高考化学复习：硝酸的性质
高三化学教案-8-3硝酸硝酸盐 最新
§8－3 硝酸HNO3硝酸盐高考目标要求1、掌握硝酸、硝酸盐的性质和用途2、了解硝酸的工业制备3、了解氮的氧化物污染的处理及氮的氧化物的综合利用，环境保护的物理性质一、硝酸HNO31、纯硝酸HNO3为无色、有刺激性气味、低沸点（83℃）、易挥发的液体，密度1.5027g/cm32、极易溶于水，能与水按任意比例混溶3、98%的浓硝酸称为“发烟硝酸”，常用的浓硝酸的质量分数约69％二、硝酸HNO的化学性质31、硝酸是一元强酸 HNO3 H＋＋ NO3－具有酸的化学通性⑴稀硝酸使石蕊试液变红，浓硝酸使石蕊试液变红，后退色（浓硝酸的强氧化性）；⑵硝酸能与除金Au、铂Pt等以外的所有金属反应，生成盐、水、氮的氧化物；⑶硝酸与碱性氧化物的反应如： CuO ＋ 2HNO3 C u(N O3)2＋ H2O⑷硝酸与碱的反应如： C u(O H)2＋ 2HNO3 C u(N O3)2＋ 2H2O⑸硝酸与某些盐的反应如： CaCO3＋ 2HNO3 C a(N O3)2＋ CO2 ↑＋ H2O2、硝酸HNO3的化学特性光照或加热⑴硝酸HNO3的不稳定性 4HNO3 2H2O ＋ 4NO2↑＋ O2↑硝酸越浓、光照越强或温度越高，硝酸分解越快，NO2溶于浓硝酸使之呈黄色。
通入空气或氧气，可除去硝酸的黄色 4NO2＋ O2＋ 2H2O 4HNO3硝酸HNO3的存放——盛装在棕色细口瓶，存放在避光、低温阴凉处。
⑵硝酸HNO3的强氧化性①硝酸HNO3能氧化除金Au、铂Pt等以外的所有金属如：Cu ＋ 4HNO3（浓） C u(N O3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O3Cu ＋ 8HNO3（稀） 3C u(N O3)2＋ 2NO↑＋ 4H2OAg ＋ 2HNO3（浓） A g N O3＋ NO2↑＋ H2O3Ag ＋ 4HNO3（稀） 3A g N O3＋ NO↑＋ 2H2O在上述反应中，HNO3及起氧化剂的作用，又起酸的作用。
化学高考专题复习15-硝酸
答案：2．2×10-3mol
例4：在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应的化学方程式为
，实验现象为
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是
(3)待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产
生，其原因是
。
(4)若将12．8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体
5．6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是
4Zn+10HNO3(稀) 4Zn(N03)2+N20↑+5H20 4Zn+10HN03(极稀) 4Zn(N03)2+NH4NO3 +3H20 4.关于浓酸变稀的问题 三大强酸有一个共同的特点——浓度不同时所表现的性质有所不 同，记住此点会给我们解题带来重要突破。记住下列反应： 4HNO3(浓)+CuCu(NO3)2+2N02↑+2H20 8HN03(稀)+3Cu3Cu(N03)2+2NO↑+4H20 2H2SO4(浓)+ Zn ZnS04+S02↑+2H20 H2SO4(稀)+ZnZnSO4+H2↑
强酸性；还原性
化学性 解；浓、稀硝酸均 浓硫酸既表现酸性 (浓度越大
质 有强氧化性
又表现吸水性、脱 还原性越强)
水性、强氧化性
试验室 硝酸钠与浓硫酸微
氯化钠与浓硫酸
制法 热
强热
NH3～NO～ NO2～ FeS2～2SO2～2SO3 H2在C12中燃烧
工业 HN03
～2H2S04
生成的
制法 ：NO循环氧化吸收 注：S02循环氧化 HCl用水吸收
属、非金属、某些还原性化合物起反应：要注意，由于硝酸氧化性很
2024届高考化学一轮复习：硝酸、含氮化合物的转化关系
第21讲 硝酸、含氮化合物的转化关系［课程标准］1.掌握硝酸的性质及应用。
2.了解氮及其化合物的转化关系。
考点一 硝酸的性质及应用1.物理性质2.化学性质（1）[JP3]不稳定性：4HNO 3Ａ=====光照或△ 4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
(2)强氧化性：不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；浓硝酸与铜反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
②与非金属反应：浓硝酸与C 的反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ；③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3 ===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
3．工业制法(1)NH 3在催化剂作用下与O 2反应生成NO ：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
(2)NO 进一步氧化生成NO 2：2NO ＋O 2===2NO 2。
(3)用水吸收NO 2生成HNO 3：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
学生用书第100页[正误辨析](1)硝酸可与Na 2S 反应制得H 2S 气体( )(2)Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3 ===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O( )(3)常温下，将Al 片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al 与浓硝酸不反应( )(4)浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式( )(5)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色( )答案： (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×一、金属与硝酸反应的定性分析1．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()①②③AB．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应D[本题考查硝酸的氧化性、不稳定性、挥发性等性质。
