阿伏加德罗常数-掌门1对1
阿伏加德常数公式
阿伏加德常数公式好嘞，以下是为您生成的关于“阿伏加德常数公式”的文章：在咱们化学的奇妙世界里，阿伏加德罗常数公式就像是一把神奇的钥匙，能打开许多物质世界的秘密大门。
阿伏加德罗常数，通常用符号 N A 表示，它的值约为 6.02×10²³个/摩尔。
这看起来就是个简单的数字和单位的组合，可别小瞧它，它的作用大着呢！我记得有一次给学生们上课，讲到这个知识点的时候，有个小家伙瞪着大眼睛问我：“老师，这一堆数字到底有啥用啊？”我笑了笑，拿起讲台上的一盒粉笔。
我说：“同学们，咱们假设这一盒粉笔里每一根粉笔都代表一个粒子，比如原子、分子啥的。
那阿伏加德罗常数就像是告诉我们，到底有多少根粉笔才能算是一‘堆’。
”咱们来具体说说这个公式在实际中的用处。
比如说，要计算一定质量的某种物质所含的粒子数目。
就拿氧气来说吧，假如我们知道有 32 克氧气，那先得算出氧气的物质的量，也就是用质量除以它的摩尔质量。
氧气的摩尔质量是 32 克/摩尔，所以 32 克氧气的物质的量就是 1 摩尔。
然后呢，因为 1 摩尔任何物质所含的粒子数都是阿伏加德罗常数个，所以 32 克氧气中所含的氧分子数目就是 6.02×10²³个。
再比如说，在化学实验中，我们经常需要配制一定浓度的溶液。
这时候阿伏加德罗常数公式也能派上用场。
计算溶质的物质的量，就能准确地知道需要称取多少溶质来配制溶液啦。
还有啊，在研究化学反应的时候，通过阿伏加德罗常数，我们能清楚地知道参与反应的粒子数目，从而更好地理解和预测化学反应的进行。
在做题的时候，很多同学一开始总是容易搞混。
有个同学就曾经在作业里把阿伏加德罗常数和摩尔质量的概念弄混了，算出了一个让人哭笑不得的结果。
我就给他耐心地又讲了一遍，还让他多做了几道相关的练习题，这才慢慢掌握了。
总之，阿伏加德罗常数公式虽然看起来有点复杂，但只要我们用心去理解，多做练习，就能熟练运用它来解决各种化学问题。
2023年高考必备阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳
一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”有关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数有关知识归纳1. 阿伏加德罗常数旳概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子旳粒子数叫阿伏加德罗常数, 一般用“NA”表达, 而6.02×1023是阿伏加德罗常数旳近似值。
⑵概念旳理解: ①阿伏加德罗常数旳实质是1mol任何粒子旳粒子数, 即12g12C所含旳碳原子数。
②不能说“含6. 02×1023个粒子旳物质旳量为1mol”, 只能说“含阿伏加德罗常数个粒子旳物质旳量为1mol”。
③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同, 阿伏加德罗常数不是一种纯数, 它有单位, 其单位为“mol-1”, 而6.02×1023只是一种近似值, 它无单位。
2. 与阿伏加德罗常数有关旳概念及其关系①物质旳量物质旳量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: n=N/NA。
②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(NA)与一种分子（或原子）真实质量(mr)之间旳关系: mr=Mr/ NA。
③物质旳质量物质旳质量(m)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: m/Mr=N/ NA。
④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系:V/Vm=N/NA, 当气体在原则状况时, 则有：V/22.4=N/ NA。
⑤物质旳量浓度物质旳量浓度(cB)、溶液旳体积(V)与物质旳量(nB)之间旳关系: cB= nB/V,根据溶液中溶质旳构成及电离程度来判断溶液中旳粒子数。
3. 有关阿伏加德罗常数试题旳设陷方式命题者为了加强对考生旳思维能力旳考察, 往往故意设置某些陷阱, 增大试题旳辨别度。
陷阱旳设置重要有如下几种方面：⑴状态条件考察气体时常常给出非原则状况（如常温常压）下旳气体体积, 这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。
⑵物质旳状态考察气体摩尔体积时, 命题者常用在原则状况下某些易混淆旳液体或固体作“气体”来设问, 困惑学生。
第1讲-阿伏加德罗常数及其应用(课件)
)
（2021全国甲卷）1LpH=4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O72－离子数为0.1NA(
)
（2021浙江）100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA(
)
（2021湖南）0.1mol/LHClO4溶液中含有的H＋数为0.1 NA(
)
c Vaq n ×NA
▲分析题意，确定过量物质 ▲溶液浓度、溶液体积缺一不可 ▲中子数=质量数－质子数 ▲给出具体反应求生成气体体积，注意适用条件
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
重温经典
阿伏伽德罗常数(NA)题
5．【2022年1月浙江】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA 给出溶液pH求数目 B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA 给出质量求数目 C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA 给出具体反应求转移电子数 D．32g甲醇的分子中含有C－H键的数目为4NA 给出质量求数目
Cu+H2SO4(浓)
同一种物质在不同反应中作氧化剂、 还原剂的判断；反应物量不同，所 表现的化合价不同。
氧化剂或还原剂不同，所表现的化 合价不同，注意氧化还原反应的顺 序。
知识重构
阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式
（6）注意隐含条件 应对策略：注意反应是否为可逆反应（如SO2的催化氧化、合 成氨反应、NO2的二聚反应等）；注意反应能否完全进行（如 随着反应的进行，物质浓度变稀后，反应停止或反应实质发 生变化）；
体积求数目 质量求数目 溶液浓度求数目 物质的量求数目 求转移电子数 隐含条件
（2021河北）22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA(
阿伏伽德罗定律ppt课件.ppt
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t)
V1 = n1 Vn
(推论一已得） 则：Βιβλιοθήκη m1r1 m2r22
2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
[练习3]
• 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
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阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M
关于阿伏伽德罗常数的公式
关于阿伏伽德罗常数的公式1. 阿伏伽德罗常数的由来说到阿伏伽德罗常数，可能很多人脑海里浮现出的是化学课上老师那个严肃的脸，或者是实验室里一堆复杂的公式。
其实，这个常数背后还有个故事呢！阿伏伽德罗（Avogadro）这个名字听起来就像个意大利的音乐家，其实他是个牛逼的科学家，生活在19世纪。
他提出的这个常数，告诉我们在同样的温度和压力下，不同气体的分子数是相同的，简直就是化学界的一次小革命。
人们就根据他得出的结论，给这个常数起了个名字：阿伏伽德罗常数。
要知道，这可不是个小数字哦！它的值大约是 (6.022times 10^{23)，听起来像是个天文数字，实际上是指1摩尔物质中含有的粒子数量。
1.1 阿伏伽德罗常数的公式那么，阿伏伽德罗常数到底有什么用呢？其实，它在化学、物理，甚至生活中都能派上用场。
用公式来表达，阿伏伽德罗常数 (N_A) 可以写成：N_A = frac{N{n这里的 (N) 代表粒子的总数，而 (n) 是摩尔数。
简单来说，如果你手里有一摩尔的糖果，想知道里面一共有多少颗糖果，你只需要把摩尔数乘以阿伏伽德罗常数就可以了。
说到这里，想必大家都知道一摩尔的巧克力大概能填满一个小碗吧？哈哈，真是让人流口水的计算啊！1.2 阿伏伽德罗常数的实际应用说到实际应用，阿伏伽德罗常数在化学反应中可不是摆设。
比如说，当你在厨房里煮东西时，知道每种食材的量，就能更好地控制味道。
想象一下，如果你做的蛋糕里每样材料都用对了量，那么就能做出一个完美的蛋糕！这里面的每个成分都可以用阿伏伽德罗常数来帮助你精确计算。
这个小常数，虽然名字拗口，却能帮你在厨房里成为烘焙小达人。
2. 为什么阿伏伽德罗常数如此重要那么，为什么大家都说阿伏伽德罗常数那么重要呢？首先，它让我们能在微观世界和宏观世界之间搭起一座桥梁。
就像是一个翻译官，帮助我们理解微小的分子和我们日常生活中看到的物体之间的关系。
想想看，当你在超市里买一瓶水，瓶子里的水分子数量可真是数不胜数，只有阿伏伽德罗常数才能让我们明白这一切。
阿伏加德罗常数课件
ห้องสมุดไป่ตู้3
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阿伏加德罗常数在化学中的应用
阿伏加德罗常数在化学反应中的应用
化学反应速率
阿伏加德罗常数可以用于计算化 学反应速率，通过反应物和生成 物的浓度变化，可以推算出反应 速率。
化学反应平衡
阿伏加德罗常数可以用于计算化 学反应平衡常数，通过反应物和 生成物的浓度，可以推算出平衡 常数。
详细描述
在环境科学中，阿伏加德罗常数是一个关键参数，用于计算环境中物质的数量和分布。 通过对阿伏加德罗常数的理解和应用，科学家可以更好地了解环境中的物质循环和污染 状况。此外，阿伏加德罗常数还可以用于指导环境监测和污染控制措施的制定，以实现
环境保护和可持续发展。
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详细描述
在材料科学中，阿伏加德罗常数是一个关键参数，用于计算材料中原子或分子的数量。通过对阿伏加德罗常数的 理解和应用，科学家可以更好地了解材料的微观结构和性质，从而预测材料的性能。此外，阿伏加德罗常数还可 以用于指导材料设计和改进，以实现更优异的性能和功能。
阿伏加德罗常数在生物学中的应用
总结词
生物学中，阿伏加德罗常数用于描述生物体内的分子数量，对于理解生物过程和疾病机制具有重要意 义。
02
阿伏加德罗常数的值约为 6.022×10^23，这个数值也被定 义为每摩尔物质所含有的微粒数 目。
阿伏加德罗常数的物理意义
阿伏加德罗常数是联系宏观物质和微 观粒子的桥梁，它表示了1摩尔物质 所包含的粒子数量，是物理学和化学 中非常重要的常数。
阿伏加德罗常数的引入使得我们可以 使用宏观的物理量来描述微观世界中 的粒子行为，从而更好地理解和研究 物质的基本性质和变化规律。
电解质的离子摩尔电导率测定
阿伏伽德罗常数知识点高三
阿伏伽德罗常数知识点高三阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant）是化学中一个十分重要的常数，它指的是一摩尔物质的粒子数目。
在学习高三化学的过程中，我们常常接触到这个常数，并且需要运用它来解决一些问题。
接下来，就让我们来深入了解一下阿伏伽德罗常数的相关知识点。
首先，我们需要知道阿伏伽德罗常数的数值是多少。
根据最新的国际实验数据，阿伏伽德罗常数的数值约为6.022 × 10^23 mol^-1。
这个常数的确切数值是根据实验测量确定的，它代表在一摩尔物质中的粒子个数。
其次，阿伏伽德罗常数与摩尔质量之间有一个重要关系：一摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。
例如，氧气的摩尔质量约为32 g/mol，那么一摩尔氧气的质量就是32克。
这个关系对于我们计算物质的质量和反应物质的量时非常有用。
接下来，我们可以运用阿伏伽德罗常数来解决一些实际问题。
