硫的转化第一课时资料
《硫的转化第一课时》课件4
点燃
2.表现氧化性 硫与还原性较强的物质反应时,得电子,化合价降低,被还原,表
类型
硫的性质
【典例】下列关于硫的说法正确的是
A.硫是一种淡黄色的不溶于水的固体 B.铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS C.硫与非金属反应均作还原剂
(
)
D.1.6 g硫与5.6 g铁反应能得到7.2 g纯净硫化物
【解题指南】解答本题注意以下2点: (1)氧化剂和还原剂的判断应根据化合价的变化判断。 (2)质量守恒的适用条件。 【解析】选A。B项,铜与硫反应生成Cu2S;C项,硫与非金属H2反 应时作氧化剂,与非金属O2反应时作还原剂。D项,Fe与S反应时 Fe + S ==== FeS
3.化学性质 硫单质的化合价是0价,处于中间价态,既可以被氧化又可以被 还原。
△
Fe+S ==== FeS
点燃
S+O2 ==== SO2
4.用途 主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等 ,还用于制造火药、
烟花爆竹等。
【思考辨析】 1.判断正误
(1)硫元素在自然界中只能以化合态存在。( × )
分析:硫元素在自然界中既能以游离态存在,又能以化合态存在。 (2)硫单质与氢气反应时,硫单质体现了还原性。( × )
分析:硫单质与氢气反应生成硫化氢,硫元素化合价降低,硫单
质体现了氧化性。
(3)硫单质与铁反应不能直接生成硫化铁。( √ 分析:硫与铁反应只能生成硫化亚铁。
第3节硫的转化(第一课时)
第3节硫的转化〔第一课时〕
教学目标：
2、应用氧化复原反响的知识，探究硫单质的性质。
3、认识硫黄是黄色固体，既有氧化性又有复原性，能够与铁、氧气等物质发生氧化复原反响。
知识重点：硫单质的氧化性和复原性
教法：阅读、探究
课型：新授
教学设想：以火山喷发作为硫元素在自然界中转化的切入口，在描述不同价态硫元素在自然界中转化的过程中，逐渐让学生接触含有硫元素的物质。
通过“观察与思考〞以硫与铁、硫与氧气的反响为例，引导学生学习硫与金属或非金属单质的反响，认识硫单质的氧化性和复原性。
教学过程：
板书设计：
第3节 硫的转化
一、自然界中的硫
1、自然界中不同价态硫元素之间的转化
二、认识硫单质
1、硫的物理性质
俗称硫黄，黄色或浅黄色固体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔、沸点不高。
2、硫的化学性质
〔1〕氧化性：〔0→-2〕
Fe + S FeS 〔黑色固体〕
Hg + S HgS 〔实验室用硫粉处理洒落的水银〕
H 2 + S H 2S 氧化性：Cl 2＞O 2＞S
〔2〕复原性：〔0→+4〕
S + O 2 SO 2 △ △
点燃。
硫的转化第一课时
硫的转化第1课时硫在自然界的存在（游离态）火山口的硫单质单斜硫硫磺斜方硫石膏 黄铁矿 CaSO 4·2H 2O FeS 2芒硝 Na 2SO 4·10H 2O 重晶石(BaSO 4) 硫在自然界的存在（化合态）（1）颜色 状态 。
硬度 。
（2）熔沸点 . （3）溶解度： 于水；微溶于， 易溶于 。
硫单质的物理性质：黄色或淡黄色 固体 小，很脆，易研成粉末 不高 不 酒精 CS 2硫的早期应用Hg + S = HgS（丹砂）S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2↑+ N2↑预测硫单质还能和哪些物质反应？0价的硫单质可升可降。
既有氧化性和还原性。
现象：燃烧、放热生成黑色物质 Fe + S = FeS 0 -2 △ 思考：硫与氯气的氧化性强弱对比现象：燃烧、放热生成黑色物质Fe + S = FeS0 -2 △ 思考：硫与氯气的氧化性 强弱对比 生成 FeS,不是Fe 2S 3 +2 +3 S 与一些变价金属(如Fe,Cu)反应时一般得到的是低价态的硫化物氯气的氧化性强于硫2Cu + S = Cu 2S △ 0 -2 生成 Cu 2S,不是 CuS+1 +2与钠反应与钠反应现象：燃烧并爆炸0 -22Na + S = Na 2S硫与非金属的反应 S + O 2 = SO 2点燃 0 +4 硫作为还原剂,具还原性 H 2 + S = H 2S△ C + 2S = CS 2 高温 0 -2 -2 0 硫作为氧化剂，具氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
硫的用途制造硫酸 硫化橡胶 农药（石灰 硫黄合剂） 黑火药焰 火 火 柴 医药 （硫黄软膏）硫很难除去。
问题解决请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。
用CS2清洗硫很难除去。