高考化学硝酸知识点
高考化学硝酸知识点高考化学硝酸知识点(一)概述1.硝酸是强酸，具有酸的通性;2.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。
3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)，4.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因?保存注意事项?棕色瓶冷暗处);5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，6。
工业制硝酸用氨的催化氧化法(三步反应?)。
7.硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。
8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的'氧化物，本身还原为二氧化氮。
9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反应硝酸(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制TNT)10.硝酸与乙醇的酯化反应。
与甘油的酯化反应(二)硝酸与金属反应的“特殊性”及规律1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象(原因及应用：钝化。
常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸)(表现了浓硝酸的什么性质?)2.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气(原因?)3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应(表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?)4.与金属反应时硝酸的主要还原产物：(1)、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO(2)、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。
(3)、浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出——酸性、强氧化性(注意:定量计算中应用)5.稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐(在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。
硝酸 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 化学高考必看 最新版
阴凉处)。
(3)强氧化性:①铝、铁在冷的浓硝酸中发生钝化,因此常温下铝、铁制品可以
盛放冷的浓硝酸;②能与除Au、Pt以外的所有金属反应:Cu+4HNO3(浓)
必备知识通关
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+
4H2O;③加热条件下,能与非金属单质(如C、S)反应,一般可将非金属单质
解题能力提升
命题角度1 硝酸与金属反应的实验探究 示例6 [2015北京,12,6分]在通风橱中进行下列实验:
解题能力提升
下列说法不正确的是
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2
2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3 的氧化性强于浓HNO3 D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
Na3AsS3+Na3AsO3+3H2O。也
可以与SnCl2、发烟盐酸反应转化为雄黄(As4S4):2As2S3+2SnCl2+
4HCl
As4S4+2SnCl4+2H2S↑。
4.H3AsO4的性质
(1)受热易分解,最终得到As2O5:2H3AsO4
HNO3+2NO↑+H2O。
解题能力提升
2.HNO2的制备
(1)将等物质的量的NO2和NO的混合物溶解在冰水中:NO+NO2+
H2O
2HNO2。
(2)将强酸加入亚硝酸盐的冷溶液中:NaNO2+HCl
NaCl+
硝酸性质与计算技巧
电子转移守恒： 2×n Cu2+ = nNO2 + 3× nNO
氮原子守恒： n HNO3 = 2×n Cu(NO3)2 + n NOx
列方程组求NO、NO2
解题技巧：②①反转应移消电耗子n数H=N金O属3=失显电酸子性数硝=酸2×+n作C氧u化2+剂硝酸
硝酸性质与计算技巧
物 理 性 质
硝酸的物理性质
纯硝酸是 无 色、易 挥发、 有 刺激性 气味的液体，比水重，
沸点是83℃，与水以任意比例互 溶。常用浓硝酸的质量分数约为 69%，98%以上的硝酸
叫 发烟硝酸 。
硝酸的化学性质
化 学 性 质
化 学 性 质
硝酸的化学性质 强酸性
使指示剂变色 稀硝酸使紫色的石蕊试液变红 浓硝酸使它先变红后褪色
例：将 6g 铁粉与 0.4mol 稀硝酸混合，充分反应后，
铁元素的存在形式为（ D ）
A.Fe3+
B.Fe 、Fe2+ C、Fe2+ D、Fe2+、Fe3+
解题技巧：
硝酸与金属反应 3.金属与硝酸反应一般规律
经 典 例 题
例: 6.4g Cu完全溶于一定浓度的硝酸中，收集到 2.24L（标况）气体（NOx）。
（一）与金属反应
a.几乎可和所有金属（除金、铂外）反应，并 显示最高价（若铁过量则生成亚铁离子）反应 时，硝酸显示强氧化性和酸性。
b、铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化
c、浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸被还原为 NO，其本质是NO3—在酸性条件下显示强氧化性
反 应 历 程
向一定量的浓硝酸加入足量的Cu， 可能会发生什么哪些反应?