比如，我们可以通过知道一定量的物质的质量和该物质的摩尔质量来计算该物质的粒子数。
具体的计算公式为：粒子数 = 质量 / 摩尔质量 ×阿伏伽德罗常数。
例如，如果我们有20克的水（H2O），那么可以通过以下计算来得到水分子的个数：粒子数 = 20 g / 18 g/mol × 6.022 × 10^23 mol^-1 ≈ 6.68 × 10^23个。
此外，阿伏伽德罗常数也可以被用来计算物质的体积。
如摩尔气体定律中的理想气体方程PV = nRT，其中P为气压，V为体积，n为摩尔数，R为气体常量，T为温度。
当我们要计算气体的体积时，如果已知气体的摩尔数，我们可以用摩尔数乘以阿伏伽德罗常数来得到气体的粒子数，再根据其他已知条件来计算体积。
阿伏伽德罗常数还与化学方程式中的反应物质的比例关系有关。
化学方程式中的化学计量数（stoichiometric coefficient）表示了物质的摩尔比例关系。
例如，当Na（钠）和Cl2（二氯）反应生成NaCl（氯化钠）时，反应方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl。
阿伏伽德罗常数及其计算
阿伏伽德罗常数及其计算阿伏伽德罗常数，即阿佛加德罗常数，是物理学中非常重要的一个常数，用符号$N_A$表示，其值约为$6.02214076 \\times 10^{23}$，单位是摩尔的逆。
阿伏伽德罗常数最早由意大利化学家、物理学家阿佛加德罗（Amedeo Avogadro）在19世纪初提出，他根据对气体热力学性质的研究，发现不同气体在相同压力、温度和体积下所含粒子的数量是相等的，并提出了“等量气体原理”。
这一发现为化学计量学和物理化学的发展奠定了基础，也为后来物质的粒子性质和微观世界的研究提供了重要的线索。
阿伏伽德罗常数表示在一个摩尔物质中所含有的粒子数，这个数量非常大，约为$6.02214076 \\times 10^{23}$。
所谓摩尔，是指物质的一个单位，用来表示物质的数量。
例如，一个摩尔的氧气分子就含有$6.02214076 \\times 10^{23}$个氧原子。
阿伏伽德罗常数的计算可以通过实验测定和理论推导来进行。
实验测定通常使用精密的物理实验装置和技术手段，比如测量气体的体积、压力和温度等参数，利用这些参数可以反推出阿伏伽德罗常数的值。
理论推导则通过对物质的微观结构和性质进行研究，建立相应的物质模型和理论模型，然后利用这些模型计算出阿伏伽德罗常数的数值。
阿伏伽德罗常数的计算对科学研究和技术应用具有重要的意义。
在化学、物理、生物、材料科学等领域，阿伏伽德罗常数被广泛应用于各种计算和实验设计中。
例如，在化学反应中，可以利用阿伏伽德罗常数计算反应的物质的量，从而确定反应的化学计量关系。
在物理学中，可以利用阿伏伽德罗常数计算物质的粒子数密度，从而研究物质的微观性质和行为。
阿伏伽德罗常数的准确值在不同的时间和实验方法下有所变化。
根据国际计量局（BIPM）的定义，目前认为阿伏伽德罗常数的准确值为$6.02214076 \\times10^{23}$，并且其不确定度在最后一位数字上可达到$10^{-7}$数量级。
阿伏伽德罗的公式
阿伏伽德罗的公式阿伏伽德罗的公式，这可是化学世界里的一个重要宝贝！咱们先来说说阿伏伽德罗常量，它约等于 6.02×10²³个/摩尔。
这个常量就像是化学世界中的一把神奇的尺子，能帮助我们量出物质的微粒数量。
比如说，在咱们的日常生活中，你喝的一杯水，里面的水分子数量那可多到超乎想象。
要是没有阿伏伽德罗的公式，要想知道这杯水里到底有多少水分子，简直就是天方夜谭。
我记得有一次，在化学课上，老师给我们做了一个实验。
那是一个关于气体体积和物质的量关系的实验。
老师把一些氢气装进一个气球里，然后通过一系列的操作和计算，给我们展示了如何运用阿伏伽德罗的公式来得出氢气的物质的量。
当时我就觉得，这个公式简直太神奇了！就这么一个简单的数字和公式，居然能让我们弄清楚那些看不见摸不着的微粒的数量和关系。
再说说阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
这就好比是一群小朋友在操场上排队，不管是男生队还是女生队，只要队伍的长度一样，人数也就一样多。
咱们来做个小计算。
假设在一个标准状况下，有一升氧气，通过阿伏伽德罗的公式，我们就能算出里面氧气分子的数量。
然后再对比同样体积的氮气，也能算出氮气分子的数量。
是不是感觉特别神奇？而且阿伏伽德罗的公式在化学的很多领域都大有用处。
比如在化学反应中，通过这个公式，我们可以知道参与反应的各种物质的微粒数量比例，从而更好地理解和控制化学反应。
在工业生产中，阿伏伽德罗的公式也发挥着重要作用。
就拿制造化肥来说吧，要知道需要多少原料才能生产出特定数量的化肥产品，就得靠这个公式来帮忙计算。
总之，阿伏伽德罗的公式虽然看起来有点复杂，但它就像是一把万能钥匙，能打开化学世界中许多神秘的大门，让我们更深入地了解物质的本质和变化。
所以呀，同学们可得好好掌握这个神奇的公式，说不定以后就能用它来解决很多实际的问题，创造出更多有趣的化学奇迹呢！。
最好的高考基础知识点阿伏伽德罗常数完整版
高考化学复习专题——阿伏加德罗常数相关知识点：１、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即：n=N/NA。
２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。
在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。
３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。
4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。
即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。
6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
即：cB =nB/V。
解题指导陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。