请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。
另一位同学利用如下的原理清洗： 这一反应体现了硫的（） Ｂ、还原性Ｃ、既有氧化性 又有还原性Ｄ、既无氧化性 又无还原性 3S+6KOH = 2K 2S+K 2SO 3+3H 2O△ Ａ、氧化性 C 问题解决S 0 S S -2 +4还原性 氧化性加氧化剂 加还原剂 S + O 2 = SO 2 点燃 0 +4 硫作为还原剂H 2 + S = H 2S△ Fe + S = FeS高温 0 -2-20 硫作为氧化剂S 0 S S -2 +4 思考 如何实现下列过程？ SO 2 + 2H 2S = 3S↓ + 2H 2O－10℃，易液化 颜色： 气味：毒性：状态：密度：沸点:溶解度：无色刺激性 有毒 气体 大于空气 易溶于水，(1:40) 二氧化硫的物理性质：二氧化硫的化学性质：SO2是亚硫酸的酸酐,是酸性氧化物。
第3节硫的转化(第1课时)
交流讨论 探究一：硫的物理性质
1、观察硫粉的颜色和状态 2、向装有少量硫粉的试管中加入水，观察 硫在水中的溶解情况
3、将一支装有少量硫粉的试管放在酒精 灯火焰上加热，观察发生的现象
（1） 硫的物理性质
俗称：硫黄 1、一种黄色或淡黄色的固体
2、不溶于水 微溶于酒精(C2H5OH)， 易溶于二硫化碳(CS2)
+3
2FeCl3
结论：氯气的氧化性比硫的氧化性强，
且硫与变价金属反应时，一般生成低价的金属硫化物。
迁移·应用
已知Fe有+2、+3两种化合价，与S反应生 成Fe S（ Fe 为+2价）。试推测Cu与S反应 的化学方程式（提示：Cu有+1、+2两种 化合价）。
△ +1
2Cu + S == Cu2S
硫与变价金属反应时，一般生成低价的 金属硫化物。
1、自然界中不同价态硫元素间的转化
H2S
SO3
O2 H2O 阳光
SO2
H2O
H2SO4 微生物 H2SO3
S H2S
地表
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
地下
S
雌 黄
黄 铁 矿
O2、H2O
雄 黄
辰 砂
FeS2
2、认识硫单质 研究物质性质的基本程序
观察物质的外观
预测物质的性质 实验和观察
（讨论）二氧化硫与二氧化碳的鉴别
二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊， 若通人的气体过量，则沉淀都消失。所以不能用澄 清的石灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳。 1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能 使品红溶液褪色的是二氧化碳。 2)用氢硫酸，出现浑浊的是二氧化硫，无明显现象的 是二氧化碳。
硫的转化(第一课时)鲁科版
的化学反应方程式。
品红溶液
3、浓硫酸的特性
(1)吸水性。浓硫酸能吸收空气和结晶水合物
中的水分子。
(2)脱水性。浓硫酸能将有机物中的H和O元 素按水的组成比脱去，使之发生炭化。
(3)强氧化性
a.金属与浓硫酸的反应实验
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色 Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O
5、SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色退去。
6、实验完后，SO2通入氢氧化钠溶液中。 7、将SO2与H2S混合，产生淡黄色固体。
思考： （1）记录的实验现象产生的原因？尝试写出某些反 应的方程式？ （2）分别体现了的SO2什么性质？
实验：
1、SO2通入紫色石蕊试液中，变红。 2、SO2通入氯化钡溶液中，无现象；滴加双氧水，产生白色沉淀。 3、SO2通入品红溶液中，红色退去；加热后，红色复原。 4、SO2通入氯水中，淡黄绿色退去。
知识巩固: 1.下列物质中，能在自然界中长期 存在的是( AC ) A. S B. Na C. FeS 2 D. Cl2
2.下列物质中，能通过单质间的化合 反应直接得到的是（ CD ） A. CuS B. FeCl2 C. FeS D. Cu2S
3．下列说法中，不正确的是( C ) A．硫是一种淡黄色、不溶于水的固体. B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体 中和矿泉水里 C．硫在氧气中的燃烧产物是三氧化硫 D．1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0g 硫 化物