高考化学一轮复习第4单元 第6课时 氨气、硝酸 讲义(人教版)
第四单元 非金属及其化合物第六课时 氨气、硝酸复习目标：1．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
2．掌握硝酸的性质。
3．掌握铵盐的性质及在生产中的应用。
考点一氨和铵盐的性质与NH 3的制法自主梳理1．氨的性质(1)氨的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，液氨可作制冷剂，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。
JaPNRUCo0TLsrgtCP84mMRRaozSjGxjPCKooNQTj8jyGcmw22cdw aoXSiFpi2jHsAWQHS4PYeLesibY23PhtkMEeNv67rBhPB56g 。
(2)氨的化学性质①与水的反应氨气溶于水呈碱性原因的方程式为NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －。
氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：NH 3·H 2O 、H 2O 、NH 3、NH ＋4、OH －、H ＋。
NH 3·H 2O 为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解，化学方程式为：NH 3·H 2O NH 3↑＋H 2O 。
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②氨气与酸反应 a ．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓HNO 3，也会出现相同的现象。
化学方程式分别为HCl ＋NH 3===NH 4Cl ，HNO 3＋NH 3===NH 4NO 3。
onXY2xnAbr HYeQ6U1IYvIOYtUDq30DPzwtuuyxqna5l8WejO0sofoxSzot4o6kzxB7sKlBmtiBkDtQwGjC3xfAaYBV54s2gQvNwO 。
b ．氨气通入酸的本质反应为NH 3＋H ＋===NH ＋4。
2019高考化学第4章(非金属及其化合物)第4节(3)硝酸讲与练(含解析)
非金属及其化合物李仕才第四节氮及其重要化合物考点三硝酸1．硝酸的物理性质(1)纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。
(2)硝酸沸点较低，易挥发，在空气中遇水蒸气形成白雾。
(3)质量分数在69%以上的硝酸称为浓硝酸。
2．硝酸的化学性质(1)不稳定性△2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
①反应：4HNO3=====或光照②市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。
③硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。
(2)强氧化性不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。
①与金属反应。
稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
②与非金属反应。
如浓硝酸与C 加热反应的化学方程式：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
③与还原性化合物反应。
硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。
如稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 。
(3)硝酸的制法与用途判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．实验室里用锌粒与稀HNO 3反应制取H 2( × )2．铜与浓硝酸生成NO 2，而与稀硝酸反应生成更低价的氧化物NO ，则氧化性：稀硝酸>浓硝酸( × )3．将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中溶液变蓝，说明Cu 与稀HNO 3发生置换反应( × )4．常温下，将Al 片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al 与浓硝酸不反应( × )5．浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式( × )6．硝酸可与Na 2S 反应制得H 2S 气体( × )7．在1.0 mol/L的KNO3溶液中，H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4可以大量共存( ×)8．磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O( ×)9．浓、稀硝酸都可使蓝色石蕊试纸最终变为红色。
高考化学一轮复习《硝酸》
回夺市安然阳光实验学校第八章 氮 族元 素第三节 硝 酸1.(2010·改编题)向10 mL 2 mol·L －1的稀硝酸溶液中加入1.92 g 铜粉，充分反应后，再向其中加入1 mol·L －1硫酸溶液10 mL ，假设每步反应均充分进行，体积变化忽略不计，则最终溶液中c (Cu 2＋)为( )A .1.50 mol·L －1B.0.55 mol·L －1C.0.50 mol·L －1D.0.75 mol·L －1解析：溶液中共有n (H ＋)＝10×10－3×2＋1×2×10×10－3＝4×10－2(mol)，含有NO 3－为2×10－2mol 。
