鲁科版高一化学方程式总结-烃
烃的燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结烃的燃烧就是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。
一、烃的燃烧化学方程式不论就是烷烃、烯烃、炔烃还就是苯及苯的同系物,它们组成均可用C x H y 来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下:二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致,即。
也就就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。
且:当y>4时,,即物质的量增加;当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。
三、气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。
因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化:1、在时,。
说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都就是减小的;2、在时,。
当y>4时,,即体积增大;当y=4时,,即体积不变;当y<4时,,即体积减小。
四、烃燃烧时耗氧量(nO2)、生成二氧化碳量(nCO2)、生成水量(nH2O)的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进行比较:1、物质的量相同的烃C x H y,燃烧时也就就是说:(1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O2越多;x值越大,生成的CO2越多;y值越大,生成的水越多。
(2)1mol有机物每增加一个CH2,消耗O2量增加为:(1+2/4)=1、5mol2、质量相同的烃C x H y转换成yCHx,燃烧时也就就是说:(1)质量相同的含氢质量分数(y/x)大的烃,燃烧时耗氧量大,生成水量大,生成二氧化碳量小。
(2)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。
五、混合烃燃烧时的加与性尽管烃的混合物燃烧时,具有单一烃各自的燃烧特征,但它们具有加与性。
鲁科版必修一化学方程式总结(表格版)
Cl2+ 2Br-= Br2+ 2Cl-
单质溴与碘化钠溶液反应
Br2+ 2NaI = I2+ 2Na Br
Br2+ 2I-= I2+ 2 Br-
氯气的实验室制法
MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O MnO2+ 4H++2Cl- Mn2++ Cl2↑+ 2H2O
Cl2+H2 2HCl
氯气与磷反应
2P + 3Cl2 2PCl3，PCl3+Cl2 2PCl5
2P + 5Cl2 2PCl5
氯气与金属铁反应
2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3
氯气与金属铜反应
Cu +Cl2点燃CuCl2
氯气与金属钠反应
2Na + Cl2点燃2NaCl
氯气与硫化氢反应
Cl2+H2S=2HCl+S
铵盐与碱反应
(NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
NH4++ OH- NH3↑+ H2O(检验铵盐)
浓硝酸见光受热分解
4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O
二价铁化合物+氧化剂→三价铁的化合物
2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3
鲁科版必修一化学方程式汇总
鲁科版化学化学方程式汇总请同学们先认真掌握化学反应方程式，属于离子反应(*)的再改写成离子反应方程式。
*1、硫酸根离子的检验: BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl*2、碳酸根离子的检验: CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaCl*3、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu*4、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaCl5、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 钠与氧气反应：4Na + O 2 = 2Na 2O*6、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+ 2H 2O = 4NaOH + O 2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2*8、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑9、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 310、氯气与金属铜反应：Cu + Cl 2CuCl 211、氯气与金属钠反应：2Na + Cl22NaCl12、氯气与氢气反应：H2 + Cl22HCl*13、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO14、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl +O2↑*15、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O*16、氯气与消石灰反应：2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O*17、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO318、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+ H2O + CO2= CaCO3↓ + 2HClO*19、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑*20、碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑*21、碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O22、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑23.炽热的木炭与二氧化碳反应：CO2+C 2CO24、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑25、氮气与氧气在放电下反应：N2+ O22NO26、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2= 2NO227、二氧化氮与水反应：3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO28、合成氨:N2+3H22NH329、氨气易溶于水：NH3＋H2O≒NH3·H2O*30、氨气与酸反应：NH3＋HCl=NH4Cl31、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O32、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑33、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑ +H2O↑ + CO2↑*34、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+ NaOHNH3↑ + NaNO3+ H2O35、氨气的实验室制取：2NH4Cl(固)+ Ca(OH)2(固)CaCl2+ 2H2O + 2NH3↑*36、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2H2O + 2NO2↑*37、稀硝酸与铜反应：3 Cu + 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑38、浓硝酸与木炭反应：C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑ + 2H2O39、硫与金属铁反应：Fe + S FeS40、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO 2 + O 22SO 341、二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2O ＝ H 2SO 342、三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O = H 2SO 443、亚硫酸氧化成硫酸：2H 2SO 3＋O 2＝2H 2SO 444、SO 2 + CaO = CaSO 3 *SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O*45、SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3↓ + H 2O*46、SO 2 + Cl 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO 447、二氧化硫与硫化氢反应：SO 2 + 2H 2S ＝3S ＋2H 2O*48、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO 4(浓)CuSO 4+ 2H 2O + SO 2↑49、浓硫酸与木炭反应：C + 2H 2SO 4(浓)CO 2↑+ 2SO 2↑ + 2H 2O*50、电解饱和食盐水制氢氧化钠：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑51、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C52、硅与F2的反应：Si + 2F2= SiF453、硅与2NaOH 的反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+2H2↑54、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+ 2CSi + 2CO55、粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2SiCl4SiCl4 + 2H2Si（纯）+ 4HCl56、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O57、硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑58、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO ＝CaSiO3*59、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O*60、硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3+ CO2+ H2O = Na2CO3+ H2SiO3↓*61、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓62、铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe*63、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑*64、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O*65、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+ 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]*66、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+ 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4*67、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H2O*68、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+ NaOH = Na[Al(OH)4]69、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O*70、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2*71、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3*72、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O*73、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl*74、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO475、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+ 2H2O + O2= 4Fe(OH)3*76、实验室中制氯气：MnO2+HCl（浓）MnCl2+Cl2↑ + 2H2O77、铜在潮湿的空气中被锈蚀：2Cu+ O2+ H2O + CO2＝Cu2（OH）2CO378、铜与非金属的反应：2Cu+ O22CuO 2Cu+S Cu2S79、氧化铜高温分解：4CuO 2 Cu2O+ O2↑80、电解熔融的氯化钠：2NaCl2Na+Cl2↑81、铅蓄电池的电池反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2Pb SO4+2H2O*82、氢氧燃料电池的两极反应（碱性电解质）：负极 2 H2+4OH—→4 H2O+4e—正极 O2+2H2O+4e—→4 OH—*83、乙酸、一水合氨的电离：CH3COOH CH3COO—+H+NH3?H2O NH4++ OH—*84、乙酸钠、氯化铵、碳酸钠的水解：*85、硫化亚铁向硫化汞转化：FeS（S）+Hg2+（aq）=HgS（S）+Fe2+（aq）*86、通往二氧化碳使碳酸钙溶解：CaCO3+CO2+2H2O=Ca2++2HCO3—*87、碳酸氢钙加热分解：Ca2++2HCO3—= CaCO3↓+CO2+2H2O。
鲁科版必修一化学方程式汇总
鲁科版化学（1）化学方程式汇总1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl*2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl*3、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu*4、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl5、钠在空气中燃烧：2Na + O2Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O *6、过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2*8、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑9、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl22FeCl310、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2CuCl211、氯气与金属钠反应：2Na + Cl22NaCl12、氯气与氢气反应：H2 + Cl2 2HCl*13、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO14、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑*15、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O*16、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O*17、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO318、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO*19、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑*20、碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑*21、碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O22、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑23.炽热的木炭与二氧化碳反应：CO2+C 2CO24、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑25、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O22NO26、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO227、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO28、合成氨:N2+3H22NH329、氨气易溶于水：NH3＋H2O≒NH3·H2O*30、氨气与酸反应：NH3＋HCl=NH4Cl31、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O32、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑33、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑ + H2O↑ + CO2↑*34、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O 35、氨气的实验室制取：2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固)CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ *36、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑*37、稀硝酸与铜反应：3 Cu + 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑38、浓硝酸与木炭反应：C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑ + 2H2O39、硫与金属铁反应：Fe + S FeS40、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O22SO341、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ＝H2SO342、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO443、亚硫酸氧化成硫酸：2H2SO3＋O2＝2H2SO444、SO2 + CaO = CaSO3*SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O*45、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O*46、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO447、二氧化硫与硫化氢反应：SO2 + 2H2S ＝3S＋2H2O*48、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑49、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O*50、电解饱和食盐水制氢氧化钠：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑51、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C52、硅与F2的反应：Si + 2F2 = SiF453、硅与2NaOH 的反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑54、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO55、粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2Si（纯）+ 4HCl56、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O57、硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑58、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO ＝CaSiO3*59、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O*60、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓*61、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓62、铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe*63、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑*64、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O*65、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]*66、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 *67、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O*68、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]69、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O*70、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2*71、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3*72、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O*73、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl*74、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 75、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+ 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3。