已知：木炭与浓硫酸在加热条件下可发生如下反应： C＋2H2SO4（浓）＝CO2 ＋2SO2 ＋2H2O，为验证该 反应的所有产物，某同学设计了下列实验，试回答下 1.试回答各装 列问题： 置中的现象以 及各装置 中 试剂的作用。 2.能不能将E 装置放在A和
硫的转化第一课时1
硫是重要的非金属元素，是人类最早认识 的元素之一。我国古代的炼丹家们就应用了硫 及硫的化合物，黑火药是我国古代的四大发明 之一，它的主要成分之一就是硫单质。硫及硫 的化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。
联想与质疑（P81）
一、自然界中的硫
1、自然界中不同价态硫元素的转化
H2S
SO2
H2SO3
火
山
SO3
H2SO4
喷
黄铁矿
发
雄黄
石膏
雌黄 辰砂
芒硝
Байду номын сангаас
2、认识硫单质
归纳
A、硫的物理性质
淡黄色或黄色固体，不溶于水，微 溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不 高，存在同素异形体。
B、硫的化学性质 a、氧化性
加热
Fe+S======FeS 氧化性：S<Cl2 ;与高价态金属反应，一般 生成低价态金属硫化物
练习:写出硫与铝、铜反应的化学方程式 b、还原性
点燃
S+O2 = SO2 c、同时表现氧化性和还原性
3S + 6NaOH =△= 2Na2S + Na2SO3 +3H2O 阅读 资料在线
点燃
S+2KNO3+3C = K2S+3CO2↑+N2↑
练习 P88 1（1）、（3） 作业 P88 2
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第1课时自然界中不同价态的硫元素及其之间的转
素养脉络
2.SO2和Cl2漂白原理的比较
随堂检测
课堂篇探究学习
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
典例剖析 例2下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装 置和原理能达到实验目的的是( )
答案:B
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
解析:铜与稀硫酸不反应,故A项错误;SO2使品红溶液褪色,体现 SO2的漂白性,故B项正确;SO2的密度大于空气,应用向上排空气 法收集,故C项错误;SO2与NaHSO3不反应,吸收SO2气体应用氢 氧化钠溶液,故D项错误。
水处理,溶解硝酸钾,过滤,滤渣为炭粉,滤液经蒸发、浓缩、结晶,得
到硝酸钾,②正确;当硫单质与金属反应时,硫做氧化剂,S+O2
SO2中S做还原剂,③不正确;当S与Cu在加热的条件下反应时,由
于S的氧化性较弱,只能将Cu氧化成Cu2S,该反应的化学方程式为
2Cu + S
Cu2S
2×64
32 160
6.4 g
适用对象
主要适用于 漂白纺织品
常用于漂白 纸张、纺织品 等
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
类型 原理
特点
有些固体物质疏松 部分吸
多孔,具有较大的表 附剂可 面积,可以吸附有色 重复 物质而使之失去原
使用 有的颜色
举例 活性炭
适用对象
吸附色素、一 些有毒气体 或微粒
探究1
探究2
探究3
第2节 硫的转化
第1课时 自然界中不同价态的硫元素及其之间的转化
硫的转化(第一课时)
Organic Chem
研究硫单质的化学性质
[实验2]取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧 匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后 ， 迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气 瓶中。
Organic Chem
Organic Chem
实验报告（二）
实验 现象 化学方程式 Fe + S = FeS
△
表现出的性质
保持红热，放 硫与铁 出大量的热， 反应 冷却后为黑色 固体
氧化性
Ｓ在氧气中剧烈 硫与氧 燃烧，明亮的蓝 点燃 气反应 紫色火焰，生成 S + O2 = SO2 刺激性气味气体
还原性
Organic Chem
问题探索1
已知:铁粉与硫黄和氯气的反应如下：
2Fe+3Cl2 =
试推断：
点燃
2 FeCl3
Fe+S = FeS
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第三章
第三节 硫的转化
（第一课时）
Organic Chem
Organic Chem
提出问题
1.自然界中含硫的化合物有哪些? 2.它们如何由火山喷发产生的硫单质 转化而来?