典型考点一、计算物质中所含微粒的数目（一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型1、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个2、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A3、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个4、18g冰水混合物中有3NA 个原子和10NA个电子5、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子6、62 g白磷中含有2 N A个白磷分子7、106 gNa2CO3固体中含有N A个CO32-（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况1、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子2、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×10233、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个4、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解1、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋2、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×10233、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个二、物质结构的考查（一）“基”，“根”的区别1、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等2、17g羟基中所含电子数为10NA（二）胶体中的胶粒数1.1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A （三）特殊物质中的原子、离子1、在标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子2、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NA3、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA4、1molMgCl2中含有的离子数为2NA(四)同位素原子的差异1.18 g D2O中含有的质子数目为10N A2.、9gD2O中含有的电子数为5NA3、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A三、计算氧化还原反应中得失电子数目1、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A2、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10233、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA4、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1NA 四、关于化学平衡1、常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子2、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA3、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子4、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5N A个NH3分子分解子赠送以下资料考试知识点小技巧大全一、考试中途应饮葡萄糖水大脑是记忆的场所，脑中有数亿个神经细胞在不停地进行着繁重的活动,大脑细胞活动需要大量能量。
阿伏伽罗常数
阿伏伽德罗常数（Avogadro constant），旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号为NA。
它的精确数值为：6.02214076×10^23，一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。
阿伏伽德罗常数是12克12C所含的原子数量。
将12C选为参考物质是因为它的原子量可以测量得相当精确。
阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿莫迪欧·阿伏伽德罗（1776~1856）得名。
现在此常量与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位，被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量（NA）。
其中基本单元可以是任何一种物质（如分子、原子或离子）。
气体表达公式为：n=N/v，液体表达公式为：n=c*v。
在物理学和化学中，阿伏伽德罗常数的定义是一摩尔物质中所含的组成粒子数（一般为原子或分子），记作NA。
因此，它是联系粒子摩尔质量（即一摩尔时的质量），及其质量间的比例系数。
以上是关于阿伏伽德罗常数的相关信息，希望对您有所帮助。
阿伏伽德罗定律及推论公式
阿伏伽德罗定律及推论公式阿伏伽德罗定律是化学中的一条基本法则，它描述了化学物质的微观粒子（原子或分子）之间的关系。
根据阿伏伽德罗定律，不同元素的原子在相同的条件下，其相对原子质量之比是一个恒定的值。
阿伏伽德罗定律的数学表达式为：M = n × m，其中M是物质的质量，n是物质的物质量，m是物质单位质量。
阿伏伽德罗定律的推论公式则是基于这一定律得出的一系列公式，用于计算化学反应中的相关物质的物质量和质量比。
我们来看一下摩尔质量的计算。
摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数之间的关系。
根据阿伏伽德罗定律，我们可以通过分子量来计算物质的摩尔质量。
分子量是指分子中各个原子质量的总和。
