人教版最新版本初中化学中考总复习PPT课件

生成物1中、有酸沉淀、+ 气碱体或→水生成盐。 + 水 五种复分解反应：
2、酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 3、酸 + 金属氧化物 盐→+ 水 4、碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 5、盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2 复分解, 两头顾，先顾头, 后顾尾。 顾头要看溶解性．顾尾气体沉淀水。
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复分解反应的发生条件（生成物）
阳离子
失电子原子
得阴电离子子
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3、认识化学元素 4、物质组成的表示
元素名称和符号 元素的简单分类 元素周期表 化学变化中元素不变
化合价 化学式 相对原子质量、相对分子质量
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+2
例: 2N Fe K+ 3Ca2+ Fe CO2表示什么 意义? 这些符号中，哪几个只表示微粒意义，
不表示宏观意义?
2、金属活动顺序表的多题型应用
3、反应类型的多题型应用
4、质量守恒定律的多题型应用
化学变化的基本特征
有新物质生成（宏观） 原子重新组合（微观）
化学反应类型
化合、分解、置换、复分解 （氧化反应、还原反应）
反应的规律和条件
金属活动性顺序 质量守恒定律
复分解反应发生条件
化学反应的表示
化学方程式
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复分解反应发生的条件:
只讲种类，不讲个数。
既讲种类，又讲个数。
宏观组成。
微观构成。
元素组成物质,原子构成分子
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原子、分子、离子的相互关系
概念 联系与区别 表示符号 意义 分子 用分子特性解释有关现象
(1)分子在不停的运动 (2)分子之间有间隔
原子 原子结构 两个重要等量关系
(1)质子数=核电荷数=核外电子数
离(子2) 相分对类原子质形量成=质子电数子+数中子=质数子数
Ba2+ + CO32- ==BaCO3↓
Al 3+ + 3OH- ==Al(OH)3↓
Mg2+ + 2OH- ==Mg(OH)2↓
Cu2+ + 2OH- ==Cu(OH)2↓
化学中考总复习
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一、复习安排
第一阶段：基础复习，时间大约需要四周，按章节进行。 第二阶段：系统复习，时间大约需要三周，按五个一级主题 的形式进行。 第三阶段：专题训练,时间大约需要三周，中考专练。 第四阶段：自由复习，时间大约需要一周。
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第一阶段：基础复习（约12课时）
目的在于抓住课本，夯实基础。“双基”是学生能力提高的基 础，是科学解题的依据。
两种酸(HCl、H2SO4）， 二种碱（NaOH、Ca(OH)2）
四种单质（C、O2、 H2、 Fe），
五种氧化物（CO、CO2、H2O、CuO、 H2O2 ）
四种盐（NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4）
两种有机物 CH4
C2H5OH
2、物理变化,化学变化,质量守恒定律,化学用语,溶解度曲线,燃烧与灭火,铁生锈, 常见方程式书写。
产物之一为气体、沉淀、水
产物为水 H+ + OH- == H2O 产物为气体 CO2、水
2H+ + CO32- == H2O + CO2↑ H+ + HCO3 - == H2O + CO2↑
Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓ Ag+ + Cl- ==AgCl↓
产物为沉淀
Ca2+ + CO32- ==CaCO3↓
金属活动性表
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盐的溶解性
K、Na、NH4 NO3全溶解 盐酸不溶银亚汞（Ag Hg） 硫酸不溶钡和铅（Ba Pb） 碳酸磷酸只溶钾钠铵K Na NH4 微溶MgCO3、硫酸盐中银和钙（Ag2SO4 CaSO4
碱的溶解性
钾、钠、钡碱、氨水溶；钙碱微溶；其他难溶
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（二）物质构成的奥秘（1混-2合课物时）
是（4）50℃升时高，温将度等；质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶
体最多的是
。
甲
（5）若要分离甲和丙的混合物，可采取
降的温方结法晶。
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4、通读教材、巩固记忆，化学知识点和要记忆的内容很多 。有些知识需经过反复记忆才能持久。
例：常见物质的颜色：
固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4 (黑色)、 Cu、 Fe2O3(红色)
单元之间的融合 1—3单元：生活经验与化学基础知识 4—5单元：化学基础知识与化学事实 6—8单元：化学与社会化学应用 9—11单元：化学规律与应用 12单元：化学与社会生活
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第二阶段：系统复习(约12课时）
主要提高学生能力，形成知识网络，掌握各类题的解题技巧。
课程
身边的化学物质3～ 4课时；
标准
物质构成的奥秘1～ 2课时；
ห้องสมุดไป่ตู้
的五 个一 级主题
物质的化学变化1课时； 化学与社会发展1～2课时；
科学探究2 ～3课时
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（一）身边的化学物质（2-3课时）
立足教材 重视基础 突出整合 适当扩展
1、 初中化学涉及的主要19种物质，常在选择题、填空题、推断题和探究题中出
现，书上出现的与这些物质有关的化学方程式要写熟、会用
1、物质的多样性 （分类）
纯净物
单质
化合物
有机物 无机物
（不同种元素组成不同种物质同种元素组成不同种物质）
分子、原子、离子
2、构成物质微粒 （微粒）
原子的构成 原子、分子、离子的相互关系
氧化物 酸 碱 盐
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原子和元素的区别
概念 区分 使用范围
元素
原子
相同核电荷数的同一类原子的 化学变化中的最小微粒。 总称。
2N表示＿＿ ＿＿ ＿＿; Fe表示＿＿ 2＿个＿氮原＿子＿ ＿＿; 5P表示 ＿＿铁＿元＿素、＿一＿个; 铁原子 铁单质 K+表示＿＿ 5＿个＿磷原＿子＿ ; 3Ca2+表示＿＿一个＿钾＿离＿子＿; F+e2表示＿＿ ＿＿3个＿钙＿离.子
+2价的铁元素
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（三）物质的化学变化（2课时）
1、化学用语的多题型应用
3、与相对分子质量和溶液配制有关的计算,与方程式、溶质质量分数有关的计算， 要注重重点知识和规律的归纳和总结 。
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例、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是
g； 40
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为
乙、甲、丙 ；
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施
溶液颜色：CuCl2、CuSO4(蓝色)； FeCl2、FeSO4(浅绿色)； FeCl3、Fe2(SO4)3(黄色)
沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3 Mg(OH)2 Al(OH)3 (白色)；
Cu(OH )2(蓝色)；Fe(OH)3(红褐色) 常见元素化合价 酸碱盐溶解性表(记少不记多)