高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃1. 烷烃 —通式：C n H 2n -21氧化反应①甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O②甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色; 2取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HClCHCl 3又叫氯仿四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl3分解反应CH 4 C+2H 22. 烯烃 —通式：C n H 2n乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 1氧化反应①乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2②乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,2加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 32Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 3聚合反应乙烯加聚,生成聚乙烯：n H 2C=CH n3. 炔烃 —通式：C n H 2n-2乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH↑+CaOH 2 1氧化反应①乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O②乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,2加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CHBr CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl 3聚合反应氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯：n CH 2n乙炔加聚,得到聚乙炔：n HC ≡n 4. 苯 C 6H 6点燃光光光光浓硫酸170℃ 点燃催化剂 △ 催化剂加热加压 2－CH 2图1 乙烯的制取点燃图2 乙炔的制取催化剂△催化剂△Br2—CHClCH=CH催化剂 △高温1氧化反应①苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O②苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色; 2取代反应 ①苯与溴反应+HO 3加成反应环己烷5. 甲苯 苯的同系物通式：C n H 2n-61氧化反应①甲苯的燃烧：C 7H 8+9O 2 7CO 2+4H 2O②甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色; 2取代反应3加成反应二、烃的衍生物点燃点燃+Br +3H CH 3| +3HNO 3浓硫酸 △ O 2N — CH 3 | —NO 2| NO 2 +3H 2O 三硝基甲苯TNT,是一种淡黄色晶体,不溶于水;它是一种烈性炸药CH 3 | + Cl 2 光CH 2Cl | + HCl CH 3 | + Cl 2 Fe CH 3 |+ HCl —Cl 甲苯和氯气在光照和铁的催化条件下发生的取代反应不一样 CH 3 |+ 3H 2 催化剂△ CH 3|烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：6. 卤代烃1取代反应溴乙烷的水解：C 2H 5—Br+NaOH C 2H 5—OH+NaBr2消去反应溴乙烷与NaOH 溶液反应：CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O7. 醇1与钠反应乙醇与钠反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑乙醇钠2氧化反应①乙醇的燃烧；②2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O 乙醛3取代反应乙醇与浓氢溴酸反应：CH 3CH 2OH+HBr CH 3CH 2Br+H 2O4消去反应CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 注意：该反应加热到140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚; 2C 2H 5OH C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O 乙醚5酯化反应CH 3CH 2—OH+C 2H 5—OH CH 3—C —OC 2H 5+H 2O 乙酸乙酯8. 苯酚苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色;苯酚具有特殊的气味,熔点43℃, 水中溶解度不大,易溶于有机溶剂;苯酚有毒,是一种重要的化工原料;H 2O醇△Cu 或Ag△浓硫酸140℃ 浓硫酸170℃ △浓硫酸△1苯酚的酸性苯酚钠 苯酚钠与CO 2反应：+CO 2+H 2O +NaHCO 32取代反应+3Br 2 ↓+3HBr三溴苯酚 3显色反应苯酚能和FeCl 3溶液反应,使溶液呈紫色 4缩聚反应9. 醛乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点20.8℃,密度比水小,易挥发;1加成反应 乙醛与氢气反应：CH 3—C —H+H 2 CH 3CH 2OH2氧化反应 乙醛与氧气反应：2CH 3—C —H+O 2 2CH 3COOH 乙酸乙醛的银镜反应：CH 3CHO +2AgNH 32OH CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有AgNH 32OH 氢氧化二氨合银, 这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag;有关制备的方程式：Ag ++NH 3·H 2O===AgOH↓++4NHAgOH+2NH 3·H 2O===AgNH 32++OH -+2H 2O乙醛还原氢氧化铜：CH 3CHO+2CuOH 2 CH 3COOH+Cu 2O↓+2H 2O10. 羧酸1乙酸的酸性乙酸的电离：CH 3COOH CH 3COO -+H+2酯化反应CH 3CH 2—OH+C 2H 5—OH CH 3—C —OC 2H 5+H 2O 乙酸乙酯注意：酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应;11. 酯乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体; 1水解反应—OH +NaOH +H 2O —ONa —ONa—OH—OH—BrBr — OH| Br |O || 催化剂△O || 催化剂△△△O ||浓硫酸 △无机酸催化剂酚醛树脂的制取CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+C 2H 5OH 2中和反应CH 3COOC 2H 5+NaOH CH 3COONa+C 2H 5OH注意：酚酯类碱水解如： 的水解 +2NaOH→CH 3COONa+ + H 2O其他1葡萄糖的银镜反应 CH 2OHCHOH 4CHO ＋2AgNH 32OH CH2OHCHOH 4COONH 4＋2Ag ＋3NH 3＋H 2O2蔗糖的水解 C 12H 22O 11＋ H 2OC 6H 12O 6 ＋ C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 3麦芽糖的水解 C 12H 22O 11 ＋ H 2O2C 6H 12O 6麦芽糖 葡萄糖 4淀粉的水解：5葡萄糖变酒精 CH 2OHCHOH 4CHO 2CH 3CH 2OH ＋2CO 26纤维素水解7油酸甘油酯的氢化8硬脂酸甘油酯水解 ①酸性条件②碱性条件皂化反应附加：官能团转化示意图CH 3COO － －ONa CH 3COO －烃三、有机合成的常用方法 1、官能团的引入：在有机化学中,卤代烃可谓烃及烃的衍生物的桥梁,只要能得到卤代烃,就可能得到诸如含有羟基、醛基、羧基、酯基等官能团的物质;此外,由于卤代烃可以和醇类相互转化,因此在有机合成中,如果能引入羟基,也和引入卤原子的效果一样,其他有机物都可以信手拈来;同时引入羟基和引入双键往往是改变碳原子骨架的捷径,因此官能团的引入着重总结羟基、卤原子、双键的引入; 1引入羟基－OH①醇羟基的引入：a.烯烃与水加成；b.卤代烃碱性水解；c.醛酮与氢气加成；d.酯的水解; ②酚羟基的引入：酚钠盐过渡中通入CO 2 、的碱性水解等;③羧羟基的引入：醛氧化为酸被新制CuOH 2悬浊液或银氨溶液氧化、酯的水解等; 2引入卤原子：a.烃与X 2取代；b.不饱和烃与HX 或X 2加成；c.醇与HX 取代; 3引入双键：a.某些醇或卤代烃的消去引入C=C ；b.醇的氧化引入C=O; 2、官能团的消除1通过加成反应消除不饱和键;2通过消去、氧化或酯化等消除羟基－OH 3通过加成或氧化等消除醛基—CHO 4通过取代或消去消除卤素原子; 3、官能团间的衍变①利用官能团的衍生关系进行衍变,如伯醇[]−→−O 醛[]−→−O 羧酸；②通过某种化学途径使一个官能团变为两个,如一元醇经过消去、加成、取代变成二元醇如CH 3CH 2OH OH 2-−−→−消去CH 2=CH 22Cl +−−→−加成Cl —CH 2—CH 2—Cl−−→−水解HO —CH 2—CH 2—OH; ③通过某种手段,改变官能团位置；如丙醇 丙烯 2-丙醇 4、有机化学中碳链的增减方法 1增长碳链的方法①加聚反应：如nCH 3CH=CH 2消去加成H 2O一定条件下催化剂②缩聚反应：如③加成反应：如④酯化反应：如⑤卤代烃的取代反应：如⑥醛酮与HCN、ROH的加成反应：如2减短碳链的方法①氧化反应;包括燃烧,烯烃、炔烃的部分氧化,丁烷直接氧化成乙酸,某些苯的同系物氧化成苯甲酸,羧酸钠盐在碱石灰条件下的脱羧反应;②水解反应;主要包括酯的水解、蛋白质的水解和多糖的水解;5、常见有机官能团的保护1物质检验中碳碳双键与醛基的先后处理检验碳碳双键时,当有机物中含有醛基、碳碳双键等多个官能团时,可以先用弱氧化剂,如银氨溶液、新制的CuOH2悬浊液等氧化醛基,再用溴水、酸性KMnO4溶液进行碳碳双键的检验;2物质合成中酚羟基的保护由于酚羟基易被氧化,在有机合成中,如果需要用氧化剂进行氧化时,经常先将酚羟基通过酯化反应,使其成为酯而被保护,待氧化过程完成后,再通过水解反应,使酚羟基恢复;也可用NaOH处理成－ONa,再加H+复原;3为防止醇－OH被氧化可先将其酯化;4芳香胺－NH2的保护：转化为酰胺保护氨基;1．