例如，氧气（O2）的分子量为32g/mol，那么1mol的氧气的质量就是32g。
如果我们有2mol的氧气，那么它的质量就是64g。
接下来，我们来看一下摩尔比的计算。
摩尔比是指参与反应的不同物质的摩尔数之比。
根据阿伏伽德罗定律，我们可以通过化学方程式来计算摩尔比。
例如，对于以下反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，我们可以得出氢气和氧气的摩尔比为2：1。
这意味着，当2mol的氢气与1mol的氧气反应时，会产生2mol的水。
除了摩尔比，阿伏伽德罗定律还可以用来计算反应的质量比。
质量比是指参与反应的不同物质的质量之比。
例如，对于以上反应方程式，我们可以根据氢气和氧气的摩尔质量来计算它们的质量比。
氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol。
因此，氢气的质量比为4：32，即1：8。
这意味着，当1g的氢气与8g的氧气反应时，会产生9g的水。
阿伏伽德罗定律及其推论公式在化学中具有重要的应用价值。
它们为我们提供了一种计算化学反应中物质的量和质量比的方法，帮助我们理解和分析化学反应。
同时，它们也为我们提供了一种准确且可靠的实验方法，用于验证和验证化学反应中物质的量和质量比的理论计算结果。
阿伏伽德罗定律及其推论公式是化学中重要的基本法则，它们描述了化学物质的微观粒子之间的关系，可以用于计算化学反应中物质的摩尔质量、摩尔比和质量比。
阿伏加德罗常数知识点高三
阿伏加德罗常数知识点高三阿伏加德罗常数，又称阿伏伽德罗常数，是物理学中一个十分重要的常数。
它的数值约为6.02214×10^23/mol，是用来表示物质中粒子数量的单位。
在高三物理学习中，阿伏加德罗常数是一个必须要掌握的重要知识点。
一、阿伏加德罗常数的定义阿伏加德罗常数是由意大利化学家洛伦佐·阿伏伽德罗在19世纪提出的一个概念。
它表示一个物质的1摩尔（即6.02214×10^23个）粒子的数量。
这些粒子可以是原子、分子、离子等微观粒子。
二、阿伏加德罗常数的应用1.计算物质的量在化学反应中，我们经常需要知道反应物和生成物的物质的量。
而阿伏加德罗常数则可以用来计算物质的量。
根据阿伏加德罗常数和物质的质量可以计算出物质的粒子数量，从而帮助我们进行计算。
2.摩尔质量的计算摩尔质量是指元素或化合物的相对分子质量或相对原子质量的数值，通常以g/mol为单位。
通过阿伏加德罗常数，可以将相对原子质量或相对分子质量转化为摩尔质量。
三、阿伏加德罗常数的意义1.揭示微观世界的规律阿伏加德罗常数的发现，表明物质的微观粒子是以离散形式存在的。
在洛伦佐·阿伏伽德罗提出这个概念之前，人们普遍认为物质是连续不可分的。
而阿伏加德罗常数的引入，则揭示了物质的离散特性，对微观世界的研究起到了重要的推动作用。
2.促进化学反应的研究和应用阿伏加德罗常数的应用使得化学反应的计量关系能够得到更加精确的描述和理解。
通过对化学反应中物质的量关系的计算，可以推导出反应的化学方程式，从而帮助我们更好地理解和应用化学反应。
四、阿伏加德罗常数的实验测定阿伏加德罗常数的实验测定是基于洛伦佐·阿伏伽德罗提出的概念进行的。
通过实验可以测得一定质量的物质中包含的粒子数，再通过计算可以得到阿伏加德罗常数的数值。
阿伏加德罗常数知识点在高三物理学习中是一个重要的内容。
掌握了阿伏加德罗常数的定义、应用、意义以及实验测定方法，我们就能更好地理解和运用化学知识。
【知识解析】阿伏加德罗定律及推论
阿伏加德罗定律及推论
1 阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这一结论称为阿伏加德罗定律。
名师提醒
（1）阿伏加德罗定律适用于任何气体，可以是单一气体，也可以是相互不反应的混合气体。
（2）阿伏加德罗定律的内容可归纳为“三同定一同”，即T 、p 、V 、N 中任意三个量相同，另一个量一定相同。
（3）阿伏加德罗定律中的“分子数”相同，原子数不一定相同。
2 阿伏加德罗定律的推论
巧记：两同定比例
3 阿伏加德罗定律的理论依据
阿伏加德罗定律及其推论均可由理想气体状态方程推导得到。
pV ＝nRT ⇒pV ＝RT ⇒pM ＝ρRT 。
典例详析
例5－15（2021广东珠海二中月考）
在标准状况下①6.72 L CH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③17.6 g CO 2 ④0.2 mol NH 3，下列
M
m
对这四种气体的关系从大到小表述正确的是（）a．体积：②＞③＞①＞④
b．密度：③＞②＞④＞①
c．原子总数：①＞③＞②＞④
A．ac B．bc
C．ab D．abc
解析◆
答案◆D。
阿伏伽德罗常数公式及推导公式
阿伏伽德罗常数公式及推导公式阿伏伽德罗常数是化学中一个非常重要的常数，它的数值为6.022×10²³，表示一个摩尔物质中的粒子数。
这个常数的发现对于化学的发展有着重要的意义，因为它使得化学家们能够更加精确地计算化学反应中的物质量。
阿伏伽德罗常数的公式为：N = NA × n其中，N表示物质的粒子数，NA表示阿伏伽德罗常数，n表示物质的摩尔数。
这个公式的意义是，一个物质中的粒子数等于这个物质的摩尔数乘以阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数的推导公式为：NA = R × NA其中，R表示气体常数，k表示玻尔兹曼常数，T表示温度。
这个公式的意义是，阿伏伽德罗常数等于气体常数乘以玻尔兹曼常数除以温度。
这个公式的推导过程比较复杂，需要一些高等数学和物理知识。
下面我们来简单介绍一下这个公式的推导过程。
我们需要知道一个物质中的粒子数是如何计算的。
对于一个气体来说，它的粒子数可以用下面的公式来计算：N = PV/kT其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，k表示玻尔兹曼常数，T表示温度。
这个公式的意义是，一个气体中的粒子数等于气体的压强乘以体积除以玻尔兹曼常数乘以温度。
接下来，我们需要知道一个摩尔物质中的粒子数是多少。
对于一个摩尔物质来说，它的粒子数可以用下面的公式来计算：N = NA × n其中，NA表示阿伏伽德罗常数，n表示物质的摩尔数。
这个公式的意义是，一个摩尔物质中的粒子数等于这个物质的摩尔数乘以阿伏伽德罗常数。
