(安徽专版)中考化学总复习专题6计算题课件
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2015年人教版中考化学(安徽)复习课件：化学计算题(36页)
题型8┃化学计算题
[答案] (1)饱和
136
(2)20
180
[解析] (1)在 20 ℃时，将 40 g 氯化钠固体加入 100 g 水中，充 分搅拌后，仍有 4 g 氯化钠固体未溶解，则所得溶液是 20 ℃ 时氯化钠的饱和溶液；此时该溶液的质量为 40 g＋100 g－4 g ＝136 g。(2)氯化钠溶液中氯化钠是溶质，水是溶剂。所需要 氯化钠的质量＝溶液的质量× 溶质的质量分数，即 200 g× 10% ＝20 g；需水的质量＝200 g－20 g＝180 g，水的体积为 180 g÷ 1.0 g/cm3＝180 cm3＝180 mL。
题型8┃化∶16) (2)154 (3)30
[解析 ] 本题主要考查化学式的简单计算。 (1)松油醇中氢元素 和氧元素质量比为(18× 1)∶(1× 16)＝18∶16＝9∶8。(2)松油醇 的相对分子质量为 12× 10＋1× 18＋16× 1＝154。(3)设葡萄糖的 12× 10 12× 6 质量为 x，则 15.4 g× × 100%＝x× × 100%，解得 x＝ 154 180 30 g。
题型8┃化学计算题
(5)通过化学方程式列比例式进行计算就相对比较麻烦，如果 灵活运用守恒法来进行计算就非常简单，同时也可以节约大量时 间。
题型8┃化学计算题
┃典例分析┃ 类型一 有关化学式的计算
例 1 [2013•齐齐哈尔]松油醇(C10H18O)是一种调香香精，多存 在于松节油、芳樟油、玉树油、橙花油中，请回答： 9∶8(或18∶16) 。 (1)松油醇中氢元素和氧元素的质量比是_______________ (2)松油醇的相对分子质量是__________ 。 154 30 (3)15.4 g 松油醇所含碳元素质量与 __________g 葡萄糖 (C6H12O6)所含碳元素质量相等。
(安徽专版)2019秋九年级化学上册全一册习题课件 (新版)新人教版
课题3 走进化学实验室 第1课时 化学实验常用仪器及药品的取用
RJ·九年级化学上
课题3 走进化学实验室 第2课时 物质的加热、仪器的连接及洗涤
第一单元 小结与复习
课题1 物质的变化和性质 第1课时 物质的变化
课题1 物质的变化与性质 第2课时 物质的性质
RJ·九年级化学上
课题2 化学是一门以实验为基础的科学 第1课时 对蜡烛及其燃烧的探究
课题2 化学是一门以实验为基础的科学 第2课时 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
第一单元检测卷
第二单元检测卷
课题1 空气 第1课时 空气是由什么组成的
课题1 空气 第2课时 空气是一种宝贵的资源 保护空气
课题2 氧气
课题2 原子的结构 第2课时 离子的形成 相对原子质量
课题3 元素 第1课时 元素
课题3 元素 第2课时 元素周期表
第三单元 小结与复习
课题4 化学式和化学价 第2课时 化合价
RJ·九年级化学上
课题4 化学式与化合价 第3课时 有关相对分子质量的计算
第四单元 小结与复习
专题三 化学用语
课题3 利用化学方程式的简单计算
实验专题（二） 质量守恒定律的实验探究
第五单元 小结与复习
专题四 化学反应微观示意图 RJ·九年级化学上
专题五 化学计算
第六单元检测卷
课题1 金刚石、石墨和C60 第1课时 碳的单质
课题1 金刚石、石墨和C60 第2课时 碳的化学性质
实验专题（三） 常见气体的实验室制取
实验专题（四） 二氧化碳性质的探究
第六单元 小结与复习
第七单元检测卷
课题1 燃烧和灭火 第2课时 易燃、易爆物的安全知识
课题2 燃烧的合理利用与开发 第1课时 化学反应中的能量变化 化石燃料的利用
2018年安徽省中考化学专题突破复习课件：专题六 计算题 (共24张PPT)
第二部分
专题六 计算题
考情搜索 专题概述 专题概述 针对训练
-9-
典例3 某纯碱样品中含有少量NaCl,小丽同学取该样品23 g全部溶解于150 g水中,再逐 滴加入160 g稀盐酸,反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
计算当恰好完全反应时: ( 1 )产生二氧化碳的质量是 g; ( 2 )样品中碳酸钠的质量分数( 写出必要的计算过程,结果精确到0.1% )。 【解析】( 1 )由题图可知,产生二氧化碳的质量是8.8 g。( 2 )写出反应的化学方程式,根 据生成的CO2的质量列出比例式求出样品中碳酸钠的质量,然后结合样品的质量求出样品 中碳酸钠的质量分数。
专题六 计算题
第二部分
专题六 计算题
考情搜索 专题概述 针对训练
-2-
2018 年安徽省中考 2015— 2017 年安徽省中考命题分析 命题预测与趋势 题 分 考查 近几年,安徽省中 年份 考查内容 型 值 形式 考第 16 题都是计 算题。试题往往是 根据化学方程式的简单计 利用化学方程式进 计 算。 题目以氯酸钾制取氧气 行计算,主要考查 6 2017 算 计算 的反应为背景,考查质量守 分 数据分析和解题步 题 恒定律的应用以及利用化 骤的完整性与规范 学方程式的简单计算。 性,计算量较小。
第二部分
专题六 计算题
考情搜索 专题概述 针对训练
-11-