能使溴水Br2/H2O褪色的物质1有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀;③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO醛基的有机物有水参加反应注意：纯净的只含有—CHO醛基的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯2无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- =5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- = Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1有机物：含有、—C≡C—、—OH较慢、—CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物与苯不反应2无机物：与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下,易与含有酚羟基．．．、—COOH的有机物反应加热时,能与卤代烃、酯反应取代反应与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO2气体；含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体;与NaHCO3反应的有机物：含有－COOH、－SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2; 4．银镜反应的有机物1发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖葡萄糖、麦芽糖等2银氨溶液AgNH32OH多伦试剂的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失;3实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出4有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == AgNH32OH + 2H2O银镜反应的一般通式：RCHO + 2AgNH32OH 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O悬浊液斐林试剂的反应5．与新制CuOH21有机物：羧酸中和、甲酸先中和,后氧化、醛、还原性糖葡萄糖、麦芽糖、甘油等多羟基化合物;2斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中,滴加几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液;3实验现象：①若有机物只有醛基－CHO,则滴入新制的CuOH2悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有砖红色沉淀生成②若有机物为多羟基醛如葡萄糖,则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有砖红色沉淀生成4有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == CuOH2↓+ Na2SO4RCHO + 2CuOH2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2OHCHO + 4CuOH2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O巩固练习：1,乙酸苯甲酯可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料;它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成;合成路线：1C 的结构简式为__________________________;2反应②、③的反应类型为_______________,_______________; 3甲苯的一氯代物有 种;4写出反应①的化学方程式_______________________________;5为了提高乙酸苯甲酯的产率应采取的措施是写一项 ; 2,下面是一个合成反应的流程图A BCH 2=CH 2 BrCH 2-CH 2Br C请写出：1．中间产物A 、B 、C 的结构简式：A ．__________B ． ________ C ．____________ 2．①、②、③、④各步反应所需用的反应试剂及各步反应的类型①________、_______②__________、_______③________、______④________、______3,分子式为C 12H 14O 2的F 有机物广泛用于香精的调香剂;为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线：1A 物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰；峰面积比为 2C 物质的官能团名称3上述合成路线中属于取代反应的是 填编号；4写出反应④、⑤、⑥的化学方程式：④ ⑤ ⑥5F 有多种同分异构体,请写出符合下列条件的所有结构简式：①属于芳香族化合物,且含有与F 相同的官能团；②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为-CH 2COOCH 3； 4,菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料,是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物;⑴甲一定含有的官能团的名称是 ;⑵5.8g 甲完全燃烧可产生0.3mol CO 2和0.3 mol H 2O,甲蒸气对氢气的相对密度是29,甲分子中不含甲基,且为链状结构,其结构简式是 ;⑶苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体,其中能与FeCl 3溶液发生显色反应,且有2种一硝基取代物的同分异构体是写出任意2种的结构简式 ;CH CH 3Cl 2 光 ① CH 2OH CH 2OH ② 催化剂 CHO CHO O 2 催化剂 ③ △ NaOH 水溶液 ④COOCH 2CH 2OH COOCH 2CH 2OH⑷已知：R-CH 2-COOH 2Cl −−−→催化剂R-ONa 'Cl-R∆−−−→R-O-R′R -、R′-代表烃基 菠萝酯的合成路线如下：①试剂X 不可选用的是选填字母 ;a. CH 3COONa 溶液b. NaOH 溶液c. NaHCO 3溶液d.Na②丙的结构简式是 ,反应II 的反应类型是 ; ③反应IV 的化学方程式是 ; 5,以石油裂解气为原料,通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G;OOAF E 2△①②③△浓硫酸△C 13H 16O 42C 2H 4C 4H 8O 21E 是一种石油裂解气,能使酸性高锰酸钾溶液褪色;同温同压下,E 的密度是H 2的21倍;核磁共振氢谱显示E 有3种不同化学环境的氢原子,其个数比为1：2：3;E 的结构简式为 ;2反应类型：① ,④ ; 3反应条件：③ ,⑥ ; 4反应②、③的目的是 ; 5反应⑤的化学方程式为 ;6B 被氧化成C 的过程中会有中间产物生成,该中间产物可能是 写出一种物质的结构简式,检验该物质存在的试剂是 ;7G 的结构简式为 ;。
烃化学方程式
烃有关化学方程式必 须 记 熟烷烃：1、甲烷燃烧：CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2O2、甲烷与氯气见光：CH 4＋Cl 2 CH 3Cl ＋HCl CH 4＋2Cl 2CH 2Cl 2＋2HCl CH 4＋3Cl 2 CHCl 3＋3HCl CH 4＋4Cl 2CCl 4＋4HCl3、甲烷隔绝空气加强热：CH 4C ＋2H 24、十六烷的裂化：C 16H 34C 8H 18＋C 8H 16辛烷的裂化：C 8H 18C 4H 10＋C 4H 8 丁烷的裂化：C 4H 10C 2H 6＋C 2H 4C 4H 10C 3H 6＋CH 4烯烃：5、乙烯燃烧：C 2H 4＋3O 22CO 2＋2H 2O6、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH 2=CH 2＋Br 2BrCH 2CH 2Br7、乙烯与氢气的催化加成：CH 2=CH 2＋H 2催化剂 △CH 3CH 38、乙烯与氯化氢的加成：CH 2=CH 2＋HCl CH 3CH 2Cl9、乙烯与水的加成：CH 2=CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH10、乙烯的加聚： 11、1，3—丁二烯与溴水的加成：CH 2=CH —CH=CH 2＋Br 2BrCH 2CHBrCH=CH 2催化剂点燃加热催化剂 加热 催化剂 加热 催化剂 加热催化剂高温光照 光照 光照 光照点燃CH 2=CH —CH=CH 2＋Br 2BrCH 2CH=CHCH 2BrCH 2=CH —CH=CH 2＋2Br 2BrCH 2CHBrCHBrCH 2Br12、1，3—丁二烯的加聚： 炔烃：13、乙炔与溴水的加成：HCCH ＋Br 2BrCH=CHBrHCCH＋2Br 2BrCH —CHBrBr Br 14、乙炔的加聚：苯及其同系物：15、苯的燃烧：2C 6H 6＋15O 212CO 2＋6H 2O16、苯在铁的作用下与液溴反应：17、苯与浓硫酸、浓硝酸的混合溶液水浴加热：＋HNO 3 NO 2＋H 2O18、苯与浓硫酸共热：＋H 2SO 4 SO 3H ＋H 2O19、苯和氢气的加成： ＋3H 2 20O 2H 3C ＋3HNO 3 H 3C NO 2＋3H 2OO 2 21、甲苯和氢气的加成：拓 展烃：点燃 催化剂nCH 2=CH —CH=CH 2浓硫酸 加热1、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色(不用记，但要理解此反应只用来鉴别不能除杂原因)： 5CH 2=CH 2＋12KMnO 4＋18H 2SO 410CO 2↑＋12MnSO 4＋6K 2SO 4＋28H 234、乙炔的燃烧：2C 2H 2＋5O 24CO 2＋2H 2O （可用烃的燃烧通式推出）5、乙炔与氢气的加成：HCCH ＋H 2 催化剂 △ CH 2=CH 2 HC CH ＋2H 2催化剂 △CH 3CH 36、2—甲基—1，3—丁二烯的加聚：7、1，3—丁二烯与苯乙烯的加聚：8、甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色(不用记，但要知道哪些苯的同系物可与酸性KMnO 4反应)： 5CH 3＋6KMnO 4＋9H 2SO 45 COOH ＋6MnSO 4＋3K 2SO 4＋14H 2O9、甲苯在铁的作用下与液溴反应：（理解不同条件下取代的H 位置不同）H 3C ＋Br 2催化剂H 3C Br ＋HBrH 3C ＋Br 2催化剂H 3C ＋HBrH 3CH 3＋Cl 2 CH 2Cl ＋HCl石油、煤炭和天然气的综合利用 10、石油的裂化如十六烷的裂化：C 16H 34催化剂 △ C 8H 18＋C 8H 16 C 8H 18催化剂 △C 4H 10＋C 4H 811、石油气的裂解：（理解裂解气中有烯烃）C 4H 10C 2H 6＋C 2H 4点燃加热催化剂光照3 33C 4H 10C 3H 6＋CH 412、煤炭的气化：（理解煤的气化是化学变化）C(s)＋H 2O(g)高温CO(g)＋H 2 (g) CO ＋3H 2催化剂CH 4＋H 2O13、煤炭的液化：（理解煤的液化是化学变化）2C ＋2H 2O ＋2H 22CH 3OHCO ＋2H 2CH 3OH14、天然气转变成合成气：CH 4＋H 2O CO ＋3H 2高温、高压催化剂催化剂 高温、高压催化剂加热催化剂。
高中化学必修1鲁科版化学方程式小结