将上面两个公式结合起来，我们可以得到下面的公式：PV = nRT这个公式被称为理想气体状态方程，它描述了一个理想气体的状态。
这个公式的意义是，一个理想气体的压强乘以体积等于这个气体的摩尔数乘以气体常数乘以温度。
将上面的公式稍作变形，我们可以得到下面的公式：NA = R × NA这个公式就是阿伏伽德罗常数的推导公式。
它的意义是，阿伏伽德罗常数等于气体常数乘以玻尔兹曼常数除以温度。
高一物理阿伏伽德罗常数知识点
高一物理阿伏伽德罗常数知识点摩尔的任何物质含有的微粒数都相同，这个数的测量值NA=6.02×1023mol-1。
是联系微观世界和宏观世界的桥梁。
它把物质的摩尔质量、摩尔体积这些宏观物理量和分子质量、分子体积这些微观物理量联系起来了。
高一物理阿伏伽德罗常数知识点（二）阿伏伽德罗常数提问：在化学课上学过的阿伏伽德罗常数是什么意义？数值是多少？明确1mol物质中含有的微粒数（包括原子数、分子数、离子数……）都相同。
此数叫阿伏伽德罗常数，可用符号NA表示此常数，NA=6.02×1023个／mol，粗略计算可用NA=6×1023个／mol。
（阿伏伽德罗常数是一个基本常数，科学工作者不断用各种方法测量它，以期得到它精确的数值。
）提问：摩尔质量、摩尔体积的意义？如果已经知道分子的大小，不难粗略算出阿伏伽德罗常数。
例如，1mol水的质量是0.018kg，体积是1.8×10-5m3。
每个水分子的直径是4×10-10m，它的体积是（4×10－10）m3=3×10-29m3。
如果设想水分子是一个挨着一个排列的。
如何算出1mol水中所含的水分子数？3、微观物理量的估算若已知阿伏伽德罗常数，可对液体、固体的分子大小进行估算。
事先我们假定近似地认为液体和固体的分子是一个挨一个排列的（气体不能这样假设）。
提问：1mol水的质量是M=18g，那么每个水分子质量如何求？提问：若已知铁的相对原子质量是56，铁的密度是7.8×103kg／m3，试求质量是1g的铁块中铁原子的数目（取1位有效数字）。
又问：是否可以计算出铁原子的直径是多少来？总结：以上计算分子的数量、分子的直径，都需要借助于阿伏伽德。
《阿伏加德罗常数》 知识清单
《阿伏加德罗常数》知识清单一、阿伏加德罗常数的定义阿伏加德罗常数是一个非常重要的化学概念，它是以 0012 千克碳12 中所含的原子数目为标准来定义的。
具体来说，1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。
通常用符号“NA”表示，其近似值为 602×10²³。
这个常数就像是一把“尺子”，用来衡量物质中粒子的数量。
无论是原子、分子、离子还是电子等微观粒子，只要我们知道了物质的量，就可以通过阿伏加德罗常数来计算出粒子的具体数目。
二、阿伏加德罗常数的应用1、计算粒子数目如果我们知道某物质的物质的量为 n 摩尔，那么该物质所含粒子的数目 N 就等于 n 乘以阿伏加德罗常数 NA ，即 N ＝ n × NA 。
例如，有 2 摩尔氧气（O₂），则氧气分子的数目为 2 × 602×10²³＝1204×10²⁴个。
2、计算物质的量如果已知某种物质所含粒子的数目为 N ，那么其物质的量 n 就等于N 除以阿伏加德罗常数 NA ，即 n ＝ N ／ NA 。
比如，已知某物质中含有 301×10²³个水分子，那么水的物质的量为301×10²³／ 602×10²³＝ 05 摩尔。
3、气体摩尔体积在标准状况（0℃，101kPa）下，1 摩尔任何气体所占的体积都约为224 升。
通过阿伏加德罗常数，可以将气体的体积与物质的量相互转换。
假设在标准状况下，某气体的体积为 V 升，那么该气体的物质的量n ＝ V ／ 224 摩尔。
4、物质的质量与物质的量的关系对于某一物质，其质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间存在关系：n ＝ m ／ M 。
而摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
比如，氧气（O₂）的相对分子质量为 32，那么 16 克氧气的物质的量为 16÷32 ＝ 05 摩尔。
阿伏伽德罗常数质量公式
阿伏伽德罗常数质量公式
阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant）是物理学中一个重要的常数，通常表示为NA，其数值约为6.022 × 10^23 mol^-1。
阿伏伽德罗常数的定义是在单位摩尔下，物质中粒子的数量。
例如，1摩尔的氢原子的数量是6.022 × 10^23个。
因此，阿伏伽德罗常数也可以表示每摩尔物质中粒子的平均数量。
阿伏伽德罗常数是基本的物理学常数之一，与其他常数（如元素的原子质量和普朗克常数）联系紧密。
它的值可以用来计算物质中粒子的数量或者通过质量来估算物质的摩尔数。
阿伏伽德罗常数的价值不仅在于提供了物质粒子数量之间的准确比较，而且在化学计算和物质测量中也是非常重要的。
例如，在化学方程式平衡和化学反应速率方程中，使用阿伏伽德罗常数可以确定物质的摩尔数量和反应速率。
除了在化学领域中的重要应用外，阿伏伽德罗常数还在其他物理学和工程学领域中发挥着重要作用。
例如，在材料科学中，可以利用阿伏伽德罗常数来测量和计算材料的粒子数量、密度和体积。
总之，阿伏伽德罗常数是一个基本的物理学常数，用于表示在摩尔单位下物质中粒子的平均数量。
它在化学、材料科学和其他领域中有广泛的应用，对于理解和研究物质的性质和相互作用提供了重要的基础。