Organic Chem
SO 2 H 2S SO3
University
of
Science
C
)
A．硫是一种淡黄色、不溶于水的晶体. B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和 矿泉水里 C．硫在氧气中的燃烧产物是三氧化硫 D．1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0g 硫化 物
Organic Chem
Organic Chem
Organic Chem
小试身手:
1.下列物质中，能在自然界中长期 A ) 存在的是( A. S B. Na C. NO D. Cl2
第一课时硫的转化
微生物
SO3
地表
火 山 爆 发
H2SO4
S或 H2S
石膏(CaSO4· 2H2O) 芒硝(Na2SO4· 10H2O)
氧气、水
雌 黄
S
地下 地下
与铁砷汞 等元素化合
黄 铁 矿
辰 砂 雌 黄
硫元素常见的化合价有哪些？
－2 、 0 、 +4 、+6
代表物质：H2S(Na2S) 、S、 SO2(H2SO3)、SO3(H2SO4)
学习目标
过程与方法目标
（1）以硫的价态变化为中心，探究含硫物 质的氧化性、还原性及用途。 （2）掌握研究物质的方法----推测可能的 性质、设计实验、观察现象、分析原因、 得出结论。
学习目标
情感态度与价值观目标
结合硫的化合价变化及其组成、性质关系 教学，对学生进行物质组成结构决定性质， 性质决定变化和应用的学科观点教育。
3.对比思考
写出铁与氯气反应的化学方程式 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
点燃
比较硫与氯气氧化性的强弱 Cl2 > S 理论依据是什么？ S只能把Fe氧化为+2价，而Cl2 能把Fe氧化为+3价。
巩固训练
2.Cl2的氧化性比S强，最主要的事实是（ D） A. 通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿 色气体。 B. 硫不溶于水，而氯气能溶于水。 C. 与金属反应时，硫被还原为－2价，而氯气 被还原为－1价。 D. 与同一种金属反应时，金属被硫氧化为低价 态，而被氯气氧化为高价态。
拓展1
写出铜与硫蒸气反应的化学方程式。
2Cu+S = Cu2S
身边的化学：
一位同学做实验时不小心将温度计打碎了， 他先将大个汞珠收集,碎珠撒上一层硫粉,过 一会儿再处理掉，这就是我们紧急处理洒落 水银的方法。 请问他利用了硫的什么性质？
硫的转化第一课时
硫的转化第一课时硫的转化第一课时硫的转化（第1课时）高一化学组【学习目标】1、了解硫元素在自然界中的转化、含硫元素在自然界中的存在，了解含硫物质的主要来源。
2、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。
【重点、难点】硫单质的性质【学习方法】自主学习、合作学习、实验探究【学习过程】一、自然界中的硫阅读课本85页内容及86页图3-3-2，完成下列内容1、存在：硫元素在自然界中主要存在于2、转化二、认识硫单质阅读课本86页观察思考中的内容，完成实验记录，总结硫单质的性质1、存在：硫单质俗称常见的同素异形体有。
1硫的转化第一课时3、化学性质（1）硫单质的还原性写出硫与氧气反应的化学反应方程式：现象：（2）硫单质的氧化性①硫单质还可以与H2、Na、Fe、Cu、Hg等物质在一定条件下发生反应，写出它们的反应方程式：在上述反应中硫元素的化合价，表现，做。
问题：硫与变价金属反应时，能把金属氧化为高价态还是低价态？氯气呢？这说明硫与氯气哪个氧化性更强？②阅读课本87页身边的化学中的内容完成下列内容：黑火药的主要成分是反应，主要反应方程式为：在该反应中化合价发生变化的元素是氧化剂，还原剂；氧化产物还原产物（3）硫与热的碱溶液反应时，反应方程式为：2S+3K2SO3+3H2O （此反应用于除去试管中残留的硫）在该反应中硫元素的化合价，氧化剂，还原剂氧化产物，还原产物4、硫黄的用途：总结：硫元素的常见化合价有。