鲁科版高一化学方程式小结：(1) 4Na+O2＝2Na2O (2) Na2O+O2△2Na2O2(3) 2Na+O2△Na2O2 （注：反应条件不同；生成物也不同。
）(4) 2Na+S＝Na2S(爆炸)(5) 2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）(6) 4Na+TiCl4(熔融)高温4NaCl+Ti （活泼金属能在高温下置换不活泼金属）(7) Na2O+H2O＝2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(9) Na2O+CO2＝Na2CO3 (10)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（通过对比7与8 9与10掌握反应规律）(11) CaCO3高温CaO+CO2↑(难溶性的碳酸盐受热会分解；可溶性的碳酸盐受热不分解。
)(12) 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。
)(13) Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。
)(14) NH4HCO3 △NH3+H2O+CO2↑(15) NaHCO3Na2CO3之间能相互转化NaHCO3→Na2CO3①固体加热；②溶液加NaOH 溶液Na2CO3 →NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳（16）Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃)（17）Cl2 +H2O ＝HClO+HCl（18）2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)（19）3Cl2 +2P点燃2PCl3(20) 5Cl2 +2P 点燃2PCl5 (注：反应物的量的不同产物也不同)(21) Cl2 +2Na点燃2NaCl(22) Cl2+Cu点燃CuCl223) 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 (Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe )。
高中有机化学方程式总结(烃卤代烃默写版)
烃与卤代烃有机化学方程式默写一、烃1.甲烷烷烃通式：（1）氧化反应甲烷的燃烧：甲烷（填能与不能）使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：二氯甲烷：三氯甲烷：（CHCl3又叫）四氯化碳：2.乙烯烯烃通式：乙烯的制取：（1）氧化反应乙烯的燃烧：乙烯（填能与不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应与溴水加成：与氢气加成：与氯化氢加成：与水加成：（3）聚合反应乙烯加聚，生成（）：3.乙炔乙炔的制取：（1）氧化反应乙炔的燃烧：乙炔（填能与不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应与溴水加成：图1 乙烯的制取图 2 乙炔的制与氢气加成：与氯化氢加成：（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到（ ）：乙炔加聚，得到聚乙炔：4.苯苯的同系物通式：（1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯 （填能与不能）使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应①苯与溴反应②硝化反应（3）加成反应5.甲苯（1）氧化反应甲苯的燃烧：C 7H 8+9O 2 7CO 2+4H 2O 甲苯 （填能与不能）使溴水褪色， （填能与不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT ），是一种淡黄色晶体，不溶于水。
它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
6.溴乙烷：（1）取代反应（水解反应）（2）消去反应点燃点燃。
高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷 烷烃通式：C n H 2n +2（1）稳定：不与强酸、强碱、强氧化剂反应（2）氧化反应： 燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O （淡蓝色火焰）（3）取代反应 CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HClCH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿） CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl （四氯化碳可做灭火剂） （4）受热分解（烷烃的裂解） 2.乙烯：烯烃通式：C n H 2n (n ≧2)乙烯的制取：①CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O （实验室制法）②（工业上采用汽油裂解，丁烷裂解为乙烯和乙烷，必修2课本（1）氧化反应①乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O ②乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
③催化氧化: 2H 2C=CH 2+O2 2 CH3CHO（2）加成反应（与卤素单质加成不需要催化剂，其它加成皆为催化剂加热） 与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）加聚反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应①乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 2+2H 2O ②乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
③催化氧化（2与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CHCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2 与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）加聚反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯 苯的同系物通式：C n H 2n-6(n ≧6)（1）氧化反应 ①苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O （火焰明亮，伴有浓烈的黑烟）②苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
高一有机化学方程式总结1
高一有机化学方程式总结一、烃1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2（1）氧化反应甲烷的燃烧：C H 4+2O 2C O 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：C H 4+C l 2C H 3C l +H C l 二氯甲烷：C H 3C l +C l 2C H 2C l 2+H C l 三氯甲烷：C H 2C l 2+C l 2C H C l 3+H C l （C H C l 3又叫氯仿）四氯化碳：C H C l 3+C l 2C C l 4+H C l 2.乙烯乙烯的制取：C H 3C H 2O H H 2C =C H 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C =C H 2+3O 22C O 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：H 2C =C H 2+B r 2C H 2B r —C H 2B r 与氢气加成：H 2C =C H 2+H 2C H 3C H 3与氯化氢加成：H 2C =C H 2+H C l C H 3C H 2C l 与水加成：H 2C =C H 2+H 2O C H 3C H 2O H （3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C =C H 2n 3.乙炔乙炔的制取：C a C 2+2H 2O H C C H ↑+C a (O H )2（1）氧化反应乙炔的燃烧：H C C H +5O 24C O 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：H C C H +B r 2H C =C H B r C H B r =C H B r +B r 2C H B r 2—C H B r 2与氢气加成：H C C H +H 2H 2C =C H 2与氯化氢加成：H C C H +H C l C H 2=C H C l （3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n C H 2=C H C l n 乙炔加聚，得到聚乙炔：n H C C Hn点燃光光光光浓硫酸170℃点燃催化剂△催化剂加热加催化剂C H 2－C H 2图1乙烯的制取点燃图2乙炔的制取催化剂△催化剂△B r催化剂C H 2—C H C l催化剂C H =C H催化剂△4.苯苯的同系物通式：C n H 2n -6（1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 212C O 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
鲁科版必修一化学方程式汇总
鲁科版化学（1）化学方程式汇总1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl*2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl*3、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu*4、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl5、钠在空气中燃烧：2Na + O2Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O *6、过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2*8、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑9、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl22FeCl310、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2CuCl211、氯气与金属钠反应：2Na + Cl22NaCl12、氯气与氢气反应：H2 + Cl2 2HCl*13、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO14、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑*15、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O*16、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O*17、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO318、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO*19、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑*20、碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑*21、碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O22、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑23.