．若正反应为吸热反应，则A 为非气态B ．若正反应为放热反应，则A 为气态C ．若在平衡体系中加入少量C ，则该平衡不移动D ．压强对该平衡的移动无影响6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（ ） A ．加入KHSO 4固体B ．不用铁片，改用铁粉C ．滴加少量硫酸铜溶液D ．加入KNO 3固体7．为了探究3FeCl 溶液和KI 溶液的反应是否存在一定的限度，取15mL 0.1mol L KI-⋅溶液中滴加130.1mol L FeCl -⋅溶液5~6滴，充分反应。
《化学反应的快慢和限度》同步练习3(鲁科版必修2)
“化学反响的速率和限度〞训练题一、选择题1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反响生成氮气和二氧化碳，对此反响，以下表达正确的选项是A、使用适当的催化剂不改变反响速率B、降低压强能提高反响速率C、高温度能提高反响速率D、改变压强对反响速率无影响2、以下说法不正确的选项是A.物质发生化学反响都伴随着能量变化。
B.化学反响的速率和限度均可通过改变化学反响条件而改变。
C.可逆反响只是代表少数反响。
D.化学反响到达平衡状态时，正反响速率与逆反响速率相等。
3．在以下平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反响是A．2NO＋O22NO2B．N2O42NO2C．Br2(g)＋H22HBr D．6NO＋4NH35N2＋3H2O4、铝与稀硫酸的反响中，10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，假设不考虑反响过程中溶液体积的变化，那么10s内生成硫酸铝的平均反响速率是A、0.02 mol/(L•min)B、1.8mol/(L•min)C、1.2 mol/(L•min)D、0.18 mol/(L•min)5、100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反响，在一定温度下，为了减缓反响速率但又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参加适量的A、碳酸钠B、水C、硫酸钾溶液D、烧碱溶液6、在以下影响化学反响速率的外界因素中，肯定能使化学反响速率加快的方法是①升高温度②参加正催化剂③增大反响物浓度④将固体块状反响物磨成末⑤增大压强A、①②③⑤D．①②④⑤C①③④⑤D①②③④7、在反响2SO2+18O2 2SO3中，其中氧气用18O标记上，其中含有18O的物质有A、SO2B、SO2O2SO3C、O2SO3D、SO2SO38．通常A、B是五色溶液，产物AB是白色沉淀，那么以下各条件下发生的反响：A+B ＝AB，最先看到有白色沉淀生成的是A、常温下，20mL中含有A、B各0．003mol·L-1的溶液B．在标准状况下，100mL中含A、B各0．05mol·L-1的溶液C．常温下，0．1mol·L-l的A、B溶液各10mL相混合D．在标准状况下，0．1mol·L-1的A、B溶液各lOmL相混合9．一定条件下，在密闭容器中，能表示反响X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定到达化学平衡状态的是① X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA. ①②B. ①④C. ②③D. ③④10．在10℃时某化学反响速率为0.1 mol/(L•s)，假设温度每升高10℃反响速率增加到原来的2倍。
2.3.2化学反应的速率和限度(学案2) 2
高一化学导学案制作人：李扬彬审核人：郑秋华班级：______________ 姓名：_______________ 组序：________化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
分解速率的影响分解速率的影响3反应速率的关系：回顾影响化学反应速率的各种因素在生产、生活和化学实验中的例子、应用。
结合探究实验及课本：反应物本身的性质。
反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越。
②在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率③在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率④在其他条件相同时，反应物接触面积越大，反应速率[思考与交流2]教材P49另外请解释：1、硫在氧气中比在空气中燃烧快。
2、熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量3、工业合成氨的条件是什么？为什么？课堂练习：练习1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（A. 加热B.C. 滴加少量CuSO4溶液D.练习2. 一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（）A. NaOH固体B. 水C. CuSO【知能检测】1、同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（①锌粒②锌片③锌粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥片后静置A. ②⑥⑦⑩B. ①④⑧⑩2、反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，表达正确的是A. v(C)＝0.01 mo l·L－1·s－1C. v(A)＝0.01 mo l·L－1·s－13、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成（）A. 使用催化剂能加快反应速率C. 改变压强对反应速率没有影响4.下列说法中正确的是（）A.01./mo l L HC l和0124./mo l L HS O与2B.大理石块与大理石粉分别同01./mo lC.M g A l、在相同条件下分别与01.mo lD.01./mo l L HC l和013./mo l L HNO与相同形状和大小的大理石反应，速率相同5．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是A．温度 B．压强 C．浓度6．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④。
化学：2.1《化学反应速率与反应限度》同步测试(苏教版必修2)
