热化学方程式的书写

【答案】 D
判断热化学方程式正误的方法 (1)看各物质的聚集状态是否正确； (2)看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确； (3)看ΔH的单位是否正确； (4)看ΔH数值与化学计量数是否相对应。
(2)含20.0 g NaOH的稀NaOH溶液与足量稀盐酸反应， 放出28.7 kJ的热量：
NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol
（3）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生 成固态的三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,其热化学方 程式为 。 B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l) Δ H=-2 165 kJ·mol-1
2、热化学方程式的书写
书写三步骤：
一写： ——写出配平的化学方程式 ⇓ 二注： ——注明物质的聚集状态 ⇓ 三求： ——计算出ΔH的数值，并写出单位及符号
3:练习
写出下列热化学方程式
（1）1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7 kJ：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
HgO(s)=Hg(l)＋1\2O2(g) ΔH＝＋90.7 kJ/mol
（3）注意事项：热化学方程式计量数不表示分子
数，故可以为整数或者分数。
例如： H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ/mol ΔH＝＋285.8 kJ/mol
H2O(l)=H2(g)＋1/2O2(g)
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)
选修4
第一章 化学反应与能量
第二课时 热化学方程式
1、热化学方程式
能表示参加反应的物质的量和反应 （1）概念：
热的关系的化学方程式
（2）意义： 既表示了化学反应的物质变化，也表
明了化学反应的能量变化。
H2(g)＋1\2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ· mol－1 表示在25 ℃、101 kPa时，1molH2与1\2 molO2完全反 应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ。
4、根据下图写出氮气与氢气反应的热化学方程式？
5、写出一定条件下石墨和金刚石转化的热化学方程式？
C (石墨，s)=C (金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ/mol
3．下列热化学方程式书写正确的是( ) A．C＋O2===CO2 放热 393.5 kJ B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝393.5 kJ C．2Na＋Cl2(g)===2NaCl(s) ΔH＝822 kJ 1 D．Na(s)＋ Cl2(s)===NaCl(s) ΔH＝－411 kJ/mol 2
ΔH＝－571.6 kJ/mol
ΔH＝－483.6kJ/mol
结论： 1：若热化学方程式中各物质前的化学计量数加
倍，则ΔH的数值也加倍； 2：若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值 不变。
ΔH单位中的“每摩尔”代表的是每摩尔反应
书写注意事项：
①守恒：热化学方程式的基础是化学方程式，因此必须遵 循化学方程式的要求，如原子守恒、元素守恒等。 ②标状态：一般用英文字母g、l和s分别表示物质的气态、 液态和固态，水溶液中的溶质则用aq表示。 ③△H标“+”“-”，单位、符号、数值、单位，与反应方 程式相联系 ④标温度、压强：在25 ℃、101 kPa下进行的反应，可 不注明 （标况是0摄氏度，101.325KPa）