1.( 2017· 杭州 )在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”,具有良好的开发和应 用前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品,取95.6 g样品放置在一密闭容器内,该 样品迅速转化为甲烷气体( CH4 )和水,将甲烷气体分离并完全燃烧,得到35.2 g二氧化碳。 求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数( 精确到0.1% )。 解:设该天然气水合物样品中甲烷的质量为x。 CH4+2O2 CO2+2H2O 16 44 x 35.2 g 16 ������ = 44 35.2 g x=12.8 g 12.8 g 该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为 95.6 g ×100%≈13.4%。 答:该天然气水合物样品中甲烷的质量分数约为13.4%。
中考化学专题复习课件：化学计算(共31张PPT)
专题7┃化学计算
类型二 有关表格的计算
例 2 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银
(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数， 将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如
下表：
反应前
反应后
实验 生理盐水 加入硝酸银 过滤后剩余溶液 数据 样品的质量 溶液的质量 的质量
130 g
解：设原混合物中锌的质量为 x，生成的硫酸锌的质量为 y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.4 g 625＝0.4x g x＝13 g 1621＝0.4y g y＝32.2 g (1)黄铜屑中铜的质量为：32.5 g－13 g＝19.5 g。 (2)硫酸锌的质量分数为 20%时，溶液的质量为3220.%2 g＝161 g。 蒸发水的质量为 180 g＋13 g－0.4 g－161 g＝31.6 g。 答：略。
专题7┃化学计算
解 析 A 饱和溶液恒温蒸发水分后，所得溶液中溶质
的质量分数不变；B 和 D 没有告诉我们原溶液的溶质质量
分数无法计算，再有蒸发掉 10 g 水是否有固体析出也是不
确定的。C 混合后溶液中溶质的质量分数为：
10 g×10%＋5 g×40% 10 g＋5 g
×100%＝20%。
专题7┃化学计算
(1)上述反应不是置换反应的理由是反__应__物__中__没__有__单__质__。 (2)Fe2O3 中铁元素的质量分数是___7_0__%__。 (3)根据化学方程式计算：用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
专题7┃化学计算
答案
解：设理论上可炼出纯铁的质量为 x。
4．(多选) 某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水 蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙(假设每步吸收 完全)，称量通入气体前后装置的质量，数据如下：
类型二 有关表格的计算
例 2 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银
(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数， 将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如
下表：
反应前
反应后
实验 生理盐水 加入硝酸银 过滤后剩余溶液 数据 样品的质量 溶液的质量 的质量
130 g
解：设原混合物中锌的质量为 x，生成的硫酸锌的质量为 y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.4 g 625＝0.4x g x＝13 g 1621＝0.4y g y＝32.2 g (1)黄铜屑中铜的质量为：32.5 g－13 g＝19.5 g。 (2)硫酸锌的质量分数为 20%时，溶液的质量为3220.%2 g＝161 g。 蒸发水的质量为 180 g＋13 g－0.4 g－161 g＝31.6 g。 答：略。
专题7┃化学计算
解 析 A 饱和溶液恒温蒸发水分后，所得溶液中溶质
的质量分数不变；B 和 D 没有告诉我们原溶液的溶质质量
分数无法计算，再有蒸发掉 10 g 水是否有固体析出也是不
确定的。C 混合后溶液中溶质的质量分数为：
10 g×10%＋5 g×40% 10 g＋5 g
×100%＝20%。
专题7┃化学计算
(1)上述反应不是置换反应的理由是反__应__物__中__没__有__单__质__。 (2)Fe2O3 中铁元素的质量分数是___7_0__%__。 (3)根据化学方程式计算：用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
专题7┃化学计算
答案
解：设理论上可炼出纯铁的质量为 x。
4．(多选) 某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水 蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙(假设每步吸收 完全)，称量通入气体前后装置的质量，数据如下：
中考化学(安徽专用)总复习课件专题六 化学计算 (共22张PPT)