化学反应速率与反应限度1．对于反应4A+2B3C，下列说法正确的是…………………………( )A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值相同B．其他条件不变，降低温度，一般是反应速率减慢C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化2. 反应4NH 3(g)+502(g)4N0(g)+6H20(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0．12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是………( )A．NO：0．001 mol·L-1 B．H20：O．002 m ol·L-1C．NH3：0．002 mol·L-1 D．02：O．00125 mol·L-13. 可逆反应A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是…………………………………… ( )A．v(A)=O．15 mol／L·min B．v(B)=O．6 mol／L·minC．v(C)=O．3 mol／L·min D．v(D)=O．1 mol／L·min4．下列各组反应（表中物质均为反应物）：刚开始时，放出H2的速率最大的是金属(粉末物质的量（mol）酸的浓度酸的体积反应温度编号状)A Mg 0.1 6mol/LHNO310mL 60℃B Mg 0.1 3mol/LHCl 10mL 60℃C Fe 0.1 3mol/LHCl 10mL 60℃D Mg 0.1 3mol/LHCl 10mL 60℃5. 在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为O．1 mol·L-1，O．3 mol·L-1，O．2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能是……………( )A．Z为0．3 mol·L-1 B．Y2为O．35 mol·L-1C．X2为O．2 mol·L-1 D．Z为O．4 mol·L-16．下列不能证明反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到化学反应的限度的是( )A．单位时间内每生成3 mol H2，必定同时生成2 mol NH3B．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂C．反应体系压强不再变化D．混合气体质量不再变化7. 在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是…………… ( )A．反应混合物的浓度 B. 反应物的转化率C．正、逆反应速率 D．体系的压强8. 两气体a、b分别为O．6 mol与0．5 mol。
人教版化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》(参考答案)
人教版化学必修二第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度1.下列有关化学反应速率的说法中正确的是（）A.化学反应速率用一段时间内用任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加来表示B.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢C.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指在某1s时的速率是0.8mol/(L·s)D.对于任何化学反应来说，反应速率较快，反应现象越明显2.在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A.v(NH3)=0.1mol/(L·min)B.v(N2)=0.02mol/(L·min)C.v(H2)=0.015mol/(L·min)D.v(NH3)=0.17mol/(L·min)3.【2020广东实验中学】反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min内B的浓度减少0.6mol/L，下列说法正确的是（）A.2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol/(L·min)B.v(B):v(C):v(D)=3:2:1C.在2min内消耗A和B的物质的量之比为3:4D.v(A)=0.4mol/(L·min)4.某温度下，浓度均为1mol/L的两种气体X2和Y2在衡容密闭容器中反应生成气体Z。
反应2min后，测得参加反应X2的浓度为0.6mol/L，用Y2表示反应速率v(Y2)=0.1mol/(L·min)，生成c(Z)为0.4mol/L，则该反应的化学方程式为（）A.X2+2Y2=2XY2B.2X2+Y2=2X2YC.3X2+Y2=2X3YD.X2+3Y2=2XY35.在2L密闭容器中，发生一下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)。
最初加入A和B都是4mol，在前10s内A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器B的物质的量为（）A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol6.相同温度下，有关反应速率的说法正确的是（）A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硫酸分别与同体积2mol/L的NaOH 溶液反应的速率相同B.等质量的大理石块和大理石粉末分别与同体积0.1mol/L的盐酸反应的速率相同C.等质量的镁粉和铝粉分别与同体积的0.1mol/L的盐酸反应的速率相同D.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同7.【2020四川泸州泸县二中】NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。
人教版化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度 训练题
第三节化学反应的速率和限度训练题时间：30分钟总分：50分班级：姓名：学号：分数：一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1.(2011·郑州高一检测)下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢B.因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的C.化学反应速率为“1 mol/(L·min)”表示的意思是：时间为1 min 时，某物质的浓度为1 mol/LD.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加2.下列各组反应(表中物质均为反应物)：刚开始时，放出H2的速率最大的是( )3.温度为500 ℃时，反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为( )A.v(O2)=0.01 mol/(L·s)B.v(NO)=0.08 mol/(L·s)C.v(H2O)=0.03 mol/(L·s)D.v(NH3)=0.002 mol/(L·s)4.(双选)(2011·梅州高一检测)一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )A.X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2B.X、Y、Z的浓度不再发生变化C.