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阿伏加德罗常数-掌门1对1注：每小题只有1个正确选项, 红色表示正确选项，后同，不赘述！注：以下各题中NA均表示阿伏加德罗常数.，1、下列说法正确的是（）A．0 5NA个氮气分子的物质的量为1molB．1NA个氦气分子含有的原子数约为1.204×1024C．20gD2O中含有的电子数为10NAD．5.6g 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA2、下列说法正确的是（）A．标准状况下，33.6L 水中含有1.5NA个水分子B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为3NA个C．1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+D．16 g O3气体中含有3NA个氧原子3、下列说法正确的是（）A．常温下，22.4L甲烷气体含有甲烷分子数为NA个B．0.3mol/L的氯化钠溶液中含钠离子数为0.3NA个C．4.6g NO2气体中可能含有0.08NA个NO2分子D．5.6g 铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为0.3NA个4、下列说法错误的是（）A．在20℃，101.325kPa时，1g氢气中一定含有NA个氢原子B．常温常压下，15.6g苯含有的碳原子数一定为1.2NAC．1molCl2在反应一定得到2NA电子D．常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成1molH2时转移的电子数一定为2NA 5、下列说法正确的是（）A．1mol C10H20分子中共价键总数一定为29NAB．标准状况下，22.4L三氧化硫含分子数为NAC．常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAD．0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1NA6、下列说法错误的是（）A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NAB．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子C．用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则电极上转化的电子数目约为3.01×1022(忽略溶液的体积变化)D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于0.1NA 7、下列说法正确的是（）A．29.0g 2CaSO4·H2O晶体中结晶水的数目为0.1NAB．常温常压下，18 g铵根离子所含电子总数为11NAC．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NAD．1mol乙基中含电子数目为15NA8、下列说法正确的是（）A．16g CH4中含有C—H键的数目为1NAB．7.8g Na2O2固体中所含离子的总数为0.3NAC．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA D．在标准状况下，H2和Cl2的混合气体22.4L，光照后得到气体中原子总数为NA个高考化学热点知识训练2阿伏加德罗定律1、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是（）A．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比B．同温同压下两种气体的体积之比等于气体分子数之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比2．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．1升一氧化碳气体一定比1升氯气的质量小C．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等D．等体积、等物质的量浓度的强碱中所含的氢氧根离子数一定相等3．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同体积、不同质量的C2H4和C3H6 B．同温度、同体积的H2和N2 C．同压强、同体积的N2O和CO2 D．同质量、不同密度的N2和CO 4．标准状况下，3g气体A与5g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与B的相对分子质量比为3:5B．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为3:5C．同质量的气体A与气体B的分子个数比为5:3D．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为5:35．在体积相同的两个密闭容器中分别充满A、B气体，当这两个容器内温度相等时，下列说法正确的是（）A．若A为O2，B为O3，它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等。
B．若A为NO2，B为N2O4，它们压强相等时则质量相等。
C．若A为C2H4，B为C2H6，它们密度相等时则气体的物质的量相等D．若A为CO2，B为C3H8，它们密度相等时则分子数相等6、下列说法正确的是（）A．a molN2和a mol14CO相比较，在同温同压下体积和密度都相等B．对相同状况下的12C 18O和14N2两种气体，若质量相等，则质子数相等C．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（用P表示）从大到小的顺序是：P(H2)＞P(O2)＞P(Ne) D．常温常压下，某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是C2H6或NO或C2H6与NO的混合气体7、只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离（）A．阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量B．阿伏加德罗常数，气体的摩尔质量和体积C．该气体的密度、体积和摩尔质量D．阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度8、化合物X 是一种不稳定的物质，它的化学组成可用OxFy 表示。
10mLX 气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温、同压下）。