炽热的木炭与二氧化碳反应：CO2+C 2CO24、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑25、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O22NO26、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO227、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO28、合成氨:N2+3H22NH329、氨气易溶于水：NH3＋H2O≒NH3·H2O*30、氨气与酸反应：NH3＋HCl=NH4Cl31、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O32、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑33、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑ + H2O↑ + CO2↑*34、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O35、氨气的实验室制取：2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固)CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ *36、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑*37、稀硝酸与铜反应：3 Cu + 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑38、浓硝酸与木炭反应：C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑ + 2H2O39、硫与金属铁反应：Fe + S FeS40、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O22SO341、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ＝H2SO342、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO443、亚硫酸氧化成硫酸：2H2SO3＋O2＝2H2SO444、SO2 + CaO = CaSO3*SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O*45、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O*46、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO447、二氧化硫与硫化氢反应：SO2 + 2H2S ＝3S＋2H2O*48、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑49、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O*50、电解饱和食盐水制氢氧化钠：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑51、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C52、硅与F2的反应：Si + 2F2 = SiF453、硅与2NaOH 的反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑54、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO55、粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2Si（纯）+ 4HCl56、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O57、硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑58、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO ＝CaSiO3*59、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O*60、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓*61、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓62、铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe*63、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑*64、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O*65、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]*66、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 *67、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O*68、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]69、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O*70、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2*71、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3*72、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O*73、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl*74、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 75、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+ 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3。
高一鲁科版化学知识点总结归纳
高一鲁科版化学知识点总结归纳化学作为一门自然科学学科，是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学。
在高一的学习过程中，我们接触到了许多重要的化学知识点，这些知识点为我们打下了坚实的基础。
本文将对高一鲁科版化学课程中的知识点进行总结归纳，帮助大家回顾和巩固所学内容。
一、化学基础知识点1. 原子结构与元素周期表- 原子结构的组成及电子排布规律- 元素周期表的组织和特点2. 化学键与化合物的分类- 金属键、离子键和共价键的概念及特点- 分子、离子和原子团的概念及其分类3. 化学反应与化学方程式- 化学反应的基本概念- 化学方程式的表示方法及其平衡原则4. 物质的结构与性质- 物质的宏观性质和微观结构的关系- 物质的化学性质和物理性质的区别5. 酸碱与盐- 酸碱的定义及性质- 盐的命名和化学反应二、化学实验与实验技能1. 常用实验器材和仪器2. 常见实验操作技巧3. 定量分析与定性分析4. 实验数据处理和误差分析三、常见化学反应和物质运动1. 高温燃烧和燃烧反应- 燃烧反应的类型和特点- 燃烧反应的副反应和防控措施2. 酸碱反应和中和反应- 酸碱反应的化学方程式和指示剂- 酸碱中和反应的计算和应用3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念和基本特点- 原子氧化数的计算和平衡氧化还原方程式4. 反应速率和化学平衡- 反应速率的定义和影响因素- 化学平衡的条件和平衡常数计算5. 物质的溶解和溶液的性质- 溶解的定义和影响因素- 溶液浓度的计算和性质四、常见物质的性质与应用1. 金属与非金属- 金属的性质和应用- 非金属的性质和应用2. 气体、液体和固体- 气体的特性和应用- 液体的特性和应用- 固体的特性和应用3. 有机化合物- 碳的化学性质和衍生物- 烷烃、烯烃和炔烃的结构和命名4. 化学肥料和化学药品- 化学肥料的分类和特点- 化学药品的分类和应用通过对以上内容的总结归纳，我们可以更好地理解和记忆高一鲁科版化学课程的知识点。
鲁科版化学必修一所有化学方程式
.注: "="代表生成 方程式后符号或文字代表反应条件 "==="代表可逆反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 42Na+2HCl=2NaCl+H 2↑2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2ONa 2CO 3+10H 2O=Na 2CO 3·10H 2O4Na+O 2=2Na 2O2Na+O 2=Na 2O 2 Δ2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2Na 2O+H 2O=2NaOHNa 2O+CO 2=Na 2CO 3Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑2Na 2O+O 2=2Na 2O 2Δ2Fe+3Cl 2=2FeCl 3 点燃Cl 2+H 2=2HCl 点燃Cu+Cl 2=CuCl 2点燃2Na+Cl 2=2NaCl 点燃2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 工业制漂白粉 Cl 2+H 2O=HCl+HClOCl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+H 2ONaClO+CO 2+H 2O=HClO+NaHCO 3 次氯酸钠在空气中变质 2NaClO+CO 2+H 2O=2HClO+Na 2CO 3 消毒2HClO=2HCl+O 2↑光照Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 漂白粉在空气中变质 SO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2OFeCl 3+3H 2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl ΔNa 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2ONa 2CO 3+HCl(少)=NaHCO 3+NaClNaHCO 3+HCl(过量)=NaCl+H 2O+CO 