容器中的气体总物质的量不再发生变化D.单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y5.对于反应N2+O2一定条件2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率( )A.缩小体积使压强增大B.增大体积使压强减小C.体积不变充入H2使压强增大D.压强不变充入N2使体积增大6.(2011·三亚高一检测)化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法错误的是( ) A.能够节约原料和能源 B.能够提高产品的产量C.能够提高经济效益D.能够提高化学反应速率二、非选择题(本题包括2小题，共26分)7.(14分)(1)反应A+3B 2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15 mol·L-1·min-1②v(B)=0.60 mol·L-1·min-1③v(C)=0.40 mol·L-1·min-1④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1。
《化学反应的速率与限度》同步训练(含答案)
人教版化学必修2第二章第3节《化学反应的速率和限度》同步训练一、择选题1．对化学反应2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是（ ） A ．v(A)＝0.6 mol/(L·s)B ．v(B)＝0.2 mol/(L·s)C ．v(C)＝0.8 mol/(L·s)D ．v(D)＝1.0 mol/(L·s)2．下列说法中不正确的是（ ）A ．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B ．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C ．可以通过控制反应条件，使2 mol SO 2与1 mol O 2反应生成2 mol SO 3D ．化学反应的限度可以通过改变条件来改变3．对可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)，下列叙述中正确的是（ ） A ．达到化学平衡时4v 正（O 2）=5v 逆（NO ）B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达平衡状态C ．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．平衡混合物中各物质的量浓度相等4．已知一定温度时：2232SO (g)O (g)2SO (g)+ƒ。
当生成2mol SO 3时，放出热量197kJ ，在相同温度和压强下，向密容器中通入3mol SO 2和1molO 2，达到平衡时放出热量Q ，则下列关系式中正确的是（ ） A ．Q ＝197 kJ B ．Q ＜197×2 kJ C ．Q ＜197 kJ D ．Q ＞197 kJ5．在恒温、恒容的容器中进行反应A B C +ƒ，若A 的浓度由10.1mol L -⋅降到10.06mol L -⋅需要20s ，那么由10.06mol L -⋅降到10.03mol L -⋅所需时间为（ ）A ．等于10 sB ．等于15 sC ．大于15 sD ．小于15 s6．反应A 2+3B 2 =2AB 3在2L 的密闭容器中进行，5s 后，A 2的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率可表示为（ ）A ．v (A 2)=0.01 mol/(L·s)B ．v (B 2)=0.08 mol/(L·s)C ．v (AB 3)=0.03 mol/(L·s )D ．v (AB 3)=0.06 mol/(L·s ) 7．在N 2＋3H 22NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6 mol/L ，在此时间内用NH 3表示的反应速率为0.30 mol/(L·s)。
化学2课时训练：第二章第三节化学反应的速率和限度课时2含解析
课时训练1．对化学反应限度的叙述,错误．．的是（）.A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的2．对于可逆反应M＋3N2Q达到平衡时,下列说法正确的是(）。
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止,正、逆反应速率都等于零3．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确．．．的是()。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益4．将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（）.①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④5．一定条件下，可逆反应2A(g）B(g）＋3C（g），下列四项中处于平衡状态的是()。
正反应速率逆反应速率A v(A)＝2 mol/（L·min）v(B)＝2 mol/(L·min）B v（A)＝2 mol/（L·min）v（C）＝2 mol/(L·min）C v(A）＝1 mol/（L·min) v（B)＝2 mol/（L·min)D v(A）＝1 mol/(L·min) v(C)＝1.5 mol/（L·min）6．可逆反应2NO2（g)2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是（)。
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ．①④⑥⑦B ．②③⑤⑦C ．①③④⑤D ．全部7．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是( )。
高中化学必修二章节过关测试——第二章第3节 《化学反应的速率和限度》(含答案)
高中化学必修二章节过关测试——第二章第3节 《化学反应的速率和限度》1.通过控制或改变反应条件可以加快或减缓甚至阻止反应的进行,使化学反应向有利于人类生存和提高生活质量的方向进行。