则X 的化学式是（ ）A ．OF2B ．O2F2C ．O3F2D ．O3F4高考化学热点知识训练3计算型选择题1、把100g10%的Na2SO4溶液的质量分数增加到20%,可采取的方法是（ ） ①蒸发掉45g 水 ②蒸发掉50g 水 ③加入10g Na2SO4固体 ④加入12.5gNa2SO4固体A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④2、t ℃时，物质的量浓度相等的两份NaCl 溶液，一份蒸发掉x g 水，冷却到原温度，析出a gNaCl 晶体；另一份蒸发掉y g 水，冷却到原温度，析出b gNaCl 晶体。
则t ℃时NaCl 的溶解度一定是（ ）A ．y x b a －－×100 gB ．x y a b －－ gC ．x a×100 g D ．y x b a ++×100 g3、在某温度下，将200gKNO3溶液蒸发掉10g 水或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和，则该温度下KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）A ．20.6%B ．47.5%C ．50.0%D ．52.8%4、某盐在不同温度下的溶解度如下表。
若把质量分数为15.8%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,开始析出晶体的温度范围是（ ）A ．0℃～10℃B ．10℃～20℃C ．20℃～30℃D ．30℃～40℃5．一定的条件下， 4g 某“水”完全分解产生氧气3.2g ，此“水”是（ ）A ．1H216OB ．2H216OC ．1H218OD ．2H218O6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）A ．Al B ．Al2O3 C ．Al Cl3 D ．Al(OH)37．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A ．2mol B ．1 mol C ．0.5mol D ．0.25mol8．有BaCl2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl —离子完全沉淀。
反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为（ ）A ．y-2x ）/aB ．(y-x)/aC ．(2y-2x)/aD ．(2y-4x)/a9．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的-24SO 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度为（ ）mol/LA ．a c b 22-B ．a c b 22-C ．a c b 32-D ．a cb 62- 10．某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为：4NH4Cl+6HCHO →(CH2)6N4+4HCl+6H2O ，称取1．5g 该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL 溶液。
从中取出10mL ，滴入酚酞再用0．1mol ／L 的NaOH 溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH 溶液25．00mL ，该样品中氯化铵的质量分数为 ( )A ．8.92％B ．85.6％C ．89.2％D ．92.3％11．76.8mg 铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3－离子减少2×10－3mol （不考虑水解），则溶液中H ＋离子同时下降（ ）A．4.0×10－3mol B．4.4×10－3mol C．3.2×10－3mol D．2.2×10－3mol 12．1mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧仅生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ，如果1mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并释放出731.25kJ的热量，则这一定量O2量的质量为（）A．48g B．56g C．60g D．64g13．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•4H2O晶体。
为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（）A．70.0% B．69.5% C．63.6% D．53.8%14．向200mL 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH，使Fe2＋恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为( )A ．4.36g B．5.54g C．4.84g D．5.00g15．由锌、铁、钠、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为6.72L，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．钠D．镁16．在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。
当反应达到平衡时，如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为（）A．30 % B．40% C．．50% D．60%17．将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，剩余气体的体积为（）mLA．1120 B．2240 C．360 D．448018．将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO3溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有2.4g O2和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几钠乎为零。