2硫的转化第一课时硫单质的化学性质：【自主学习】硫单质能与氢气反应生成硫化氢，试谈谈你对硫化氢的认识：【课堂检测】1、在自然界中既有游离态，又有化合态存在的元素是（）A、氯B、钠C、氧D、硫2、在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是（A、CuB、H2C、FeD、O23、下列说法正确的是（）A、硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B、硫在自然界中仅以化合态存在C、可用二硫化碳除去附着在试管内壁上的硫D、硫仅有斜方硫和单斜硫两种同素异形体4、下列化合有物不能由两种单质直接化合而生成的是（）A、Fe2S3B、NaC、FeCl2D、FeCl35、做完实验后的试管内壁上的硫可用哪些物质来清洗：3 ）硫的转化第一课时【课后练习】1、能说明硫的非金属性比氯弱的事实是（）A、氯气可溶于水而硫不溶于水B、硫的最高价态为+6价，而氯的最高价态为+7价C、硫的最低价态为-2价，而氯的最低价态为-1价D、与铁和铜金属反应时，硫将金属氧化为低价态，而氯却能将它们氧化成高价态2、对于反应2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是( )A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：23、6.4gCu和3.2gS充分反应后，对其结果叙述不正确的是（）A、Cu有剩余B、S有剩余C、产物中只有Cu2SD、反应中有0.1mol电子转移4、某同学做实验是不小心将温度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉。
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第一课时自然界中的硫二氧化硫)
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2节 硫的转化
第一课时 自然界中的硫 二氧化硫
第一页，共五十二页。
[新教材内容有哪些]
第二页，共五十二页。
[新课程标准是什么] 1.了解硫、二氧化硫的主要性质。 2.认识硫、二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响。
(2)由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫，它们 是硫元素的__同__素__异__形__体_____。
(3)晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》说：“凡草木烧之即烬，
而丹砂炼之成水银，积变又还成丹砂，其去草木亦远矣。”
丹 砂 即 HgS ， 上 述 变 化 过 程 的 化 学 方 程 式 为 __H__g_S_=_=△_=_=_=_H__g_＋__S_、__H_g_＋__S_=_=_=__H_g_S_____。
第七页，共五十二页。
(4)我国古代的炼丹家在长期的炼制丹药过程中，发现硝酸钾、 硫黄和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四 大发明之一的火药。请查阅资料，用化学方程式表示其反应 原理：_2_K__N_O__3_＋__S_＋__3_C_=_=_=_K__2_S_＋__N_2_↑__＋__3_C_O__2↑_________。 (5)硫单质中硫元素的化合价为 0，具有___升__高__和__降__低____的趋 势，可能表现的性质为__还__原__性__和__氧__化__性_________________。
点燃 S＋O2=====SO2
S表现的 性质
氧化性
还原性
第九页，共五十二页。
[落实新知能] 1．自然界中的硫
硫的转化(公开课)
硫可以与非金属反应，生成含氧酸，如硫酸、亚硫酸等。
化学转化过程的工业应用
在工业上，化学转化过程广泛应用于提取金属、制备化学品等领域。
04 硫的转化应用
硫化橡胶的应用
01
硫化橡胶
硫是橡胶工业中最重要的化学助剂之一，通过硫化反应将线性橡胶分子
交联成网状结构，提高橡胶的弹性和耐热性，使其具有更好的机械性能。
硫是化肥工业中重要的原料之一， 用于生产硫酸铵、硫酸钾等含硫 化肥，这些化肥对提高农作物产 量和品质具有重要作用。
氮肥生产
硫在氮肥生产中作为催化剂和原料， 参与合成氨和尿素等氮肥的生产过 程，对提高生产效率和产品质量具 有重要意义。
硫肥施用
硫肥是农业生产中不可或缺的肥料 之一，适量施用硫肥可以提高农作 物的抗逆性和产量，改善农产品品 质。
环境治理中的应用
大气污染治理
硫在燃烧过程中产生的二氧化硫 是大气污染物之一，通过脱硫技 术可以去除烟气中的二氧化硫，
减少对大气的污染。
水体治理
硫可以用于水体治理中的除臭和 除味处理，通过与水中的异味物 质反应，消除异味，提高水质。
土壤修复
在土壤修复中，硫可以用于改良 土壤结构，提高土壤肥力和透气
性，促进植物生长。
硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体，这是硫最常见的转化过程 之一。
硫燃烧产生的热量
硫燃烧产生的热量可以用于发电、供暖等，是一种重要的能源。
二氧化硫对环境的影响
燃烧产生的二氧化硫是大气污染物之一，对环境和人体健康有一定 影响。