【解题点拨】(1)已知样品的质量为20g，碳酸钠的质量分数为53％， 则20g样品中碳酸钠的质量为20g×53％=10.6g。(2)根据题意，提 纯后的碳酸钠固体加水充分溶解后形成碳酸钠溶液，与适量的熟石 灰恰好完全反应，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH； 求反应后所得200g滤液中氢氧化钠的质量分数，可将20g样品中碳 酸钠的质量作为已知量，代入化学方程式，计算出纯净的氢氧化钠 的质量，进而计算得出滤液中氢氧化钠的质量分数。(3)根据滤液 浓缩前后溶质的质量不变，可以先计算10％的氢氧化钠溶液的质量， 200g滤液与10％的氢氧化钠溶液的质量差，即为需要蒸发的水的质 量。具体解题过程如下：设浓缩后的10％的氢氧化钠溶液的质量为 m，则有200g×4％=m•10％，解得m=80g，故需要蒸发水的质量 =200g-80g=120g。
(★★★)向100g CuSO4与H2SO4的混合溶液中加入质量分数为20%的氢氧 化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示， 回答下列问题：
(1)由图像可知，NaOH先与混合溶液中的_硫__酸__（__或__H_2_S_O_4）_发生反应。 (2)生成Cu(OH)2沉淀的质量是多少?(请列式计算) (3)当加入NaOH溶液的质量为40g时，所得溶液中Na2SO4的质量分数是 多少?(请列式计算，结果精确到0.1％)
②变形公式 a.溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 b.溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数 ③常用相关公式 a.溶液质量=溶质质量+溶剂质量 b.溶液质量=溶液密度×溶液体积 (4)关于溶质质量分数与化学方程式的综合计算
①命题往往以混合物与某溶液反应，根据产生的气体或沉淀的质量 (有时运用质量守恒定律确定，有时运用图像确定)，来确定混合物 中某物质的质量，或计算生成物溶液中溶质的质量分数。 ②反应后所得溶液中溶质质量分数的计算 a.常用原理：质量守恒法 b.方法：生成物溶液质量=反应前各物质质量总和-不溶性杂质质量 (反应前混有的且不反应的固体)-生成沉淀的质量-生成气体的质量。
安徽省中考化学总复习课件：专题6计算题
类型2
类型3
例2(2017·安徽安庆一模)钛(Ti)被称之为“未来金属”,广泛应用于
航空航天工业。钛可由四氯化钛和金属镁在一定条件下反应而制
得(TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2)。请计算:
(1)四氯化钛中氯元素的质量分数(结果保留一位小数)。
(2)现有100 kg含四氯化钛95%的工业原料(杂质不含钛元素),理
解答利用化学方程式进行计算的一般步骤为: (1)设未知量(注意不能带单位); (2)正确书写反应的化学方程式; (3)写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积,以及已知 量和未知量; (4)列比例式并求解; (5)简明写出答案。
类型1
类型2
类型3
有关纯物质的化学方程式的计算 链接安徽中考:
年份 2016
题型
题 号
计算 题 16
分 值
考查内容
6分
利用 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,计算与硫酸 铜反应消耗铁粉的质量
类型1
类型2
类型3
例1(2017·海南中考)二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条 件下,二氧化碳转变成燃料甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO2+3H2
CH3OH+H2O。若生产64 t甲醇,则可回收二氧化碳多少吨?
答案:解:设可回收二氧化碳的质量为x。
CO2+3H2
CH3OH+H2O
44
32
x
64 t
44 ������ 32 = 64 t
解得:x=88 t 答:若生产64 t甲醇,则可回收二氧化碳88 t。
类型1
类型2
类型3
方法总结要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记根据化学方 程式计算的步骤和格式,以及与之相关的知识等。然后,根据所给 的问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,按照题目 要求进行认真地选择或解答即可。
类型3
例2(2017·安徽安庆一模)钛(Ti)被称之为“未来金属”,广泛应用于
航空航天工业。钛可由四氯化钛和金属镁在一定条件下反应而制
得(TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2)。请计算:
(1)四氯化钛中氯元素的质量分数(结果保留一位小数)。
(2)现有100 kg含四氯化钛95%的工业原料(杂质不含钛元素),理
解答利用化学方程式进行计算的一般步骤为: (1)设未知量(注意不能带单位); (2)正确书写反应的化学方程式; (3)写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积,以及已知 量和未知量; (4)列比例式并求解; (5)简明写出答案。
类型1
类型2
类型3
有关纯物质的化学方程式的计算 链接安徽中考:
年份 2016
题型
题 号
计算 题 16
分 值
考查内容
6分
利用 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,计算与硫酸 铜反应消耗铁粉的质量
类型1
类型2
类型3
例1(2017·海南中考)二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条 件下,二氧化碳转变成燃料甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO2+3H2
CH3OH+H2O。若生产64 t甲醇,则可回收二氧化碳多少吨?