2↑NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2ONaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2ONaHCO 3+Ca(OH)2=2H 2O+Na 2CO 3+CaCO 3↓2NaHCO 3=Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ΔNa 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3 过量CO 2通入Ca(OH)2 CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca(HCO 3)2 Ca(HCO 3)2= CO 2↑+CaCO 3+H 2O ΔFe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 2 高温4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)32FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 →2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 →2Fe 3++Fe=3Fe 2+2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2→2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+溶洞 制备. NaHCO3+BaCl2 不反应C+H2O(g)=CO+H2 高温N2+O2===2NO 放电N2+3H2===2NH3高温、高压、催化剂2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONH3+H2O===NH3·H2ONH3·H2O===NH4++OH-NH3+HCl=NH4Cl4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OΔNH4Cl=NH3↑+HCl↑ΔNH4++OH-=NH3↑+H2OΔ2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2OΔ4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu +8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2OΔFe+S=FeS ΔS+O2=SO2点燃3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OΔS+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑2SO2+O2===2SO3催化剂ΔSO2+2H2S=3S↓+2H2O2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2OΔ制SO22H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2OΔSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2===2SO3粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O===H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4Mg+2H+(盐酸、稀硫酸)=Mg2++H2↑3Mg+N2=Mg3N2点燃2Mg+CO2=2MgO+C点燃2Br-+Cl2=Br2+2Cl-Si+O2=SiO2ΔSiO2+2C=Si+2CO↑高温Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3(黏合剂)+2H2↑SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 玻璃与烧碱反应SiO2+CaO=CaSiO3高温SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温.Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温工业制玻璃4Al+3O2=2Al2O3点燃2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] 四羟基合铝酸钠+3H2↑AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-四羟基合铝酸钠离子2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜Cu+O2=2CuOΔ2Cu+S=Cu2SΔ4CuO=2Cu2O+O2↑高温CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ΔAl3++3OH-=Al(OH)3↓[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓。
高一化学必修一(鲁科版)方程式大全
高一化学必修一（鲁科版）方程式钠及其化合物的相关反应:1、钠在空气中燃烧：2Na ＋ O 2 ＝＝ Na 2O 2钠与氧气在常温下反应：4Na ＋ O 2 ＝＝ 2Na 2O2、Na 与H 2O 反应:2Na ＋2H 2O ＝＝ 2NaOH ＋H 2↑3、Na 2O 2与H 2O 反应: 2Na 2O 2＋2H 2O ＝＝ 4NaOH ＋O 2↑4、Na 2O 2与CO 2反应: 2Na 2O 2＋2CO 2 ＝＝ 2Na 2CO 3＋O 2氯气的相关反应: 1、实验室制Cl 2 : 4HCl （浓)＋MnO 2 ＝＝ Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O2、氯气与金属铁反应：2Fe ＋ 3Cl 2 ＝＝ 2FeCl 33、氯气与金属铜反应：Cu ＋ Cl 2 ＝＝ CuCl 24、钠与氯气反应：2Na ＋ Cl 2 ＝＝ 2NaCl5、氯气与氢气反应:Cl 2 ＋ H 2 ＝＝ 2HCl6、氯气与水反应: Cl 2＋H 2O ＝＝ HCl ＋HClO7、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 ＋ 2NaOH ＝＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O8、次氯酸光照分解：2HClO ＝＝ 2HCl ＋ O 2↑9、工业制漂白粉： 2Cl 2＋2Ca(OH ）2 ＝＝ CaCl 2＋Ca （ClO ）2＋2H 2O10、漂白粉漂白原理： Ca （ClO ）2＋H 2O ＋ CO 2 ＝＝ 2HClO ＋CaCO 3↓11、漂白粉长期置露在空气中：Ca （ClO)2 ＋ H 2O ＋ CO 2 ＝＝ CaCO 3↓ ＋ 2HClO 2HClO ＝＝ 2HCl ＋O 2↑离子检验1、硫酸根离子的检验： Ba 2＋＋ SO 4 2- ＝＝ BaSO 4↓2、碳酸根离子的检验： Ca 2＋ ＋ CO 32— ＝＝ CaCO 3↓3、银离子的检验: Cl — ＋ Ag ＋ ＝＝ AgCl ↓ 铁的相关方程式1、铁和稀盐酸Fe ＋2HCl ＝＝ FeCl 2＋H 2↑铁和稀硫酸Fe ＋H 2SO 4 ＝＝ FeSO 4＋H 2↑2、铁置换金属铜Fe ＋CuCl 2 ＝＝ FeCl 2＋Cu铁置换金属银Fe ＋2AgNO 3 ＝＝ Fe （NO 3）2＋2Ag3、铁和非金属反应:3Fe ＋2O 2 ＝＝ Fe 3O 4 Fe ＋S ＝＝ FeS4、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 ＋ 6HCl ＝＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O氧化亚铁与稀盐酸：FeO ＋2HCl ＝＝ FeCl 2＋H 2O磁性氧化铁和稀盐酸:Fe 3O 4＋8HCl ＝＝ FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O5、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl 2 ＋ Cl 2 ＝＝ 2FeCl 3点燃 光照△ △点燃 点燃 光照 点燃 点燃 加热6、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3 ＋ Fe ＝＝ 3FeCl 27、雕刻铜线路板2FeCl 3＋Cu ＝＝ 2FeCl 2＋CuCl 28、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 ＋ 3NaOH ＝＝ Fe （OH ）3↓＋ 3NaCl9、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4 ＋ 2NaOH ＝＝ Fe （OH ）2↓＋Na 2SO 410、铁的氢氧化物和盐酸反应：Fe （OH)3＋3HCl ＝＝ FeCl 3＋3H 2O 、 Fe （OH)2＋2HCl ＝＝ FeCl 2＋2H 2O11、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe （OH ）2＋2H 2O ＋O 2 ＝＝ 4Fe （OH)3 12、氢氧化铁加热分解：2Fe （OH ）3 ＝＝ Fe 2O 3 ＋ 3H 2O↑13、氢氧化铁胶体的制备 FeCl 3＋3H 2O ＝＝ Fe(OH)3(胶体）＋3HCl碳及其化合物的相关方程式：1、炭点燃:C ＋O 2（足量) ＝＝ CO2、2C ＋O 2(少量） ＝＝ 2CO2、CO 2和水反应：CO 2＋H 2O ＝＝ H 2CO 33、碳酸钠与盐酸反应: Na 2CO 3 ＋ 2HCl ＝＝ 2NaCl ＋ H 2O ＋ CO 2↑4、碳酸氢钠与盐酸反应： NaHCO 3 ＋ HCl ＝＝ NaCl ＋ H 2O ＋ CO 2↑5、碳酸氢钠与氢氧化钠反应： NaHCO 3 ＋ NaOH ＝＝ Na 2CO 3＋ H 2O6、碳酸氢钠与氢氧化钙：2NaHCO 3 （过量）＋ Ca （OH ）2 ＝＝ CaCO 3↓＋ Na 2CO 3＋ 2H 2ONaHCO 3 (少量）＋ Ca （OH)2 ＝＝ CaCO 3↓＋ NaOH ＋ H 2O7、碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO 3 ＝＝ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O8、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl 2 ＋ Na 2CO 3 ＝＝ CaCO 3↓＋ 2NaCl9、 Na 2CO 3中通入过量CO 2： Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ＝＝ 2NaHCO 310、 足量NaOH 与CO 2反应： 2NaOH ＋CO 2 ＝＝ Na 2CO 3＋H 2O11、 NaOH 与过量CO 2反应: NaOH ＋CO 2 ＝＝ NaHCO 312、溶洞形成：CaCO 3＋H 2O ＋CO 2 ＝＝ Ca （HCO 3)2、Ca （HCO 3）2 ＝＝ CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑13、制取水煤气：C ＋H 2O ＝＝ CO ＋H 2氮的相关反应（N 2、NO 、NO 2、NH 3、HNO 3、铵盐)1、氮气与氧气在放电下反应：N 2 ＋ O 2 ＝＝ 2NO2、氮气与氢气合成氨：N 2 ＋ 3H 2 2NH 33一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O 2 ＝＝ 2NO 24、二氧化氮与水反应：3NO 