生物转化过程
微生物转化硫
01
在某些微生物的作用下，硫可以转化为硫酸盐等化合物，这是
硫的转化(公开课)
《硫的转化》 讲义
《硫的转化》讲义一、硫的存在硫在自然界中分布广泛，存在形式多样。
在地球上，硫主要以化合态和游离态存在。
化合态的硫存在于多种矿物质中，如黄铁矿（FeS₂）、黄铜矿（CuFeS₂）、石膏（CaSO₄·2H₂O）等。
这些矿物质是工业上获取硫的重要来源。
游离态的硫通常存在于火山口附近以及地壳的岩层中。
此外，硫还存在于生物体中，是某些氨基酸（如半胱氨酸、甲硫氨酸）的组成成分，对于生命活动具有重要意义。
二、硫单质的性质1、物理性质硫是一种黄色固体，有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、化学性质（1）氧化性硫与金属反应时，一般生成低价金属硫化物。
例如，硫与铁加热反应生成硫化亚铁（FeS），化学方程式为：Fe ＋ S ＝△＝ FeS 。
硫与铜在加热条件下反应生成硫化亚铜（Cu₂S），化学方程式为：2Cu ＋ S ＝△＝ Cu₂S 。
（2）还原性硫在一定条件下可以被氧气氧化为二氧化硫。
化学方程式为：S ＋O₂＝点燃= SO₂。
三、硫的氧化物1、二氧化硫（SO₂）（1）物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气大。
（2）化学性质①酸性氧化物的通性与水反应生成亚硫酸：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃。
与碱反应，如与氢氧化钠溶液反应：SO₂（少量）＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₃＋ H₂O ；SO₂（过量）＋ NaOH ＝ NaHSO₃。
②氧化性和还原性二氧化硫既有氧化性又有还原性。
氧化性表现为：SO₂＋ 2H₂S ＝3S↓ ＋ 2H₂O 。
还原性表现为：2SO₂＋ O₂＝催化剂、加热= 2SO₃。
③漂白性二氧化硫能使品红溶液褪色，但加热后又恢复原色，这是因为二氧化硫与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质。
2、三氧化硫（SO₃）（1）物理性质三氧化硫是一种无色易挥发的固体，熔点为168℃，沸点为448℃。
（2）化学性质三氧化硫是酸性氧化物，与水剧烈反应生成硫酸：SO₃＋ H₂O ＝H₂SO₄。
第三章第3节 硫的转化第一课时
第三章第3节硫的转化（第一课时硫、二氧化硫）课前延伸学案教师寄语：学贵有思：不积跬步，无以至千里，不积小流，无以成江海。
[教学目标]: 1.了解硫元素在自然界中的转化。
含硫物质在自然界的存在以及主要来源。
2.认识单质硫的物理性质和化学性质。
重点：单质硫的氧化性、还原性（与Fe，O2的反应）一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化【阅读】：教材85页和86页图3－3－2问题：1.硫元素常见的化合价有哪些？2.火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）3.火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）2.单质硫⑴、物理性质观察实验完成下表，认识硫的物理性质。
⑵化学性质：预测：1、S元素常见的化合价有－２，０，＋４，＋６，从氧化还原角度预测硫的性质：。
2．硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？。
⑴【实验探究】实验记录：⑵、硫是一种非金属，加热条件下能与氢气反应，写出反应的化学方程式。
⑶用途：自读课本了解硫用途。
黑火药爆炸所发生的主要反应得化学方程式为：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反应中硫表现什么性质？指出氧化剂、还原剂。
二、二氧化硫1．物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。
2．化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。