n (Cu)＝0.03 mol 。
根据下列反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－===3Cu 2＋＋4H 2O ＋2NO↑判断H ＋不足量，Cu 只能反应0.015 mol ，那么C(Cu2＋)＝0.015 mol0.02 L ＝0.75 mol/L 。
答案：D2.(2010·模拟题)某稀溶液中含有Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe 2＋的浓度(纵坐标/mol·L －1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。
则溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物质的量浓度之比为 ( )图示A .1∶1∶4 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8D.1∶1∶1 解析：加入铁粉后依次发生的反应为： ①Fe＋4H ＋＋NO 3－===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ②Fe＋2Fe 3＋===3Fe2＋③Fe＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu可推算出n (HNO 3)＝4 mol ，n (Fe 3＋)＝1 mol ，n (Cu 2＋)＝1 mol 。
“硝酸性质”教学案例
“硝酸的性质”教学案例1.案例背景：硝酸是氮的重要化合物，而且是工业三大强酸之一。
硝酸的化学性质是本章的重点内容，硝酸的氧化性是教学难点。
硝酸是继硫酸后的另一种强氧化性的强酸，所以在教学上以引导学生类比硫酸的物理性质和化学性质来学习硝酸的性质。
例如：硝酸具有酸的通性，但它也有自身的一些特性。
通过对硝酸的学习可以加深学生对酸性质的认识，也可以让学生知道硝酸在工业生产中的重要作用。
该教学案例的教学对象是高一年级普通班的学生。
2.情境描述对于本节课的教学，我曾经尝试过以下两种不同的教学方法。
起先，我主要采取小组合作探究教学法，上课时把班级同学分成八个小组，每组7-8位同学，推选出小组长，同时宣布小组比赛记分规则。
设置许多问题情境例如：播出动画”乌云、闪电、雷鸣、大雨，禾苗茁壮成长”，然后教师要求学生根据该情境回忆所学内容，写出相关的化学反应方程式，从而引出本节课的教学内容。
对硝酸的各方面性质逐一展开探究所有演示实验都改为学生分组实验，并增设对铜与稀硝酸反应产物探究的实验。
在活动过程中，教师提出问题让小组抢答，学生产生浓厚的学习兴趣，课堂气氛活跃；但当要求学生对所做实验提出问题时，却出现了冷场。
接下来硝酸物理性质的学习，学生分组观察。
由于课前没有强调实验要求，有的学生开始不按要求进行实验，课堂秩序有些混乱。
后来学生做了铜与浓硝酸反应实验后，大量no2气体外逸，教室刺激性气味很重，学生注意力分散，。
在引入阶段，虽进行得比较顺利，但用了将近20分钟时间。
等物理性质讨论结束后，教学时间已很仓促。
最后导致教学重点内容无法完成。
所以第一种教学方法可以说是以失败而告终。
在后面相同内容的教学中，我尝试了另外一种教学方法：改变原先的探究方法，将多个探究点改为一个探究点进行教学。
先用硝酸泄漏的新闻事件引出课题，然后用化学的视角提出问题：1、为什么看到红色烟雾；2、为什么在远处会闻到刺激性气味等。
通过这些实例的分析就可以对硝酸的物理性质、酸性和不稳定性进行略微小结，不仅可以节省时间，而且便于学生记忆，这样就有足够的时间将本节课的重点内容放在让学生探究硝酸的氧化性上。
高考化学常见无机物的性质与应用
⾼考化学常见⽆机物的性质与应⽤常见⽆机物及其应⽤⼀、⽐较元素⾦属性强弱的依据⾦属性——⾦属原⼦在⽓态时失去电⼦能⼒强弱（需要吸收能量）的性质⾦属活动性——⾦属原⼦在⽔溶液中失去电⼦能⼒强弱的性质1．在⼀定条件下⾦属单质与⽔反应的难易程度和剧烈程度。
⼀般情况下，与⽔反应越容易、越剧烈，其⾦属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。
⼀般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其⾦属性越强。
3．依据最⾼价氧化物的⽔化物碱性的强弱。
碱性越强，其元素的⾦属性越强。
4．依据⾦属单质与盐溶液之间的置换反应。
⼀般是活泼⾦属置换不活泼⾦属。
但是ⅠA族和ⅡA族的⾦属在与盐溶液反应时，通常是先与⽔反应⽣成对应的强碱和氢⽓，然后强碱再可能与盐发⽣复分解反应。
5．依据⾦属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，⾦属性逐渐减弱；同主族中，由上⽽下，随着核电荷数的增加，⾦属性逐渐增强。
7．依据原电池中的电极名称。
做负极材料的⾦属性强于做正极材料的⾦属性。
8．依据电解池中阳离⼦的放电（得电⼦，氧化性）顺序。
优先放电的阳离⼦，其元素的⾦属性弱。
9．⽓态⾦属原⼦在失去电⼦变成稳定结构时所消耗的能量越少，其⾦属性越强。
⼆、⽐较元素⾮⾦属性强弱的依据1．依据⾮⾦属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和⽣成⽓态氢化物的稳定性。
与氢⽓反应越容易、越剧烈，⽓态氢化物越稳定，其⾮⾦属性越强。
2．依据最⾼价氧化物的⽔化物酸性的强弱。
酸性越强，其元素的⾮⾦属性越强。
3．依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，⾮⾦属性逐渐增强；同主族中，由上⽽下，随着核电荷数的增加，⾮⾦属性逐渐减弱。
4．⾮⾦属单质与盐溶液中简单阴离⼦之间的置换反应。
⾮⾦属性强的置换⾮⾦属性弱的。
5．⾮⾦属单质与具有可变价⾦属的反应。