答案:解:设可回收二氧化碳的质量为x。
CO2+3H2
CH3OH+H2O
44
32
x
64 t
44 ������ 32 = 64 t
解得:x=88 t 答:若生产64 t甲醇,则可回收二氧化碳88 t。
类型1
类型2
类型3
方法总结要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记根据化学方 程式计算的步骤和格式,以及与之相关的知识等。然后,根据所给 的问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,按照题目 要求进行认真地选择或解答即可。
安徽中考化学总复习专题训练：专题六 分析与计算
安徽中考化学总复习专题训练：专题六分析与计算2．(2019·黄冈)为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5 g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，得到二氧化碳气体4.4 g(假设生成的气体全部逸出)。
请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数？3．(2019·安徽)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(其他成分忽略不计)。
某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3 g H2，剩余固体质量为0.1 g。
(1)求样品中铁的质量。
(2)求样品中金的质量分数。
4．(2019·临沂)请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
第4题图(1)生成氢气__________g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)。
类型二差量法计算纯净物质量型依据化学反应前后的某些“差量”(固体质量差、溶液质量差)，根据质量守恒定律计算出生成沉淀(或气体)的质量，生成沉淀(或气体)的质量＝反应前参加反应的物质的总质量－反应后称量的物质的总质量；再利用化学方程式计算出相关物质(反应物或生成物)的质量。
5．(2019·安徽)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28 g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g，请计算：(1)生成氧气的质量。
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
6．(2019·德州)向盛有10 g纯碱样品(含有少量的氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。
加入80 g稀盐酸时恰好完全反应，反应后烧杯内物质总质量为86.7 g。
(1)该反应生成二氧化碳的质量为__________g。
(2)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数？7．(2019·宁夏)生铁是铁的合金之一，小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应)：计算：(1)生成氢气的质量。
(安徽专版)中考化学 专题6 化学方程式课件
考向探究
真题体验
第6课时 化学方程式
[解析] 判断化学方程式是否正确，一定要关注：化学式是 否正确、化学方程式是否配平、反应条件是否正确、气体或沉 淀的符号是否标注正确。
考点聚焦
考向探究
真题体验
第6课时 化学方程式
类型3 根据化学方程式的简单计算
命题角度：根据题意写出化学方程式，并求出化学方程式 中所涉及的某种未知物质的质量，或该物质所占质量分数。
③若涉及物质的体积，可用公式m＝ρV进行换算。
考点聚焦
考向探究
真题体验
第6课时 化学方程式
【易错点归纳】 1．质量守恒定律理解有误：①对物理变化 无意义；②体积、分子数目不守恒；③不能把“参加反应的 各物质”简单地理解为“反应物”。 2．化学方程式书写错误：①错写化学式；②臆造不存在的 反应；③没有配平；④错写或漏写反应条件；⑤错标或漏标 生成物状态符号。 3．化学方程式计算格式不规范，带入化学方程式计算的量 不是纯净物的质量。
考点聚焦
考向探究
真题体验
第6课时 化学方程式
【注意】 ①在化学反应前后，分子的种类、个数不一定相等。 ③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能 运用质量守恒定律解释。
考点聚焦
考向探究
真题体验
第6课时 化学方程式
考点2 化学方程式 1．概念：用__化__学__式__表示化学反应的式子，叫作化学方程式。 2．书写 (1)原则：①必须以_客__观__事__实___为依据，绝不能凭空臆造。 ②遵守__质__量__守__恒__定__律__________，即化学方程式两边各种原子 的总数要相等。 (2)步骤：一写、二配、三标注。即正确写出反应物、生成物的 化学式→配平，并将中间的箭头改成等号→标出反应条件，注明 生成物状态。(反应条件要具体、准确。如燃烧反应的条件是点 燃而不是燃烧，水电解的条件是通电，根据所给信息写方程式时 也要注意不要将条件丢掉。)