下列各图所示的措施中,能加快化学反应速率的是( )AB C D2.已知4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则正确的关系式应该为( )A ．45v (NH 3)＝v (O 2) B ．56v (O 2)＝v (H 2O) C.23v (NH 3)＝v (H 2O) D ．45v (O 2)＝v (NO) 3.某一反应物的浓度是1.0 mol ·L －1，经过20 s 后，它的浓度变成了0.2 mol ·L －1，在这20 s 内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为( )A ．0.02 mol ·L －1·s －1B ．0.04 mol ·L －1·s －1C ．0.08 mol ·L －1·s－1D ．0.04 mol ·L －14.对于反应A 2(g)+3B 2(g)=2AB 3(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是( ) A ．V(A 2)=0.01mol/(L ·s) B ．V(B 2)=1.0mol/(L ·min) C ．V(AB 3)=0.9mol/(L ·min)D ．V(A 2)=0.4mol/(L ·min)5.把下列4种X 的溶液,分别加入盛有10 mL 2 mol ·L -1的盐酸的烧杯中,并均加水稀释至50 mL,此时X 和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最大的是( )A.20 mL,2 mol ·L -1B .20 mL,3 mol ·L -1 C.10 mL,5 mol ·L -1D.10 mL,3 mol ·L -16.在2L 的密闭容器中进行如下反应：mX （g ） pZ （g ）＋qQ （g ）在2秒钟内用X 表示的平均反应速率为0.3mpmol/（L ·s ），则2秒钟内Q 物质增加了（ ）A ． 0.6q p molB ． 1.2p m molC ． 1.2p q molD ． 1.2q p mol7.某一可逆反应2A+3B2C ，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )A．增大反应物的量 B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂8.把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g)。
《化学反应的速率和限度》同步练习2(人教版必修2)
新课标必修二第二章第三节化学反响的速率和限度精品测试题2班级___________姓名_____________学号________________1、决定化学反响速率的主要因素是〔〕A、反响物的浓度B、反响温度C、使用催化剂D、反响物的性质2、合成氨的反响为：3H2 + N 22NH3，其反响的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，那么以下关系正确的选项是〔〕A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3)B、v(H2)＝3 v(N2)C、v(N2)＝2 v(NH3)D、v(NH3)＝3/2v(H2)3、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反响，以下措施不能提高反响速率的是( )A、参加10mL 1mol/L的盐酸B、参加30mL 0.1mol/L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末D、参加10mL H2O4、合成氨的反响为：3H2 + N 22NH3，其反响的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，那么以下关系正确的选项是〔〕A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3)B、v(H2)＝3 v(N2)C、v(N2)＝2 v(NH3)D、v(NH3)＝3/2v(H2)5、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反响，以下措施不能提高反响速率的是( )A、参加10mL 1mol/L的盐酸B、参加30mL 0.1mol/L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末D、参加10mL H2O6、可逆反响H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)到达平衡的标志是〔〕A、H2、I2、HI的浓度相等B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变D、混合气体的颜色不再改变7、在一定温度下，反响A2(g) ＋B2(g) 2AB(g)到达平衡的标志是〔〕A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB28、反响A ＋3B ＝2C ＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反响速率为1mol·L －1·min－1，那么此段时间内以C的浓度变化表示的化学反响速率为〔〕A、0.5mol·L－1·min－1B、1 mol·L－1·min－1C、2 mol·L－1·min－1D、3 mol·L－1·min－19、天然气〔CH4〕、液化石油气〔主要含C3H8〕燃烧的化学方程式分别为CH4+2O2CO2 + 2H2O；C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为点燃燃烧石油气，应采取的正确措施是〔〕A、减小空气进入量，增大石油气进入量B、增大空气进入量，减小石油气进入量C、减小空气进入量，减小石油气进入量D、增大空气进入量，增大石油气进入量10、可逆反响H2(g) ＋I2(g)2HI(g)到达平衡的标志是〔〕A、H2、I2、HI的浓度相等B、H2、I2、HI的浓度保持不变1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011、影响化学反响的因素有：温度、固体的外表积、反响物的状态、溶液的浓度、催化剂等。
高中化学第三节反应的速率和限度专项测试同步训练472
高中化学第三节反应的速率和限度专项测试同步训练2020.031,可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A、v正（N2）＝v正（H2）B、v正（N2）＝v逆（NH3）C、2v正（H2）＝3v逆（NH3）D、v正（N2）＝3v逆（H2）2,NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是A、使用适当的催化剂不改变反应速率B、降低压强能提高反应速率C、高温度能提高反应速率D、改变压强对反应速率无影响3,在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。
现测得C 每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：24,实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。
该仪器可进行多项实验。
当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。
(1)用此仪器不能反复进行的实验是（填序号）A．NH4Cl固体受热分解B．KMnO4晶体受热分解C．白磷和红磷一定温度下互相转变D．无水CuSO4和胆矾的互变实验(2)当玻璃管内装有NO2和N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是。
(3)如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色。