能⽣成⾼价⾦属化合物的，其⾮⾦属性强。
6．⽓态⾮⾦属原⼦在得到电⼦变成稳定结构时所释放的能量越多，其⾮⾦属性越强。
高考防化学辅导：稀硝酸与浓硝酸的氧化性
高考防化学辅导：稀硝酸与浓硝酸的氧化性在中学教科书中有这样两个化学方程式：Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O可见，浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO。
不少同学认为这两个反应的反应物相同，只是硝酸的浓度不同，反应的结果：第一个反应中N+5被还原成了N+4;而第二个反应中N+5被还原成了N+2。
由此得出稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强的错误结论。
一般说来，硝酸氧化性的强弱并不是根据硝酸(实际是N+5)被还原的产物的化合价改变的大小来决定的，而是由硝酸的浓度来决定的，硝酸越浓，它的氧化能力就越强。
例如：(1)稀硝酸与硫化物反应时，只能将S2- 离子氧化成单质硫，而浓硝酸与硫化物反应时，能将S2- 离子进一步氧化成SO42-离子。
3CdS + 8HNO3(稀) === 3Cd (NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O + 3S↓PbS + 8HNO3(浓) === PbSO4 + 8NO2↑+ 4H2O(2)稀硝酸只能把砷氧化成亚砷酸，而浓硝酸则进一步把亚砷酸氧化成砷酸。
As + HNO3(稀) + H2O === H3AsO3 + NO↑H3AsO3 + 2HNO3(浓) === H3AsO4 + 2NO2↑+ H2O(3)稀硝酸只能将氢碘酸氧化成单质碘，而浓硝酸则能把氢碘酸氧化成碘酸。
6HI + 2HNO3(稀) === 3I2 + 2NO↑+ 4H2OHI + 6HNO3(浓) === HIO3+ 6NO2↑+ 3H2O(4)铂、金等贵金属不易被浓硝酸氧化，但1体积浓硝酸和3体积浓盐酸组成的混合物溶液(俗称王水)却能溶解铂和金。
Au + 4Cl- + NO3- + 4H+ === [AuCl 4]- + NO↑+ 2H2O3Pt + 18Cl- + 4NO3- + 16H+ === 3[PtCl 6]2- + 4NO↑+ 8H2O虽然铂、金不易被浓硝酸氧化，但当有Cl-离子存在时，和产物Au3+离子(或Pt4+离子)结合，生成了络离子[AuCl 4]-(或[PtCl 6]2-)，从而降低了Au3+离子(或Pt4+离子)的浓度，金属就被继续氧化了。
高考化学复习考点知识归类与练习---硝酸的性质
高考化学复习考点知识归类与练习硝酸的性质1、硝酸的物理性质色味态：纯硝酸为无色有刺激性气味的液体；挥发性：硝酸沸点较低，易挥发，在空气中遇水蒸气形成白雾水溶性：与水以任意比互溶；发烟硝酸：质量分数大于98%的硝酸。
2、硝酸的化学性质（1）具有酸的通性，但考虑其酸性时需首先考虑到其强氧化性。
①使紫色石蕊溶液变红；②与金属单质反应，不产生H2；③与金属氧化物反应；④与碱反应；⑤与某些盐反应【注意】①浓、稀HNO3对紫色石蕊试液作用，前者使之先变红后褪色，后者只使之变红。
②金属与HNO3反应不产生H2。
③比较HNO3与Na2CO3和Na2SO3反应。
(前者为复分解反应，后者为氧化还原反应。
)（2）不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为HNO3分解产生的NO2溶解在硝酸中，说明浓硝酸具有不稳定化学方程式为 4HNO3(浓） O2↑+4NO2↑+2H2O。
硝酸保存在棕色瓶中，放置在阴凉处。
（3）强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
①与金属的反应A．除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3反应。
B．Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为：Cu+4HNO3(浓） = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC．Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生钝化，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。
【规律总结】硝酸与金属反应的规律A．HNO3与金属反应一般不能产生H2。
B．还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N 2或NH4NO3。
C．硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。
②与非金属反应与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O 。
③与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。
硝酸的性质2
2．将相同质量的铜分别与过量的浓硝酸、稀硝酸反应， 下列叙述正确的是 A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 ( )
解析：一要仔细审题，“相同质量”、“过量”等字眼很重 要，二要准确掌握反应：
(3)强氧化性：
钝化 3Cu＋8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
△ C＋4HNO3(浓)===== CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