A、SO2是酸性氧化物：a．与水反应：（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）b．与碱反应：与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应将SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？【预习达标】1.下列关于叙述正确的是（）A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精B.硫单质质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化C.只能以化合态存在于自然界中D.硫是生物生长所需要的一种元素2．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（）A.FeSB.FeCl2C.SO2D.NO3．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（）A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态4．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 在此反应中硫表现的是（）A．氧化性 B.还原性.C.既有氧化性又有还原性D.既无氧化性又无还原性第三章第3节硫的转化（第一课时硫、二氧化硫）课内探究学案教师寄语：学贵有思：不积跬步，无以至千里，不积小流，无以成江海。
《硫的转化》课件1
化分解
成无色物质
木炭
将有色物质的 分子吸附在其 表面
实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 物理吸附
效果 范围
永久性
可漂白大多数 有色物质，能 使紫色石蕊褪 色
暂时性
暂时性
可漂白某些有色物 质，不能使石蕊试 液褪色
可吸附某些有 色物质的分子
3.SO2和CO2在性质上有什么区别？
紫色石蕊试液
与水反应
相
CaO
【提示】现象：紫色石蕊溶液变红 原理：等物质的量的SO2与Cl2的混合气体一起通 入紫色石蕊溶液中会发生反应：SO2+Cl2+2H2O ==== 2HCl+ H2SO4，只能够使紫色石蕊溶液变 红。
归纳：几种具有漂白性物质的性质比较
具有漂白性的物质
物质 原理
HClO、O3、 H2O2
SO2
将有色物质氧 与有色物质结合生
如果有Ag+——尽量避免Cl-的引入，或先除去Ag+
五、酸雨的产生
粉尘等催化
2SO2+O2
2SO3
SO3+H2O ==== H2SO4
SO2 ＋H2O
H2SO3
2H2SO3+O2 ==== 2H2SO4
【思考与交流】
1.我国目前主要利用的能源是煤。假如你是一位 工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫、氧 气、一氧化碳等。你将采取什么措施防止二氧化 硫排放到大气中？
同 点
Ca(OH)2
与相应正盐
溶液反应
不同点
SO2
CO2
变红
生成相应弱酸
CaSO
CaCO3
先3变浑浊，再变澄清
NaHS O3 有还原性
硫的转化(第一课时)
天然温泉
广东从化温泉
长白山温泉
小结：
硫 工业制硫酸 的 主 制化肥、农药医药 要 用 制橡胶制品 途
火柴、火药、鞭炮
【思考交流】1.Fe与S反应实验中，只加热混合物 一端就能继续反应,这是为什么？
2.铁与硫的生成物中铁是 （+2价还是+3价）如何 验证？（生成物不溶入水而溶于稀盐酸）
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第三章
第三节 硫的转化
（第一课时）
一、自然界中硫的来源和含硫物质之间的转化。
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
H2S
含硫物质的产生
SO3
O2
SO2
地表
H2O
H2SO4 微生物
S
H2SO3
H2S
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
FeS2
A.分子数 B.原子数 C.体积 D.压强
6、下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是
A.FeS B.FeCl2 C.SO2 D.NO
7、Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是
A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价
D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价 态
8、实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下
6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 在此反应中硫表现的是
A．氧化性
B.还原性.