2 ＋ H 2O ＝＝ 2HNO 3 ＋ NO5、氨气与水反应：NH 3＋ H 2ONH 3•H 2O 6、氨水受热分解：NH 3•H 2O ＝＝ NH 3↑ ＋ H 2O7、氨气与氯化氢反应:NH 3 ＋ HCl ＝＝ NH 4Cl△ △ 放电 高温高压 催化剂 △ △ △ 点燃 点燃 高温8、氨的催化氧化：4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O 6、氯化铵受热分解:NH 4Cl ＝＝ NH 3↑ ＋ HCl↑7、碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3 ＝＝ NH 3↑ ＋ H 2O↑ ＋ CO 2↑8、铵盐溶液与碱溶液反应:NH 4＋ ＋ OH — ＝＝ NH 3↑＋ H 2O9、氨气的实验室制取：2NH 4Cl ＋ Ca(OH ） 2 ＝＝ CaCl 2 ＋ 2H 2O ＋ 2NH 3↑10、硝酸见光分解:4HNO 3 ＝＝ 4NO 2↑＋O 2↑＋H 2O11、浓硝酸与碳反应:C ＋ 4HNO 3（浓) ＝＝ CO 2 ↑＋ 2H 2O ＋ 4NO 2↑12、浓硝酸与铜反应:Cu ＋ 4HNO 3(浓） ＝＝ Cu(NO 3） 2 ＋ 2H 2O ＋ 2NO 2↑13、稀硝酸与铜反应:3Cu ＋ 8HNO 3 （稀) ＝＝ Cu （NO 3） 2 ＋ 4H 2O ＋ 2NO↑ 硫1、铁和硫反应：Fe ＋S ＝＝ FeS2、硫和氧气反应:S ＋O 2 ＝＝ SO 23、二氧化硫与水反应：SO 2 ＋ H 2O ＝＝ H 2SO 34、浓硫酸与铜反应：Cu ＋ 2 H 2SO 4 （浓） ＝＝ CuSO 4 ＋ 2H 2O ＋ SO 2↑5、浓硫酸与木炭反应：C ＋ 2 H 2SO 4 （浓） ＝＝ CO 2 ↑＋ 2SO 2↑ ＋ 2H 2O6、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO 2 ＋ O 2 2SO 37、三氧化硫与水反应:SO 3 ＋ H 2O ＝＝ H 2SO 48、亚硫酸变为硫酸：2H 2SO 3＋O 2 ＝＝ 2H 2SO 49、二氧化硫与氧化钙：SO 2 ＋ CaO ＝＝ CaSO 310、二氧化硫与氢氧化钠:SO 2 ＋ 2NaOH ＝＝ Na 2SO 3 ＋ H 2O11、二氧化硫与氢氧化钙：SO 2 ＋ Ca （OH ） 2 ＝＝ CaSO 3↓ ＋ H 2O12、二氧化硫与硫化氢:SO 2 ＋ 2H 2S ＝＝ 3S ↓ ＋ 2H 2O 13、H 2S 长期放置变浑浊或H 2S 不完全燃烧： 2H 2S ＋O 2 ＝＝ 2H 2O ＋2S↓ 14、H 2S 充分燃烧: 2H 2S ＋3O 2 ＝＝ 2H 2O ＋2SO 215、H 2S 与SO 2反应:2H 2S ＋SO 2 ＝＝ 3S↓＋2H 2O16、SO 2通入氯水中褪色: SO 2＋Cl 2＋H 2O ＝＝ 2HCl ＋H 2SO 4 海水中的元素 1、2Mg ＋CO2 ＝＝ 2MgO ＋C2、Mg 2＋＋2OH — ＝＝ Mg （OH) 2↓3、Cl 2＋2Br — ＝＝ Br 2＋2Cl -4、Cl 2＋2I — ＝＝ I 2＋2Cl —5、Br 2＋2I - ＝＝ I 2＋2Br -硅 1、Si ＋ O 2 ＝＝ SiO 22、Si ＋ 2NaOH ＋ H 2O ＝＝ Na 2SiO 3 ＋ 2H 2↑3、Si ＋ 2Cl 2 ＝＝ SiCl 44、SiO 2 ＋ 2C ＝＝ Si ＋ 2CO↑5、SiO 2 ＋ CaO ＝＝ CaSiO 36、SiO 2 ＋ 2NaOH ＝＝ Na 2SiO 3 ＋ H 2O△ 高温 点燃 高温催化剂 △ △ △ △ 催化剂 △ △或见光 △ △ 点燃 点燃 高温 高温 高温 高温7、SiO 2 ＋ 4HF ＝＝ SiF 4↑＋2H 2O 8、SiO 2 ＋ Na 2CO 3 ＝＝ Na 2SiO 3 ＋ CO 2↑ 9、SiO 2 ＋ CaCO 3 ＝＝ CaSiO 3 ＋ CO 2↑10、Na 2SiO 3 ＋ 2HCl ＋ H 2O ＝＝ H 4SiO 4↓＋2NaCl 、H 4SiO 4 ＝＝ H 2SiO 3 ＋ H 2O 、H 2SiO 3 ＝＝ SiO 2 ＋ H 2O11、Na 2SiO 3 ＋ CO 2 ＋ H 2O ＝＝ H 2SiO 3 ↓＋ Na 2CO 3铝1、铝与氧气反应:4Al ＋3O 2 ＝＝ 2Al 2O 32、铝热反应：2Al ＋Fe 2O 3 ＝＝ Al 2O 3＋2Fe3、铝与盐酸：2Al ＋6HCl ＝＝ 2AlCl 3＋3H 2 ↑4、铝与硫酸：2Al ＋3H 2SO 4 ＝＝ Al 2（SO 4)3＋3H 2↑5、铝与氢氧化钠:2Al ＋2NaOH ＋H 2O ＝＝ 2NaAlO 2＋3H 2↑6、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 ＝＝ Al 2O 3＋H 2O7、硫酸铝与氨水：Al 2（SO 4)3 ＋ 6NH 3·H 2O ＝2Al （OH)3↓＋3（NH 4）2SO 48、氧化铝与盐酸:Al 2O 3＋6HCl ＝＝ 2AlCl 3＋3H 2O9、氧化铝与氢氧化钠：Al 2O 3＋2NaOH ＝＝ 2NaAlO 2＋H 2O10、氯化铝与氢氧化钠：AlCl 3＋3NaOH ＝＝ Al(OH)3↓＋3NaCl11、氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH ＝＝ NaAlO 2＋2H 2O12、氯化铝与氢氧化钠：AlCl 3＋4NaOH ＝＝ NaAlO 2＋2H 2O13、偏铝酸钠与盐酸:NaAlO 2＋HCl ＋H 2O ＝＝ Al （OH)3↓＋NaCl14、氢氧化钠与盐酸：Al （OH ）3＋3HCl ＝＝ AlCl 3＋3H 2O15、偏铝酸钠与盐酸：NaAlO 2＋4HCl ＝＝ AlCl 3＋2H 2O16、氯化铝与氨水：AlCl 3＋3NH 3·H 2O ＝＝ Al(OH ）3↓＋3NH 4Cl 铜 1、2Cu ＋O 2 ＝＝ 2CuO 2、2Cu ＋S ＝＝ Cu 2S3、2Cu ＋O 2＋H 2O ＋CO 2 ＝＝ Cu 2（OH ）2CO 34、4CuO ＝＝ 2Cu 2O ＋O 2↑5、CuSO 4·5H 2O ＝＝ CuSO 4＋5H 2O ↑高温 高温 △ 高温 加热 加热 加热 高温。
鲁科版必修一山东省学业水平考试必背化学方程式
一、钠2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4Na + O2 = 2Na2O（白色）2Na + O2 == Na2O2（淡黄色）Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（呼吸面具氧气来源）二、氯化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O氯气验满：离子方程式：Cl2+ 2I- =2 Cl- +I22Fe+3Cl22FeCl3H2O +Cl2 ==HCl+HClOCl2与NaOH反应方程式化学方程式：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O三、铁①3Fe+2O2Fe3O4②2Fe + 3Cl22FeCl3③Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑ Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu④FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2+2NaCl⑤Fe(OH)2+ 2HCl＝FeCl2+2H2O⑥4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3（白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀）⑦Fe(OH)3 +3HCl ＝FeCl 3+3H 2O⑧FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl⑨2FeCl 2+Cl 2 =2FeCl 3（离子方程式：2Fe 2++Cl 2 =2Fe 3++2 Cl -）10 2 FeCl 3 + 2KI ＝2 FeCl 2 + 2KCl + I 2 (离子方程式：2Fe 3++ 2I -=2Fe 2++ I 2)2 FeCl3 + Fe ＝3 FeCl 2 (离子方程式：2Fe 3++ Fe =3Fe 2+ )2 FeCl3 + Cu ＝2 FeCl 2+CuCl 2 (离子方程式：2Fe 3++ Cu =2Fe 2+Cu 2+ )(应用）四、碳元素Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + CO 2↑+H 2O NaHCO 3 + HCl == NaCl + CO 2↑+H 2ONaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O Fe 2O3 + 3CO2Fe + 3CO 2（工业上炼铁原理） 2C + O 2(不足)2CO C + O 2(充足) CO 2 CO2 +C 2CO五、氮元素N 2 + O （N 2NONO2）N 2 + 3H 2 2NH 3 （工业上合成氨原理）2 NO （无色） + O 2 ==2NO 2（红棕色）3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NONH 3 + H 2ONH 3·H 2O NH 3·H 2O NH 4+ + OH - (氨水显碱性的原因) NH 3·H 2O NH 3↑+ H 2O4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O (氨的催化氧化）（工业合成NO ）ClNH HCO 3 NH 4+ + OH -NH 3↑+ H 2O （检验NH 4+：加碱，加热，用湿润红色石蕊试纸）高温Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O （实验室制备NH3原理）4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O (HNO3不稳定的方程式)C U+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O六、硫元素S + O2SO22Cu + SFe + S FeS3Fe+2O2Fe3O42Fe + 3Cl22FeCl3（氧化性S＜O2＜Cl2）2SO2 + O2 2SO3Cu +2H2SO4(浓) C U SO4 + SO2↑+ 2H2O七、有关海水元素的方程式2Mg＋O22MgO3Mg＋N2Mg3N22Mg＋CO22MgO＋CCI2＋2KBr === 2KCl＋Br2Br2＋2KI === 2KBr＋I2Cl2＋2KI === 2KCl＋I2八、硅元素Si ＋O2SiO2SiO2＋2C Si＋2CO(工业上制取粗硅原理)SiO2＋2NaOH === Na2SiO3＋H2O （盛放NaOH的试剂瓶不能用磨口玻璃塞）SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O (工业上雕刻玻璃原理)H2SiO3 SiO2＋H2OSiO2＋CaO CaSiO3SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑九、铝元素4Al＋3O22Al2O32Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe（铝热反应）AlCl3＋3NH3·H2O === Al(OH)3＋3NH4Cl （制备Al(OH)3：吸附剂）十、有关Cu元素的化学方程式2Cu＋O2＋H2O＋CO2 === Cu2(OH)2CO3 （铜锈：绿色）CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O蓝色白色。