3Fe2 ＋4H ＋NO3 === 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
＋ ＋ －
可用如图装置制取少量CO2、NO和O2。 ( )
金属与HNO3反应的规律和相关计算
[例3] 判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误
的打“×”)。
①(2012· 山东高考)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均
有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。
( )
②(2012· 广东高考)可用浓HNO3与Cu反应制备
Al3＋＋3NH3· 2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 由 铝 盐 制 备 H ___________________________________[ 4
Al(OH)3]。 4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2O ===== ______________________________(氨的催化氧化)。 △
收集方法 其他
常用 排水
法 常用 向上排空气
2NO2 2O4 N
法
[思考探究] 1．植物的根瘤把N2转化为含氮化合物属于氮的固定
吗？自然界还存在哪些氮的固定？
点睛课——硝酸
学科组长签名及日期家长签名及日期课题硝酸授课时间：备课时间：2009-11-1教学目标1.了解硝酸的物理性质、用途和保存方法。
2.掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性及与有机物反应），知道硝酸对社会生产的积极作用。
3.学会有关硝酸的实验设计，通过对硝酸性质实验的探究，使学生体验实验探究的过程和乐趣。
4．利用铜与硝酸反应中尾气处理等问题进行环境保护教育。
重点、难点1.掌握硝酸的化学性质。
（酸性、不稳定性、氧化性及与有机物反应）2.学会有关硝酸的实验设计。
考点及考试要求硝酸是一种强氧化性酸，其强氧化性是中学化学知识中的重点及难点，也是高考中常见的热点。
教学内容一、硝酸的性质【讨论1】不准打开瓶盖如何鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3？1、物理性质：纯净的硝酸是色，挥发，有气味的液体,能以溶于水,常用浓硝酸的质量分数约为 ,质量分数98%的硝酸叫做硝酸。
【练习1】下表为市售各种酸的质量分数和密度，请计算它们的物质的量浓度名称溶质质量分数密度物质的量浓度浓硝酸63% 1.4g/mL浓硫酸98% 1.84g/mL浓盐酸37% 1.17g/mL【练习2】（1）将浓硫酸与硝酸钾固体混合微热，产生一种无色且具有强腐蚀性的气体，该气体是什么？试写出反应的化学方程式把浓硫酸滴入浓硝酸中的现象（2）将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近下列四种液体，冒白烟的是（）A、浓硫酸B、浓盐酸C、浓硝酸D、浓磷酸小结：物理性质纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。
因为它的晶体为分子晶体，所以它的熔沸点较低。
因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。
常用浓硝酸的质量分数大约是69%。
98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。
2、化学性质：反应①可用作实验室制取NO2气体，用平底烧瓶分液漏斗、双孔塞组合实验装置，由于反应剧烈，可控制滴加浓硝酸的速率控制产生NO2的速率，只能用向上排空气法收集NO2气体，多余的NO2气体可用碱液吸收。
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专题4
硫、氮和可持续发展
(2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝 酸浓度的降低，产物也会发生改变，如Cu与 浓硝酸反应开始生成NO2，硝酸浓度变稀后 会生成NO气体。
(3)反应中部分硝酸作氧化剂被还原，部分硝
酸起酸的作用生成硝酸盐(硝酸与非金属反 应，一般只显氧化性)。
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专题4
硫、氮和可持续发展
实验操作 在上述装置中， 从分液漏斗向试 管内加5 mL水， 稀释硝酸，继续 收集产生的气体, 观察实验现象
实验现象 铜与稀硝 酸反应较 缓慢，放 无 色 出____ 气体
结论 常温时稀硝 酸可以与铜 反应，稀硝 酸的还原产 NO 物是______
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专题4
实验现象为__________________________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学 方程式为___________________________。
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专题4
硫、氮和可持续发展
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫
酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是
____________________________________。
＋
－