C.既有氧化性又有还原性 D.既无氧化性又无还原性
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B．Cu(NO3)2
C．Fe(OH)3 D．NO
2、还原性:
点燃
S + O2 ＝ SO2
硫在氧气中燃烧
演示实验：
取少量硫粉放入燃 烧匙中，将燃烧匙放 在酒精灯上加热至硫 粉呈熔化状态后，迅 速伸入底部有少量水 的盛满氧气的集气瓶 中，观察现象。
注：硫单质无论是在空气中，还是 在纯氧中燃烧，都只得到SO2，只不 过在空气中燃烧发出淡蓝色火焰， 在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。
S + 2KNO3 + 3C === K2S + 3CO2 ↑+ N2 ↑
该反应中氧化剂是
还原剂
是
，若反应中转移 6mol 电子，
则生成的氧化产物为
mol。
小结
▪ 1 、硫在自然界中的转化过程。 ▪ 2 、硫单质的物理性质。 ▪ 3、 硫的化学性质 ▪ 4 、硫单质的用途。
已知：H2S＋Cl2
练习
2HCl＋S
（1）在反应中，氧化剂是
，还原），每生成1mol还原产
物，转移的电子总数是
。
（2）向氯水中通入H2S气体时，
现象
。
溶液中C(H＋)如何变化？
为什么？
。
(硫单质和氯气氧化性强弱的比较方法学案导学P56)
三、硫的用途:
主要用于制造硫酸、化肥、火柴、 及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花 爆竹等。
黑火药的主要成分是硫磺、硝石和
木炭。点燃后，硫磺、硝石和木炭发
生迅猛的氧化还原反应，主要反应的
化学方程式为：
点燃
S+2KNO3+3C
K2S+3CO2↑+N2↑
黑火药的主要成分是硫黄、硝石和木炭。 点燃后，发生迅猛的氧化还原反应，主要 反应的方程式为：
A、用CS2洗涤
B、通氧气加热
C、加热试管使硫熔化 D、用水洗涤
二、化学性质
1、氧化性
Fe＋S △ FeS 如何检验生成的Fe2+
演示实验
2Cu＋S
高温
Cu2S
硫与变价金属反应时，一般生成低价态金属硫化物
Fe与S反应
将硫粉与还原性铁 粉混合均匀, 平铺在 石棉网上, 用烧热的 玻璃棒杵在混合物上, 观察现象.
1、了解在自然界中不同价态硫元 素的转化
2、识记单质硫的性质 （重、难点）
思考
▪ 钠、氯、碳、氮、铁等元素在自然界中的 存在形态
Na、Cl元素性质活泼在自然界中只有化合态
C、N、Fe元素在自然界中既有游离态又有 化合态
游离态
火山喷口 地壳岩层
硫
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
化合态
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O)
煤和石油中
一、硫的物理性质
俗名 色、态 硬度 熔沸点
硫黄 黄色或淡黄色固体 很脆，易研成粉末
不高
溶解性
同素异 形体
不溶于水，微溶于酒精，易溶于 二硫化碳。
斜方硫、单斜硫
斜方硫
单斜硫
复习：同素异形体
1 02和O3 2 白磷 红磷 3 金刚石 石墨 C60
练习：洗涤试管内壁上附着的硫黄，可
选用的方法是（ A ）
自然界中不同价态硫元素间的转化
部分硫
H2S
阳光 O2
氧化
SO2 SO3 地表
H2SO3 H2SO4
微生物
还原
S H2S
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
火
山
爆 发
与砷铁汞
等元素化合
地下
受空气中氧气、水等作用
辰 砂
含硫
矿物
黄 铁 矿
雄雌
辉
黄黄
锑
矿
第三节 硫的转化
学习目标：
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练习1.写出硫与铜、铝、钠的化 学反应方程式
△
S + 2Cu
△
3S + 2Al
△
S + 2Na
Cu2 S Al2 S3 Na2 S
2.下列物质不能由组成它的两种
元素直接化合生成的是 （ B ）
A. FeCl3
B. CuS
C. HCl
D. FeS
3.下列物质不能通过化合反应制得
是（B）
A．FeCl2