此溶液可能是。
5,在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强A、①②③⑤ D．①②④⑤ C①③④⑤ D①②③④6,温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率 (x)为A、v（O2）=0.01mol/（L·s）B、v（NO）=0.08mol/（L·s）C、v（H2O）=0.003mol/（L·s）D、v（NH3）=0.002mol/（L·s）7,下列说法不正确的是A.物质发生化学反应都伴随着能量变化。
化学人教版必修2课后训练：第二章第三节化学反应的速率和限度第2课时含解析
课后训练1．下列过程需要增大化学反应速率的是()A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．塑料老化D．工业合成氨2．(双选)我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于()A．减少煤炭燃烧时产生CO2的量，并形成清洁能源B．减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成C．提高煤炭的热效率并减少CO的排放D．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率3．反应N2＋3H22NH3达到平衡时的说法不正确的是()A．平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变B．平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变C．单位时间内生成的氨和分解的氨物质的量相同D．单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同4．下列理解不正确的是()A．化学平衡是一个动态平衡B．化学平衡研究的对象主要是可逆反应C．化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题D．化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言5．一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是()A．1.5 mol B．1 molC．0.5 mol D．06．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为()A．40% B．50%C．60% D．70%7．在2NO2(红棕色)N2O4(无色)的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是()A．N2O4和NO2的分子数比为1∶2B．N2O4和NO2的浓度相等C．平衡体系的颜色不再改变D．单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有1 mol NO2变为N2O48．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是()A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率的增大，从而缩短达到平衡的时间C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D．达到平衡时，正反应速率大于逆反应速率9．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是()A．容器内气体质量不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内混合气体的密度不随时间变化D．单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z10．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中，发生如下反应：a A(g)＋b B(g)c C(s)＋d D(g)，当反应进行到第t min时，测得A减少了n mol，B 减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第３节化学反应的速率和限度同步习题（2）
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题５分，共４５分）
1．下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）
A、钢铁的腐蚀
B、食物腐败
C、塑料老化
D、工业合成氨
2．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。
A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂
3．在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是( )。
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强
A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④
4．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末H2的反应速率υ(H2)= O.3 mol/(L·s)，则3 s末NH3的浓度为( )。
A．0.45 mol／L B．0.6 mol／L C．O.9 mol／L D．1.2 mol／L
5．在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。
现测得C每分钟增加a mol/L，
B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为( )
A、2：3：2
B、2：3：3
C、1：3：2
D、3：1：2
6．在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。
为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？（）
A、30℃
B、40℃
C、50℃
D、60℃
7．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）
A．使用适当的催化剂不改变反应速率 B．降低压强能提高反应速率
C．升高温度能提高反应速率 D．改变压强对反应速率无影响
8．使铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
9．对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是（）
A．M、N、Q三种物质的量浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物各成分的百分组成不再变化 D．反应已经停止
14．(1) 空气要适当过量 (2)燃料与空气有足够大的接触面。