SO2 等氧化， 故不能用硝酸来制取 HI、 HBr、 H2S、 SO2 等气体。如， 3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O 5．王水 浓硝酸与浓盐酸按体积比 1∶3 混合而成；能溶解 Pt、Au。
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专题4
硫、氮和可持续发展
即时应用 1．在浓硝酸中放入铜片： (1)反应开始时的化学方程式为 ___________________________________，
提示：“发烟硝酸”的“烟”是硝酸溶液小
液滴；浓硝酸不稳定，分解产生的NO2溶解
在硝酸中的颜色。
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硫、氮和可持续发展
2.化学性质
(1)学生实验 实验操作 将铜片置于具支试 管的底部，通过分 液漏斗加入2 mL浓 硝酸，将产生的气 体通入倒置于水槽 里充满水的集气瓶 中，观察实验现象 实验现象 铜与浓硝酸剧烈 红棕 反应,放出______ 色 气体,_______ 红棕色 ___ 气体遇水转化为 无色 气体， ________ 试管内溶液由无 蓝 色 色变为______ 结论 常温时浓 硝酸可以 与铜反应, 浓硝酸的 还原产物 NO2 是_______
专题4
硫、氮和可持续发展
在空气中由于挥发出HNO3吸水而产生“发
烟”现象，因而叫“发烟硝酸”。工业硝酸 69% 的质量分数约为_____________ 。 NO2 硝酸常因溶有少量__________ 而略显黄色。
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专题4
硫、氮和可持续发展
想一想
“发烟硝酸”的“烟”是固体小颗粒吗？浓
硝酸为什么是黄色的？
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硫、氮和可持续发展
化工 原料， 3．用途：硝酸是一种重要的_______ 常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸 盐等。 二、硝酸的工业制法
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专题4
硫、氮和可持续发展
特别提醒
在吸收塔中二氧化氮被吸收生成硝酸的同时,
也会生成一氧化氮，作为尾气大部分可循环
利用，提高经济效益；剩余的部分不能直接
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专题4
硫、氮和可持续发展
酸
硝酸 浓硝酸 稀硝酸
硫酸 浓硫酸 稀硫酸
与非金 一般不 被还原为低价态氮 一般生成SO2 属反应 反应 还原产 物
特性
一般是 NO2
一般是 一般生成SO2 生成H2 NO
酸性
吸水性(作干 强氧化性、不稳定 燥剂)、脱水 性 性、强氧化性
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硫、氮和可持续发展
浓硝酸 先变红 后褪色 (变白)
现象
变红
先变红 后变黑
变红
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专题4
硫、氮和可持续发展
2.金属与硝酸反应的一般规律
(1)金属与硝酸反应,硝酸的还原产物可以为: NO2、NO、N2O、NH3、NH4NO3等， HNO3的浓度越低，还原产物中氮的价态越 低，但不会生成H2。由于生成的NO很易被
空气中的氧气氧化，故很难观察到无色的
特别提醒 ①HNO3 、 H2SO4 、 HCl 在化学反应过程中 , 其浓度的变化往往引起反应实质的变化，解 题时应充分重视。
②因浓硫酸具有脱水性 ,浓硝酸具有漂白性 ,
在 pH 试纸上分别滴加稀硫酸、浓硫酸、稀 硝酸、浓硝酸，看到的现象分别是：
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专题4
硫、氮和可持续发展
物质 稀硫酸 浓硫酸 稀硝酸
般步骤为：
(1) 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物 和氧化产物。
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专题4
硫、氮和可持续发展
(2) 找准一个原子或离子得失电子数。 ( 注意 化学式中离子的个数) (3) 根据题中物质的物质的量和电子守恒列 出等式。
n( 氧化剂 )×变价原子个数×化合价变化值(
高价－低价 ) ＝ n( 还原剂 )×变价原子个数× 化合价变化值(高价－低价)。
＋ － ＋ ＋ － ＋
2＋
3＋
NO↑＋2H2O。
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专题4
硫、氮和可持续发展
要点归纳
1．硫酸和硝酸的对比 硫酸 酸 浓硫酸 稀硫酸 难挥发、 难挥发、 挥发性、强氧化 分类 强氧化性 非氧化性 性酸 酸 酸 生成H2( 与金 被还原为低价态 一般生成 属反 氢以前的 SO2 氮 金属) 应 硝酸 浓硝酸 稀硝酸
出化合价有变化的元素的价态，这是配平的
基础。
0
＋5 ＋2 ＋2
Cu＋HN O3(稀)——C u(NO3)2＋ N O↑＋H2O
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第二步：列变化
标出元素化合价升高与降低的数值，这是配
平的关键。
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第三步：求总数
求出化合价升高数值与降低数值的最小公倍
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第五步：细检查
检查方程式两边各元素的原子个数是否相等.
属于离子反应的还要检查方程式两边离子所
带电荷总数是否相等，然后把短线改为等号.
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋
4H2O
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专题4
硫、氮和可持续发展
3．氧化还原反应的计算
对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化 还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子 总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电 子守恒，列出守恒关系式求解。其解题的一
△ △
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专题4
硫、氮和可持续发展
4．与其他还原剂反应
2 3SO2 3 ＋ 2NO3 ＋2H ===3SO4 ＋ 2NO↑＋ H2O
－ － ＋ －
3H2S＋2H ＋2NO3 ===3S↓＋2NO↑＋4H2O HNO3 还能将 FeO、 Fe(NO3)2(即 Fe2 )、 HBr(Br )、
＋ －
△ △
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专题4
硫、氮和可持续发展
(4)Na2CO3 ＋ 2HNO3===2NaNO3 ＋ CO2↑ ＋ H2O (5)4HNO3=====2H2O＋4NO2↑＋O2↑
△
答 案 ： (1) 易 挥 发 性 (3)强氧化性 (4)酸性
(2) 酸 性 、 强 氧 化 性 (5)不稳定性
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硫、氮和可持续发展
即时应用
2．(1)配平下列方程式：
△
①MnO2＋HCl(浓)——MnCl2＋Cl2↑＋H2O ②Zn＋ HNO3(极稀 )——Zn(NO3)2 ＋ N2O↑＋ H2O ③P4＋HNO3＋H2O——H3PO4＋NO↑ (2)19.2 g 铜完全溶解在一定浓度的硝酸中， 标 准状况下收集到 8.96 L 气体，则还原产物是 ________，体积比为________。
＋ －
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专题4
硫、氮和可持续发展
氧化还原反应方程式的配 平和计算
探究导引1 在一个氧化还原反应中元素化
合价变化有何规律？
提示：升降总价数相等(失得电子数相等)。
探究导引2 如何配平NH3被催化氧化成NO
的反应方程式？ 提示:根据化合价升降总数相等来进行配平.
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专题4
硫、氮和可持续发展
专题4
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要点突破讲练互动
硝酸的强氧化性规律
探究导引1
金属活动性顺序中H之前的金属(如 Zn)与硝
酸反应能产生H2吗？ 提示：不会产生H2，只能生成NO2或NO。
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探究导引2
浅绿色的Fe(NO3)2溶液中滴入稀硫酸之后有 何变化？为什么？
提示：溶液由浅绿色变为棕黄色；因为溶液中 有 NO3 和 H ，就相当于溶液中含有硝酸，硝 酸具有强氧化性，能将 Fe 氧化成 Fe ，发 生反 应为： 3Fe2 ＋ NO 3 ＋ 4H ===3Fe3 ＋
数，该数即为化合价升降的总数。
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专题4
硫、氮和可持续发展
第四步：配化学计量数
找出为使其化合价升、降总数相等应乘以的 最简数。该数即分别为氧化剂和还原剂的化 学计量数，并通过观察法根据原子个数守恒 给化合价未改变的原子或离子添上化学计量
数。
3Cu＋8HNO3(稀)——3Cu(NO3)2＋2NO↑＋ 4H2O
解析： 随着反应的进行， 硝酸的浓度不断减小， 反应结束前实质是铜与稀硝酸反应。 反应停止 后再加稀硫酸，则溶液中的 NO3 在酸性条件 下，又相当于稀硝酸与铜反应。